第5节 用化学式表示物质 第2课时 相对分子质量（培优考点练）科学新教材浙教版七年级下册

第5节 用化学式表示物质（第2课时） 目录 题型分组练 2 题型01 化学式的计算 2 题型02 相对分子质量的概念及其计算 3 题型03 元素质量分数和质量比的计算 4 创新拓展练 6 新题速递 9 题型分组练 题型01 化学式的计算 1．人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO（NH2）2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（　　） A．0.2% B．1% C．2% D．3% 【答案】C 【解答】解：假设人尿的质量为100g，则100g人尿中氮元素的质量＝100g×0.93%＝0.93g 则100g人尿中含尿素的质量1.993g 人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数1.993%≈2% 故选：C。 2．嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN，NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实．已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（　　） A．5，3和4，3 B．5，5和4，4 C．5，1和4，1 D．1，5和4，2 【答案】C 【解答】解：若产物为C5H5N5O，由其化学式可知每个分子中含有5个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为5个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个；若产物为C4H5N3O，由其化学式可知每个分子中含有4个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为4个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个。 故选：C。 3．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是（　　） A．由CO或CO2单独组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物 C．由CO和O2等质量组成的混合物 D．由CO2和O2共同组成的混合物 【答案】D 【解答】解：A、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：4即为3：12，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO2单独组成的纯净物，故A错； B、由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO2和O2，其中CO、CO2中碳与氧的质量比分别是3：4和3：8，而混合气体中碳与氧的质量比是1：4即3：12，因此答案不可能是B，即不是由CO和CO2共同组成的混合物，故B错； C、由CO和O2等质量组成的混合物，假设气体都为224g，则碳与氧的质量比为224g：224g224g＝96：352＝3：11，故C错误； D、因CO2中碳与氧的质量比是3：8，大于1：4，O2中不含碳元素，故二者的混合物可能为1：4，故D正确。 故选：D。 题型02 相对分子质量的概念及其计算 4．已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量（用m、n表示）为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克，则一个氧原子的质量为n﹣2m，一个氮原子的质量为m﹣2（n﹣2m）＝5m﹣2n。若以一个氮原子质量的作为标准，则N2O5相对分子质量为。 故选：D。 5．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：； 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO3的相对分子质量为：32+3。 故选：B。 6．人体缺铁的时候会引起贫血，市面上有很多补铁剂，其中某款补铁剂的成分是七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），成人每日铁元素的安全摄入量上限为4.2mg。请你根据七水硫酸亚铁化学式计算： （1）七水硫酸亚铁的相对分子质量为　278　 。 （2）某同学服用该补铁剂时，一次摄入量为18.0mg，请通过计算判断该同学铁元素摄入量是否超过安全上限？（写出计算过程，保留一位小数） 【答案】（1）278； （2）未超过。 【解答】解：（1）七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）的相对分子质量为56+32+16×4+7×（1×2+16）＝278。 故答案为：278。 （2）18.0mg该补铁剂中铁元素的质量为，因此该同学铁元素摄入量未超过安全上限。 答：该同学铁元素摄入量未超过安全上限。 题型03 元素质量分数和质量比的计算 7．食醋的主要成分是乙酸（化学式为CH3COOH），下列关于乙酸的说法正确的是（　　） A．氢元素质量分数最大 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．碳、氢、氧元素的质量比为2：4：2 D．由2个C原子、4个H原子和2个O原子构成 【答案】B 【解答】解：A．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，则氧元素的质量分数最大，故A错误； B．由乙酸的化学式CH3COOH可知，乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确； C．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故C错误； D．乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子是由2个C原子、4个H原子和2个O原子构成的，宏观物质不能直接用微观原子个数描述，故D错误。 故选：B。 8．中国科学院在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。人工合成淀粉的化学式为（C6H10O5）n。下列说法错误的是（　　） A．人工合成淀粉是由C、H、O三种元素组成 B．人工合成淀粉中碳、氢元素质量比为36：5 C．构成人工合成淀粉分子的原子数目为21 D．人工合成淀粉中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解答】解：A．人工合成淀粉的化学式为（C6H10O5）n，是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确； B．人工合成淀粉中碳、氢元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）＝72n：10n＝36：5，故B正确； C．一个淀粉分子中含有的原子数目为（6+10+5）×n＝21n，因n为不定数且通常很大，不能直接说是21，故C错误； D．人工合成淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）＝72：10：80＝36：5：40，其中氧元素占比最大，所以氧元素的质量分数最大，故D正确； 故选：C。 9．芯片是电子设备的核心部件，其制造材料经历了更新迭代，如下表所示。请回答下列问题。 （1）第一代代表材料中，属于非金属单质的是　硅　 。 （2）碳化硅（SiC）中，硅元素的质量分数为　70%　 。 （3）氧化镓（Ga2O3）中，氧元素的化合价为﹣2价，镓元素的化合价为　+3　 价。 代际 代表材料 第一代 硅（Si）、锗（Ge） 第二代 砷化镓（GaAs）、磷化锢（InP） 第三代 碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN） 第四代 氧化镓（Ga2O3）、氮化铝（AlN） 【答案】（1）硅； （2）70%； （3）+3。 【解答】解：（1）硅偏旁为“石”，属于非金属元素；锗偏旁为“钅”，属于金属元素； （2）碳化硅中的硅元素的质量分数为100%＝70%； （3）氧化镓中氧元素显﹣2价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3。 故答案为：（1）硅； （2）70%； （3）+3。 创新拓展练 10．镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　　） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 【答案】A 【解答】解；A、假设mg金属全是Be，则有 2Be+O22BeO 18 50 mg mg 生成BeO的质量为mg＞2mg，故符合题意； B、假设mg金属全是Cu，则有 2Cu+O22CuO 128 160 mg mg 生成CuO的质量为＜2mg，故不符合题意； C、假设mg金属全是Al，则有 4Al+3O2＝2Al2O3 108 204 mg mg 生成Al2O3的质量为mg＜2mg，故不符合题意； D、假设mg金属全是Fe，则有 3Fe+2O2Fe3O4 168 232 mg mg 生成Fe3O4的质量为mg＜2mg，故不符合题意； 故选：A。 11．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（　　） A．叶酸的相对分子质量为441g B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 【答案】B 【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； B．叶酸（C19H19N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确； C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故错误； D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。 故选：B。 12．已知一个SO2的分子质量是n千克，一个SO3的分子质量是m千克（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量是作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为： 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2 故选：B。 13．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（　　） A． B． C． D． 【答案】AB 【解答】解：设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有 2a+16x＝M 　　 2a+96x＝N 解得x （2）x为偶数时，氧化物化学式为R 硫酸盐的化学式为R，据题意有 a+16M a+96N 解答x 故选：AB。 14．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法正确的是（　　） A．这种气体的相对分子质量为18 B．这种原子的核外不一定有8个电子 C．这种原子的中子数是8 D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子 【答案】D 【解答】解：A、这种气体的相对分子质量为18×2＝36，故A说法错误； B、原子中，质子数＝电子数，该原子的质子数为8，因此这种原子的核外一定有8个电子，故B说法错误； C、这种原子的中子数是18﹣8＝10，故C说法错误； D、这种原子与氢原子构成的水分子的相对分子质量为1×2+18＝20，故D说法正确。 故选：D。 15．已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　） A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3 【答案】C 【解答】解：碳酸钙相对分子质量为100，含碳量为：100%＝12%，而混合物含碳量大于12%，所以另一物质含碳量一定大于12%。 A、Na2CO3的相对分子质量为：23×2+60＝106，含碳量为：100%＝11.3%，故A错误； B、KHCO3的相对分子质量为：39+1+60＝100，含碳量为：100%＝12，故B错误； C、MgCO3的相对分子质量为：24+60＝84，含碳量为：100%＝14.3%，故C正确； D、FeCO3的相对分子质量为：56+60＝116，含碳量为：%＝10.3%，故D错误。 故选：C。 新题速递 16．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026年2月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR﹣Act系统实现茶树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）兼具清热解毒降压消脂等养生功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是（　　） A．相对分子质量是174g B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小 C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1 D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 【答案】C 【解答】解：A．相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故A错误； B．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 （12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝84：14：48：28，其中氢元素质量占比最小，故氢元素的质量分数最小，故B错误； C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 （12×7）：（1×14）＝84：14＝6：1，故C正确； D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成的，故D错误； 故选：C。 17．工业上制备尿素[CO（NH2）2]的化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（　　） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成 C．尿素中碳元素的质量分数最大 D．参与反应的NH3和CO2质量比为17：22 【答案】D 【解答】解：A、NH3中H元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，N元素的化合价为﹣3价，故选项说法不正确。 B、由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，故选项说法不正确。 C、尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）＝3：4：7：1，其中氮元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O可知，参与反应的NH3和CO2质量比为（17×2）：44＝17：22，故选项说法正确。 故选：D。 18．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于混合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8 【答案】C 【解答】解：A、由丙氨酸的分子结构模型图可知，一个丙氨酸分子中含有3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，其化学式为C3H7O2N，故选项说法正确。 B、在构成丙氨酸分子的原子（碳、氢、氮、氧）中，氢原子最小，故选项说法正确。 C、丙氨酸中只含有丙氨酸一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。 D、丙氨酸中C、O元素质量比为（12×3）：（16×2）＝9：8，故选项说法正确。 故选：C。 19．CO与CO2是碳元素形成的两种重要化合物，要使CO与CO2中含有等质量的氧元素，则需要CO与CO2的质量比为　14：11　 。 【答案】14：11。 【解答】解：氧元素质量相等，则氧原子个数也相等；一个CO和CO2分子中氧原子个数比为1：2，要氧原子个数相等，所需CO和CO2分子个数比为2：1，此时物质中含有相同氧元素，当CO和CO2含有相同的氧元素时CO和CO2的质量比为（2×28）：（1×44）＝14：11。 故答案为：14：11。 20．二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。 （1）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为　6：18：1：2　 。 （2）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为　54.5%　 。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）6：18：1：2； （2）54.5%。 【解答】解：（1）1个二甲基硅油分子是由6个碳原子、18个氢原子、1个氧原子和2个硅原子构成的，则C6H18OSi2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为6：18：1：2。 （2）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为100%≈54.5%。 故答案为：（1）6：18：1：2； （2）54.5%。 21．据媒体报道，可降解一次性杯子由于环保、洁净的理念，呈现出快速增长的消费趋势。近期，温州市消费者权益保护委员会对市面上的一次性杯子进行了抽检。 （1）标称为“汇林牌”一次性茶杯，3﹣氯﹣1，2﹣丙二醇（C3H7ClO2）残留量超出国家标准规定限值的3倍。该物质中碳、氢元素的质量比为　36：7　 。 （2）标称为“盈洁牌”无塑纸杯检出总氟含量超过相关标准限量要求。其中的氟指的是　元素　 。（选填“原子”、“分子”或“元素”） 【答案】（1）36：7。 （2）元素。 【解答】解：（1）在3﹣氯﹣1，2﹣丙二醇（C3H7ClO2）中，碳元素的相对原子质量为12，氢元素的相对原子质量为1，碳氢元素的质量比等于各元素相对原子质量乘以原子个数之比，即（12×3）：（1×7）＝36：7；故答案为：36：7。 （2）物质是由元素组成的，“盈洁牌”无塑纸杯中检出的总氟，这里的氟指的是元素，强调的是氟这种元素的存在，与具体的原子、分子形态无关；故答案为：元素。 22．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题： 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1.674×10﹣27 1 氧 2.657×10﹣26 16 碳﹣12 1.993×10﹣27 12 （1）1个水分子的质量是多少？（在横线上列出算式）　2×1.674×10﹣27kg+1×2.657×10﹣26kg　 ＝2.9918×10﹣26kg。 （2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳﹣12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。（请列式计算，计算结果保留整数） 【答案】（1）2×1.674×10﹣27kg+1×2.657×10﹣26kg； （2）18。 【解答】解：（1）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，1个水分子的质量是是2×1.674×10﹣27kg+1×2.657×10﹣26kg＝2.9918×10﹣26kg。 故答案为：2×1.674×10﹣27kg+1×2.657×10﹣26kg。 （2）分子根小，书写、记忆和使用都很不方便，为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳﹣12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量，水分子质量为2.9918×10﹣26kg，则水的相对分子质量为18。 答：H2O的相对分子质量为18。 23．回答下列问题： （1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为　153　 。 （2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%．已知A的化学式为XY4，则B的化学式为　XY3 。 【答案】153；XY3 【解答】解：（1）某元素的相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，则137+35.5x＝208，x＝2。 则它的氯化物的化学式为RCl2，氯元素显﹣1价，则R元素显+2价；某元素在化合物中没有变价，R元素显+2价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：RO．其氧化物的相对分子质量为137+16＝153。 （2）根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4， 设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得 75%100% 解答 x＝12y 设化合物B的化学式为XaYb，依据化合物B中X占80%，可得 80%100% 结合 x＝12y 解答 a：b＝1：3 由此可得化合物B的化学式为XY3 故答案为：153；XY3。 24．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有　2　 种元素。 （2）超重水（3H2O）的相对分子质量是　22　 。 （3）当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成　He　 （填元素符号）。 【答案】（1）2； （2）22； （3）He。 【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2； （2）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22； （3）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。 25．如图是某种品牌补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： （1）补钙药品中提到的钙指的是　C　 。 A.钙离子 B.钙原子 C.钙元素 D.单质钙 （2）CaCO3的相对分子质量是　100　 。 CaCO3中碳、氧元素的质量比是　1：4　 。 （3）通过计算说明：①CaCO3中钙元素的质量分数为多少？（写出计算过程） ②若按用法用量服用，每天摄入的钙元素的质量为多少克？（写出计算过程） （4）通过查阅资料，小科发现，影响青少年身体发育的因素，主要有营养、运动、睡眠等。长期过量食用咖啡因、酒精、碳酸饮料或高盐食物，会影响钙的吸收或加速钙流失；阳光中的紫外线可以帮助人体合成维生素D3除了补充钙片外，对于青少年的身体发育，请你再提出一条有益的建议：　多进行户外运动，多晒太阳，促进维生素D3的合成，从而促进钙的吸收（答案不唯一）　 。 【答案】（1）C。 （2）100；1：4。 （3）①40%。 ②0.4g。 （4）多进行户外运动，多晒太阳，促进维生素D3的合成，从而促进钙的吸收（答案不唯一）。 【解答】解：（1）补钙药品中提到的钙指的是钙元素，强调的是钙这种营养成分的存在，与具体的存在形态（离子、原子、单质）无关；故答案为：C。 （2）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3＝100；碳酸钙中碳、氧两种元素的质量比为12：（16×3）＝1：4；故答案为：100；1：4。 （3）①CaCO3中钙元素的质量分数为；故答案为：40%。 ②每次服用1片，每天2次，每片含CaCO30.5g，则每天摄入CaCO3 的质量为0.5g×2＝1g，每天摄入钙元素的质量为1g×40%＝0.4g；故答案为：0.4g。 （4）多进行户外运动，多晒太阳，促进维生素D3的合成，从而促进钙的吸收（或保持均衡饮食，减少咖啡因、酒精、碳酸饮料及高盐食物的摄入等合理建议均可）；故答案为：多进行户外运动，多晒太阳，促进维生素D3的合成，从而促进钙的吸收（答案不唯一）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5节 用化学式表示物质（第2课时） 目录 题型分组练 2 题型01 化学式的计算 2 题型02 相对分子质量的概念及其计算 2 题型03 元素质量分数和质量比的计算 3 创新拓展练 3 新题速递 4 题型分组练 题型01 化学式的计算 1．人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素[CO（NH2）2]形式存在，则人尿中尿素的质量分数为（　　） A．0.2% B．1% C．2% D．3% 2．嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN，NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实．已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（　　） A．5，3和4，3 B．5，5和4，4 C．5，1和4，1 D．1，5和4，2 3．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1：4，则该气体可能是（　　） A．由CO或CO2单独组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物 C．由CO和O2等质量组成的混合物 D．由CO2和O2共同组成的混合物 题型02 相对分子质量的概念及其计算 4．已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量（用m、n表示）为（　　） A． B． C． D． 5．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 6．人体缺铁的时候会引起贫血，市面上有很多补铁剂，其中某款补铁剂的成分是七水硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），成人每日铁元素的安全摄入量上限为4.2mg。请你根据七水硫酸亚铁化学式计算： （1）七水硫酸亚铁的相对分子质量为　 　 。 （2）某同学服用该补铁剂时，一次摄入量为18.0mg，请通过计算判断该同学铁元素摄入量是否超过安全上限？（写出计算过程，保留一位小数） 题型03 元素质量分数和质量比的计算 7．食醋的主要成分是乙酸（化学式为CH3COOH），下列关于乙酸的说法正确的是（　　） A．氢元素质量分数最大 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．碳、氢、氧元素的质量比为2：4：2 D．由2个C原子、4个H原子和2个O原子构成 8．中国科学院在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。人工合成淀粉的化学式为（C6H10O5）n。下列说法错误的是（　　） A．人工合成淀粉是由C、H、O三种元素组成 B．人工合成淀粉中碳、氢元素质量比为36：5 C．构成人工合成淀粉分子的原子数目为21 D．人工合成淀粉中氧元素的质量分数最大 9．芯片是电子设备的核心部件，其制造材料经历了更新迭代，如下表所示。请回答下列问题。 （1）第一代代表材料中，属于非金属单质的是　硅　 。 （2）碳化硅（SiC）中，硅元素的质量分数为　70%　 。 （3）氧化镓（Ga2O3）中，氧元素的化合价为﹣2价，镓元素的化合价为　+3　 价。 代际 代表材料 第一代 硅（Si）、锗（Ge） 第二代 砷化镓（GaAs）、磷化锢（InP） 第三代 碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN） 第四代 氧化镓（Ga2O3）、氮化铝（AlN） 创新拓展练 10．镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　　） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 11．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（　　） A．叶酸的相对分子质量为441g B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 12．已知一个SO2的分子质量是n千克，一个SO3的分子质量是m千克（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量是作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　） A． B． C． D． 13．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（　　） A． B． C． D． 14．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法正确的是（　　） A．这种气体的相对分子质量为18 B．这种原子的核外不一定有8个电子 C．这种原子的中子数是8 D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子 15．已知碳酸钙（CaCO3）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（　　） A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3 新题速递 16．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026年2月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR﹣Act系统实现茶树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）兼具清热解毒降压消脂等养生功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是（　　） A．相对分子质量是174g B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小 C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1 D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 17．工业上制备尿素[CO（NH2）2]的化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（　　） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成 C．尿素中碳元素的质量分数最大 D．参与反应的NH3和CO2质量比为17：22 18．丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是（　　） A．其化学式可写为C3H7O2N B．在构成丙氨酸分子的原子中，氢原子最小 C．丙氨酸属于混合物 D．丙氨酸中C、O元素质量比为9：8 19．CO与CO2是碳元素形成的两种重要化合物，要使CO与CO2中含有等质量的氧元素，则需要CO与CO2的质量比为　 　 。 20．二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。 （1）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为　 　 。 （2）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为　 　 。（结果精确到0.1%） 21．据媒体报道，可降解一次性杯子由于环保、洁净的理念，呈现出快速增长的消费趋势。近期，温州市消费者权益保护委员会对市面上的一次性杯子进行了抽检。 （1）标称为“汇林牌”一次性茶杯，3﹣氯﹣1，2﹣丙二醇（C3H7ClO2）残留量超出国家标准规定限值的3倍。该物质中碳、氢元素的质量比为　 　 。 （2）标称为“盈洁牌”无塑纸杯检出总氟含量超过相关标准限量要求。其中的氟指的是　 　 。（选填“原子”、“分子”或“元素”） 22．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子构成的，分子又由原子构成。原子虽然很小，但本身也存在质量。如图是水分子的微观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题： 原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量 氢 1.674×10﹣27 1 氧 2.657×10﹣26 16 碳﹣12 1.993×10﹣27 12 （1）1个水分子的质量是多少？（在横线上列出算式）　 　 ＝2.9918×10﹣26kg。 （2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳﹣12原子质量的作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。（请列式计算，计算结果保留整数） 23．回答下列问题： （1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为　 　 。 （2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%．已知A的化学式为XY4，则B的化学式为　 　 。 24．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有　 　 种元素。 （2）超重水（3H2O）的相对分子质量是　 　 。 （3）当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成　 　 （填元素符号）。 25．如图是某种品牌补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： （1）补钙药品中提到的钙指的是　 　 。 A.钙离子 B.钙原子 C.钙元素 D.单质钙 （2）CaCO3的相对分子质量是　 　 。 CaCO3中碳、氧元素的质量比是　 　 。 （3）通过计算说明：①CaCO3中钙元素的质量分数为多少？（写出计算过程） ②若按用法用量服用，每天摄入的钙元素的质量为多少克？（写出计算过程） （4）通过查阅资料，小科发现，影响青少年身体发育的因素，主要有营养、运动、睡眠等。长期过量食用咖啡因、酒精、碳酸饮料或高盐食物，会影响钙的吸收或加速钙流失；阳光中的紫外线可以帮助人体合成维生素D3除了补充钙片外，对于青少年的身体发育，请你再提出一条有益的建议：　 　 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $