湖南永顺县第一中学2025-2026学年春季学期高二期中考试 化学试卷

**基本信息** 以“祝融号”Li-CO₂电池、CO₂转化制甲醛等真实情境为载体，融合物质结构、有机合成、实验探究等核心知识，突出化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学能转化、化学用语、晶胞结构等|第10题结合火星探测车电池考查电化学，体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|工艺流程、有机合成、实验制备、反应原理|15题以电镀污泥回收为背景，融合配位键与晶胞计算；18题CO₂转化关联热化学与电化学，突出科学探究与实践|

2026年春高二化学期中考试试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 命题人：张海琼 审题人：伍要 可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 Mg:24 Ni：59 Cl：35.5 P:31 Ca:40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B C D 使用燃料电池驱动新能源汽车 用电烤箱烘焙面包 天然气作为家用燃气蒸煮食品 晶体硅太阳能电池提供“绿电” A．A B．B C．C D．D 2．下列有关化学用语或图示表达正确的是 A．基态硫原子的价电子排布式：3s23p4 B． 的名称为2-乙基丙烷 C．NH3的 VSEPR 模型： D．NH4Cl的电子式： 3．化学与生产生活密切相关，下列有关描述正确的是 A．苯在50~60℃发生硝化反应，甲苯发生硝化反应的难度则大很多 B．臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 C．水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D．维生素具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中σ键的数目为 B．2.8 g 和的混合物中，含有的碳原子数目为 C．1 mol NO与0.5 mol在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为 D．在常温下，1 L =10的溶液中，由水电离出来的数目为 5.下列相关离子方程式书写正确的是 A. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B. SiO2与盐酸混合： C. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D．用绿矾()处理酸性废水中的： 6. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成(部分反应条件略去)：下列叙述错误的是 A. A的类别是卤代烃 B. B中的官能团为醛基 C. 结晶玫瑰分子中含有3种官能团 D. 结晶玫瑰的分子式为C10H9O2Cl3 7．物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A．A B．B C．C D．D 8．提纯苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等杂质)，得到苯甲酸纯品的方案如下。 下列说法不正确的是 A．一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥 B．重结晶要求杂质必须在溶剂中溶解度较小且样品溶解度随温度变化不大 C．趁热过滤的目的：除去泥沙，减少苯甲酸的析出，提升产率 D．步骤III不宜用乙醇洗涤，可用冷水洗涤2~3次 9．某多孔储氢材料前驱体结构如图，W、X、Y、Z、M为五种短周期元素，且原子序数依次增大，元素Z形成的某种单质是空气中的重要组成。下列说法不正确的是 A．阴阳离子中均存在配位键 B．上述元素中M元素位于ⅦA族 C．阳离子中所有原子最外层均满足8电子结构 D．X元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体 10.“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 11.相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 反应达到平衡，升高温度，该反应的平衡常数增大 B. 反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ C. 生成相同物质的量的P，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ释放的能量相同 D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅲ 12．由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B．该化合物的化学式为Ca3PCl3 C．距离P最近且相等的Cl有6个 D．该晶体的密度为 g·cm-3 13．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。下列叙述错误的是 A．甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲苯和液溴 B．冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a C．乙装置的作用主要是吸收Br2 D．根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．曲线代表表示浓度变化 C．点： D．点： 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：， （1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；元素位于周期表的___________区。 （2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为___________、___________(填化学式)。 （3）反萃取加入试剂A的最佳选择为___________。 a．盐酸       b．溶液       c．溶液       d． （4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。 （5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体。中不存在的作用力有：_______。 A. 离子键 B. 范德华力 C.极性键 D.金属键 （6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： ①距离原子最近的原子有___________个。 ②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 16．（16分）根据要求回答下列问题： （1）的系统命名为_______________________。 （2）已知端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应：，称为反应，已知：，该转化关系的产物E()的结构简式是_______________________，用合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗_______氢气。 （3）已知可简写为，现有某化合物W的分子结构可表示为。 ①W的一氯代物有_______种。 ②下列有关W的说法不正确的是_______(填编号)。 a．能发生还原反应 b．能发生氧化反应 c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大 d．与苯互为同分异构体 ③写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式___________________________. (4)某高分子化合物的结构为，该高分子化合物的单体为___________。 (5)异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，则A的结构最多有___________种(不考虑顺反异构)。 17．（13分）二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： (1)方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是____________；该实验中先通氯气后加热的目的是________________。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 (2)方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。该过程中加入NaCl固体的目的是______________________________。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A．热水     B．冰水     C．浓盐酸     D．溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______________。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：__________________________________________（请答两点）。 18.（15分） 的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用制取甲醛的热化学方程式为 。请回答下列问题： （1）该反应能自发进行的条件是_______(填字母序号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （2）已知HCHO(g)的燃烧热()为，则表示HCHO(g)燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）已知 ，则 _______。 （4）T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210 kPa，只发生反应，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示： ①的平衡转化率：a点_______(填“>”或“＜”)b点，其原因是_______________________________； ②T℃时，的化学平衡常数_______(为分压平衡常数，)。 （5）以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醛和一氧化碳。 ①外接电源的负极应与_______(填“X”或“Y”)极相连； ②X极生成HCHO的电极反应式为_______________________________________________________； ③HCHO能与水按任意比例混溶，其主要原因是______________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $