2026年中考化学方程式总结及现象（按反应类型版）

该初中化学中考复习知识清单系统梳理了中考核心化学方程式及反应现象，按四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）和非基本反应类型（氧化、还原、其他反应）分类呈现，涵盖基础反应、拓展应用及实验现象等关键内容。 清单以反应类型为框架构建知识体系，每个反应均标注现象细节（如铁燃烧“火星四射、生成黑色固体”）、注意事项（如瓶底放水防炸裂）及实际应用（如工业制二氧化碳），培养学生的化学观念和科学思维。特别设计“现象对比表”（如硫在空气与氧气中燃烧火焰差异）和“应用提示”（如氢氧化铝治疗胃酸过多），助力学生高效掌握要点，方便自主复习与教师教学指导。

中考化学方程式总结及现象（按反应类型版） 四大基本反应类型1—化合反应 1 /红（白）磷在空气中燃烧 现象 （1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟 2 硫在空气中燃烧 现象 A—空气中：（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体 B—氧气中：（1）发出蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体 3 氢气燃烧 现象 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾 4 铁在氧气中燃烧 现象 （1）剧烈燃烧（2）火星四射（3）生成黑色固体（4）放出大量的热 注意：瓶底要放少量水或西沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底 5 铜受热 现象 固体变黑 6 镁在氧气中燃烧 现象 （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 7 铝在空气中 现象 生成致密的薄膜 8 碳在氧气中充分燃烧 现象 （1）发出白光（2）放出热量（3）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 9 碳在氧气中充不分燃烧 10 碳高温还原二氧化碳 11 一氧化碳在氧气中燃烧 现象 （1）发出蓝色火焰（2）放出热量（3）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 12 二氧化碳和水反（二氧化碳通入紫色石蕊溶液） 现象 石蕊溶液由紫色变成红色 13 生石灰溶于水 现象 （1）固体溶解（2）放出热量 14 无水硫酸铜检验水的存在 现象 白色粉末变成蓝色 拓展 1 工业制盐酸 2 溶洞的形成碳酸钙的溶解 3 制取四氯化硅 5 铁生锈 6 铜生锈 7 二氧化硫和水 三氧化硫和水 说明：某些非金属氧化物+水→酸 四大基本反应类型2—分解反应 15 加热高锰酸钾制氧气 现象 （1）生成能让带火星的木条复燃的气体 16 过氧化氢分解制氧气 现象 （1）有气泡产生（2）生成能让带火星的木条复燃的气体 17 电解水 现象 （1）电极上有气泡产生（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 口诀：正氧负氢，氢二氧一（体积比） 18 工业制二氧化碳—高温煅烧石灰石 现象 （1）固体减少（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 19 碳酸不稳定易分解 现象 石蕊溶液由红色变紫色 20 加热氧化汞分解 现象 （1）红色粉末减少（2）试管内壁出现银白色液滴（3）产生能使带火星木条复燃的气体 拓展 1 孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解 现象 （1）绿色粉末变成黑色（2）试管内壁出现水珠（3）产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 2 加热氯酸钾制氧气 3 硫酸铜晶体受热分解 4 加热碳酸氢钠 5 溶洞的形成碳酸氢钙的分解 6 工业冶炼铝电解熔融氧化铝 7 电解熔融状态氯化镁制取金属镁 8 炉甘石（碳酸锌）分解 四大基本反应类型3—置换反应 金属+酸→盐+氢气 21 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） 22 铝和稀硫酸 23 镁和稀硫酸 24 锌和稀盐酸 25 铝和稀盐酸 26 镁和稀盐酸 现象 21-26现象类似，剧烈程度不同（1）固体溶解（2）有气泡产生 27 铁和稀硫酸 28 铁和稀盐酸 现象 27-28现象类似，（1）固体溶解（2）有气泡产生（3）溶液由无色变成浅绿色 说明：含Fe2+的溶液显浅绿色 金属1+盐1→金属2+盐2 29 铁和硫酸铜 现象 （1）铁片表面有红色固体析出（2）溶液由蓝色变成浅绿色 30 锌和硫酸铜 现象 （1）锌粒表面有红色固体析出（2）溶液由蓝色变成无色 31 铝和硫酸铜 现象 （1）铝表面有红色固体析出（2）溶液由蓝色变成无色 32 铜和硝酸银 现象 （1）铜表面有银白固体析出（2）溶液由无色变成蓝色 木炭或氢气+金属氧化物→金属+二氧化碳或水 33 碳还原氧化铁 现象 （1）红棕色固体变成黑色（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 34 碳还原四氧化三铁 现象 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 35 碳还原氧化铜 现象 （1）黑色固体变成红色（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 36 氢气还原氧化铁 现象 （1）红棕色固体变成黑色（2）试管内壁有水珠产生 37 氢气还原四氧化三铁 现象 试管内壁有水珠产生 38 氢气还原氧化铜 现象 （1）黑色固体变成红色（2）试管内壁有水珠产生 拓展 1 镁在二氧化碳中燃烧 2 铁和硫酸镍的反应 3 钛与盐酸反应 四大基本反应反应类型4—复分解反应 酸+金属氧化物→盐+水 39 稀盐酸和氧化铁（酸除锈） 40 稀硫酸和氧化铁 现象 （1）红棕色固体逐渐溶解（2）溶液由无色变成黄色 说明：含Fe3+的溶液显黄色 41 稀盐酸和氧化铜 42 稀硫酸和氧化铜 现象 （1）黑色固体逐渐溶解（2）溶液由无色变成蓝色 酸+碱→盐+水 43 稀盐酸和氢氧化钠 44 稀盐酸和氢氧化钙 45 稀盐酸和氢氧化镁 46 稀盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸过多) 47 稀硫酸和氢氧化钠 48 稀硫酸和氢氧化钙 49 稀硫酸和氢氧化镁 50 稀硫酸和氢氧化铝 现象 43-49现象类似，放出热量 酸1+盐1→酸2+盐2 51 稀盐酸与大理石(或石灰石)（实验室制二氧化碳） 52 稀盐酸和碳酸钠 53 稀盐酸和碳酸氢钠 现象 51-53现象类似，剧烈程度不同（1）固体溶解（2）有气泡产生（3）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 54 稀盐酸和硝酸银 55 氯化钡和稀硫酸 现象 54-55现象类似，生成既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀 碱1+盐1→碱2+盐2 56 氢氧化钠和硫酸铜 现象 （1）生成蓝色沉淀（2）溶液由蓝色变成无色 57 氢氧化钠和氯化铁 现象 （1）生成红褐色沉淀（2）溶液由黄色变成无色 58 氢氧化钙和碳酸钠（制取烧碱） 现象 生成白色沉淀 盐1+盐2→新盐1+新盐2 59 氯化钠和硝酸银 60 氯化钡和硫酸铜 现象 59-60现象类似，生成既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀 61 氯化钡和碳酸钠 62 氯化钙和碳酸钠 现象 61-62现象类似，生成白色沉淀 拓展 1 食醋与草木灰反应 2 食醋除水垢与碳酸钙反应 3 食醋除水垢与氢氧化镁反应 4 氢氧化钠和氯化铵 5 氢氧化钠和硫酸铵 6 氢氧化钠和硝酸铵 现象 4-6现象类似，产生有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 说明：铵态氮肥不能和碱性物质混用 非基本反应反应类型5—氧化反应 63 甲烷燃烧 现象 （1）产生明亮的蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁有水珠（4）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 64 葡萄糖的缓慢氧化 非基本反应反应类型6—还原反应 65 一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁的主要反应） 现象 （1）红棕色固体变成黑色（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 66 一氧化碳还原四氧化三铁 现象 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 67 一氧化碳还原氧化铜 现象 （1）黑色固体变成红色（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 拓展 1 水蒸气通过灼热的碳层（制取水煤气） 2 碳高温还原二氧化碳 3 木炭还原氧化锌 4 木炭还原氧化亚铜 非基本反应反应类型7—其他反应 68 二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） 现象 澄清石灰水变浑浊 69 氢氧化钠在空气中变质（除二氧化碳） 70 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 71 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 72 氢氧化钙和二氧化硫 73 甲烷的形成 74 氯气和水反应生成次氯酸 75 甲烷和二氧化碳的催化重整 76 侯德榜制碱法 77 工业制玻璃 说明：以上涉及酸碱盐的反应多指在溶液中进行 方程式无实验现象描述的，可理解为不明显或非必须掌握第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学方程式总结及现象（按反应类型版） 四大基本反应类型1—化合反应 1 /红（白）磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃 2P2O5 现象 （1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟 2 硫在空气中燃烧 S+O2 点燃 SO2 现象 A—空气中：（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体 B—氧气中：（1）发出蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体 3 氢气燃烧 2H2+O2 点燃 2H2O 现象 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾 4 铁在氧气中燃烧 3Fe2+O2 点燃 Fe3O4 现象 （1）剧烈燃烧（2）火星四射（3）生成黑色固体（4）放出大量的热 注意：瓶底要放少量水或西沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底 5 铜受热 2Cu+O2 ∆ 2CuO 现象 固体变黑 6 镁在氧气中燃烧 2Mg+O2 点燃 2MgO 现象 （1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 7 铝在空气中 4Al+3O2 2Al2O3 现象 生成致密的薄膜 8 碳在氧气中充分燃烧 C+O2 点燃 CO2 现象 （1）发出白光（2）放出热量（3）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 9 碳在氧气中充不分燃烧 2C+O2 点燃 2CO 10 碳高温还原二氧化碳 CO2+C 高温 2CO 11 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO+O2 点燃 2CO2 现象 （1）发出蓝色火焰（2）放出热量（3）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 12 二氧化碳和水反（二氧化碳通入紫色石蕊溶液） CO2+H2O===H2CO3 现象 石蕊溶液由紫色变成红色 13 生石灰溶于水 CaO+H2O===Ca(OH)2 现象 （1）固体溶解（2）放出热量 14 无水硫酸铜检验水的存在 CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾） 现象 白色粉末变成蓝色 拓展 1 工业制盐酸 H2+2Cl2 点燃 2HCl 2 溶洞的形成碳酸钙的溶解 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 3 制取四氯化硅 Si+2Cl2===SiCl4 5 铁生锈 4Fe+3O2+H2O===2Fe2O3•H2O 6 铜生锈 2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 7 二氧化硫和水 SO2+H2O===H2SO3（亚硫酸） 三氧化硫和水 SO3+H2O===H2SO4（硫酸） 说明：某些非金属氧化物+水→酸 四大基本反应类型2—分解反应 15 加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 ∆ K2MnO4 +MnO2+O2↑ 现象 （1）生成能让带火星的木条复燃的气体 16 过氧化氢分解制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑ 现象 （1）有气泡产生（2）生成能让带火星的木条复燃的气体 17 电解水 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑ 现象 （1）电极上有气泡产生（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 口诀：正氧负氢，氢二氧一（体积比） 18 工业制二氧化碳—高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 现象 （1）固体减少（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 19 碳酸不稳定易分解 H2CO3===CO2+H2O 现象 石蕊溶液由红色变紫色 20 加热氧化汞分解 2HgO ∆ 2Hg+O2↑ 现象 （1）红色粉末减少（2）试管内壁出现银白色液滴（3）产生能使带火星木条复燃的气体 拓展 1 孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解 Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑ 现象 （1）绿色粉末变成黑色（2）试管内壁出现水珠（3）产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 2 加热氯酸钾制氧气 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ △ 3 硫酸铜晶体受热分解 CuSO4·5H2O ∆ CuSO4+5H2O 4 加热碳酸氢钠 2NaHCO3  ∆ Na2CO3+CO2↑+H2O 5 溶洞的形成碳酸氢钙的分解 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O 6 工业冶炼铝电解熔融氧化铝 2Al2O3 通电 4Al+3O2↑冰晶石 7 电解熔融状态氯化镁制取金属镁 MgCl2(熔融) 通电 Mg+Cl2↑ 8 炉甘石（碳酸锌）分解 ZnCO3 高温 ZnO+CO2↑ 四大基本反应类型3—置换反应 金属+酸→盐+氢气 21 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 22 铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 23 镁和稀硫酸 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 24 锌和稀盐酸 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 25 铝和稀盐酸 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 26 镁和稀盐酸 Mg+HCl===MgCl2+H2↑ 现象 21-26现象类似，剧烈程度不同（1）固体溶解（2）有气泡产生 27 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 28 铁和稀盐酸 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 现象 27-28现象类似，（1）固体溶解（2）有气泡产生（3）溶液由无色变成浅绿色 说明：含Fe2+的溶液显浅绿色 金属1+盐1→金属2+盐2 29 铁和硫酸铜 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 现象 （1）铁片表面有红色固体析出（2）溶液由蓝色变成浅绿色 30 锌和硫酸铜 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 现象 （1）锌粒表面有红色固体析出（2）溶液由蓝色变成无色 31 铝和硫酸铜 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 现象 （1）铝表面有红色固体析出（2）溶液由蓝色变成无色 32 铜和硝酸银 Cu+2Ag(NO3)2===Cu(NO3)2+2Ag 现象 （1）铜表面有银白固体析出（2）溶液由无色变成蓝色 木炭或氢气+金属氧化物→金属+二氧化碳或水 33 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ 现象 （1）红棕色固体变成黑色（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 34 碳还原四氧化三铁 2C+Fe3O4 高温 3Fe+2CO2↑ 现象 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 35 碳还原氧化铜 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 现象 （1）黑色固体变成红色（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 36 氢气还原氧化铁 H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 现象 （1）红棕色固体变成黑色（2）试管内壁有水珠产生 37 氢气还原四氧化三铁 H2+Fe3O4 高温 3Fe+4H2O 现象 试管内壁有水珠产生 38 氢气还原氧化铜 H2+CuO ∆ Cu+H2O 现象 （1）黑色固体变成红色（2）试管内壁有水珠产生 拓展 1 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO2 点燃 C+2MgO 2 铁和硫酸镍的反应 Fe+NiSO4===FeSO4+Ni 3 钛与盐酸反应 2Ti+6HCl===2TiCl3+3H2↑ 四大基本反应反应类型4—复分解反应 酸+金属氧化物→盐+水 39 稀盐酸和氧化铁（酸除锈） 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O 40 稀硫酸和氧化铁 3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O 现象 （1）红棕色固体逐渐溶解（2）溶液由无色变成黄色 说明：含Fe3+的溶液显黄色 41 稀盐酸和氧化铜 2HCl+CuO===CuCl+H2O 42 稀硫酸和氧化铜 H2SO4+CuO===CuSO4+H2O 现象 （1）黑色固体逐渐溶解（2）溶液由无色变成蓝色 酸+碱→盐+水 43 稀盐酸和氢氧化钠 HCl+NaOH===NaCl+ H2O 44 稀盐酸和氢氧化钙 2HCl+Ca(OH)2 ===CaCl2+2H2O 45 稀盐酸和氢氧化镁 2HCl+Mg(OH)2 ===MgCl2+2H2O 46 稀盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸过多) 3HCl+Al(OH)3 ===AlCl3+3H2O 47 稀硫酸和氢氧化钠 H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 48 稀硫酸和氢氧化钙 H2SO4+Ca(OH)2 ===CaSO4+2H2O 49 稀硫酸和氢氧化镁 H2SO4+Mg(OH)2 ===MgSO4+2H2O 50 稀硫酸和氢氧化铝 3H2SO4+2Al(OH)3===Al2(SO4)3+3H2O 现象 43-49现象类似，放出热量 酸1+盐1→酸2+盐2 51 稀盐酸与大理石(或石灰石)（实验室制二氧化碳） CaCO3+ 2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ 52 稀盐酸和碳酸钠 2HCl+Na2CO3===H2O+CO2↑+2NaCl 53 稀盐酸和碳酸氢钠 HCl+NaHCO3===H2O+CO2↑+NaCl 现象 51-53现象类似，剧烈程度不同（1）固体溶解（2）有气泡产生（3）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 54 稀盐酸和硝酸银 HCl +AgNO3===HNO3+AgCl↓ 55 氯化钡和稀硫酸 H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4 ↓ 现象 54-55现象类似，生成既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀 碱1+盐1→碱2+盐2 56 氢氧化钠和硫酸铜 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 现象 （1）生成蓝色沉淀（2）溶液由蓝色变成无色 57 氢氧化钠和氯化铁 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3 ↓+3NaCl 现象 （1）生成红褐色沉淀（2）溶液由黄色变成无色 58 氢氧化钙和碳酸钠（制取烧碱） Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 现象 生成白色沉淀 盐1+盐2→新盐1+新盐2 59 氯化钠和硝酸银 NaCl +AgNO3===AgCl↓ +NaNO3 60 氯化钡和硫酸铜 BaCl2+CuSO4 ===BaSO4↓+ CuCl2 现象 59-60现象类似，生成既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀 61 氯化钡和碳酸钠 BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3 ↓+ 2NaCl 62 氯化钙和碳酸钠 CaCl2+Na2CO3 ===CaCO3 ↓+ 2NaCl 现象 61-62现象类似，生成白色沉淀 拓展 1 食醋与草木灰反应 2CH3COOH+K2CO3===2CH3COOK+H2O+CO2↑ 2 食醋除水垢与碳酸钙反应 2CH3COOH+CaCO3===Ca(CH3COO)2+2H2O 3 食醋除水垢与氢氧化镁反应 2CH3COOH+Mg(OH)2===Mg(CH3COO)2+2H2O 4 氢氧化钠和氯化铵 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 5 氢氧化钠和硫酸铵 Ca(OH)2+(NH4)2SO4===CaSO4+2NH3↑+2H2O 6 氢氧化钠和硝酸铵 Ca(OH)2+2NH4NO3===Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 现象 4-6现象类似，产生有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 说明：铵态氮肥不能和碱性物质混用 非基本反应反应类型5—氧化反应 63 甲烷燃烧 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 现象 （1）产生明亮的蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁有水珠（4）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 64 葡萄糖的缓慢氧化 C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O 非基本反应反应类型6—还原反应 65 一氧化碳还原氧化铁（工业炼铁的主要反应） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 现象 （1）红棕色固体变成黑色（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 66 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 现象 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 67 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO ∆ Cu+CO2 现象 （1）黑色固体变成红色（2）生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 拓展 1 水蒸气通过灼热的碳层（制取水煤气） C+H2O 高温 H2+CO 2 碳高温还原二氧化碳 C+CO2 高温 2CO 3 木炭还原氧化锌 2ZnO+C 高温 2Zn+CO2↑ 4 木炭还原氧化亚铜 2Cu2O+C 高温 4Cu+CO2↑ 非基本反应反应类型7—其他反应 68 二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+ H2O 现象 澄清石灰水变浑浊 69 氢氧化钠在空气中变质（除二氧化碳） 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 70 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 71 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O 72 氢氧化钙和二氧化硫 Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O 73 甲烷的形成 3C+2H2O 高温 CH4+2CO 74 氯气和水反应生成次氯酸 Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸) 75 甲烷和二氧化碳的催化重整 2CH4+CO2 催化剂 2CO+2H2高温 76 侯德榜制碱法 NaCl+NH3+H2O+CO2===NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 ∆ Na2CO3+CO2↑+H2O 77 工业制玻璃 CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑ 说明：以上涉及酸碱盐的反应多指在溶液中进行 方程式无实验现象描述的，可理解为不明显或非必须掌握第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $