2026年中考化学二轮复习：数字化实验备课包

中考化学二轮复习 专题十三 数字化实验专题复习 实验是中学化学教学的重要组成部分,是有效发展和提升学生科学实践探究能力,促进学生全面发展的重要途径和基本方式。随着信息时代的到来,数字化实验被越来越广泛地运用到中学化学教学过程中,能够有效实现教学手段的创新,促进学生实验探究能力的提升和实验教学效果的优化。 把数字化实验和传统实验有机的结合在一起,充分发挥各自的优势,发散学生思维；数字化实验突破教学重点和难点,激发学生的学习兴趣,提高课堂效率；数字化实验融入生活实际,拓展和丰富了化学课程资源,让化学实验更好的融入生活实际,激发了学生的学习兴趣,更重要的是帮助学生学会运用一些化学知识去分析和解决实际生活问题,理解科学的本质,提高化学科学素养。 1.为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理， 老师利用传感器技术定时测定了实验过程中实验装置(如图1所 示)内的压强，温度和氧气浓度的变化趋势(如图2所示)。下列 有关说法错误的是 A.X曲线表示的是温度变化 B.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量所致 C.DE段气压增大的原因是打开止水夹，烧杯内水流入瓶内所致 D.实验表明红磷燃烧将瓶内空气中的氧气消耗完全 D 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置如图1内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列说法不正确的是 A.图1中接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，使实验结果 更精确 B.图2中X曲线表示压强变化，Z曲线可以表示温度， Y曲线表示氧 气浓度 C.图2中AB段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消 耗所减小的气压 D.从图2中看出到达反应时间9时才打开活塞K，看到烧杯中的水进 入集气瓶 B 2.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下， 离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器， 往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的 电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D H2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2H2O Na2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2NaOH 3.数字化实验可以准确、直观的比较实验结果。先用质量相同、 颗粒大小不同的碳酸钙与浓度相同的盐酸反应，利用压强传感 器测得锥形瓶内气压变化情况并绘制曲线如图所示。下列有关 说法正确的是 A.曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B.b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C.等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生 CO2多 D.对比曲线①②中a、b 或c、d两点实验数据，可比较锥形瓶 内的反应速率 D 4.如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并 同时用气压传感器(a处连接传感器)记录瓶内气压变化情况，得 图2所示图象。下列叙述错误的是 A.三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞 B.对比曲线1和2可知，CO2和水一定发生了化学反应 C.对比曲线1和3可知，CO2和氢氧化钠一定发生了化学反应 D.对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收CO2 B 5.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果， 实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 D 6.为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器 测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其 他条件不变时，下列说法不正确的是 图像 实验 等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应 等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸(3%和1.5%)反应 不同温度下，等质量的铁粉与相同浓度的足量稀盐酸反应 A.由图1可知铁粉反应更快 B.由图1可得结论：盐酸不能与铁丝反应 C.由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快 D.由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量 B 7.某化学实验兴趣小组同学用大理石和稀盐酸制备CO2后，向残 留液中滴加碳酸钠溶液。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化 曲线如图所示(已知氯化钙溶液呈中性)，下列有关说法不正确 的是 A.c点表示此时溶液呈中性 B.开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余 C.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3 D.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 D 8.某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化 实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量 的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是 A.用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B.蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C.数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D.微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 B 11 配套练习 1.图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实 验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。瓶内 气压的变化如图2．下列说法不正确的是 A.AB段气压不变是红磷没有开始燃烧 B.BC段气压增大是因为燃烧放热 C.CD段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗 D.DE段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大 D 2.如图1所示，某校化学兴趣小组用过氧化 氢溶液(MnO2作催化剂)制取干燥氧气，并用 来测定10g某铜粉样品(含少量杂质碳)中铜 的质量分数。(1)装置 A 中发生的化学反应 方程式是_____________________，装置B的作用是__________。 (2)通过称量完全反应前后装置______的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。 (3)实验完毕，小兰同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚误和小何两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅． 【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？ 【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的CuO加快了H2O2溶液的分解． 猜想Ⅱ：剩余固体中的　　_加快了H2O2溶液的分解． 猜想Ⅲ：氧化铜能做H202分解的催化剂． 2H2O2 2H2O+ O2↑ 干燥氧气 D 铜 【实验验证】 实验方案 实验现象 分析及结论 实验一：将带火星的木条伸入盛5mL5%H2O2溶液的试管 带火星木条不复燃 H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1gCuO固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行　___　、洗涤、干燥、称量对比反应前后CuO的质量 　　______________，称得固体质量为1g 猜想Ⅰ成立．反应前后固体的质量相等 实验三：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g　　，将带火星的木条伸入试管，观察现象 没有气泡产生，带火星木条不复燃 猜想Ⅱ　　____(填”成立“或“不成立”) 带火星木条 复燃 过滤 铜 不成立 【交流讨论】小周同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想Ⅲ成立，你是否支持他的观点？________(填“支持”或 “不支持”)，并简述理由：______________________________。 (4)该化学兴趣小组利用压强传感器，对MnO2、CuO、Fe2O3三种金属氧化物中，哪一种更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，又做了如下的数字化实验探究。实验方案如下： Ⅰ.用 MnO2、CuO、Fe2O3三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂，大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图2所示装置送行实验，改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 不支持 没有证明反应前后CuO化学性质不变 ①每次重复实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_________ ______________。 ②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其 原因可能是____________________________________________ ③从实验曲线看，催化效果较好，反应温和的催化剂是_____。 确保催化 剂的质量相同 产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞弹出 CuO 3.(成都市中考)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反 应进行了探究。 (1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？ 【设计与实验】(2)甲设计的实验 如图1所示。实验时。两注射器中 的稀盐酸应_ ___________ (填操作)，观察到图2所示想象。 于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应 产生二氧化碳较快的结论。 纯碱 同时全部注入试管中 (3)乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②________ _________。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取 g碳酸氢钠。 相等质量 的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸完全反应时， NaHCO3生成的CO2多 0.252 (4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。①连通管的作 用是 _________； ②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液(各2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。 平衡气压，使盐酸顺利流下 【实验结论】(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是 __________________________________________。 【反思与应用】(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：________ ____________________________________________________ _____________（请用必要的文字和化学方程式说明）。 (7)通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。 碳酸氢钠 碳酸钠先 和盐酸反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO3 , NaHCO3 再和盐酸反应 产生相同体积CO2时，碳酸氢钠反应需要时间短 NaHCO3 Na2CO3 操作 现象和结论 未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 _________________________________ _________________________________ __________________________________________________________________ 若立即产生气泡，则a是稀盐酸，b是碳酸钠溶液； 若一段时间后产生气泡，则a是碳酸钠溶液，b是稀盐酸。 $ “唯美课堂” 二轮复习 专题十三 数字化实验 实验是中学化学教学的重要组成部分,是有效发展和提升学生科学实践探究能力,促进学生全面发展 的重要途径和基本方式。随着信息时代的到来,数字化实验被越来越广泛地运用到中学化学教学过程 中,能够有效实现教学手段的创新,促进学生实验探究能力的提升和实验教学效果的优化。 把数字化实验和传统实验有机的结合在一起,充分发挥各自的优势,发散学生思维；数字化实验突破 教学重点和难点,激发学生的学习兴趣,提高课堂效率；数字化实验融入生活实际,拓展和丰富了化学 课程资源,让化学实验更好的融入生活实际,激发了学生的学习兴趣,更重要的是帮助学生学会运用 一些化学知识去分析和解决实际生活问题,理解科学的本质,提高化学科学素养。 例1.为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验过程中实验装置(如图1所示)内的压强，温度和氧气浓度的变化趋势(如图2所示)。下列有关说法错误的是 A.X曲线表示的是温度变化 B.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量所致 C.DE段气压增大的原因是打开止水夹，烧杯内水流入 瓶内所致 D.实验表明红磷燃烧将瓶内空气中的氧气消耗完全 例2.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 例3.数字化实验可以准确、直观的比较实验结果。先用质量相同、颗粒大小不同的碳酸钙与浓度相同的盐酸反应，利用压强传感器测得锥形瓶内气压变 化情况并绘制曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.曲线①表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B.b 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C.等质量不同聚集状态的碳酸钙参加反应，粉末状 碳酸钙产生 CO2 多 D.对比曲线①②中 a、b 或 c、d 两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率 例4.如图1，同时将三只注射器中的液体推入瓶1、瓶2、瓶3中，并同时用气压传感器（a处连接传感器）记录瓶内气压变化情况，得图2所示图象。下列叙述错误的是 A.三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞 B.对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应 C.对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D.对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳 例5.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。 下列说法不正确的是 A.曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 例6.为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法不正确的是 图象 图1 图2 图3 实验 等质量的铁丝、铁粉分别与相 同浓度的盐酸反应 等质量的铁粉分别与不同浓度 的盐酸（3%和15%）反应 不同温度下，等质量的铁粉与相 同浓度的足量稀盐酸反应 A.由图1可知铁粉反应更快 B.由图1可得结论：盐酸不能与铁丝反应 C.由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快 D.由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量 例7.某化学实验兴趣小组同学用大理石和稀盐酸制备CO2后，向残留液中滴加碳酸钠溶液。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示(已知 氯化钙溶液呈中性)，下列有关说法不正确的是 A.c点表示此时溶液呈中性 B.开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余 C.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3 D.ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的 质量逐渐增加 例8.某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不正确的是 A.用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B.蜡烛在燃烧后生成了CO2和H2O的曲线是a和c C.数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D.微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 每天前进一小步，你将超越别人一大步！ 学科网（北京）股份有限公司 $