精品解析：2026年山东德州市宁津县中考模拟第一次练兵考试化学试题

2026年九年级第一次练兵考试 化学试题 （考试时间：60分钟 分值：55分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共15分） 1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是 A. 天然气用作燃料 B. 干冰用作制冷剂 C. 氧气用作助燃剂 D. 氮气用作保护气 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是 A. 加强空气质量监测 B. 均衡适度施用化肥 C. 开发利用新型能源 D. 生活垃圾深埋处理 3. 探究氧气化学性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A. 都发出蓝紫色火焰 B. 都需在集气瓶底部放少量水 C. 发生的反应都属于化合反应 D. 生成的气体都是空气污染物 4. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 5. 某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 活性炭可以降低水的硬度 B. 滤膜可以除去水中难溶性杂质 C. 紫外光照射可以杀菌消毒 D. 电热水器可将电能转化为热能 6. 铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是 A. B. C. D. 7. 兴趣小组利用废旧塑料瓶、蜡烛等设计了如图装置来验证的相关性质，塑料瓶内壁上贴有纸花，其中a处是湿润的紫色石蕊纸花，b处是干燥的紫色石蕊纸花。下列说法正确的是 A. 观察到从高处到低处的蜡烛依次熄灭 B. 通过对比，可证明能使石蕊变红 C. 实验观察到澄清的石灰水变浑浊 D. 该实验只能验证的化学性质 8. 如图是以太阳能为热源获得氢能的过程。下面有关说法错误的是 A. 整个过程只有两种单质生成 B. 制氢过程中需持续添加 C. 过程Ⅰ的化学反应方程式为： D. 该过程制氢具有成本低、安全系数高等优点 9. 学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的常见金属分为两部分（如图）。下列说法正确的是 A. 小林同学选择的原点丙是Cu B. 在自然界中丁主要以化合物形式存在 C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 D. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 10. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 白醋 B. 味精 C. 花生油 D. 白糖 11. 碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A. 温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B. 20℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为20% C. 20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D. 40℃时25 g碳酸钠投入50 g水中，得到75 g溶液 12. 下表为生活中一些饮品常温下的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9 A. 橙汁 B. 西瓜汁 C. 牛奶 D. 豆浆 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 溶液X是NaOH溶液 B. a点时烧杯内的溶液 C. b点时烧杯内的溶液中至少有两种溶质 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 14. 某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是 A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 稀盐酸 15. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 食材料包中富含糖类的是牛肉 B. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 C. 使用铝箔作食材锅利用了铝的导热性 D. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 二、理解与运用（本大题包括4个小题，共20分） 16. 我国向世界承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到零排放，为人类社会的可持续发展贡献中国力量。 （1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有________（写一种即可）。 （2）二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳，压缩后封存到地层深处或海底。从微观的角度分析，二氧化碳被压缩成液态（或固态）的实质是________ （3）利用化学方法吸收是“碳捕获”的方法之一，若用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）“捕获”，反应的化学方程式为________ （4）将空气中的加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。反应①中，电解水生成的和的分子个数比为________；反应②在加催化剂、加热的条件下可以完成，其化学方程式为________。 17. 我国是世界上最早冶炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题： （1）青铜属于________（填“纯净物”或“混合物”） （2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：________。 （3）工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）2025年11月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍（Ni）是一种重要的战略金属，其金属活动性位于铁和锡之间，且镍元素在化合物中通常显价，则镍与硫酸铜反应的化学方程式为________。 18. 采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 （1）如果将SO2排放到空气中容易造成______。 （2）“双碱法”中的“双碱”指的是______(填化学式)。 （3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，其反应的化学方程式为______。NaOH溶液被喷成雾状的目的是______。 （4）沉淀室中发生复分解反应，化学方程式______。 （5）在此过程中可以循环使用的物质是______。 19. 阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多：胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题。 （1）正常人体血浆呈________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血液的pH会________（填“增大”“不变”或“减小”），原因是________（用化学方程式表示）。 （3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为________。 （4）下列说法错误的是________。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液过多可以服用碳酸氢钠治疗 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 实验室利用下图仪器和装置制取气体。 （1）用高锰酸钾制取氧气 ①该反应的化学方程式为______。 ②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。 ③若图2装置中充满水，集气时气体应从______（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。 （2）制取乙炔（） ①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为______。 ②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。 ③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。 21. 某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？ 【设计实验】同学们设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验中观察到的现象是________，说明有新物质生成，证明该过程发生了化学反应。 （2）从反应物的角度分析：实验中同时观察到溶液的颜色由红色变为________色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【模型建构】同学们通过应用上述实验分析结论来探究“CO2与NaOH发生化学反应”方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应 【查阅资料】Ⅰ．20℃时NaOH和分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示： NaOH 水 109 21.8 乙醇 17.3 （3）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与发生了化学反应。将适量的气体通入________中，观察到________的现象，即可证明二者发生反应。 方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2实验。 （4）经过讨论，兴趣小组的同学们一致认为小凯同学的实验方案不可行，他们的理由是________。 （5）小丽同学对实验进行改进，如图3，分别向容器内注入等量的试剂，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是________（选填“”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t质量分数为20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。(假设废水中其他成分不与硫酸发生反应)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第一次练兵考试 化学试题 （考试时间：60分钟 分值：55分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题1分，共15分） 1. 物质的性质决定用途。下列物质的用途是由其物理性质决定的是 A. 天然气用作燃料 B. 干冰用作制冷剂 C. 氧气用作助燃剂 D. 氮气用作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气用作燃料利用其可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化表现，属于化学性质； B、干冰用作制冷剂利用其升华吸热的性质，升华属于物理变化，该性质属于物理性质； C、氧气用作助燃剂利用其助燃性，助燃性属于化学性质； D、氮气用作保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质。 2. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是 A. 加强空气质量监测 B. 均衡适度施用化肥 C. 开发利用新型能源 D. 生活垃圾深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测可及时掌握大气污染状况，便于针对性治理，符合绿色发展理念； B、均衡适度施用化肥既能保障农业生产，又能减少过量化肥对土壤和水体的污染，符合绿色发展理念； C、开发利用新型能源可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，符合绿色发展理念； D、生活垃圾深埋会造成土壤、地下水污染，不利于环境保护，应分类回收处理，与绿色发展理念不相符。 3. 探究氧气化学性质的实验设计如下。有关分析或现象描述正确的是 A. 都发出蓝紫色火焰 B. 都需在集气瓶底部放少量水 C. 发生的反应都属于化合反应 D. 生成的气体都是空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧实验无需在集气瓶底部放少量水，不符合题意； C、木炭燃烧的反应为，硫燃烧的反应为，均属于化合反应，符合题意； D、是空气污染物，不属于空气污染物，不符合题意； 故选C。 4. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek 被广泛关注和应用。人工智能芯片 的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应中氢元素的化合价不变 B. 反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 生成物丙和丁的质量比为14：73 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】先根据微观示意图写出配平的化学方程式： 【详解】A. 反应前中氢元素为0价，反应后中氢元素为+1价，化合价发生改变，错误。 B. 根据质量守恒定律的微观含义，化学反应前后原子的种类和数目均不变，正确。 C. 丙为（相对原子质量28），丁为，生成物丙和丁的质量比为，正确。 D. 由配平的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为，正确。 5. 某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 活性炭可以降低水的硬度 B. 滤膜可以除去水中难溶性杂质 C. 紫外光照射可以杀菌消毒 D. 电热水器可将电能转化为热能 【答案】BCD 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，仅能吸附水中的色素、异味，无法除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误。 B. 滤膜的作用原理为过滤，可除去水中难溶性固体杂质，正确。 C. 紫外光可破坏微生物的蛋白质结构，起到杀菌消毒的作用，正确。 D. 电热水器工作时消耗电能，将电能转化为热能加热水，正确。 6. 铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成。空气中的下列成分没有参与上述反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，化合反应前后元素的种类不变，故与铜制品生锈无关的是氮气。 故选A。 7. 兴趣小组利用废旧塑料瓶、蜡烛等设计了如图装置来验证的相关性质，塑料瓶内壁上贴有纸花，其中a处是湿润的紫色石蕊纸花，b处是干燥的紫色石蕊纸花。下列说法正确的是 A. 观察到从高处到低处的蜡烛依次熄灭 B. 通过对比，可证明能使石蕊变红 C. 实验观察到澄清的石灰水变浑浊 D. 该实验只能验证的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳密度大于空气，不可燃也不支持燃烧，观察到低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，故A错误。 B. a处湿润石蕊纸花变红、b处干燥石蕊纸花不变红，证明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，不是二氧化碳本身使石蕊变红，故B错误。 C. 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊，故C正确。 D. 蜡烛从低到高熄灭可验证二氧化碳密度比空气大的物理性质，并非只能验证化学性质，故D错误。 8. 如图是以太阳能为热源获得氢能的过程。下面有关说法错误的是 A. 整个过程只有两种单质生成 B. 制氢过程中需持续添加 C. 过程Ⅰ的化学反应方程式为： D. 该过程制氢具有成本低、安全系数高等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A. 整个反应过程生成的单质只有和两种，说法正确。 B. 在过程Ⅰ中作反应物，过程Ⅱ中重新生成，可循环利用，无需持续添加，说法错误。 C. 过程Ⅰ是在光照条件下分解为和，给出的化学方程式配平、条件标注均正确，说法正确。 D. 该过程以太阳能为能源，无需消耗高额电能，反应条件温和，具有成本低、安全系数高的优点，说法正确。 9. 学习了金属活动性后，小林同学以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的常见金属分为两部分（如图）。下列说法正确的是 A. 小林同学选择的原点丙是Cu B. 在自然界中丁主要以化合物形式存在 C. 将甲加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 D. 要验证Zn与乙的活动性强弱，可将打磨过的乙加入溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序表，结合数轴对应可知：甲为，乙为，丙为氢，丁为。 【详解】A. 丙是金属活动性的分界氢，不是，该选项错误。 B. 丁是活动性极弱的金属，在自然界中主要以单质形式存在，该选项错误。 C. 甲为，与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，但硫酸铝溶液为无色，不会变为浅绿色，该选项错误。 D. 金属活动性，将打磨后的乙（）放入溶液中，无明显现象，可证明活动性强于乙，方案正确。 10. 将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 白醋 B. 味精 C. 花生油 D. 白糖 【答案】C 【解析】 【详解】花生油不溶于水，形成乳浊液，不能形成溶液；白醋、味精、白糖均易溶于水，能形成均一、稳定的溶液。故选C。 11. 碳酸钠是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业，其溶解度曲线如图所示，以下分析正确的是 A. 温度越高，碳酸钠的溶解度越大 B. 20℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为20% C. 20℃碳酸钠饱和溶液升温到40℃变为不饱和溶液 D. 40℃时25 g碳酸钠投入50 g水中，得到75 g溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，并非温度越高溶解度越大，错误。 B. 20℃时碳酸钠溶解度为20g，饱和溶液溶质质量分数为，不等于20%，错误。 C. 20℃~40℃范围内碳酸钠溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和溶液升温到40℃时，溶解度增大，因此变为不饱和溶液，正确。 D. 40℃时碳酸钠溶解度小于50g，50g水最多溶解的碳酸钠质量小于25g，因此得到溶液的质量小于75g，错误。 12. 下表为生活中一些饮品常温下的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是 饮品名称 橙汁 西瓜汁 牛奶 豆浆 pH范围 3.0～4.0 5.3～6.2 6.3～6.6 7.4～7.9 A. 橙汁 B. 西瓜汁 C. 牛奶 D. 豆浆 【答案】D 【解析】 【详解】橙汁、西瓜汁、牛奶的pH均小于7，均呈酸性，均不能使无色酚酞溶液变红；豆浆pH>7，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 溶液X是NaOH溶液 B. a点时烧杯内的溶液 C. b点时烧杯内的溶液中至少有两种溶质 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】B 【解析】 【详解】根据pH变化曲线，初始溶液pH>7，说明烧杯中原溶液为NaOH溶液，滴加X后pH逐渐减小，可知X是稀盐酸，反应原理为。 A、X是稀盐酸，不是NaOH溶液，错误。 B、由图可知a点对应的pH位于7的上方，故，正确。 C、b点，说明稀盐酸和NaOH恰好完全反应，溶液中溶质只有NaCl，仅1种溶质，错误。 D、NaCl是反应的产物，a到b反应持续进行，NaCl质量逐渐增大；b点反应完全，b到c继续滴加稀盐酸不再发生反应，NaCl质量不变，故NaCl质量关系为，错误。 14. 某无色溶液具有如下性质：①能使紫色石蕊溶液变蓝；②与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，试推断，此溶液可能是 A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钙溶液 D. 稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，但和碳酸钠不反应，无白色沉淀，不符合性质③，错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性能使石蕊变蓝；与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，三个性质均满足，正确； C、氯化钙溶液呈中性，不能使紫色石蕊变蓝，氯化钙与硫酸铜不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合性质①②，错误； D、稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，稀盐酸与硫酸铜不反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，三个性质均不符合，错误。 15. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是 A. 食材料包中富含糖类的是牛肉 B. 外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料 C. 使用铝箔作食材锅利用了铝的导热性 D. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A. 牛肉富含蛋白质，食材料包中富含糖类的是米饭，该说法错误。 B. 聚丙烯塑料属于有机合成材料，该说法正确。 C. 铝具有良好的导热性，可用于制作食材锅，该说法正确。 D. 生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，是发热包的发热原理，该说法正确。 二、理解与运用（本大题包括4个小题，共20分） 16. 我国向世界承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到零排放，为人类社会的可持续发展贡献中国力量。 （1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有________（写一种即可）。 （2）二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳，压缩后封存到地层深处或海底。从微观的角度分析，二氧化碳被压缩成液态（或固态）的实质是________ （3）利用化学方法吸收是“碳捕获”的方法之一，若用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）“捕获”，反应的化学方程式为________ （4）将空气中的加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。反应①中，电解水生成的和的分子个数比为________；反应②在加催化剂、加热的条件下可以完成，其化学方程式为________。 【答案】（1） 化石燃料的大量燃烧（合理即可） （2） 二氧化碳分子间的间隔变小 （3） （4） ①. 2:1 ②. 【解析】 【小问1详解】 化石燃料含碳元素，燃烧时会生成大量二氧化碳排入空气，是空气中二氧化碳含量上升的主要原因之一，也可填植被破坏等合理答案。 【小问2详解】 压缩过程中二氧化碳分子本身不变，压强增大使分子间的间隔减小，因此气态二氧化碳可转化为液态或固态。 【小问3详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，与澄清石灰水检验二氧化碳的反应原理一致。 【小问4详解】 电解水的反应为，化学计量数之比等于分子个数比，因此和分子个数比为2:1； 反应②反应物为和，生成物为和，根据原子守恒配平，标注反应条件即可得到对应方程式。 17. 我国是世界上最早冶炼和使用铜、铁的国家之一，古代青铜器工艺精湛，现代合金材料更是广泛应用于航空航天、新能源等领域。请回答下列问题： （1）青铜属于________（填“纯净物”或“混合物”） （2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：________。 （3）工业炼铁的核心反应是利用一氧化碳在高温下与氧化铁反应，该反应中氧化铁发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。 （4）2025年11月，我国科学家成功研发出一种纳米负能界面强化的镍基合金，该合金具有超高强度，可用于航空航天等领域。镍（Ni）是一种重要的战略金属，其金属活动性位于铁和锡之间，且镍元素在化合物中通常显价，则镍与硫酸铜反应的化学方程式为________。 【答案】（1） 混合物 （2） （3） 还原 （4） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，含有多种物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 氧化铁作为金属氧化物和盐酸发生复分解反应，生成盐和水，反应前后铁元素均为+3价，配平即可得到对应方程式。 【小问3详解】 反应中氧化铁失去氧，被还原，因此发生还原反应。 【小问4详解】 由镍的活动性位于铁、锡之间可知其活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜；镍显+2价，因此生成硫酸镍和铜单质。 18. 采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫，是我国目前环保领域实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 （1）如果将SO2排放到空气中容易造成______。 （2）“双碱法”中的“双碱”指的是______(填化学式)。 （3）吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应，其反应的化学方程式为______。NaOH溶液被喷成雾状的目的是______。 （4）沉淀室中发生复分解反应，化学方程式______。 （5）在此过程中可以循环使用的物质是______。 【答案】（1）酸雨 （2）Ca(OH)2、NaOH （3） ①. ②. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （4） （5）NaOH 【解析】 【小问1详解】 如果将SO2排放到空气中容易造成酸雨，故填：酸雨； 【小问2详解】 根据流程图可知，双碱法中的“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH，故填：Ca(OH)2、NaOH； 【小问3详解】 吸收塔中用NaOH溶液来吸收SO2，类似CO2与碱的反应（二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水），则二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；NaOH溶液被喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，故填：；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问4详解】 沉淀室中发生的反应为亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填：； 【小问5详解】 根据流程图可知，NaOH既是反应物又生成物，可循环利用，故填：NaOH。 19. 阅读下面科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液中的胃酸能帮助消化食物，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃酸分泌异常。胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收：胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多：胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题。 （1）正常人体血浆呈________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血液的pH会________（填“增大”“不变”或“减小”），原因是________（用化学方程式表示）。 （3）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为________。 （4）下列说法错误的是________。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液过多可以服用碳酸氢钠治疗 【答案】（1） 弱碱性 （2） ①. 减小 ②. （3） 09:00左右（合理即可） （4）A 【解析】 【小问1详解】 正常人体血浆pH为7.35~7.45，略大于7，因此呈弱碱性。 【小问2详解】 二氧化碳进入血液后和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使血液酸性增强，pH减小。 【小问3详解】 氢氧化铝是弱碱性药物，题干明确说明胃液pH越高，越有利于弱碱性药物吸收；由曲线可知09:00左右胃液pH最高，此时用药效果最好。 【小问4详解】 A、题干明确说明胃酸分泌过少或过多都不利于人体健康，A错误； B、不同时间胃液pH不同，会影响药物吸收，因此用药时间会影响药效，B正确； C、碳酸氢钠可以和胃酸（盐酸）反应，能中和过多胃酸，C正确。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 实验室利用下图仪器和装置制取气体。 （1）用高锰酸钾制取氧气 ①该反应的化学方程式为______。 ②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器名称）、橡皮塞和导气管。 ③若图2装置中充满水，集气时气体应从______（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。 （2）制取乙炔（） ①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱—氢氧化钙，其反应的化学方程式为______。 ②用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。 ③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. f  ④. 刚产生气体就收集，导致氧气中混有空气 （2） ①. ②. 密度比空气小     ③. CE 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ②高锰酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故填：酒精灯； ③若图2装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入，即f 端，故填：f； 收集第一瓶氧气时，加热刚产生气体就收集，导致氧气中混有空气而不纯； 【小问2详解】 ①电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ； ②乙炔从f 端通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙炔处于空气的上层，则说明乙炔密度比空气小，故填：密度比空气小。 ③该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，故选择C， 而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，锥形瓶容量大，盛有较多的气体，故选：CE； 21. 某化学兴趣小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如下探究实验。 【提出问题】通过何种方式证明物质发生了化学反应？ 【设计实验】同学们设计了如图所示的实验装置。用一根塑料软管向滴有酚酞溶液的澄清石灰水中吹气，观察现象。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验中观察到的现象是________，说明有新物质生成，证明该过程发生了化学反应。 （2）从反应物的角度分析：实验中同时观察到溶液的颜色由红色变为________色，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【模型建构】同学们通过应用上述实验分析结论来探究“CO2与NaOH发生化学反应”方案一：从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应 【查阅资料】Ⅰ．20℃时NaOH和分别在水和乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示： NaOH 水 109 21.8 乙醇 17.3 （3）请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料设计实验，证明NaOH与发生了化学反应。将适量的气体通入________中，观察到________的现象，即可证明二者发生反应。 方案二：从反应物的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小凯同学设计了如图2实验。 （4）经过讨论，兴趣小组的同学们一致认为小凯同学的实验方案不可行，他们的理由是________。 （5）小丽同学对实验进行改进，如图3，分别向容器内注入等量的试剂，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。 ①首先注入瓶中的试剂是________（选填“”或“NaOH溶液”）。 ②对比坐标图中的________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【答案】（1） 澄清石灰水变浑浊 （2） 无 （3） ①. 氢氧化钠的乙醇溶液 ②. 有白色沉淀生成 （4） CO2能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，无法证明是CO2与NaOH发生了反应 （5） ①. H2O ②. bc段与de段 【解析】 【小问1详解】 呼出气体中的CO2和澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，说明有新物质生成。 【小问2详解】 澄清石灰水呈碱性，能使酚酞变红；反应后氢氧化钙被消耗，溶液碱性消失，变为无色。 【小问3详解】 由溶解度数据可知，NaOH可溶于乙醇，而反应生成的Na2CO3几乎不溶于乙醇，往氢氧化钠的乙醇溶液通入CO2后，若出现白色沉淀，说明生成了新物质，可证明反应发生。 【小问4详解】 该实验没有排除水的干扰，CO2溶于水、与水反应都会消耗气体导致瓶内压强降低，无法确定塑料瓶变瘪的原因是CO2与NaOH反应。 【小问5详解】 需要先排除水的干扰，先注入水测定CO2和水作用后的压强变化，再注入NaOH溶液做对照； bc段是CO2和水作用的压强下降幅度，de段是CO2和NaOH反应的压强下降幅度，后者下降幅度更大，说明NaOH消耗了更多CO2，证明二者发生反应。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含氢氧化钠的碱性废水，需处理至中性后再排放。某造纸厂现用9.8t质量分数为20%的硫酸溶液处理一定质量的造纸废水至中性。(假设废水中其他成分不与硫酸发生反应)计算此造纸废水中所含氢氧化钠的质量。 【答案】解：设该废水中氢氧化钠的质量为x。 x=1.6t 答：该废水中氢氧化钠的质量为1.6t。 【解析】 【详解】硫酸与氢氧化钠发生的反应是，反应后溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，根据硫酸的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $