2026届陕西省高考模拟化学试题

2026届陕西省高考模拟化学试题答案及评分标准 1---5ACCCD 6—10DBCDD 11---14DDCD 15. 　(1)6s26p3　(2)AgCl、SiO2　(3)2SbCl3+3H2OSb2O3↓+6HCl　盐酸易挥发，加热有利于HCl挥发，水解平衡正向移动　(4)①5.0×1038 ②乙酰胺分子间氢键的键能及数目均大于硫代乙酰胺　(5)2∶1　(6)Bi2MoO6+CO2===Bi2O2CO3+MoO3　(7)(，，) 16. 　(1)漏斗　搅拌(或适当升温)　(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加适量氯化钡溶液，若无白色浑浊产生，则洗涤干净，反之则未洗净　(3)2KHC2O4+CuO===K2[Cu]+H2O　(4)蒸发浓缩　冷却结晶　(5)62.5% 17. 　(1)-49.9　低温　(2)①CO2　C2H4 ②33.3%　(3)1∶3　0.01 (4)CO2+2e-===HCOO- 18. 　(1)浓硝酸、浓硫酸、加热　(2)++CH3COOH　(3)保护氨基　(4)+ (5)5　(6)①　②(或) 学科网（北京）股份有限公司 $ 大荔县2026年高考模拟试题命制比赛作品 2026届陕西省高考模拟化学试题 命题人：戴明元 单位：城郊中学 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一项符合题目要求。 1.中国载人航天工程取得重大成就，计划在2030年前实现中国人首次登月。下列有关说法不正确的是(　　) A.“嫦娥五号”使用的铝基复合材料，属于合金材料 B.月壤中含有地球上罕见的氦⁃3，氦⁃3是一种新型可控核聚变能源生产材料 C.中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 D.“长征七号遥五”运载火箭采用全液氧煤油等燃料，无毒无污染称为“绿色”火箭 2.下列化学用语表述错误的是(　　) A.NaOH的电子式：Na+H]- B.异丙基的结构简式： C.NaCl溶液中的水合离子： D.Cl2分子中σ键的形成： 3.下列物质的应用与性质不对应的是(　　) A.维生素C作抗氧化剂——还原性 B.ClO2作自来水消毒剂——氧化性 C.SO2作葡萄酒保鲜剂——漂白性 D.Na2CO3溶液作除污剂——碱性 4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 5.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 6.实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是(　　) A.浸出液呈中性 B.滤渣只有铜粉 C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于处理覆铜板 7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) A.探究铁与水蒸气反应产生氢气 B.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 C.证明淀粉发生了水解 D.铁制镀件上镀铜 8.完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验 试剂和操作 现象和结论 A 探究HC与[Al(OH)4]-的反应 等体积、等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 有气体和沉淀生成，HC与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2 B 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 C 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 溶液由黄色变为浅绿色 D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀，苯中无苯酚 9.某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是(　　) A.分子式为C12H10NO B.分子中所有碳原子一定共面 C.分子中C原子杂化方式为sp3 D.与HCl、NaOH均能发生反应 10.已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：M>Z>R B.MX3与RZ3均为极性分子 C.最高价含氧酸酸性：Z>R>Y D.第一电离能：R>X>Y 11.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应机理如图所示，下列叙述错误的是(　　) A.LnNi能提高CO2、C2H4混合体系中活化分子百分数 B.总反应方程式为CO2+CH2==CH2+CH3ICH2==CHCOOCH3+HI C.反应①中断裂的化学键有极性键和非极性键 D.该反应的原子利用率为100% 12.利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈(CH3CN)的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。下列说法正确的是(　　) A.溶液中的H+由甲室向乙室迁移 B.工作一段时间后，甲室溶液pH下降 C.乙室每产生1 mol N2，a电极理论上可产生H2 33.6 L(标准状况下) D.丙室中发生反应的总化学方程式为 13.新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子(CH3)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.晶体的化学式为CH3NH3SnI3 B.基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 C.晶体中Sn2+的配位数是8 D.晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体 14.已知：25 ℃下，H2S溶液的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-13，MnS、CuS的Ksp分别为1.7×10-15、8.5×10-45，pM=-lg c(M2+)(M=Mn、Cu、Zn)，pS=-lg c(S2-)，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是(　　) A.曲线c表示 MnS B.Ksp(ZnS)=1023.8 C.MnS和CuS的悬浊液中c(Mn2+)∶c(Cu2+)=1∶(2.0×1029) D.将浓度均为0.001 mol·L-1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生 二、非选择题，本题共4小题，共58分。 15.(15分)钼酸铋作为新型半导体光催化材料，因其具有优异的离子导电性、介电性、气体传感性和催化性而广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、Sb2O3，还含有Fe2O3、ZnO、Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的工艺流程如图： (1)基态83Bi的价层电子排布为　　　　　　。  (2)“浸渣”的主要成分为　　　　　　(填化学式)。  (3)“除锑”过程中发生反应的化学方程式为　　　 　　　　；  该过程需要加热的原因为　　　　。  (4)已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99。 ①硫化氢会进一步发生反应：2Bi3+(aq)+3H2S(aq)===Bi2S3(s)+6H+(aq)，计算该反应的平衡常数K=　　　　　　。  ②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，其原因为　　　 　　　　。  (5)“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　。  (6)已知钼酸铋在空气中放置会变质，生成Bi2O2CO3和MoO3，该过程中的化学方程式为　　　　。  (7)Bi2O3的立方晶胞结构如图所示，以A点为原点建立原子分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(，，)，则C点坐标为　　　　　　　。  16.(14分)草酸合铜酸钾(K2[Cu])是一种重要的化工原料，实验室可以通过氧化铜和草酸氢钾反应进行制备，具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0 g CuSO4·5H2O(M=250 g·mol-1)，用40 mL水溶解，再加入10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液，加热至沉淀由蓝色变为黑色。 Ⅱ.继续煮沸15 min，稍冷后过滤，洗涤沉淀三次。 Ⅲ.称取3.0 g H2C2O4·2H2O，用80 mL水微热溶解。稍冷后分数次加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅳ.将Ⅲ的溶液加热至80~85 ℃，再加入Ⅰ中的黑色沉淀，充分反应至沉淀溶解后，趁热过滤。 Ⅴ.取滤液，经多步操作，得到固体K2[Cu]·2H2O(M=354 g·mol-1)。将固体用滤纸吸干后称量，质量为1.77 g。 回答下列问题： (1)(3分)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器c的名称是　　　　　　　，加快CuSO4·5H2O溶解的操作有　　　　　　　。  (2)步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象为　 。  (3)步骤Ⅳ中加入氧化铜后，由KHC2O4生成K2[Cu]的化学方程式为　　　　　　　。  (4)(2分)步骤Ⅴ中多步操作包括：　　　　　　　，　　　　　　　，过滤，洗涤。  (5)本实验K2[Cu]·2H2O的产率为　　　　　　　。  17.(14分)资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳捕集、利用与封存(简称CCUS)是降碳的重要手段，即从工业、能源生产等排放源或空气中捕集分离CO2，然后将其输送到适宜的场地加以利用或者长期封存，不让它逃回大气层。回答下列问题： (1)一定条件下，CO2催化加氢制CH3OH时，发生的主要反应有： 反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.6 kJ·mol-1 反应②：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　H2 反应③：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　H3=-91.5 kJ·mol-1 (1)反应②的ΔH2=　　　　　 kJ·mol-1，该反应的自发条件是　　　　　(填“低温”“高温”或“任意温度”)。  (2)CO2催化加氢法可制备乙烯，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH=-127.8 kJ·mol-1。向2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图甲所示： ①图中曲线b、d分别代表的是　　　　、　　　　　　　的物质的量随温度的变化关系。  ②T1 ℃时，H2的平衡转化率为　　　　　　　(结果保留三位有效数字)。  (3)一定温度下，分别按CO2、H2起始物质的量之比为1∶1、1∶2、1∶3发生反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，保持总压强为140 kPa，测得CO2的平衡转化率与温度之间的关系如图乙所示。曲线Ⅰ代表的投料比为　　　　　。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp=　　　　　kPa-1(已知：分压=总压×物质的量分数)。  (4)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极，以CO2饱和的0.5 mol·L-1的KHCO3溶液作电解液(pH=7.4)，将CO2转化为HCOO-，原理如图丙所示。根据图示，写出光电阴极的电极反应式：　　　　　　　。  18.(15分)化合物I是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下。 已知： ⅰ.； ⅱ.—NH2+； ⅲ.R1—COOH+R2NH2。 (1)A→B反应所需的试剂和条件是　　　　。  (2)已知：2CH3COOH―→a+H2O。C→D的化学方程式为　　　　。  (3)由C合成F的过程中，C→D的目的是　　　　　　　。  (4)G→H的化学方程式为　　　　　　　。  (5)符合下列条件的D的同分异构体有　　　种。  ①苯环上有两个对位取代基，其中一个为氟原子； ②属于酰胺类化合物； ③不考虑立体异构。 (6)化合物 I 的另一种合成路线如下： 已知：+R3NH2+R2—OH ①K的结构简式为　　　　。  ②M→I的过程中，还可能生成高分子N。写出N的一种结构简式：　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $