2026年中考化学冲刺练--溶液的浓度与配制（溶质质量分数的理解与基本计算）

2026年中考化学冲刺练--溶液的浓度与配制（溶质质量分数的理解与基本计算） 一、单选题 1．“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析正确的是 A．图1中的搅拌可以增大的溶解度 B．图1中形成的溶液温度下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为 2．在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是 A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙中溶液的溶质质量增大 D．实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等 3．下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是 A．10g溶液中含有1g NaOH B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9 C．100g水中溶解有10g NaOH D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液 4．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10% D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5% 5．、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．溶解度比KCl的大 B．在70℃时，将的饱和溶液降温至40℃，析出 C．d点对应的溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40％ 6．和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶质的质量分数大小比较： B．将饱和溶液从升温到无晶体析出 C．饱和溶液中溶质质量分数为37.5% D．混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可提纯晶体 7．KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高 B．t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 8．NaCl的部分溶解度如右表所示。时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌。不考虑水的蒸发，下列有关说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 溶解度/g 36 37.3 39 A．60℃时烧杯中溶液的溶质质量分数为37.3% B．60℃时再加入50g水，烧杯中仍有固体剩余 C．降温到20℃时，烧杯中的固体质量变为36g D．升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为139g 9．硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如下图是硫酸锰的溶解度曲线，根据图判断下列说法正确的是 A．加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 C．100℃时，N点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出 D．100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% 10．项目学习小组制作“天气瓶”。步骤如下：①将少量樟脑溶于适量酒精得溶液(樟脑难溶于水)；②将和溶于水得溶液；③将、混合、加热、搅拌至澄清，冷却至室温装瓶。下列说法错误的是 A．溶液中溶剂为酒精 B．溶液中的质量分数为 C．降温过程较先析出晶体 D．相同物质在不同溶剂中溶解性不同 11．已知在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．I中的质量分数为20.0% B．Ⅱ中溶液是30℃时的不饱和溶液 C．Ⅱ中溶液中的质量的分数是Ⅰ中的2倍 D．分析可知硝酸钾的溶解度随温度升高而降低 12．如图所示甲、乙物质的溶解度曲线，t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法不正确的是 A．溶液中溶剂的质量：甲<乙 B．析出晶体的质量：甲>乙 C．若降温到t1℃时，溶液的质量：甲>乙 D．若降温到t1℃时，溶液中溶质的质量分数：甲=乙 13．将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，小木块在溶液中排开液体的情况如图所示。已知固体乙溶于水且不与甲发生反应。下列说法正确的是 A．固体甲的溶解度随温度升高而减小 B．实验过程中溶液一直为饱和溶液 C．四个烧杯中固体甲的溶质质量分数为：④>③>②>① D．④中木块位置应高于③中的木块位置 14．将20g的NaOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是 A．该浴液的溶质质量分数为20% B．NaOH在水中解离出和 C．一个带一个单位正电荷 D．向该溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液交红 二、填空题 15．饱和溶液在初中化学实验中的应用广泛。下表是NaCl和在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 回答下列问题： (1)20℃，NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 (2)上表中，溶解度受温度变化影响较小的物质是______，分离氯化钠和硝酸钾的混合物，可将NaCl和的混合物配制成温度较高时的饱和溶液，然后冷却结晶，从而得到纯净的______晶体。 (3)NaCl和溶解度曲线相交的温度范围为______（所回答的温度范围不超过）。 (4)在60℃时，饱和溶液中加水65g后，充分振荡，所得溶液中溶质质量分数为______。 16．在时，按下表数据配制溶液（已知：时的溶解度为54.6g）。 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 30 40 50 60 水的质量/g 100 100 100 100 (1)所得溶液中，属于饱和溶液的是______（填序号）。 (2)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2的是______（填序号）。 (3)①所得溶液中溶质的质量分数为______。 17．请回答与硝酸钾相关的问题。小组同学进行如图所示的实验，实验过程中温度不变。 (1)硝酸钾属于________肥。 (2)①②③中溶液属于不饱和溶液的是________（填序号）。 (3)③中溶液的溶质质量分数为________（结果精确到0.1%）。 (4)若向③中加入50g水充分搅拌后得到溶液④，下列相关说法正确的是________（选填序号）。 A．溶液④恰好达到饱和状态B．硝酸钾的溶解度变大 C．溶质的质量分数不变 18．根据 KNO3和 NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。 (1)20℃时， NaCl的溶解度是_____g； (2)30℃时，溶解度较大的是______(选填“KNO3”或“NaCl”)； (3)从NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法为______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； (4)30℃时，向装100g水的烧杯中加入X g KNO3固体形成溶液，再降温到 10℃，析出固体的质量随时间的变化如图2所示。有关说法正确的是 (填字母序号)。 A．X的数值41.8 B．30℃时，烧杯内的溶液是KNO3的不饱和溶液 C．10℃时，若向烧杯中加入100g水，溶液中KNO3的质量分数变小 D．10℃时，若向烧杯中加入5gNaCl，溶液中KNO3的质量分数不变 E．该溶液降温过程中，在30℃、20℃、10℃时对应溶液的溶质质量分数分别为a、b、c，则三者的大小关系是a>b>c 19．溶液在生产和生活中有重要意义。 某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验： 小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值： 项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g (1)物质A是___________(填“氯化钠”或“硝酸钾”) (2)状态“④”时，物质A___________溶解(填“部分”或“全部”) (3)上述实验过程中所得溶液达到饱和的是___________(填数字序号，下同)；溶质质量分数最大的是___________。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B B C C D A B 题号 11 12 13 14 答案 B C D A 1．B A、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大Na2SO4的溶解度，故选项说法错误； B、图1中20℃100g水中加入了8g硫酸钠，固体全部溶解。0℃时，硝酸钾的溶解度为4.9克，即100g水在该温度下最多可溶4.9g硝酸钾，因此当溶液温度下降到0℃时，可观察到有“硝花”析出，故选项说法正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项说法错误； D、20℃时，硝酸钠的溶解度为20g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，故选项说法错误。 故选B。 2．B A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，故说法错误； B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故说法正确； C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故说法错误； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故说法错误。 故选B。 3．C A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确； B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确； C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确； D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。 故选C。 4．B A、100g5% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g−5g=95g，则溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1:19，而不是1:20， 错误； B、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为，可制得该溶液，正确； C、原溶液中溶质质量为100g×5%=5g，再加入5g氯化钠后，溶质质量变为5g+5g=10g，溶液质量变为100g+5g=105g，此时溶质质量分数为，错误； D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数不变，仍为5%，而不是2.5%，错误。 故选B。 5．B A、没有指明温度，不能判断出和KCl的溶解度大小，选项错误； B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时，238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为138g，在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量=138g-64g=74g，选项正确； C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，选项错误； D、由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数=，选项错误。 故选B。 6．C A、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比硫酸锰大，则60℃时硝酸钾、硫酸锰饱和溶液中溶质的质量分数大小比较：，说法错误，不符合题意； B、将饱和溶液从升温到，硫酸锰的溶解度减小，有晶体析出，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液中溶质质量分数为，说法正确，符合题意； D、混有少量的溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，溶解度随温度降低大幅减小会结晶析出，不能得到晶体，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．C A、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意； B、由图知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故B不符合题意； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为65g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故C符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用降温的方法，能使使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，故D不符合题意。 故选C。 8．D A、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则60℃时将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中充分搅拌，只能溶解37.3g氯化钠，此时溶液的质量为100g+37.3g=137.3g，则溶液中溶质的质量分数为 ≠37.3%，故A说法错误； B、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则该温度下150g水中最多能溶解氯化钠的质量为，因此60℃时再加入50g水，溶剂水的质量为100g+50g=150g，50g氯化钠固体可完全溶解，此时烧杯中无固体剩余，故B说法错误； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，降温到20℃时，溶剂水的质量为100g，只能溶解36g氯化钠固体，则烧杯中的固体质量为50g-36g=14g，故C说法错误； D、90℃时，氯化钠的溶解度为39g，该温度下的100g水中最多能溶解39g氯化钠，则升温到90℃后，烧杯中溶液的质量变为100g+39g=139g，故D说法正确； 故选：D。 9．A A、M点和N点温度相同，M点是饱和溶液，N点是不饱和溶液，加溶剂能将M点溶液转变成N点溶液，该选项正确； B、由溶解度曲线可知，硫酸锰的溶解度在0~100℃时随温度升高而增大，高于100℃时随温度升高而减小，该选项错误； C、根据图像，N点对应的溶解度小于50℃时硫酸锰的溶解度，N点的硫酸锰溶液降低温度至50℃，仍是不饱和溶液，不会析出晶体，该选项错误； D、100℃时硫酸锰溶解度为28g，此时饱和溶液质量分数为，该选项错误。 故选A。 10．B A、溶液a中溶剂为酒精，故选项说法正确； B、将5gKNO3和5gNH4Cl溶于66g水得溶液b，所以溶液b中硝酸钾的质量分数为：，故选项说法错误； C、由硝酸钾的溶解度受温度的影响大，所以降温过程KNO3较NH4Cl先析出晶体，故选项说法正确； D、由题意可知，相同物质在不同溶剂中溶解性不同，故选项说法正确。 故选：B。 11．B A、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，达到饱和状态，I在30℃、50g水中，加入10g（＜22.9g）硝酸钾，可以完全溶解，则的质量分数为，A错误； B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，达到饱和状态，Ⅱ在30℃、50g水中，加入10g+10g=20g（＜22.9g）硝酸钾，可以完全溶解，且得到硝酸钾的不饱和溶液，B正确； C、Ⅱ在30℃、50g水中，加入10g+10g=20g（＜22.9g）硝酸钾，可以完全溶解，且得到硝酸钾的不饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为，Ⅱ中溶液中的质量的分数不是Ⅰ中的2倍，C错误； D、已知在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，在20℃的溶解度小于30℃时的溶解度，可知的溶解度随温度升高而升高，D错误； 故选B。 12．C A、由于甲、乙两种物质的溶解度不同，且在t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质。因此，t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，甲溶液溶质大于乙溶液溶质，甲溶液中溶剂小于乙溶液中溶剂，蒸发等质量的水后，溶剂质量仍然是甲<乙，选项正确； B、由于t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质，因此在蒸发等质量的水后，甲物质会析出更多的晶体，选项正确； C、降温到t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都会降低，但由于甲物质的溶解度曲线下降得更快，因此甲物质会析出更多的晶体，导致甲溶液的质量减少得更多，故溶液的质量：甲>乙，选项错误； D、降温到t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都会降低，都会析出晶体，由于t1℃时甲乙的溶解度相同，所以形成的饱和溶液溶质质量分数相等，选项正确； 故选C。 13．D A、将一定质量的固体甲加入到盛有一定量水的烧杯中，再放入一个小木块，随着温度的升高，烧杯底部甲固体的质量逐渐减少，③中甲固体完全溶解，说明固体甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。 B、③中甲固体完全溶解，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、①②③中溶剂质量相等，溶质甲的质量为①<②<③，则溶质甲的质量分数为③>②>①;③④中溶质甲质量相等，但溶液质量③<④,则溶质甲的质量分数为③>④，故选项说法错误。 D、再加入少量固体乙，乙固体能继续溶解，④中溶液的密度>③中溶液的密度，F浮=ρ液gV排，则④中木块位置应高于③中的木块位置，故选项说法正确。 故选: D。 14．A A、20g 的NaOH加入100g水中，配制成溶液，溶质的质量分数为 ≈16.7%，错误； B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，NaOH在水中解离出和，正确； C、一个带一个单位正电荷，正确； D、氢氧化钠溶液显碱性，向该溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，正确； 故选：A。 15．(1) (2) 氯化钠/NaCl 硝酸钾/KNO3 (3)20℃～30℃ (4)40% （1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。所以20℃时NaCl饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。 （2）由表格数据可知，NaCl的溶解度随温度变化数值改变较小，KNO3的溶解度随温度变化数值改变较大，所以溶解度受温度变化影响较小的物质是NaCl（氯化钠）； KNO3的溶解度随温度降低而显著减小，NaCl的溶解度受温度影响小。将NaCl和KNO3的混合物配制成温度较高时的饱和溶液，然后冷却结晶，KNO3会大量结晶析出，从而得到纯净的KNO3（硝酸钾）晶体。 （3）20℃时，NaCl溶解度36.0g大于KNO3溶解度31.6g；30℃时，NaCl溶解度36.3g小于KNO3溶解度45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度曲线相交的温度范围为20℃~30℃。 （4）60℃时KNO3的溶解度是110g，即100g水中最多可溶解110g KNO3，210g饱和溶液中溶质质量为110g。加水65g后，溶质质量不变仍为110g，溶液质量变为，则所得溶液溶质质量分数为。 16．(1)④ (2)③ (3)23.1% （1）时的溶解度为54.6g，根据溶解度概念可知，时，54.6gMgCl2溶于100g水形成饱和溶液。 ① 20℃ 时，100g水中溶解30g氯化镁，溶解氯化镁的质量少于54.6g，则形成的溶液是不饱和溶液； ② 20℃ 时，100g水中溶解40g氯化镁，溶解氯化镁的质量少于54.6g，则形成的溶液是不饱和溶液； ③ 20℃ 时，100g水中溶解50g氯化镁，溶解氯化镁的质量少于54.6g，则形成的溶液是不饱和溶液； ④ 20℃ 时，在100g水中加入60gMgCl2，放入的氯化镁固体的质量多余5.4g，则溶解氯化镁的质量等于54.6g，形成饱和溶液。故填：④； （2）① 20℃ 时，100g水中溶解30g氯化镁，溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10； ② 20℃ 时，100g水中溶解40g氯化镁，溶质与溶剂的质量比=40g:100g=4:10； ③ 20℃ 时，100g水中溶解50g氯化镁，溶质与溶剂的质量比=50g:100g=1:2； ④ 20℃ 时，在100g水中加入60gMgCl2，放入的氯化镁固体的质量多余5.4g，则溶解氯化镁的质量等于54.6g，溶质与溶剂的质量比=54.6g:100g≠1:2。 故填③； （3）①20℃ 时，100g水中溶解30g氯化镁，所得溶液中溶质的质量分数=。 17．(1)复合 (2)① (3)23.1% (4)AC （1）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥； （2）由图可知，一定温度下，向100g水中加入15g硝酸钾，得到115g硝酸钾溶液，继续加入15g硝酸钾，得到130g硝酸钾溶液，继续加入15g硝酸钾，硝酸钾溶液的质量还是130g，说明该温度下，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则属于不饱和溶液的是：①； （3）③中溶液的溶质质量为30g，溶液质量为130g，则溶质质量分数为：； （4）A、由以上分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，③中剩余固体15g，若向③中加入50g水，则15g硝酸钾恰好溶解且达到饱和状态，符合题意； B、温度不变，硝酸钾的溶解度不变，不符合题意； C、溶液④也是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意。 故选AC。 18．(1)36.0/36 (2)KNO3 (3)蒸发结晶 (4)ABE （1）由溶解度曲线可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。 （2）由溶解度曲线可知，30℃时，KNO3的溶解度（45.8g）大于NaCl的溶解度。 （3）蒸发可除去溶剂，降温不能除去溶剂，NaCl溶液中得到全部NaCl固体的方法是蒸发结晶。 （4）A、10℃时KNO3溶解度为20.9g，降温至10℃析出20.9g固体，说明30℃时溶解KNO3的质量为，故X=41.8，该说法正确。 B、30℃时KNO3溶解度为45.8g，100g水溶解41.8g KNO3，此时溶液是不饱和溶液，该说法正确。 C、10℃时，原溶液为饱和溶液且有20.9g未溶固体。加入100g水后，未溶的20.9g固体恰好完全溶解，此时溶液中溶质为41.8g，溶剂为200g。根据10℃时KNO3的溶解度为20.9g，可知200g水最多溶解41.8g KNO3，故所得溶液仍为饱和溶液。同一温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变，该说法错误。 D、加入5g NaCl后，溶液总质量增加，KNO3质量不变，故其质量分数会减小，该说法错误。 E、30℃时溶液不饱和，溶质质量为41.8g；20℃时溶解度为31.6g，有溶质析出，溶质质量为31.6g；10℃时溶解度为20.9g，溶质质量为20.9g，而溶剂质量均为100g，根据，溶质质量越大，则溶质质量分数越大，可知a>b>c，该说法正确。 故选ABE。 19．(1)硝酸钾 (2)全部 (3) ②和⑤ ④ （1）由③可知，60℃时，6g物质A能全部溶解在10g水中，由氯化钠和硝酸钾的溶解度数值表可知，60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，10g水中最多溶解3.73g，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，10g水中最多溶解11g，故物质A为硝酸钾； （2）状态“④”时温度为60℃，硝酸钾的溶解度为110g，则10g水中溶解的硝酸钾的质量为11g，加入的硝酸钾的质量为9g，故物质A全部溶解； （3）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故状态①3g溶质在10g水中形成不饱和溶液；状态②6g溶质只能溶解3.16g，故形成饱和溶液；状态③是60℃的溶液，此时溶解度是110g，故6g溶质形成的是不饱和溶液；状态④是9g溶质仍然是不饱和溶液；状态⑤降温到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故9g溶质最多能溶解3.16g，形成的是饱和溶液，故饱和溶液是②和⑤； 溶质的质量分数取决于溶质的质量与溶液质量的比值；水都是10g，状态④时被溶解的溶质最多，为9g，所以溶质质量分数也最大。 学科网（北京）股份有限公司 $