2026年四川成都市高新技术产业开发区九年级模拟考试化学试卷

2025—2026学年度下期九年级模拟考试 化学 注意事项： 1．全卷分为Ⅰ卷（选择题）、Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．在作答前，考生务必将自己姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡上各题对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 成都某学习小组开展“垃圾分类与回收利用”的实践活动。根据材料，完成1~3题。 1．下列厨余垃圾处理过程中，主要涉及化学变化的是（ ） A．果皮分拣 B．破碎制浆 C．压榨脱水 D．密封发酵 2．小组模拟垃圾渗滤液的处理，设计了以下流程：渗滤液→加混凝剂→过滤→活性炭→加臭氧消毒。下列说法正确的是（ ） A．加混凝剂使悬浮杂质较快沉降 B．加活性炭吸附是利用其化学性质 C．该流程中不涉及化学变化 D．经过该流程得到的水为纯净物 3．成都市持续加强“无废城市”建设，其中垃圾减量化、资源化和无害化处理体现了绿色发展理念，以下相关说法错误的是（ ） A．推广可降解材料，鼓励无纸化办公 B．塑料垃圾废弃物集中进行焚烧处理 C．秸秆、园林垃圾用于发酵制乙醇 D．废酸废碱经中和反应后再生处理 4．西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……（黄）盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。以下有关说法错误的是（ ） A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”使可燃物的着火点升高 C．“时风盛猛”为燃烧提供了大量氧气 D．“膏油”着火可用沙土掩埋灭火 5．在“稀释浓硫酸”实验及分析中，下列图示错误的是（ ） A．离开时清洗双手 B．稀释操作 C．溶液pH变化 D．溶液温度变化 6．下列实验操作正确的是（ ） A．称量 B．溶解 C．过滤 D．测溶液pH 7．下图是布洛芬缓释胶囊药品说明书的一部分。下列说法正确的是（ ） 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 【规格】每粒含布洛芬（化学式：）0.3 g 【适应症】用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛。 【用法用量】成人一次一粒，一日2次（早晚各一次）。 【注意事项】1．孕妇、哺乳期妇女及对本品过敏者禁用 2．肝病、肾病及心脏疾病患者禁用 3．本品用于止痛不得超过5天，用于解热不得超过3天 A．布洛芬由碳、氢、氧原子构成 B．出现疼痛、发热都可以直接服用布洛芬 C．布洛芬中氧元素的质量分数最小 D．用于止痛时，连续服用累积布洛芬含量最多为3 g 8．为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：。下列有关化学用语正确的是（ ） A．X的化学式： B．钙离子： C．2个氧原子： D．中硫元素的化合价： 我国稀土储量居世界第一，稀土元素是重要的战略资源，在科技、生产中有广泛的用途。根据材料，完成9—11题。 9．学习小组查阅相关资料后进行了讨论，以下错误的是（ ） A．由徐光宪院士带领团队研发的稀土分离技术，打破了发达国家的垄断 B．稀土元素是一类金属元素统称，化学性质稳定，所以提炼比较困难 C．稀土资源属于不可再生资源，需要有效保护和合理开发 D．通过高效开采、回收再利用和材料替代可保护我国稀土资源 10．如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法错误的是（ ） A．钆原子结构示意图中 B．钆原子核外有6个电子层 C．钆原子在化学反应中容易失去2个电子，形成相对稳定结构 D．1个碳-12原子的质量为，则1个钆原子的质量为 11．钆被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观反应如图。有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．两种反应物均属于氧化物 B．参加反应的甲醇和水的质量比为16∶9 C．反应前后催化剂的性质不变 D．反应前后分子、原子的种类均不变 12．下列有关氧气的实验，能达到相应目的是（ ） A．测定空气中氧气的含量 B．收集氧气并测量体积 C．探究可燃物燃烧与氧气有关 D．探究铁生锈与氧气有关 13．实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是（ ） 实验 电极材料 水中的物质 ① 铂丝 ② 铂丝 ③ 石墨 A．a中产生的气体为 B．由图可知在水中溶解性大于 C．对比②③，说明电极材料可能消耗部分 D．对比①③，可知增强水导电性效果更好 14．下列选项中的各组物质的稀溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是（ ） 离子 Cl⁻ OH⁻ K⁺ 溶 溶 溶 Na⁺ 溶 溶 溶 Zn2⁺ 溶 难 难 部分物质的溶解性表（常温） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 15．初中化学常见物质M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈蓝色。下列说法正确的是（ ） A．反应①中现象为黑色固体逐渐变红 B．反应②只能通过置换反应实现 C．反应④和⑤的化学方程式一定相同 D．反应③④⑤⑥⑦均可为复分解反应 16．某固体在水中的溶解变化如图，结合几种固体的溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ） A．试管Ⅰ中的固体可能是甲或乙 B．试管Ⅱ中的液体一定是饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数均为37.5% D．降温结晶可除去乙溶液中少量的甲 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、填空题（本题只有1个小题，共10分） 17．（10分）学习小组对汽车工业发展进行了深入调查，总结了汽车能源变迁如图，回答下列问题： （1）燃料燃烧都需要氧气支持，空气中氧气体积含量约为___________，煤燃烧产生的氮的氧化物和___________等溶于雨水会形成酸雨；使用汽油或柴油的汽车尾气大量排放会造成空气污染，以下不属于空气污染物的是___________ a．二氧化氮 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．氮气 e．烟尘 （2）加油站的汽油味在夏天比冬天更强烈，说明___________；压缩天然气（CNG）比汽油柴油更清洁，天然气能被压缩储存于钢瓶中，这是因为___________。 （3）目前电动汽车大量被推广，电车充电时是将电能转化为___________。相较于传统能源，氢气作为能源的优点是___________（至少写一条） （4）大型柴油车一般设置了尿素罐，用于除去氮氧化合物，原理是利用尿素（）生成的氨气（）与废气中的氮氧化合物在一定条件下反应生成氮气和水，请写出和的反应方程式：___________，尿素还有的作用是___________（写一条） 三、计算题（本题只有1个小题，共10分） 18．（10分）中和反应在工农业生产中有广泛的应用。某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠反应过程中的pH的变化，测定过程及结果如图所示。 （1）该实验是将___________（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 （2）下列试剂能验证反应到达C点的是___________（填字母序号）。 a．氧化铁 b．无色酚酞溶液 c．氯化钡溶液 d．碳酸钠固体 （3）将20 g质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制成10%的氢氧化钠溶液，计算需要水的质量为___________g。量取25%的溶液时俯视读数，所配稀溶液的浓度偏___________（填“大”或“小”） （4）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量石油产品中含的质量是多少？ 四、实验及流程题（本题包括2个小题，共20分） 19．（10分）某小组利用如图装置，完成二氧化碳的制取与性质探究（夹持仪器略，药品足量，实验中二氧化碳在乙醇中的溶解量可忽略不计）。 资料：碳酸钠固体为白色，易溶于水，难溶于无水乙醇。 （1）仪器a的名称___________。 （2）检查C装置气密性的方法是___________。 （3）打开弹簧夹K1、K2、K4，关闭K3，将稀盐酸注入大理石中制取二氧化碳，A中反应的化学方程式为___________。使用装置A制气体的优点是___________。 （4）按（3）中操作，用C装置收集二氧化碳，检验气体是否集满的方法是___________，收集及验满过程体现二氧化碳的性质有___________。 （5）气体收集完后，关闭K2、K4，推入注射器中的液体，装置C中现象为___________，一段时间后打开K₃，能观察到C中现象为___________，由此可以证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 （6）对该装置相关评价不合理的是___________（填序号）。 a．A装置可用作制O2的发生装置 b．A装置的稀盐酸可替换为稀硫酸 c．仪器a也可以用注射器代替 d．D装置的稀盐酸可替换为稀硫酸 20．（10分）从古至今，铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。 记载一：《释名·释兵》：“（铁）书刀，给书简札有所刊削之刀也”。 （1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字，是利用铁的___________（填序号）。 a．导热性 b．导电性 c．硬度大 （2）书刀表面铁锈的主要成分是，参与铁锈蚀反应的主要物质为___________（填写化学式）。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21∶8）保护膜，该氧化物的化学式为___________。 （3）西汉时期有了湿法炼铜工艺，其原理是，在溶液中该反应能发生的原因是___________。 记载二：《本草纲目》：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。 用工厂的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）为原料制备绿矾（晶体）的工艺流程如下： 资料：1．在溶液中与Fe反应会生成FeSO4 2．不同温度下FeSO₄溶解度 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 （4）“浸取”过程中Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。能提高烧渣浸取速率的措施有___________（填序号）。 a．将烧渣粉碎 b．降低硫酸的浓度 c．快速搅拌 （5）溶液B中的溶质有___________（填化学式） （6）“除杂”加入铁粉需过量，其目的是___________ （7）“结晶”中操作a包含浓缩溶液、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤，根据信息分析，少量冰水洗涤的原因是___________。 五、探究题（本题只有1个小题，共12分） 21．（12分）茶垢清洁剂是生活中常用的洗涤剂，可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，某学习小组围绕茶垢清洁剂进行探究活动。 【任务一】认识茶垢清洁剂 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为，相对分子质量314） ②溶于水会发生反应：，反应放热 （1）取少量茶垢清洁剂加入水中形成溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，现象是___________。分析原因是___________。 【任务二】探究反应原理 （2）向茶垢清洁剂中倒入热水，会产生大量气泡。小组同学认为生成的气体可能含二氧化碳、氧气中的一种或两种，为了确定气体成分，小组同学按如图1所示组装仪器并进行实验。向茶垢清洁剂中倒入热水，记录如下表，请填写完整。 装置 A B C D 现象 有大量气泡产生 ___________ 质量增加 ___________ 结论 产生气体为氧气 （3）过氧化氢分解生成的大量氧气能使茶垢剥离和脱落，过氧化氢在60—70℃条件下反应生成氧气的化学方程式为___________。 【任务三】探究反应速率 实验：在3个同规格的锥形瓶中加入等浓度等体积的过氧化氢溶液，再分别加入等体积的NaCl溶液、Na2CO₃溶液、NaOH溶液，利用氧气传感器测量实验过程中氧气的含量变化，实验数据如图2。 （4）实验中加入NaCl溶液的目的是___________。 （5）结合图2分析，影响过氧化氢分解速率的主要原因是___________。 （6）实验证明Na2CO3能加快H2O2分解速率，根据图2___________（填“能”或“不能”）判断Na2CO3是过氧化氢分解反应的催化剂，说明理由___________。 【任务四】探究物质含量 实验：小组设计了图3所示装置，取1 g茶垢清洁剂进行实验，用量气管测量生成氧气的体积为V（单位L），已知常温常压下氧气的密度为ρ（单位g/L）。 （7）茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数为___________（用字母表示）。 （8）试分析图3装置在减小测量误差方面的措施有___________（写一条）。 学科网（北京）股份有限公司 $