精品解析：2026年甘肃兰州市学府致远学校中考化学押题卷（三）

兰州市学府致远学校中考化学押题卷（三） （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 一．选择题：本大题10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分；每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是 A. 张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B. 拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 C. 屠呦呦：提取治疗疟疾有效药物青蒿素 D. 侯德榜：改进制碱工艺发明联合制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲：精确测定部分元素相对原子质量，科学家贡献的叙述合理； B、拉瓦锡：用在空气中加热汞的方法测得空气的组成，科学家贡献的叙述不合理； C、屠呦呦：提取治疗疟疾有效药物青蒿素，科学家贡献的叙述合理； D、侯德榜：改进制碱工艺发明联合制碱法，科学家贡献的叙述合理； 故选：B。 2. 《天工开物》中记载了竹子造纸的流程，下列流程中涉及化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 煮徨足火 C. 荡料入帘 D. 码放成纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、煮徨足火过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、荡料入帘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、码放成纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 3. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸中有20个原子 B. 田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12:1:14:16 【答案】B 【解析】 【详解】A、田七氨酸是由田七氨酸分子构成，一个田七氨酸分子（C5​H8​N2​O5）中含有个原子，不能说田七氨酸中有 20 个原子，该选项错误； B、从田七氨酸的化学式C5​H8​N2​O5​可知，田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，该选项正确； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，不是氮元素，该选项错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，而不是12∶1∶14∶16，该选项错误。 故选B。 4. 第9届亚冬会“冰雪同梦，亚洲同心”，强调绿色、创新等元素，在哈尔滨亚冬会的筹备和举办过程中，以下关于化学做出重要贡献的说法错误的是 A. 场馆建设中用高性能建筑材料，其研发涉及化学合成与改性，更坚固、节能 B. 运动员的运动装备，像速滑服等，运用化学材料提升其减阻、保暖性能 C. 开幕式烟花表演仅利用了物理变化，与化学无关 D. 赛事期间环境监测，化学方法检测空气质量、水质等指标，保障健康 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用化学手段，合成或改变建筑材料的材料，能使其更坚固、节能，该选项说法正确； B、运动员的运动装备，像速滑服等，利用化学材料，能提升其减阻、保暖性能，该选项说法正确； C、烟花燃放过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法错误； D、利用化学方法检测空气质量、水质等指标，有利于保护环境、保障健康，该选项说法正确。 故选C。 5. 广西博物馆镇馆之宝——羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯为凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作灯芯，凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯芯上方，灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是 A. 使用时腹腔中贮水会分解生成氧气 B. 羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触 C. 羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物 D. 双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计仅是为了美观 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用时腹腔中贮水会蒸发，而不会发生分解，故选项说法错误； B、根据燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则羽纹铜凤灯燃烧时需要与氧气接触，故选项说法错误； C、羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，故选项说法正确； D、双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了使凤灯的稳定性更好，故选项说法错误。 故选：C。 6. 2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种合金 合金的硬度大、强度高、耐腐蚀性更强 B 《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果 干冰升华时会吸收大量的热 C 《每道光》节目里给汽车喷漆 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 《丝路古韵》节目中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料 常用氧化铜作为红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金具有硬度大、强度高、耐腐蚀性强的特点，适合做机器人骨架，正确。 B、干冰升华吸热会使水蒸气凝结成雾，正确。 C、喷漆可隔绝水和氧气，防止铁生锈，正确。 D、氧化铜（CuO）为黑色固体，不能用作红色颜料。敦煌壁画中常用的红色颜料是朱砂（硫化汞）或氧化铁，错误。 故选D。 7. 科学家在二氧化碳和氢气反应制取乙烯方面取得重大突破，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应后生成3种物质 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 反应后分子总数减少 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图的变化可知：该化学反应方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、乙烯的化学式为C2H4，故选项正确； B、通过方程式可知，反应后生成2种物质，故,选项不正确； C、根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，故选项正确； D、通过方程式可知：反应前分子总数为8，反应后分子总数为5；因此反应后分子总数减少，故选项正确。 故选：B。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离与的混合物 加水溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象 C 除去中的水蒸气 将气体通过足量的固体 D 检验溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、KCl易溶于水，而MnO2难溶于水，可以通过加水溶解、过滤（洗涤、干燥）、蒸发的方法分离KCl与MnO2的混合物，故A正确； B、NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞试液变红，不能通过滴加酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，故B错误； C、NaOH固体具有吸水性，但NaOH固体也能与CO2反应，所以不能将气体通过足量的NaOH固体除去CO2中的水蒸气，故C错误； D、NaOH溶液在空气中变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以通过取样，加入Ca（OH）2溶液，若产生沉淀，只能说明溶液中含有碳酸钠，可能是NaOH溶液在空气中完全变质，也可能是部分变质，故D错误。 故选：A。 9. 稀盐酸是常用的一种化学试剂，学习小组通过下列实验探究稀盐酸的性质。 实验一：取少量稀盐酸按下图装置进行实验，灯泡发光 实验二：向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变为红色 实验三：另取少量稀盐酸于烧杯中，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯外壁温度升高， 实时监测到混合液的pH变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子 B. 实验二说明HCl在水中解离出 C. 实验三说明中和反应是放热反应 D. 实验三所得图像中a点溶液中的溶质只有 【答案】D 【解析】 【详解】A、通电灯泡发光说明溶液中有可以自由移动的带电粒子，因此实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子，故选项说法正确； B、稀盐酸能使石蕊试液变红，说明盐酸在水中能电离产生 H⁺，故选项说法正确； C、向盐酸中滴加 NaOH 溶液放热，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确； D、图中 a 点溶液 pH 大于 7，说明稀盐酸已经完全反应，且氢氧化钠过量，溶液中但溶液中同时还含有中和生成的 NaCl，故选项说法错误。 故选：D。 10. 六边形结构作为大自然青睐的结构之一，频繁出现在岩石、雪花、细胞、蜂巢等结构中。下图是初中化学常见的六种物质之间的转化关系图，已知X、Z都属于盐类物质，图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. Y一定是水 B. X与Z两种物质可以相互转化 C. X与Z都是碳酸盐 D. X与Z两种物质均可以转化成Y 【答案】B 【解析】 【分析】如图是初中化学常见间的转化关系图，已知X、Z都属于盐类物质，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则X是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则Y是水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，则Z是碳酸钙，代入验证，符合题意； 【详解】A、根据分析可知，Y是水，选项正确； B、根据分析可知，X是碳酸钠，Z是碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，X与Z不能一步相互转化，选项错误； C、根据分析可知，X是碳酸钠，Z是碳酸钙，选项正确； D、根据分析可知，X是碳酸钠，Z是碳酸钙，Y是水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项正确； 故选B。 二．填空与简答题：本大题3小题，共19分。 11. 青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素坯勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。 （1）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为________。 （2）钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示，x的值为______。钴离子的符号为_______________。 （3）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于______（填“有机物”或“无机物”）。 【答案】（1）+2 （2） ①. 15 ②. Co2+ （3）有机物 【解析】 【小问1详解】 CoAl2O4中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则27=2+8+x+2，x=15； 钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成钴离子，故钴离子表示为：； 【小问3详解】 靛蓝含有碳元素，属于含碳化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物特例，因此属于有机物。 12. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）海水淡化：海水淡化装置允许水分子透过，并阻止盐类透过。淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量，则该海水淡化所得的淡水________(填“达到了”或“未达到”)生活用水的标准。 盐类含量 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.14 0.012 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 （2）海水制盐。我国古代利用“海卤煎炼”生产海盐，“凡煎盐锅，古谓之牢盘。其下列灶燃薪……共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①“燃薪”后灶底可得草木灰(含)，农业上可作_________。 ②1000kg含氯化钠9%的卤可以煎出氯化钠的质量为_________。 ③获得的海盐中常混有等物质。 ⅰ：依据下表绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，N点对应的溶液为40℃时A的不饱和溶液，可通过___________(写一种)方法使A的不饱和溶液变成饱和溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 47.3 ⅱ：用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”的成分是_____________。 【答案】（1）达到了 （2） ①. 钾肥 ②. 90kg ③. 降温（合理即可） ④. 氯化钠饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 计算淡水中盐类总含量约为，小于国家规定的的标准，因此符合要求。 【小问2详解】 ①草木灰含钾元素，可作为钾肥使用； ②溶质氯化钠质量 = 卤水质量×溶质质量分数 = ； ③ⅰ：不饱和溶液转化为饱和溶液可通过加溶质、蒸发溶剂实现，且40℃是碳酸钠溶解度的最高点，升、降温都会降低碳酸钠的溶解度，也可使溶液饱和； ⅱ：氯化钠饱和溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解碳酸钠、氯化镁等杂质，满足除杂且不损失氯化钠的要求。 13. 琉璃，古代称流离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂(主要成分)、纯碱()和石灰石(主要成分为)，在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。例如，加入氧化钴(CoO)可呈现蓝色，氧化铁()呈红色，二氧化锰()呈紫色或黑色。 琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐(如、)，形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度(约1200℃)和冷却速率，以避免制品开裂。 琉璃生产因排放烟尘存在环保问题，致使产业萎缩、人员流失、技艺荒废。作为中国传统民间工艺，琉璃自身难以实现有效自我调整，亟待保护。 （1）原料高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后制成琉璃，历经数百年变迁依然色彩斑斓。说明着色剂的化学性质______。 （2）石灰石（主要成分为）高温分解的化学方程式为____________。 （3）烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是：___________。 （4）从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是：_____。 【答案】（1）稳定 （2） （3）琉璃导热性差 （4）环保角度：使用清洁能源、废气处理达标后再排放；资源利用角度：回收废弃琉璃制品循环利用 【解析】 【小问1详解】 琉璃历经数百年色彩不变，说明着色剂的化学性质稳定，很难与其他物质反应； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 烧制时若冷却过快，由于琉璃导热性差，导致其内外层冷却速率不一，收缩程度不同，从而产生应力导致开裂； 【小问4详解】 见答案。 14. 明矾矿加工排出大量的矾浆（其中氧化铝可达50%等），会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产是矾浆综合利用的有效途径。性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取的工艺流程。请回答下列问题。 已知：①滤液1中硫酸铝【】和部分水是矾浆中的与硫酸【】反应生成的：滤液2中主要成分是和水等。②和反应的产物与的量有关，当少量或恰好时生成沉淀；当过量时生成可溶性的偏铝酸钠【】。③温度在200-300℃时就生成和。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作______（填写实验操作名称）的原理相同。 （2）写出与反应的化学方程式为____________。 （3）在滤液2中加入的量应该为______（填“少量”、“恰好”或“过量”）。 （4）操作Ⅱ所得的沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是______________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）过量 （4）Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O 【解析】 【小问1详解】 操作I和操作Ⅱ都是将固体与液体分离，与过滤的原理相同； 【小问2详解】 氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀，当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠，所以在滤液2中加入NaOH应过量； 【小问4详解】 操作Ⅱ所得的 Al(OH)3 沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的 Al(OH)3 ；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，是因为Al(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O， 三．实验题：本大题2小题，共15分。 15. 完成下列小题： （1）实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题： i.仪器a的名称分别是________。 ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是__________。 iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为___________。 （2）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。 ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。 iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸___________的位置(选填“1”“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 在试管口塞一团棉花 ③. （2） ①. 压强 ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. ④. 3 【解析】 【小问1详解】 i.略； ii.用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； iii.略； 【小问2详解】 i.由图可知，当关闭气量调节阀时，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开气量调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关，气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起控制反应的发生和停止的作用； ii.B瓶的作用是反映供气速度，则气体应从长管进入，从短管排出，这样可通过产生气泡的速率观察生成气体的速度，故图为：； iii.应将导管口延伸到水草缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，使二氧化碳更充分地溶解在水中，有利于水草进行光合作用。 16. 课后业余时间某小组同学围绕氧气的制取展开项目式学习。 项目一：探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解催化效果。 【背景资料】①过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过 55℃会失去活性。②植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。 【实验装置】如图 1 所示 【实验步骤】 （1）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明__________。室温下，分别向烧瓶中加入3g不同果肉和 10 mL 浓度为 10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表 1。 表 1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录 实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动至5的时间/s I 苹果 176 II 香蕉 14 III 水蜜桃 31 【分析与结论】 （2）由表 1 的实验数据可知，催化效果最好的果肉为 ________。 【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？ （3）研究小组将3 g苹果果肉置于 80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到_____________，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。若将I中的过氧化氢溶液浓度改为5%，则液柱刻度从0移动至5的时间_______（“>”“<”或“=”）176 s。 项目二：固体燃料型“氧烛”制氧气 （4）“氧烛”结构如图 2 所示，其产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。该体系在 300℃ 左右反应放出氧气；同时可能伴随少量氯气产生。若温度过低会导致反应停止，温度过高会产生大量氯气。启动“氧烛”时，通过按压点火装置引燃镁粉，镁粉与氧气反应放出大量的热，进而引发氯酸钠分解，氯酸钠(NaClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钠和氧气，写出该反应的化学反应方程式___________。 （5）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，下列有关镁粉用量的说法中正确的有 。 A. 镁粉的用量太少，放出热量较少，氯酸钠不会分解 B. 镁粉的用量过多，可能导致温度过高，产生大量氯气，降低氧气纯度 C. 镁粉的用量对生成氧气的质量没有影响 （6）研究小组测试无填充材料、填充材料 A 和填充材料 B 对“氧烛”放氧时间（完成反应时间）及外壳温度的影响，实验结果如图 3 所示。结合图像分析，应选择填充材料B 的原因是____________。 【答案】（1）装置气密性良好 （2）香蕉 （3） ①. 液柱几乎不移动 ②. > （4）2NaClO32NaCl+3O2↑ （5）AB （6）能更好地防止热量散失，维持产氧药块温度，同时放氧时间长 【解析】 【小问1详解】 用双手捂住烧瓶底部，装置内的压强增大，液柱向右缓缓移动，松手后，压强减小，液柱又返回原点，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 由表1的实验数据可知，相同条件下，使用香蕉作催化剂时，液柱刻度从0移动至5的时间最短，说明相同条件下，使用香蕉作催化剂时，过氧化氢的分解速率最快，则催化效果最好果肉为香蕉。 【小问3详解】 研究小组将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验，实验现象若可以观察到液柱几乎不移动，说明过氧化氢酶失去活性后，过氧化氢的分解速率很慢，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。 过氧化氢浓度降低，反应速率变慢，相同体积气体生成所需时间变长。 【小问4详解】 氯酸钠(NaClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学反应方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。 【小问5详解】 A、镁粉燃烧时放热，为氯酸钠分解提供所需热量，镁粉的用量太少，放出热量较少，氯酸钠不会分解，符合题意； B、由题干信息可知，该体系在300℃左右反应放出氧气，同时可能伴随少量氯气产生，温度过高会产生大量氯气，故镁粉的用量过多，可能导致温度过高，产生大量氯气，降低氧气纯度，符合题意； C、说法错误，不符合题意。 故选：AB。 【小问6详解】 略。 四.计算题：本大题1小题，共5分。 17. 某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g （1）用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 【答案】（1）一 （2）生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g 设5片钙片中碳酸钙的质量为x x=7.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。 【解析】 【小问1详解】 方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市学府致远学校中考化学押题卷（三） （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ca-40 一．选择题：本大题10小题，1～5小题每题1分，6～10小题每题2分，共15分；每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是 A. 张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B. 拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 C. 屠呦呦：提取治疗疟疾有效药物青蒿素 D. 侯德榜：改进制碱工艺发明联合制碱法 2. 《天工开物》中记载了竹子造纸的流程，下列流程中涉及化学变化的是 A. 斩竹漂塘 B. 煮徨足火 C. 荡料入帘 D. 码放成纸 3. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸中有20个原子 B. 田七氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 田七氨酸中氮元素的质量分数最小 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12:1:14:16 4. 第9届亚冬会“冰雪同梦，亚洲同心”，强调绿色、创新等元素，在哈尔滨亚冬会的筹备和举办过程中，以下关于化学做出重要贡献的说法错误的是 A. 场馆建设中用高性能建筑材料，其研发涉及化学合成与改性，更坚固、节能 B. 运动员的运动装备，像速滑服等，运用化学材料提升其减阻、保暖性能 C. 开幕式烟花表演仅利用了物理变化，与化学无关 D. 赛事期间环境监测，化学方法检测空气质量、水质等指标，保障健康 5. 广西博物馆镇馆之宝——羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯为凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作灯芯，凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯芯上方，灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是 A. 使用时腹腔中贮水会分解生成氧气 B. 羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触 C. 羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物 D. 双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计仅是为了美观 6. 2026年马年春晚多个节目蕴含了丰富的化学原理。福外化学兴趣小组开展以“春晚中的传统技艺与科学奥秘”为主题的跨学科实践活动。其中说法不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 《武BOT》节目中机器人酷炫的表演，其骨架采用了多种合金 合金的硬度大、强度高、耐腐蚀性更强 B 《驭风歌》节目中用干冰制造舞台烟雾效果 干冰升华时会吸收大量的热 C 《每道光》节目里给汽车喷漆 隔绝水和氧气，防止铁生锈 D 《丝路古韵》节目中，舞者服饰色彩来源于敦煌壁画涂料 常用氧化铜作为红色颜料 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家在二氧化碳和氢气反应制取乙烯方面取得重大突破，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙烯的化学式为C2H4 B. 反应后生成3种物质 C. 化学反应前后元素种类不变 D. 反应后分子总数减少 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 分离与的混合物 加水溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发 B 鉴别溶液和溶液 取样，分别滴加酚酞试液，观察现象 C 除去中的水蒸气 将气体通过足量的固体 D 检验溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 稀盐酸是常用的一种化学试剂，学习小组通过下列实验探究稀盐酸的性质。 实验一：取少量稀盐酸按下图装置进行实验，灯泡发光 实验二：向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液变为红色 实验三：另取少量稀盐酸于烧杯中，再逐滴加入氢氧化钠溶液，烧杯外壁温度升高， 实时监测到混合液的pH变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明稀盐酸中存在带电荷的粒子 B. 实验二说明HCl在水中解离出 C. 实验三说明中和反应是放热反应 D. 实验三所得图像中a点溶液中的溶质只有 10. 六边形结构作为大自然青睐的结构之一，频繁出现在岩石、雪花、细胞、蜂巢等结构中。下图是初中化学常见的六种物质之间的转化关系图，已知X、Z都属于盐类物质，图中“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A. Y一定是水 B. X与Z两种物质可以相互转化 C. X与Z都是碳酸盐 D. X与Z两种物质均可以转化成Y 二．填空与简答题：本大题3小题，共19分。 11. 青花瓷是中国瓷器主流品种之一，青花瓷工艺于2006年列入国家级非遗。其核心流程“素坯勾勒”“釉色蕴染”需经历数十道精细工序。 （1）青花瓷的“标志性蓝色”源于绘彩钴料烧制过程中形成的CoAl2O4，其中钴元素的化合价为________。 （2）钴的原子结构示意图和钴在元素周期表中的部分信息分别如图所示，x的值为______。钴离子的符号为_______________。 （3）青花瓷的“天青色”为钴料配比和烧制工艺调出的淡雅蓝色，并非是靛蓝染料形成。靛蓝(C16H10N2O2)属于______（填“有机物”或“无机物”）。 12. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）海水淡化：海水淡化装置允许水分子透过，并阻止盐类透过。淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量，则该海水淡化所得的淡水________(填“达到了”或“未达到”)生活用水的标准。 盐类含量 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.14 0.012 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 （2）海水制盐。我国古代利用“海卤煎炼”生产海盐，“凡煎盐锅，古谓之牢盘。其下列灶燃薪……共煎此盘。火燃釜底，滚沸延及成盐。” ①“燃薪”后灶底可得草木灰(含)，农业上可作_________。 ②1000kg含氯化钠9%的卤可以煎出氯化钠的质量为_________。 ③获得的海盐中常混有等物质。 ⅰ：依据下表绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，N点对应的溶液为40℃时A的不饱和溶液，可通过___________(写一种)方法使A的不饱和溶液变成饱和溶液。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 47.3 ⅱ：用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的NaCl，则“花水”的成分是_____________。 13. 琉璃，古代称流离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂(主要成分)、纯碱()和石灰石(主要成分为)，在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。例如，加入氧化钴(CoO)可呈现蓝色，氧化铁()呈红色，二氧化锰()呈紫色或黑色。 琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐(如、)，形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度(约1200℃)和冷却速率，以避免制品开裂。 琉璃生产因排放烟尘存在环保问题，致使产业萎缩、人员流失、技艺荒废。作为中国传统民间工艺，琉璃自身难以实现有效自我调整，亟待保护。 （1）原料高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后制成琉璃，历经数百年变迁依然色彩斑斓。说明着色剂的化学性质______。 （2）石灰石（主要成分为）高温分解的化学方程式为____________。 （3）烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是：___________。 （4）从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是：_____。 14. 明矾矿加工排出大量的矾浆（其中氧化铝可达50%等），会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产是矾浆综合利用的有效途径。性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取的工艺流程。请回答下列问题。 已知：①滤液1中硫酸铝【】和部分水是矾浆中的与硫酸【】反应生成的：滤液2中主要成分是和水等。②和反应的产物与的量有关，当少量或恰好时生成沉淀；当过量时生成可溶性的偏铝酸钠【】。③温度在200-300℃时就生成和。 （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作______（填写实验操作名称）的原理相同。 （2）写出与反应的化学方程式为____________。 （3）在滤液2中加入的量应该为______（填“少量”、“恰好”或“过量”）。 （4）操作Ⅱ所得的沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是______________。 三．实验题：本大题2小题，共15分。 15. 完成下列小题： （1）实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题： i.仪器a的名称分别是________。 ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是__________。 iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为___________。 （2）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。 ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。 iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸___________的位置(选填“1”“2”或“3”)。 16. 课后业余时间某小组同学围绕氧气的制取展开项目式学习。 项目一：探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解催化效果。 【背景资料】①过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过 55℃会失去活性。②植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。 【实验装置】如图 1 所示 【实验步骤】 （1）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明__________。室温下，分别向烧瓶中加入3g不同果肉和 10 mL 浓度为 10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表 1。 表 1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录 实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动至5的时间/s I 苹果 176 II 香蕉 14 III 水蜜桃 31 【分析与结论】 （2）由表 1 的实验数据可知，催化效果最好的果肉为 ________。 【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？ （3）研究小组将3 g苹果果肉置于 80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到_____________，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。若将I中的过氧化氢溶液浓度改为5%，则液柱刻度从0移动至5的时间_______（“>”“<”或“=”）176 s。 项目二：固体燃料型“氧烛”制氧气 （4）“氧烛”结构如图 2 所示，其产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。该体系在 300℃ 左右反应放出氧气；同时可能伴随少量氯气产生。若温度过低会导致反应停止，温度过高会产生大量氯气。启动“氧烛”时，通过按压点火装置引燃镁粉，镁粉与氧气反应放出大量的热，进而引发氯酸钠分解，氯酸钠(NaClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钠和氧气，写出该反应的化学反应方程式___________。 （5）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，下列有关镁粉用量的说法中正确的有 。 A. 镁粉的用量太少，放出热量较少，氯酸钠不会分解 B. 镁粉的用量过多，可能导致温度过高，产生大量氯气，降低氧气纯度 C. 镁粉的用量对生成氧气的质量没有影响 （6）研究小组测试无填充材料、填充材料 A 和填充材料 B 对“氧烛”放氧时间（完成反应时间）及外壳温度的影响，实验结果如图 3 所示。结合图像分析，应选择填充材料B 的原因是____________。 四.计算题：本大题1小题，共5分。 17. 某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g （1）用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $