精品解析：2026年海南省中考模拟考试化学科试题

海南省2026年中考模拟考试化学科试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每道题3分，共14题，合计42分） 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2. 倡导节约用水，在学校洗手间贴上合适标志 A. B. C. D. 3. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 给液体加热 4. 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是 A. 多吃新鲜蔬菜 B. 多喝碳酸饮料 C. 多吃腌制食品 D. 多吃油炸食品 5. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 7. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用下图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 B. 活性炭可吸附水样中的异味 C. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 D. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 8. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成 C. 氧元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子 9. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 10. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 11. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 12. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 13. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 除去一氧化碳中的氧气——将混合气体通过足量灼热的氧化铁 B. 分离CaCO3和CaCl2粉末——加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 C. 鉴别空气和二氧化碳——将带火星的小木条分别伸入两瓶气体中 D. 检验酒精中是否含有碳元素——点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 14. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是 A. 操作1、2是过滤，滤渣1是 B. 滤液1中的溶质含有、、 C. 加热分解的温度比低 D. 若把溶液换成溶液，获得的产品更多 二、填空题（每空2分，合计26分） 15. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 （1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4）煮盐。天然气煮盐时主要是利用了________结晶的分离方法。 （2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸（CH3COOH），反应的示意图如下。图中的X是________。 16. 燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如题图。 （1）“催化转化器”的外壳材料属于______。 A. 高分子材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 （2）“催化转化器”内发生反应的化学方程式是________________。 （3）在燃油汽车上广泛使用该装置可以减轻的环境问题是____________。 17. 氢能是人类未来的理想能源之一，储氢、释氢是氢能研究的热点。 （1）储氢 方法一：物理储氢法：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________。 方法二：化学储氢 ①可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为________。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是________。 另一种储氢方式如图2，与的质量比是________（填最简整数比）。 （2）释氢储氢“MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是________________。 18. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如图所示。 （1）生产过程中利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）请写出合成甲醇的化学方程式________________。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是________。 三、简答题（10分） 19. 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行选择性吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。 （1）海水中含量最高的元素是________。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是________。 20. 某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案（如图），请补充完成实验报告。 实验过程： 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：①________ 实验2 ②_____________ 铜比银活泼 实验结论：三种金属的活动性顺序为③________。 四、实验题（14分） 21. 某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如下图所示。 （1）仪器a的名称为________。 （2）装置D的作用是____________；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为________。 （3）该同学是否可以收集到一瓶纯净干燥的CO2，并说明原因是________________。 22. 化学小组定量研究NaOH溶液与CO2的反应 （1）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图1所示，水为对照组。由图1可知，NaOH与CO2的反应属于____________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中压强的变化（装置气密性良好）（图2）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图3所示。 【分析解释数据】 （2）①对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 ②结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：________________。 五、计算题（8分） 23. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： （1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南省2026年中考模拟考试化学科试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每道题3分，共14题，合计42分） 1. 《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 【详解】A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 倡导节约用水，在学校洗手间贴上合适标志 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是腐蚀品标志，与节约用水主题不符，错误。 B、该标志是国家节水标志，符合洗手间倡导节约用水的要求，正确。 C、该标志是禁止吸烟标志，与节约用水无关，错误。 D、该标志是可回收物标志，与节约用水无关，错误。 3. 化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 给液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面、标签应朝向手心、试管需略倾斜且瓶口紧挨试管口，图示操作错误。 B、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能接触试管内壁，防止污染试剂，图示操作错误。 C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视会导致读数偏大，图示操作错误。 D、给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管与桌面约成45°角，图示操作正确。 4. 合理膳食，吃出健康。下列做法正确的是 A. 多吃新鲜蔬菜 B. 多喝碳酸饮料 C. 多吃腌制食品 D. 多吃油炸食品 【答案】A 【解析】 【详解】A、新鲜蔬菜富含维生素、矿物质、膳食纤维等营养成分，维生素在人体的新陈代谢、生长发育等过程中起着至关重要的作用，膳食纤维可以促进肠道蠕动，预防便秘，降低肠道疾病的发生风险，因此，多吃新鲜蔬菜符合合理膳食的要求，有助于身体健康，做法正确，符合题意； B、碳酸饮料中含有大量的糖分，长期大量饮用会导致摄入过多的糖分，增加肥胖、糖尿病等疾病的发病风险，所以多喝碳酸饮料不利于健康，做法错误，不符合题意； C、腌制食品在腌制过程中通常会加入大量的盐，摄入过多的盐会导致血压升高，增加高血压、心脏病等心血管疾病的发病几率；此外，腌制食品中可能含有亚硝酸盐等有害物质，亚硝酸盐在一定条件下可能会转化为亚硝胺，亚硝胺是一种致癌物质，长期食用腌制食品可能会增加患癌风险，因此，多吃腌制食品不利于健康，做法错误，不符合题意； D、油炸食品在高温油炸过程中会产生大量的油脂氧化产物和反式脂肪酸，油脂氧化产物可能会对人体细胞造成损害，加速人体衰老；反式脂肪酸会增加血液中低密度脂蛋白胆固醇的含量，降低高密度脂蛋白胆固醇的含量，从而增加心血管疾病的发生风险；同时，油炸食品的热量通常较高，长期大量食用容易导致肥胖，所以多吃油炸食品不利于健康，做法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 A. 太阳能板可以将光能转化为电能 B. 污染物传感器主要用于测定CO2的含量 C. 气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等 D. 利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能板工作时可将光能转化为电能，说法正确； B、污染物传感器主要监测空气污染物，空气污染物包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，CO2不是空气污染物（虽会导致温室效应，但通常不列入空气质量污染物监测范畴），该传感器不是用于测定CO2含量，说法错误； C、气象参数传感器可测定空气温度、湿度等气象参数，说法正确； D、微型空气质量 “检测站” 可在不同地方布置，实时监测空气质量，说法正确。 故选B。 6. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用下图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 B. 活性炭可吸附水样中的异味 C. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 D. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、该装置仅能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，净化后的水样仍为混合物，说法错误。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水样中的异味，说法正确。 C、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水样中悬浮的杂质，使其较快沉降，说法正确。 D、 小卵石、石英砂可起到过滤作用，能除去水样中的不溶性杂质，说法正确。 8. 合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由72个原子构成 C. 氧元素质量分数最高 D. 一个分子中含有22个氢分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式C27H44O可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有27+44+1=72个原子，故B错误； C、C27H44O中碳、氢、氧三种元素质量比为，则碳元素的质量分数最高，故C错误； D、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故D错误。 故选A。 9. 合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是 A. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B. 堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C. 关闭燃气阀门熄灭火焰 D. 在森林与村庄之间设置防火隔离带 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（或空气）的灭火原理，使可燃物与氧气隔绝，从而灭火，A 选项不符合题意； B、堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭，水蒸发吸热，能使温度降低到纸箱的着火点以下，从而达到灭火的目的，B 选项符合题意； C、关闭燃气阀门熄灭火焰，是利用了清除可燃物的灭火原理，将燃气这个可燃物的来源切断，使燃烧停止，C 选项不符合题意； D、在森林与村庄之间设置防火隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，将易燃的树木等可燃物清除，阻止火势蔓延，D 选项不符合题意。 故选B。 10. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 11. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2。下列说法错误的是 A. 使用前应检查装置气密性 B. I中的二氧化锰起催化作用 C. Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D. 该装置不能控制产生O2的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取气体的装置，使用前检查气密性，防止漏气，说法正确； B、过碳酸钠溶于水产生H2O2，二氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确； C、O2通过 Ⅱ 中的水，可增加湿度，说法正确； D、注射器可控制加水速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O2的快慢，说法错误。 故选D。 12. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为 B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%，故选项说法正确； B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内O2的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，则集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙，故选项说法正确； C、空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为21%-11.7%+0.03%=9.33%，故选项说法不正确； D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节O2的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选C。 13. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 除去一氧化碳中的氧气——将混合气体通过足量灼热的氧化铁 B. 分离CaCO3和CaCl2粉末——加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 C. 鉴别空气和二氧化碳——将带火星的小木条分别伸入两瓶气体中 D. 检验酒精中是否含有碳元素——点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳会与灼热的氧化铁发生反应，消耗需要保留的原物质，无法达到除杂目的，方案错误。 B、CaCO3难溶于水，CaCl2可溶于水，加水溶解后过滤，滤渣为CaCO3，清洗晾干即可得到纯净的CaCO3；滤液为CaCl2溶液，蒸发结晶可得到CaCl2固体，能实现两种物质的分离，方案正确。 C、带火星的小木条在空气和二氧化碳中均会熄灭，现象无明显差异，无法鉴别两种气体，方案错误。 D、冷而干燥的烧杯用于检验燃烧生成的水，只能验证酒精中含有氢元素，检验碳元素需要在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察是否变浑浊，方案错误。 14. 碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为、、)制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；。下列说法不正确的是 A. 操作1、2是过滤，滤渣1是 B. 滤液1中的溶质含有、、 C. 加热分解的温度比低 D. 若把溶液换成溶液，获得的产品更多 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；SiO2与稀硫酸不反应，Li2O、Al2O3均能与稀硫酸反应，则滤渣1为SiO2，故A不符合题意； B、Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2与稀硫酸不反应，由于加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，故B不符合题意； C、LiHCO3受热分解生成Li2CO3，则说明加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，故C符合题意； D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，故D不符合题意。 故选C。 二、填空题（每空2分，合计26分） 15. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 （1）早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为CH4）煮盐。天然气煮盐时主要是利用了________结晶的分离方法。 （2）我国科学家已成功将CH4在室温下转化为重要的化工产品乙酸（CH3COOH），反应的示意图如下。图中的X是________。 【答案】（1） 蒸发 （2） CO 【解析】 【小问1详解】 天然气煮盐的原理是加热蒸发盐溶液中的水分，使氯化钠溶质结晶析出，属于蒸发结晶的分离方法。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后2个CH3COOH分子共含4个C原子、8个H原子、4个O原子；反应前2个CH4和1个O2共含2个C原子、8个H原子、2个O原子，差值为2个C原子和2个O原子，对应2个X分子，因此X的化学式为CO。 16. 燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如题图。 （1）“催化转化器”的外壳材料属于______。 A. 高分子材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 （2）“催化转化器”内发生反应的化学方程式是________________。 （3）在燃油汽车上广泛使用该装置可以减轻的环境问题是____________。 【答案】（1）B （2） （3） 酸雨 【解析】 【小问1详解】 催化转化器外壳为不锈钢，不锈钢是铁合金，金属材料包含纯金属和合金，因此属于金属材料。 【小问2详解】 结合题图可知反应物是和，生成物是和，反应条件为催化剂，反应的化学方程式略。 【小问3详解】 是有毒大气污染物，会形成硝酸型酸雨，二者被转化为无毒的和，可以减轻大气污染、减少酸雨的发生。 17. 氢能是人类未来的理想能源之一，储氢、释氢是氢能研究的热点。 （1）储氢 方法一：物理储氢法：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是____________。 方法二：化学储氢 ①可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物MgH2，MgH2中氢元素的化合价为________。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是________。 另一种储氢方式如图2，与的质量比是________（填最简整数比）。 （2）释氢储氢“MgH2的一种释氢过程如图3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是________________。 【答案】（1） ①. 分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，受压后分子间隔减小 ②. -1 ③. 氢原子和碳原子（或H、C） ④. 14:15 （2） 反应生成的层覆盖在表面，阻碍与水接触，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 压缩气体的微观本质是改变分子间隔，气体分子间隔大，易被压缩。 中为+2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得化合价为-1。 图1碳纳米管储氢是物理变化，过程中没有新物质生成，原子种类不变，因此不变的微粒是氢原子和碳原子。 图2反应为，反应物相对分子质量为28，生成物相对分子质量为30，最简质量比为。 【小问2详解】 反应生成的难溶氢氧化镁附着在表面，减少了反应物接触面积，因此反应速率逐渐降低。 18. 我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH3OH），生产过程如图所示。 （1）生产过程中利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）请写出合成甲醇的化学方程式________________。 （3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是________。 【答案】（1） 太阳能（或风能） （2） （3） （或，也可二者都写） 【解析】 【小问1详解】 流程图显示生产过程用太阳能、风能发电，二者均属于可再生能源。 【小问2详解】 反应物为二氧化碳和氢气，反应条件是催化剂，生成物为甲醇和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 合成甲醇时生成的水可返回电解装置重复利用，甲醇作燃料使用后生成的二氧化碳可返回合成装置作反应物，二者均可循环。 三、简答题（10分） 19. 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行选择性吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。 （1）海水中含量最高的元素是________。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液，此方法提钾的优点是________。 【答案】（1） 氧元素（或） （2） 选择性强（或提取效率高、节能环保，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图1的海水元素含量饼图，氧元素占比为85.8%，是占比最高的元素。 【小问2详解】 该方法利用沸石对钾离子的选择性吸附特性，可高效将钾和海水中的钠离子、镁离子等杂质分离，分离效果好、工艺简便。 20. 某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案（如图），请补充完成实验报告。 实验过程： 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：①________ 实验2 ②_____________ 铜比银活泼 实验结论：三种金属的活动性顺序为③________。 【答案】 ①. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②. 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ③. 铁>铜>银 【解析】 【详解】实验1中铁能和稀硫酸反应生成氢气，铜、银不反应，说明铁活动性强于铜、银，铁发生置换反应生成浅绿色亚铁盐和氢气，反应的化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。 验证铜比银活泼，是将铜丝伸入硝酸银溶液，铜置换出银单质，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 结合两个实验结论，最终得到三种金属活动性顺序为铁>铜>银。 四、实验题（14分） 21. 某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如下图所示。 （1）仪器a的名称为________。 （2）装置D的作用是____________；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为________。 （3）该同学是否可以收集到一瓶纯净干燥的CO2，并说明原因是________________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 除去其中的氯化氢气体 ②. 浓硫酸 （3）可以，该发生装置已液封不漏气，生成的​依次经D装置（除去氯化氢气体），再经过E干燥除去水蒸气，洗气操作均为正确的长进短出，最后用向上排空气法（二氧化碳密度大于空气，该收集方法正确）收集，因此可以收集到纯净干燥的二氧化碳。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，稀盐酸会挥发出氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢反应，且不与二氧化碳反应，因此装置D的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢；干燥二氧化碳常用液体干燥剂浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，因此试剂b是浓硫酸。 【小问3详解】 该装置中长颈漏斗末端已浸入液面下形成液封，装置气密性良好；除杂、干燥均符合洗气"长进短出"的要求，碳酸氢钠不与二氧化碳反应，能与氯化氢反应生成二氧化碳，故可以用于除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，故可以用于除去水蒸气；二氧化碳密度大于空气，F装置向上排空气法收集正确，因此可以收集到纯净干燥的二氧化碳。 22. 化学小组定量研究NaOH溶液与CO2的反应 （1）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图1所示，水为对照组。由图1可知，NaOH与CO2的反应属于____________（选填“放热反应”或“吸热反应”）。 利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中压强的变化（装置气密性良好）（图2）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图3所示。 【分析解释数据】 （2）①对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 ②结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：________________。 【答案】（1）放热反应 （2） ①. d ②. 注入溶液时，瓶内气体被压缩使压强增大，同时与反应消耗使压强减小，两种变化对压强的影响相互抵消，因此b、c点压强相同。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，与反应过程中，体系温度明显升高，水作为对照组温度没有变化，说明该反应放出热量，属于放热反应。 【小问2详解】 ① 实验过程：初始压强稳定在a点，注入水后，仅少量溶于水，压强最终稳定在b点，b点压强与a点相近；注入溶液充分反应后，压强稳定在d点，d点压强远低于b点，对比a、b、d三点压强，即可证明与发生了反应（不仅是溶解，还发生了化学反应消耗更多）。 ② b到c是注入溶液的过程：注入液体压缩瓶内气体，会使压强增大；同时和反应消耗，会使压强减小，两种作用对压强的改变抵消，因此最终b、c点的压强相同。 五、计算题（8分） 23. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： （1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 【答案】（1）8 （2）解：设这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是x， 解得x=9.8g 答：这一定量石油产品中含 H2SO4 的质量是9.8g。 【解析】 【小问1详解】 40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×20%=8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $