2026年中考化学三轮冲刺每日一练Day1-Day5【化合价和化学式、化学反应方程式、溶液基础、溶液的稀释、碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）】

每日一练Day1-Day5——化学中考三轮冲刺 1．（2026·甘肃天水·模拟预测）氨气是零碳燃料，助力低碳发展。如图是氨气在纯氧中燃烧的反应微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 B．氨气由一个氮原子和三个氢原子构成 C．该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有改变 D．在该反应中，生成物的分子个数比为1∶3 【答案】D 【难度】0.56 【知识点】质量守恒定律的微观解释、化学方程式含义、微粒图像的分析及应用、化合价代数和的计算与应用 【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。 【详解】A. 由图示及化学反应实质可知，化学反应前后原子种类不变，分子种类一定发生改变，该选项错误。 B. 氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，该选项错误。 C. 反应前氧元素存在于单质中，化合价为0，反应后氧元素在中，化合价显-2价，即氧元素化合价发生改变，该选项错误。 D. 生成物和分子个数比为，该选项正确。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．铁丝在空气中燃烧    化合反应 B．小苏打治疗胃酸过多    复分解反应 C．拉瓦锡测定空气中氧气含量    分解反应 D．木炭还原氧化铜    还原反应 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】化学方程式的书写、铁在氧气中燃烧及其实验、木炭还原氧化铜的实验、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，且铁在氧气中燃烧生成，正确的化学方程式为，错误。 B、小苏打为，和胃酸的主要成分反应的化学方程式书写正确，该反应属于复分解反应，正确。 C、该方程式未配平、缺少加热条件，且氧气后未标注气体符号，正确的化学方程式为，错误。 D、木炭还原氧化铜的反应条件是高温，正确的化学方程式为，该反应基本反应类型为置换反应，错误。 3．（2026·甘肃白银·二模）一定温度下，向a g FeCl3稀溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示(氯化钠未析出)。下列叙述正确的是 A．B点表示FeCl3与NaOH恰好完全反应 B．(b-a)：x=120：13 C． D．生成Fe(OH)3的质量为(x+a-b) g 【答案】D 【难度】0.6 【知识点】有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算、盐类参与的反应、根据图像分析结论 【详解】A. 由反应的化学方程式可知，加入氢氧化钠后，有沉淀产生，但生成沉淀的质量小于加入氢氧化钠的质量（见B项分析中的方程式），所以反应后溶液质量有增加，当反应结束后，溶液增加的质量为加入氢氧化钠固体的质量，不再有沉淀产生时，溶液质量增加幅度增大，当氢氧化钠在溶液中达到饱和时，溶液质量不再增大，所以A点为与恰好完全反应的点，B点为在溶液中溶解达到饱和的点，该项错误； B. 在氢氧化钠反应的过程中，反应物、生成物、溶液质量增加量的关系为：，因此正确的比例式为： ，该项错误； C. A到B段反应已结束，加入的全部溶解，因此溶液增加质量 等于加入的质量 ，即 ，而非 ，该项错误； D. 根据质量守恒，反应前总质量为 ，反应后溶液质量为，因此生成的质量为 ，该项正确。 4．（25-26九年级下·四川·月考）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。 (1)写出②的仪器名称：___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为___________，并应选用___________(填字母)作为制取装置(包括发生装置和收集装置，从A-E装置中选择)。 (3)通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气的大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸溶液反应制取H2S气体。若用F装置来收集H2S气体应从___________(填“b”或“c”)端进入集气瓶。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是___________。 (4)同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是___________。 ②小塑料瓶中装水的目的是___________(填字母)。 a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气 【答案】(1)集气瓶 (2) AD (3) b 吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气 (4) 将带火星的木条放在出气孔，木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有氧气 ad 【难度】0.69 【知识点】化学方程式的书写、高锰酸钾制取氧气实验、氧气的检验及验满、氧气的制取中装置的选择 【详解】（1）略。 （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用AD作为制取装置。 （3）若用F装置来收集 气体，由于硫化氢密度比空气大，所以气体应从b端进入集气瓶；硫化氢有毒且能溶于水，则在F装置后面连接一个G装置的目的是吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气。 （4）①氧气具有助燃性，则反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有氧气的操作是：将带火星的木条放在出气孔，木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有氧气。 ②氧气不易溶于水，则小塑料瓶中装水的目的是润湿氧气、通过产生气泡的速率观察氧气的生成速率，不能加快氧气生成速率和提高氧气的浓度，故选：ad。 5．（2026·陕西渭南·一模）为测定某石灰石样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得m比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了2.2 g。（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应） (1)反应生成的质量为_________g。 (2)若知道m的数值，_________（填“能”或“不能”）算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)2.2 (2)能 (3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得x=5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【难度】0.72 【知识点】有关质量守恒定律的计算、含杂质的化学方程式计算、制取二氧化碳的原理 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成的CO2气体会逸出，反应后总质量的减少量就是生成CO2的质量，因此CO2质量为2.2g； （2）知道m的数值，即可求出稀盐酸的总质量n；同时已知CO2的质量，可以计算出参加反应的HCl溶质质量，因此能算出稀盐酸的溶质质量分数； （3）见答案。 6．（2026·广东汕头·一模）甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是       A．反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B．生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C．丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D．该反应共有三种氧化物 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、化学方程式配平、根据化学式计算元素质量比、氧化物的定义 【详解】根据微观示意图可写出反应方程式：，其中甲为、乙为、丙为、丁为。 A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，A错误。 B. 由配平后的化学方程式可知，生成物（丙）、（丁）的分子个数比为，B正确。 C. 丁为，氢、氧元素的质量比为，C错误。 D. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中有、两种氧化物，D错误。 7．（25-26八年级下·山东淄博·期中）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．生成的丙、丁的分子个数比为1:1 B．参加反应的甲、乙的质量比为17:40 C．反应前后铂催化剂的质量和性质不变 D．反应过程中氮元素的化合价没有改变 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、化学方程式含义、根据化学方程式计算质量比、化合价代数和的计算与应用 【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A、生成的丙（NO）、丁（）分子个数比为，不是，错误。 B、参加反应的甲（）、乙（）质量比为，正确。 C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，错误。 D、反应前中氮元素为-3价，反应后中氮元素为+2价，氮元素化合价发生改变，错误。 8．（2026·甘肃定西·一模）二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后元素种类发生变化 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3 D．甲醇中氧元素的质量分数为20% 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】质量守恒定律的微观解释、化学方程式含义、根据化学式计算元素质量分数、氧化物的定义 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙为，含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，错误； C、正确； D、甲醇中氧元素的质量分数为：，错误。 9．（24-25八年级下·上海·期末）肿瘤治疗过程中，肿瘤组织的缺氧状态使得治疗效率始终受限。与正常组织相比，肿瘤内过氧化氢(H2O2)含量更高，医学上基于这个特点，常使用锰基纳米材料—主要成分二氧化锰(MnO2)，为肿瘤细胞提供氧气，发生增氧反应，以治疗肿瘤。学习小组以“肿瘤缺氧治疗”为主题，开展了跨学科实践活动。 【任务一】探究肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能。 小组成员将常见生活用品进行改进，制成如图装置，模拟肿瘤缺氧治疗过程。共设置3组实验，试剂和现象见下表： 编号 ① ② ③ 试剂 输液袋内 H2O2溶液 水 H2O2溶液 塑料瓶内 无 少量MnO2 少量MnO2 现象 是否有气泡产生 有 无 有 导管口处带火星的木条是否复燃 不复燃 不复燃 复燃 3组实验结束后，随即进行后续操作： 操作 现象 第③组实验反应停止后，再重新加入H2O2溶液，把带火星的木条伸到导管口，观察现象 带火星的木条复燃 从第②组实验的塑料瓶中取出MnO2，用滤纸擦干，称量，记录质量m1；随后放入第①组实验的塑料瓶中，并把带火星的木条伸到导管口，观察现象；反应后取出MnO2，用滤纸擦干，称量，记录质量m2 带火星的木条复燃；比较得m1＝m2 (1)装置的“输液袋”和“流量调节器”相当于实验室中的____，安装“流量调节器”的作用是_______。 (2)根据3组实验和后续操作，判断下列关于肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能的说法中正确的是_______。（编号选填） A．医学上将高锰酸钾和蛋白质混合生成MnO2纳米颗粒，高锰酸钾的化学式为KMnO4 B．不使用MnO2纳米材料的情况下，肿瘤细胞不会产生氧气 C．仅靠3组实验，不进行后续操作，无法判断MnO2纳米颗粒是否参加肿瘤增氧反应 D．MnO2纳米颗粒在肿瘤增氧反应的前后化学性质和质量改变 E．MnO2纳米材料的催化作用具有选择性，能催化细胞中H2O2分解，但不能催化细胞中水分解产生氧气 (3)结合肿瘤缺氧治疗原理，补全肿瘤细胞在MnO2作用下发生增氧反应的微观示意图。 【任务二】探究其他材料在肿瘤缺氧治疗中的应用。 除了锰基纳米材料，铜基纳米材料、铁基纳米材料同样在肿瘤治疗中广泛应用，过氧化氢纳米酶也成为日前热门研究方向。小组成员选取硫酸铜溶液、氯化铁溶液、含酶猪肝液(已知猪肝中存在大量过氧化氢酶)和任务一的实验装置开展对比探究，试剂和现象见下表： 试剂 过氧化氢溶液＋CuSO4溶液 过氧化氢溶液＋FeCl3溶液 过氧化氢溶液＋含酶猪肝液 生成气泡的速率 较快 更快 最快 产生氧气的体积 V1 V2 V3 完全反应的时间 t1 t2 t3 备注：3组实验中，过氧化氢溶液均为50mL，浓度为3%。 (4)表中V1、V2、V3和t1、t2、t3满足_______。 A．V1＝V2＝V3，t1＝t2＝t3 B．V1＝V2＝V3，t1＞t2＞t3 C．V1＜V2＜V3，t1＝t2＝t3 D．V1＜V2＜V3，t1＞t2＞t3 (5)实验时，小组成员使用排水法收集氧气并测定产生氧气的体积。若氧气排开水的体积为V水mL，实际产生氧气的体积为V氧气mL，则V水、V氧气满足的数量关系为_______。 (6)含过氧化氢酶的猪肝液在肿瘤缺氧治疗领域处于初步探索阶段。结合化学和生物学知识，综合分析使用该含酶猪肝液治疗肿瘤可能存在的风险。（分析2点） 【答案】(1) 分液漏斗 控制氧气产生的速率 (2)ACE (3) (4)B (5)V水＝V氧气 (6)化学角度：过氧化氢酶作为肿瘤增氧反应的催化剂，其活性可能受体内环境影响，导致催化效果不稳定，无法达到治疗预期。此外，若过氧化氢产生和分解失衡，会对正常细胞和组织造成损伤。生物学角度：猪肝液可能会被人体免疫系统识别为外来抗原，引发免疫反应；此外，猪肝携带细菌、病毒等病原体，导致患者被感染，造成进一步健康威胁 【难度】0.65 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、化学方程式含义、微粒图像的分析及应用、过氧化氢制取氧气实验 【详解】（1）装置的“输液袋”和“流量调节器”相当于实验室中的分液漏斗；安装“流量调节器”可以通过控制加入液体的速率，从而控制氧气产生的速率； （2）A、高锰酸钾的化学式为KMnO4，在医学上可以通过一定方式让高锰酸钾和蛋白质混合生成纳米颗粒MnO2，A正确；    B、二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂只改变反应速率，过氧化氢没有催化剂情况下也会分解生成氧气，肿瘤细胞自身可能存在一些代谢途径等也有可能产生少量氧气，不使用MnO2纳米材料时，过氧化氢也会分解产生氧气，B错误；    C、仅靠3组实验，只能证明二氧化锰能加速过氧化氢分解，没有后续操作，无法明确MnO2纳米颗粒在反应中的具体作用，不能判断它是否参加肿瘤增氧反应，C正确；    D、依据实验可知，MnO2纳米颗粒在肿瘤增氧反应中起催化作用，根据催化剂的定义，在反应前后化学性质和质量是不变的，D错误； E、MnO2纳米材料的催化作用具有选择性，能催化细胞中H2O2分解，但不能催化细胞中的水分解，这符合催化剂的特性，E正确； 故选ACE； （3）过氧化氢分解生成水和氧气的化学方程式为，2个过氧化氢分子反应生成2个水分子和1个氧分子，微观示意图中：反应前有2个过氧化氢分子和1个水分子，故反应后应有3个水分子和1个氧分子，； （4）催化剂只改变反应速率，不改变生成的氧气的量，等量的过氧化氢在不同催化剂的催化作用下，反应速率不同，但最终生成的氧气的体积相同，故V1＝V2＝V3；反应越快，完全反应的时间越短，根据生成气泡的速率，过氧化氢溶液和含酶猪肝液反应时生成气泡的速率最快，则所需要时间最短，反应最慢的是过氧化氢溶液和CuSO4溶液，所需要时间最长，故t1＞t2＞t3；故选B； （5）氧气不易溶于水，根据排水法收集气体的原理，排开水的体积就等于实际产生氧气的体积，所以V水＝V氧气； （6）化学角度：过氧化氢酶作为肿瘤增氧反应的催化剂，其活性可能受体内环境影响，导致催化效果不稳定，无法达到治疗预期，此外，若过氧化氢产生和分解失衡，会对正常细胞和组织造成损伤；生物学角度：猪肝液可能会被人体免疫系统识别为外来抗原，引发免疫反应；此外，猪肝携带细菌、病毒等病原体，导致患者被感染，造成进一步健康威胁。 10．（24-25九年级上·安徽马鞍山·阶段练习）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2作催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：CO2+3H2CH3OH+H2O，请回答： (1)用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量是多少?(写出计算过程) (2)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。(提示：甲醇完全燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O) 【答案】(1)32kg 解：设用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量为x， 答：用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量为32kg。 (2)制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放 【难度】0.65 【知识点】化学方程式含义、不含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）见答案； （2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，制备甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，由这两个化学方程式可知，制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放，故填：制取甲醇所吸收的CO2与甲醇燃烧产生的CO2相等，因此实现了循环内的零碳排放。 11．（2026·广西南宁·一模）硝酸钾（）溶液可用作植物无土栽培营养液。实验室配制50 g 6%的溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要50 g水 B．配制过程中用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解 C．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出一些，会导致溶质质量分数偏小 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】固体配制一定质量分数溶液、配制一定溶质质量分数的计算、量筒的正确使用方法和注意事项 【详解】A、配制50g 6%的溶液，需质量为，所需水的质量为，错误。 B、正确。 C、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏多，所配溶液溶质质量分数偏小，错误。 D、溶液具有均一性，装瓶时不慎洒出部分溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，错误。 12．（2026·广东东莞·一模）实验室配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．正确的操作顺序为③⑤①④② B．需要称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需的水 D．若将配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶质质量分数会变小 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】量筒的正确使用方法和注意事项、配制一定溶质质量分数的计算、固体配制一定质量分数溶液 【详解】A、配制100g 16% NaCl溶液的步骤为计算、取药品、称量氯化钠、转移氯化钠至烧杯、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序为③⑤①④②，该选项正确； B、需称量NaCl的质量为，该选项正确； C、需要水的质量为，水的密度为，即水的体积为84mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用100mL量筒，该选项正确； D、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时部分洒出，剩余溶液溶质质量分数不变，该选项错误。 13．（2026·广东深圳·一模）用质量分数为的(密度为1.2 g/mL)浓溶液1 mL，加水稀释为含(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C．稀释时加水的体积约为800 mL D．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】浓溶液稀释配制一定质量分数溶液、配制一定质量分数溶液的仪器、有关溶液浓缩、稀释的计算 【详解】A、该实验是用浓溶液配制稀溶液，不需要取用、称量固体KNO3，无需托盘天平和药匙，不符合题意； B、量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶液配制的反应容器，稀释操作需在烧杯中进行，不符合题意； C、解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=798.8g，即798.8mL≈800mL，则稀释时加水的体积约为800mL，符合题意； D、稀释是将浓溶液和水混合，无固体溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，不符合题意。 故选C。 14．（2026·广东广州·一模）郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A4 【分析讨论】 (1)NaClO中Cl的化合价是_____。 (2)配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaClO_____g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为_____%。 (3)根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 (4)蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 (5)补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ⑤ 2 m 998 A5 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 【答案】(1)+1/+1价 (2) 0.1 0.01 (3) ① ②或③ 在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短 (4)＞9 (5) 10 A5＞A4＞9 【难度】0.67 【知识点】溶质质量分数公式运用、配制一定溶质质量分数的计算、化合价代数和的计算与应用 【详解】（1）在NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零可得：（+1）+x+（−2）=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价是+1价。 （2）题目说明溶液密度近似为1g/cm3，即1g/mL，因此2mL84消毒液质量为2mL×1g/mL=2g，原84消毒液中NaClO质量分数为5%，则NaClO质量为2g×5%=0.1g；已知蒸馏水的密度为1g/mL，实验②保鲜液总质量为（2mL+998mL）×1g/mL=1000g，因此NaClO质量分数为。 （3）实验①中没有加入84消毒液，瓶插寿命为6天，实验②中加入了2mL84消毒液，瓶插寿命为9天，实验③中加入了4mL84消毒液，瓶插寿命为7天，根据实验①和②或实验①和③的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命。分析实验①②③的数据，84消毒液体积从0mL增加到2mL再到4mL，瓶插寿命从6天增加到9天再到7天，能得出进一步的结论是在其他条件相同时，在一定范围内，84消毒液体积越大，鲜切花瓶插寿命越长，超过一定范围，鲜切花瓶插寿命缩短。 （4）实验②和④只有蔗糖添加量不同，②不加蔗糖，瓶插寿命为9天；④加入5g蔗糖，由资料可知，蔗糖可补给营养，且5g蔗糖对应浓度0.5%，低于最佳浓度1%，因此瓶插寿命比②更长，即A4＞9。 （5）要验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长，未加蔗糖时，保鲜液总质量为1000g，若蔗糖浓度低于1%，则加入的蔗糖量不超过10.1g，实验⑤中蔗糖添加量应大于5g，小于10.1g，因此m可以为10，对比实验②、④、⑤，根据瓶插寿命关系A5＞A4＞9的实验结果可得到“蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长”的结论。 15．（25-26九年级下·重庆·月考）工业上用氯化铁（）溶液吸收有毒气体硫化氢（），其化学方程式为：。现用100 g溶质质量分数为16.25%的溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算： (1)最多能吸收硫化氢的质量为_______g。 (2)求反应后所得溶液中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)若用32.5%的溶液加水稀释成该实验所需的溶液，则需要加水的质量为_______g。 【答案】(1) 1.7 (2) 解：100 g溶质质量分数为16.25%的溶液中含有氯化铁的质量=。 设：反应后所得溶液中的质量为y，同时生成硫的质量为z。 反应后溶液的质量= 反应后所得溶液中的质量分数= 答：反应后所得溶液中的质量分数为12.7%； (3) 50 【难度】0.62 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、配制一定溶质质量分数的计算 【详解】（1）解：100 g溶质质量分数为16.25%的溶液中含有氯化铁的质量=。 设最多能吸收硫化氢的质量为x。 （2）见答案 （3）用32.5%的溶液加水稀释成该实验所需的溶液，稀释前后溶质质量不变。 设需要32.5%的溶液的质量为m。 则：100 g×16.25%＝m×32.5%        m=50g 需要加水的质量=100g-50g=50g； 16．（25-26九年级下·云南曲靖·月考）将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为 A．50g B．80g C．100g D．200g 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】有关溶液浓缩、稀释的计算 【详解】稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×20%=(100g+x)×10%，解得x=100g； 故选C。 17．（25-26九年级上·河南郑州·期末）实验室提供了：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤胶头滴管等仪器。现要用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．上述①～⑤仪器中不需要的是① B．需要质量分数为6%的氯化钠溶液25 g C．②使用不当会造成质量分数小于3% D．配制好的试剂瓶的标签为如图 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】有关溶液浓缩、稀释的计算、浓溶液稀释配制一定质量分数溶液、量筒的正确使用方法和注意事项 【详解】A.利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，不需要使用托盘天平，故A正确； B.根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x，则：，解得，故B正确； C.量筒使用时，若俯视读数会导致量取的浓溶液体积偏小，溶质质量减小，溶液溶质质量分数小于3%，因此量筒使用不当会造成质量分数小于3%，故C正确； D.配制好的试剂瓶的标签上行写试剂名称（氯化钠溶液），下行写溶质质量分数（3%），故D错误。 故选：D。 18．（2025九年级下·重庆渝北·学业考试）劳动教育是五育融合突破口，下列项目不能达到目的的是 选项 劳动项目 操作要点 A 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，感受温度变化 B 用洗洁精（含表面活性剂）去除油污 用洗洁精（表面活性剂有乳化作用）乳化油污 C 除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤 D 用纸张代替金属材料做容器加热汤菜 蒸发水时吸热，温度达不到纸张的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】盐类参与的反应、乳化现象及应用、溶解时能量的变化、水的构成及物理性质 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，可通过溶解后温度变化区分二者，方案正确。 B、洗洁精中的表面活性剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小液滴随水冲走，可去除油污，方案正确。 C、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，但加入过量氢氧化钡会引入新杂质氢氧化钡，且除杂得到硝酸钾溶液不需要洗涤操作，不能达到目的，方案错误。 D、水蒸发吸热，使容器温度维持在水的沸点附近，达不到纸张的着火点，纸张不会燃烧，方案正确。 19．（25-26九年级下·江西上饶·月考）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制溶液实验，请回答下列问题： (1)图1中操作Ⅲ的名称为______。 (2)图2操作B中玻璃棒的作用是______。 用上述实验所得NaCl晶体配制溶质质量分数为8%的NaCl溶液50.0g，按如图操作顺序进行。 (3)需要称取NaCl晶体______克。 (4)下列操作，会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 A．称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上（1g以下用游码） B．量取水时，仰视读数 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒出 (5)将配制好的溶液浓缩成10%的食盐水用于农业选种，则需蒸发掉______克水。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)引流 (3)4.0g (4)BC (5)10 【难度】0.76 【知识点】蒸发结晶、过滤、固体配制一定质量分数溶液、有关溶液浓缩、稀释的计算 【详解】（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，操作Ⅲ从氯化钠溶液中得到NaCl晶体，操作名称是蒸发结晶。 （2）图2中操作B是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒落。 （3）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，因此需要NaCl晶体的质量为：。 （4）A、天平称量遵循"左物右码"，物体和砝码放反后：实际溶质质量=砝码质量−游码质量，1g以下用游码，需要称量的氯化钠固体为4.0g，不需要用到游码，故此时称量的氯化钠质量等于4.0g，溶质质量分数不变，该选项不符合题意； B、量水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，该选项符合题意； C、氯化钠不纯，实际氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项符合题意； D、配好的溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，该选项不符合题意； 故选BC。 （5）浓缩过程中溶质质量不变，设需要蒸发水的质量为x： ，解得。 20．（2026·天津·一模）烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 (3)若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 【答案】(1)解：设原固体粉末中金属铜的质量为x，则氧化铜的质量为15g-x；根据题意，，解得x=3g。 答：原固体粉末中金属铜的质量为3g。 (2)解：设生成的的质量为y，参加反应的质量为z。 所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。 (3)解：稀释前后溶质的质量不变，设需要的硫酸的体积为V，则有14.7g=V××，得V≈16.3 mL。 答：需要的硫酸为16.3mL。 【难度】0.56 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、有关溶液浓缩、稀释的计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、酸的通性 【详解】（1）计算过程见答案。 （2）计算过程见答案。 （3）计算过程见答案。 21．（2026·山东济宁·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的HCl气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液并干燥 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去KCl固体中混有的少量固体 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 除去铜中混有的少量氧化铜 加入适量的盐酸充分反应后，过滤，洗涤，烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】酸的通性、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐类参与的反应、物质鉴别——选用试剂鉴别 【详解】A. HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，不与二氧化碳反应，干燥后可得到纯净的CO2，能达到实验目的。 B. 燃着的木条伸入O2中燃烧更剧烈，伸入N2中立即熄灭，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 C. 稀硫酸与K2CO3反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，产生新杂质K2SO4，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 D. CuO与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，Cu与盐酸不反应，经过滤、洗涤、烘干可得到纯净的铜，能达到实验目的。 22．（2026·陕西·模拟预测）下列关于物质的组成、结构和性质的说法正确的是 A．生铁和钢的性能不同，主要是它们的含碳量不同 B．干冰和冰的组成元素相同，化学性质也相同 C．盐酸和硫酸都含有，因此都能使无色酚酞溶液变红 D．碳酸钠和碳酸氢钠都属于碱，能与稀盐酸反应产生气泡 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】物质化学性质的决定因素、常见合金、常见的酸碱指示剂及其变色情况、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】A、生铁和钢均是铁的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者性能不同的主要原因是含碳量不同，说法正确； B、干冰是固态二氧化碳，组成元素为C、O；冰是固态水，组成元素为H、O，二者组成元素不同，分子构成不同，化学性质不同，说法错误； C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色；盐酸和硫酸都含氢离子，均呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法错误； D、碳酸钠和碳酸氢钠均由金属阳离子和酸根离子构成，均属于盐类，不属于碱，它们均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，说法错误。 23．（2026·贵州遵义·一模）白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是 已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。 A．白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B．碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C．600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ D．C点x的值为48 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、化学方程式的书写、根据图像分析结论、有关质量守恒定律的计算 【详解】A. 白云石分解后固体为CaO、MgO，二者均不可燃也不助燃，表述正确。 B. 由图像可知540℃左右固体质量分数开始下降，已知MgCO₃分解温度低于CaCO₃，故该温度为碳酸镁开始分解的温度，表述正确。 C.由碳酸钙在约780℃才开始分解， 600℃低于CaCO3分解温度，此时仅MgCO3分解，反应生成CaCO₃、MgO和CO2，化学方程式书写正确。 D. CaMg(CO3)2相对分子质量为184，完全分解后剩余固体为CaO（56）和MgO（40），总质量为96，质量分数为，故x约为52，不是48，表述错误。 24．（2026·四川成都·二模）探究维生素C泡腾片中的化学 背景材料： 维生素C泡腾片是生活中常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡（二氧化碳），溶液口感酸甜。其主要成分包括：维生素C（）、碳酸氢钠（）、柠檬酸（）、乳糖等。其中碳酸氢钠和柠檬酸是产生气泡的关键物质。 探究一：初步观察与原理分析 (1)实验观察；取一片泡腾片放入盛有水的烧杯中，立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，溶液最终澄清。 ①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要_____作为条件。 ②从物质分类看，柠檬酸（），维生素C（）均属于_____（选填“有机物”或“无机物”），碳酸氢钠的水溶液呈_____（选填“酸”“碱”或“中”）性。 探究二：碳酸氢钠的稳定性探究 (2)如下图所示，稍微加热即可看到澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠凝结，由此可以得出：碳酸氢钠不稳定，受热可分解。 ③由实验可知，泡腾片在保存中需注意的事项有_____。（填一条即可） ④经实验，碳酸氢钠受热分解后的残余固体加入稀盐酸中会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。有小组同学称取碳酸氢钠，加热一段时间后，取出剩余固体冷却后称量，其质量为，则余下固体的化学式为_____。 探究三：泡腾片中碳酸氢钠含量的测定 (3)实验原理：通过测量泡腾片与水反应生成二氧化碳的质量，计算碳酸氢钠的含量。 ⑤实验中，通过装置的质量变化确定生成的多少，装置的作用是_____。 ⑥小组同学利用该装置进行了多次实验，但所得的结果均小于标签上标注的理论值，你试着帮他们分析一下可能的原因：_____（写一条即可）。 探究四：温度对反应速率的影响 (4)分别取三片相同泡腾片，同时放入盛有水的三个烧杯中，水温分别为、、，测量从放入到反应完全停止的时间。 实验数据记录表： 水温（） 10 25 40 反应时间（秒） 85 52 30 ⑦从微观角度解释温度影响反应速率的原因：_____。 探究五：综合应用 (5)市售泡腾片有多种口味，如橙味、柠檬味等，这些味道主要来自添加的香精。有些泡腾片标注“_____量低”，适合高血压人群。 ⑧泡腾片要标注“钠含量低”，适合高血压人群，说明过多的摄入钠可能会导致_____。 ⑨如果让你设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源（如碳酸钙、柠檬酸钙），还需要考虑的因素有_____。（写一条即可） 【答案】(1) 水 有机物 碱 (2) 注意防潮（或密封保存、避免高温、置于阴凉干燥处、避免与水接触等，任写一条合理即可） 和 (3) 防止空气中的和水蒸气进入D，干扰实验结果（或吸收空气中的和水蒸气，避免误差） 部分残留在装置内未被完全吸收（或装置漏气、反应未完全、D装置未完全吸收、部分气体逸出未被D吸收、称量前未冷却至室温等，任写一条合理即可） (4)温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多 (5) 钠/Na 血压升高（或引发高血压、水肿、心血管疾病等） 钙的吸收率（或安全性、口味、是否含糖、是否添加维生素D促进钙吸收、儿童易服用形式、无过敏原、甜度适宜、溶解性好、是否含防腐剂、营养搭配等，任写一条合理即可） 【难度】0.65 【知识点】碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、盐类参与的反应、微粒的观点解释现象、实验结果误差或偏差的分析 【详解】（1）①干燥状态下碳酸氢钠和柠檬酸无反应，遇水后迅速反应，说明水是该反应发生的必要介质，因此反应需要水作为条件； ②柠檬酸（），维生素C（）均含碳元素，属于含碳化合物（不属于CO、、碳酸盐等无机物范畴），因此属于有机物； 碳酸氢钠会使无色酚酞溶液变成红色，因此其水溶液呈碱性。 （2）③实验表明碳酸氢钠受热易分解，且泡腾片遇水会发生反应，因此保存时需注意防潮（或密封保存、避免高温、置于阴凉干燥处、避免与水接触等，任写一条合理即可）； ④碳酸氢钠加热分解反应为：，但实际剩余固体为10.8g，略多于10.6g，说明分解不完全，因此余下固体是碳酸氢钠和碳酸钠，化学式为和； （3）⑤装置D用于吸收反应生成的，若空气中的和水蒸气进入D，会导致测得的质量偏大，因此装置E的作用是防止空气中的和水蒸气进入D，干扰实验结果（或吸收空气中的和水蒸气，避免误差）； ⑥测得结果小于理论值，可能是部分残留在装置内未被完全吸收（或装置漏气、反应未完全、D装置未完全吸收、部分气体逸出未被D吸收、称量前未冷却至室温等，任写一条合理即可）。 （4）表格数据显示温度越高，反应完全所需时间越短，说明温度升高，反应速率加快，原因是温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多。 （5）钠摄入过多易引发高血压，因此标注“钠含量低”更合适，对应填钠（或Na）； ⑧略； ⑨略。 25．（2026·山东济宁·一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： (1)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 (3)所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 【答案】(1)4.4 (2) 96% 是 (3)9.1% 【难度】0.65 【知识点】有关质量守恒定律的计算、含杂质的化学方程式计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为。 （2）解：设碳酸氢钠的质量为x。 碳酸氢钠的质量分数为 故碳酸氢钠含量与标注相符。 （3）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，则第二次加入30.00g稀盐酸产生的二氧化碳质量为，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为y， 则稀盐酸的质量分数为： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 每日一练Day1-Day5——化学中考三轮冲刺 【化合价和化学式、化学反应方程式、溶液基础、溶液的稀释、碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）】——化学中考三轮冲刺 天数 当日核心主题 3道选择题考点 1道实验题考点 1道计算题考点 第 1 天 化合价规则、化学式的书写与基础计算 1. 常见元素与原子团的化合价规则；2. 化学式的书写规范与正误判断；3. 化学式的宏观与微观意义辨析 根据化合价书写化学式、常见物质的化学式与名称对应、物质分类基础 化学式的基础计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数，单公式直接应用） 第 2 天 化学反应方程式的书写、配平与基本反应类型 1. 化学反应方程式的书写规范与正误判断；2. 四大基本反应类型的辨析；3. 质量守恒定律的基础原子守恒应用 根据反应事实书写并配平化学方程式、标注反应条件与气体 / 沉淀符号、质量守恒定律的微观解释 基于化学方程式的最简基础计算（已知一种反应物 / 生成物质量，求另一种物质质量，无杂质、无过量问题） 第 3 天 溶液基础概念、一定溶质质量分数溶液的配制 1. 溶液的组成与特征判断；2. 溶质、溶剂的区分；3. 溶质质量分数的概念辨析 一定溶质质量分数溶液的配制实验（步骤、仪器、操作规范、误差分析） 溶质质量分数的基础计算、溶液配制相关的质量换算（无稀释、无复杂变形） 第 4 天 溶液的稀释计算、溶解现象与乳化作用 1. 溶液稀释的核心原理（溶质质量不变）；2. 溶解过程中的吸热与放热现象；3. 乳化作用的生活应用辨析 溶液稀释的实验操作、仪器选择、误差分析 溶液稀释的专项计算（加水稀释、浓稀溶液混合，核心公式直接应用） 第 5 天 常见碳酸盐的性质 1. 碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的基础物理与化学性质； 碳酸盐的检验方法 碳酸盐与酸反应的基础化学方程式计算（纯物质反应，无杂质干扰） 一、化合价规则、化学式的书写与基础计算 1．（2026·甘肃天水·模拟预测）氨气是零碳燃料，助力低碳发展。如图是氨气在纯氧中燃烧的反应微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 B．氨气由一个氮原子和三个氢原子构成 C．该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有改变 D．在该反应中，生成物的分子个数比为1∶3 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．铁丝在空气中燃烧    化合反应 B．小苏打治疗胃酸过多    复分解反应 C．拉瓦锡测定空气中氧气含量    分解反应 D．木炭还原氧化铜    还原反应 3．（2026·甘肃白银·二模）一定温度下，向a g FeCl3稀溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示(氯化钠未析出)。下列叙述正确的是 A．B点表示FeCl3与NaOH恰好完全反应 B．：=120：13 C． D．生成Fe(OH)3的质量为(x+a-b) g 4．（2026·九年级下·四川·月考）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。 (1)写出②的仪器名称：___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为___________，并应选用___________(填字母)作为制取装置(包括发生装置和收集装置，从A-E装置中选择)。 (3)通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气的大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸溶液反应制取H2S气体。若用F装置来收集H2S气体应从___________(填“b”或“c”)端进入集气瓶。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是___________。 (4)同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是___________。 ②小塑料瓶中装水的目的是___________(填字母)。 a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气 5．（2026·陕西渭南·一模）为测定某石灰石样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得m比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了2.2 g。（已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应） (1)反应生成的质量为_________g。 (2)若知道m的数值，_________（填“能”或“不能”）算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 二、化学反应方程式的书写、配平与基本反应类型 6．（2026·广东汕头·一模）甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是       A．反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B．生成物丙、丁的分子个数比是1：1 C．丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 D．该反应共有三种氧化物 7．（2026·八年级下·山东淄博·期中）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．生成的丙、丁的分子个数比为1:1 B．参加反应的甲、乙的质量比为17:40 C．反应前后铂催化剂的质量和性质不变 D．反应过程中氮元素的化合价没有改变 8．（2026·甘肃定西·一模）二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后元素种类发生变化 C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3 D．甲醇中氧元素的质量分数为20% 9．（2025·八年级下·上海·期末）肿瘤治疗过程中，肿瘤组织的缺氧状态使得治疗效率始终受限。与正常组织相比，肿瘤内过氧化氢(H2O2)含量更高，医学上基于这个特点，常使用锰基纳米材料—主要成分二氧化锰(MnO2)，为肿瘤细胞提供氧气，发生增氧反应，以治疗肿瘤。学习小组以“肿瘤缺氧治疗”为主题，开展了跨学科实践活动。 【任务一】探究肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能。 小组成员将常见生活用品进行改进，制成如图装置，模拟肿瘤缺氧治疗过程。共设置3组实验，试剂和现象见下表： 编号 ① ② ③ 试剂 输液袋内 H2O2溶液 水 H2O2溶液 塑料瓶内 无 少量MnO2 少量MnO2 现象 是否有气泡产生 有 无 有 导管口处带火星的木条是否复燃 不复燃 不复燃 复燃 3组实验结束后，随即进行后续操作： 操作 现象 第③组实验反应停止后，再重新加入H2O2溶液，把带火星的木条伸到导管口，观察现象 带火星的木条复燃 从第②组实验的塑料瓶中取出MnO2，用滤纸擦干，称量，记录质量m1；随后放入第①组实验的塑料瓶中，并把带火星的木条伸到导管口，观察现象；反应后取出MnO2，用滤纸擦干，称量，记录质量m2 带火星的木条复燃；比较得m1＝m2 (1)装置的“输液袋”和“流量调节器”相当于实验室中的____，安装“流量调节器”的作用是_______。 (2)根据3组实验和后续操作，判断下列关于肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能的说法中正确的是_______。 A．医学上将高锰酸钾和蛋白质混合生成MnO2纳米颗粒，高锰酸钾的化学式为KMnO4 B．不使用MnO2纳米材料的情况下，肿瘤细胞不会产生氧气 C．仅靠3组实验，不进行后续操作，无法判断MnO2纳米颗粒是否参加肿瘤增氧反应 D．MnO2纳米颗粒在肿瘤增氧反应的前后化学性质和质量改变 E．MnO2纳米材料的催化作用具有选择性，能催化细胞中H2O2分解，但不能催化细胞中水分解产生氧气 (3)结合肿瘤缺氧治疗原理，补全肿瘤细胞在MnO2作用下发生增氧反应的微观示意图。 【任务二】探究其他材料在肿瘤缺氧治疗中的应用。 除了锰基纳米材料，铜基纳米材料、铁基纳米材料同样在肿瘤治疗中广泛应用，过氧化氢纳米酶也成为日前热门研究方向。小组成员选取硫酸铜溶液、氯化铁溶液、含酶猪肝液(已知猪肝中存在大量过氧化氢酶)和任务一的实验装置开展对比探究，试剂和现象见下表： 试剂 过氧化氢溶液＋CuSO4溶液 过氧化氢溶液＋FeCl3溶液 过氧化氢溶液＋含酶猪肝液 生成气泡的速率 较快 更快 最快 产生氧气的体积 V1 V2 V3 完全反应的时间 t1 t2 t3 备注：3组实验中，过氧化氢溶液均为50mL，浓度为3%。 (4)表中V1、V2、V3和t1、t2、t3满足_______。 A．V1＝V2＝V3，t1＝t2＝t3 B．V1＝V2＝V3，t1＞t2＞t3 C．V1＜V2＜V3，t1＝t2＝t3 D．V1＜V2＜V3，t1＞t2＞t3 (5)实验时，小组成员使用排水法收集氧气并测定产生氧气的体积。若氧气排开水的体积为V水mL，实际产生氧气的体积为V氧气mL，则V水、V氧气满足的数量关系为_______。 10．（2025·九年级上·安徽马鞍山·阶段练习）低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2作催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：CO2+3H2CH3OH+H2O，请回答： (1)用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量是多少?(写出计算过程) (2)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳”燃料的理由是______。(提示：甲醇完全燃烧的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O) 三、溶液基础概念、一定溶质质量分数溶液的配制 11．（2026·广西南宁·一模）硝酸钾（）溶液可用作植物无土栽培营养液。实验室配制50 g 6%的溶液，下列说法正确的是 A．配制该溶液需要50 g水 B．配制过程中用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解 C．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出一些，会导致溶质质量分数偏小 12．（2026·广东东莞·一模）实验室配制100 g质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法错误的是 A．正确的操作顺序为③⑤①④② B．需要称量NaCl的质量为16 g C．选用100 mL量筒量取所需的水 D．若将配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶质质量分数会变小 13．（2026·广东深圳·一模）用质量分数为的(密度为1.2 g/mL)浓溶液1 mL，加水稀释为含(密度约为1 g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C．稀释时加水的体积约为800 mL D．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 14．（2026·广东广州·一模）郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影响。 【查阅资料】 Ⅰ.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠(NaClO)，能抑制微生物繁殖。 Ⅱ.蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。(本探究所用溶液很稀，密度近似看作1g/cm3) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A4 【分析讨论】 (1)NaClO中Cl的化合价是_____。 (2)配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含 ___g，配制得到的保鲜液中NaClO的质量分数为____%。 (3)根据实验_____和_____(每空填一个编号)的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的数据，能得出进一步的结论是_____。 (4)蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4_____(用大小关系表示)。 【拓展探究】 (5)补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积/mL 瓶插寿命/天 ⑤ 2 m 998 A5 补充数据：m=_____；预期实验结果为：_____(用大小关系表示)。 15．（2026·九年级下·重庆·月考）工业上用氯化铁（）溶液吸收有毒气体硫化氢（），其化学方程式为：。现用100 g溶质质量分数为16.25%的溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰好完全反应。试计算： (1)最多能吸收硫化氢的质量为_______g。 (2)求反应后所得溶液中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)若用32.5%的溶液加水稀释成该实验所需的溶液，则需要加水的质量为_______g。 16．（2026·云南曲靖·月考）将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为 A．50g B．80g C．100g D．200g 17．（2026·九年级上·河南郑州·期末）实验室提供了：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤胶头滴管等仪器。现要用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．上述①～⑤仪器中不需要的是① B．需要质量分数为6%的氯化钠溶液25 g C．②使用不当会造成质量分数小于3% D．配制好的试剂瓶的标签为如图 18．（2025九年级下·重庆渝北·学业考试）劳动教育是五育融合突破口，下列项目不能达到目的的是 选项 劳动项目 操作要点 A 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，感受温度变化 B 用洗洁精（含表面活性剂）去除油污 用洗洁精（表面活性剂有乳化作用）乳化油污 C 除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤 D 用纸张代替金属材料做容器加热汤菜 蒸发水时吸热，温度达不到纸张的着火点 19．（2026·九年级下·江西上饶·月考）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制溶液实验，请回答下列问题： (1)图1中操作Ⅲ的名称为______。 (2)图2操作B中玻璃棒的作用是______。 用上述实验所得NaCl晶体配制溶质质量分数为8%的NaCl溶液50.0g，按如图操作顺序进行。 (3)需要称取NaCl晶体______克。 (4)下列操作，会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 A．称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上（1g以下用游码） B．量取水时，仰视读数 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒出 (5)将配制好的溶液浓缩成10%的食盐水用于农业选种，则需蒸发掉______克水。 20．（2026·天津·一模）烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g，其中铜元素的质量分数为，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 (3)若用的硫酸（密度为）配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要的硫酸多少毫升（结果精确到0.1）？ 五、常见碳酸盐的性质（碳酸钠、碳酸氢纳、碳酸钙） 21．（2026·山东济宁·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的HCl气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液并干燥 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去KCl固体中混有的少量固体 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 除去铜中混有的少量氧化铜 加入适量的盐酸充分反应后，过滤，洗涤，烘干 22．（2026·陕西·模拟预测）下列关于物质的组成、结构和性质的说法正确的是 A．生铁和钢的性能不同，主要是它们的含碳量不同 B．干冰和冰的组成元素相同，化学性质也相同 C．盐酸和硫酸都含有，因此都能使无色酚酞溶液变红 D．碳酸钠和碳酸氢钠都属于碱，能与稀盐酸反应产生气泡 23．（2026·贵州遵义·一模）白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2，其性质与CaCO3或MgCO3相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数(×100%)和温度的关系如图。下列说法错误的是 已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780℃。 A．白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B．碳酸镁开始分解的温度约为540℃ C．600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2↑ D．C点x的值为48 24．（2026·四川成都·二模）探究维生素C泡腾片中的化学 背景材料：维生素C泡腾片是生活中常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡（二氧化碳），溶液口感酸甜。其主要成分包括：维生素C（）、碳酸氢钠（）、柠檬酸（）、乳糖等。其中碳酸氢钠和柠檬酸是产生气泡的关键物质。 探究一：初步观察与原理分析 (1)实验观察；取一片泡腾片放入盛有水的烧杯中，立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，溶液最终澄清。 ①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要_____作为条件。 ②从物质分类看，柠檬酸（），维生素C（）均属于_____（选填“有机物”或“无机物”），碳酸氢钠的水溶液呈_____（选填“酸”“碱”或“中”）性。 探究二：碳酸氢钠的稳定性探究 (2)如下图所示，稍微加热即可看到澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠凝结，由此可以得出：碳酸氢钠不稳定，受热可分解。 ③由实验可知，泡腾片在保存中需注意的事项有_____。（填一条即可） ④经实验，碳酸氢钠受热分解后的残余固体加入稀盐酸中会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。有小组同学称取碳酸氢钠，加热一段时间后，取出剩余固体冷却后称量，其质量为，则余下固体的化学式为_____。 探究三：泡腾片中碳酸氢钠含量的测定(3)实验原理：通过测量泡腾片与水反应生成二氧化碳的质量，计算碳酸氢钠的含量。 ⑤实验中，通过装置的质量变化确定生成的多少，装置的作用是_____。 ⑥小组同学利用该装置进行了多次实验，但所得的结果均小于标签上标注的理论值，你试着帮他们分析一下可能的原因：_____（写一条即可）。 探究四：温度对反应速率的影响(4)分别取三片相同泡腾片，同时放入盛有水的三个烧杯中，水温分别为、、，测量从放入到反应完全停止的时间。 实验数据记录表： 水温（） 10 25 40 反应时间（秒） 85 52 30 ⑦从微观角度解释温度影响反应速率的原因：_____。 探究五：综合应用 (5)市售泡腾片有多种口味，如橙味、柠檬味等，这些味道主要来自添加的香精。有些泡腾片标注“_____量低”，适合高血压人群。 ⑧泡腾片要标注“钠含量低”，适合高血压人群，说明过多的摄入钠可能会导致_____。 ⑨如果让你设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源（如碳酸钙、柠檬酸钙），还需要考虑的因素有_____。（写一条即可） 25．（2026·山东济宁·一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： (1)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 (3)所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $每日一练Dayl-Day5—化学中考三轮冲喇 【化合价和化学式、化学反应方程式、溶液基础、溶液的稀释、碳酸盐（碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙)】 化学中考三轮冲刺 数 当日核心主题 3道选择题考点 1道实验题考点 1道计算题考点 第 化合价规则、化学式的书写与 1.常见元素与原子团的化合价规则：2.化 根据化合价书写化学式、常见物质的化学式的基础计算（相对分子质量、元素 1 天 基础计算 学式的书写规范与正误判断：3.化学式的宏 观与微观意义辨析 化学式与名称对应、物质分类基础 质量比、元素质量分数，单公式直接应用) 化学反应方程式的书写、配平 1.化学反应方程式的书写规范与正误判断；根据反应事实书写并配平化学方程 基于化学方程式的最简基础计算（已知一 2 天 与基本反应类型 2.四大基本反应类型的辨析；3.质量守恒式、标注反应条件与气体/沉淀符 种反应物/生成物质量，求另一种物质质 定律的基础原子守恒应用 号、质量守恒定律的微观解释 量，无杂质、无过量问题) 溶质质量分数的基础计算、溶液配制相关 3 溶液基础概念、一定溶质质量1.溶液的组成与特征判断：2.溶质、溶剂一定溶质质量分数溶液的配制实验 分数溶液的配制 的区分；3.溶质质量分数的概念辨析 (步骤、仪器、操作规范、误差分析)的质量换算（无稀释、无复杂变形） 溶液的稀释计算、溶解现象与↓溶液稀释的核心原理（溶质质量不变）： 2溶解过程中的吸热与放热现象，3.乳化 溶液稀释的实验操作、仪器选择、误溶液稀释的专项计算（加水稀释、浓稀溶 乳化作用 差分析 液混合。核心公式直接应用) 作用的生活应用辨析 第 常见碳酸盐的性质 1.碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的基础物理与 碳酸盐的检验方法 碳酸盐与酸反应的基础化学方程式计算 天 化学性质； (纯物质反应，无杂质干扰) 一、化合价规则、化学式的书写与基础计算 1.(2026甘肃天水·模拟预测)氨气是零碳燃料，助力低碳发展。如图是氨气在纯氧中燃烧的反应微观示意图。下 列说法正确的是 品8 现-氮原子 O ●88 885 ●-氧原子 。一氢原子 反应前 反应后 A.该反应前后分子种类和原子种类都发生了改变 B.氨气由一个氮原子和三个氢原子构成 C.该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有改变 D.在该反应中，生成物的分子个数比为1：3 2.(2026黑龙江哈尔滨.一模)下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A.铁丝在空气中然绕4e+30,点越e0,化合反应 B.小苏打治疗胃酸过多NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO,个复分解反应 C.拉瓦锡测定空气中氧气含量HgO=Hg+O,分解反应 D.木炭还原氧化铜C+2Cu02Cu+C0,个还原反应 试卷第1页，共10页 溶液质量/g g B B 3.(2026甘肃白银二模)一定温度下，向 $$a g F e C l _ { 3 }$$ 稀溶液中加入 NaOH [固体，溶液 c A b 的质量与加入 NaOH 固体的质量变化关系如图所示(氯化钠未析出)。下列叙述正确的是 a A.B点表示 $$F e C l _ { 3 }$$ 与 NaOH 恰好完全反应 B.(b-a)：x=120：13 0 X y $$C . \frac { y - x } { c - a } = 1$$ D.生成 $$F e \left( O H \right) _ { 3 }$$ 的质量为 (x+a-b)g NaOH NaOH固体质量/g 4.(2026·九年级下·四川月考)如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。 ② b ① A B c D E F G (1)写出②的仪器名称：。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为，并应选用(填字母)作为 制取装置(包括发生装置和收集装置，从A-E装置中选择)。 (3)通常状况下，硫化氢 $$\left( H _ { 2 } S \right)$$ 是一种密度比空气的大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，实验室用块状的硫化 亚铁与稀硫酸溶液反应制取 $$H _ { 2 } S$$ 气体。若用F装置来收集 $$H _ { 2 } S$$ 气体应从(填“b”或 端进入集气瓶。有 同学认为最好在F装置后面再连接一个 G 装置，这样做的目的是。 (4)同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有 $$O _ { 2 }$$ 的操作是。 鼻氧管 ②小塑料瓶中装水的目的是(填字母)。 输氧管 小塑料瓶 水 a. 观察氧气生成速率 b.加快氧气生成速率 出气孔 - 过氧化氢溶液 c.提高氧气的浓度 d.润湿氧气 气 二氧化锰 一大塑料瓶 5.(2026陕西渭南一模)为测定某石灰石样品中 $$C a C O _ { 3 }$$ 的质量分数，化学小组进行了如图所示的实验，测得m 比反应前稀盐酸与石灰石的总质量减少了 2.2g。 (已知石灰石样品中杂质不溶于水也不与酸反应) 逐滴加入 ng 稀盐酸 至恰好不再产生气泡 石灰石样品 烧杯中混合物 总质量mg (1)反应生成 $$C O _ { 2 }$$ 的质量为g。 (2)若知道 m 的数值，(填“能”或“不能”)算出所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 试卷第2页，共10页 二、化学反应方程式的书写、配平与基本反应类型 6.(2026广东汕头·一模)甲醛常存在于新装修的房子或新买的家具中，可以利用催化剂有效消除室内装修材料释 放的甲醛。下图是反应的微观示意图，下列分析正确的是 A.反应前后催化剂的质量和化学性质都发生改变 B.生成物丙、丁的分子个数比是1：1 0○ 催化剂， 氢原子 + ● 氧原子 C.丁物质中氢、氧元素的质量比为8：1 甲 丙 碳原子 D.该反应共有三种氧化物 7.(2026·八年级下·山东淄博·期中)模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微 观示意图。下列说法正确的是 一氢原子 铂催化剂 △ 2+do 氧原子 甲 丙 一氮原子 A.生成的丙、丁的分子个数比为1：1 B.参加反应的甲、乙的质量比为17：40 C.反应前后铂催化剂的质量和性质不变D.反应过程中氨元素的化合价没有改变 8.(2026甘肃定西一模)二氧化碳转化为甲醇(CH,O)的微观示意图如图。下列有关说法正确的是 ○氢原子 ●聊。+O0 催化剂 氧原子 甲 乙 丙 入 聊 碳原子 A.甲、丙、丁均属于氧化物 B.反应前后元素种类发生变化 C.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3D.甲醇中氧元素的质量分数为20% 9.(2025·八年级下·上海·期末)肿瘤治疗过程中，肿瘤组织的缺氧状态使得治疗效率始终受限。与正常组织相比， 肿瘤内过氧化氢H0)含量更高，医学上基于这个特点，常使用锰基纳米材料一主要成分二氧化锰MO),为肿瘤 细胞提供氧气，发生增氧反应，以治疗肿瘤。学习小组以“肿瘤缺氧治疗”为主题，开展了跨学科实践活动。 【任务一】探究肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能。 小组成员将常见生活用品进行改进，制成如图装置，模拟肿瘤缺氧治疗过程。共设置3组实验，试剂和现象见下表： 编号 ① ② ③ 输液袋内 H202溶液 水 H202溶液 试剂 塑料瓶内 无 少量MnO2 少量nO2 是否有气泡产生 有 无 有 现象 导管口处带火星的木条是否复燃 不复燃 不复燃 复燃 试卷第3页，共10页 3组实验结束后，随即进行后续操作： 操作 现象 第③组实验反应停止后，再重新加入H02溶液，把带火星的木条伸到导管口，观察现象 带火星的木条复 燃 从第②组实验的塑料瓶中取出MO2,用滤纸擦干，称量，记录质量u:随后放入第①组实验 带火星的木条复 的塑料瓶中，并把带火星的木条伸到导管口，观察现象；反应后取出MO2,用滤纸擦干，称 燃；比较得= 量，记录质量2 2 (1)装置的输液袋”和“流量调节器”相当于实验室中的，安装“流量调节器的作用是 (2)根据3组实验和后续操作，判断下列关于肿瘤缺氧治疗原理和锰基材料治疗功能的说法中正确的是 A.医学上将高锰酸钾和蛋白质混合生成MO2纳米颗粒，高锰酸钾的化学式 输液袋(50mL) 为KMnO4 过氧化氢溶液(3%) B.不使用MO2纳米材料的情况下，肿瘤细胞不会产生氧气 流量调节器 -导管口 C.仅靠3组实验，不进行后续操作，无法判断MOz纳米颗粒是否参加肿瘤增 氧反应 塑料瓶 D.O2纳米颗粒在肿瘤增氧反应的前后化学性质和质量改变 二氧化锰 E.MnO2纳米材料的催化作用具有选择性，能催化细胞中H2O2分解，但不能 装置示意图 (以第③组为例) 催化细胞中水分解产生氧气 (3)结合肿瘤缺氧治疗原理，补全肿瘤细胞在MO2作用下发生增氧反应的微观示意图。 MnO2 氢原子 氧原子 【任务二】探究其他材料在肿瘤缺氧治疗中的应用。 除了锰基纳米材料，铜基纳米材料、铁基纳米材料同样在肿瘤治疗中广泛应用，过氧化氢纳米酶也成为日前热门研 究方向。小组成员选取硫酸铜溶液、氯化铁溶液、含酶猪肝液（已知猪肝中存在大量过氧化氢酶）和任务一的实验装 置开展对比探究，试剂和现象见下表： 试剂 过氧化氢溶液十CuSO4溶液 过氧化氢溶液十FeCl,溶液 过氧化氢溶液十含酶猪肝液 生成气泡的速率 较快 更快 最快 产生氧气的体积 V V Va 完全反应的时间 打 t3 备注：3组实验中，过氧化氢溶液均为50mL,浓度为3%。 (4)表中V、V2、V?和t、t2、t妇满足 A.乃=V2=V3,t=t2=t B.Vi=V2=V3,t1>t>t3 C.VI<V2<V3,t=t2=t3 D.V<V2<V3,ti>t2>t 试卷第4页，共10页 (⑤)实验时，小组成员使用排水法收集氧气并测定产生氧气的体积。若氧气排开水的体积为V*L,实际产生氧气 的体积为VmL,则V、V满足的数量关系为。 10.(2025·九年级上·安徽马鞍山阶段练习)低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用 有多种途径。我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2作催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： MoS, C02计3H2兰CH30H+H20,请▣答： △ (1)用44kg二氧化碳与氢气反应，理论上可合成甲醇的质量是多少？（写出计算过程） (2)CO2和H2可合成甲醇，甲醇燃烧又生成C02。氢气、甲醇都被认为是“零碳”燃料，甲醇被认为是“零碳燃料的理 由是 点燃 。(提示：甲醇完全燃烧的化学方程式为：2CH3OH+302 C02+4H20) 三、溶液基础概念、一定溶质质量分数溶液的配制 11.(2026广西南宁.一模)硝酸钾(KNO,)溶液可用作植物无土栽培营养液。实验室配制50g6%的KNO,溶液， 下列说法正确的是 A.配制该溶液需要50g水 B.配制过程中用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解 C.量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 D.配制好的NO3溶液装瓶时不慎洒出一些，会导致溶质质量分数偏小 12.（2026广东东莞一模)实验室配制100g质量分数为16%的NaC1溶液，下列说法错误的是 A.正确的操作顺序为③⑤①④② B.需要称量NaCl的质量为l6g C.选用100mL量筒量取所需的水 NaCl D.若将配制好的溶液装瓶时有部分洒 ① ③ (4 ⑤ 出，溶质质量分数会变小 13.(2026广东深圳一模)用质量分数为20%的KNO(密度为1.2gmL)浓溶液1mL,加水稀释为含KNO,0.03%(密 度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等B.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 C.稀释时加水的体积约为800mL D.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 试卷第5页，共10页 14.(2026广东广州一模)郁金香鲜切花易因微生物繁殖、营养不足而枯萎，从插入花瓶至枯萎的天数称为瓶插 寿命。可用84消毒液、蔗糖配制的保鲜液延长鲜切花瓶插寿命，某小组研究保鲜液的组成对鲜切花瓶插寿命的影 响。 【查阅资料】 I.84消毒液含质量分数为5%的次氯酸钠CNaC1O),能抑制微生物繁殖。 Ⅱ蔗糖能够补给鲜切花营养，最佳浓度约为1%，浓度过高会加速微生物繁殖。 【设计并进行实验】取长势一致的鲜切花，插入按下列实验方案配制的保鲜液中，观察并记录数据。（本探究所用 溶液很稀，密度近似看作1g/cm) 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积mL 瓶插寿命/天 ① 0 0 1000 6 ② 2 0 998 9 ③ 4 0 996 7 ④ 2 5 998 A 【分析讨论】 (1)NaC1O中Cl的化合价是_。 (2)配制实验②的保鲜液时，量取的2mL84消毒液中含NaCl0g,配制得到的保鲜液中NaCl0的质量分数为%。 (3)根据实验」 和（每空填一个编号）的数据，可证明84消毒液能延长鲜切花瓶插寿命；分析实验①②③的 数据，能得出进一步的结论是。 (④)蔗糖能延长鲜切花瓶插寿命的依据是：A4(用大小关系表示)。 【拓展探究】 (⑤)补充实验⑤，验证蔗糖浓度低于1%时，浓度越大，鲜切花瓶插寿命越长。 编号 84消毒液体积/mL 蔗糖添加量/g 蒸馏水体积mL 瓶插寿命天 ⑤ 2 么 998 As 补充数据：=；预期实验结果为： (用大小关系表示)。 15.(2026·九年级下.重庆·月考)工业上用氯化铁(FCl,)溶液吸收有毒气体硫化氢(H,S),其化学方程式为： 2FeCl,+H,S=2FeCl2+2HCl+S↓。现用100g溶质质量分数为16.25%的FeCl,溶液充分吸收硫化氢气体，使之恰 好完全反应。试计算： (1)最多能吸收硫化氢的质量为 g。 (2)求反应后所得溶液中FC12的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） (3)若用32.5%的FCl,溶液加水稀释成该实验所需的FeCl,溶液，则需要加水的质量为g。 试卷第6页，共10页 16.(2026·云南曲靖·月考)将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量为 A.50g B.80g C.100g D.200g 17.(2026·九年级上河南郑州·期末)实验室提供了：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒：⑤胶头滴管等 仪器。现要用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液。下列说法不正确的 3% 是 氯化钠溶液 A.上述①~⑤仪器中不需要的是① B.需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g C.②使用不当会造成质量分数小于3%D.配制好的试剂瓶的标签为如图 18. (2025九年级下·重庆渝北学业考试)劳动教育是五育融合突破口，下列项目不能达到目的的是 选项 劳动项目 操作要点 A 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解， 感受温度变化 B 用洗洁精（含表面活性剂）去除油污 用洗洁精（表面活性剂有乳化作用）乳化油污 C 除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤 D 用纸张代替金属材料做容器加热汤菜 蒸发水时吸热，温度达不到纸张的着火点 19. (2026·九年级下·江西上饶·月考)某兴趣小组进行粗盐提纯并配制溶液实验，请回答下列问题： 泥沙 含有泥沙操作1含有泥沙的操作Ⅱ 的粗食盐 混合液 操作Ⅲ， 溶液 NaCl晶体 图1 图2 (1)图1中操作Ⅲ的名称为 (2)图2操作B中玻璃棒的作用是 用上述实验所得NaCl晶体配制溶质质量分数为8%的NaCl溶液50.0g,按如图操作顺序进行。 NaCl (3)需要称取NaCl晶体 克 (④)下列操作，会导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 (填字母)。 A.称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上(1g以下用游码)B.量取水时，仰视读数 C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液洒出 (⑤)将配制好的溶液浓缩成10%的食盐水用于农业选种，则需蒸发掉 克水。 20.（2026天津.一模)烧杯中盛有铜和氧化铜的固体粉末15g,其中铜元素的质量分数为84%，向烧杯中滴加一 定溶质质量分数的稀硫酸100g,恰好完全反应。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%)。 (3)若用60%的硫酸（密度为1.5g/c3)配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升 试卷第7页，共10页 (结果精确到0.1)？ 五、常见碳酸盐的性质（碳酸钠、碳酸氢纳、碳酸钙） 21. (2026·山东济宁.一模)下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO2中的HCI气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液并干燥 B 鉴别N,和O, 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去KC1固体中混有的少量KCO3固体 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 除去铜中混有的少量氧化铜 加入适量的盐酸充分反应后，过滤，洗涤，烘干 22.(2026陕西·模拟预测)下列关于物质的组成、结构和性质的说法正确的是 A,生铁和钢的性能不同，主要是它们的含碳量不同 B.干冰和冰的组成元素相同，化学性质也相同 C.盐酸和硫酸都含有H,因此都能使无色酚酞溶液变红 D.碳酸钠和碳酸氢钠都属于碱，能与稀盐酸反应产生气泡 23.(2026贵州遵义一模)白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(C0)2,其性质与CaC03或MgC03相 似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量分数（利余围体质 、原固体质量 ×1006和温度的关系如图。 下列说法错误的是 己知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约 100 95 90 为780℃。 85H &80 毅75 A(764,76) A.白云石分解后的固体不可燃也不助燃 B(820.64) B.碳酸镁开始分解的温度约为540℃ Ξ60 5H C(871,x) 600℃ 50F C.600C时，反应的化学方程式为CaMg(CO)2 CaCO3+MgO+CO2↑ 400500600700800900T/℃ D.C点x的值为48 24.(2026四川成都·二模)探究维生素C泡腾片中的化学 背景材料：维生素C泡腾片是生活中常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡（二氧化碳），溶液口感酸甜。 其主要成分包括：维生素C(CHO。)、碳酸氢钠(NHCO3)、柠檬酸(CHO,)、乳糖等。其中碳酸氢钠和 柠檬酸是产生气泡的关键物质。 探究一：初步观察与原理分析 (1)实验观察：取一片泡腾片放入盛有100L水的烧杯中，立即观察到剧烈反应，产生大量气泡，溶液最终澄清。 ①泡腾片在干燥条件下保存时，碳酸氢钠和柠檬酸固体混合后无明显反应，但遇水后迅速反应，这说明该反应需要 作为条件。 ②从物质分类看，柠檬酸(CHO,),维生素C(C。HO。)均属于（选填有机物”或“无机物”)，碳酸氢钠 试卷第8页，共10页 的水溶液呈（选填“酸“碱或中)性。 NaHCO, 探究二：碳酸氢钠的稳定性探究 (2)如下图所示，稍微加热即可看到澄清石灰水变浑浊，试管口有水珠凝结，由此可以 得出：碳酸氢钠不稳定，受热可分解。 澄清 石灰水 ③由实验可知，泡腾片在保存中需注意的事项有。（填一条即可） ④经实验，碳酸氢钠受热分解后的残余固体加入稀盐酸中会产生使澄清石灰水变浑浊的气体。有小组同学称取16.8g 碳酸氢钠，加热一段时间后，取出剩余固体冷却后称量，其质量为10.8g,则余下固体的化学式为 探究三：泡腾片中碳酸氢钠含量的测定(3)实验原理：通过测量泡腾片与水反应生成二氧化碳的质量，计算碳酸氢钠 的含量。 空气， 维C 碱石灰 浓NaOH 泡腾片 溶液 -浓H,SO4 B E ⑤实验中，通过装置D的质量变化确定生成CO,的多少，装置E的作用是 ⑥小组同学利用该装置进行了多次实验，但所得的结果均小于标签上标注的理论值，你试着帮他们分析一下可能的 原因： (写一条即可)。 探究四：温度对反应速率的影响(4)分别取三片相同泡腾片，同时放入盛有100L水的三个烧杯中，水温分别为10℃、 25℃、40℃，测量从放入到反应完全停止的时间。 实验数据记录表： 水温（℃） 10 25 40 反应时间（秒） 85 52 30 ⑦从微观角度解释温度影响反应速率的原因：。 探究五：综合应用 (⑤)市售泡腾片有多种口味，如橙味、柠檬味等，这些味道主要来自添加的香精。有些泡腾片标注“量低”，适 合高血压人群。 ⑧泡腾片要标注“钠含量低”，适合高血压人群，说明过多的摄入钠可能会导致 ⑨如果让你设计一款儿童钙强化泡腾片，除了考虑钙的来源（如碳酸钙、柠檬酸钙），还需要考虑的因素有一。 (写一条即可) 试卷第9页，共10页 25.(2026山东济宁一模)小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有NaHC0,含量≥95%的字样。为探究该 品牌小苏打中HCO,含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 8.75g 第一次加入 第二次加入 30.00g稀盐酸 30.00g稀盐酸 158.75g 185.45g 214.35g 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： (1)该实验共生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该样品中NaHCO,含量为 是否与标注相符 (填“是”或“否)。 (3)所加入稀盐酸的溶质质量分数为 (结果精确至0.16。 试卷第10页，共10页