上海市控江中学2025-2026学年高二年级上学期选必一单元测试卷二 化学试题

2025学年高二年级化学选必一单元测试卷二 考生注意： 1.考试时间40分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题， 每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 一、多样的储氢材料 氢的存储是氢能应用的主要瓶颈。配位储氢材料、有机储氢材料以及富氢载体化合物 是目前所采用的主要储氢材料。 TiBH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 1.Ti在周期表中位于 Ti原子核外有 种不同能量的电子。 2.在基态T2+中，核外电子占据的原子轨道总数目为」 A.6 B.10 C.11 D.20 3.BH4的空间构型是 A.正三角形B.平面四边形C.正四面体形 D.三角锥形 液氨是富氢理想载体，利用N2+3H。≥2NH3,实现储氢和输氢。 4.下列有关NH的说法正确的是 。(不定项) A.NH3是非极性分子 B.1个NH分子中有3个由s轨道与sp杂化轨道形成的o键 C.键角NH4+>NH>HOD.相同压强时，NH的沸点比PH的沸点低 氨硼烷NHBH)是一种具有潜力的储氢材料，常温下以固体形式稳定 存在，易溶于水，其分子结构如图所示： 5.氨硼烷易溶于水的原因是」 6.NHBH中与N相连的H呈正电性H+),与B原子相连的H呈负电性H),H、B、N 三种元素的电负性由大到小的顺序是； 7.NHBH中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸 引作用，称为双氢键，用：N-H.H一B”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是 。(不定项) A.H202和H20 B.NaBH和CHCl C.C2H4和C2H2 D.B,H6和NH 8.NHBH在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生B3O。- （结构如图所示)。 n=,B3O。中B原子的杂化方式为 A.sp B.sp2 C.sp3 N-乙基咔唑是一种有机储氢材料，其储氢、释氢原理如图所示。 释氢 N-乙基咔唑 储氢 12H-N-乙基咔唑 注：CH;CH2CH可简写为：◇， 环己烷( )可简写为 苯(CH6)可简写 为 9.12H-N-乙基咔唑分子中中心原子N的VSEPR结构是 A.三角锥形 B.三角形 C.四面体形 D.角形 二、烟气脱硝 烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中的NO、NO2等氨的氧化物转化为无污染 的含氮物质的过程。 10.比较第一电离能的大小1Io(选填“>”或“小于”)，并从原子结构角度解释原 因 11.已知NO2为角形分子。下列关于NO、NO2说法正确的是 A.均属于酸性氧化物 B.均属于离子化合物 C.均属于极性分子 D.均属于电解质 12.O2在一定条件下能有效去除烟气中的NO,其可 NO 能的反应机理如下图所示(OH表示羟基自由基，其 HNO 电源、 净化器 中0元素为-1价，·表示未成对电子)。O在 T 02 0,发生器 H2O OH (填“阴”或“阳)极生成，在净化器中生成1ol HNO3,消耗OH的数目为 O空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发 电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装置模拟工业处理废气和废水的过程。 (已知电极材料均为惰性电极) 交 0.6mol-L-1 换 (NHASO 盐酸 NH m 膜 膜 浓溶液 个 b NO+H2O 增湿)废气 废气 浓 NO HNO 02+H,0S02 M室 缩 N室 室 质子交换膜 (NH4)2SO4稀溶液 0.1moL0.lmoL废水 硫酸 盐酸 (含Ni2,CI 甲 乙 丙 13.甲池在放电过程中的负极反应式为 14.乙池中通入废气NO的电极为. 极，电池总反应的离子方程式 为 15.b为 (填“阳'或“阴)离子交换膜。当浓缩室得到4L浓度为0.6mol.L1的盐酸 时，M室中的溶液的质量变化为_（增大或诚小）g(溶液体积变化忽略不计)。 16.标准状况下，甲池有11.2LO2参加反应，则乙池中处理废气(SO2和NO)的总体积为 利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化如下图所示。 e过渡态2 150 [ZAgOONN]* b过渡态1 156.6 100- [ZAgONNO] 50- 77.2 23.8 ZAg+2NO 17.6 -26.5 ZAgO+N,O ZAgOONN d -50ZAgON+NO 、-89.2 -100 ZAgON…NO -150 -161.11828 -2001 ZAgO:+N.ZAg+O.+N: -250 反应过程 17.下列说法正确的是 A.高温下有利于NO的转化 B.由a释放N2O的反应速率最慢 C.a到b、d到e,都会形成非极性键 D.过渡态2比过渡态1稳定 18.写出总反应的热化学方程式 三天然气与HS 石油开采的天然气中含有HS,H2S会腐蚀管道和设备，在高温1200℃下进行脱硫k处 理，HS会被氧气氧化为S02,并产生水蒸气。相关化学键的键能如下表： 化学键 H-S 0=0 H-O SO2中键能总和 键能/kJmo) 339 498 464 1083 19.写出该反应的热化学方程式： 20.高温热分解法：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H>0,恒温恒容密闭容器中充入一定量 的HS发生该反应，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B.S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C.平衡时充入H2S,平衡向正方向移动，HS转化率增大 D.平衡时充入H2S,再达平衡时，cS,)c(但)不变 c(H,S) CL和HS重整制氢的主要反应如下： 反应I:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)△H1=260 kJmol-1 反应Ⅱ：CH4(g)二C(s)+2H(g) △H2=90 kJ.mol-1 反应II:2H2S(g)S2(g)+2H2(g) △H3=181 kJ.mol厂1 21.反应I在 (填“高温”、“低温”或“任何温度)下可自发进行。 22.反应IV:CS2(g)、=S2(g)+C(S)△H4= kJmo1。 已知：气体分压=总压×气体的懒质的量分数 80 曲线M 23.保持反应器进料口总压为100kPa。分别以8 kPa CH4、24 60 kPa H2S(He作辅气)与25 kPa CH4、75 kPa H2S进料。CH4的 曲线N 平衡转化率与温度的关系如图，含有H的曲线为一，理由 20 是 6007008009001000 24.假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3 mol CH4和 HS 0.15 mol H2S,发生反应I、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为po。CHL和 HS的转化率与时间的关系如图。0~5min内H2的化学反应 220 CH 速率为 ；5min时，容器内总压为 kPa（用含po的最简分数表示)。 510152025303540 时间/min 四、碳酸与發酸盐 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45。之所以能够控制在该范围内，主 要是因为H2CO3分子与HCO3共存形成“缓冲溶液”。若血液pH超出正常范围，则可能导 致酸中毒或碱中毒。【正常体温下K1H2C0)=7.9×107,K2H2C03)=1.6×101】 25.人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示） 26.通过纸袋呼吸或屏住呼吸都是治疗打嗝较为奏效的方法，它们都与pH (填升 高”或“降低”)可使打嗝的神经控制系统关闭有关。 27.若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于」 中毒（填“酸”或“碱”），该血液中 [oH]106.8molL1。 A.酸；= B.酸；> C.碱；= D.碱；< 28.理论上，也可通过血液中cHCO):c(HCO3)的比值判定血液是否发生酸中毒或碱中 毒，下列比值中属于正常情况的是 A.20:1 B.101 C.1:10 D.1:20 29.(不定项)NaHCO3溶液加水稀释过程中，下列各项增大的是 c(Na) A. c(H,C03) B. C.pH D.水的电离程度 c(HCO; cHCO 30.KHC204H2C2O42H20(草酸三氢钾)主要用于缓冲溶液的配制。室温时，H2C2O4的 K1=5.9×102,Ka2=6.4×105。下列有关0.1mol-L1草酸三氢钾溶液的说法正确的是。 A.[H2C204]>[K]>[HC204] B.[K]=[C2O42-]+[HC2O4]+[HC204] C.向其中滴加NaOH溶液至溶液呈中性：K+]>Na]>[HC2O4]>[C2O42] D.与0.3molL1NaOH溶液等体积混合：[K]+Na]>2[C2O42]+HC2O4] 31.向1molL1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeC2溶液，均产生白色沉 淀，后者有气体产生。 已知：i.1molL1的NaHC03溶液中，Co=1×102molL,OH=2×10molL。 i.25C时，K,(FeC0g)=3.2×10",KpFe(OH)2=5.0×10”。 (1)请问NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀是 一，通过计算说明。 (2)写出NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式：