精品解析：2026年重庆市第八中学校中考化学强化练习（二）

化学练习(二) (时间60分钟，满分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A. 干冰营造舞台效果 B. 机器人空翻表演 C. 烟花燃烧绽放 D. 舞台灯光发光发热 【答案】C 【解析】 【详解】干冰营造舞台效果是干冰升华吸热使周围水蒸气液化，仅物质状态发生改变；机器人空翻表演仅物体的运动状态、位置发生改变；舞台灯光发光发热是电能转化为光能和热能，均无新物质生成，均属于物理变化；烟花燃烧绽放过程中发生可燃物燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 2. 下列属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2CO3 C. Ca（H2PO4）2 D. CO（NH2）2 【答案】A 【解析】 【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。故选A。 点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 3. 校园微型空气质量监测站的使用可提高同学们保护环境的意识。下列说法错误的是 A. 加强大气监测有利于减少环境污染 B. 污染物可能有臭氧及二氧化碳 C. 空气中各成分含量相对稳定 D. 积极植树造林有助于提升空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、加强大气监测可以及时掌握空气质量情况，便于针对性采取治理措施，有利于减少环境污染，说法正确； B、臭氧具有强氧化性，属于空气污染物，二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，说法错误； C、正确； D、积极植树造林可以吸附粉尘、吸收部分有害气体，有助于提升空气质量，保护环境，说法正确。 4. 在二氧化碳的实验室制取实验中，下列实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 取用稀盐酸 D. 检验二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确。 B. 取用块状大理石时，先将试管横放，用镊子将大理石放在试管口，再慢慢竖立试管使药品滑至底部，操作正确。 C. 倾倒稀盐酸时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确。 D. 检验二氧化碳需用澄清石灰水，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条检验二氧化碳，操作错误。 5. 物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是 A. 伍德合金熔点低，可作保险丝 B. 活性炭具有吸附性，可用于制糖工业脱色 C. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 D. 氮气化学性质稳定，可用于制造电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 保险丝需要在温度过高时及时熔断以保护电路，伍德合金熔点低，符合保险丝的使用要求，对应关系正确。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素，因此可用于制糖工业脱色，对应关系正确。 C. 浓硫酸有吸水性，可吸收气体中的水分，因此可作部分气体的干燥剂，对应关系正确。 D. 氮气化学性质稳定，可用作保护气等；制造电光源利用的是稀有气体通电时能发出不同颜色光的性质，对应关系错误。 6. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上留下划痕 B. 氢氧化钠固体放置于空气中表面潮湿并逐渐溶解 C. 红磷燃烧发出黄色火焰，产生白色烟雾 D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 黄铜是铜锌合金，合金硬度大于其组成纯金属的硬度，相互刻画时铜片上会留下划痕，故A错误。 B. 氢氧化钠固体具有吸水性，放置于空气中会吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，故B正确。 C. 红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白色烟雾，故C错误。 D. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才产生蓝紫色火焰，故D错误。 7. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 铜胆属于合成材料 B. 镂空铜网可以减少有害气体产生 C. 中空层有保温和防烫作用 D. 木胎不仅美观还起到隔热的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜胆由金属铜制成，属于金属材料，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类，说法错误； B、镂空铜网可保障空气流通，使木炭充分燃烧，能减少一氧化碳等有害气体的产生，说法正确； C、中空层内的空气是热的不良导体，可起到保温、防烫的作用，说法正确； D、木材导热性差，木胎既美观，又能起到隔热作用，说法正确。 8. 奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，关于奥司他韦说法正确的是 A. 相对分子质量为312 g B. 氮分子和氧分子的个数比为1：2 C. 氢元素质量分数最大 D. 燃烧的产物可能会导致酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是g，错误； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，分子由原子构成，不含氮分子和氧分子，错误； C、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，故碳元素质量分数最大，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，奥司他韦中含氮元素，可能燃烧生成氮氧化物，氮氧化物是形成酸雨的污染物之一，正确。 9. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时用量筒量取50 mL水 D. 量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 配制6%的NaCl溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，需要仪器为药匙①、烧杯②、胶头滴管③、玻璃棒④、量筒⑤、托盘天平⑥，选项缺少②和④，错误。 B. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，NaCl固体应在烧杯中溶解，错误。 C. 稀释前后溶质质量不变， 设稀释后溶液质量为x，，解得，需加水质量为，水的密度为，因此需量取50mL水，正确。 D. 量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，所配稀溶液浓度偏小，错误。 10. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳均正确的是 A．物质分类 B．化学与农业 ①单质：水银、金刚石、液氮 ②碱：苛性钠、熟石灰、纯碱 ①可用氯化钠溶液来选种 ②熟石灰可用于改良酸性土壤 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②用苏打治疗胃酸过多 ①黄铜、玻璃钢属于金属材料 ②用灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. ①水银、金刚石、液氮均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，表述正确；②纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，表述错误，故A不符合题意。 B. ①一定浓度的氯化钠溶液密度略小于饱满的种子，可使饱满种子下沉、瘪粒上浮，能用来选种；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，可中和土壤中的酸性物质，用于改良酸性土壤，两个表述均正确，故B符合题意。 C. ①氢氧化钠能与油污发生反应，可作炉具清洁剂的成分，表述正确；②苏打是碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，一般用小苏打（碳酸氢钠），表述错误，故C不符合题意。 D. ①黄铜是铜合金，属于金属材料，但玻璃钢是复合材料，不属于金属材料，表述错误；②羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，可用灼烧法区分，表述正确，故D不符合题意。 11. 如图为我国科学家实现的一步转化为乙醇的反应微观示意图。有关说法错误的是 A. 参加反应的和的质量比是44：7 B. 反应后分子数目减少 C. 该反应有助于实现“碳中和” D. 反应中涉及三种氧化物 【答案】AD 【解析】 【详解】根据微观示意图和质量守恒定律，配平得反应为（1个未参与反应）。 A. 根据化学方程式，参加反应的和质量比为，错误。 B. 根据化学方程式，反应前后的分子数目比为8:4，分子数目减少，正确。 C. 该反应消耗二氧化碳，可降低大气中二氧化碳含量，有助于实现“碳中和”，正确。 D. 氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物，反应中仅二氧化碳、水两种氧化物，错误。 12. 以下实验不能达到目的的是 A．检验氢气纯度 B．粗略测定空气中氧气含量 C．比较同一溶剂中不同溶质的溶解性 D．证明硝酸铵溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验氢气的纯度：收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，如果声音很小，说明气体较纯，正确； B、硫在空气中燃烧生成了二氧化硫，反应生成的二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，且生成的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，正确； C、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于汽油，难溶于水，可以比较同一溶质在不同溶剂中的溶解性，无法比较同一溶剂中不同溶质的溶解性，错误； D、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内温度降低，压强减小，U形管中红墨水左侧液面升高、右侧液面降低，可证明硝酸铵溶于水吸热，正确。 13. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 乙→甲中，乙发生还原反应 B. 反应①可判断甲的金属活动性位于氢前 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 丁对应的物质类别X一定为盐 【答案】C 【解析】 【详解】先推断物质：丁溶液呈黄色，含+3价铁，甲、乙、丙、丁均含铁元素；甲为单质，乙为氧化物，丙为碱，丁为铁盐，M为酸（如盐酸，其中氯元素显-1价）。 A.转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，表述正确。 B. 反应①是与酸反应生成氢气，可证明铁的金属活动性位于氢前，表述正确。 C. 反应②是与酸的反应：，反应④可以是酸与等其他含铁物质生成铁盐的反应：，则反应物可不同，化学方程式不一定相同，表述错误。 D. 含铁离子的黄色溶液对应物质为铁盐，类别X为盐，表述正确。 14. 物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠的变质程度 加入适量氢氧化钙溶液后滴加酚酞 B 鉴别和溶液 加入 C 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳中混有的氧气 通过灼热的碳层 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钙与氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，无法判断变质程度，不能达到实验目的。 B. 二氧化锰可催化过氧化氢分解产生氧气，有明显气泡产生，二氧化锰与水不反应无明显现象，可以鉴别二者，能达到实验目的。 C. 加入足量稀盐酸后，铁会与稀盐酸反应被消耗，最终只能得到铜粉，无法分离得到铁粉，不能达到实验目的。 D. 灼热碳层不仅会与氧气反应，还会和二氧化碳反应生成一氧化碳，既消耗原物质二氧化碳，又引入新杂质一氧化碳，不能达到实验目的。 15. 用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. a点时，试管内溶液质量减轻(不考虑水的挥发) B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. c点时，收集装置末端气体点燃可能听到尖锐爆鸣声 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. a点反应正在进行，生成的与澄清石灰水反应，每44份质量反应生成100份质量沉淀，溶液质量减轻，正确。 B. b点反应完全结束，固体为纯净的Cu，铜元素质量分数为100%；d点反应已结束，固体仍为Cu，铜元素质量分数不变，二者相同，正确。 C. c点为实验初始通CO排空气阶段，排出气体是CO和空气的混合物，点燃不纯的CO会产生尖锐爆鸣声，正确。 D. 固体减少的质量是CuO中失去的氧元素质量，根据反应，每生成44份质量的，从CuO中得到16份质量的氧元素，P是产生二氧化碳的质量，故，不是，错误。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 用化学用语填空。 某品牌发酵粉成分为：小苏打，酒石酸，明矾以及柠檬酸。 （1）明矾中金属元素为___________； （2）标出明矾中硫元素的化合价___________； （3）柠檬酸在水中解离出的阳离子为___________，试写出柠檬酸钠的化学式___________。 【答案】（1）K、Al （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾化学式为，其中K（钾）、Al（铝）元素名称是“钅”字旁，属于金属元素，S、O为非金属元素。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知K为+1价、Al为+3价、O为-2价，则S的化合价为 (0-(+1)-(+3)-(-2×8))÷2=+6价，化合价需标注在对应元素符号的正上方，为。 【小问3详解】 化学式中，正价元素一般写在左侧，对应解离出的阳离子，所以柠檬酸在水中解离出的阳离子为H+； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氢元素为+1价，则Cit为-3价。柠檬酸钠中钠元素为+1价，则柠檬酸钠化学式为。 17. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出。若水分结冰，水分子间隔___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）“溶液自瓦罐壁渗出”的原理与___________(填操作名称)类似。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需___________(填“微量”或“常量”)元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量___________溶液，称量沉淀质量后计算含量。 【答案】（1） 增大接触面积，使芒硝充分溶解于西瓜汁 （2） 变大 （3） 过滤 （4） 微量 （5） 氯化钡（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 西瓜片和芒硝交替放置可以增大二者的接触面积，加快芒硝在西瓜汁中的溶解速率，使溶解更充分。 【小问2详解】 水由液态变为固态（结冰），分子间的间隔变大，导致体积膨胀，密度变小。 【小问3详解】 瓦罐存在微小孔隙，只允许溶液通过，和过滤操作中滤纸允许液体通过、截留难溶性固体的原理类似。 【小问4详解】 人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，锌是人体必需的微量元素。 【小问5详解】 硫酸钠中的硫酸根能和可溶性钡盐（例如氯化钡）反应生成硫酸钡沉淀，通过称量沉淀质量，利用元素守恒即可计算出硫酸钠的含量。 18. 2026年3月24日，工业和信息化部等三部门提出到2030年，城市群氢能在多元领域实现规模化应用。 【制氢】 （1）利用可再生能源发电可制得“绿氢”，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的质量比为___________。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用煤炭与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式___________。 【储氢-释氢】 （3）利用Mg-Cu合金进行储氢和释氢，释氢时与反应的过程如图所示，据图分析开始释氢时反应速率较快，然后逐渐减小的原因是___________。 【用氢】 （4）氢氧电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，___________能转化为电能。 （5）国家大力推广氢能的原因是___________。 【答案】（1） （2） （3） 反应生成的层附着在表面，阻碍了与水的接触，反应速率逐渐降低 （4） （5） 氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水反应为，生成氢气与氧气的质量比为。 【小问2详解】 反应物为碳和水蒸气，反应条件为高温，生成物为一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 电池是将化学能转化为电能的装置。所以电池工作时，化学能转化为电能。 【小问5详解】 氢能属于清洁能源，不会产生污染物，且热值远高于常规化石燃料，符合减碳环保的发展要求。 19. 工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如图所示： （1）溶解池中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （2）溶液A中的阳离子主要为___________。 （3）农业上将硫酸铜溶液与石灰乳配合成波尔多液，试写出该反应的化学方程式___________。 （4）结晶槽中通常采用降温结晶而不用蒸发结晶，其原因可能是___________。 （5）分析两种制备方案，你认为哪种方案更好并说明理由___________。 【答案】（1） 置换 （2） 、（锌离子、氢离子） （3） （4） 避免温度过高导致五水硫酸铜失去结晶水 （5） 方案I更好，理由是不会生成有毒的二氧化硫，更环保，且原料利用率更高。 【解析】 【小问1详解】 溶解池中锌与过量稀硫酸发生反应，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应。 【小问2详解】 稀硫酸过量，因此溶液中有剩余的；锌和稀硫酸反应生成可溶性的，则有；铜不与稀硫酸反应，因此不属于溶液成分。 【小问3详解】 硫酸铜与石灰乳的有效成分氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式：。 【小问4详解】 五水硫酸铜受热易分解失去结晶水，蒸发结晶需要加热，会破坏晶体结构，因此选择降温结晶。 【小问5详解】 方案II中铜与浓硫酸反应会生成污染性气体，危害环境；方案I无有害产物，且硫酸根全部转化到产物中，原料利用率更高。 20. 溶液中溶质与溶剂的质量比简称“质剂比”。t℃时，分别向等质量的水中加入固体甲和乙，充分溶解后，所得溶液“质剂比”与所加固体质量的关系如图所示： （1）该温度下，乙物质的溶解度为___________。 （2）要使a点的甲溶液转化为c点溶液，可采用的方法是___________。 （3）将t℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，析出固体质量___________。 A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法判断 （4）t℃时，将b点溶液恒温蒸发水使其变为甲的恰好饱和溶液，则需蒸发水的质量为___________(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1） 25g （2） 加入甲物质（或恒温蒸发溶剂） （3）D （4） ## 【解析】 【小问1详解】 溶解度是t℃时100g溶剂中最多溶解的溶质质量，乙饱和时质剂比为1:4，即100g水最多溶解25g乙，因此乙的溶解度为25g。 【小问2详解】 a点是t℃下甲的不饱和溶液，c点是同温下甲的饱和溶液，不饱和溶液转化为同温下的饱和溶液，可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。 【小问3详解】 题目仅给出t℃时甲、乙的溶解度，未给出二者溶解度随温度变化的规律，无法判断降温后析出固体的质量，因此选D。 【小问4详解】 b点加入的m g甲完全溶解，质剂比为n，因此溶剂质量为g；甲饱和时质剂比为1:2，即m g溶质恰好饱和时所需溶剂质量为2m g，因此需蒸发水的质量为。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是___________。 （2）写出试管中发生反应的化学方程式___________。 （3）若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400 mL的集气瓶中加入水的体积为___________mL(氧气的体积分数按1/5计算)。 （4）下列图标与实验3有关的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）采用图4操作从制氧气后的剩余固体中分离出二氧化锰固体。操作中存在的错误是___________(写出一种)。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）350 （4）ABC （5）未用玻璃棒引流或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 试管中药品是高锰酸钾，则发生反应是高锰酸钾受热分解制氧气的反应，化学方程式略。 【小问3详解】 设加入水的体积为x，则，x=350mL。 【小问4详解】 任何实验均需要保护眼睛，防止试剂、仪器伤害眼睛，要佩戴护目镜。实验结束后要洗手。图3实验是铁丝在氧气中燃烧实验，涉及明火引燃铁丝，同时需要防止拿持铁丝时烫伤，所以需要有明火和热烫标识，故选ABC。 【小问5详解】 图4是过滤操作，要注意“一贴、二低、三靠”，图中的错误有未用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 22. 八中化学小组探究硫酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）写出甲烧杯发生反应的化学方程式___________。 （2）乙烧杯反应过程中，溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)。 （3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入另一个大烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 混合前甲中的溶液为黄色 B. 混合前乙中稀硫酸有剩余 C. 滤渣有一定有铜和铁 D. 滤液中一定有和 【探究1】将Fe、CuO混合后与稀硫酸反应的先后顺序是怎样的？ 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等质量、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象 ① 1.12 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ② 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 （4）写出生成红色固体的化学方程式___________。 （5）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异___________(填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【探究2】硫酸的浓度对反应顺序的影响 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸(足量) 实验现象 ③ 1.12 1.6 50g19.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 100g29.4% 立即出现红色固体的同时产生气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 （6）小辉认为实验③④不严谨，应采用相同质量的稀硫酸进行实验，小琪认为反应顺序与硫酸的浓度有关而与质量无关。请设计实验方案证明小琪的观点___________。 【答案】（1） （2）变大 （3）B （4） （5）不会 （6）另取一支试管，加入1.12g铁粉和1.6g氧化铜，再加入50g 29.4%的稀硫酸，观察实验现象并与实验③、④对比 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 乙烧杯中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸被消耗，酸性减弱，溶液的pH变大； 【小问3详解】 将两烧杯物质混合后，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，说明甲中铁粉过量，乙中稀硫酸过量，混合后，金属活动性：Fe＞H＞Cu，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 A、由分析可知，甲中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁过量，混合前甲中的溶质为硫酸亚铁，溶液为浅绿色，错误； B、正确； C、由分析可知，有红色固体析出，说明混合后铁一定与硫酸铜反应生成了铜，则滤渣中一定含铜，铁是否完全反应无法确定，则滤渣中可能含铁，错误； D、混合前甲中含硫酸亚铁，且混合后铁与硫酸、硫酸铜均反应生成了硫酸亚铁，则滤液中一定含硫酸亚铁，混合后产生气泡，说明铁与硫酸发生了反应，由于铁优先与硫酸铜发生反应，则硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定不含硫酸铜，错误； 【小问4详解】 该实验中生成红色固体是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜； 【小问5详解】 由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，但是两个实验中均先出现红色固体，实验①中铁粉的质量小，无气泡产生，实验②中铁粉质量大，红色固体不再增加后，产生气泡，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 【小问6详解】 设计实验方案证明反应顺序与硫酸的浓度有关而与质量无关，根据控制变量法，可设计实验，硫酸的浓度与③不同，与④相同，质量与③相同，与④不同，观察实验现象，与③④对比，故可设计实验：另取一支试管，加入1.12g铁粉和1.6g氧化铜，加入50g 29.4%的稀硫酸，观察实验现象并与实验③、④对比，实验现象与④相同，说明小琪的观点正确。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。 （2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。 方法一： 方法二： 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习(二) (时间60分钟，满分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年春晚舞台上，下列相关过程中一定发生化学变化的是 A. 干冰营造舞台效果 B. 机器人空翻表演 C. 烟花燃烧绽放 D. 舞台灯光发光发热 2. 下列属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2CO3 C. Ca（H2PO4）2 D. CO（NH2）2 3. 校园微型空气质量监测站的使用可提高同学们保护环境的意识。下列说法错误的是 A. 加强大气监测有利于减少环境污染 B. 污染物可能有臭氧及二氧化碳 C. 空气中各成分含量相对稳定 D. 积极植树造林有助于提升空气质量 4. 在二氧化碳的实验室制取实验中，下列实验操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 取用稀盐酸 D. 检验二氧化碳 5. 物质的性质决定其用途，下列对应关系错误的是 A. 伍德合金熔点低，可作保险丝 B. 活性炭具有吸附性，可用于制糖工业脱色 C. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 D. 氮气化学性质稳定，可用于制造电光源 6. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 黄铜片和铜片相互刻画，黄铜片上留下划痕 B. 氢氧化钠固体放置于空气中表面潮湿并逐渐溶解 C. 红磷燃烧发出黄色火焰，产生白色烟雾 D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 7. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 铜胆属于合成材料 B. 镂空铜网可以减少有害气体产生 C. 中空层有保温和防烫作用 D. 木胎不仅美观还起到隔热的作用 8. 奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，关于奥司他韦说法正确的是 A. 相对分子质量为312 g B. 氮分子和氧分子的个数比为1：2 C. 氢元素质量分数最大 D. 燃烧的产物可能会导致酸雨 9. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并将该溶液稀释为质量分数为3%的溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A. 配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解 C. 稀释时用量筒量取50 mL水 D. 量取水时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 10. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳均正确的是 A．物质分类 B．化学与农业 ①单质：水银、金刚石、液氮 ②碱：苛性钠、熟石灰、纯碱 ①可用氯化钠溶液来选种 ②熟石灰可用于改良酸性土壤 C．化学与生活 D．化学与材料 ①用含有氢氧化钠的清洁剂除炉具油污 ②用苏打治疗胃酸过多 ①黄铜、玻璃钢属于金属材料 ②用灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为我国科学家实现的一步转化为乙醇的反应微观示意图。有关说法错误的是 A. 参加反应的和的质量比是44：7 B. 反应后分子数目减少 C. 该反应有助于实现“碳中和” D. 反应中涉及三种氧化物 12. 以下实验不能达到目的的是 A．检验氢气纯度 B．粗略测定空气中氧气含量 C．比较同一溶剂中不同溶质的溶解性 D．证明硝酸铵溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 13. 初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 乙→甲中，乙发生还原反应 B. 反应①可判断甲的金属活动性位于氢前 C. 反应②和④的化学方程式一定相同 D. 丁对应的物质类别X一定为盐 14. 物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠的变质程度 加入适量氢氧化钙溶液后滴加酚酞 B 鉴别和溶液 加入 C 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去二氧化碳中混有的氧气 通过灼热的碳层 A. A B. B C. C D. D 15. 用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法不正确的是 A. a点时，试管内溶液质量减轻(不考虑水的挥发) B. b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 C. c点时，收集装置末端气体点燃可能听到尖锐爆鸣声 D. 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 用化学用语填空。 某品牌发酵粉成分为：小苏打，酒石酸，明矾以及柠檬酸。 （1）明矾中金属元素为___________； （2）标出明矾中硫元素的化合价___________； （3）柠檬酸在水中解离出的阳离子为___________，试写出柠檬酸钠的化学式___________。 17. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是___________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出。若水分结冰，水分子间隔___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）“溶液自瓦罐壁渗出”的原理与___________(填操作名称)类似。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需___________(填“微量”或“常量”)元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量___________溶液，称量沉淀质量后计算含量。 18. 2026年3月24日，工业和信息化部等三部门提出到2030年，城市群氢能在多元领域实现规模化应用。 【制氢】 （1）利用可再生能源发电可制得“绿氢”，生产中实现二氧化碳零排放。电解水产生的氢气和氧气的质量比为___________。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用煤炭与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式___________。 【储氢-释氢】 （3）利用Mg-Cu合金进行储氢和释氢，释氢时与反应的过程如图所示，据图分析开始释氢时反应速率较快，然后逐渐减小的原因是___________。 【用氢】 （4）氢氧电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，___________能转化为电能。 （5）国家大力推广氢能的原因是___________。 19. 工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体的流程如图所示： （1）溶解池中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （2）溶液A中的阳离子主要为___________。 （3）农业上将硫酸铜溶液与石灰乳配合成波尔多液，试写出该反应的化学方程式___________。 （4）结晶槽中通常采用降温结晶而不用蒸发结晶，其原因可能是___________。 （5）分析两种制备方案，你认为哪种方案更好并说明理由___________。 20. 溶液中溶质与溶剂的质量比简称“质剂比”。t℃时，分别向等质量的水中加入固体甲和乙，充分溶解后，所得溶液“质剂比”与所加固体质量的关系如图所示： （1）该温度下，乙物质的溶解度为___________。 （2）要使a点的甲溶液转化为c点溶液，可采用的方法是___________。 （3）将t℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至，析出固体质量___________。 A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法判断 （4）t℃时，将b点溶液恒温蒸发水使其变为甲的恰好饱和溶液，则需蒸发水的质量为___________(用含m、n的代数式表示)。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，回答问题。 （1）图1中仪器①的名称是___________。 （2）写出试管中发生反应的化学方程式___________。 （3）若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400 mL的集气瓶中加入水的体积为___________mL(氧气的体积分数按1/5计算)。 （4）下列图标与实验3有关的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）采用图4操作从制氧气后的剩余固体中分离出二氧化锰固体。操作中存在的错误是___________(写出一种)。 22. 八中化学小组探究硫酸的化学性质，进行了如下实验。 （1）写出甲烧杯发生反应的化学方程式___________。 （2）乙烧杯反应过程中，溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)。 （3）实验结束后，将两烧杯物质全部倒入另一个大烧杯中，观察到烧杯内有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 混合前甲中的溶液为黄色 B. 混合前乙中稀硫酸有剩余 C. 滤渣有一定有铜和铁 D. 滤液中一定有和 【探究1】将Fe、CuO混合后与稀硫酸反应的先后顺序是怎样的？ 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等质量、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察现象。 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 实验现象 ① 1.12 1.6 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ② 1.68 1.6 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 （4）写出生成红色固体的化学方程式___________。 （5）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异___________(填“会”或“不会”)影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【探究2】硫酸的浓度对反应顺序的影响 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸(足量) 实验现象 ③ 1.12 1.6 50g19.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 100g29.4% 立即出现红色固体的同时产生气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 （6）小辉认为实验③④不严谨，应采用相同质量的稀硫酸进行实验，小琪认为反应顺序与硫酸的浓度有关而与质量无关。请设计实验方案证明小琪的观点___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： （1）恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。 （2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $