精品解析：浙江省金华市第四中学2025学年第二学期九年级期初独立作业 科学试题卷

2025学年第二学期九年级期初独立作业 科学试题卷 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子量：Fe-56 H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 3.本卷计算中g取10牛/千克。 卷I 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分） 1. 如图所示人体细胞的部分结构。其中X最可能表示（　　） A. 一个基因 B. 一条染色体 C. 一个细胞核 D. 一个DNA分子 2. 傍晚时小科正在家里复习功课，发现桌子上的台灯灯突然变暗。该现象的主要原因可能是台灯的（ ） A. 额定电压变小 B. 实际功率变小 C. 额定功率变小 D. 实际电压变大 3. 用高锰酸钾（）固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ） A. 取用试剂 B. 加热试剂 C. 收集氧气 D. 氧气验满 4. 2024年4月27日，台州市椒江大陈海域人工鱼礁一期工程建设项目通过竣工验收。人工鱼礁是人为在海中设置构造物，让微生物和藻类依附生长，为贝壳类提供栖息地，方便鱼类捕食和产卵，为发展海洋经济夯实生态基础。人工鱼礁中的生物构成了（　　） A. 种群 B. 群落 C. 生态系统 D. 生物圈 5. KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（　　） A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与CO2反应 C. 能与H2SO4溶液反应 D. 能与Na2CO3溶液反应 6. 我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是（　　） A. 生成物丙由三种元素组成 B. 该反应属于置换反应 C. 甲和丁中氢元素的化合价相等 D. 参加反应的甲、乙质量比为3：1 7. 如图是老师在科学课上做的热机工作原理的模拟实验：在玻璃管中先加入少量酒精，将橡皮塞密封玻璃管，然后用电子点火器点火，橡皮塞会向上弹出。实验中“点火，橡皮塞飞出的过程”是模拟下列冲程中的（ ） A. 压缩冲程 B. 排气冲程 C. 做功冲程 D. 吸气冲程 8. 古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A. 169 B. 119 C. 69 D. 50 9. 锻炼上臂肌肉时，伸肘和屈肘动作的上臂肌肉协作情况如图。屈肘时，肱二头肌和肱三头肌的活动状态分别是（ ） A. 舒张，收缩 B. 舒张，舒张 C. 收缩，舒张 D. 收缩，收缩 10. 实践证明，热水比冷水的灭火效果更好，因为热水在灭火时会迅速汽化，形成的大量水蒸气覆盖于可燃物表面而起到灭火的作用。热水灭火的主要优势是使可燃物快速（　　） A. 缺少氧气 B. 降低温度 C. 缺少二氧化碳 D. 降低着火点 11. 近日，在钱塘江及周边河道出现了狼牙虾虎鱼（如图）．该鱼具有强烈的钻洞习性，由于洞穴内光线昏暗，眼睛已萎缩成小黑点，视力显著退化，但嗅觉、触觉等感知能力敏锐。关于狼牙虾虎鱼的说法，正确的是（　　） A. 昏暗环境对狼牙虾虎鱼进行了自然选择 B. 昏暗环境使狼牙虾虎鱼产生了定向变异 C. 狼牙虾虎鱼在光线的作用下产生抗光性 D. 狼牙虾虎鱼的上述性状是不可以遗传的 12. 如图是2024年射箭世界杯总决赛中国选手斩获女子反曲弓冠军的比赛掠影，该运动员在射箭比赛过程中，下列分析错误的是（　　） A. 射箭者右手的手指皮垫，是通过增大受力面积减小弦对手的压强 B. 射箭者用力拉弦使弓张开，弓的形变程度越大，弹性势能也越大 C. 射箭者释放弓弦后箭会射出，通过弓的弹性势能转化为箭的动能 D. 箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中箭的机械能保持不变 13. 现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后称得质量为，已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（ ） A. 18 B. 24 C. 27 D. 48 14. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 15. 将一定量铁粉加入含有和两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（ ） A. 若滤液中有，则滤渣中一定没有、 B. 若滤渣成分为、、，则滤液中溶质只有一种 C. 若滤渣成分为、，则滤液中一定有 D. 若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 卷II 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本大题有7小题，20空格，每空格2分，共40分） 16. “追星揽月，牧星苍穹”，我国计划2030年前实现中国人首次登陆月球。 （1）月球上的氦-3储量丰富，如图是氦-3的原子模型示意图，B表示_________（填“质子”“中子”或“电子”）。 （2）氦-3与氘进行核聚变反应时，能够释放出巨大的能量，其原理与_________相似（填“火药弹”“氢弹”或“原子弹”）。 17. 自从抗生素被发现用于临床医疗，它为人类健康带来的福音。而滥用抗生素会造成人体内正常菌群失调。 （1）抗生素能够有效治疗由________（填“病毒”或“细菌”）引起的病。 （2）在流感爆发前对体弱者及老人、儿童接种流感疫苗，是目前预防流感最有效的措施，这种措施从预防传染病的角度看属于________。 （3）从免疫的角度来看，这种免疫属于________（填“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。 18. 在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型： （1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是_________法。 （2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是_________，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取_________（选填序号），进一步判断甲烷中是否含有氧元素。 ①参与燃烧反应的甲烷质量 ②无水硫酸铜的质量 ③澄清石灰水的质量 ④无水硫酸铜的增重 ⑤澄清石灰水的增重 19. 某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。 完成下列问题： （1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是___________； （2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2. ①写出图2装置中试剂名称___________； ②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。___________ 20. 研究发现，直系血亲间输血会使得“移植物抗宿主病（GVHD）”的机率大大增加，该病是由特异性淋巴细胞识别抗原而发生的一种反应，死亡率极高，因此医学上不建议直系血亲间输血。请回答： （1）直系血亲之间具有相似的性状，这种现象在生物学上称为________。 （2）以下关系中属于直系血亲的是________（填字母编号）。 A. 爷爷和孙子 B. 堂哥和堂妹 C. 姑姑和侄女 D. 舅舅和外甥 （3）我国实行无偿献血制度，输血时，原则上应输________。 21. 如图所示，我国自主设计、建造的全超导托卡马克核反应实验装置——东方超环（EAST），在1亿度超高温度下运行10秒时间。 （1）东方超环被称为人造太阳，其能量产生原理与太阳类似，通过原子核__________（选填“聚变”或“裂变”）释放出巨大的能量。 （2）核反应实验装置中，用通电线圈产生的磁场，将超高温等离子体约束在磁场中，而要产生强磁场，线圈中需要很大的电流，但是线圈自身有一定的电阻，线圈中有大电流通过，会产生很高的热量，原因是电流具有__________（选填“热效应”或“磁效应”）。 （3）人造太阳的加热功率为，利用人造太阳发电的效率为60%，则工作10秒时间，发电量则_____。 22. 向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钠溶液变质程度为________（选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钠变质的原理__________（用化学方程式表示）。 （3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是__________（用化学式表示）。 三、实验与探究题（本大题有5小题，20空格，每空格2分，共40分） 23. 下面是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。 （1）图甲装置中仪器a的名称为__________。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法__________。 （2）改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下： 步骤1：关闭，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞； 步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应； 步骤3：打开，观察乙瓶中的现象。 请回答下列问题： ①步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是__________。 ②利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有（ ）（填序号）。 A．硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰 B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C．乙中的长导管内水柱上升 D．乙中的长导管下端口冒气泡 24. 小明发现处于潮湿环境中的铜制器具表面容易出现绿色铜锈，为了探究铜锈产生的原因以及其成分，小明进行如图所示的实验。 （1）①号试管中试管塞的作用是__________。 （2）在④号试管中产生的气体是__________。（写出化学式） （3）本实验不能通过比较①号和③号试管中的现象探究铜锈产生的原因，请说明理由：__________。 （4）若④号试管中的盐酸浓度过高，会导致⑤号试管中不会出现浑浊现象，请简要说明原因：__________。 25. 小科同学做探究“杠杆的平衡条件”的实验，请一起完成以下问题： （1）为了便于直接读出力臂的大小，应对图甲杠杆进行的操作是________。 （2）如图乙所示，杠杆上每格均匀等距，每个钩码的质量都相同，若在C位置挂4个钩码，在D处挂________个钩码，仍可使其在水平位置平衡； （3）如图丙所示，用弹簧测力计代替钩码，保持所挂钩码位置不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力的大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L图像如图丁所示，图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积（如图丁中阴影部分），由图可知，这部分面积始终相等，其原因是_______。 （4）拓展应用：小科看到爸爸利用如图戊的工具抬起大花盆，取出托水盘清洗，结合上面的探究，为了抬起花盆时更省力，他建议爸爸将支架向________移动一些距离。 26. 某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题： （1）写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：）的化学反应方程式_________。 （2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→_________（用箭头和小写字母连接完整）。 （3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是_________。 （4）已知所取赤铁矿样品的质量为，反应前后装置B的质量差为，则该赤铁矿样品中的质量分数为_________。（用、字母表示） 27. 小科同学利用图甲所示的电路测量小灯泡的额定功率，已知小灯泡的额定电压为。 （1）请将图甲的电路连接完整（闭合开关，滑片P向B端滑动时，小灯泡变亮）。 （2）正确连接电路，闭合开关移动滑片P，使电压表示数为，此时电流表示数如图乙所示，则小灯泡的额定电功率为________。 （3）实验时，由于操作失误，在未断开开关的情况下，直接将亮着的小灯泡从灯座上取下，发现电压表的示数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）在没有电流表的情况下，用如图丙所示的实验电路，也可以测出小灯泡的额定功率。已知小灯泡的额定电压为，定值电阻的阻值为，实验步骤如下： ①只闭合开关、，调节滑片，使电压表示数为。 ②保持滑片位置不变，只闭合开关、，此时电压表的示数为。 可知小灯泡的额定功率________（用、和表示）。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 图一为某湿地生态系统中部分生物形成的食物网；图二表示图一中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量；图三表示该生态系统中碳循环的过程。请据图回答： （1）图一所示的食物网中，水生植物的能量通过______条食物链传递给鹭； （2）图二中的乙对应图一中的生物是______； （3）图三中的字母A~E代表生态系统的成分，数字①~⑦代表推动碳循环的生理过程，则字母D代表______，数字③④⑤代表_______。 29. 小实在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。回答下列问题： （1）写出图D中有标号仪器的名称：a______ （2）在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有溶质质量分数为的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水______千克。 30. 某款油电混动汽车，某次测试中测试员驾驶该车以的速度匀速直线行驶。测试中，汽油机既向车轮提供动力，又向蓄电池充电，同时蓄电池又将部分能量通过驱动电机向车轮输送。已知测试中汽车受到的阻力为1000N，汽油燃烧放出热量的40%用于汽车行驶和蓄电池充电。请计算（假设汽油完全燃烧，且忽略蓄电池和电机的热损失，）： （1）该次测试过程中牵引力所做的功及功率分别为多大？ （2）该次测试中用于汽车行驶和蓄电池充电的总能量为，则该次测试消耗的汽油质量为多少千克？ 31. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。 （1）该工业流程中能循环利用的物质是_________。（写化学式） （2）在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，_________（写出具体操作方法和现象） （3）“转化”中发生以下反应：，为制取50克高纯，理论上至少需要充入的氨气质量为多少？ 32. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 209.5 （1）________。 （2）生成二氧化碳的总质量为________g。 （3）第3次实验后溶液中溶质的成分为________。 （4）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________（结果精确到0.1%）写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期九年级期初独立作业 科学试题卷 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子量：Fe-56 H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 3.本卷计算中g取10牛/千克。 卷I 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分） 1. 如图所示人体细胞的部分结构。其中X最可能表示（　　） A. 一个基因 B. 一条染色体 C. 一个细胞核 D. 一个DNA分子 【答案】A 【解析】 【分析】染色体、DNA和基因的关系： 【详解】染色体是细胞核中容易被碱性染料染成深色的物质，染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成；DNA是遗传信息的载体，主要存在于细胞核中，DNA分子为双螺旋结构，像螺旋形的梯子；DNA上决定生物性状的小单位，叫基因。基因决定生物的性状。一条染色体有一个DNA分子组成，一个DNA分子上有许多个基因。图中的X表示基因。 故选A。 2. 傍晚时小科正在家里复习功课，发现桌子上的台灯灯突然变暗。该现象的主要原因可能是台灯的（ ） A. 额定电压变小 B. 实际功率变小 C. 额定功率变小 D. 实际电压变大 【答案】B 【解析】 【详解】AC．用电器正常工作时的电压叫做额定电压，额定电压下的功率叫额定功率，白炽灯的额定电压和额定功率是不变的，故AC不符合题意； BD．白炽灯的亮度取决于它的实际功率，白炽灯突然变暗，实际功率变小，灯丝的电阻为R，根据电功率公式可知，白炽灯的实际电压会变小，故B符合题意，D不符合题意。 故选B。 3. 用高锰酸钾（）固体制取氧气的系列操作中正确的是（ ） A. 取用试剂 B. 加热试剂 C. 收集氧气 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状试剂，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，操作错误； B、为防止加热时粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花；为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，操作错误； C、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，操作正确； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，操作错误。 4. 2024年4月27日，台州市椒江大陈海域人工鱼礁一期工程建设项目通过竣工验收。人工鱼礁是人为在海中设置构造物，让微生物和藻类依附生长，为贝壳类提供栖息地，方便鱼类捕食和产卵，为发展海洋经济夯实生态基础。人工鱼礁中的生物构成了（　　） A. 种群 B. 群落 C. 生态系统 D. 生物圈 【答案】B 【解析】 【分析】（1）种群指在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体．种群中的个体并不是机械地集合在一起，而是彼此可以交配，并通过繁殖将各自的基因传给后代。 （2）在一定生活环境中的所有生物种群的总和叫做群落。 （3）生态系统是在一定的空间范围内，生物与环境形成的一个统一整体。由生物部分和非生物部分组成。 （4）生物圈是地球上的所有生物与其生存的环境形成的一个统一整体，是地球上最大的生态系统。 【详解】生物群落是指同一时间内聚集在一定区域内各种生物种群的集合，故人工鱼礁中的所有动物、植物和微生物构成了一个生物群落。所以，ACD错误，B正确。 故选B。 5. KOH的性质与Ca（OH）2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（　　） A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与CO2反应 C. 能与H2SO4溶液反应 D. 能与Na2CO3溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2​反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2​SO4​溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3​相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 6. 我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应微观示意图，下列说法正确的是（　　） A. 生成物丙由三种元素组成 B. 该反应属于置换反应 C. 甲和丁中氢元素的化合价相等 D. 参加反应的甲、乙质量比为3：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，生成物丙由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B、由图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误； C、由图可知，甲为氢气，是一种单质，其中氢元素的化合价为零，丁为水，其中氢元素的化合价为+1，选项错误； D、由图可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子数目比为3：1，则二者的质量比=（2×3）：44=3：22，选项错误； 故选A。 7. 如图是老师在科学课上做的热机工作原理的模拟实验：在玻璃管中先加入少量酒精，将橡皮塞密封玻璃管，然后用电子点火器点火，橡皮塞会向上弹出。实验中“点火，橡皮塞飞出的过程”是模拟下列冲程中的（ ） A. 压缩冲程 B. 排气冲程 C. 做功冲程 D. 吸气冲程 【答案】C 【解析】 【详解】电子点火器点火，橡皮塞向上弹出。此过程将酒精燃烧产生的内能转化为橡皮塞的机械能，模拟的是内燃机的做功冲程。故选C。 8. 古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　） A. 169 B. 119 C. 69 D. 50 【答案】D 【解析】 【详解】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为50；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡原子的核外电子数为50。故选D。 9. 锻炼上臂肌肉时，伸肘和屈肘动作的上臂肌肉协作情况如图。屈肘时，肱二头肌和肱三头肌的活动状态分别是（ ） A. 舒张，收缩 B. 舒张，舒张 C. 收缩，舒张 D. 收缩，收缩 【答案】C 【解析】 【分析】根据动作的产生入手解答。 【详解】任何一个动作的完成，都是由骨骼肌、骨、关节三者协调配合，在神经系统的支配和其他系统的辅助下完成的，骨骼肌一般要跨越一个或几个关节，由肌腱附着在相邻的骨上，在做屈肘动作时，肱二头肌收缩状态，肱三头肌舒张状态，因此选项C符合题意。 故选C。 【点睛】掌握屈肘与伸肘的区别，是解题的关键。 10. 实践证明，热水比冷水的灭火效果更好，因为热水在灭火时会迅速汽化，形成的大量水蒸气覆盖于可燃物表面而起到灭火的作用。热水灭火的主要优势是使可燃物快速（　　） A. 缺少氧气 B. 降低温度 C. 缺少二氧化碳 D. 降低着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、热水灭火的主要优势在于其汽化过程中形成的大量水蒸气能够迅速覆盖在可燃物表面，从而隔绝空气中的氧气，燃烧需要氧气维持，当水蒸气覆盖后，可燃物因缺少氧气而无法继续燃烧，符合题意； B、虽然热水汽化时也会吸收热量降低温度，但题目明确强调了“水蒸气覆盖”的作用，这直接对应隔绝氧气的灭火原理，符合题意； C、灭火过程中并不涉及使可燃物缺少二氧化碳来灭火，二氧化碳灭火主要是利用二氧化碳密度比空气大，隔绝氧气灭火，而这里讨论的是热水灭火的优势，与二氧化碳无关，不符合题意； D、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，无论是热水还是冷水灭火，都不能降低可燃物的着火点，不符合题意。 故选B。 11. 近日，在钱塘江及周边河道出现了狼牙虾虎鱼（如图）．该鱼具有强烈的钻洞习性，由于洞穴内光线昏暗，眼睛已萎缩成小黑点，视力显著退化，但嗅觉、触觉等感知能力敏锐。关于狼牙虾虎鱼的说法，正确的是（　　） A. 昏暗环境对狼牙虾虎鱼进行了自然选择 B. 昏暗环境使狼牙虾虎鱼产生了定向变异 C. 狼牙虾虎鱼在光线的作用下产生抗光性 D. 狼牙虾虎鱼的上述性状是不可以遗传的 【答案】A 【解析】 【分析】自然界中的生物，通过激烈的生存斗争，适应者生存下来，不适应者被淘汰，这就是自然选择。自然选择的主要内容是：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。 【详解】A．狼牙虾虎鱼在昏暗环境中生存，视力退化但其他感知能力增强，这符合自然选择的原理，即适应环境的个体更有可能生存和繁衍，A正确。 B．变异是随机的，环境不会直接导致定向变异。自然选择作用于已有的变异，而不是环境直接导致变异，B错误。 C．题干中提到狼牙虾虎鱼视力退化，并没有提到它们产生了抗光性，C错误。 D．狼牙虾虎鱼的这些适应性特征很可能是可以遗传的，否则它们无法在种群中持续存在，D错误。 故选A。 12. 如图是2024年射箭世界杯总决赛中国选手斩获女子反曲弓冠军的比赛掠影，该运动员在射箭比赛过程中，下列分析错误的是（　　） A. 射箭者右手的手指皮垫，是通过增大受力面积减小弦对手的压强 B. 射箭者用力拉弦使弓张开，弓的形变程度越大，弹性势能也越大 C. 射箭者释放弓弦后箭会射出，通过弓的弹性势能转化为箭的动能 D. 箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中箭的机械能保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．射箭者右手的手指皮垫，是在压力一定时，通过增大受力面积减小弦对手的压强，故A正确，不符合题意； B．射箭者用力拉弦使弓张开，弓的形变程度越大，弹性势能也越大，故B正确，不符合题意； C．射箭者释放弓弦后箭会射出，弓的弹性势能转化为箭的动能，故C正确，不符合题意； D．箭射出后能在空中继续向前运动，该过程中，箭受到空气阻力，部分机械能转化成内能，箭的机械能不断减小，故D错误，符合题意。 故选D。 13. 现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化，形成金属氧化物（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后称得质量为，已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为（ ） A. 18 B. 24 C. 27 D. 48 【答案】C 【解析】 【详解】已知R的化合价为+3价，氧元素化合价-2价，则该氧化物的化学式是,金属R的质量是45g，反应前后的质量差是氧元素质量为，则两种元素的质量比为，解的。 故选C。 14. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示（　　） A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误； B、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，错误； C、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯内物质的总质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，错误； D、向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，烧杯中氢元素的总质量不变，正确。 故选D。 15. 将一定量铁粉加入含有和两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（ ） A. 若滤液中有，则滤渣中一定没有、 B. 若滤渣成分为、、，则滤液中溶质只有一种 C. 若滤渣成分为、，则滤液中一定有 D. 若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉先与发生置换，生成硝酸亚铁溶质与单质银，若滤液中还有，则说明铁粉量不足，没有置换出铜，滤渣中一定有银，一定没有铜，故A错误； B．若滤渣成分为、、，则说明铁粉过量，将铜和银全部置换，此时滤液中只有硝酸亚铁，故B正确； C．若滤渣成分为、，说明铁粉将铜和银置换，生成硝酸亚铁，不是硝酸铁，故C错误； D．若滤液中有，说明铁粉已将银全部置换，可能置换了铜，铁粉已用完，在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，故D错误。 故选B。 卷II 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本大题有7小题，20空格，每空格2分，共40分） 16. “追星揽月，牧星苍穹”，我国计划2030年前实现中国人首次登陆月球。 （1）月球上的氦-3储量丰富，如图是氦-3的原子模型示意图，B表示_________（填“质子”“中子”或“电子”）。 （2）氦-3与氘进行核聚变反应时，能够释放出巨大的能量，其原理与_________相似（填“火药弹”“氢弹”或“原子弹”）。 【答案】（1）质子 （2）氢弹 【解析】 【小问1详解】 A在原子核外，所以是电子，电子数等于质子数等于原子序数，可知B为质子，C为中子。 【小问2详解】 氦-3与氘进行核聚变反应时，能够释放出巨大的能量，其原理与氢弹相似。 17. 自从抗生素被发现用于临床医疗，它为人类健康带来的福音。而滥用抗生素会造成人体内正常菌群失调。 （1）抗生素能够有效治疗由________（填“病毒”或“细菌”）引起的病。 （2）在流感爆发前对体弱者及老人、儿童接种流感疫苗，是目前预防流感最有效的措施，这种措施从预防传染病的角度看属于________。 （3）从免疫的角度来看，这种免疫属于________（填“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。 【答案】（1）细菌 （2）保护易感人群 （3）特异性免疫 【解析】 【小问1详解】 抗生素是通过破坏病原体的细胞壁来消灭病原体，所以抗生素主要治疗由细菌引起的疾病，对病毒性的疾病没有疗效。 【小问2详解】 体弱者及老人、儿童属于流感的易感人群。在流感爆发前对体弱者及老人、儿童接种流感疫苗，这种措施从预防传染病的角度看属于保护易感人群。 【小问3详解】 从免疫的角度看，流感疫苗属于抗原，接种疫苗而获得相应的免疫力，这种免疫属于特异性免疫，特异性免疫是指第三道防线，产生抗体，消灭抗原，是出生后才获得的，只能对特定的病原体有防御作用。 18. 在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型： （1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是_________法。 （2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是_________，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取_________（选填序号），进一步判断甲烷中是否含有氧元素。 ①参与燃烧反应的甲烷质量 ②无水硫酸铜的质量 ③澄清石灰水的质量 ④无水硫酸铜的增重 ⑤澄清石灰水的增重 【答案】（1）分解 （2） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. ①④⑤ 【解析】 【小问1详解】 电解水是将水分解为氢气和氧气，运用的方法是分解法； 【小问2详解】 无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧产物中有水，进而证明甲烷中含有氢元素，则能证明甲烷中含有氢元素的现象是无水硫酸铜变蓝； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自甲烷，要判断甲烷中是否含有氧元素，需要知道参与反应的甲烷质量①，通过无水硫酸铜的增重④可以计算出水中氢元素的质量，通过澄清石灰水的增重⑤可以计算出二氧化碳中碳元素的质量，然后将氢元素和碳元素的质量相加，与甲烷的质量进行比较，如果氢元素和碳元素的质量总和等于甲烷的质量，说明甲烷中不含氧元素，如果氢元素和碳元素的质量总和小于甲烷的质量，说明甲烷中含有氧元素，则可选取①④⑤，进一步判断甲烷中是否含有氧元素。 19. 某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。 完成下列问题： （1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是___________； （2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2. ①写出图2装置中试剂名称___________； ②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。___________ 【答案】 ①. D中澄清石灰水变浑浊 ②. 浓硫酸 ③. A与B之间 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；故答案为：D中澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 ①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；故答案为：浓硫酸。 ②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；故答案为：A和B。 20. 研究发现，直系血亲间输血会使得“移植物抗宿主病（GVHD）”的机率大大增加，该病是由特异性淋巴细胞识别抗原而发生的一种反应，死亡率极高，因此医学上不建议直系血亲间输血。请回答： （1）直系血亲之间具有相似的性状，这种现象在生物学上称为________。 （2）以下关系中属于直系血亲的是________（填字母编号）。 A. 爷爷和孙子 B. 堂哥和堂妹 C. 姑姑和侄女 D. 舅舅和外甥 （3）我国实行无偿献血制度，输血时，原则上应输________。 【答案】（1）遗传 （2）A （3）同型血 【解析】 【小问1详解】 生物学上，将后代与亲代相似的现象叫做遗传。所以直系血亲之间具有相似的性状，这种现象称为遗传。 【小问2详解】 直系血亲是直接血缘关系，是指出生关系。包括生出自己的长辈（父母，祖父母，外祖父母以及更上的长辈）和自己生出来的晚辈（子女，孙子女，外孙子女以及更下的直接晚辈），如父母与子女是直系血亲。选项中爷爷和孙子是直系血亲，堂哥和堂妹、姑姑和侄女、舅舅和外甥都属于三代以内旁系血亲，A符合题意，BCD不符合题意。 【小问3详解】 一般来说，输血时应以输同型血为原则。所以我国实行无偿献血制度，输血时，原则上应输同型血。 21. 如图所示，我国自主设计、建造的全超导托卡马克核反应实验装置——东方超环（EAST），在1亿度超高温度下运行10秒时间。 （1）东方超环被称为人造太阳，其能量产生原理与太阳类似，通过原子核__________（选填“聚变”或“裂变”）释放出巨大的能量。 （2）核反应实验装置中，用通电线圈产生的磁场，将超高温等离子体约束在磁场中，而要产生强磁场，线圈中需要很大的电流，但是线圈自身有一定的电阻，线圈中有大电流通过，会产生很高的热量，原因是电流具有__________（选填“热效应”或“磁效应”）。 （3）人造太阳的加热功率为，利用人造太阳发电的效率为60%，则工作10秒时间，发电量则_____。 【答案】（1）聚变 （2）热效应 （3）2×106 【解析】 【小问1详解】 “人造太阳”的反应原理与太阳相似，通过核聚变的途径释放出巨大能量，从而获得高温。 【小问2详解】 根据焦耳定律可知电流具有热效应，因此线圈流过大电流后会产生大量热量，这说明电流具有热效应。 【小问3详解】 “人造太阳”每小时发电量为 22. 向一瓶久置的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钠溶液变质程度为________（选填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）请写出氢氧化钠变质的原理__________（用化学方程式表示）。 （3）D点溶液蒸发结晶得到的物质是__________（用化学式表示）。 【答案】（1）部分变质 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）NaCl 【解析】 【分析】氢氧化钠吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问1详解】 根据图示可知，随着盐酸的加入，BC段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，AB段与CD段增加幅度相同，说明开始没有二氧化碳，根据以上分析可知，该实验过程中盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即该氢氧化钠溶液变质程度为部分变质； 【小问2详解】 氢氧化钠变质的原理是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 D 点时，加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠（NaCl），还有过量的氯化氢（HCl），氯化氢具有挥发性，在蒸发结晶过程中，氯化氢气体挥发出去。所以蒸发结晶得到的物质是 NaCl。 三、实验与探究题（本大题有5小题，20空格，每空格2分，共40分） 23. 下面是氧气制取和研究其化学性质的相关装置。 （1）图甲装置中仪器a的名称为__________。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器a中加入15%的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法__________。 （2）改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下： 步骤1：关闭，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞； 步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应； 步骤3：打开，观察乙瓶中的现象。 请回答下列问题： ①步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是__________。 ②利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有（ ）（填序号）。 A．硫在甲瓶中燃烧呈淡蓝色火焰 B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C．乙中的长导管内水柱上升 D．乙中的长导管下端口冒气泡 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度##在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度 （2） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填长颈漏斗； 反应过于剧烈，说明过氧化氢溶液的浓度较大，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度，故填将长颈漏斗换成分液漏斗，控制液体的加入速度，或在锥形瓶内提前加些水，降低过氧化氢浓度。 【小问2详解】 ①硫燃烧生成二氧化硫，步骤2中，滴入NaOH溶液可吸收瓶内有害气体，发生的反应是氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 ②A、甲瓶中收集满氧气，硫在甲瓶中的氧气在燃烧，产生蓝紫色火焰，选项错误； B、甲瓶中收集满氧气，乙中气体为空气，硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，选项正确； C、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管内水柱下降，选项错误； D、硫在甲瓶中燃烧消耗氧气，瓶中的压强减小，打开，乙中的长导管下端口冒气泡，选项正确； 故填BD。 24. 小明发现处于潮湿环境中的铜制器具表面容易出现绿色铜锈，为了探究铜锈产生的原因以及其成分，小明进行如图所示的实验。 （1）①号试管中试管塞的作用是__________。 （2）在④号试管中产生的气体是__________。（写出化学式） （3）本实验不能通过比较①号和③号试管中的现象探究铜锈产生的原因，请说明理由：__________。 （4）若④号试管中的盐酸浓度过高，会导致⑤号试管中不会出现浑浊现象，请简要说明原因：__________。 【答案】（1）隔绝空气 （2）CO2 （3）①号和③号试管存在水和空气两个不同变量 （4）盐酸中的氯化氢气体进入⑤号试管，与澄清石灰水发生化学反应生成可溶于水的氯化钙 【解析】 【小问1详解】 ①号试管中试管塞的作用是“隔绝空气”，使铜片既浸在水中又尽量不与空气接触； 【小问2详解】 铜锈(碱式碳酸铜等)与盐酸反应放出二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问3详解】 由于①和③两支试管都没有同时具备“水和氧气”这两个生成铜锈的必要条件，都没有产生铜锈，现象相同，无法判定究竟是缺水还是缺氧导致不生锈，故不能通过它们的对比来探究铜锈的成因; 【小问4详解】 若④号试管中盐酸浓度过高，就会有大量HCl气体随同CO2一起进入⑤号试管；HCl会与澄清石灰水先反应生成可溶于水的氯化钙，因而不能形成碳酸钙沉淀，⑤号试管中就不会出现浑浊现象。 25. 小科同学做探究“杠杆的平衡条件”的实验，请一起完成以下问题： （1）为了便于直接读出力臂的大小，应对图甲杠杆进行的操作是________。 （2）如图乙所示，杠杆上每格均匀等距，每个钩码的质量都相同，若在C位置挂4个钩码，在D处挂________个钩码，仍可使其在水平位置平衡； （3）如图丙所示，用弹簧测力计代替钩码，保持所挂钩码位置不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力的大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L图像如图丁所示，图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积（如图丁中阴影部分），由图可知，这部分面积始终相等，其原因是_______。 （4）拓展应用：小科看到爸爸利用如图戊的工具抬起大花盆，取出托水盘清洗，结合上面的探究，为了抬起花盆时更省力，他建议爸爸将支架向________移动一些距离。 【答案】（1）向右调节平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡 （2）6 （3）阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变 （4）右 【解析】 【小问1详解】 如图甲，实验前，当杠杆静止时左端下沉，说明杠杆的重心在支点左侧，为了便于直接读出力臂的大小，要使其在水平位置平衡，应进行的操作是：将杠杆平衡螺母向右调节，直到杠杆在水平位置平衡。 【小问2详解】 设一个钩码的重力为G，杠杆的一个小格为L，由杠杆的平衡条件得 在D位置挂的钩码个数 【小问3详解】 图丁中，阴影部分的面积 是动力和动力臂的乘积，图丙中阻力和阻力臂的乘积不变，根据杠杆的平衡条件可知，如图丁中阴影部分始终相等。 【小问4详解】 由杠杆的平衡条件得，抬起花盆时 花盆的重力G变，为了抬起花盆时更省力，可以增大l1或减小l2，因此应将支架向右移动一些距离。 26. 某兴趣小组利用下图装置进行模拟工业炼铁，回答下列问题： （1）写出高温条件下CO还原赤铁矿（主要成分：）的化学反应方程式_________。 （2）为避免CO污染空气，并回收利用CO，方框中连接的是装置D和E，导管口的连接顺序为a→_________（用箭头和小写字母连接完整）。 （3）点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳气体的目的是_________。 （4）已知所取赤铁矿样品的质量为，反应前后装置B的质量差为，则该赤铁矿样品中的质量分数为_________。（用、字母表示） 【答案】（1） （2）d→b→e （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （4） 【解析】 【小问1详解】 高温条件下，CO还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为。故应填写：； 【小问2详解】 要回收CO并防止其污染空气，需用NaOH溶液吸收反应生成的，再收集CO。装置D中NaOH溶液用于吸收，气体应从管d进、管b出；装置E用于收集CO，气体从e进。所以连接顺序为：a→d→b→e； 【小问3详解】 CO是可燃性气体，与空气混合加热时可能发生爆炸。先通入CO的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。故应填写：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问4详解】 装置B的质量差为是反应中失去的氧元素的质量。中氧元素的质量分数为，则的质量为，因此，赤铁矿样品中的质量分数为。故应填写：。 27. 小科同学利用图甲所示的电路测量小灯泡的额定功率，已知小灯泡的额定电压为。 （1）请将图甲的电路连接完整（闭合开关，滑片P向B端滑动时，小灯泡变亮）。 （2）正确连接电路，闭合开关移动滑片P，使电压表示数为，此时电流表示数如图乙所示，则小灯泡的额定电功率为________。 （3）实验时，由于操作失误，在未断开开关的情况下，直接将亮着的小灯泡从灯座上取下，发现电压表的示数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）在没有电流表的情况下，用如图丙所示的实验电路，也可以测出小灯泡的额定功率。已知小灯泡的额定电压为，定值电阻的阻值为，实验步骤如下： ①只闭合开关、，调节滑片，使电压表示数为。 ②保持滑片位置不变，只闭合开关、，此时电压表的示数为。 可知小灯泡的额定功率________（用、和表示）。 【答案】（1） （2）1 （3）变大 （4） 【解析】 【小问1详解】 测量小灯泡的额定功率的实验中，灯泡应和滑动变阻器串联，闭合开关，滑片P向B端滑动时小灯泡变亮，说明滑动变阻器接入电路的电阻变小，因此滑动变阻器应接入右下接线柱，图甲中用导线连接灯泡左端的接线柱和滑动变阻器的右下接线柱即可。 【小问2详解】 电流表用的是的测量范围，分度值为0.02A，读数为0.4A，则小灯泡的额定功率为 【小问3详解】 正常情况下，电压表测灯泡两端电压，取下灯泡，电压表与滑动变阻器串联，由于电压表的电阻很大，相当于测电源电压，故电压表示数变大。 【小问4详解】 ①只闭合开关S、S1，滑动变阻器、R、灯泡串联，电压表测灯泡电压，调节滑片，使电压表示数为U额，灯泡正常发光； ②保持滑片位置不变，只闭合开关S、S2，电路的组成不变，电压表测灯泡与R的总电压，此时电压表的示数为U；则R两端的电压 电路中的电流 小灯泡的额定功率为 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 图一为某湿地生态系统中部分生物形成的食物网；图二表示图一中某条食物链各生物体内有毒物质的相对含量；图三表示该生态系统中碳循环的过程。请据图回答： （1）图一所示的食物网中，水生植物的能量通过______条食物链传递给鹭； （2）图二中的乙对应图一中的生物是______； （3）图三中的字母A~E代表生态系统的成分，数字①~⑦代表推动碳循环的生理过程，则字母D代表______，数字③④⑤代表_______。 【答案】 ①. 4 ②. 浮游动物 ③. 分解者 ④. 呼吸作用 【解析】 【分析】1．生态系统是指在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体。一个完整的生态系统包括生物部分和非生物部分，非生物部分包括阳光、空气、水、温度等，为生物的生活提供物质和能量。生物部分由生产者（植物）、消费者（动物）和分解者（细菌、真菌）组成。 2．食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，所以食物链中不应该出现分解者和非生物部分。食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费....注意起始点是生产者。 3．生态系统中物质和能量的流动沿着食物链和食物网的方向会逐渐减少，而有毒物质的流动则逐渐增多。 【详解】（1）食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃的关系，图一所示的食物网中包含的食物链有：①水生植物→蟹→鹭；②水生植物→浮游动物→蟹→鹭；③水生植物→浮游动物→虾→鹭；④水生植物一浮游动物→虾→鱼→鹭。所以，水生植物的能量通过4条食物链传递给鹭。 （2）在生态系统中，有害物质可以通过食物链在生物体内不断积累，其浓度随着营养级别的升高而逐步增加，这种现象叫生物富集。故图二可反映的食物链是：丁一乙→甲→丙，与“水生植物→浮游动物→蟹→鹭；水生植物→浮游动物→虾→鹭”对比可知，图二中的乙对应图一中的生物是浮游动物。 （3）图三表示该生态系统中碳循环过程，则A生产者、B初级消费者、C次级消费者、D分解者、E无机环境的二氧化碳。D分解者的作用是将有机物分解成简单的无机物归还到无机环境中，促进物质循环。数字③④⑤代表呼吸作用，能产生E二氧化碳。 29. 小实在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。回答下列问题： （1）写出图D中有标号仪器的名称：a______ （2）在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有溶质质量分数为的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水______千克。 【答案】（1）量筒 （2）偏大 （3）2.5 【解析】 【小问1详解】 图D中有标号仪器a的名称是量筒。 【小问2详解】 在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，量取水的体积偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质的质量相等，现有溶质质量分数为的食盐水，若要将其稀释到20%，设需加水的质量为x。则×=（+x）×20%，x=2.5kg。 30. 某款油电混动汽车，某次测试中测试员驾驶该车以的速度匀速直线行驶。测试中，汽油机既向车轮提供动力，又向蓄电池充电，同时蓄电池又将部分能量通过驱动电机向车轮输送。已知测试中汽车受到的阻力为1000N，汽油燃烧放出热量的40%用于汽车行驶和蓄电池充电。请计算（假设汽油完全燃烧，且忽略蓄电池和电机的热损失，）： （1）该次测试过程中牵引力所做的功及功率分别为多大？ （2）该次测试中用于汽车行驶和蓄电池充电的总能量为，则该次测试消耗的汽油质量为多少千克？ 【答案】（1）， （2） 【解析】 【小问1详解】 在测试过程中汽车行驶的路程 汽车匀速直线行驶时，牵引力和阻力是一对平衡力，所以牵引力做的功为 功率为 【小问2详解】 汽油燃烧放出热量的40%用于汽车行驶和蓄电池充电，测试中用于汽车行驶和蓄电池充电的总能量为，所以汽油燃烧放出的热量为 汽油的质量为 31. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业制备高纯碳酸钙的流程。 （1）该工业流程中能循环利用的物质是_________。（写化学式） （2）在进行“操作2”过滤时，为得到洁净的高纯碳酸钙，需要用蒸馏水多次清洗。为了证明是否已洗涤干净，可取最后一次洗涤液，_________（写出具体操作方法和现象） （3）“转化”中发生以下反应：，为制取50克高纯，理论上至少需要充入的氨气质量为多少？ 【答案】（1）CO2 （2）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净 （3）设理论上至少需要充入的氨气质量为 答：理论上至少需要充入的氨气质量为17g。 【解析】 【小问1详解】 观察工业流程图可知，在酸溶步骤中产生二氧化碳，在转化步骤中又需要二氧化碳参与反应，所以能循环利用的物质是CO2； 【小问2详解】 在"转化"步骤中发生反应为：，过滤后碳酸钙表面可能附着有氯化铵溶液；检验是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有氯化铵中的氯离子，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明已洗涤干净，因为氯化铵与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀； 【小问3详解】 解析见答案。 32. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 209.5 （1）________。 （2）生成二氧化碳的总质量为________g。 （3）第3次实验后溶液中溶质的成分为________。 （4）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________（结果精确到0.1%）写出计算过程。 【答案】（1）184.5 （2）5.5 （3）、 （4）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 分析1、2两次实验可知，初始质量115g，每加入25g稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，则第4次实验中，共加入100g稀盐酸，产生二氧化碳为，若前三次充分反应，则产生的二氧化碳应为6.6g，说明第三次实验盐酸未充分反应，只产生1.1g二氧化碳，故第三次的天平示数为 【小问2详解】 第4次实验中，共加入100g稀盐酸，产生二氧化碳应为 【小问3详解】 第三次实验盐酸未充分反应，故反应后溶液中有产物与剩余的 【小问4详解】 设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $