2026年中考化学二轮专项训练：检验和鉴别

**基本信息** 以物质性质差异为核心，构建“性质分析-现象判断-结论推导”三阶解题体系，系统覆盖溶液、气体、固体的检验鉴别及除杂应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液鉴别|5题（如1/4/5题）|pH测定、指示剂变色、反应现象（气泡/沉淀）|酸碱性→离子反应→现象差异| |气体检验|3题（如11/12/16题）|燃烧产物分析、特定反应（PdCl₂检测CO）|组成元素→燃烧产物→实验验证| |固体推断|4题（如3/13/14题）|分步实验排除法、离子共存分析|溶解性/反应特性→成分推断→结论验证| |除杂与检验|3题（如2/8/17题）|不引入新杂质、试剂选择针对性|杂质性质→除杂试剂→分离方法|

2026年中考化学二轮专项训练：检验和鉴别 一、单选题 1．有三瓶无色液体，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液和蒸馏水，下列设计的实验中，不能一次性区分这三瓶无色液体的是 A．用pH计测定溶液的pH B．分别取少量，滴加紫色石蕊试液 C．分别取少量，放入一颗生锈的铁钉 D．分别取少量，加入足量饱和碳酸钠溶液 2．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要实验操作 A 鉴别和CO 分别通入紫色石蕊溶液中 B 检验黄金粉末中是否有黄铜 取一定量粉末，加入硝酸银溶液 C 除去KCl溶液中的HCl 加入过量的碳酸钾溶液 D 除去KCl中的固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 3．某白色固体M，含有KNO3、Na2SO4、KOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量M进行如下实验。 注：BaSO4难溶于盐酸；KNO3、Na2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 据此实验可知，固体M中的物质最多有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 4．下列鉴别氯化钠溶液和盐酸的方法错误的是 A．取样分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液 B．取样分别加入镁条，有气泡冒出的是盐酸，无气泡冒出的是氯化钠溶液 C．取样分别加入氧化铁，溶液变为黄色的是盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液 D．敞口放置，质量增加的是盐酸，不变的是氯化钠溶液 5．用括号内的物质不能一次性区分的一组是 A．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) B．、、空气三种气体(燃着的木条) C．NaOH、NaCl、三种溶液(酚酞) D．NaCl、、CaO三种固体(水) 6．下列物质鉴别的方法错误的是 A．区别氯化钠与氢氧化钠——分别加水溶解，感受温度变化 B．区别过氧化氢和蒸馏水——分别加入看是否有气泡 C．区别和——分别将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭 D．区别真黄金与假黄金(即铜锌合金)——分别灼烧，看金属表面颜色的变化 7．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列区分物质的试剂或方法正确的是 A．除去CO2中的杂质CO：点燃 B．鉴别涤纶和羊毛：灼烧闻气味 C．鉴别硝酸铵和氢氧化钠：看颜色 D．鉴别氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 9．下列鉴别物质的方法错误的是 A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 C．用稀硫酸鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 D．用熟石灰鉴别氯化铵和硝酸铵 10．下列各组物质的稀溶液中，不另选试剂，仅用组内物质之间的相互反应，就能鉴别出来的是 A．、、 B．、、 C．NaOH、KOH、 D．、、 11．气体X可能是氢气、甲烷中的一种或两种，用如图所示装置验证其物质组成(无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝)。下列分析错误的是 A．若仅观察到无水硫酸铜变蓝，则火焰呈淡蓝色 B．若澄清石灰水变浑浊，则无水硫酸铜一定变蓝 C．若无水硫酸铜变蓝，则气体X中一定含有氢气 D．该实验利用气体X燃烧的产物推断物质的元素 12．利用性质差异可以区分物质。下列区分物质的方法或试剂错误的是 A．区分羊毛线和腈纶线：灼烧，闻气味 B．区分氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 C．区分氯化钙固体和碳酸钙固体：加水溶解 D．区分浓盐酸与浓硫酸：打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 二、非选择题 13．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、、四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设图中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：    (1)根据气体B推测原混合物中一定含有_______。 (2)步骤③中所发生反应的化学方程式为_______。 (3)根据以上信息，固体混合物A中不能确定有的物质是_______。 (4)为确定（3）中物质是否存在，继续如下实验：取适量的固体混合物A加入足量的水溶解后过滤，得到滤液M；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N；向滤液N中滴加少量_______（写化学式）溶液，没有观察到明显的现象，证明这种物质不存在。最后得到的溶液中含有的离子有_______（写符号）。 14．实验室有一瓶失去标签的无色溶液，该溶液可能是氯化镁溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液中的一种。甲、乙两位同学对这瓶溶液进行了实验探究。试回答： (1)①甲同学通过观察很快确定该溶液一定不是______溶液。 ②乙同学从下列四种试剂中选取一种试剂，进行了实验，并根据明显现象确定了该无色溶液为氯化镁溶液。则乙同学所选试剂是______（填选项序号之一）。 A．酚酞试液     B．AgNO3溶液     C．NaOH溶液     D．稀硫酸 ③请写出乙同学实验过程中发生反应的化学方程式______。 (2)已知某固体样品A含有BaCl2、Na2CO3、KNO3三种物质中的两种，固体样品B可能含有NaCl和NH4NO3或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写下列空白： ①气体F的化学式为______。 ②在溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅰ中生成沉淀C的一个化学方程式______。 ④根据上述实验现象，在固体样品B中还不能确定是否存在的物质是______，要进一步确定其是否存在，可用固体样品B加水溶解后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。 15．5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。 (1)蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为______能。 (2)蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为______。 (3)用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是______。 (4)为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入______将废水调节成中性。 (5)鉴别蚕丝和棉线的方法是______。 16．X混合气体由、、中的两种或三种组成，为检验气体的成分设计了如图的实验装置（注：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）。 查阅资料：和二氯化钯（）溶液反应产生黑色钯（） 。 (1)在高温条件下，可还原氧化铁，生成铁和水，请写出反应方程式________；也可与反应：，值为________（填数字）。 【提出假设】关于混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①和  ②和  ③CO和  ④、和 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。 (2)根据以上实验现象，甲同学认为首先可排除假设________（填序号）。 (3)乙同学认为要验证剩余的假设是否成立，需要在A 、B之间增加装置H（如下图），内盛________溶液，其作用是________。 (4)丙同学认为该装置还存在安全隐患，你对装置做的改进是________。 (5)丁同学利用改进后的装置进行实验，通过定量实验测得装置D质量增加，装置E和F质量增加的总和为，若________（填写比值），则“假设③”成立。 三、计算题 17．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如下图所示的实验，请计算： (1)黄铜外观呈金黄色，下列试剂中能鉴别黄铜和黄金的有 。 (填字母) A．硫酸铜溶液 B．硫酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸镁溶液 (2)判断上图反应是否结束的现象是________。 (3)该黄铜中锌的质量分数 ________。(要求写出计算过程) (4)由浓盐酸稀释制稀盐酸时，若量取浓盐酸时仰视读数，会使配得的稀盐酸的溶质质量分数 _______。 (填“偏大”“不变”或“偏小”) 第6页，共6页 第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C D C C A B D A 题号 11 12 答案 C B 1．C 【详解】A、稀硫酸呈酸性pH<7，氢氧化钙溶液呈碱性pH>7，蒸馏水呈中性pH=7，用pH计测定pH可得到三种不同结果，能一次性区分。 B、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，遇氢氧化钙溶液变蓝，遇蒸馏水不变色，三种现象不同，能一次性区分。 C、生锈铁钉的主要成分为氧化铁，仅能与稀硫酸反应，观察到铁锈溶解、溶液变黄，与氢氧化钙溶液、蒸馏水均不反应，无明显现象，只能鉴别出稀硫酸，无法区分剩余两种液体，不能一次性区分。 D、碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气泡，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与蒸馏水不反应无明显现象，三种现象不同，能一次性区分。 2．C 【详解】A. CO2能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，CO与水不反应，无明显现象，可鉴别二者，能达到实验目的。 B. 黄铜含铜、锌，金属活动性均强于银，能与硝酸银反应析出银白色固体，金活动性弱于银，不与硝酸银反应，可检验是否含黄铜，能达到实验目的。 C. 过量碳酸钾可除去HCl，但会引入新杂质碳酸钾，不能达到除杂目的。 D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，经溶解、过滤可除去MnO2，蒸发结晶得到KCl，能达到除杂目的。 3．C 【详解】白色沉淀加稀盐酸完全溶解，说明无BaSO4，因此Na2SO4和BaCl2不能同时存在，沉淀为可溶于盐酸的CaCO3，故原固体一定含CaCO3； 滤液加酚酞变红，说明溶液呈碱性，故原固体一定含KOH； KNO3不参与反应，可存在。要使物质种类最多，可在Na2SO4和BaCl2中任选其一，加上KOH、CaCO3、KNO3，共4种。 4．D 【详解】A. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红、遇中性溶液不变色，盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，该鉴别方法正确。 B. 活泼金属镁可与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，与氯化钠溶液不反应，该鉴别方法正确。 C. 氧化铁可与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，与氯化钠溶液不反应，该鉴别方法正确。 D. 盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发，溶液质量会减小而非增加，氯化钠溶液敞口放置质量基本不变（不考虑水分蒸发），该鉴别方法错误。 5．C 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色；碳与稀盐酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，现象不同，能一次性区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末，不符合题意； B、氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，木条安静燃烧的是空气，能一次性区分、、空气三种气体，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使酚酞变色，不能一次性区分NaOH、NaCl、三种溶液，符合题意； D、氯化钠溶于水得到无色溶液，温度无明显变化；硫酸铜溶于水得到蓝色溶液；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，温度升高，现象不同，能一次性区分NaCl、、CaO三种固体，不符合题意。 故选：C。 6．C 【详解】A、氯化钠溶于水时热效应不明显，溶液温度基本不变；氢氧化钠溶于水会放出大量的热，溶液温度显著升高。因此通过感受温度变化可以区分二者，故可以区分； B、过氧化氢和蒸馏水中加入，产生气泡的是过氧化氢，不产生气泡的是蒸馏水，故可以区分； C、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中和木条都熄灭，故不能区分； D、区别真黄金与假黄金（即铜锌合金），假黄金因含铜灼烧后变黑，真黄金不变色，故能区分。 故选C。 7．A 【分析】甲废液呈碱性说明含，同时含有毒的。混合后毒性降低需将和乙中的重金属离子转化为沉淀，碱性降低需消耗。 【详解】A.、与反应生成沉淀，消耗降低碱性；与反应生成沉淀，两种重金属离子均被沉淀，毒性降低，符合要求。 B、不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，不符合。 C、不是重金属离子，且不与反应，碱性无法明显降低，不符合。 D、不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，不符合。 8．B 【详解】A、 CO2不支持燃烧，大量CO2存在时少量CO无法被点燃，还易引入新气体杂质，除杂方法错误。 B、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方法正确。 C、硝酸铵和氢氧化钠均为白色固体，观察颜色无法区分，鉴别方法错误。 D、氮气和二氧化碳都不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，方法错误。 9．D 【详解】A、氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，方法正确。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，方法正确。 C、黄铜中的锌可与稀硫酸反应产生氢气，有气泡生成；黄金与稀硫酸不反应，方法正确。 D、氯化铵和硝酸铵都属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，方法不正确。 10．A 【详解】A、将三种溶液两两混合，观察现象，与反应：，产生无色气泡；与反应：，产生白色沉淀；HCl与不发生反应，无明显现象。因此，与另外两种溶液分别产生气泡和白色沉淀的是；与反应产生气泡的是HCl，产生白色沉淀的是，仅用组内物质可以鉴别； B、将三种溶液两两混合，与HCl发生中和反应：Ca (OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O，但无明显现象；与NaCl、HCl与NaCl均不反应，无现象。三种溶液两两混合后，均无现象，仅用组内物质无法鉴别； C、首先观察颜色：溶液呈蓝色，可直接鉴别出。将分别滴入另外两种溶液：，产生蓝色沉淀；，同样产生蓝色沉淀。NaOH和KOH与的反应现象完全相同，仅用组内物质无法鉴别； D、将三种溶液两两混合，，产生白色沉淀；与、与均不反应，无现象。只能鉴别出不产生沉淀的，但无法区分和，仅用组内物质无法鉴别； 故选：A。 11．C 【分析】氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝用于检验水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊用于检验二氧化碳，结合质量守恒定律推断气体组成。 【详解】A、仅无水硫酸铜变蓝说明燃烧只生成水，气体X为氢气，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，故说法正确； B、澄清石灰水变浑浊说明燃烧生成二氧化碳，气体X一定含甲烷，甲烷燃烧同时生成水，故无水硫酸铜一定变蓝，故说法正确； C、无水硫酸铜变蓝说明燃烧生成水，甲烷燃烧也会生成水，气体X可能只含甲烷，不一定含有氢气，故说法错误； D、该实验依据反应前后元素种类不变，通过燃烧产物的元素组成推断气体X的元素组成，故说法正确。 故选C。 12．B 【详解】A、可灼烧后闻气味区分腈纶线和纯羊毛，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛，产生特殊气味的是腈纶线，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，符合题意； C、氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，不符合题意； D、浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，打开瓶口观察可以区分浓盐酸和浓硫酸，瓶口上方产生白雾的是浓盐酸，不符合题意； 故选: B。 13．(1)/碳酸钠 (2) (3)/氯化钠 (4) 、、、 【详解】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以气体B是二氧化碳，原混合物中一定含有：Na2CO3； （2）步骤③中发生的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （3）硫酸钡不能和盐酸、稀硝酸反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以原固体混合物A中一定含有：CuO、Na2CO3、BaSO4，氯化钠能溶于水，不能和盐酸、氢氧化钠反应，根据以上信息，固体混合物A中不能确定有的物质是：NaCl。 （4）为确定氯化钠是否存在，继续如下实验：取适量的固体混合物A加入足量的水溶解后过滤，得到滤液M，其中一定含有碳酸钠；向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N，其中含有生成的硝酸钠和过量的硝酸；向滤液N中滴加少量AgNO3溶液，没有观察到明显的现象，证明氯化钠不存在。最后得到的溶液中含有硝酸钠、硝酸、硝酸银，所含离子有：Na+、H+、Ag+、NO3-。 14．(1) 氯化铁/FeCl3 C MgCl2+2NaOH＝ Mg（OH）2↓+2NaCl (2) NH3 K+、Na+ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钠/NaCl 取少量待测液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明氯化钠存在，若不产生白色沉淀，则氯化钠不存在 【详解】（1）①溶液为无色，氯化铁溶液呈黄色，不可能含有氯化铁，故填：氯化铁或FeCl3； ②选择的试剂要能与氯化钠、氯化镁反应有不同的现象； A、酚酞试液遇碱性溶液变红，但是氯化镁、氯化钠呈中性，不会和指示剂作用显色，A不符合题意； B、AgNO3溶液能与氯化钠和氯化镁反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B不符合题意； C、NaOH溶液能与氯化镁反应生成白色沉淀，而不与氯化钠反应，两者现象不同，可以鉴别，C符合题意； D、稀硫酸不和氯化镁和氯化钠反应，不能鉴别，D不符合题意； 故填：C； ③氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故填：MgCl2+2NaOH＝ Mg（OH）2↓+2NaCl； （2）①固体样品B中加入氢氧化钠能产生气体，说明是硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，气体F是氨气，故填：NH3； ②样品A能与稀硫酸反应产生沉淀，说明有氯化钡，没有产生气泡，说明没有碳酸钠，样品A的成分是氯化钡和硝酸钾；加入稀硫酸后，溶液中一定有稀盐酸和硝酸钾，加入硝酸银溶液会和稀盐酸反应生成氯化银和稀硝酸，还有溶液E中有硝酸钠，溶液H中有稀硝酸、硝酸钠和硝酸钾，其中属于金属阳离子的是钾离子和钠离子，故填：K+、Na+； ③步骤I中稀硫酸和氯化钡反应生成沉淀硫酸钡和氯化氢，因为溶液中物质以离子形式存在，也有硝酸钡在其中，本质反应是钡离子和硫酸根离子结合；故填：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl； ④样品B中产生气体与硝酸铵有关，步骤III中产生沉淀与氯化钡中提供的氯离子有关，不一定与氯化钠有关，氯化钠不能确定，故填：氯化钠或NaCl； 可以直接用硝酸银溶液在固体B中检验氯化钠中的氯离子，观察是否有白色沉淀生成，故填：取少量待测液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明氯化钠存在，若不产生白色沉淀，则氯化钠不存在。 15．(1)热 (2) (3)将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH (4)盐酸 (5)灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线 【详解】（1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，是化学能转化成热能； （2）蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：； （3）用pH试纸测溶液的pH ，将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH； （4）浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等； （5）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。 16．(1) 3 (2)② (3) 氢氧化钠/NaOH 吸收CO和PdCl2反应生成的CO2，排除对后续实验的干扰 (4)在装置末端放一盏燃着的酒精灯 (5)9:11 【详解】（1）反应物为、氧化铁，生成物为铁和水，反应条件为高温，反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应式左右两边氧原子个数相等，则有4×3=2n+2n，得n=3。 （2）根据实验现象，A中出现黑色固体，说明混合气体中含CO（CO与反应生成Pd）；而假设②是和，不含CO，因此可排除假设②。 （3）由于CO和二氯化钯溶液反应会生成二氧化碳，需要在A、B之间增加装置H，内盛NaOH溶液，其作用是吸收二氧化碳气体，排除对后续实验的干扰。 （4）实验过程中排放的尾气中含有一氧化碳，应在装置末端放一盏燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃，防止空气污染。 （5）实验结论为“假设③”成立，说明气体为一氧化碳和甲烷，则装置D增加的质量为甲烷与氧化铁反应生成的水的质量，装置E和F增加的质量为甲烷与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式可知，生成的水与二氧化碳的质量比为(6×18):(3×44)=108:132=9:11，即9:11。 17．(1)A (2)固体表面是否产生气泡 (3)解 ：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g； 设20g黄铜中锌的质量为 x， 则锌的质量分数为 ×100％ =32.5% 答 ：锌的质量分数为 32.5%。 (4)偏大 【详解】（1）A、黄铜中的锌可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，可观察到锌表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色，而金与硫酸铜溶液不反应，则可利用硫酸铜溶液鉴别真假黄金，故正确； B、金、铜、锌都与硫酸锌溶液不反应，无法鉴别，故错误； C、金、铜、锌都与氢氧化钠溶液不反应，无法鉴别，故错误； D、金、铜、锌都与硫酸镁溶液不反应，无法鉴别，故错误； 故选A； （2）锌与稀盐酸反应产生气泡，若还在产生气泡，说明反应没有结束，若不再产生气泡，说明反应结束，故判断上图反应是否结束的现象是固体表面是否产生气泡； （3）见答案； （4）由浓盐酸稀释制稀盐酸时，若量取浓盐酸时仰视读数，读数偏小，则实际量取的浓盐酸偏大，溶质的质量偏大，会使配得的稀盐酸的溶质质量分数偏大。 答案第2页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $