湖北武汉市第一中学2025-2026学年下学期期中高二化学试卷

2025-2026学年度下学期期中 高二化学试卷 考试时间：2026年4月22日11：00-12：15 试卷满分：100分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 省博物馆馆藏的彩绘凤纹竹筒表面的彩绘可利用原子光谱分析获知含有的元素种类 B. 应用于C919飞机的无机非金属材料氮化硅属于共价晶体 C. 制造“宇树机器人”所采用的聚醚醚酮(PEEK)属于有机高分子材料 D. 液晶显示器使用的液晶材料属于分子晶体，表现出晶体的各向异性 2. 下列化学用语正确的是 A. 固体中的链状结构： B. 甲醛中键的电子云轮廓图 C. 中的化学键：键 D. 制备聚2-丁烯的反应： 3. 下列关于有机物结构的说法正确的是 A. 和互为官能团异构 B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C. 的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D. 含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是甲基己烷 4. 下列说法错误的是 A. 熔点：石墨 B. 化合物中键的极性： C. 晶体中阳离子的配位数： D. 化合物中离子键百分数： 5. 磷元素有白磷、红磷(结构分别如图1、图2所示)等单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴生产。是优良的等离子蚀刻气，是聚合反应的常用催化剂。 下列说法正确的是 A. 白磷比红磷更易与反应，因为白磷中的键更易断裂 B. 红磷熔点高于白磷是因为同为共价晶体，红磷的键更强 C. 的熔点比的低，因为的摩尔质量更小 D. 形成而形成，因为的价层电子更多 6. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 (已知：丙醇沸点约，丙酮沸点约) A．实验室制取乙烯 B．分离丙醇和丙酮 C．提纯乙酸乙酯 D．用于苯甲酸的重结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有机物的说法错误的是 A. 中最多有6个碳原子共直线 B. 的系统命名为：2，2，4-三甲基戊烷 C. 沸点： D. 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构) 8. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 性质或应用 解释 A 甘油可做保湿类护肤品 甘油分子中的羟基与水分子间可形成氢键 B 的酸性小于 的电负性比大，使羧基中键极性更大，更难电离出 C 正戊烷的沸点高于新戊烷 新戊烷分子支链多，分子间距大，范德华力小 D 冰的密度比干冰小 冰中的水分子采取非密堆积的方式 A. A B. B C. C D. D 9. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如图1所示：在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(其结构如图2所示)，下列说法错误的是 A. 图1中二苯并-18-冠-6-醚分子的一氯代物有4种 B. 图2中氟代冠醚属于芳香族化合物 C. 图2中在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子后其结合的能力减弱 D. 图1中二苯并-18-冠-6-醚作为主体结合体现超分子的自组装的特征 10. 在三氧化二铝的催化下1-苯基丙炔与氯化氢反应，主要产物为氯代烯烃A和B，1-苯基丙炔及产物的含量随时间变化关系如图1，整个反应的历程如图2。下列说法错误的是 A. 产物A为，欲获得较多的该产物需要延长反应时间直至到达平衡状态 B. 该反应为加成反应，产物A、B互为顺反异构体 C. 生成产物A反应的活化能小于生成产物B反应的活化能 D. 可发生消去、还原、加聚等反应 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性溶液 检验制得气体是否为乙烯 B 向盛有的试管中加入溶液并加热，一段时间后再滴入溶液 检验中的氯原子 C 将甲苯和液溴反应后产生的气体通过四氯化碳洗气后通入溶液 验证甲苯和液溴发生取代反应 D 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴水溶液 检验气体产物为乙炔 A. A B. B C. C D. D 12. 两个碳原子之间共享一个电子可形成两中心一电子键。含有碳-碳单电子键的化合物首次合成是将六苯乙烷衍生物通过单电子氧化，得到深紫色晶体(结构如图，其中表示单电子键)。下列说法错误的是 (代表苯基) A. 理论上中也可存在单电子键，但其稳定性低于图中的阳离子 B. 依据价层电子对互斥理论，的中心原子的孤电子对数为3 C. 通过射线衍射可以测出该化合物中单电子键的键长 D. 该化合物中键的键能比较： 13. 、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有、位于同一周期，是地壳中含量最高的金属元素，化合物可由二聚体溶于形成，其结构式如图。下列说法正确的是 A. 常温下单质为黄绿色气体 B. 在分子中与之间的键电子占据的杂化轨道 C. 二聚体分子所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 中含有共价键、配位键、离子键 14. 乙烯能使溴的溶液褪色。溴分子易被极化使溴原子分别带部分正、负电荷。反应过程的机理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 乙烯与溴水反应时，有副产物生成 B. 图中中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 C. 相同条件下若乙烯未干燥，溴的溶液完全褪色需要的时间更短 D. 1，3-丁二烯与溴的溶液反应的产物最多有3种 15. 气相离子催化剂具有优良的催化效果，在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中..........为副反应)，下列说法正确的是 A. 分子中有键，工业上可由乙炔与水通过加成反应得到 B. 每生成消耗的物质的量为 C. 主反应的总反应方程式为： D. 、与能互溶，原因之一是它们之间可形成氢键 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题： （1）已知端炔烃在催化剂存在下可发生反应：称为Glaser反应，已知：，该转化关系的产物()的结构简式是_______，理论上用还原成环状烷烃，至少需要消耗_______氢气。 （2）已知可简写为，现有某化合物的分子结构可表示为。 ①的一氯代物有_______种。 ②一种的同分异构体属于芳香烃，能发生聚合反应，写出该芳香烃的结构简式为_______。 （3）2-甲基咪唑分子五元环上所有原子共平面，已知氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强。由与2-甲基咪唑离子组成的配合物是金属有机框架材料ZIF-8，如下图为其晶体结构和其立方晶胞(省略、原子及部分成键结构)，晶胞参数为。 ①判断碱性强弱：咪唑()_______2-甲基咪唑()(填“”“”或“”) ②材料ZIF-8中与其周围紧邻的氮原子形成的空间构型为_______，晶胞俯视投影图中的位置正确的是_______(填标号)。 A. 　B. 　C. ③设阿伏加德罗常数的值为，配合物的摩尔质量为，则晶体密度_______(用含、、的代数式表示)。 17. 一种制备对甲基苯甲酸的新工艺逐步应用于工业生产。通过光催化水产生羟基自由基而启动反应，再利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 反应原理： 物质 乙腈 对二甲苯 对甲基苯甲酸 对苯二甲酸 性质 沸点，与水、低级酯等互溶； 沸点，易溶于有机溶剂； 熔点，高温升华，微溶于冷水，溶于热水和有机溶剂： 熔点，常温下几乎不溶于水、有机溶剂，微溶于热水。 制备流程：Ⅰ.在的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、对二甲苯和乙腈-水混合溶液(体积比)。 II.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。一段时间后，终止反应。 III.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶后，进行一系列操作即可得到产品。 回答下列问题： （1）对比作氧化剂，简要阐述本工艺的优点_______(答出一点即可)。 （2）步骤Ⅰ采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是_______。 （3）产率随步骤Ⅱ反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间为_______，超过反应时间，产率下降的可能原因是_______。 反应时间 1 2 3 4 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65 （4）步骤Ⅲ中的一系列操作是：将上清液转移至烧瓶，_______除去乙腈溶剂。向剩余的水相中加入过量稀溶液，充分反应后，加入乙酸乙酯，_______弃去有机层，再用稀盐酸酸化至，析出白色固体，_______、冷水洗涤、干燥后得粗产品。将粗产品再次溶于热水中，_______即可得到产品。选择下列分离提纯方法的序号填空，正确的顺序是_______。 A.萃取分液 B.抽滤 C.重结晶 D.蒸馏 （5）在最佳反应时间时理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为_______(结果保留2位小数)。 （6）最终获得产品的质谱图，推测产物中_______(填“有/没有”)混有杂质，并说明理由_______。 18. 某化学兴趣小组在实验室探究硫酸四氨合铜的制备与性质。 实验ⅰ： 实验ⅱ： （1）下列说法正确的是_______。 A. 离子为正四面体形 B. 的配位原子是 C. 中为杂化 D. 键角大小： （2）实验ⅰ中蓝色沉淀不溶解，说明和之间不易发生反应，即反应难以进行，探究实验现象不同的原因。 ①提出猜想 猜想a：影响的生成。 猜想b：促进的生成。 ②实验验证：为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验。 序号 操作 现象 实验ⅲ 将实验ⅰ中的浊液过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。 滴加过量的氨水 蓝色沉淀不溶解 实验ⅳ 滴加过量的氨水，再加入少量_______(化学式)固体 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 ③实验结论：猜想b成立。 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么促进的生成：_______。 （3）制备晶体：实验ⅱ所得深蓝色溶液经过系列操作可得深蓝色晶体，具体操作是：_______。 深蓝色溶液→过滤→_______→过滤→_______→_______→_______→得深蓝色晶体。 请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整。 a、干燥　　　b.加饱和溶液　　　c.加95%的乙醇溶液 d.用乙醇和乙醚混合溶液洗涤　　　　　e.用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤 （4）将实验ⅱ的深蓝色溶液取出适量于试管中，调节至11.2，平分为两份，将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份溶液中，锌片表面立即出现一层红色物质，短时间内未观察到铁片表面有红色物质析出；静置数小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并有红褐色沉淀生成。根据上述信息，、、与氨水的结合能力由强到弱的顺序是_______。 （5）在实验ⅱ的深蓝色溶液中通入，会出现黑色沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_______。 （6）天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由、、、构成，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是_______。 A. 基态的价电子排布为 B. 该晶体的密度为 C. 晶胞中含有2个 D. 晶体中与数目之比为 19. 氯法齐明对耐药结核病、疟疾以及隐孢子虫病均有良好的治疗效果，其合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： （1）有机物中的官能团名称为_______。 （2）的反应机理如图(箭头代表电子云偏移)，已知第①步为决速步，由氨基中氮原子的孤电子对去进攻苯环上带正电性的碳原子，正电性越强，越容易形成带负电荷的中间体。 由该机理可知的反应类型为_______；实际合成过程中，虽、结构相似，由很难直接转化，原因是_______。 （3）反应的化学方程式为_______。 （4）有机物与在一定条件下可直接转化为有机物，该反应在生成有机物的同时，还可生成有机物，与互为同分异构体，则的结构简式为_______。 （5）化合物的分子式比多1个，则符合下列所有条件的的结构有多种，写出其中一种分子的结构简式_______。 ①除苯环外不含其他环，不含 ②含甲酸酯基()结构 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 （6）结合题中的反应原理，以甲苯为原料的某合成路线如下，其中、的结构简式分别是_______、_______。 2025-2026学年度下学期期中 高二化学试卷 考试时间：2026年4月22日11：00-12：15 试卷满分：100分 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 10 （2） ①. 2 ②. （3） ①. ②. 正四面体 ③. A ④. 【17题答案】 【答案】（1）反应条件温和(或绿色环保等) （2）水在光催化下产生・OH，引发反应；只用乙腈无法生成・OH，反应难以进行 （3） ①. 6h ②. 反应时间过长，产物对甲基苯甲酸被进一步氧化生成对苯二甲酸，导致目标产物产率下降 （4） ①. D ②. A ③. B ④. C ⑤. D-A-B-C （5）1.16 （6） ①. 有 ②. 质谱图中除了有产物对甲基苯甲酸的分子离子峰(m/z=136)外，还存在原料对二甲苯的分子离子峰(m/z=106)和副产物对苯二甲酸的分子离子峰(m/z=166) 【18题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. （或） ②. 能与结合生成，使得浓度减小、浓度增大，反应平衡向正反应方向移动 （3）c、e、d、a （4） （5） （6）D 【19题答案】 【答案】（1）碳氯键、硝基 （2） ①. 取代反应 ②. Cl与C元素的电负性差异小，苯环上碳原子的正电性较弱，不易形成带负电荷的中间体，导致很难直接转化 （3）+HF （4） （5）、 、（任写1种） （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $