【临考满分卷】2026年中考化学临考满分卷（福建专用)

绝密★启用前 2026年化学中考模拟临考满分卷（福建专用） 九年级化学 （本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Sn-119 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．闽南百年古厝的红砖墙色泽鲜亮，主要源于煅烧中产生的铁红(主要成分为)。属于（ ） A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．单质 2．空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是（ ） A．O2 B．N2 C．He D．CO2 3．第十八届“福建省运动会”将于2026年11月13日—20日在三明市举行。中场休息时，队医给运动员提供运动饮料。下列物质中，能为运动员提供主要能量的是（ ） A．氯化钠 B．葡萄糖 C．碳酸 D．柠檬酸 4．2026年人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界。其核心部件“骨骼”采用新型铝合金材料，关节处使用高强度 PEEK塑料，手臂覆盖碳纤维复合材料，传感器则采用陶瓷材料。下列关于这些材料的说法正确的是（ ） A．铝合金属于合成材料 B．PEEK塑料属于天然有机高分子材料 C．碳纤维复合材料属于金属材料 D．陶瓷属于无机非金属材料 5．探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（ ） A．取用固体 B．加水溶解 C．测酸碱性 D．滴加盐酸 6．安安总结的下列生活中的化学知识，其中说法错误的是（ ） A．食用铁强化酱油有助于预防贫血 B．是一种常用的复合肥料 C．大米和小麦富含蛋白质 D．电池充电时电能转化为化学能 7．实践小组调查城市空气污染源及机动车尾气净化原理，下列说法正确的是（ ） I．了解空气污染源 II．机动车尾气净化 图1主要污染物来源分布 图2颗粒物捕集器 图3喷射氨气(NH3)催化还原NO A．由图1可知，该城市空气的主要污染源是工业工艺源 B．图2中颗粒物捕集器若长期不清理会影响其使用性能 C．图3中保持一氧化氮化学性质的最小微粒是氮原子和氧原子 D．图3中反应的化学方程式为 8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ） A．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有完全相同的化学性质 B．酸雨显酸性，因此pH<7的雨水叫酸雨 C．氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，因此可以用该方法检验所有氮肥 D．硫酸、碳酸均含氢元素，所有的酸中都有氢元素 9．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是（ ） A．操作2是蒸发 B．反应1属于置换反应 C．固体X是CaCO3 D．操作1、2中玻璃棒作用相同 10．在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。 下列说法错误的是（ ） A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60g物质X D．若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 二、（非选择题：本题共8个小题 共70分） 11．（6分）中国科技迅猛发展，蛟龙潜海、嫦娥探月、人造太阳、高铁纵横……频频展现出震撼世界的“中国速度”。 (1)蛟龙潜海：潜水器常借助过氧化物供氧。使用过氧化钾供氧涉及的化学反应为，则X的化学式为___________。 (2)嫦娥探月：从月球取回的月岩中富含钛铁矿。钛铁矿的主要成分钛酸亚铁()中铁、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。钛酸亚铁中钛的化合价为___________。 (3)人造太阳：模拟太阳核聚变反应，其核心燃料是氘和氚(属于氢元素)，这两种原子都属于同种元素的原因___________，但中子数不同，其中氚可通过轰击锂原子生成。锂原子的质子数是___________。 (4)高铁纵横：修建铁路需消耗大量的钢铁。钢的性能优于生铁，是因为钢的含碳量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)生铁的含碳量。 12．（7分）农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 (1)AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)AI系统辅助研发“光催化固氮”技术，下图为该反应的微观示意图。 ①X为单质分子，参照上图，画出X的微观示意图___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于___________(填序号)。 A．氮肥     B．磷肥     C．钾肥     D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为___________，图乙中x=___________。 (4)智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将___________能转化为热能。 13．（6分）科普阅读。 某公司研发的电动车刀片电池具有安全系数高、重量轻的优势，其核心是磷酸铁锂电池，图1是磷酸铁锂电池的结构图，电池中锂电铜箔是新能源领域储能系统及动力电池的关键材料，其厚度直接影响到电芯的综合性能，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂(LiFePO4)作为该电池中正极材料，工业上制备LiFePO4的一种方法为将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4(查阅资料：易与氧气反应生成)。 (1)该锂电池中属于非金属单质的有_____(填化学式)。电池充电时，电能主要转化为_____能。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____(填字母)内。 A．45～49℃    B．50～52℃    C．53～55℃    D．56～60℃ (2)在制备LiFePO4过程中，氩气的作用是_____。 (3)300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为_____。 14．（10分）请参与化学魔幻实验之旅。 【魔幻Ⅰ】滴水成冰：在较高温度下将乙酸钠配制成饱和溶液，随后降温不析出晶体，此时的溶液称为过饱和溶液。往该溶液中加入一块很小的溶质晶体，“液体”迅速凝结成“冰”。 (1)乙酸钠中原子团乙酸根 的化合价为________。滴水所成之“冰”的触感是“热”，说明“结冰”过程________(填“吸收”或“放出”)热量。 (2)乙酸钠固体的溶解度如下表。若在 水中配得乙酸钠饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为________(列计算式)；将上述饱和溶液温度降至，没有晶体析出，则过饱和溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)40℃饱和溶液的溶质质量分数。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 乙酸钠溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 【魔幻Ⅱ】大象牙膏：往盛有6%过氧化氢溶液的细口瓶中加入适量洗洁精，然后迅速将碘化钾溶液倒入其中，大量泡沫源源不断从瓶口喷涌而出，就像挤不完的“大象牙膏”。 (3)该实验以碘化钾(KI)为催化剂，使过氧化氢溶液迅速释放出氧气，该反应化学方程式为________。 【魔幻Ⅲ】魔棒点灯：将2~3滴浓硫酸滴在高锰酸钾晶体上，用玻璃棒蘸取混合物，碰触酒精灯的灯芯，随即酒精灯被迅速点燃。 (4)高锰酸钾与浓硫酸反应会生成七氧化二锰，七氧化二锰与酒精反应放出大量的热。写出七氧化二锰的化学式：________。从燃烧条件分析：酒精灯被点燃的原因是________。 15．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是___________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是___________。 (3)实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是___________(填字母序号)。 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________(填“猪肝块”或“土豆块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 16．（11分）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。 Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NaHCO3； 猜想3：该粉末是______。 【实验与现象】 取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图： 【问题与讨论】 (2)根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。 (3)实验③中发生反应的化学方程式为______。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。 (4)由实验④可知，该白色粉末中一定有______（填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_______（填“等于”“小于”或“大于”）10 g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (5)实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______。 Ⅱ．组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。 已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。 ②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。 ③加热A处试管直到反应不再进行。 ④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。 ⑤再次称量装置C的质量，记录数据。 【问题探究】 (6)D中碱石灰的作用是______。 (7)若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (8)应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为） 17．（9分）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 (1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 (2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入①___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ②___________ 该粉末是碳酸盐，该反应的化学方程式：③___________ (3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 ②分别取碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 活动二：自制充气礼花枪 (4)已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为(如图2)，二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量___________(列式即可)。 [反思与评价] (5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________(填序号)。 A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 18．（10分）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。发生的反应为。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 (2)现有含SnO2的锡砂1510 kg，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年化学中考模拟临考满分卷（福建专用） 九年级化学 （本卷共18小题，满分100分，考试用时60分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Sn-119 一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上） 1．闽南百年古厝的红砖墙色泽鲜亮，主要源于煅烧中产生的铁红(主要成分为)。属于（ ） A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．单质 【答案】B 【详解】A、混合物由两种或多种物质混合而成，有固定组成，属于纯净物，该选项错误； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由铁、氧两种元素组成，符合氧化物的定义，该选项正确； C、有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），不含碳元素，不属于有机物，该选项错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，含有两种元素，不属于单质，该选项错误； 故选B。 2．空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是（ ） A．O2 B．N2 C．He D．CO2 【答案】B 【详解】N2约占空气体积的78%，是空气中含量最高的气体，液氮汽化会吸收大量热，可提供低温环境，符合超导材料使用需求。 3．第十八届“福建省运动会”将于2026年11月13日—20日在三明市举行。中场休息时，队医给运动员提供运动饮料。下列物质中，能为运动员提供主要能量的是（ ） A．氯化钠 B．葡萄糖 C．碳酸 D．柠檬酸 【答案】B 【详解】A、氯化钠属于无机盐，作用是维持人体渗透压及体液平衡，无法为人体提供主要能量，故选项不符合题意。 B、葡萄糖属于糖类，是人体最主要的供能物质，可直接为人体活动提供能量，故选项符合题意。 C、碳酸属于弱酸，进入人体后会分解为二氧化碳和水，不能提供主要能量，故选项不符合题意。 D、柠檬酸属于有机酸，主要作用是稳定pH、提升饮料风味，无法作为主要供能物质，故选项不符合题意。 4．2026年人形机器人“舞动”春晚，惊艳世界。其核心部件“骨骼”采用新型铝合金材料，关节处使用高强度 PEEK塑料，手臂覆盖碳纤维复合材料，传感器则采用陶瓷材料。下列关于这些材料的说法正确的是（ ） A．铝合金属于合成材料 B．PEEK塑料属于天然有机高分子材料 C．碳纤维复合材料属于金属材料 D．陶瓷属于无机非金属材料 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铝合金属于金属材料，而合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，故选项说法不正确。 B、PEEK塑料属于人工合成的有机高分子材料，而天然有机高分子材料是自然界天然存在的（如棉花、羊毛等），故选项说法不正确。 C、碳纤维复合材料属于复合材料，不属于金属材料，故选项说法不正确。 D、陶瓷是以黏土等无机非金属矿物为原料，经成型、烧结等工艺制成的材料，属于无机非金属材料，故选项说法正确。 5．探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（ ） A．取用固体 B．加水溶解 C．测酸碱性 D．滴加盐酸 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 6．安安总结的下列生活中的化学知识，其中说法错误的是（ ） A．食用铁强化酱油有助于预防贫血 B．是一种常用的复合肥料 C．大米和小麦富含蛋白质 D．电池充电时电能转化为化学能 【答案】C 【详解】A、铁是血红蛋白的重要组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，食用铁强化酱油可补充铁元素，有助于预防贫血，正确。 B、含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥属于复合肥，同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确。 C、 大米、小麦富含的营养素是淀粉，属于糖类，并非蛋白质，错误。 D、电池充电时将外界输入的电能转化为化学能储存，正确。 故选C。 7．实践小组调查城市空气污染源及机动车尾气净化原理，下列说法正确的是（ ） I．了解空气污染源 II．机动车尾气净化 图1主要污染物来源分布 图2颗粒物捕集器 图3喷射氨气(NH3)催化还原NO A．由图1可知，该城市空气的主要污染源是工业工艺源 B．图2中颗粒物捕集器若长期不清理会影响其使用性能 C．图3中保持一氧化氮化学性质的最小微粒是氮原子和氧原子 D．图3中反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A、由图1数据可知，机动车尾气源占比23%为所有污染源中最高，是该城市空气的主要污染源，错误。 B、颗粒物捕集器长期不清理，捕集的大量颗粒物会造成堵塞，影响其使用性能，正确。 C、一氧化氮由一氧化氮分子构成，保持其化学性质的最小微粒是一氧化氮分子，不是氮原子和氧原子，错误。 D、该反应为催化还原反应，化学方程式为，错误。 8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ） A．碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有完全相同的化学性质 B．酸雨显酸性，因此pH<7的雨水叫酸雨 C．氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，因此可以用该方法检验所有氮肥 D．硫酸、碳酸均含氢元素，所有的酸中都有氢元素 【答案】D 【详解】A、碱溶液都含有氢氧根离子，但仅具有相似的化学性质，由于阳离子不同，性质存在差异，并非完全相同，故选项推理不正确。 B、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理不正确。 C、氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，但熟石灰研磨仅能检验铵态氮肥，尿素等不含铵根的氮肥无法用该方法检验，故选项推理不正确。 D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此所有酸一定含有氢元素，故选项推理正确。 故选D。 9．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是（ ） A．操作2是蒸发 B．反应1属于置换反应 C．固体X是CaCO3 D．操作1、2中玻璃棒作用相同 【答案】C 【详解】A、操作2是将固体和液体分离的过程，是过滤，故说法错误； B、反应1是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故说法错误； C、结合B选项，固体X是反应1生成的碳酸钙，化学式为：CaCO3，故说法正确； D、操作1是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；操作2为过滤，玻璃棒作用是引流，作用不同，故说法错误。 故选C。 10．在一定条件下，氨气与氧气发生反应：。X 为一种氧化物，反应过程中 NH3、H2O 的质量随消耗 O2的质量变化如图。 下列说法错误的是（ ） A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60g物质X D．若用 V2O5做催化剂，反应前后质量不变 【答案】A 【详解】A、X 为一种氧化物， 根据质量守恒定律，可知X为氮的氧化物，根据化学反应前后氢原子数目守恒：反应前H原子总数为3a，反应后6个H2O分子中H原子总数为2×6=12，因此3a=12，解得a=4。 B、 a=4，反应前N原子总数为4，O原子总数为2×5=10；反应后H2O中O原子数为6，因此4个X分子中共含4个N原子、4个O原子，每个X含1个N原子和1个O原子，X为NO。 C、根据质量守恒定律，结合图示得：生成X的质量=参与反应的NH3质量＋参与反应的O2质量－生成H2O的质量=34g+80g-54g=60g。 D、正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 二、（非选择题：本题共8个小题 共70分） 11．（6分）中国科技迅猛发展，蛟龙潜海、嫦娥探月、人造太阳、高铁纵横……频频展现出震撼世界的“中国速度”。 (1)蛟龙潜海：潜水器常借助过氧化物供氧。使用过氧化钾供氧涉及的化学反应为，则X的化学式为___________。 (2)嫦娥探月：从月球取回的月岩中富含钛铁矿。钛铁矿的主要成分钛酸亚铁()中铁、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。钛酸亚铁中钛的化合价为___________。 (3)人造太阳：模拟太阳核聚变反应，其核心燃料是氘和氚(属于氢元素)，这两种原子都属于同种元素的原因___________，但中子数不同，其中氚可通过轰击锂原子生成。锂原子的质子数是___________。 (4)高铁纵横：修建铁路需消耗大量的钢铁。钢的性能优于生铁，是因为钢的含碳量___________(填“大于”或“小于”或“等于”)生铁的含碳量。 【答案】(1) (2) (3) 质子数相同/核电荷数相同 (4) 小于 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物共有4个K、2个C、8个O，生成物已有2个O，因此2X中含4个K、2个C、6个O，推导得X为。 （2）①铁、氧元素质量比=； ②化合物中正负化合价代数和为0，亚铁为+2价、O为-2价，设Ti化合价为x，列方程，解得。 （3）元素种类由质子数（核电荷数）决定，氘、氚质子数（核电荷数）相同因此属于同种元素；锂是元素周期表中3号元素，原子序数=质子数，因此质子数为。 （4）生铁含碳量为~，钢含碳量为~，因此钢的含碳量小于生铁。 12．（7分）农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 (1)AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 (2)AI系统辅助研发“光催化固氮”技术，下图为该反应的微观示意图。 ①X为单质分子，参照上图，画出X的微观示意图___________。 ②写出该反应的化学方程式：___________。 (3)无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于___________(填序号)。 A．氮肥     B．磷肥     C．钾肥     D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为___________，图乙中x=___________。 (4)智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将___________能转化为热能。 【答案】(1) 缓慢 (2) (3) A 55.85 2 (4)化学 【详解】（1）果蔬呼吸是进行速率极慢、无明显剧烈发光放热现象的氧化反应，属于缓慢氧化。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物含N、H、O三种原子，生成物NH3仅含N、H，X为单质，故X为O2，由2个氧原子构成，X的微观示意图为。 ②反应物为和，生成物为和，反应化学方程式为。 （3）①化肥分类依据是是否含N、P、K中的两种及以上，该物质仅含N这一种大量营养元素，属于氮肥，选A。 ②根据元素周期表可知，铁的相对原子质量为55.85，在原子中，质子数=核外电子数，，解得x=2。 （4）柴油燃烧是化学变化，因此柴油燃烧时是将化学能转化为热能。 13．（6分）科普阅读。 某公司研发的电动车刀片电池具有安全系数高、重量轻的优势，其核心是磷酸铁锂电池，图1是磷酸铁锂电池的结构图，电池中锂电铜箔是新能源领域储能系统及动力电池的关键材料，其厚度直接影响到电芯的综合性能，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂(LiFePO4)作为该电池中正极材料，工业上制备LiFePO4的一种方法为将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4(查阅资料：易与氧气反应生成)。 (1)该锂电池中属于非金属单质的有_____(填化学式)。电池充电时，电能主要转化为_____能。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____(填字母)内。 A．45～49℃    B．50～52℃    C．53～55℃    D．56～60℃ (2)在制备LiFePO4过程中，氩气的作用是_____。 (3)300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为_____。 【答案】(1) C 化学 C (2)用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 (3) 【详解】（1）石墨为碳单质，属于非金属单质，化学式为C； 电池充电时，电能转化为化学能； 由图2可知，当温度范围为53～55℃时，能生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故选C。 （2）由于易与氧气反应生成，则氩气的作用为用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子。 （3）300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，碳酸盐分解能生成二氧化碳和水，铵盐分解也能生成氨气和水，则Li2CO3与NH4H2PO4反应生成Li3PO4、氨气、二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：。 14．（10分）请参与化学魔幻实验之旅。 【魔幻Ⅰ】滴水成冰：在较高温度下将乙酸钠配制成饱和溶液，随后降温不析出晶体，此时的溶液称为过饱和溶液。往该溶液中加入一块很小的溶质晶体，“液体”迅速凝结成“冰”。 (1)乙酸钠中原子团乙酸根 的化合价为________。滴水所成之“冰”的触感是“热”，说明“结冰”过程________(填“吸收”或“放出”)热量。 (2)乙酸钠固体的溶解度如下表。若在 水中配得乙酸钠饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为________(列计算式)；将上述饱和溶液温度降至，没有晶体析出，则过饱和溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)40℃饱和溶液的溶质质量分数。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 乙酸钠溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 【魔幻Ⅱ】大象牙膏：往盛有6%过氧化氢溶液的细口瓶中加入适量洗洁精，然后迅速将碘化钾溶液倒入其中，大量泡沫源源不断从瓶口喷涌而出，就像挤不完的“大象牙膏”。 (3)该实验以碘化钾(KI)为催化剂，使过氧化氢溶液迅速释放出氧气，该反应化学方程式为________。 【魔幻Ⅲ】魔棒点灯：将2~3滴浓硫酸滴在高锰酸钾晶体上，用玻璃棒蘸取混合物，碰触酒精灯的灯芯，随即酒精灯被迅速点燃。 (4)高锰酸钾与浓硫酸反应会生成七氧化二锰，七氧化二锰与酒精反应放出大量的热。写出七氧化二锰的化学式：________。从燃烧条件分析：酒精灯被点燃的原因是________。 【答案】(1) -1价 放出 (2) 大于 (3) (4) 温度达到酒精的着火点 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，因此乙酸根为-1价； 结晶后触感偏热，说明过程放出热量。 （2）饱和溶液溶质质量分数=，60℃溶解度为139g，该溶液中溶质的质量分数=； 降温无晶体析出时溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数和60℃饱和溶液相等，大于40℃饱和溶液的溶质质量分数。 （3）过氧化氢在碘化钾催化下分解生成水和氧气，化学方程式略。 （4）根据氧化物的化学式书写规则和读法：氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边，读法是从右向左读，当原子个数不为1时，要读出原子个数，七氧化二锰的化学式为； 酒精本身是可燃物且与氧气接触，点燃时温度达到酒精的着火点，满足燃烧三条件因此被点燃。 15．（8分）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是___________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2发生反应的化学方程式是___________。 (3)实验室制取CO2和O2，均可用的收集装置是___________(填字母序号)。 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________(填“猪肝块”或“土豆块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) B (3)C (4) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）装置B中仪器①的名称是长颈漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取二氧化碳和氧气，均能选用的收集装置是C； （4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 16．（11分）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。 Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NaHCO3； 猜想3：该粉末是______。 【实验与现象】 取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图： 【问题与讨论】 (2)根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______。 (3)实验③中发生反应的化学方程式为______。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______一定不对。 (4)由实验④可知，该白色粉末中一定有______（填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量_______（填“等于”“小于”或“大于”）10 g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (5)实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______。 Ⅱ．组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。 已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。 ②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。 ③加热A处试管直到反应不再进行。 ④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。 ⑤再次称量装置C的质量，记录数据。 【问题探究】 (6)D中碱石灰的作用是______。 (7)若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (8)应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为） 【答案】(1)NaHCO3和Na2CO3 (2)NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体 (3) 2 (4) 碳酸氢钠 大于 (5)产生白色沉淀并且溶液为红色 (6)防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果 (7)偏小 (8)解：设需要NaHCO3的质量为x 答：需要的质量为16.8g。 【详解】（1）根据题目信息，该粉末可能是NaHCO3和Na2CO3的混合物； （2）由于NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体，因此不能得出猜想1一定正确； （3）实验③碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，发生反应的化学方程式为；由于NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应，因此猜想2一定不对； （4）根据信息提示可知，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，由实验④可知，加热白色粉末，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，该白色粉末中一定有碳酸氢钠； 猜想3正确，则有碳酸钠和碳酸氢钠，mg样品白色粉末中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，即生成碳酸钙的质量为10g；mgNaHCO3固体中碳酸氢钠的质量大于mg样品白色粉末中的碳酸氢钠的质量，则产生的二氧化碳气体更多，全部通入足量澄清石灰水中，产生碳酸钙的质量，因此白色固体b质量大于10g； （5）向步骤①所得溶液中加入足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若有白色沉淀生成，则证明原粉末中含有碳酸钠，可检验并除去碳酸钠，若反应后溶液仍为红色，说明原粉末中含有碳酸氢钠，故出现产生白色沉淀并溶液仍为红色现象，也可以得出相同的结论； （6）D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果； （7）步骤④是打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。该操作的目的是完全吸收生成的二氧化碳，若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小； （8）详见答案。 17．（9分）某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 (1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，说明该液体呈酸性。 (2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入①___________ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 ②___________ 该粉末是碳酸盐，该反应的化学方程式：③___________ (3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是___________。 ②分别取碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化(如下表)。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是___________。 活动二：自制充气礼花枪 (4)已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为(如图2)，二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量___________(列式即可)。 [反思与评价] (5)小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有___________(填序号)。 A．礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B．使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C．礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D．闪片质量过大，所需气压低于反应产生的气压 【答案】(1)变红 (2) 稀盐酸或稀硫酸 澄清的石灰水变浑浊 (3) 碳酸钙/CaCO3 等质量的两种固体与等体积的液体反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，反应速率更快（表述合理即可） (4) (5)ABC 【详解】（1）由结论可知，该液体呈酸性，所以紫色石蕊溶液变红。 （2）活泼金属或碳酸盐遇稀盐酸或稀硫酸都能生成气体，都会有气泡产生。 由结论可知，该粉末是碳酸盐，因此能得出产生的气体含有碳元素，即该气体为二氧化碳，所以观察到的现象为澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。 （3）①碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，碳酸钙不溶于水； ②由表中数据可知，在相同时间内，碳酸氢钠产生的气体体积大于碳酸钠，说明其反应速率更快；在30s时，2g碳酸氢钠产生的气体体积为531mL，大于2g碳酸钠产生的340mL，说明等质量时碳酸氢钠产生的气体更多。对于礼花枪，需要快速产生大量气体，故选择碳酸氢钠。 （4）解：礼花枪内部物质反应产生二氧化碳的质量为：. （5）ABC均正确；D中应该是闪片质量过大，所需气压高于反应产生的气压，才不会弹出，解释错误。 18．（10分）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。发生的反应为。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 (2)现有含SnO2的锡砂1510 kg，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】(1)形成的铅锡合金熔点比锡低 (2)解：设锡的质量为x。 答：理论上可以炼出锡的质量是1190kg。 【详解】（1）通常情况下合金的熔点比组成其纯金属低，故炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。 （2）根据锡和氧化锡质量比可以计算出锡的质量，详细计算过程可参考答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $