2026年中考化学一轮复习专项训练--专项13常见的盐

专项13 常见的盐 夯实基础 1.硫酸铜是一种常见的盐。下列有关硫酸铜的说法不正确的是(　　)。 A.溶液呈蓝色 B.可用铜与稀硫酸置换反应制得 C.可用于制铜 D.可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 2.下列日常生活中的物质与其用途不对应的是(　　)。 A.Na2CO3——配制生理盐水 B.NaCl——用作调味品 C.CaCO3——用作补钙剂 D.NaHCO3——焙制糕点 3.(2025·四川泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是(　　)。 A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁质容器内可提高药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药 4.(2025·云南)下列属于复分解反应的是(　　)。 A.制备氧化锂生产玻璃电极:4Li+O22Li2O B.工业制备金属锂:2LiCl(熔融)2Li+Cl2↑ C.纽扣电池的工作原理:Li+AgClLiCl+Ag D.制备Li2CO3生产光学级单晶:2LiOH+Na2CO32NaOH+Li2CO3↓ 5.Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下,Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应,测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。 A.碳酸氢钠在A点已完全反应 B.反应结束后溶液pH大于7 C.反应产生二氧化碳,使压强增大 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 6.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是(　　)。 A.Mg B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.FeCl3溶液 7.(2024·安徽改编)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。室温(20 ℃)下,某兴趣小组在实验室利用如图装置(夹持装置已省略)模拟该反应。 已知: ①20 ℃时,几种盐的溶解度如表所示。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水,应向100 g水中至少加入 　　　　　　 g NaCl固体。  (2)仪器a的名称是 　　　　　　 ,装置D的作用是 　　　　　　 。  (3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (4)为使CO2在装置C中能被充分吸收,可采取的措施是   　 。  充分反应后,装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。 查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是     　 。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原因是     　 。  能力提升 1.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体放入试管中,加入适量水,观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液,过滤,再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液,充分反应后滤去沉淀 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品,加入足量稀盐酸 2.NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称 　 。  ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL,pH约1.5,体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5最宜,pH过低或过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。  猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的 　　　　　 (填“强”或“弱”)。  【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1 mL·min-1的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0 g Na2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;②Na2CO3 　　　　　　　　　　　 。  【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是 　　　　　　　　　　　 。  【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是 　 　　　　　　　　　　 。  创新拓展 (2025·安徽改编)学习了“常见的酸、碱、盐”后,某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性。 该小组用如图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后,观察到甲中 　　　　　　　　　　　　　　 (填实验现象)时,证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑浊,原因是 　  　 (用化学方程式表示)。 实验结论:NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性。 取少量NaHCO3溶液放入试管中,向其中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。 (2)实验结论:NaHCO3溶液呈 　　　　 性。  【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性。 常温下,在密闭容器(如图)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度基本不变;将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度增大。 (3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是 　　　　　　　　　　　　　　 。  (4)实验三的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  【实验四】数字化实验探究NaOH的性质。 常温下,取一定量的NaOH溶液,分成两等份。 向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸,用pH传感器测定该过程中的pH变化,测定结果如图中曲线m。 向另一份NaOH溶液中先通入一定量的CO2,充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸,同时用pH传感器测定pH变化,得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线n(未在如图坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH 　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。  (6)曲线n上横坐标为10时,对应溶液中的溶质是 　　　　　　 (填化学式)。  学科网（北京）股份有限公司 $ 专项13 常见的盐 夯实基础 1.硫酸铜是一种常见的盐。下列有关硫酸铜的说法不正确的是(　　)。 A.溶液呈蓝色 B.可用铜与稀硫酸置换反应制得 C.可用于制铜 D.可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀 答案 B 2.下列日常生活中的物质与其用途不对应的是(　　)。 A.Na2CO3——配制生理盐水 B.NaCl——用作调味品 C.CaCO3——用作补钙剂 D.NaHCO3——焙制糕点 答案 A 3.(2025·四川泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是(　　)。 A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁质容器内可提高药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发高效低残留农药 答案 B 4.(2025·云南)下列属于复分解反应的是(　　)。 A.制备氧化锂生产玻璃电极:4Li+O22Li2O B.工业制备金属锂:2LiCl(熔融)2Li+Cl2↑ C.纽扣电池的工作原理:Li+AgClLiCl+Ag D.制备Li2CO3生产光学级单晶:2LiOH+Na2CO32NaOH+Li2CO3↓ 答案 D 5.Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下,Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应,测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。 A.碳酸氢钠在A点已完全反应 B.反应结束后溶液pH大于7 C.反应产生二氧化碳,使压强增大 D.压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 答案 C 6.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是(　　)。 A.Mg B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.FeCl3溶液 答案 B 7.(2024·安徽改编)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。室温(20 ℃)下,某兴趣小组在实验室利用如图装置(夹持装置已省略)模拟该反应。 已知: ①20 ℃时,几种盐的溶解度如表所示。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水,应向100 g水中至少加入 　　　　　　 g NaCl固体。  (2)仪器a的名称是 　　　　　　 ,装置D的作用是 　　　　　　 。  (3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (4)为使CO2在装置C中能被充分吸收,可采取的措施是   　 。  充分反应后,装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。 查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是     　 。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原因是     　 。  答案 (1)36.0　 (2)试管　产生氨 (3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (4)向装置C中通入NH3后,再通入CO2(其他合理答案均可) (5)反应生成的NaHCO3质量较大,且在20 ℃时,NaHCO3的溶解度较小(其他合理答案均可) (6)母液中含有大量N和少量Na+,加入NaCl后,溶液中Cl-的浓度增大,使氯化铵结晶析出(其他合理答案均可) 能力提升 1.下列实验方案能达到实验目的的是(　　)。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体放入试管中,加入适量水,观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液,过滤,再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液,充分反应后滤去沉淀 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品,加入足量稀盐酸 答案 A 解析 A项,分别取少量固体放入试管中,加入适量水,观察实验现象,溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜,难溶于水的是碳酸钙,溶于水温度降低的是硝酸铵,溶于水形成无色溶液、温度几乎不变的是氯化钠,可以鉴别,实验方案能达到实验目的。B项,加入过量的NaOH溶液,虽然氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氢氧化镁与适量的稀盐酸反应生成氯化镁和水,但氯化钠溶液中会含有过量的氢氧化钠,实验方案不能达到实验目的。C项,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,除去碳酸钠的同时引入过量的氢氧化钙,实验方案不能达到实验目的。D项,取少量样品,加入足量稀盐酸,碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,不能检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠,实验方案不能达到实验目的。 2.NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称 　 。  ②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL,pH约1.5,体温约37 ℃。 ③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5最宜,pH过低或过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。  猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的 　　　　　 (填“强”或“弱”)。  【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1 mL·min-1的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0 g Na2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如图所示。 【分析数据】由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;②Na2CO3 　　　　　　　　　　　 。  【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是 　　　　　　　　　　　 。  【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是 　 　　　　　　　　　　 。  答案 【查阅资料】纯碱(或苏打) 【提出猜想】Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 【实验探究1】强 【分析数据】pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适 【反思评价】实验没有模拟人体的温度 【拓展延伸】与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀 解析 【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打。 【提出猜想】碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。 【实验探究1】当pH大于7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9,故碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强。 【分析数据】由图可知,Na2CO3 pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适。 【反思评价】该实验模拟人体分泌胃液进行实验,实验没有模拟人体的温度。 【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,产生气体会造成胃胀。 创新拓展 (2025·安徽改编)学习了“常见的酸、碱、盐”后,某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,设计并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性。 该小组用如图所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后,观察到甲中 　　　　　　　　　　　　　　 (填实验现象)时,证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑浊,原因是 　  　 (用化学方程式表示)。 实验结论:NaHCO3固体受热能分解。 【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性。 取少量NaHCO3溶液放入试管中,向其中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。 (2)实验结论:NaHCO3溶液呈 　　　　 性。  【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性。 常温下,在密闭容器(如图)中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度基本不变;将蒸馏水换成100 mL NaHCO3的稀溶液,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度增大。 (3)用100 mL蒸馏水做实验的目的是 　　　　　　　　　　　　　　 。  (4)实验三的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  【实验四】数字化实验探究NaOH的性质。 常温下,取一定量的NaOH溶液,分成两等份。 向一份NaOH溶液中滴入稀盐酸,用pH传感器测定该过程中的pH变化,测定结果如图中曲线m。 向另一份NaOH溶液中先通入一定量的CO2,充分反应后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸,同时用pH传感器测定pH变化,得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线n(未在如图坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH 　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。  (6)曲线n上横坐标为10时,对应溶液中的溶质是 　　　　　　 (填化学式)。  答案 (1)出现无色液滴　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　(2)碱　(3)作对照实验或空白实验　(4)常温下,NaHCO3溶液不稳定,能产生CO2　(5)小于　(6)NaCl、CO2(答案合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $