山东滨州市惠民县2025-2026学年第二学期高一年级化学学科阶段性质量检测试题

2026学年第二学期高一年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B．“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C．华为最新的手机芯片“麒麟9000S”的基础材料硅晶圆的主要成分是晶体硅 D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CaO2的电子式为 B．HClO的结构式H-Cl-O C．Ca(OH)2中均既含离子键又含共价键 D．OH-中含有的电子数目为10NA 3．Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A．的质子数比中子数多58 B．24 g 48Ca2+中含有的中子总数为14NA C．288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D．Mc位于第7周期第VB族 4．下列说法正确的是 A．干冰升华过程中共价键被破坏 B．0.1 mol NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 C．由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 5．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应 C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 6．利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 将干海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 萃取碘水中的并分液 验证得电子能力： A．A B．B C．C D．D 7．从已知到未知，周期律是化学家的预言书。下列运用元素周期律和周期表得出的推断，其中错误的是 A．镭是第Ⅱ A族元素，其单质可与冷水直接发生反应 B．铊（Tl）和铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C．氢氧化铷是一种强碱，碱性比氢氧化钠更强 D．Br2和SO2的水溶液反应，则Cl2也和SO2的水溶液反应 8．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．非金属性：X<M B．X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>X C．X、Y元素形成的化合物中的化学键为离子键 D．W与X只能形成一种化合物 9．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A．金属镁和卤素单质（X2）的反应均为放热反应 B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C．22.4 L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 10．下列图像及对应说法正确的是 A．甲装置可以长时间正常工作 B．乙装置放电时，a极的Pb被还原，正极质量增加 C．丙装置电流从石墨棒流出，MnO2做催化剂 D．标准状况下，丁装置每消耗11.2 L O2，转移2 mol e- 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 B 将固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键 C 将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀 非金属性： D 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增大 电池发生了放电反应 12．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 已知：常压下，Br2的沸点为59℃。下列说法错误的是 A．“吹出”过程利用了Br2的挥发性 B．海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应 C．每提取1 mol Br2，理论上至少消耗44.8 L Cl2（标准状况下） D．为提高生产效率和产品的纯度，蒸馏塔中的温度应控制在100~120℃ 13．某工厂以铍矿石（主要成分是BeO、Fe2O3、SiO2等）为原料，生产无水BeCl2的工艺流程如下：（已知Be与Al的性质相似） 下列说法正确的是 A．滤渣1可用作颜料 B．滤渣2的成分是SiO2 C．沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D．BeO制备BeCl2的化学方程式为： 14．下表为部分1~18号元素的原子半径及主要化合价，有关说法不正确的是（ ） 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm 0.186 0.160 0.111 0.143 0.106 0.099 0.064 主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1 A．A、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应 B．单质和氢气化合由易到难：G、F、E C．阳离子的氧化性：A+>B2+>C2+ D．E的氧化物EO2与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 15．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A．H+通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动 B．负极的电极反应式为 C．若产生1 mol HNO3，则通入O2的体积应等于16.8 L（标准状况下） D．电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空： （1）元素i在元素周期表中的位置______________。 （2）元素a与元素k形成18e-分子的电子式为_____________；核内有10个中子的k的核素表示为_____________。 （3）d和k能组成原子个数比为1∶1的化合物，其含有的化学键类型是：_______________ （4）d、f两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________________。 （5）BaCl2溶液中先通入h的一种氧化物，无现象，再加入d的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________。 （6）请根据硒（34Se）在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是_____________。（填序号） A．Se的单质在常温下呈气态 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于硫酸 17．研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： ①叠氮化钠的爆炸属于______________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。NaN3中存在的化学键类型是___________________。 ③若爆炸过程能量变化为2(a-b) kJ，则生成N2的物质的量为_______________mol。 （2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是___________（填标号）。 ①向量热计内筒中加入1.0 mol·L-1的盐酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。 ②向25 0mL烧杯中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。 ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。 ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 （3）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：_______________。 ②甲装置中金属铝为_________极，该极的电极反应为__________；乙装置溶液中___________（填离子符号）向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？_____________（填“A”或“B”）。 18．海带中含有丰富的碘。某学习小组设计实验从海带中提取碘单质，步骤如图： （1）实验室中，步骤①灼烧海带时用于盛装海带的仪器名称为___________。 （2）步骤④中反应的离子方程式为____________。 （3）步骤⑤“萃取、分液”中常用CCl4作萃取剂，则有机层的颜色为_________，能否用酒精作萃取剂：（填“能”或“不能”）_________。用CCl4萃取时的具体操作顺序为_________________（填字母编号）。 a．把20 mL碘水与5 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好顶塞； b．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液； c．将分液漏斗上口的顶塞打开； d．振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层； e．检查分液漏斗是否漏水。 （4）从I2的CCl4溶液中回收I2的流程如图： ①步骤I中用到的分离方法名称为___________，“加入浓NaOH溶液”时发生的反应中m（氧化剂）∶m（还原剂）=_____________。 ②回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘蒸气在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_____________。 19．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，部分流程如下图： 已知：碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小。 回答下列问题： （1）LiFePO4中铁元素的化合价为______________。 （2）“氧化浸出”时，氧化剂可以选择H2O2其作用是_____________。该步操作加热温度不宜过高的原因是_______________________。 （3）最后一步“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。洗涤时最好选用热水洗涤的原因是___________________。 （4）工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，写出反应的化学方程式：____________________________________。 20．（12分）某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开K1，关闭K2、K3，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭K1，打开K2、K3，从a、b两处分别通入热空气、SO2至E中溶液颜色退去停止通气。 ④打开K1，关闭K2、K3，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到m g Br2。 （1）仪器A的名称____________________，装置D的作用___________________。 （2）苦卤酸化的目的______________________________________________。 （3）步骤③中通SO2发生反应的离子方程式为_____________________________。X溶液的作用_______________________。 （4）由实验中涉及的反应可得出Cl-、SO2、Br-的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （5）已知苦卤中溴含量为a g·L-1，则该实验中溴的回收率____________%。（） 学科网（北京）股份有限公司 $