北京实验学校（海淀）2025-2026学年度八年级下学期期中考试（2026.4）理科综合A卷（物理 化学合卷）

北京实验学校（海淀）2025-2026学年度八年级下学期期中考试(2026.4) 理科综合A卷（物理化学合卷)》 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷共5页，共7道大题。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40 1.糖类物质是人体重要的营养物质 1.1葡萄糖在参与呼吸作用中发生如下反应：602+C6H1206壁6C02+6X,其中X的化学 式为 1.2过量葡萄糖的摄入会影响人体健康，可选择赤藓糖醇替代普通白糖作为日常饮食中的甜 味剂。赤藓糖醇的化学式为C4H1oO4。下列关于赤藓糖醇的说法正确的是 （多选) A.赤藓糖醇由碳、氢、氧元素组成 B.赤藓糖醇中碳、氧元素的质量比为3：4 C.一个赤藓糖醇分子中含有5个氢分子 D.赤藓糖醇完全燃烧的产物只有二氧化碳 1.3实验室中可用斐林试剂区分葡萄糖和赤藓糖醇： 斐林试剂主要为大量氢氧化钠溶液与少量硫酸铜溶液混合而得的氢氧化铜悬浊液，配平并补 全该反应的化学方程式：[]NaOH+[] 一[]Cu(OH)2+[1]Na2SO4。将葡萄糖加入斐 林试剂后，可在加热条件下观察到 色沉淀生成，而赤藓糖醇在同样条件下却无此现象。 已知该沉淀为氧化亚铜（Cu2O),其中Cu的化合价为 。 以上过程涉及到的实验操作 正确的是 A.取固体试剂 B.滴加液体C.加热液体 D.点燃酒精灯 1.4果糖（C6H12O6)是广泛存在于水果中的一种糖类。 1.4.1与葡萄糖相比，二者化学式虽然相同，但因分子内原子的 不同（填“数 目”、“种类”或“排列方式”)，导致二者分子结构不同，进而表现出不同的化学性质。 1.4.2小组同学尝试利用斐林试剂鉴别果糖和葡萄糖，结果发现二者与斐林试剂的反应现象 无差别，通过查阅资料了解到： ①果糖在碱性条件下可以转化为葡萄糖。 ②无色的酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，可以用来检验溶液酸碱性。 基于以上信息，小组用酚酞溶液检测以下溶液的酸碱性，结果如下 第1页 溶液 果糖溶液 氢氧化钠溶液 葡萄糖溶液 硫酸铜溶液 加入酚酞后的颜色 无色 红色 无色 蓝色 以上这些溶液，呈现碱性的是 1.4.3请你结合以上资料，分析无法用斐林试剂鉴别果糖和葡萄糖的原因 1.5生活中常用血糖仪检测葡萄糖，其原理是利用葡萄糖氧化酶能将血液中的葡萄糖和氧气 共同转化成过氧化氢(H2O2)和葡萄糖酸，H2O2能够促使电极产生电信号，从而计算出血糖浓 度。下列推测正确的是 (多选) A.该检测需要在有氧环境下进行 B.该过程仅涉及物质变化 C.过氧化氢属于氧化物 D.氧气充足的情况下，血液中葡萄糖浓度越高，电信号越强 1.6我国科学家利用C02合成葡萄糖（图1-1），该方案先通过电催化结合生物合成的方式， 将CO2高效转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新 技术。 电源 电源 1⊙ ① jo CO.- 电解液 C0- 电解液 醋酸微生物、葡萄糖 (C,H,0,)发酵 (CH20) X H,O X 装置1 图1-1 装置2 1.6.1通电条件下，装置1中C02分解成C0和常见气体单质X,X的化学式为 1.6.2利用微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是一。 2.空气是重要的自然资源 2.1空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)，下列关于空气中各成分的用途，错误的 是 0 A.稀有气体用作保护气 B.氮气制五颜六色的霓虹灯 C.氧气供于呼吸 D.二氧化碳用作灭火 2.2采用图2-1的装置测定空气中氧气的含量。 2.2.1红磷燃烧时，产生大量的 ，写出该反应的化学 工磷 方程式 2.2.2冷却至室温后、打开止水夹前，集气瓶中气体压强 (填“>”、“=”或“<”)大气压强。打开止水夹，观察到烧杯中液 图2-1 面上升至刻度 ，由此得到空气中氧气含量约占空气总体积的 2.2.3下列有关该实验的说法中，正确的是 0 A.红磷的用量不会影响实验结果 B.燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C.集气瓶和烧杯中水的作用相同 D.该实验可以说明氮气难溶于水 共5页 2.3学校制备氧气用的是分子筛制氧机：该机器将空气压缩，之后将氧 空气 富氧空气 分子从空气中筛出去，从而获得高浓度的氧气。如图2-2。 p 8 从微观角度分析，压缩空气过程中发生改变的是分子； 沸 图2-2中 电源 调节 00 8代表的是 开关 ●8筛 88 按钮 0∞ 2.4用集气瓶收集氧气，通过以下实验研究氧气的性质。 9 铁丝 图2-2 氧气 木炭 氧气 实验1 实验2 2.4.1实验1中，观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的 因素是 ，若要验证实验1中生成的新物质，应采取的后续操作是 2.4.2实验2中的现象是剧烈燃烧、放热、火星四射、 写出该反应的化 学方程式 2.4.3在燃烧过程中，一些同学由于操作不当，误将制氧机的出口橡胶管直接伸入集气瓶， 导致瓶子炸裂，下列说法错误的是 A.实验操作要遵循安全规范，未经教师允许，禁止擅自实验 B.氧气遇明火剧烈燃烧，导致集气瓶炸裂 C.橡胶管属于易燃物，建议管子换成防火硅胶管 D.着火时，可以用湿抹布盖灭 2.5空气污染会严重影响我们的生活，下列没有被计入空气污染指数的物质是 A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.臭氧 从环保角度看，以下属于防治空气污染的合理措施有 A.将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B.提倡步行、骑自行车等出行方式 C.在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 3.水是生命之源 学校游泳馆的水干净清澈，借助的是高效的水循环系统 游泳池 氯消毒 (图3-1)。 3.1保持水的化学性质的最小微粒是 (写名称)。 3.2过滤器中的硅藻土是一种天然矿物，主要成分及含量： 硅藻土 臭氧 过滤器 反应罐 二氧化硅80%~90%、氧化铝2%~4%、氧化铁0.5%2%。 3.2.1氧化铝的化学式是 图3-1 3.2.2硅藻土和活性炭类似，均具有疏松多孔结构，能起到过滤和 作用。被硅藻土过 滤器除去的物质微粒直径比硅藻土的孔径 (填大或“小”)。 第2页共5 3.2.3硅藻土过滤器 (填“能”或“不能”)将硬水软化：可用 区分硬水和 软水。 3 3.2.4实验室常采用图3-2装置进行过滤操作。图中所示仪器②的名称为 。 目的是除去水中的 (填“不溶性”或“可溶性”)杂质。此操 作中玻璃棒的作用是 33反应罐中的臭氧能够杀菌消毒，这属于 (填“物理”或“化 学”)性质。通常利用氧气在放电情况下转化为臭氧，其微观示意图如下，请在 图3-2 方框中补全相应微粒的图示 ○一氧原子 氧气 臭氧 3.4为实现长效消毒，游泳池会继续投入氯消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClo),该物质 由 种元素组成。次氯酸钠通常可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为： Cl2+2NaOH=NaClo+NaCI+H2O,其中化合价发生改变的元素是 3.5通过图3-3实验装置验证水的组成：电解时正极与负极产生气体的体积 a b 比约为；将燃着的木条放b管尖嘴口，打开活塞，观察到b处气体燃烧， 发出淡蓝色火焰，由此得出的推论是 (填字母序号)。 A.水中含有氢元素B.水中含有氧元素C.水由氢、氧两种元素组成 3.6写出电解水的化学方程式 该反应类型为 (填“化合”或“分解”)反应；电解水过程中，能量转化的形式是从电 能转化为 (填“化学能”、“内能”或“机械能”)。 图3-3 3.7电解纯水速率较慢，为此，电解时往往加入硫 个时间/s Q1586 O一5%Na2S0,溶液 酸钠(N2SO4)以增加溶液导电性。小组同学进行多次 一·一10%NaS0,溶液 01028 实验，测得不同电压和不同浓度Na2SO4溶液配置时， 0734 电解产生20mL氢气所需时间。结果如图3-4所示，改 5660 8 变电压对电解水速率产生的影响是：Na2SO4溶液浓度一 9 12电N 定时， 图3-4 3.8实验测得氢气与氧气的体积比略大于理论值，从物质性质角度分析可能的原因是 4.化学模块研究的是物质的组成、结构和变化规律 页 4.11897年，汤姆生发现原子中存在电子，提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，推翻 了道尔顿原子不可再分的观点。1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现绝大多数α粒子穿过 金箔后几乎不偏转，但有极少数α粒子却发生了大角度偏转，个别u粒子甚至被原路反弹回来。 说明 A.原子的质量是均匀分布的 B.原子内部绝大部分空间是空的 在下图的三个原子结构模型中，能代表卢瑟福原子结构模型的是 ⊙+ + 0:0, ① ③ 4.2锂电池为移动通讯产品提供电能，也是化学研究的热门方向。 Li 锂 6.941 图1 图2 4.2.1这里的锂指的是 (填“元素”、“离子”或“原子”)。 4.2.2图1是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，可知锂的相对原子质 量为 锂元素位于第 周期，属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 在化学反应中，锂原子容易 (填得到或“失去)电子变成 (填化学符号)。 4.2.3在图2中，与锂元素化学性质相似的是 (填字母序号)，但它们属于不同种元 素，是因为它们的原子中的 不同；A、B、C、D中达到稳定结构的是 (填字母 序号)。 4.3利用下图所示装置验证适量守恒定律。 铁钉 稀盐酸 稀盐酸 1153): 溶液 碳酸钠 碳酸钠 B 4.3.1一段时间后，观察到A中锥形瓶出现的现象是 A中电子秤 示数（填“变大”、“变小”或“不变”）。写出其化学方程式 4.3.2将B中碳酸钠与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因为一。 4.3.3以下说法正确的是 A.以上3个实验都能验证质量守恒定律 B.以上3个实验都能用质量守恒定律解释 第3页 4.4汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、O等有毒气体的排放，其化学方程式 为：2NO+2CO催化N2+2CO2。当被转化的C0为56克时，求同时被转化的NO的质量是多少 克。[要求写出完整的计算过程]。 5.生活中的光现象 5.1下列现象与原理对应正确的有 A.小孔成像一一光沿直线传播 B.日食月食一一光的折射 C.水中筷子弯折一一光的反射 D.镜中成像一一光的折射 5.2某同学做探究光折射规律实验时，光从空气斜射入水中时的光路如下图所示。改变入射 角度时，得到表5-1数据： 表5-1 B 入射角a 0° 15 30° 45° 60° 空气 反射角β 0° 15° 30° 45° 60° 水 折射角y 0° 11° 22.1 35.4 40.9° 分析表中数据，可得出结论： 5.2.1光从空气斜射到水面时，将同时发生反射和 现象。 5.2.2光从空气斜射到水面时，折射角随入射角的增大而 (填“增大”、“减 小”或“不变”)，且折射角 (填“大于”、“等于”或“小于"”)入射角。 5.2.3将光线沿CO方向入射时，发现折射光线沿OA方向射出，说明在光的折射现象中光路 是 的。 5.3探究平面镜成像的特点时，坐标纸铺在水平桌面上。在坐标纸上用笔标记一条直线，将 玻璃板紧贴直线放置。将点燃的蜡烛A放在玻璃板的一侧，看到玻璃板后有蜡烛A的像A'。 玻璃板 位置 架 图5-1 图5-2 5.3.1在实验中用透明的玻璃板代替平面镜，主要是利用玻璃既能 又能透过光的特 点，便于观察像的位置和比较像与物的大小。 5.3.2此实验中选用的玻璃板越 越好（填厚或薄)。 5.3.3一同学拿一支未点燃的与A相同的蜡烛B在玻璃板后的坐标纸面上来回移动，在某位 置能够让它与蜡烛A的像 ，经过多次实验后，在坐标纸上记录的像与物对应点 共5页 的位置如图5-2所示，根据以上信息得出的结论是：平面镜所成像的大小与物体的大小相等，像 和物体到平面镜的距离 像和物体的连线与镜面 5.3.4平面镜中的像不能用光屏承接，因此该像是像（填“虚”或“实”）。 5.3.5请结合平面镜成像原理，画出图5-3中人眼从A处看平面镜中烛焰上S点的像的完整 光路图。 A S。 图5-3 图5-4 5.4利用如图5-4所示的装置探究凸透镜成像规律，其中凸透镜的焦距为10cm,蜡烛的高 度为3cm。 5.4.1实验前，应调节烛焰的中心、凸透镜的光心和光屏的中心大致在 5.4.2以下是小组记录实验数据： 实验序号 物距u/cm 像距vWcm 实像/虚像 正立/倒立 像高/cm 1 30.0 15.0 实像 倒立 1.5 2 25.0 16.7 实像 倒立 2.0 3 20.0 20.0 实像 倒立 3.0 4 16.0 26.7 实像 倒立 5.0 5 10.0 不成像 6 5.0 虚像 正立 放大 该组同学根据上述数据总结得到凸透镜成像规律： ①心2f时，成倒立、缩小的实像： ②=2f时，成倒立、等大的实像： ③K2f时，成倒立、缩小的实像； ④=f时，不能成像： ⑤Kf时，成倒立、放大的虚像： 其中正确的是() A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.③④⑤ 5.4.3如图5-4，将蜡烛放在20cm刻度线处，此时，物距为 cm,在光屏上可得 到一个清晰的倒立（填“放大”、“等大”或“缩小”）的 像（填“实”或“虚”)， 第4页 (选填“照相机”、“幻灯机”或“放大镜”)应用了这个成像特点；请用光路图解释该成 像特点，其中F是焦点。 4 B 5.4.4将透镜B放在凸透镜A与光屏之间某处（图中未画出)，光屏上原来清晰的像变模糊 了，将光屏向远离凸透镜A的方向移动，光屏上又呈现烛焰清晰的像，这说明透镜B对光线有 (填“会聚”或“发散”)作用，透镜B能用来矫正 (填“近视眼”或“远 视眼”)。 5.4.5根据透镜规律，人类发明了显微镜和天文望 目镜 远镜两种仪器，下列说法正确的一项是() 物镜 A.显微镜的目镜相当于投影仪，物镜相当于放大 目镜 镜 B.天文望远镜的目镜相当于投影仪，物镜相当于 照相机 显微镜 天文望远镜 C.用显微镜观察物体，看到的像是正立的 D.天文望远镜的目镜和物镜都是凸透镜，但成像特点不同 6.(附加题)光的色散 在牛顿之前，人们对太阳光的颜色争论不休，直到牛顿做出了如图甲所示的著名实验，谜底 才得以解开，原来太阳光中含有各种色光以及一些看不见的光。后来，科学家进一步研究发现， 本质上光也是一种波，不同颜色的光对应不同的波长（图乙）。红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种 色光的波长依次减小，红光波长最长，紫光波长最短。 波长 红光 红光产 白光 绿光V个 紫光AV 紫光 乙 丙 光在空气中传播时，会遇到大气分子、水蒸气微粒以及尘埃微粒等障碍物，障碍物会将光的 一部分能量散射出去，而另一部分能量穿过障碍物继续向前传播。散射出去的能量占多大比例与 光的波长有关，波长越短，被散射出去的能量越多，穿过的能量越少。 6.1图甲所示实验中，太阳光（白光）穿过三棱镜后在光屏上呈现出红、橙、黄、绿、蓝、 靛、紫的彩色光带，是由于不同波长的光在空气-玻璃界面折射时偏折程度不同。根据图甲结 果， 色的光偏折程度更大。 共5页 62受此启发，在测量凸透镜的焦距时，如果用红光和紫光平行于同一个凸透镜的主光轴入 射，两束光会经过a点或b点，如图丙所示。用光测出的焦距较大。 63根据上述材料，分析生活中用红灯表示停止和危险信号的原因 7.(附加题)水的硬度 水的硬度指水中溶解的钙离子(Ca+)和镁离子(Mg+)的总浓度，是衡量水质的重要指标之 一。水的硬度又可分为两类，一类是暂时硬度，它是由碳酸氢钙[C(HCO3)2]、碳酸氢镁[Mg(HCO3)2] 等引起，如河水中溶解的CO2会与土壤、岩石中的难溶性碳酸盐如碳酸钙(CCO3)等反应生成 可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度。这些可溶性的碳酸氢盐在加热时，可以再次 分解为难溶性的碳酸盐，因此可通过煮沸降低水的暂时硬度，原理如下： Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O 另一类是永久硬度，它是由可溶于水的钙、镁硫酸盐、氯化物等物质引起。这些物质如CSO4、 MgC2无法通过煮沸去除，可通过化学沉淀法进行处理。这指的是向硬水中加入碳酸钠（NCO3) 和氢氧化钙[Ca(OD)]两种物质，将Ca+和Mg+转化为沉淀去除，其原理如下： CaSO4+Na2CO3 =CaCO3+Na2S04 MgC12 Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaC12 水的硬度过大，会对我们生活和工业制造产生不利的影响，如会导致肥皂和洗涤剂起泡能力 下降：热水器、管道内有水垢产生，降低热效率：工业的锅炉结垢可能导致管道受热不均，进而引 发爆炸风险，因此需要软化处理。 7.1下列关于水的硬度，说法正确的是（多选） A.热水器、工业锅炉内的水垢是由水的永久硬度产生 B.某水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子，则该水的硬度属于永久硬度 C.用化学沉淀法处理水的永久硬度时，试剂加入顺序为先加Ca(OH)2后加Na2CO3 D.化学沉淀法既能去除水的暂时硬度，也能去除水的永久硬度 7.2测定水的总硬度一般采用配位滴定法：即在硬水中，加入铬黑T(EBT)作为指示剂，再 逐渐加入Y4(EDTA)溶液与Ca2+、Mg2+结合，过程中涉及的反应有： M2+(金属离子)+Y4一MY2(无色)： M2+(金属离子)+EBT(铬黑T,蓝色)一MEBT(酒红色) MEBT+Y4=MY2-+EBT 7.2.1可以根据铬黑T的颜色变化，判断EDTA是否与Ca2+、Mg2+恰好完全反应，滴定终点 (即恰好完全反应)的实验现象是■ 7.2.2取20mL只含CaCl2的硬水，所用Y4的浓度为cg/mL,滴定终点时共消耗EDTA溶液 15.0mL,则该水样的硬度为gmL。(已知Y4的化学式为CoHN2Os) 第5页共5页