2026年中考化学复习--专题13计算题

**基本信息** 聚焦化学计算四大题型，通过真实情境载体系统覆盖方程式计算、质量分数等核心考点，强化数据提取与逻辑推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |文字表述型|3题|纯文字信息，直接设问|基于化学式/方程式，从物质组成到定量计算| |坐标曲线型|3题|曲线呈现反应进程，需分析拐点|结合酸碱中和/沉淀反应，建立数据与曲线关系| |图片流程图型|3题|实验装置/流程图示，隐含质量关系|运用质量守恒定律，从实验数据推导物质含量| |表格数据型|3题|多组数据对比，需判断反应终点|通过数据变化规律，确定反应物过量与完全反应临界点|

· 专题13 计算题 类型一：文字表述型 · 1．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 · (1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。 · (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) · · · · · 2．偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 · (1)偶氮甲酰胺的相对分子质量为______。 · (2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为______。 · · · · · · · 3．取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算： · （1）生成沉淀的质量是多少克。 · （2）原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同） · （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%） 类型二：坐标曲线型 · 4．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示： · · 试计算： · （1）产生沉淀的总质量是_____克； · （2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。 · （3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 · · · · · · 5．实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）： · · (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； · (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 · · 6．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性） · · (1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。 · (2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%） · 类型三　图片 流程图型 · 7．化学小组在农场参观时发现一个与平常不一样的“软壳蛋”，为检测该鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将这枚“软壳蛋”带回实验室，取软蛋壳洗净晾干、捣碎后按如图所示进行实验(假设该鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸不反应)。 · · 请完成下列分析及计算： · (1)反应生成二氧化碳的质量是_______g。 · (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 · · · · 8．某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验。 · · 请根据图示信息计算： · （1）实验中产生氢气的质量是 g。 · （2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？ · · · · · · · · · · 9．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： · （1）参加反应的CuO质量为___________g。 · （2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 · （3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。 · 类型四　表格数据型 · 10．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 · 请回答： · （1）表中m=______。 · （2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。 · （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） · · · · 11．化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： · · 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 · 依据上述数据，完成下列问题。 · (1)若“天气瓶”中物质的总质量为100g，则含氯化铵的质量是_______g。 · (2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数______(列出计算式，结果精确到0.1%)。 · · · · 12．实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 · 回答下列问题： · (1)实验中发生反应的化学方程式是_______。 · (2)反应中产生气体的总质量是_______g。 · (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。 · 试卷第6页，共6页 试卷第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 · 参考答案 · 1．(1)CO2 · (2)解：设至少需要过氧化钠的质量为 · · 答：至少需要过氧化钠78g。 · 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2； · （2）解析见答案。 · 2．(1)116 · (2)7:4 · 【详解】（1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为：12×2+4+14×4+16×2=116； · （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为：（14×4）：（16×2）=7:4。 · 3．（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5% · 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成沉淀的质量是：165.8g+200g-360g=5.8g； · （2）设氯化镁的质量是x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z · · x=9.5g · y=8g · z=11.7g · （3）与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%-8g=8g · 设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m · · m=11.7g · 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。 · 答：（1）生成沉淀的质量是5.8克； · （2）原混合溶液中，MgCl2的质量是9.5g； · （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是6.5%。 · 4．（1）9.8；（2）13.5；（3）11.7% · 【详解】（1）由图可知，产生沉淀的总质量是9.8g； · （2）解：设109.8g废液中氯化铜的质量是x，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是y，反应生成氯化钠的质量为z · · x=13.5g · y=16% · z=11.7g · （3）解：设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m · · · m=11.7g · 加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为： 。 · 答：（1）产生沉淀的总质量是9.8克； · （2）109.8g废液中氯化铜的质量是13.5克。 · （3）加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 · 5．(1)解：设生成0.98g沉淀需要参加反应的氢氧化钠的质量为x，氯化铜的质量为y。答：氯化铜的质量是1.35g。 · (2)原混合溶液中HCl的质量为z。原混合溶液中HCl的质量分数：答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 · 【分析】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 · 【详解】（1）见答案； · （2）见答案。 · 6．(1)50 · (2)解：设该KOH溶液中溶质的质量分数是x · · · x=5.6% · 答：该KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。 · 【详解】（1）氢氧化钾溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钾溶液呈中性，所以当pH=7时，稀盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，结合曲线可知此时所加稀盐酸的质量是50g。 · （2）氢氧化钾溶液质量为100g，恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为50g，且稀盐酸溶质质量分数为7.3%，结合方程式即可算出KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。详见答案。 · 7．(1)4.4 · (2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量x， · · 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； · 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数62.5%。 · 【详解】（1） · 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量是16g+100g-111.6g=4.4g； · （2）详见答案； · 8．0.4g；19.6%（详见解析) · 【详解】（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是：15g+100g-114.6g=0.4g； · （2）设参加反应硫酸的质量为x， · · · x=19.6g， · 实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是； · 答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。 · 9．（1）8g · 参加反应氧化铜质量10g-2g=8g · （2）4.9% · 解：设硫酸质量分数为x。 · · · x=4.9% · （3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷=55.6g · 答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。 · 【详解】见答案 · 10．（1）16.1 · （2）6.5 · （3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x · · x=7.3% · 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 · 【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1； · （2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g； · （3）见答案。 · 11．(1)3.1 · (2)由图中数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为：。 · 【详解】（1）由图中数据可知，“天气瓶”中氯化铵的质量分数为3.1%，若总质量为100g，则含氯化铵的质量为：； · （2）见答案。 · 12．(1) · (2)6.6 · (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x · · · x=75% · 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 · 【详解】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 · （2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 · （3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。 · 答案第12页，共6页 答案第7页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $