2026届高三下学期化学专项莽题卷（二）：元素推断综合 (1)

专项莽题卷（二）：元素推断综合 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子核外有9种运动状态不同的电子，Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Z B．离子半径：X<Y<Z C．熔点：YX<ZX D．Y单质不能置换出Z单质 2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是 A．键能： B．电负性： C．最高价含氧酸的酸性： D．分子极性： 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与X最外层电子数相同。下列说法不正确的是 A．第一电离能：W>X>Z>Y B．简单氢化物的键角：W>Z>X C．简单离子半径：Z>W>X>Y D．Y与W、X、Z均能形成离子化合物 4．是原子序数依次递增的前四周期元素，X基态原子价电子排布式为的最高价氧化物对应水化物不能使酸碱指示剂变色，最外层电子数均为1，其中Z的某一种盐是制备黑火药的主要原材料，W内电子层轨道全部充满。则下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性大于W的最高价氧化物对应水化物 C．两种元素形成的化合物中仅存在离子键 D．两种元素形成的化合物分子式为 5．是原子序数依次增大的前四周期元素，其原子结构或元素性质信息如下表，下列说法正确的是 元素 原子结构或元素性质 X 宇宙中含量最多的元素 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 Z 原子的价层电子排布式是 W 与Z处于同一主族 Q 为金属元素，原子的M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．Q元素最高价氧化物对应的水化物不能溶于氨水 6．离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机合成和分离提纯中。一种离子液体的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>Y>W>Q B．元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素 C．该离子液体的晶体中含有离子键、σ键和π键 D．离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键 7．M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同周期，由这五种元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态原子未成对电子数： B．最简单氢化物的稳定性： C．该化合物中X原子采取杂化，Y原子采取杂化 D．由M、Y、Z三种元素形成的化合物可能为离子化合物 8．离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体Q的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．阳离子中Z原子有两种不同的杂化方式 B．YM3分子的极性小于WM3 C．和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比，Q具有更高的熔沸点 D．同一周期中，第一电离能处于Y和M之间的元素有4种 9．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图1。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A．第一电离能：Z＜X B．原子半径：Y＞X＞Z＞W＞R C．ZR3和的VSEPR模型均为平面三角形 D．简单氢化物键角：Z＞X 10．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同 B．第一电离能：E>W >X C．E和Y的简单氢化物沸点：E >Y D．简单离子半径：W>E>Y 11．短周期元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物是一种重要的脱氢剂，化合物与氢气反应可以生成化合物，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备的单质 B．第一电离能： C．、与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D．用溶液可鉴别和 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．原子半径： C．元素的第一电离能： D．Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质 13．某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。下列说法错误的是    A．在Y元素的同周期元素中，第一电离能小于Y的有4种 B．该阴离子中X原子是、杂化，而W原子是杂化 C．X元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性 D．该离子中所有原子均满足8电子稳定结构 14．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期。Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子。物质M为一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是 A．元素的电负性：Y>Z>X>W B．可最多消耗 C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y D．W与X形成的化合物中含离子键 二、解答题 15．铍是一种重要金属，主要用于原子能反应堆材料，宇航工程材料。根据元素周期表的对角线规则可知Be和Al性质相似，工业上常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，工艺流程如图所示： 已知：几种物质沉淀时的pH如下表： Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Be(OH)2 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 5.2 沉淀完全时 3.7 5.0 9.7 8.8 回答下列问题： (1)“酸浸”时为提高效率可以采取的措施是 。(任写两条)。滤渣1的主要成分为 (写化学式)。 (2)“氧化”的目的是 。 (3)“调pH”产生沉淀，其合理pH范围是 。 (4)“沉淀”反应不宜使用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示) 。 (5)从“反应”后的溶液中得到(NH4)2BeF4固体的实验操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)“高温反应”需要在隔绝空气的环境中进行，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《专项莽题卷（二）：元素推断综合》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B B A C C D C 题号 11 12 13 14 答案 C C B C 1．A 【分析】X原子核外有9种运动状态不同的电子，则X有9个核外电子，即为F元素；Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，则Y为Na元素，Z为K元素；W的原子序数大于19，且原子核外未成对电子数最多，则W的5个3d轨道和1个4s轨道占据6个单电子，即为Cr。 【详解】A．‌F位于第2周期VIIA族，其原子半径小、核电荷高，电子被束缚紧密，且具有较高的电负性，失去电子所需能量最大，‌Cr位于第4周期VIB族过渡金属，其电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道半充满的稳定结构使其第一电离能高于同周期的IA族金属K，K位于第4周期IA族，原子半径大且最外层仅1个电子，电子极易失去，因此第一电离能最小，故A正确； B．F-和Na+均为10电子，r(F-)>r(Na+)，K+为18电子，则r(K+)>r(F-)>r(Na+)，故B错误； C．NaF和KF均为离子化合物，Na+半径小，NaF晶格能大，NaF熔点高，故C错误； D．Na(l)+KCl=NaCl+K(g)，故D错误； 故答案为A。 2．A 【分析】X的简单气态氢化物使红色石蕊试纸变蓝，说明X是N；Z2是氧化性最强的单质(F2)，故Z为F；Y位于N和F之间，Y为O；W原子的核外电子数与X(N)的价层电子数相等，故W为B。综上所述：W为B、X是N、Y为O、Z为F，据此解答。 【详解】A．形成的是三键、形成的是双键、形成的是单键，故键能：键能：，A错误； B．同周期从左到右电负性递增，电负性：，B正确； C．非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：，C正确； D．中心原子B的价层电子对数是，无孤对电子，为非极性分子，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，是极性分子，故分子极性：，D正确； 故选A。 3．B 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则W为N元素；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则Y为Na元素；Z与O最外层电子数相同，位于同一主族，则Z为S元素，以此解答。 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N>O>S>Na，故A正确； B．H2O、NH3、H2S的中心原子都是sp3杂化，H2O、H2S有2个孤电子对，NH3只有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，H2O和H2S有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，H2O的键角大于H2S，则键角：NH3>H2O>H2S，故B错误； C．S2-有三个电子层，N3-、O2-、Na+的电子数相等，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：S2-> N3-> O2-> Na+，故C正确； D．Na与S、N、O均能形成离子化合物Na2S、Na3N、Na2O，故D正确； 故选B。 4．B 【分析】基态X原子价层电子排布式为，则X为O元素，Y的最高价氧化物对应水化物不能使酸碱指示剂变色，则Y是Si，最外层电子数均为1，其中Z的某一种盐是制备黑火药的主要原材料（KNO3），可确定Z为K，W内电子层轨道全部充满则为Cu，分别为，据此分析； 【详解】A．第一电离能在同一周期内从左到右呈逐渐增大的趋势，同一主族中的变化规律是从上到下逐渐减小，第一电离能：，A错误； B．碱性：，B正确； C．两种元素形成的化合物和中都含有共价键，C错误； D．是由原子和O原子通过共价键形成的共价晶体，无分子式，D错误； 故选B。 5．B 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X为氢元素；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，因此n只能为2，Z元素为氧元素；由于Y的原子序数小于Z大于X，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，可知其价电子排布式应为2s22p3，则Y为氮元素；W与Z处于同一主族，W为硫元素；Q为金属元素，原子的M能层为全充满状态，且核外只有一个未成对电子，M可能为铜或镓元素，据此分析作答。 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>H，故电负性Z>Y>X，A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，故第一电离能Y>Z>W，B正确； C．H2O、NH3由于能形成分子间氢键，沸点更高，且H2O沸点高于NH3，故简单氢化物的沸点：Z>Y>W，C错误； D．若Q为铜，最高价氧化物的水化物为Cu(OH)2，由于Cu2+可以与NH3形成配合物[Cu(NH3)4]2+，故Q元素最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水，D错误； 本题选B。 6．A 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，则Q为F，基态Y原子核外电子的2p轨道只有1个单电子，则基态价层电子排布式为2s22p1，则Y为B，X原子序数最小能形成1个共价键，则X为H，Z能形成4个共价键，则Z为C，W能形成3个共价键，则W为N； 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：Y>Z> W>Q，即B>C> N>F，A错误； B．元素Z为碳，基态原子价层电子排布式为2s22p2，则元素Z位于第二周期ⅣA族，属于p区元素，B正确； C．该离子液体的晶体中存在阴阳离子之间的离子键，阳离子内单键都是σ键，每个双键有1个σ键和1个π键，则含有离子键、σ键和π键，C正确； D．Q是周期表中电负性最大的元素F，能与羟基氢形成氢键，则离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，D正确； 故选A。 7．C 【分析】由化合物结构可知，M形成1个单键，且是原子序数最小的短周期主族元素，故M为H；X形成4个单键，原子序数大于H，则X为C；Y形成3个单键，原子序数大于X且与X同周期，则Y为N；Z形成1个双键，原子序数大于N，则Z为O；Q形成6个共价键，原子序数大于O，则Q为S。综上，M为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为S。 【详解】A．M(H)基态原子未成对电子数为1，Q(S)基态原子电子排布式为，未成对电子数为2，Y(N)基态原子电子排布式为，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数：，故A正确； B．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性逐渐增强，Z(O)、Y(N)位于同周期，且Z在Y右侧，非金属性Z>Y，则最简单氢化物的稳定性：Z>Y，故B正确； C．该化合物中X(C)原子形成4个σ键，无孤电子对，采取杂化。Y(N)原子的价层电子对数为，采取杂化，故C错误； D．由M(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物可能是，属于离子化合物，故D正确； 故选C。 8．C 【分析】离子液体Q由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最大的元素，M为氟；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；Z形成4个共价键，为碳；阴离子中Y形成4个共价键且带1个单位负电荷，Y为B；W形成3个共价键，为氮； 【详解】A．阳离子中形成4个单键的C为sp3杂化，形成2个单键、1个双键的C为sp2杂化，A正确； B．BF3分子中B为sp2杂化，为平面三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；NF3中N为sp3杂化且存在1对孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确； C．钠离子半径小于Q中阳离子，则Na+与Q中的阴离子构成的物质的离子键键长较小、键能较大，故和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比，Q具有更低的熔沸点，C错误； D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，同一周期中，第一电离能处于B和F之间的元素有Be、C、N、O4种，D正确； 故选C。 9．D 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，从结构式中可以看出，W原子可形成4个共价键，则其原子的最外层有4个电子，其为碳元素；R只能形成1个共价键，则其最外层电子数为1，其为氢元素；Z可形成3个共价键、Y可形成5个共价键，Z和Y同族，则Z、Y分别为N、P；X可形成2个共价键，其原子序数介于N、P之间，则其为氧元素。从而得出R、W、Z、X、Y分别为H、C、N、O、P。 【详解】A．Z、X分别为N、O，二者为同周期相邻元素，但由于N原子的2p能级半充满，第一电离能反常，则第一电离能：N＞O，A不正确； B．R、W、Z、X、Y分别为H、C、N、O、P，P的电子层数最多，原子半径最大，H的原子半径最小，C、N、O为同周期左右相邻元素，原子半径依次减小，则原子半径：P＞C＞N＞O＞H，B不正确； C．ZR3为NH3，中心N原子的价层电子对数为，发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，VSEPR模型呈三角锥形，为，中心C原子的价层电子对数为，C原子的最外层无孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，C不正确； D．X、Z的简单氢化物分别为H2O、NH3，在H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为=4，O原子的最外层有2个孤电子对，NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以键角：NH3＞H2O，D正确； 故选D。 10．C 【分析】X、Y、Z、W为同一主族的元素，图中它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成键特征可知，四者均为VA族元素，工业上利用沸点差异能从空气中分离出Y的单质，则Y为N；E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键，则E最外层有7个电子，E为Cl；再结合与的电子结构相同，W为P；X的电负性大于Z，结合同主族元素从上到下电负性减弱，则推测X为 As、Z为Sb，综上，X、Y、Z、W、E依次为As、N、Sb、P、Cl。 【详解】A．W为P，Y为N，对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为H3PO4、HNO3，A正确； B．同一主族，从上往下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势（但第IIA、ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素），所以第一电离能：Cl>P >As，即E>W >X，B正确； C．Y为N、 E为Cl，NH3分子间可形成氢键，因此其沸点高于HCl，C错误； D．W、E、Y对应的简单离子分别为P3-、Cl-、N3-，P3-、Cl-的电子层数相同，且比N3-多一层；P3-和Cl-电子层数相同，前者的核电荷数小于后者；所以简单离子半径：P3-> Cl->N3-，D正确； 故选：C。 11．C 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z是地壳中含量最多的元素，W的单质常温下是黄绿色气体，可知Z为O、W为Cl；化合物A中X形成4个共价键，Y与X形成三键，结合原子序数可知X为C、Y为N，以此来解答。 【详解】A．工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时生成氢气和氢氧化钠，A项正确； B．一般说，同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，但N原子2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，B项正确； C．、、组成的化合物硝酸铵为离子化合物，是离子晶体，C项错误； D．化合物中含有酚羟基，化合物中没有，则可用溶液鉴别化合物和，D项正确； 答案选C。 12．C 【分析】根据题意，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N，其单质为气体，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，只能考虑是CS2，故Z为S，基态W原子有1个未成对电子，W为K。 【详解】A．元素的电负性：，A错误； B．原子半径：，B错误； C．元素的第一电离能：，C正确； D．S的常见的氧化物对应的水化物有，为强电解质，为弱电解质，D错误； 本题选C。 13．B 【分析】Y形成2条共价键，则Y最外层电子数为6，Y为O；X形成4条共价键，则X最外层电子数为4，且Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则X为C，Z形成1条共价键，则Z为F或Cl，结合原子序数之和为28，则Z为    F，W为B，由题意可知W为B，X为C，Y为O，Z为F，据此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈现增大的趋势，但是N的第一电离能比O大，在Y(O)元素的同周期元素中，第一电离能小于Y(O)的有4种，A正确； B．该阴离子中X为碳原子，都是杂化，而W为硼原子，是杂化，B错误； C．X元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，而草酸氢钠溶液显酸性，C正确； D．该离子中所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选：B。 14．C 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与W同族，四种元素属于不同周期，则X、Y、Z、W分别属于第一、二、三、四周期，X为H，结合复合肥M的结构可知，W形成一价阳离子、W为K，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z能形成5个共价键、Z是其所在周期基态原子中含未成对电子数最多的原子，则Z的基态价电子排布为3s23p3、为P，物质M为KH2PO4。 【详解】A．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，元素的电负性：O>P>H>K，即 Y>Z>X>W，A正确；     B．KH2PO4与NaOH反应可以生成K2HPO4或K3PO4，则(KH2PO4)可最多消耗，B正确； C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y、即PH3＜H2O，C不正确；     D． W与X形成的化合物为KH，由K+、H-构成，故含离子键，D正确； 答案选C。 15．(1) 将熔炼后的熔块粉碎、适当提高硫酸的浓度等 H2SiO3 (2)将亚铁离子氧化为铁离子，以便调pH值时除去 (3)5.0≤pH <5.2 (4) (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率 【分析】绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)，加入石灰石熔炼，Al2O3、SiO2分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙等；后加入稀硫酸溶解，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，滤渣1为H2SiO3等；加入足量H2O2氧化FeSO4为Fe2(SO4)3；向滤液中加入氨水调pH，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含有BeSO4、硫酸铵；再向溶液中加入氨水得到Be(OH)2；加入NH3、HF得到(NH4) 2BeF4，灼烧分解得到BeF2；加入镁在高温下反应生成Be，据此分析作答。 【详解】（1）“酸浸”时为提高效率可以采取的措施是将熔炼后的熔块粉碎、适当提高硫酸的浓度等；由分析可知，滤渣1的主要成分为H2SiO3，故答案为：将熔炼后的熔块粉碎、适当提高硫酸的浓度等；H2SiO3； （2）由物质沉淀时的pH可知，亚铁离子和铍离子沉淀的pH存在交叉，通过加入过氧化氢，可以将亚铁离子氧化为铁离子，以便调pH值时除去，故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子，以便调pH值时除去； （3）加入氨水调pH使Fe3+、AI3+完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则pH大于5.0，同时不能出现Be(OH)2沉淀，则pH小于5.2，则“调pH”产生沉淀，其合理pH范围是5.0≤pH <5.2，故答案为：5.0≤pH <5.2； （4）已知Be和Al性质相似，则Be(OH)2具有两性，能与强碱溶液反应而溶解，“沉淀”反应不宜使用NaOH溶液的原因是：，故答案为：； （5）从“反应”后的溶液中得到(NH4)2BeF4固体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； （6）加入Mg进行“高温反应”得到Be，Mg和Be的化学性质都较活泼，需要在隔绝空气的环境中进行，其原因是高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率，故答案为：高温下空气中的氧气等物质可与镁或铍反应，从而降低产率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $