简称COD是指在一定条件下氧化一升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，以氧的质量浓度表示。化学需氧量反映的是水中受还原性物质污染的程度，也是作为有机污染物相对含量的综合指标之一，但是只能反映能被氧化剂氧化的有机污染物。目前化学需氧量测定的方法有很多，比如重铬酸钾法和恒电流库仑滴定法等。今天我们来学习的是比较常用的重铬酸钾滴定法。重铬酸钾法的原理是在强酸性的溶液中用重铬酸钾将水中的还原性的物质，主要是有机物进行氧化。而过量的重铬酸钾用释亚铁磷为指示剂，还原剂硫酸亚铁氨溶液为滴定剂进行回滴。根据硫酸亚铁氨的消耗体积换算水样中中的酸钾的消耗量，再则算出水中氧的量。由于该反应用重铬酸钾氧化，所以这个化学需氧量又缩写为COD格。我们来看化学反应方程式，反应前这个酸钾中各为正六价，当它发生氧化还原反应之后，被还原成正三价。而过量的重铬酸钾用硫酸亚铁氨来滴定，硫酸亚铁铵中的铁从正二价反应后被氧化成正三价，最后滴定剩余的游离的亚铁离子，碰到指示剂是亚铁磷，显示红褐色。下面我们来具体看一下整个实验的操作步骤。一、氧化。回流。用移液管准确移取20毫升水样，转移入磨口锥形瓶。加入十毫升重铬酸钾溶液，加入数颗玻璃珠，以防报废。摇云。将磨口锥形瓶放在电炉上，插入球形冷凝管。接通冷凝水。从冷凝管上口。缓缓倒入30毫升硫酸硫酸银溶液。盖上小烧杯，开启。电炉。加热煮沸后开始计时氧化回流2小时。2、滴定。分析。关电炉。让水样冷却，从冷凝管上口倒入90毫升蒸馏水。加3D施压铁磷。指示剂。用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，滴定时溶液颜色从棕黄色经蓝绿色变为红褐色为终点，同步进行空白实验。强调在整个滴定过程当中，我们要完成三个颜色的转变。在滴定前溶液应该呈现出黄色，在临近终点的时候，溶液颜色应为蓝绿色。最后也就是说把氧化剂全部滴定完，硫酸亚铁氨当中的亚铁离子游离出来的和是亚铁磷酯试剂产生红褐色为滴定终点。操作结束进行结果计算。计算公式如PPT所示，COD值等于空白值V0减去水样的测定值V一再乘以硫酸亚铁氨的标准浓度乘以8乘以1000除以水样的体积。那么这个疤是怎么来的呢？联系反应原理，根据基本单元的概念，6分之1中的酸钾转移电子为一摩尔，对应物质的量就是C乘以B0减V1。而通过电子的转移量氧化成用氧气表示的物质的量，氧气在反应的过程中，自身被原为负二价，需要转移四摩尔的电子。那么对应一摩尔的电子的基本单元就应以4分之1氧气为基本单元。所以说氧气的物质的量就应该是4分之1乘以C乘以V0减V1。这样就得到了公式中4分之1氧气的摩尔质量为32乘以4分之1等于8。以上就是我们对整个公式的一个简单推导，希望大家熟悉理解。对于计算公式不要只会会用，还应该知道为什么。最后再说说在COD测定时的一些注意事项。虽然说这个酸钾的氧化效率比较高，基本上能达到百分之80至90。但也有一些不易或者是不可氧化的部分，比如说芳香族类、吡啶组类以及一些挥发性的直链芳烃等。其次就是我们在实验过程当中要考虑到干扰，特别是氯离子的干扰。如果氯离子的含量很大，大于200毫克每升的时候，必须要先进行稀释。我们在实验过程当中对所加入的硫酸汞也是为了消除氯离子的干扰。若废水中氯的含量大于1000毫克每升时，可采用碘化钾、碱性高锰酸钾法来进行滴定。如果水样中含有铁三离子时，可加入30%的氟化钾溶液去除干扰。第三点，前面提到过，在消解的过程中，水样的颜色。必须保持黄色。如果说水样的颜色发绿，就说明当中COD的值是比较高的，就需要先稀释再重做。归纳一下，这个酸钾法的优点是它测定准确可靠，操作也比较简单。但是它的缺点也比较明显，该方法耗时太多，就加热回流，一个操作就需要2个小时。而且回流设备占用较大的空间，批量使用比较困难。由于实验中用到了大量的硫酸硫酸银溶液，所以分析的费用。比较高。最后，巩岩对环境不友好，会造成二次污染。