精品解析：2026年辽宁沈阳市沈北新区九年级一模考试化学试题

2026年沈阳市沈北新区初中学业水平考试模拟测试 化学试卷 (本试卷共14题 满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】动植物在进行呼吸作用时，消耗体内的糖类等有机物和氧气，生成二氧化碳和水，故选B。 2. 下列选项中，表示两个镁离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个镁离子可表示为：2Mg2+。 故选C。 3. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），且化学性质稳定，不活泼；空间站人造空气与地球大气相似，因此含量最多且性质不活泼的气体为氮气。 故选A。 4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，选项不符合题意； B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，选项符合题意； C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，选项不符合题意； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，选项不符合题意。 故选B。 5. 下列实验基本操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 量取液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染滴管，应该垂直悬空滴加，故A不正确； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，故B正确； C、量取液体读取液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故C不正确； D、稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿容器壁慢慢注入，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，图示操作会因浓硫酸释放的热量而引起液体飞溅，故D不正确。故选B。 6. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 B. 酒精易燃烧——作消毒剂 C. 小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 D. 干冰易升华——作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸用于金属除锈是因为能与金属氧化物（铁锈主要成分为）反应，而非与金属反应，对应关系不成立。 B、酒精作消毒剂是因为能使蛋白质变性，与其易燃烧的性质无关，对应关系不成立。 C、小苏打治疗胃酸过多是因为能与胃酸中的盐酸反应，与其受热易分解的性质无关，对应关系不成立。 D、干冰易升华，升华时吸收大量热量，可作制冷剂，性质与用途对应关系成立。 7. 某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A. 活性炭可吸附色素和异味 B. 石英砂能除去可溶性杂质 C. 该装置能有效去除微生物 D. 净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此选项正确； B、石英砂能除去不溶性杂质，此选项错误； C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，此选项错误； D、净化后得到的水中还含有可溶性的物质，是混合物，此选项错误。 故选：A。 8. 如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 砷元素属于非金属元素 C. 硫原子结构示意图中为6 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，同一周期的元素从左到右依次递增，砷的原子序数为33，则硒的原子序数为34，在原子中原子序数=质子数，则硒原子质子数为34，故选项说法正确。 B、砷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 C、原子中质子数=核外电子数，硫原子的质子数为16，则有2+8+x=16，解得x=6，故选项说法正确。 D、不同元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，故选项说法不正确。 9. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 荷叶碱中含有43个原子 C. 59g荷叶碱中含有2.8g氮元素 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、荷叶碱是纯净物，由荷叶碱分子构成，不含氧分子，说法错误。 B、1个荷叶碱分子中含有43个原子，选项未指明分子个数，说法错误。 C、荷叶碱的相对分子质量为，59g荷叶碱中氮元素质量为，说法正确。 D、荷叶碱中C、H、N、O元素质量比为，碳元素质量分数最大，说法错误。 10. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为 B. 再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到，变为饱和溶液 D. 升温到，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.基础实验 （1）完成下表; 实验示意图 部分操作与现象 方法与解释 I.高锰酸钾制取氧气 ①用_______(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中 ②当观察到_______时，开始收集气体。 ③收集氧气前，将集气瓶内空气完全排净的方法是。 II.酸与碱发生中和反应 ①向装有稀NaOH溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察到_______。 ②操作时“边滴边振荡”的目的是_______。 Ⅱ.创新实验 （2）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置 步骤与现象 分析与说明 ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中。白磷、红磷均不燃烧 ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 ①ⅰ中白磷不燃烧的原因是_______。 ②对比ⅱ和ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是_______。 （3）验证的性质。 装置 结论与解释 ①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是不燃烧、也不支持燃烧、_______。 ②观察到纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。 【答案】（1） ①. 药匙 ②. 导管口有气泡均匀连续冒出时 ③. 溶液变红 ④. 使酸和碱充分接触，从而完全反应，防止盐酸滴加过量 （2） ①. 没有与氧气接触 ②. 燃烧需要温度达到着火点 （3） ①. 密度比空气大 ②. 没有排除二氧化碳气体的干扰 【解析】 【小问1详解】 I.①高锰酸钾是固体粉末药品，取用仪器是药匙；②排水法收集氧气，当导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集； II.①氢氧化钠显碱性，滴加酚酞，溶液变红，逐滴滴加稀盐酸，溶液的颜色恰好变为无色，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠溶液，再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液显碱性，观察到溶液变红。 略。 【小问2详解】 ⅰ：燃烧需要氧气，白磷没有与氧气接触，因此不燃烧； ⅱ：升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷与氧气接触，但是不燃烧，因为温度没有达到着火点； ⅲ：升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧。对比ⅱ和ⅲ说明燃烧需要温度达到着火点。 【小问3详解】 关闭K前短蜡烛先熄灭，关闭K后长蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧。 湿润的紫色石蕊纸花变红，不能说明“ CO2能与水发生化学反应”的结论，缺少对比实验，还需要增加一个干燥的石蕊纸花，排除二氧化碳气体的干扰。 12. 化学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。 Ⅰ.化学与生活 （1）下图中捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是_______。 （2）海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，海带中的NaI属于_______(填“碱”或“盐”)。 （3）小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是_______。 Ⅱ.化学与生产 （4）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵()中含有的主要营养元素是_______。 （5）电石渣[主要成分为]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 ①用电石渣可处理_______(填“酸性”或“碱性”)工业废水。 ②用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的_______。 Ⅲ.化学与科技 （6）我国科研人员自主研发世界上最薄的不锈钢箔——“手撕钢”，量产最薄厚度为15微米，是我国新兴领域急需的高精尖基础材料。 ①“手撕钢”熔点比纯铁_______(填“高”或“低”)。 ②将钢板轧成薄如蝉翼的“手撕钢”，利用了金属的_______性。 （7）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇()，又称“液态阳光”技术。其生产流程示意图如下： ①该生产流程中循环利用的物质是_______。 ②若碳元素全部来自于，则制取10吨甲醇需要消耗_______吨。 (二氧化碳转化成甲醇的方程式为：) ③氢气本身就是绿色燃料，转化成甲醇再作为燃料的原因之一是_______(对比下表数据分析)。 燃料 沸点℃(101kPa) 爆炸极限(%) 氢气 -252.9 4~75 甲醇 64.7 6~36(气态) 【答案】（1）过滤 （2）盐 （3）糖类 （4）N、P元素 （5） ①. 酸性 ②. 分解反应 （6） ①. 低 ②. 延展或良好的延展 （7） ①. 水##H2O ②. 13.75 ③. 与氢气相比，甲醇的沸点高，易液化，便于贮存和运输，爆炸极限范围小，运输和使用更安全 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 海带中的NaI是由钠离子和碘离子构成的化合物，属于盐； 【小问3详解】 小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 ①电石渣的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可处理酸性工业废水； ②该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问6详解】 ①“手撕钢”是铁的合金，合金比组成它的纯金属熔点低； ②略； 【小问7详解】 ①略； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，10吨甲醇中碳元素的质量为：，若碳元素全部来自于，则需要消耗二氧化碳的质量为：； ③见答案。 13. 阅读科普短文。 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高、使用寿命长等优点。 石墨烯是由碳原子构成的单层蜂窝状二维纳米材料(如图1)，2~10层的堆叠结构称为多层石墨烯，仍保持优异导电、导热与高强度特性，层数超过10层则趋近于普通石墨。制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 生产含磷酸铁锂()的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能。过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图2所示。 （1）化学电池是将化学能转化为_______能的装置。 （2）神舟飞船主电源蓄能电池从神舟十八号开始由锂电池替代以前一直使用的镍镉电池，原因是_______。(写出一点) （3）磷酸铁锂()组成元素有_______种，其中磷酸根的化合价为-3，铁的化合价为+2，则锂元素的化合价为_______。 （4）石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)，图1中每个碳原子连接_______个六元环。 （5）石墨烯与石墨的物理性质有一定差异，原因是_______。 （6）请写出工业上制取石墨烯的化学方程式：_______。 （7）图2中表示电池性能最佳的点为_______(填“A”、“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_______。 【答案】（1）电 （2）锂电池具有轻便（或比能量高、使用寿命长） （3） ①. 四##4 ②. +1##+1价 （4） ①. 单质 ②. 3##三 （5）碳原子排列方式不同 （6） （7） ①. B ②. 石墨烯含量升高使电池的内阻增大（表述合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 根据题中给出的化学式，可知磷酸铁锂组成元素有4种，其中磷酸根的化合价为-3，铁的化合价为+2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，设锂元素的化合价为x，则有：，解得：x=+1。 【小问4详解】 石墨烯是由一种元素组成的纯净物 ，属于单质；由图1可知，每个碳原子连接3个六元环。 【小问5详解】 物质的结构决定物质的性质，石墨烯与石墨的物理性质有一定差异，原因是碳原子的排列方式不同。 【小问6详解】 甲烷在高温和铜-钯催化下分解，生成石墨烯（碳单质）和氢气，反应的化学方程式见答案。 【小问7详解】 根据图2，B点的粉末电阻率最低，材料导电性最好，此时电池性能最佳； 根据题干信息，过多的石墨烯会阻碍锂离子的迁移，导致电池的内阻增加，电池性能下降，所以BC段曲线变化原因是石墨烯含量升高使电池的内阻增大（表述合理即可）。 14. 兴趣小组利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。有细心的同学观察到刚插入铁丝时铁丝表面出现极少量的气泡，一段时间后溶液颜色有的变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至有无明显变化的异常现象。 （1）生成红色固体的化学方程式为_______，该实验证明金属活动性：铁_______(填“>”或“<”)铜。 【实验探究】同学们对几处异常现象进行深入探究。 （2）小组同学再次实验(如图1)，用pH传感器测定试管内溶液pH，其数据如图2。 ①反应开始前溶液显酸性，反应开始时出现的少量气泡是_______(填气体名称)。 ②反应开始阶段溶液的酸性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。 导致酸性变化的原因又是什么？ 【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，准备如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、打磨后光亮的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容(部分仪器略去) 实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 【实验结论】 ③猜想_______(填“甲”、“乙”或“丙”)成立。 （3）针对溶液颜色异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为此做如下方案设计及操作。 【实验建议】： ⅰ.实验可设计4组；ⅱ.实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；ⅲ.实验时长为20分钟。 【仪器试剂】打磨后长短粗细均相同的铁丝若干根、试管若干、秒表、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。 【实验准备】 ①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液各20g备用；(请将表格内容补充完整) 配制的溶液质量分数 4% 8% 12% 需16%的溶液质量(g) _______ 10 15 需水的质量(g) _______ 10 5 【实验步骤】 ⅰ.取四支试管分别装入5 mL4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液，然后在相同实验条件下，将4根铁丝同时放入4支试管内： …… ②请补充实验步骤ⅰ之后的其他步骤_______。 【实验分析】 ③同学们发现铁丝与16%硫酸铜溶液(接近饱和溶液)反应后，溶液颜色几乎不变，原因可能是_______(填序号)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. 氢气 ②. 增强 ③. 丙 （3） ①. 5 ②. 15 ③. 在20分钟内观察试管内溶液颜色变化，每2分钟记录一次颜色变化情况 比较不同浓度的硫酸铜溶液，在相同时间内溶液的颜色变化，同时比较同一浓度硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化 ④. C 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，铁置换出铜，说明活动性铁>铜。 【小问2详解】 ①由于反应开始前溶液显酸性，说明溶液中存在氢离子，铁置换出氢离子生成氢气。 ②图中pH值下降，说明溶液的酸性增强。 ③对比实验1、2、3可知，只有当硫酸铜溶液、铁、空气三者共同作用时，溶液的pH才会先减小，说明猜想丙成立。 【小问3详解】 ① 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，16%m=20g4% ，m=5g，需要水的质量20g-5g=15g。 ②在20分钟内观察试管内溶液颜色变化，每2分钟记录一次颜色变化情况； 比较不同浓度的硫酸铜溶液，在相同时间内溶液的颜色变化，同时比较同一浓度硫酸铜 溶液在不同时间的颜色变化。 ③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，导致溶液颜色几乎不变，选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年沈阳市沈北新区初中学业水平考试模拟测试 化学试卷 (本试卷共14题 满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 2. 下列选项中，表示两个镁离子的是 A. B. C. D. 3. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 水蒸气 D. 氧气 4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌 5. 下列实验基本操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 量取液体 D. 稀释浓硫酸 6. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 B. 酒精易燃烧——作消毒剂 C. 小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 D. 干冰易升华——作制冷剂 7. 某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A. 活性炭可吸附色素和异味 B. 石英砂能除去可溶性杂质 C. 该装置能有效去除微生物 D. 净化后得到的水是纯净物 8. 如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 砷元素属于非金属元素 C. 硫原子结构示意图中为6 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 9. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 荷叶碱中含有43个原子 C. 59g荷叶碱中含有2.8g氮元素 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10. 不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为 B. 再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C. 冷却到，变为饱和溶液 D. 升温到，溶质的质量分数增大 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.基础实验 （1）完成下表; 实验示意图 部分操作与现象 方法与解释 I.高锰酸钾制取氧气 ①用_______(填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中 ②当观察到_______时，开始收集气体。 ③收集氧气前，将集气瓶内空气完全排净的方法是。 II.酸与碱发生中和反应 ①向装有稀NaOH溶液的试管中滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察到_______。 ②操作时“边滴边振荡”的目的是_______。 Ⅱ.创新实验 （2）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。 装置 步骤与现象 分析与说明 ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中。白磷、红磷均不燃烧 ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 ①ⅰ中白磷不燃烧的原因是_______。 ②对比ⅱ和ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是_______。 （3）验证的性质。 装置 结论与解释 ①观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是不燃烧、也不支持燃烧、_______。 ②观察到纸花变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。 12. 化学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。 Ⅰ.化学与生活 （1）下图中捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是_______。 （2）海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，海带中的NaI属于_______(填“碱”或“盐”)。 （3）小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是_______。 Ⅱ.化学与生产 （4）现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵()中含有的主要营养元素是_______。 （5）电石渣[主要成分为]是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用。 ①用电石渣可处理_______(填“酸性”或“碱性”)工业废水。 ②用电石渣生产CaO的主要反应为，该反应属于基本反应类型中的_______。 Ⅲ.化学与科技 （6）我国科研人员自主研发世界上最薄的不锈钢箔——“手撕钢”，量产最薄厚度为15微米，是我国新兴领域急需的高精尖基础材料。 ①“手撕钢”熔点比纯铁_______(填“高”或“低”)。 ②将钢板轧成薄如蝉翼的“手撕钢”，利用了金属的_______性。 （7）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇()，又称“液态阳光”技术。其生产流程示意图如下： ①该生产流程中循环利用的物质是_______。 ②若碳元素全部来自于，则制取10吨甲醇需要消耗_______吨。 (二氧化碳转化成甲醇的方程式为：) ③氢气本身就是绿色燃料，转化成甲醇再作为燃料的原因之一是_______(对比下表数据分析)。 燃料 沸点℃(101kPa) 爆炸极限(%) 氢气 -252.9 4~75 甲醇 64.7 6~36(气态) 13. 阅读科普短文。 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高、使用寿命长等优点。 石墨烯是由碳原子构成的单层蜂窝状二维纳米材料(如图1)，2~10层的堆叠结构称为多层石墨烯，仍保持优异导电、导热与高强度特性，层数超过10层则趋近于普通石墨。制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 生产含磷酸铁锂()的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能。过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图2所示。 （1）化学电池是将化学能转化为_______能的装置。 （2）神舟飞船主电源蓄能电池从神舟十八号开始由锂电池替代以前一直使用的镍镉电池，原因是_______。(写出一点) （3）磷酸铁锂()组成元素有_______种，其中磷酸根的化合价为-3，铁的化合价为+2，则锂元素的化合价为_______。 （4）石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)，图1中每个碳原子连接_______个六元环。 （5）石墨烯与石墨的物理性质有一定差异，原因是_______。 （6）请写出工业上制取石墨烯的化学方程式：_______。 （7）图2中表示电池性能最佳的点为_______(填“A”、“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_______。 14. 兴趣小组利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。有细心的同学观察到刚插入铁丝时铁丝表面出现极少量的气泡，一段时间后溶液颜色有的变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至有无明显变化的异常现象。 （1）生成红色固体的化学方程式为_______，该实验证明金属活动性：铁_______(填“>”或“<”)铜。 【实验探究】同学们对几处异常现象进行深入探究。 （2）小组同学再次实验(如图1)，用pH传感器测定试管内溶液pH，其数据如图2。 ①反应开始前溶液显酸性，反应开始时出现的少量气泡是_______(填气体名称)。 ②反应开始阶段溶液的酸性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。 导致酸性变化的原因又是什么？ 【提出猜想】 猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致； 猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致； 猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。 【进行实验】为验证上述猜想，准备如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、打磨后光亮的铁钉、pH传感器等，实验过程如下表： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容(部分仪器略去) 实验现象 pH先减小后略增大 pH略增大 pH不变 【实验结论】 ③猜想_______(填“甲”、“乙”或“丙”)成立。 （3）针对溶液颜色异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为此做如下方案设计及操作。 【实验建议】： ⅰ.实验可设计4组；ⅱ.实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；ⅲ.实验时长为20分钟。 【仪器试剂】打磨后长短粗细均相同的铁丝若干根、试管若干、秒表、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。 【实验准备】 ①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液各20g备用；(请将表格内容补充完整) 配制的溶液质量分数 4% 8% 12% 需16%的溶液质量(g) _______ 10 15 需水的质量(g) _______ 10 5 【实验步骤】 ⅰ.取四支试管分别装入5 mL4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液，然后在相同实验条件下，将4根铁丝同时放入4支试管内： …… ②请补充实验步骤ⅰ之后的其他步骤_______。 【实验分析】 ③同学们发现铁丝与16%硫酸铜溶液(接近饱和溶液)反应后，溶液颜色几乎不变，原因可能是_______(填序号)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $