精品解析：安徽蚌埠市2025-2026学年下学期高一4月期中质量检测（鲁科版） 化学试题

2025级高一4月期中质量检测化学(鲁科版) 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、NO、等大气污染物 B. NaOH为强碱，而具有两性，所以钠的金属性比铝强 C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 的结构示意图： B. 氢氧燃料电池(酸性溶液)的正极反应： C. H和Cl形成共价键的过程： D. 二氧化碳的分子结构模型： 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.0 g 和混合物中所含有的中子数为 B. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 C. 1 mol 含有的电子数为11 D. 10 g 所含中子的数目为4.5 4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备碳酸氢钠 B．配制0.1 NaOH溶液 C．萃取碘水中的碘 D．检验钾元素的存在 A. A B. B C. C D. D 5. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 阅读下列材料，完成下列2个小题。 一氧化氮(NO)既是重要的生物信号分子，又是一种大气污染物。工业上制备NO主要通过氨()氧化法，实验室用铜与稀硝酸反应；尾气处理可通过催化剂将NO和CO转化为无害物质，或利用等吸收剂净化，实现环保与医疗价值的平衡。 6. 下列有关化学反应式表达错误的是 A. 氨氧化法制NO： B. NO与CO转化为无害物质： C. 铜与稀硝酸反应： D. 与NO转化为无害物质： 7. 下列有关物质说法错误的是 A. NO分子中含极性共价键 B. 稀溶液属于强电解质 C. 分子的结构模型为 D. 的电子式为 8. 下列尾气处理产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 尾气处理废液 粒子组 A NaOH溶液吸收尾气 、、、 B 溶液吸收尾气 、、、 C NaOH溶液吸收、尾气 、、、 D NaOH溶液吸收尾气 、、、 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷干法重整(DRM)是一种将二氧化碳和甲烷转化为合成气(主要成分为CO和)的高效反应，对于利用温室气体生产工业合成气具有重要意义。已知甲烷干法重整是高温下的吸热反应，下列有关说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 高温下进行的反应均是吸热反应 C. 合成气燃烧的能量变化如图所示 D. 与燃烧涉及两种能量的化学键断裂 10. 硅酸钠是洗涤剂中不可缺少的助洗剂，也是硅溶胶重要成分。下列有关硅酸钠的实验过程及现象，能得出相应实验结论或达到相应目的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 盐酸和大理石产生的气体通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 酸性：> B 用硅酸钠溶液做导电实验，灯泡发光 硅酸钠是电解质 C 向硅酸钠溶液中通入，产生白色沉淀 非金属性：S>Si D 向硅酸钠和碳酸钠的混合溶液中通入足量的，产生白色沉淀 除去碳酸钠溶液中的硅酸钠 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 B. 该反应中，CO(g)和(g)的总能量高于CO₂(g)和(g)的总能量 C. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 示意图中，过程Ⅰ、Ⅱ中2个参与了反应 12. C和Si部分化合价的价类二维图如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. a点两种元素组成的化合物为新型无机非金属材料 B. b点物质可由a点某一物质与c点物质反应生成 C. d点物质可能是制玻璃的原料或是玻璃的成分 D. c点两种物质在常温下能通过反应相互转化 13. 一种既可去除环境中重金属镉(Cd)，又同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如下图所示： 已知Anion flow表示离子的移动，下列有关说法正确的是 A. 碳电极发生氧化反应 B. 电流方向从锌电极流向碳电极 C. Anion flow表示阳离子的移动 D. 负极的部分电极反应式为： 14. 几种短周期元素的主要化合价及原子的半径数据如表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 、 、 原子半径/nm 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066 据表中信息判断，下列有关叙述正确的是 A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B. Q的简单氢化物能与最高价氧化物对应水化物的浓溶液在一定条件下发生反应 C. 离子半径： D. M与T形成的化合物在熔融状态下不能导电 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．用下列10种物质的序号填空。 ①  ②   ③   ④   ⑤  ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。 Ⅱ．表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高 b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 d．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （5）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是___________；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是___________氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是___________。 17. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示，化学反应方程式为：______。 （2）将溶液腐蚀印刷电路铜板的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极名称及电极材料、电解质溶液______，并写出电极反应式。 负极反应式：______，正极反应式：______。 （3）“甲烷燃料电池”的工作原理如装置图所示。 ①在该电池中的移动方向为由______(填“A到B”或“B到A”)；写出A电极的电极反应式______。 ②当电路中通过的电子为时，消耗标准状况下体积为______。 18. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的________性。 （2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管________（选填“上口”或“下口”）通入。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________（填“甲”或“乙”），理由________。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （4）灼烧海藻灰要在________中进行。 流程中后期处理用反萃取法： （5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有________。 （6）写出、与45%的溶液反应的离子方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一4月期中质量检测化学(鲁科版) 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A. 九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、NO、等大气污染物 B. NaOH为强碱，而具有两性，所以钠的金属性比铝强 C. 歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D. 东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．、NO属于大气污染物，但是温室气体，不属于大气污染物，A错误； B．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应金属的金属性越强，NaOH为强碱，为两性氢氧化物，碱性NaOH>，因此钠的金属性比铝强，B正确； C．Na是活泼金属，与溶液反应时会优先和水反应，无法置换出Ti，金属钛的冶炼是Na与熔融态发生置换反应，C错误； D．化学变化中原子种类保持不变，核裂变是原子核发生改变的核反应，不属于化学变化，D错误； 答案选B。 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 的结构示意图： B. 氢氧燃料电池(酸性溶液)的正极反应： C. H和Cl形成共价键的过程： D. 二氧化碳的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾的质子数是19，失去最外层一个电子形成，钾离子结构示意图为：，A错误； B．酸性氢氧燃料电池的正极是发生得电子的还原反应，正确的正极反应为，B错误； C．H和Cl形成共价键，是通过共用电子对成键，不存在电子得失，不会生成离子，正确的成键过程为，C错误； D．二氧化碳中是碳氧双键，碳原子半径比氧原子大，D正确； 故答案选D。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.0 g 和混合物中所含有的中子数为 B. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 C. 1 mol 含有的电子数为11 D. 10 g 所含中子的数目为4.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，2.0 g混合物总物质的量为，1个含中子数为，1个含中子数为，因此0.1 mol混合物含中子数为，A正确； B．24 g Mg物质的量为1 mol，1个Mg含12个质子，总质子数为12；27 g Al物质的量为1 mol，1个Al含13个质子，总质子数为13，二者质子数不同，B错误； C．1个的电子数为7+4×1-1=10，1 mol 含有的电子数为10，C错误； D．摩尔质量为20 g/mol，1个含10个中子，10 g 物质的量为0.5 mol，所含中子数为5，D错误； 故答案选A。 4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备碳酸氢钠 B．配制0.1 NaOH溶液 C．萃取碘水中的碘 D．检验钾元素的存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备碳酸氢钠时，应先向饱和氯化钠溶液中通入氨气(使溶液显碱性，提高二氧化碳溶解度，便于析出碳酸氢钠)，且氨气极易溶于水，直接将导管伸入溶液会引发倒吸，操作错误，A不符合题意； B．容量瓶只能用于配制溶液的定容，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解会放热，影响容量瓶精度，B不符合题意； C．萃取要求萃取剂与水不互溶，乙醇和水可以任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，C不符合题意； D．焰色试验检验钾元素时，操作规范：用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色(蓝色钴玻璃可以滤除钠的黄光干扰)，D符合题意。 5. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，F的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 A. C的简单氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞B＞F C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si元素；B与F同主族，则B为C元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，则C为N元素、D为O元素；A和E属于同主族，且状态不同，则A为H元素、E为Na元素。 【详解】A．氨气是碱性气体，能与硝酸发生化合反应生成硝酸铵，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性强弱顺序为：O＞N＞C＞Si，即D＞C＞B＞F，B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为：Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，C正确； D．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 一氧化氮(NO)既是重要的生物信号分子，又是一种大气污染物。工业上制备NO主要通过氨()氧化法，实验室用铜与稀硝酸反应；尾气处理可通过催化剂将NO和CO转化为无害物质，或利用等吸收剂净化，实现环保与医疗价值的平衡。 6. 下列有关化学反应式表达错误的是 A. 氨氧化法制NO： B. NO与CO转化为无害物质： C. 铜与稀硝酸反应： D. 与NO转化为无害物质： 7. 下列有关物质说法错误的是 A. NO分子中含极性共价键 B. 稀溶液属于强电解质 C. 分子的结构模型为 D. 的电子式为 【答案】6. A 7. B 【解析】 【6题详解】 A．氨氧化法制NO需要催化剂和加热条件，正确的化学方程式为：，A不正确； B．在催化剂作用下，由电子和元素守恒得，NO与CO转化为无害物质的反应方程式为：，B正确； C．稀硝酸是强电解质，电离成和，也是强电解质能电离成和，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，C正确； D．由电子和元素守恒得与NO转化为无害物质：，D正确。 故选A。 【7题详解】 A．NO分子由不同元素组成，吸引电子的能力不同，共用电子对偏向O元素，故分子中含极性共价键，A正确； B．稀溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，当然更不属于强电解质，B不正确； C．分子为三角锥结构，故分子的结构模型为，C正确； D．为共价化合物，水分子的构成微粒为原子，H达2电子稳定结构，O达8稳定结构，故的电子式为，D正确。 故选B。 8. 下列尾气处理产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 尾气处理废液 粒子组 A NaOH溶液吸收尾气 、、、 B 溶液吸收尾气 、、、 C NaOH溶液吸收、尾气 、、、 D NaOH溶液吸收尾气 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液吸收尾气中肯定含有或，不含大量，且与不能大量共存，A不能大量存在； B．溶液吸收尾气的溶液中，与不能大量共存，B不能大量存在； C．碱性溶液中会发生反应：，与NaOH反应生成，C可能大量存在； D．NaOH溶液吸收尾气中肯定含有，具有强氧化性，将氧化成，D不能大量存在； 故答案选C。 9. 甲烷干法重整(DRM)是一种将二氧化碳和甲烷转化为合成气(主要成分为CO和)的高效反应，对于利用温室气体生产工业合成气具有重要意义。已知甲烷干法重整是高温下的吸热反应，下列有关说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 高温下进行的反应均是吸热反应 C. 合成气燃烧的能量变化如图所示 D. 与燃烧涉及两种能量的化学键断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤、石油和天然气属于化石燃料，均是不可再生能源，A错误； B．在高温下进行的反应不都是吸热反应，如铝热反应是在高温下的放热反应，B错误； C．合成气燃烧是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量要低；该图为生成物的能量比反应物的能量高，属于吸热反应，图中所示不正确，C错误； D．与燃烧过程中断裂键和键，故涉及两种化学键的断裂，D正确； 故答案为：D。 10. 硅酸钠是洗涤剂中不可缺少的助洗剂，也是硅溶胶重要成分。下列有关硅酸钠的实验过程及现象，能得出相应实验结论或达到相应目的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 盐酸和大理石产生的气体通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 酸性：> B 用硅酸钠溶液做导电实验，灯泡发光 硅酸钠是电解质 C 向硅酸钠溶液中通入，产生白色沉淀 非金属性：S>Si D 向硅酸钠和碳酸钠的混合溶液中通入足量的，产生白色沉淀 除去碳酸钠溶液中的硅酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸和大理石产生的气体中有和挥发的HCl，通入硅酸钠溶液均能出现白色沉淀，不能比较和的酸性，A不正确； B．用硅酸钠溶液能导电原因是在溶液中产生了Na+和导电，故硅酸钠是电解质，B正确； C．溶于水产生，酸性比强，故向硅酸钠溶液中通入能产生白色沉淀，但不能比较非金属性，非金属性比较必须是最高价含氧酸，应用而不能用，C不正确； D．向硅酸钠和碳酸钠的混合溶液中通入足量的，不仅硅酸钠会反应，碳酸钠也会和反应生成碳酸氢钠，D不正确； 故选B。 11. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，该反应为放热反应，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 B. 该反应中，CO(g)和(g)的总能量高于CO₂(g)和(g)的总能量 C. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 示意图中，过程Ⅰ、Ⅱ中2个参与了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ均为化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，因此二者均为吸热过程，A正确； B．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此CO(g)和(g)的总能量高于(g)和(g)的总能量，B正确； C．反应物CO和中只含极性键(不同原子间的共价键)，没有非极性键，因此反应过程只有极性键的断裂，不存在非极性键的断裂；反应仅生成时形成了非极性键，C错误； D．从示意图可看出，过程Ⅰ、Ⅱ共有2个分子的O-H键均发生断裂，D正确； 故答案选C。 12. C和Si部分化合价的价类二维图如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. a点两种元素组成的化合物为新型无机非金属材料 B. b点物质可由a点某一物质与c点物质反应生成 C. d点物质可能是制玻璃的原料或是玻璃的成分 D. c点两种物质在常温下能通过反应相互转化 【答案】D 【解析】 【分析】a点表示的是单质，则a为C或Si；b点为+2价氧化物，则b只能为CO；c点表示+4价氧化物，则c为或；d点为+4价盐，则d为含的盐或的盐，据此信息解答。 【详解】A．a点两种元素为C和Si，组成的化合物为SiC，SiC属于新型无机非金属材料，A正确； B．b点物质为CO，可由a点的C与c点的或在高温下反应生成：或，B正确； C．d点物质为含的盐或的盐，可能为或，是制玻璃的原料，是玻璃的成分，C正确； D．c点两种物质为或，与碳酸钠在高温下反应生成，不能直接转化为，二者在常温下无法相互转化，D错误； 故答案为：D。 13. 一种既可去除环境中重金属镉(Cd)，又同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如下图所示： 已知Anion flow表示离子的移动，下列有关说法正确的是 A. 碳电极发生氧化反应 B. 电流方向从锌电极流向碳电极 C. Anion flow表示阳离子的移动 D. 负极的部分电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳电极发生反应生成，O从0价降到-2价，发生还原反应，A错误； B．电子方向从Zn电极流向C电极，电流方向与电子方向相反，B错误； C．由图知，C电极产生的一部分向Zn电极运动生成，故Anion flow表示阴离子的移动，C错误； D．负极Zn失电子生成，然后一部分与结合生成，还有一部分游离在溶液中，故负极的部分电极反应式为：，D正确； 故选D。 14. 几种短周期元素的主要化合价及原子的半径数据如表： 元素代号 L M Q R T 主要化合价 、 、 原子半径/nm 0.160 0.143 0.106 0.099 0.066 据表中信息判断，下列有关叙述正确的是 A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B. Q的简单氢化物能与最高价氧化物对应水化物的浓溶液在一定条件下发生反应 C. 离子半径： D. M与T形成的化合物在熔融状态下不能导电 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价和原子半径数据判断：Q、T化合价为-2，Q有+6价，原子半径大于T，故Q为、T为；L、M化合价为+2、+3，原子半径较大（大于硫），为第三周期金属，故L为、M为；R化合价为+7、-1，故R为，综上，L为、M为、Q为、R为、T为； 【详解】A．L为、M为，金属性，与同浓度稀盐酸反应时，（L）反应更剧烈，A错误； B．Q为，其简单氢化物为，最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，与浓硫酸在一定条件下发生氧化还原反应：，B正确； C．为、为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数大于，故离子半径，即，C错误； D．M为、T为，形成的化合物为，是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．用下列10种物质的序号填空。 ①  ②   ③   ④   ⑤  ⑥   ⑦   ⑧   ⑨   ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是___________；含有非极性键的是___________；④的电子式为___________。 Ⅱ．表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。 a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高 b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱 d．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 ii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 b．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （5）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ①④ ③. （2） ①. bc ②. 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱 （3）ad （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①中含氮氮非极性共价键，②中含离子键和氮氢共价键，③中含离子键和氢氧共价键，④中含离子键和氧氧非极性共价键，⑤中含离子键， ⑥中含碳氢共价键，⑦中含碳氧共价键，⑧中含氢氧、硫氧共价键，⑨中含氮氢共价键，⑩氦气为单原子分子； 故既含离子键又含共价键的是②③④；含有非极性键的是①④；④是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式为； 【小问2详解】 ⑪~⑭元素是第ⅦA元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，⑪~⑭的非金属性由强到弱的顺序为，同主族元素的非金属性从上向下依次减弱，元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，最高价含氧酸酸性越强，最简单氢化物越稳定，简单阴离子的还原性越弱； a．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高为物理性质，不能判断非金属性，a不符合题意； b．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，b符合题意； c．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，c符合题意； d．⑪~⑭最高价含氧酸越强，非金属性越强，元素形成的无氧酸酸性逐渐增强，不能判断非金属性，d不符合题意； 答案选bc； 从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因：卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱； 【小问3详解】 碱金属元素的金属性从上到下金属性依次增大，元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强； a．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈，说明金属性越强，a符合题意； b．②~⑤单质与氧气反应，锂只形成氧化锂，碱金属元素金属性越强，单质与氧气反应生成的产物越复杂，钠与氧气反应可生成氧化钠、过氧化钠，钾、铷与氧气反应可生成氧化物、过氧化物、超氧化物，只生成过氧化物不能比较金属性的强弱，b不符合题意； c．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高为物理性质，不能证明金属性的强弱，c不符合题意； d．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强，说明金属性增强，d符合题意； 答案选ad； 【小问4详解】 同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族元素由上而下，金属性增强，非金属性变弱；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是； 【小问5详解】 比较简单离子半径时先比较电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子电子层数相同，离子半径由大到小的排序为。 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： （1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是___________；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是___________氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。 ①图中仪器a的名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是___________。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 两性 ③. （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀 ④. 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究同周期元素的金属性强弱，以及元素的非金属性强弱。 【小问1详解】 同周期元素，从左到右金属性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增强，则将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，金属钠钠与冷水反应最剧烈；向氢氧化铝沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀都溶解说明氢氧化铝即能与强酸溶液反应生成盐和水，也能与强碱溶液反应生成盐和水，则氢氧化铝我两性氢氧化物；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为，故答案为：Na；两性；； 【小问2详解】 ①由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；圆底烧瓶中发生的反应为碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ②圆底烧瓶中反应生成的二氧化碳与烧杯中二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，则一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，碳元素的非金属性强于硅元素非金属性；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该实验能证明非金属性强弱依据的原理是元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：一段时间后烧杯中产生白色胶状沉淀；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 17. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示，化学反应方程式为：______。 （2）将溶液腐蚀印刷电路铜板的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极名称及电极材料、电解质溶液______，并写出电极反应式。 负极反应式：______，正极反应式：______。 （3）“甲烷燃料电池”的工作原理如装置图所示。 ①在该电池中的移动方向为由______(填“A到B”或“B到A”)；写出A电极的电极反应式______。 ②当电路中通过的电子为时，消耗标准状况下体积为______。 【答案】（1） ①. 升高 ②. b ③. （2） ①. ②. ③. （3） ①. B到A ②. CH4+10OH--8e=+7H2O ③. 【解析】 【小问1详解】 a 装置是铝条与稀盐酸的反应，属于活泼金属与酸的置换反应，是典型的放热反应，反应过程中释放热量，因此温度计示数会升高；图乙的能量曲线显示：生成物的总能量高于反应物的总能量，符合吸热反应的能量特征。a中铝与盐酸的反应是放热反应（反应物总能量 > 生成物总能量），与图乙不符；b中与的反应是经典的吸热反应，与图乙的能量变化一致，因此对应过程为b；与的反应方程式为：。 【小问2详解】 设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池：。 【小问3详解】 电极判断：A电极通入CH4，为负极；B电极通入O2，为正极。离子移动方向：在原电池中，阴离子向负极迁移，故OH⁻由B（正极）移向A（负极），即“B到A”；A电极（负极）反应式（碱性环境）：CH4+10OH--8e=+7H2O；正极反应，消耗会转移电子，转移电子消耗，体积为。 18. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲同学的实验中，通入热空气吹出，利用了溴的________性。 （2）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从冷凝管________（选填“上口”或“下口”）通入。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴苦卤的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________（填“甲”或“乙”），理由________。实验室里从海藻中提取碘的流程如图： （4）灼烧海藻灰要在________中进行。 流程中后期处理用反萃取法： （5）碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反萃取法比直接蒸馏法的优点有________。 （6）写出、与45%的溶液反应的离子方程式：________。 【答案】（1）易挥发 （2）下口 （3） ①. 甲 ②. 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本（答案合理即可） （4）坩埚 （5） ①. ②. 能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用（答案合理即可） （6） 【解析】 【分析】苦卤先加硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后利用溴单质挥发性，用热空气将其吹出，吹出的溴单质用二氧化硫水溶液吸收，吸收液再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，再通过蒸馏得到液溴；灼烧海藻灰要在坩埚中进行，海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化生成碘单质，萃取分液得到含碘的有机溶液，经过提纯得到碘单质。 【小问1详解】 通入热空气吹出Br2，利用了溴的易挥发性质，故答案为易挥发； 【小问2详解】 蒸馏时冷凝管的进水顺序为下口进上口出，这样可使冷凝管中充满水，达到良好的冷凝效果；故答案为下口； 【小问3详解】 海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本，所以甲符合工业要求；故答案为甲；海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本； 【小问4详解】 灼烧固体应在坩埚中进行，故答案为坩埚； 【小问5详解】 反应中碘单质既作氧化剂又作还原剂，3 mol碘单质发生上述反应时，有0.5 mol碘单质化合价升高转化为碘酸钠作还原剂，有2.5 mol碘单质化合价降低转化为NaI作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反萃取法相比直接蒸馏法能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用；故答案为；能耗低或产率高或有利于有机溶剂的循环利用； 【小问6详解】 、与45%的溶液发生归中反应生成碘单质和水，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $