精品解析：辽宁沈阳市皇姑区2025-2026学年九年级下学期阶段性质量监测 化学试卷

2025—2026学年（下）初中毕业年级阶段性质量监测 化学 （满分50分 物理化学考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共10分） （本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。） 1. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 铁丝 D. 石蜡 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 蒸发 3. 下列关于氢氧化钙说法不正确的是 A. 可用于改良酸性土壤 B. 化学式为 C. 其水溶液呈碱性 D. 可以检验 4. 下列有关生活小常识描述正确的是 A. 缺钙可以大量服用钙片 B. 淘米水可以浇花 C. 燃气泄漏，迅速打开排油烟机 D. 无色透明的水都可以直接饮用 5. 钯元素相关信息如下图所示，下列说法不正确的是 A. 钯原子的质量为106.4 g B. 钯属于金属元素 C. 一个钯原子中含有46个质子 D. 钯的元素符号为Pd 6. 钢在建筑、交通等领域应用广泛。下列关于钢的说法正确的是 A. 钢是铁的一种合金 B. 钢的硬度比纯铁小 C. 钢不导电、不导热 D. 不锈钢是指永远不生锈的钢 7. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 8. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防止铁锈蚀的方法中，与其他三种方法原理不同的一组是 A. 喷涂油漆 B. 涂防锈油 C. 在铁表面镀起保护作用的金属 D. 制成合金 9. 下列关于水的组成的说法正确的是 A. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 B. 电解水时正极产生的是氧气 C. 水中氢、氧元素的质量比为2:1 D. 水是由氢原子和氧原子构成的 10. 某汽车净化转化器可将CO、NO等气体转化为无污染的气体，其微观反应示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A. 生成物均为化合物 B. CO、NO不会造成空气污染 C. 该反应的化学方程式可表示为 D. 这一转化反应前后分子个数不变 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学实验是认识物质的重要途径。某同学在实验室制取气体并进行研究。 【实验准备】下图是实验前老师为同学们准备好的一瓶稀溶液。 （1）该溶液的溶剂是________，溶质质量分数是________。 （2）配制该溶液的主要步骤有：①量取浓盐酸和水；②计算；③混匀，实验步骤的合理顺序为________（填序号）。 【实验操作】实验室制取气体的装置如下图所示。 （3）若要制备，还缺少的一种药品是________。 （4）A和B装置都可用来制气体，与A相比，B的优点是________，并能节约药品。 （5）若要收集一瓶气体，可以选择的装置是________（填序号）。 【实验验证】 （6） 实验内容 实验现象 实验分析 将一瓶气体缓慢倒入烧杯中，可观察到的现象是________。 该实验说明的密度比空气密度________。 收集一试管的气体，将其倒扣在澄清石灰水中，一段时间后，可观察到试管内液面上升，还能看到________。 试管内液面上升的原因是二氧化碳与澄清石灰水反应，使试管内压强________。 12. 醋在中国的历史可追溯到3000年前甚至更久。 【识醋酸】 （1）市售白醋一般含3%~5%醋酸（C2H4O2）和水，则白醋是________（填“纯净物”或“混合物”），C2H4O2中氢原子和氧原子的个数比为________。 （2）酿醋原理是在醋酸菌作用下，乙醇（C2H6O）与氧气反应生成醋酸和水，请写出该反应的化学方程式________。 （3）某同学对白醋的性质进行如下探究： 实验操作 主要实验现象 实验结论 向少量稀的氢氧化钠溶液中加入几滴________（填试剂名称），再加入一定量白醋。 溶液由红色变为无色 醋酸能与氢氧化钠反应。 【制陈醋】 （4）市售陈醋中的醋酸浓度通常较高，一般在4.5%~6%左右。则市售陈醋的pH一般比白醋的________。 某陈醋酿造厂生产流程图如下图所示： （5）将高粱粉碎后，取少量高粱粉，滴加________后变蓝，证明高粱中含有淀粉。蒸煮后淀粉变为葡萄糖等物质。该过程中，能量转化形式为热能转化为________能。 （6）将大曲加入发酵池后，需进行搅拌，目的是为了________，提高原料利用率。 （7）熏焙时，能闻到浓郁的焦香气息。从微观角度分析，能闻到香气是因为________。 （8）在淋醋环节中，常采用“套淋法”，即用稀醋酸溶液反复浸泡固体醋醅，循环提取醋液。该方法不仅能提高原料利用率，还能提升醋液的清亮度。从物质分离的角度分析，该法能除去________（填“难”或“易”）溶性杂质，从而提高醋液清亮度。 （9）“陈酿”环节通过“夏伏晒、冬捞冰”使陈醋的口感逐渐醇厚柔和。下列有关说法正确的是______（可多选，忽略醋酸的挥发）。 A. “夏伏晒”是利用蒸发的方法使醋酸溶质质量增大 B. “冬捞冰”是利用醋酸与水的凝固点不同，将水以冰的形式除去 C. “夏伏晒”和“冬捞冰”都会使醋酸的质量分数增大 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 茶源于中国，是世界上最受欢迎的饮品之一。近年来，用冷水或常温水浸泡茶叶的方法（冷泡法）受到越来越多的关注。 茶叶中含有苦涩味的咖啡碱等化合物，在使用低温水浸泡时，这些化合物不易溶出。但具有鲜味特征的氨基酸、茶多酚等会释放出来，茶的口感更为清新甜爽。 冷泡茶的制作工艺主要有三种： Ⅰ.反复冷冻解冻技术是常用的一种物理处理方法，它能提高茶叶细胞的破碎率，从而提高浸出物含量。 Ⅱ.化学处理是通过添加食品添加剂来破碎茶叶细胞的方法。 Ⅲ.生物处理方法采用纤维素酶对茶叶进行处理，从而提高细胞壁破碎速率。 （1）咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经兴奋，故喝茶能提神。咖啡碱中含有________种元素。 （2）图1是冷泡茶中某物质含量随冷泡时间的变化曲线。根据材料分析，该曲线最可能表示________（填“咖啡碱”或“氨基酸”）溶出情况。若要使茶的口感更清甜，苦涩味减弱，应将冷泡时间________（填“延长”或“缩短”），理由是________（答出2点）。 （3）反复冷冻技术是利用茶叶细胞内部水结冰后膨胀而使细胞壁破裂，细胞内水的变化过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）添加剂可能与茶叶中的营养成分发生反应，降低其营养价值。则________冷泡茶的制作工艺不宜被采用。 （5）纤维素酶能加快茶叶细胞壁中纤维素分解为葡萄糖等物质，使细胞壁变得疏松多孔，从而提升细胞壁的破碎速率。实际生产中，用纤维素酶处理一段时间后的茶叶中，仍含有部分未分解的纤维素。据此下列推理合理的是________（填序号）。 A. 反应温度过低 B. 反应时间短 C. 茶叶细胞壁结构致密，不易被破坏 （6）茶水比是指茶叶质量÷水的体积。依据图2数据分析，茶水比为1:100时物质浸出率比1:200时物质浸出率低的原因是________。 14. 化学小组对铁丝和铜盐“种”出一朵亮红色的铜“玫瑰”展开了探究。 【任务一】探究铁和CuSO4溶液的反应 （1）为避免铁表面氧化膜的干扰，可对其进行的处理是________（填一种物理方法）。 （2）将处理好的铁丝伸入CuSO4溶液中，即可得到铜“玫瑰”。发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。实验后发现所得到的铜“玫瑰”颜色发暗，小组进行再探究。 【任务二】不同种类铜盐对铜颜色的影响 小组同学将处理好的铁丝分别伸入用48 mL水配成的CuSO4和CuCl2溶液中，得到记录： 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ① 2 g 0 g 得到暗红色花朵，2 min后，花朵表面固体紧实，不掉落。 ② 0 g 2 g 得到亮红色花朵，2 min后，花朵表面固体易掉落。 （3）通过上述实验探究，若要制得亮红色的铜“玫瑰”，应将铁丝伸入________溶液中。 （4）将足量铁丝加入实验②的溶液中，理论上可以得到________g铜（结果精确到0.1）。 【任务三】探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ③ 1 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ④ 1.5 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑤ 2 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑥ 2 g 1 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑦ 2 g 0.5 g 得到亮红色花朵，固体较紧实。 ⑧ 2 g 0.25 g 得到亮红色花朵，固体紧实。 （5）由上述探究可得出，制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”，需________CuSO4晶体质量，________CuCl2晶体质量（填“增大”或“减少”）。 （6）若要与实验⑧对比，继续探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法，可以继续进行的实验是________。 【实验反思】 （7）小组同学还想探究稀盐酸能否调控铜“玫瑰”的生长。于是先将铁丝放入1 mL稀盐酸中，发现有气泡产生，该气体的化学式为________。后将1 mL该稀盐酸加入实验①的溶液中，但并未看到产生气泡的现象，这可能是因为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年（下）初中毕业年级阶段性质量监测 化学 （满分50分 物理化学考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共10分） （本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。） 1. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 镁条 C. 铁丝 D. 石蜡 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项不符合题意。 B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项不符合题意。 C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故选项符合题意。 D、石蜡在氧气中燃烧，发出白光，瓶壁出现水雾，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项不符合题意。 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止放热导致液体飞溅。图中将水倒入浓硫酸，操作错误。 B、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作错误。 C、倾倒液体时，瓶塞要倒放、标签要朝向手心、瓶口紧挨试管口。图中瓶塞正放、标签未朝向手心，操作错误。 D、蒸发操作中蒸发皿可直接用酒精灯外焰加热，装置安装符合实验规范，操作正确。 3. 下列关于氢氧化钙说法不正确的是 A. 可用于改良酸性土壤 B. 化学式为 C. 其水溶液呈碱性 D. 可以检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙呈弱碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 B、氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，其化学式为，故选项说法正确。 C、氢氧化钙属于碱，其水溶液（澄清石灰水）呈碱性，故选项说法正确。 D、澄清石灰水可检验二氧化碳，氧气需用带火星的木条检验，故选项说法不正确。 4. 下列有关生活小常识描述正确的是 A. 缺钙可以大量服用钙片 B. 淘米水可以浇花 C. 燃气泄漏，迅速打开排油烟机 D. 无色透明的水都可以直接饮用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 营养元素需合理摄入，大量服用钙片会损害人体健康，错误。 B. 淘米水中含有植物生长所需的养分，可用来浇花，且能节约水资源，正确。 C. 燃气泄漏时打开排油烟机，开关产生的电火花易引燃燃气，引发爆炸，错误。 D. 无色透明的水中可能溶解了有毒有害物质、病菌等，不可直接饮用，错误。 5. 钯元素相关信息如下图所示，下列说法不正确的是 A. 钯原子的质量为106.4 g B. 钯属于金属元素 C. 一个钯原子中含有46个质子 D. 钯的元素符号为Pd 【答案】A 【解析】 【详解】元素周期表单元格中：左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、106.4是钯的相对原子质量，单位为“1”（常省略），而不是钯原子的实际质量，故选项说法不正确。 B、钯元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、原子中原子序数=质子数，钯的原子序数为46，因此一个钯原子中含有46个质子，故选项说法正确。 D、单元格右上角符号为钯的元素符号，即Pd，故选项说法正确。 6. 钢在建筑、交通等领域应用广泛。下列关于钢的说法正确的是 A. 钢是铁的一种合金 B. 钢的硬度比纯铁小 C. 钢不导电、不导热 D. 不锈钢是指永远不生锈的钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢是铁和碳等形成的铁合金，故选项说法正确。 B、合金硬度一般大于其组成纯金属的硬度，则钢的硬度比纯铁大，故选项说法不正确。 C、钢属于金属材料，具有良好的导电性、导热性，故选项说法不正确。 D、不锈钢抗腐蚀性较强，但不是永远不生锈，只是不易生锈，故选项说法不正确。 7. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A 、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D不符合题意。 综上所述：选择B。 8. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防止铁锈蚀的方法中，与其他三种方法原理不同的一组是 A. 喷涂油漆 B. 涂防锈油 C. 在铁表面镀起保护作用的金属 D. 制成合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、喷涂油漆是在铁表面覆盖保护层，隔绝氧气和水，属于覆盖保护膜的防锈方法。 B、涂防锈油是在铁表面覆盖保护层，同A项。 C、在铁表面镀保护金属是在铁表面形成保护层，同A项。 D、制成合金是通过改变铁的内部结构提升抗腐蚀性，防锈原理与另外三种不同。 9. 下列关于水的组成的说法正确的是 A. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 B. 电解水时正极产生的是氧气 C. 水中氢、氧元素的质量比为2:1 D. 水是由氢原子和氧原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，故A错误。 B. 电解水时遵循“正氧负氢”的规律，正极产生的气体是氧气，故B正确。 C. 水的化学式为，氢、氧元素的质量比为，是水分子中氢、氧原子的个数比，故C错误。 D. 水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故D错误。 10. 某汽车净化转化器可将CO、NO等气体转化为无污染的气体，其微观反应示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A. 生成物均为化合物 B. CO、NO不会造成空气污染 C. 该反应的化学方程式可表示为 D. 这一转化反应前后分子个数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观图示可知，生成物为和，其中属于化合物，而是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法不正确。 B、、都是有毒气体，会造成空气污染，故选项说法不正确。 C、由反应的微观示意图可知，反应物为、，生成物为和，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 D、由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子恰好完全反应，生成1个氮分子和2个二氧化碳分子，反应前后分子个数发生改变，故选项说法不正确。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学实验是认识物质的重要途径。某同学在实验室制取气体并进行研究。 【实验准备】下图是实验前老师为同学们准备好的一瓶稀溶液。 （1）该溶液的溶剂是________，溶质质量分数是________。 （2）配制该溶液的主要步骤有：①量取浓盐酸和水；②计算；③混匀，实验步骤的合理顺序为________（填序号）。 【实验操作】实验室制取气体的装置如下图所示。 （3）若要制备，还缺少的一种药品是________。 （4）A和B装置都可用来制气体，与A相比，B的优点是________，并能节约药品。 （5）若要收集一瓶气体，可以选择的装置是________（填序号）。 【实验验证】 （6） 实验内容 实验现象 实验分析 将一瓶气体缓慢倒入烧杯中，可观察到的现象是________。 该实验说明的密度比空气密度________。 收集一试管的气体，将其倒扣在澄清石灰水中，一段时间后，可观察到试管内液面上升，还能看到________。 试管内液面上升的原因是二氧化碳与澄清石灰水反应，使试管内压强________。 【答案】（1） ①. 水## ②. 15% （2）②①③ （3）大理石（或石灰石） （4）可以控制反应的发生和停止 （5）C （6） ①. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ②. 大 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸为氯化氢气体的水溶液，其溶剂为水，溶质质量分数为15%。 【小问2详解】 配制该稀盐酸的步骤为：先计算所需浓盐酸和水的体积，再量取浓盐酸和水，最后混匀，合理顺序为②①③。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的试剂是大理石（或石灰石）和稀盐酸，因此还缺少的一种试剂是大理石（或石灰石）。 【小问4详解】 与A装置相比，B装置通过弹簧夹和多孔塑料板可实现固液分离，其优点是可以控制反应的发生和停止，并能节约药品。 【小问5详解】 二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为C。 【小问6详解】 将二氧化碳缓慢倒入烧杯中，二氧化碳密度比空气大，先聚集在烧杯底部，且不能燃烧，也不支持燃烧，因此观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳的密度比空气密度大。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，因此除了液面上升，还能看到澄清石灰水变浑浊；试管内液面上升的原因是二氧化碳与澄清石灰水反应，使试管内压强减小，小于外界大气压。 12. 醋在中国的历史可追溯到3000年前甚至更久。 【识醋酸】 （1）市售白醋一般含3%~5%醋酸（C2H4O2）和水，则白醋是________（填“纯净物”或“混合物”），C2H4O2中氢原子和氧原子的个数比为________。 （2）酿醋原理是在醋酸菌作用下，乙醇（C2H6O）与氧气反应生成醋酸和水，请写出该反应的化学方程式________。 （3）某同学对白醋的性质进行如下探究： 实验操作 主要实验现象 实验结论 向少量稀的氢氧化钠溶液中加入几滴________（填试剂名称），再加入一定量白醋。 溶液由红色变为无色 醋酸能与氢氧化钠反应。 【制陈醋】 （4）市售陈醋中的醋酸浓度通常较高，一般在4.5%~6%左右。则市售陈醋的pH一般比白醋的________。 某陈醋酿造厂生产流程图如下图所示： （5）将高粱粉碎后，取少量高粱粉，滴加________后变蓝，证明高粱中含有淀粉。蒸煮后淀粉变为葡萄糖等物质。该过程中，能量转化形式为热能转化为________能。 （6）将大曲加入发酵池后，需进行搅拌，目的是为了________，提高原料利用率。 （7）熏焙时，能闻到浓郁的焦香气息。从微观角度分析，能闻到香气是因为________。 （8）在淋醋环节中，常采用“套淋法”，即用稀醋酸溶液反复浸泡固体醋醅，循环提取醋液。该方法不仅能提高原料利用率，还能提升醋液的清亮度。从物质分离的角度分析，该法能除去________（填“难”或“易”）溶性杂质，从而提高醋液清亮度。 （9）“陈酿”环节通过“夏伏晒、冬捞冰”使陈醋的口感逐渐醇厚柔和。下列有关说法正确的是______（可多选，忽略醋酸的挥发）。 A. “夏伏晒”是利用蒸发的方法使醋酸溶质质量增大 B. “冬捞冰”是利用醋酸与水的凝固点不同，将水以冰的形式除去 C. “夏伏晒”和“冬捞冰”都会使醋酸的质量分数增大 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 2:1 （2） （3） 无色酚酞试液 （4） 小 （5） ①. 碘酒（或碘水） ②. 化学 （6） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （7） 分子在不断运动 （8） 难 （9）BC 【解析】 【小问1详解】 白醋含醋酸、水等多种物质，属于混合物； 化学式中元素右下角数字为原子个数，则醋酸中氢、氧原子个数比为：4:2=2:1； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可先加入几滴无色酚酞试液，然后加入一定量白醋，氢氧化钠与白醋中的醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠显中性，醋酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明醋酸能与氢氧化钠反应； 【小问4详解】 酸性溶液浓度越大酸性越强，pH越小，陈醋醋酸浓度高于白醋，因此pH更小； 【小问5详解】 淀粉遇碘单质变蓝，故可滴加碘酒，变为蓝色，说明高粱中含有淀粉； 略； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故能闻到香气； 【小问8详解】 该操作类似过滤，可将难溶性杂质留在固体醋醅中，将其除去，从而提升醋液的清亮度； 【小问9详解】 A、夏伏晒蒸发的是溶剂水，醋酸溶质质量不变，错误； B、水和醋酸凝固点不同，降温时水先凝固为冰，可捞出除去，正确； C、两个操作均减少溶剂质量，醋酸质量不变，因此醋酸质量分数都增大，正确。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 茶源于中国，是世界上最受欢迎的饮品之一。近年来，用冷水或常温水浸泡茶叶的方法（冷泡法）受到越来越多的关注。 茶叶中含有苦涩味的咖啡碱等化合物，在使用低温水浸泡时，这些化合物不易溶出。但具有鲜味特征的氨基酸、茶多酚等会释放出来，茶的口感更为清新甜爽。 冷泡茶的制作工艺主要有三种： Ⅰ.反复冷冻解冻技术是常用的一种物理处理方法，它能提高茶叶细胞的破碎率，从而提高浸出物含量。 Ⅱ.化学处理是通过添加食品添加剂来破碎茶叶细胞的方法。 Ⅲ.生物处理方法采用纤维素酶对茶叶进行处理，从而提高细胞壁破碎速率。 （1）咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经兴奋，故喝茶能提神。咖啡碱中含有________种元素。 （2）图1是冷泡茶中某物质含量随冷泡时间的变化曲线。根据材料分析，该曲线最可能表示________（填“咖啡碱”或“氨基酸”）溶出情况。若要使茶的口感更清甜，苦涩味减弱，应将冷泡时间________（填“延长”或“缩短”），理由是________（答出2点）。 （3）反复冷冻技术是利用茶叶细胞内部水结冰后膨胀而使细胞壁破裂，细胞内水的变化过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （4）添加剂可能与茶叶中的营养成分发生反应，降低其营养价值。则________冷泡茶的制作工艺不宜被采用。 （5）纤维素酶能加快茶叶细胞壁中纤维素分解为葡萄糖等物质，使细胞壁变得疏松多孔，从而提升细胞壁的破碎速率。实际生产中，用纤维素酶处理一段时间后的茶叶中，仍含有部分未分解的纤维素。据此下列推理合理的是________（填序号）。 A. 反应温度过低 B. 反应时间短 C. 茶叶细胞壁结构致密，不易被破坏 （6）茶水比是指茶叶质量÷水的体积。依据图2数据分析，茶水比为1:100时物质浸出率比1:200时物质浸出率低的原因是________。 【答案】（1）4 （2） ①. 咖啡碱 ②. 缩短 ③. 冷泡时间越短，带苦涩味的咖啡碱溶出量越少 短时间内带鲜味的氨基酸、茶多酚已大量溶出，可保证清甜口感 （3）物理 （4）Ⅱ （5）ABC （6）茶水比为1:100时，相同质量茶叶对应的水的体积更小，可溶性物质溶出后溶液更快达到饱和，无法继续溶解，因此浸出率更低 【解析】 【小问1详解】 咖啡碱化学式为，包含碳、氢、氮、氧共4种元素。 【小问2详解】 要使茶的口感更清甜、苦涩味减弱，核心是减少苦涩物质（咖啡碱）的溶出，同时保留鲜味物质（氨基酸）。咖啡碱在低温下溶出速度慢，若缩短冷泡时间，可减少咖啡碱的溶出，降低苦涩味；氨基酸溶出量会随时间增加，但在合理的短时间内，氨基酸的溶出量已能提供鲜味，且能避免咖啡碱大量溶出影响口感。冷泡时间短，咖啡碱（苦涩味物质）的溶出量少，苦涩味弱；氨基酸（鲜味物质）在冷泡时溶出速度较快，短时间内已有一定量溶出，能保证清甜口感；同时避免冷泡时间过长导致咖啡碱大量溶出，破坏清甜风味。 【小问3详解】 水结冰只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 材料中提到三种工艺：Ⅰ 反复冷冻，物理处理，无添加剂；Ⅱ 化学处理，添加食品添加剂破碎细胞；Ⅲ 生物处理，用纤维素酶处理，酶属于生物催化剂，非有害添加剂。题目明确说明 “添加剂可能与茶叶中的营养成分发生反应，降低其营养价值”，而 化学处理的核心是添加食品添加剂，因此该工艺不宜被采用。 【小问5详解】 A. 温度过低会降低纤维素酶活性，反应速率变慢，导致纤维素未完全分解，符合题意； B. 反应时间不足，纤维素无法充分反应，符合题意； C. 茶叶细胞壁结构致密，部分纤维素难以和酶接触无法被分解，符合题意。 【小问6详解】 茶水比是指茶叶质量÷水的体积，比值越大说明相同茶叶对应的溶剂水越少，溶剂越少越容易达到饱和状态，溶质无法继续溶出，因此浸出率更低。茶水比为1:100时，相同质量茶叶对应的水的体积更小，可溶性物质溶出后溶液更快达到饱和，无法继续溶解，因此浸出率更低 14. 化学小组对铁丝和铜盐“种”出一朵亮红色的铜“玫瑰”展开了探究。 【任务一】探究铁和CuSO4溶液的反应 （1）为避免铁表面氧化膜的干扰，可对其进行的处理是________（填一种物理方法）。 （2）将处理好的铁丝伸入CuSO4溶液中，即可得到铜“玫瑰”。发生反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。实验后发现所得到的铜“玫瑰”颜色发暗，小组进行再探究。 【任务二】不同种类铜盐对铜颜色的影响 小组同学将处理好的铁丝分别伸入用48 mL水配成的CuSO4和CuCl2溶液中，得到记录： 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ① 2 g 0 g 得到暗红色花朵，2 min后，花朵表面固体紧实，不掉落。 ② 0 g 2 g 得到亮红色花朵，2 min后，花朵表面固体易掉落。 （3）通过上述实验探究，若要制得亮红色的铜“玫瑰”，应将铁丝伸入________溶液中。 （4）将足量铁丝加入实验②的溶液中，理论上可以得到________g铜（结果精确到0.1）。 【任务三】探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法 实验序号 药品用量 实验记录 CuSO4晶体 CuCl2晶体 ③ 1 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ④ 1.5 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑤ 2 g 2 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑥ 2 g 1 g 得到亮红色花朵，固体掉落。 ⑦ 2 g 0.5 g 得到亮红色花朵，固体较紧实。 ⑧ 2 g 0.25 g 得到亮红色花朵，固体紧实。 （5）由上述探究可得出，制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”，需________CuSO4晶体质量，________CuCl2晶体质量（填“增大”或“减少”）。 （6）若要与实验⑧对比，继续探究制备亮红色且紧实的铜“玫瑰”的方法，可以继续进行的实验是________。 【实验反思】 （7）小组同学还想探究稀盐酸能否调控铜“玫瑰”的生长。于是先将铁丝放入1 mL稀盐酸中，发现有气泡产生，该气体的化学式为________。后将1 mL该稀盐酸加入实验①的溶液中，但并未看到产生气泡的现象，这可能是因为________。 【答案】（1） 用砂纸打磨 （2） ①. ②. 置换 （3） （4） （5） ①. 增大 ②. 减少 （6） 其他条件不变，取2g 晶体、0.1g 晶体用48mL水配成溶液，伸入处理好的铁丝观察现象（合理即可） （7） ①. ②. 铁优先与硫酸铜反应，未与稀盐酸发生反应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 砂纸打磨是物理方法，可直接除去铁表面的氧化膜，不会发生化学反应。 【小问2详解】 铁的金属活动性强于铜，能将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为；该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 【小问3详解】 对比实验①②的现象，铁丝伸入氯化铜溶液中得到亮红色花朵，符合要求。 【小问4详解】 设生成铜质量为x，根据反应，则，解得。 【小问5详解】 对比任务三的实验数据，硫酸铜质量越大、氯化铜质量越小，得到的铜“玫瑰”越紧实，同时保持亮红色。 【小问6详解】 遵循控制变量原则，可在实验⑧的基础上继续减少氯化铜用量，或调整硫酸铜用量、改变反应温度等，进一步探究最优条件，即其他条件不变，取2g 晶体、0.1g 晶体用48mL水配成溶液，伸入处理好的铁丝观察现象（合理即可）。 【小问7详解】 铁和稀盐酸反应生成氢气（H2）；金属活动性顺序中铜位于氢之后，铁会优先置换硫酸铜中的铜，若硫酸铜过量，铁不会和稀盐酸反应产生气泡。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $