山西晋城市2025-2026学年高三下学期高考适应性模拟 化学试题

2025—2026学年山西高考适应性模拟 化学参考答案及评分意见 1．C 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．B 11．B 12．C 13．D 14．D 15．（14分） （1）恒压滴液漏斗（2分） 便于控制温度，受热均匀（2分） （2）降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结晶析出（2分） （3）ac（2分；漏选得1分，有错得0分） （4）当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色突变为无色且30 s内不恢复（2分） （5）（2分） （6）偏小（2分） 16．（15分） （1）第四周期第ⅦB族（1分） （2）将全部氧化为（2分） 和过量的（2分） （3）使转化为除去（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） （2分） 17．（14分） （1）（1分） （2）ab（2分；漏选得1分，错选得0分） （3）AC（2分；漏选得1分，错选得0分） （4）①（1分） ②反应Ⅱ（2分） （2分） ③13.3%（2分）（2分） 18．（15分） （1）1，2-苯二酚（2分） （2）c（2分） （3）醚键、酮羰基（2分；漏写或有错均得0分） （2分） （4）（2分） （2分） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年山西高考适应性模拟 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是 A．“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B．“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D．“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态的价层电子排布式为 C．的空间填充模型为 D．的VSEPR模型为 3．物质的性质决定其用途。下列两者对应关系错误的是 A．工人用给自来水消毒，体现了具有强氧化性 B．维生素C作食品抗氧化剂，体现了维生素C具有还原性 C．用明矾处理含有悬浮微粒的水，体现了具有杀菌消毒作用 D．二氧化硫用于织物的漂白，体现了二氧化硫具有漂白性 4．某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．该有机物的1个分子中存在3个手性碳原子 B．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 D．1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，则消耗二者的物质的量之比为5:6 5．药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．青蒿素能发生水解反应 B．双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面 C．该过程中碳原子的杂化方式由sp2变为sp3 D．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性差 6．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 键能大小：H-Cl<H-F 原子半径：Cl>F B 甲苯与酸性KMnO4溶液反应的实验中，加入冠醚（18-冠-6），可以缩短褪色时间 18-冠-6与K+相互作用，使KMnO4间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 臭氧在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子 D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向过量氨水中滴加几滴AgNO3溶液： B．向“84”消毒液中通入少量SO2： C．工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2： D．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2： 8．氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为a pm，其晶胞如图。下列说法错误的是 A．氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键 B．的配位数是8 C．与的中心距离是 D．氯化铵晶体的密度是 （设为阿伏加德罗常数的值） 9．已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如图所示。是宇宙中含量最多的元素；基态元素原子的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态元素原子的价电子排布式是；和为同主族元素。下列说法中不正确的是 A．第一电离能： B．该化合物的阴离子空间结构为平面三角形 C．该化合物在常温下可以导电 D．、、的氢化物在常温下都为气态 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 除去甲烷中的乙烯 比较乙醇分子和水分子中氢原子的活泼性 探究化学反应速率的影响因素 证明苯酚的酸性弱于碳酸 实验方案 11．原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物、、的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是 A．乙与丙反应可以生成 B．乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体 C．工业上通过热分解法制备乙 D．用酸性溶液可以检验中的阳离子 12．氨基钠是一种强还原剂。氨基钠在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在作催化剂下制备少量的装置如图所示（夹持装置略）。 下列说法错误的是 A．可用固体NaOH代替生石灰 B．装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C．干燥管中均可选用碱石灰 D．氨基钠在空气中久置最终得到固体产物为 13．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯（）转化成对氨基苯酚（）的示意图如图所示。下列说法正确的是 A．催化电极b为阴极，电极反应式为 B．与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为 C．电解池工作时，透过离子交换膜由b极区移向a极区 D．若阳极产生标准状况下5.6 L O2时，理论上可生成27.25 g对氨基苯酚 14．室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持溶液的浓度为，体系中[，X为，/]与pH的关系如图示，已知。下列说法正确的是 A．线①表示随pH的变化 B．A点坐标为 C．D点 D．C点与E点溶液中的之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）甘氨酸螯合铜是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 查阅资料： ①相同温度下，。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子。 ③，。 ④CuI沉淀易吸附。 实验过程如下： Ⅰ．取一定量的固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65～70℃，搅拌使充分反应，然后加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 Ⅱ．准确称量产品W g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液。 Ⅲ．滴定：准确量取25.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用c mol/L标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用c mol/L标准溶液滴定至终点。重复上述实验2～3次。 回答下列问题： （1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为________________________________；水浴加热的优点有________________________________。 （2）加入乙醇溶液的作用可能是________________________。 （3）下列配制100 mL样品溶液，实验操作中错误的是________（填字母）。 （4）该滴定实验最终达到终点的现象是____________________________________。 （5）滴定平均消耗标准溶液，则样品中铜元素的质量分数为________（用代数式表示）。 （6）若滴定过程中，没有加入溶液，测定结果会________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 16．（15分）可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水（主要含、、、、）制备，流程如下。 已知：几种金属离子沉淀的如表。 金属离子 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为________。 （2）“过程①”中加入过量的作用是________________________________。“滤渣”的成分为________________。 （3）“过程③”中调的目的是________________________________________。 （4）“过程④”中会有气体生成，则生成反应的离子方程式为________________________________________________________________。 （5）“过程④”中得到的副产品的化学式为________。 （6）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中________；图中点对应固体的成分为________（填化学式）。（已知：固体残留率） 17．（14分）化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知T℃时反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应热________。 （2）反应Ⅰ的反应历程如图所示。 图中反应的原子利用率达到100%的是________（填字母）。 a．第一步 b．第二步 c．第三步 d。．第四步 （3）对于反应Ⅰ和Ⅱ，下列操作能提高平衡转化率的是________（填字母）。 A．增加用量 B．恒温、恒压下通入稀有气体 C．移除 D．使用高效催化剂 （4）催化加氢制备甲醇，的平衡转化率和的选择性随温度、压强变化如图所示，已知的选择性。 ①由图可知压强大小关系：________（填“”“”或“”）。 ②350℃时体系发生的反应主要是________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）；图中a、b两点的反应速率________（填“”“”或“”）。 ③将1 mol CO2和3 mol H2的混合气体通入反应器，在温度为250℃、压强为p2的条件下进行反应，达到平衡状态时，H2的平衡转化率为________（结果保留3位有效数字）；该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=________（列出计算式即可；已知：气体的分压=气体的物质的量分数×气体的总压强，Kp是用分压表示的平衡常数）。 18．（15分）替尼类药物对癌细胞有清除作用。以下为治癌药物替沃扎尼的合成路线。 （1）物质A用系统命名法命名为________。 （2）D→E的反应类型为________（填字母）。 a．加成反应 b．取代反应 c．还原反应 d．氧化反应 （3）F中含氧官能团的名称为________，H的结构简式为________________________。 （4）芳香族化合物L是B的同分异构体，同时满足下列条件（不考虑立体异构）： ①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显色。 其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的同分异构体的结构简式为_______________、________________。 （5）参照题中的合成路线，利用题中信息并结合所学知识，以CH3I、和为原料设计合成的路线：________________（其他无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $