安徽宣城市郎溪中学直升班年级部2025-2026学年第二学期高二第二次月考 化学学科试题

安徽省郎溪中学直升班年级部2025—2026学年第二学期 高二第二次月考化学学科试题 （分值：100分 时间：75分钟 命题人：施晓雅 审题人：葛萍莉） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是（ ） 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“（烧酒）用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 2．化学用语是表达物质组成和结构的“国际语言”，下列化学用语或图示正确的是（ ） A．基态原子的价电子排布式为 B．的VSEPR模型： C．基态原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 3．一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，的一种同位素的中子数为0，X和同族。下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性： D．单质氧化性： 4．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是（ ） A．三唑在反应循环中起催化作用 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D．总反应为 5．下列实验的相应操作中，不正确的是（ ） A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 6．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下。下列说法错误的是（ ） A．操作Ⅰ、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D．操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 7．探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量5%溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是（ ） A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 8．乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。 下列说法不正确的是（ ） A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 9．物质的结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是（ ） 选项 性质 解释 A 在水中溶解度小于在中 为非极性分子 B 酸性： 非金属性： C HF的稳定性大于HCl HF分子间的氢键强于HCl分子间的作用力 D 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 10．离子液体具有良好的溶解性，广泛应用于有机合成。某离子液体的结构如图所示（环上原子共平面）。下列叙述错误的是（ ） A．阴离子中含有配位键 B．离子液体作为溶剂比苯更环保 C．离子液体不能导电 D．阳离子中采用杂化的原子共有3个 11．HF总浓度为的水溶液中存在平衡： 溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A．M、N分别为、关系曲线 B．， C．溶液中 D．的溶液中 12．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是（ ） A．和互为同系物 B．的一溴代物有4种 C．与互为同分异构体 D．和属于官能团异构 13．Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有Pd、、、Pt、炭等）中回收的工艺如下： 下列说法错误的是（ ） A．滤渣的主要成分为、C B．“酸浸”时主反应为： C．-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离和 D．“沉钯”时被还原为并形成沉淀 14．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 电池工作时，下列叙述错误的是（ ） A．电池总反应为 B．电极上通过和相互转变起催化作用 C．消耗葡萄糖，理论上电极有电子流入 D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为 第Ⅱ卷（非选择题） 15．（14分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为_____。 ②放电时，产生库仑电量，消耗的物质的量为_____mol。已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③35%~40%作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化Pb，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_____。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化Pb发生反应的化学方程式为_____。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是_____。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_____。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_____（填序号）。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 16．（14分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_____（填化学式）。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节，生成_____（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_____（填标号）。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 （5）“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_____。 （6）“沉金”中的作用为_____。 （7）滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_____。用碱中和可生成_____（填溶质化学式）溶液，从而实现循环利用。 17．（13分）钪（Sc）是一种重要稀土元素。由含钪矿渣制备，再电解可制得。 （1）矿渣酸浸所得可被萃取剂（结构如图1所示）萃取。 ①萃取原理是与萃取剂进行离子交换，萃取完成后水相的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②两分子萃取剂易形成含2个氢键的二聚体，请写出该二聚体的结构：_____。 （2）萃取液经系列工序制得晶体，将其与混合，加热脱水制备无水，再电解熔融获得。若不加，加热脱水时易水解生成。难溶于水、易溶于盐酸。 ①加热脱水时，水解生成的化学方程式_____。 ②电解熔融时，常加入、KCl，其主要目的是通过降低熔点、_____，从而提高Sc的回收率、降低成本。 ③其他条件相同，钪的水解率[钪的水解率]随脱水温度的变化如图2所示。低于400℃，随着温度升高钪的水解率减小的原因是_____。 （3）测定钪的水解率：取0.5000 g制得的无水，加水溶解，过滤，滤液中加入指示剂后，用溶液滴定至终点（反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液23.00 mL。另取0.5000 g制得的无水，加浓盐酸溶解，并滴加氨水调节，加指示剂后，用EDTA溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00 mL。计算钪的水解率_____。 18．（17分）（四羰合镍，沸点43℃）可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题： （1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为_____。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为，镍原子半径为_____。 （2）结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为_____，晶体的类型为_____。 （3）在总压分别为0.10、0.50、1.0、下，和反应达平衡时，体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的_____0（填“大于”或“小于”）。从热力学角度考虑，_____有利于的生成（写出两点）。、100℃时的平衡转化率_______（保留3位有效数字），该温度下平衡常数_______。 （4）对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为（k为反应速率常数），则反应一半所需时间_____（用k表示） 学科网（北京）股份有限公司 $《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 2 3 4 6 7 9 答案 A B A B D B B C D 题号 10 11 12 13 14 答案 C B D D 1.A 【详解】A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝 下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误： B.利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作，B项正确： C.“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确： D.“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D项正确： 2.B 【详解】A.Be为第4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2,A错误； B。B5分子中B原子的价层电子对数为3+3-1x3)=3,无孤电子对，其空间构型和VSPR模型均为平面三角形， B正确： C.基态S原子的价电子排布式为3gp,则价电子轨道表示式为四个仙个什，C错误： 3s 3p D.CsC1为离子化合物，产物的电子式中C需要加方括号、标注离子电荷，正确过程为 Cs千C:→Cs[C,D错误： 3.A 【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H;X和Z同族， X、Z的共价键数目为2、6，则X为O,Z为S;Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F,据此 回答问题； 【详解】A.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：S>O>F, 故A错误： B.同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：F>O>H,故B正确： C.同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故>O>S,推出电负性：F>S>H, 故C正确： D.X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S,因此单质氧化性：F2O2>S,故D正确： 4.B 【详解】A.由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确： B.由机理图可知，CO2换成C8O2,可生成HC8O8OH,B错误； C.由机理图可知，CO,转化为HICOOH,因此碳原子轨道的杂化存在从P到sp的转变，C正确： D.由机理图可知，CO2和H,0反应生成H,0,和HCOOH,总反应为2HO+CO,HO,+HCOOH,D正确： 5.D 【详解】A.铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶 液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确： B.实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂， B正确： C.分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃 塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确： D.蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 6.B 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NCI溶 解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲 酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A.操作I溶解中需要用玻璃棒搅拌，加快溶解，操作Ⅱ趁热过滤需要用玻璃棒引流，操作I、Ⅱ均需使用玻璃 棒但其作用不同，A选项正确： B,操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NCI含量少，通常不结晶析出，B选项错误： C.操作缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C选项正确： D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，所以操作V可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能 减少溶解损失，故洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好，D选项正确： 7.B 【详解】A.步骤I中产生的蓝色沉淀是Cu(OD2,而非[Cu(NH)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成 Cu(OD2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B.步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成CuNH)4]+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸) 中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2<c蓝(Cu2),B正确： C.步骤I中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。 真正原因是络合物中Cu+浓度过低，无法被Fe置换，C错误： D.步骤I中加入盐酸后，H与NH结合生成NH4,导致配合物释放Cu2+,随后Fe与H反应生成H(气泡)，并与 Cu+发生置换反应生成Cu,D的反应式未体现H的作用，与实际反应原理不符，D错误： 8.C 【详解】A.①中反应物为CH;COOH、O2、Pd,生成物为HO和Pd(CH3COO)2,方程式为： 4CH,COOH+0,+2Pd-→2Pd(CH,COO),+2H20,A正确： B.②中生成CH2=CHOOCCH.的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在o键断裂与形成，B正确； C.生成CH,=CHOOCCH3总反应中有H20生成，原子利用率不是100%，C错误： D.Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确： 9.D 【详解】A.O,是由极性键构成的极性分子，但极性较弱，在CC14中的溶解度比在水中的大，A错误： B.同周期主族元素从左到右，元素的非金属性增大，非金属性$<C1,且次氯酸不是氯的最高价含氧酸，无法因其酸 性小于硫酸得出非金属性硫大于氯，B错误： C.H亚与HC1的稳定性强弱与氢键或分子间作用力无关，与键能有关，C错误： D.SO2是共价晶体，干冰是分子晶体，熔化时分别克服共价键和分子间作用力，由于共价键比分子间作用力强，所 以SiO,的熔点高于干冰，D正确； 10.C 【详解】A.BF中B有空轨道，F有孤电子对，含有配位键，A正确： B.苯有毒，离子液体作为溶剂比苯更环保，B正确： D.阳离子中除了环上的碳原子其他碳原子采用s即3杂化，共有3个，D正确： 11.B 【详解】A.已知H亚溶液中存在的平衡：HH+F,当溶液中pH增大时，cT)减小，该平衡正向移动，cF)减 小，对应M曲线：c(亚)先增大后减小，所以M、N分别为：cF)pH、c(F)pH关系曲线，故A项错误： B.根据平衡常数计算公式：K,= (R000moVL e()0.01mmoL c(HF) c(H)c(F）104×0.0800 c(HF;) 代入可得K= ≈7104，结合K2 pH=4,c(HE )=0.0045mol/L, cHF) 0.0110 cHF)c(F）' c(亚) ce）-0.0800moLL,cH=0.010moL.K,c0F)cF）0010x00800 0.0045 5，故B项正确； C.根据总浓度cF)的定义，溶液中F的存在形式有HF、F、H亚，三种，根据元素守恒，可知 cHF)c(F十cHF)+2cF,),故C项错误： D.己知：H亚总浓度cF)为0.1000molL,其pH>1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可 知c(H)≠c(F)+cF,十c(OH）,故D项错误； 12.D 【详解】 A. )一O属于酚类， CHOH属于醇，所以不互为同系物，故A错误： ①CH B. @③有5种等效氢（图中数字），一溴代物有5种，故B错误： 、④ 5 CH CH3-CH-CH3 C. CH,-CH-CH,-CH, CH,一CH,是同一种物质，故c错误， D.HCC=CCH的官能团是碳碳三键，CH=CHCH-CH2的官能团是碳碳双键，两者分子式相同、结构不同，属于官能 团种类异构，故D正确： 13.D 【分析】在催化剂中加入盐酸和过氧化氢混合溶液，将钯转化为PCI?、PCI,氧化铝转化为可溶性金属氯化物， SiO2不反应，过滤得到滤渣，则滤渣中含有：SiO2和C:滤液中含有PdCI?、PtC1;SiO2-18-冠-6超分子具有识别功 能，可以分离PdCI?和PtCI?,得到PdCI,加入氯化铵和过氧化氢将PdCI?转化为NH4)PdCl6沉淀，将NH)PdCl6 与NH,·H,O发生氧化还原反应制得钯。 【详解】A.由分析可知，滤渣的主要成分为SO2、C,A项正确： B.“酸浸时，主要发生的反应为：Pd+2H+H2O2+4C1=PdC1+2H20,B项正确： C.由分析可知，SiO2-l8-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdCI?和PtCI?,得到PdCI?,C项正确： D.“沉钯'时，PdCI被氧化为PdCI。并形成NL4)2PdCl6沉淀，D项错误； 14.C 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应Cu,O-2e+2OH=2CO+H,0,然后再发生 CH,O。+2CO=C,H,O,+Cu,O:a电极为正极，发生反应0，+4e+2H,0=4OH,在这个过程中发生的总反应为 2CH20。+02=2CH207。 【详解】A.由题中信息可知，当电池开始工作时，ā电极为电池正极，血液中的O,在a电极上得电子生成OH,电 极反应式为O,+4e+2H,0=4OH;b电极为电池负极，Cu0在b电极上失电子转化成C0,电极反应式为 Cu,0-2e+2OH=2CuO+H,0,然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，C1O被还原为Cu,0,则电池总反应为 2CH120。+02=2CH20,,A正确： B.b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为Cu0,C,0在b电极上失电子转化成CuO,在这个过程 中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(⑩和Cu①)相互转变起催化作用，B正确： C.根据反应2CHz0。+O2=2CH2O,可知，1 mol CH2O,参加反应时转移2mol电子，18gCH20。的物质的量为 0.1mol,则消耗18mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入，C错误； D.原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故Na+迁移方向为b→a,D正确。 15.(14分)(1) PbSO,+2e-Pb+SO a 正四面体形 2Pb+0,+2H,S0,=2PbS0,+2H,O 96500 (2)脱除硫酸根，生成可溶于酸的氢氧化铅 H2O2作还原剂，K2S2O8作氧化剂 (3)ab 【详解】(1)①充电时，阴极发生还原反应，Pb$04得到电子变成Pb,其发生的电极反应为：PbSO,+2e=Pb+SO: ②根据放电时的反应，每消耗1 moIH-SO4,转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为。a mol,故消耗HSO4 96500 的物质的量为96500 a mol; ③S0?的中心原子8原子的价层电子对数为4+1(6+2-2×4)=4+0=4，故其空间结构为正四面体形： ④P%在HS04作用下与氧气反应，会生成PbS04和水，反应的化学方程式为：2Pb+O2+2HS0,=2PbS0,+2H,0。 (2)废旧铅酸电池通过预处理得到PbSO4、PbO、PbO2;加入NaOH,使PbSO4转化为Pb(O田2，过滤得到Pb(O)2 PbO、PbO2:若加入H2O2,在酸性条件下生成含Pb2+溶液，电解后生成Pb:若加入K2S2O8,在碱性条件下可生成PbO2。 ①由以上分析可知，加入NaOH,使PbSO4转化为Pb(OD2,过滤得到Pb(OD2、PbO、PbO2,其目的是脱除硫酸根， 生成可溶于酸的氢氧化铅，便于后续的溶解： ②由以上分析可知，加入H2O2,在酸性条件下生成含Pb2+溶液，说明PbO2被H2O2还原，故H2O2的作用为还原剂； 加入KS2Og,在碱性条件下可生成PbO2,说明Pb(OHD2、PbO被KS2Os氧化，故KS2Os的作用为氧化剂。 (3)由于负极会生成导电性差的大颗粒Pb$O4,石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的比表面积，故碳材料的作 用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO4,故ā、b正确： 负极的主要材料是P%,且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO2,碳材料不能使PbO2被还原，c错误： 故选ab。 4 细菌， 16.(14分)(1)CS04(1分) (2)4FeS2+1502+2H,04Fe3+8S0,2+4H (3)Fe(OH),(4)BC (5)做络合剂，将Au转化为[Au(CN)2J从而浸出 (O作还原剂，将A(CN)2还原为Au (7)Na,Zn(CN)+2H,SO,=ZnSO,+4HCN+Na,SO, NacN(1分) 【分析】矿粉中加入足量空气和HSO4,在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液 中主要含有Fe3+、SO?、As(V),加碱调节pH值，Fe3+转化为F(OH),胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉 降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au,Au与空气中的O,和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]的浸出液，加入 Z进行“沉金”得到Au和含[Z(CN),的滤液②。 【详解】(1)“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuS04: (2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO},离子方程式为： 4Fes,+150.+2H,0细菌4Fe+sG+4H, (3)“沉铁砷'时，加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH),胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； (4)A.细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意： B.焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2,而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减 少有害气体的产生，B符合题意； C.焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高 温，C符合题意； D.由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意： 故选BC: (5)“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单 质的还原性，将Au转化为[Au(CN)2J从而浸出： (6)“沉金”中Zn作还原剂，将[A(CN),]还原为Au; (7)滤液②含有[Zn(CN)],经过HsO4的酸化，[Zm(CN),]转化为ZnSO4和HCN,反应得化学方程式为： Na2Zn(CN)4+2HSO,=ZnSO4+4HCN+Na,SO4;用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和 HCN生成NaCN,NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 CsHi7 OH-0 C8H17 17.(13分)(1) 减小 CsHI7 0-H…0 (2)ScCl3+H2O=ScOC1+2HCI 增强导电性 温度升高，NHCI的分解速率加快，生成更多的HCl,抑制ScCl水解 (3)8%(3分) 【详解】(1)①由于萃取剂属于酸性萃取剂（可视作“HX),萃取时发生 Sc++3X(有机相、三ScX,(有机相+3H(水相)，会向水相释放H,故萃取后水相的pH减小； CH17、 0…H-O C8H17 ②两分子萃取剂之间通过形成两个氢键形成二聚体，结构为： D D C8H17 (2)①ScCl3水解生成ScOCI的方程式：ScCl3+H2O=ScOC1+2HCl: ②加入NaC1、KCI的主要目的是降低ScCl的熔点并提高导电性”，从而提高Sc的回收率、降低成本； ③由图2可知，在400℃以下，随着温度升高钪的水解率反而减小，其主要原因是加热时NH,C1分解速率加快，生成 更多的HCl,抑制ScCl3水解： (3)测定钪的水解率的基本思路：先用水直接溶解所得无水ScC,并过滤，测得溶液中溶解的Sc3+量（用EDTA滴定）。 再用盐酸将同量样品全部溶解（包括可能生成的ScOC),测得总的Sc3+量。二者之差即为原样品中以ScOCl形式存在的 Sc的物质的量： 第一份样品（仅加水溶解后）消耗EDTA体积为23.00mL，则溶解部分的Sc3+物质的量 n(Se3+)=0.04000×0.02300=9.20×104ol; 第二份样品（用浓盐酸全部溶解）消耗EDTA体积25.00，则总Sc3+物质的量2，(c3+)=0.04000×0.02500=1.00×103ol, n(ScOCl) 样品中形成Sc0Cl的物质的量n(ScOCl)=n2(Sc3+）-h(Sc3+)=8.00×10ol,水解率= ×100%, n(ScOcl)+n(ScCl, 故水解率= 8.00x105mol 100%=8% 1.00x103ol 3d 4s 18.(17分)(1) V2 ↑↑个 a (2)8 分子晶体 (3)小于(1分) 降低温度、增大压强 、ln2 97.3% 9000 (4)k 【详解】(1) 3d Nm为28号元素，其基态原子的核外电子排布式为[A]304s,则其价电子轨道表示式为f口 4s 铜晶胞示意图为 镍的晶胞结构类型与铜的相同，则镍原子半径为晶胞面对角线长度的，因为晶胞 体积为a,所以晶胞棱长为a,面对角线长度为V5a,则镍原子半径为 4 (2)单键均为o键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个键，由Ni(CO),的结构可知，4个配体C0 与中心原子Ni形成的4个配位键均为o键，而每个配体C0中含有1个o键2个π键，因此1个i(CO),分子中含有8 个σ键。(CO),的沸点很低，结合其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体。 (3)随着温度升高，平衡时i(CO),的体积分数减小，说明温度升高平衡逆移，因此该反应的△H<0:该反应的正反 6 应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于(CO),的生成：由上述分析知，温度相同时， 增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中(CO),的体积分数增大，则压强：P4>P,>P2>P,即P3对应的压强是 1.0MPa.由题图乙可知，P、100C条件下达到平衡时，C0和Ni(CO),的物质的量分数分别为0.1、0.9，设初始投入 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO,(g) 起始(mol) 的c0为4mol,反应生成的Ni(CO),为xmol,可得三段式：转化mol 4 0 4x 中 平衡(mol) 4-4x x ,反应后总物质的量为：(4-3x)ol,根据阿伏加德罗定律，其他条件相同时，气体的体积分数即为其物质的量分数， 因此有。=09，解得x=36， 4-3x 7,因此达到平衡时：(CO)=4×36, mol,C0的平衡转化率 37 4x36mol 37 = x100%≈9739%：气体的分压=总压强×该气体的物质的量分数，则该温度下的压强平衡常数 4mol KfNi(Co)]09xB09x1OMPa p(Co)(0.1×P,)(0.k1.0Pa -9000(MPa)3. （4)由题给关系式可得e* C,Ni(Cl) C Ni(CO), 当Ni(CO),反应一半时 4,=n2,则4：k _In2 >报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 第二次月考化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、 考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题（每题3分，共42分）) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][c][D] 2[A][B][c][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15.(14分)(1)① ② ③ ④ (2)① ② 0 (3) 16.(14分)(1) (1分，填化学式) (2) (3) (4 (5) ■ (6 (7) (1分) 17.(13分) (1)① ② (2)① ② ③ (3) (3分) 18. (17分) (1) (2) (3) (4) 口