2026届高三化学三轮复习--物质结构与性质正误判断

高三化学 物质结构与性质 正误判断 原子结构与性质 1．第一电离能：Be>B，原因是B失去的是2p能级的电子，其能量高于Be的2s能级电子 2．基态 15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，是错误的，解释原因是此写法违背了泡利原理 3．只有1个最外层电子的碱金属原子光谱在光谱里呈现双线，微观解释是在一个原子轨道里,最多容纳2个电子且自旋相反 4．原子光谱是离散的线谱，微观解释是原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的 5．某些金属灼烧时有特征焰色，解释原因是核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 6．K与Na产生的焰色不同，解释结构原因是能量量子化 7．Xe原子最外电子层有8个电子，所以Xe与其他物质不发生反应 8．原子光谱是不连续的线状谱线，主要原因是原子的能级是量子化的 9．第一电离能：P>S,主要原因是原子半径：P>S 10．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 11．只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加速飞行通过一个不对称磁场会分成两束，微观解释两束银原子最外层电子的自旋方向不同 12．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大 13．短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有2种 14．电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越大 15．最外层电子数为4的原子可能是金属原子 16． 原因分析非金属性：C>Si 17．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 18．C-C原子之间可形成C=C、类比Si原子之间可形成Si=Si, 19．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 1-5√×√√× 6-10√×√×√ 11-15√×√√√ 16-19×√×√ 键角大小比较 1．游离态水分子中∠H−O−H小于Cu[(H2O)4]2+中∠H−O−H 原因是孤电子对排斥作用 2．H3O+中的键角比H2O中的键角大，解释原因是H3O+的孤电子对数比H2O少，对成键电子对的斥力小 3．键角：BF3>NF3，解释原因是电负性：F>N>B 4．键角：NH3>H2O，原因是电负性差异 5．NH4+中的键角比NH3的键角大，解释原因是NH4+和NH3中N均是sp3杂化，但NH3中有一对孤对电子 6．CO2、CH2O、CCl4键角依次减小，主要原因是孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 7．CH4、NH3、H2O 键角依次减小，解释原因是三者中心原子采取的杂化方式相同，当中心原子孤电子对越多，键角越小 8．键角：H2O>OF2，解释原因是电负性：F>O>H 1-5√√××√ 6-8×√√ 熔、沸点比较： 1．沸点：正戊烷（36.07℃）>新戊烷（9.5℃），结构因素是支链数目多，范德华力小 2．熔点：BeCl2(399℃，易升华)低于MgCl2(714℃)， 结构上的原因是离子键强弱 3．金属Li比Na的熔点高、硬度大，解释原因是Li比Na的半径小、单位体积内自由电子数多，金属键强 4．熔点： < NaBF4,原因是晶体类型差异 5．H2O的沸点高于HF，解释原因是O−H⋯O的键能大于F−H⋯F的键能 6．KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强 7．碱金属中Li的熔点最高，因为碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 8．CH3CI的沸点高于CF4，相对分子质量是影响二者沸点的主要原因 9．熔点：金刚石>石墨，原因是金刚石中共价键的键能大于石墨 10．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高 ，解释原因是SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 11．邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，解释原因是前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 12．SiH4的沸点高于CH4，解释结构原因是分子间作用力 13．GaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，则GaN、GaP、GaAs 的熔点依次升高 14．钠原子半径较大，金属键较弱，导致钠的熔点较低，且钠是热的良导体，用途是钠可被用作原子反应堆的循环导热剂 15．熔点：碳化硅>金刚石，解释是C-Si键能大于C-C键能 16．熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3，解释原因是C2H5NH3+的体积大于NH4+； 17．熔点：Fe>Na ，解释原因是Fe比Na的金属性弱 18．因为金属钨晶体中金属键强，所以金属钨熔点高 19．氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，微观解释是离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 20．氯化钠熔点高于氯化铯，原因是氯化钠离子键强于氯化铯 21．沸点：H2O>H2S，主要原因是电离能：O>S 22．熔点：MgO>NaF，主要原因是离子电荷： Mg2+ >Na+，O2- >F- 23．熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) ，结构因素是晶体类型不同 24．沸点：CO>N2 ,主要原因是CO为极性分子，N2为非极性分子 25．石墨熔点比金刚石高，结构因素是石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而金刚石晶体内只存在共价键 26．熔点：SiO2 >CO2，推理Si-O的键能大于C-O的键能 27．熔点：熔点远高于的熔点，原因是分子间作用力不同 28．H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 29．同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低，原因是同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱 30．C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3 ，C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 31．由单质熔点，类比推理：熔点 32．H2O的沸点高于CH3OH的沸点，解释水中氢键的键能大于甲醇中氢键的键能 33．沸点：SbH3(−18.4 °C)>NH3(−33.3 °C)>PH3(−87.7 °C)，推理NH3分子间能形成氢键，但SbH3分子间作用力更强 34．熔点：SiO2>SiCl4 ，原因是键能：Si-O键>Si-Cl键 1-5√×√×× 6-10××××√ 11-15√√×√× 16-20√×√×√ 21-25×√√√× 26-30××√√× 31-34××√× 分子结构与性质 1．酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，原因是烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越小，O-H键极性越弱 2．O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，原因是O3的极性微弱，在CCl4非极性溶剂中更易溶 3．CH3NH2的碱性强于NH3，原因是N原子电子云密度：CH3NH2>NH3 4．溶解性：CH3CH2OH易溶于水，CH3CH2Cl难溶于水，结构上的原因是分子间氢键 5．273K、101kPa时，O2在水中的溶解度比N2大，解释原因是 O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大 6．CH3NH2有碱性，解释原因是N原子存在孤电子对 7．20°C，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，解释原因是HCO3−之间存在氢键 8．碱性：甲胺＞苯胺，原因是苯环对-NH2有影响，碱性降低 9．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，解释原因是F的电负性大于Cl，使得F3C-的极性大于Cl3C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子 10．臭氧O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，原因是臭氧O3是非极性分子 11．一氟乙酸的酸性强于一溴乙酸，解释原因是F的电负性比 Br的大，羧基中的-OH 的极性变小 12．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 13．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 14．乳酸分子中存在2个手性碳原子 15．HCl溶液有酸性，解释原因是HCl分子的共价键类型：p−p σ键，是轴对称 16．水溶性：二氧化硫大于二氧化碳，原因是分子极性不同、水发生化学反应的程度不同 17．POCl3和PCl4+的空间结构都是四面体形，解释原因是POCl3和PCl4+中P原子轨道的杂化类型均为sp3 18．键长：中键大于CO中的，原因是C杂化类型不同 19．稳定性：HF>HCl，解释原因是HF分子间能形成氢键 20．酸性：CF3COOH>CH3COOH，解释原因是−CF3为吸电子基团，−CH3为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 21．活泼性：CH2=CH2>CH3CH3，解释原因是碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂 22．可以和HF形成氢键缔合成，能使HF的浓溶液酸性增强 23．逐个断开CH4中的C−H键，每步所需能量不同，主要原因是各步中的C−H键所处化学环境不同 24．用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，解释是两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 25．稳定性：H2O>H2S，解释是水分子间存在氢键 26．热稳定性：CH4＞H2S，原因是C的非金属性强于S 27．稳定性：CH4>SiH4，解释原因是键能：C−H>Si−H 28．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 29．反应速率：Na与乙醇＜Na与水，原因是乙基为推电子基团 30．因为正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，所以两者的水溶性相当 31．因为油酸甘油酯分子中有碳碳双键，所以油酸甘油酯易被氧化变质 32．石蜡油的流动性比水的差，原因是石蜡油的分子间作用力比水的小 33．NH3溶于水显碱性，原因是 NH3可结合水中的质子 34．OF2可以氧化H2O，原因是 OF2中O显正电性 35．氮气稳定存在于自然界中，微观解释是氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 36．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，微观解释是苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 37．碘易溶于四氯化碳，原因是碘和四氯化碳都是非极性分子 38．因为SO3的VSEPR模型为平面三角形，所以SO3具有氧化性 39．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形 40．因为乙烯和乙炔分子均含有π键 ，所以两者均可发生加聚反应 41．酸性：HClO>HBrO，主要原因是电负性：Cl>Br 42．甘油是黏稠液体，主要原因甘油分子间的氢键较强 43．王水溶解铂，主要原因浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 44．冰的密度小于干冰，主要原因冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 45．酸性：CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)，结构因素是羟基极性 46．溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)，结构因素是阴离子电荷数不同 47．pKa:CF3COOH<CCl3COOH，解释F的电负性大于Cl，F-C键的极性大于Cl-C键 48．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 49．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子 50．邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸，结构因素是邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，有利于羧基上氢离子的电离 51．酸性：>, O的电负性比S大，使羧基中的O-H键极性更强，更容易电离出H+，酸性更强 52．单质硫(S8)难溶于水，易溶于CS2，原因是H2O是极性分子，S8和 CS2 是非极性分子 53．还原性：，K+的半径大于中的离子键较弱，发生化学反应时，中的离子键更易断裂生成，故的还原性强于 54．三氟化氯ClF3极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF2++ClF4-，BrF3比ClF3更易发生自耦电离 55．甲烷分子式为CH4而非CH2，且为正四面体结构，原因是甲烷分子中碳原子进行sp3杂化，形成4个能量相等的杂化轨道 56．1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小，原因是1-戊醇的烷基为戊基，链长较长，与H2O分子结构相似性因素减弱 57．乙醛能与极性试剂发生加成反应生成，原因是醛基中的电子对偏向氧原子，使氧原子带负电荷，HCN中的H带正电荷，连接在氧原子上 58．用He代替氢气填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 59．不存在稳定的NF5分子，N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键 60．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键 61．表面活性剂可以降低水的表面张力，表面活性剂在水面能形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键 62．乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，原因分析是酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 63．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小 64．在水中溶解度：CO2<乙醇，原因分析是CO2相对分子质量较小 65．水流可被毛皮摩擦过的橡胶棒（带静电）吸引，而四氯化碳不能，解释H2O可以电离出H+和OH- 66．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 1-5×√√√√ 6-10√√√√× 11-15×√××× 16-20√√ ××√ 21-25×√√×× 26-30×√×√× 31-35√×√√√ 36-40√√××√ 41-45√√×√√ 46-50×√××√ 51-55√√√ √√ 56-60√√√√√ 61-66√√√××× 晶体结构与性质 1．石墨与金刚石硬度差别大，原因是石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 2．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块晶体，解释原因是晶体具有自范性 3．刚玉的硬度大，熔点高，结构因素：具有共价晶体特征 4．石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动，可以利用石墨烯可用于制作导电材料 5．金属有良好的延展性，解释结构原因是离子键 6．Cr2O3离子键成分百分数高于Fe2O3，微观解释Cr的电负性低于Fe 7．贵金属Rh2P (磷化铑)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示则该晶体中磷原子的配位数为 8 8．立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似，用途是立方氮化硼可用于制作切削刀具 9．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体，具有良好的导电性，用途是1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被用作更安全的有机合成溶剂 10．硬度：金刚石>碳化硅，原因是晶体类型不同 11．CsCl晶体中Cs+与8个Cl−配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl−配位，主要原因是Cs+比Na+的半径大 12．石墨作为润滑剂，原因是石墨层间靠范德华力维系 13．天然水晶呈现多面体外形，微观解释是原子在三维空间里呈周期性有序排列 14．离子液体导电性良好，原因是离子液体中有可移动的阴、阳离子 15．因为石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，所以石墨具有类似金属的导电性 16．硬度：金刚石>晶体硅 ，主要原因是原子半径：Si>C，键能Si－Si<C－C 17．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 18．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 19．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 20．密度：干冰>冰，结构因素是分子空间结构 21．硬度：金刚石>石墨，结构因素是碳原子排列方式 22．金属具有良好的导电性，金属晶体中电子气在电场中定向移动 23．石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 24．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，解释晶体性质表现自范性 1-5×√√√× 6-10√√√× × 11-15√√√√√ 16-20√×√√× 21-23√√√× 超分子 1．冠醚用于识别碱金属离子，原因是不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 2．18-冠-6醚能识别K+，原因是冠醚中的O通过离子键与K+作用 3．冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子，而不能与K+形成超分子，原因是离子半径大小与冠醚的空腔匹配 4．某“杯酚”能与C60形成超分子，与C70则不能，原因是分子间作用力的大小不同 5．利用杯酚分离C70和C60，体现超分子的自组装 6．某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，主要原因是Li+与K+的离子半径不同 7．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 8．用杯酚分离C60和C70，利用杯酚与C60通过配位键形成超分子 9．甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间，18-冠-6与 相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大MnO4-与甲苯接触的机会 1-5√×√×× 6-9√√×√ 1 学科网（北京）股份有限公司 $