广西凭祥市高级中学2025-2026学年春季学期期中考试 高一化学试题

2026年春季学期期中考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 答案 B A B D C D A C D B C C B 1.B超导陶瓷是一种新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A不符合题意；玻璃茶杯属于玻璃，属于传统无机 非金属材料，B符合题意：光导纤维的成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C不符合题意；石墨烯为 碳单质，属于碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意。 2.A二氧化硅为光导纤维主要原料，A错误；二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些 成分被氧化，B正确；二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒，C正确；液氨汽化时吸收 大量的热，可用作制冷剂，D正确。 3.B水与生石灰反应生成氢氧化钙：CaO+H2OCa(OH)2,反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧 化还原反应，A错误；水与生石灰的反应属于放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；该反应为放热 反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误：NaHCO溶于水吸收热量，D错误。 4.D5.C 6.D通过上下抽动铜丝让铜丝、浓硝酸分离或接触，达到控制反应的开始和停止，A正确；Cu与浓硝酸反应生 成Cu(NO)2、NO2和水，二氧化氮气体为红棕色，B正确；随着反应的进行，硝酸浓度减小变成稀硝酸，Cu与 稀硝酸反应生成NO,C正确：Fε片与浓硝酸在常温下发生反应，Fe片表面形成致密的氧化膜，并阻止内部金 属继续反应，D错误。 7.ASO和BaC溶液不反应，B错误；硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为SiO+2H+一HSiO￥，C 错误；一水合氨和醋酸均不拆分，D错误。 8.C图1中阴离子的种类也不同，不能探究Fe3+、Cu+对HO2分解速率的影响，A错误；图2所示为放热反 应，Ba(OH)2·8HO晶体与NHCl反应为吸热反应，B错误；锌锰干电池中MnO2得到电子，在正极发生还 原反应，C正确：由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相 同，D错误。 9.D 10.C在试管①中发生反应：S十2HS0,(浓)△3S0,个十2HO,硫失去电子被氧化产生S0,故硫粉体现了 还原性，A错误；在试管②中看到酸性KMnO,溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMO4溶液氧化， 故体现十4价硫元素的还原性，B错误；在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S,S是不 溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由NaS的一2价变为S单质的0价，这体 现一2价硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生十4价的NaSO,反应的化学方程 式应为SO2+2NaOH一NSO3+H2O,D错误。 11.B硝酸具有强氧化性，与铁反应生成硝酸铁，过量铁粉与Fe+反应生成Fe+,充分反应后，因溶液中不含 F+,滴加KSCN溶液后，溶液不变红，A错误；浓硫酸不具有挥发性，两者靠近时不能出现白烟，C错误；未 加热无法充分释放NH,试纸未变蓝不能排除NH存在，D错误。 12.C13.C 14.B粗盐溶解，加入试剂a为BaC2溶液，除去硫酸根离子，然后加人试剂b为Na2CO溶液，除去钙离子和过 量的钡离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加人，以除去过量的钡离子，然后加入氢氧化钠溶液除去镁离子，过 滤，除去沉淀，滤液加入过量试剂℃为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。步骤①、⑤的操作分 别是溶解、过滤，A正确；步骤②中加人的试剂a为足量BaC2溶液，B错误；步骤⑥中加人试剂c为盐酸，作 用是除去过量的NzCO和NaOH,C正确；步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结晶，都用到玻璃棒，其作 用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确。 【高一期中考试·化学卷参考答案第1页（共2页）】 6328A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)2NHC1+Ca(OHD,△CaC6+2NH+2H,0不能 (2)a氨气的密度小于空气的密度 (3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (4)②④⑤ (5)先挤压胶头滴管，再打开止水夹（每空2分） 16.(1)Cu+2HS0,(浓)△S0↑+CuS0,+2H2O (2)SO2+Cl+2H2O-4H++SO+2CI (3)①AgNO(1分)②C2和水反应也会生成CI-(1分)SO(1分) (4)SO2+2H2S-3S￥+2H2O (5)①盐酸BaCl溶液②取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀（或沉淀量明显小于实验1） (除注明外，每空2分) 17.(1)a(1分)242 (2)abde (3)①Mg一2e一Mg2+②铝棒X→Y③乙乙（除标注外，每空2分） 18.(1)①Zn+2H+一Zn2++H个②23相同时间内，产生H2的量最大③0.025 (2)AB (3)①3X(g)+Y(g)=2Z(g)②AC(每空2分) 【高一期中考试·化学卷参考答案第2页（共2页）】 6328A2026年春季学期期中考试 高一化学 答题卡 准考证号 姓 名 [01[0]I0]0][0][0][01L0][0J[0 班 级 [1于1]1订1打1]1J[1]1]1订1 [2][2][21[2][2][21[2][2][2][2] [3][3][3][31[3][3][3][3][3][3] 贴条形码区 考 场 [4][4][4]4][4[4][4][4][4]14 [5J[5][5][5J[5][5][5J[5][5][5 [61[6[6J[6J[61[61[6]6J[6Jf6 座位号 [71[7][71[71[7][71[7J[7][7J[7] [8][8][8][8][8][8][81[8][8][8 [91[9]I91[9][9][91[91[9][9J[9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名，准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名 填涂样例 与本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 正确填涂： 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试 错误填涂：中X5口 题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄被 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1ANB☒D 6ABCD 11ABC©D回 2ABCD 7ABC©D 12ALBC网D 3 A]B][C]D] 8AB CD 13 A]BC]D 4A四B[C©D可 9A BC D 14ABJC☒D 5AIBC☑D 10A▣BC@D回 非选择题（请使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一期中考试·化学第1页（共2页） 6328A 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② 17.(15分) (1) (2) (3)① ② ③ 18.(14分) (1)① ② ③ (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一期中考试·化学第2页（共2页） 6328A2026年春季学期期中考试 高一化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3,本卷命题范国：入教版必修第二册第五章，第六章。·： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机 非金属材料的是 A磁悬浮列车一超导陶瓷 B.高档玻璃茶杯 C.光导纤维 D.柔性触摸屏一石墨烯 2.物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 B.二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 3.某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是 A.该反应为氧化还原反应 B.该过程中化学能转化为热能 C.该反应生成物总能量高于反应物总能量 D.该饭盒也可由NaHCO3溶于水来供能 4.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g),下列说法能充分 说明该反应已达到化学平衡状态的是 A.正、逆反应速率都等于零 B.SO2、O2、SO3的浓度相等 C.S02、O2、S03在容器中共存 D.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 5.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法错误的是 A.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 S05 NaOH、 CaSO B.过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 过程1 过程血 C.过程I中，生成物只有Na2SO3 D.脱除SO2的目的是防止污染空气 、Na2SO3 Ca(OH)2、O2 【高一期中考试化学卷第1页（共6页）】 6328A 6.室温下，铜与一定量浓硝酸的反应装置和试剂如图所示。下列说法错误的是 A.通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 一铜丝 B.试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2 C.反应一段时间后，可能会产生NO D.将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 铜片 NaOH 7.下列离子方程式书写正确的是 浓HNO,溶液 A.SO2和氯水混合使用会失去漂白性：SO2+C2+2H2O—4H++SO?+2CI B.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O一BaSO3￥+2H C.向盐酸中滴加Na2SiO,溶液：Na2SiO3+2H一H2SiO3↓+2Na D.氨水和稀醋酸反应：OH十H一HO 8.下列有关实验装置和图示的说法正确的是 FeCl, CuSO 溶液 溶液 石墨棒 MnO 能量/kJ↑ 反应物 NH,C1糊 1 nol C(s..金刚石十1mdOg 1 mol C(s,石墨)+1olO,(g 锌筒 -1 mol CO(g) 3%H20210%H202 生成物 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1所示装置可探究Fe3+、Cu+对H2O2分解速率的影响 B.图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH,Cl晶体反应的能量变化 C.图3所示的锌锰干电池中MnO2在正极发生还原反应 D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等 9.右图表示硫元素的化合价与物质类别图。下列有关说法 化+6个 错误的是 +4 A.X对应的物质类别是单质 B.气体a与气体c不能大量共存 C.d溶液久置会生成g,pH减小 X 含 盐类别 D.e溶液与h溶液不可能发生反应 物 10.某小组同学利用反应：S十2H2S0,(浓)△3SO2个+2H20,进行如图所示的含硫物质的转 化实验（夹持装置略）。下列说法正确的是 ① 浓硫酸 硫粉 3 NaOH 溶液 酸性NaS KMnO,溶液 溶液 A.试管①中，硫粉体现了氧化性 B.试管②中，溶液褪色，体现十4价硫元素的氧化性 C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现一2价硫元素的还原性 D.烧杯中反应的化学方程式为SO3+2NaOH一Na2SO1+H2O 【高一期中考试化学卷第2页（共6页）】 6328A 11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将Fe氧化 KSCN溶液 红色 为Fe3+ B 将浓硝酸久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃 浓硫酸与浓氨水反应 C 有白烟生成 棒靠近 生成硫酸铵 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红 O 试纸未变蓝 该溶液中不含有NH 色石蕊试纸置于试管口 12.如图所示是铜锌原电池（电解质溶液是CuSO4溶液）。下列说法正确的是 A CuSO4溶液 A.电流从锌电极通过电流表流向铜电极 B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C.当有13gZn溶解时，外电路中就有0.4mol电子通过 D.铜电极作正极，发生的电极反应为2H+十2e一H2个 13.研究表明N2O与CO发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是 卜能量 0+00④9 0 酚5。 题d江 N2+C02 ®00©0'题90 Fe'+NO FeO'+NFeO+CO FCO 反应过程 A.Fe是该反应的催化剂 B.催化剂可改变化学反应速率 C.N2O+CO—N2+CO2是吸热反应 D.该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键 14.粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO1等可溶性杂质，如图所示是某兴趣 小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 →沉淀 粗盐 、试剂a、试剂b.足量NaOH溶液 ①②③ ④ ⑤ →滤液试剂，蒸发、结晶、烘王精盐 ⑧ ⑦ A.步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B.步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液 C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的NaCO3和NaOH D.步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流、搅拌 【高一期中考试化学卷第3页（共6页）】 6328A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已 略去)。 NHCI和 Ca(OH) 氯化氢 水（滴有酚酞溶液） A B (1)实验室制备氨气的化学方程式为 (填“能”或“不 能”)直接加热NHCI固体制NH3。 (2)收集氨气时，氨气的进气口选择 (填“a”或“b”),理由是 (3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 (4)为防止环境污染，如图所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ (5)用装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发喷泉的操作是 16.(15分)某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请 根据要求回答下列问题。 铜丝 浓硫酸 新制氯水 HS溶液 足量NaOH溶液 A (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 (3)为验证SO2和C12发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若S02和C12反应，生成了C1,只要检验生成的C1一即可。实验结束后，甲 同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量 (填化学式)溶液，有白色 沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 他认为若验证SO2和C12反应，需要检验生成的 (4)装置C中反应的化学方程式为 【高一期中考试化学卷第4页（共6页）】 6328A (5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证D中溶液含有SO号。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量HO2溶液，振荡 无明显现象 b.然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c.再滴加试剂2，振荡 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有SO号。则试剂1、试剂2分别是 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2： (填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置D中溶液含有SO。 17.(15分)I.化学反应伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H(g)+O2(g)一2H2O(g)。已知该反 应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填字母)。 能量个反应物 能量◆ 生成物 反应物的 反应物的 总能量 总能量 生成物的 生成物的 生成物 反应物 总能量 总能量 反应过程 反应过程 a b 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能/(kJ·mol1) 436 496 463 则生成1molH2O(g)可以放出热量 kJ。 (2)下列反应中，属于放热反应的是 (填标号)。 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.氢气在氧气中燃烧生成水 ℃.高温煅烧石灰石使其分解 d.铝和盐酸反应 e.葡萄糖在人体内氧化分解 Ⅱ.已知构成原电池能增大化学反应速率。甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列 问题： H 电极X、 ,电极Y 电极甲 电极乙 KOH溶液 溶液M 甲 【高一期中考试化学卷第5页（共6页）】 6328A (3)若装置甲的溶液M为稀硫酸，电极X和Y分别采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为 ②该电池的正极是 (填“镁棒”或“铝棒”)，电子移动方向为（填“X→Y”或 “Y-→X”")。 ③将甲中原电池生成的气体产物通入电池乙中可制备燃料电池，负极为 (填 “甲”或“乙”，后同)，OH向电极 移动。 18.(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400L稀盐酸中加入足量的锌 粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①写出锌与盐酸反应的离子方程式： ②反应速率最大的时间段为 (填“01”“1一2”“2一3”“34”或“4一5”)min,原 因是 ③求3~4in时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率为 mol·L-1· min1(设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积 的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是 (填标号)。 A.蒸馏水 B.KCI溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ↑物质的量/mol 1.0 0.9 P 0.8 0.8 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.2 时间/min ①该反应的化学方程式是 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B.X、Y的反应速率比为3：1 C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成1molY的同时消耗2molZ 【高一期中考试化学卷第6页（共6页）】 6328A