精品解析：四川省某中学2025-2026学年九年级下学期3月学情调研化学试题

四川省2026年春初三3月学情调研化学试题 一、 单选题 1. 2025年5月29日，我国使用长征四号乙运载火箭，成功将实践26号卫星发射升空顺利进入预定轨道并获得圆满成功。该火箭的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B. 分离液态空气得到液氧的过程，依据氧气和氮气密度不同 C. 液氧变成气态氧时，放出热量 D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 2. 老子言“上善若水”，表达了顺应自然规律的思想。自然界的水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是 A. 空间视角：液态和气态下水分子不断运动，固态下水分子不运动 B. 尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程中水分子的间隔变大 C. 能量视角：太阳光为水分子运动提供了能量 D. 转化视角：水在循环过程中发生了物理变化 3. 我国“嫦娥”探月、“天问”探火等航天成就中，液氧和液氢是核心推进剂。液氢在液氧中燃烧释放能量推动火箭升空，下列关于该反应的说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. 反应前后原子的种类改变 C. 液氢由氢分子构成，属于单质 D. 液氢受热变为气态，分子间的间隔增大 4. 我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 图2为NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度曲线图，下列有关说法正确的是 A. 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 B. NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4% C. 15℃时NaCl、NH4Cl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. “母液2”一定是10℃以下某温度时NH4Cl的饱和溶液 5. 用ClO2制备NaClO2固体的流程、NaClO2的溶解度曲线如下图所示，已知NaOH易溶于乙醇、NaClO2难溶于乙醇，且高于60℃时会分解。下列说法正确的是 A. “吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氢气 B. 从“吸收器”到“操作a”，NaClO2的质量分数一直变大 C. “母液”中含有NaClO2和NaOH等物质 D. 降温结晶可除去NaClO2溶液中的少量NaOH 6. 渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 结合图像与流程判断，下列说法错误的是 A. 通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B. 母液一定是NaCl的饱和溶液 C. 降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D. 搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 7. 秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 20℃时，的溶解度为110g B. 浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C. 通过蒸发结晶得到的物质①是 D. 母液②是的饱和溶液 8. 某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B. 母液1、2、3都是不饱和溶液 C. 降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33.3% 9. 如图1是蔗糖的溶解度曲线，图2是利用蔗糖溶液成功制得“水晶糖”的流程。下列有关说法正确的是 A. “4~5”天后杯中溶液为饱和溶液 B. 让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中 C. a点的蔗糖溶液溶质的质量分数为85% D. 100℃，20g水中最多能溶解80g蔗糖 10. 铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将4.8 g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 11. 取3克不纯的镁粉（含杂质甲）和3克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与50 g稀盐酸（足量）充分反应后，均得到52.8 g溶液，则下列有关甲、乙的推断正确的是 A. 铜、铝 B. 铁、锌 C. 铝、锌 D. 锌、镁 12. 现有一定质量的铜锌合金，加入适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钾溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中锌的质量分数为 A. 55.7% B. 65.7% C. 50.4% D. 60.4% 二、 填空题 13. 2025年4月，某公司推出“骁遥”双核电池，实现极寒环境下的稳定供电。骁遥双核电池采用“双能量区”设计满足全场景需求。该电池的结构如下图所示。 （1）石墨、硬碳都是由______组成，其物理性质差异大的原因是________。 （2）电芯外壳采用的铝合金，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）磷酸铁锂()中的锂离子带一个单位正电荷，离子符号为_______。 （4）碳酸钠基材料对酸环境非常敏感。例如会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可能引发电池外壳膨胀或破裂，反应的化学方程式为______。 （5）磷酸铁锂电池通过正极中铁离子和亚铁离子间的电子转移(化学反应)，以及锂离子在正负极间的来回移动，实现充电和放电过程中电能和______能的相互转化。 14. “奋斗者”号载人潜水器是我国深海科技领域的标志性成就，其研制与应用涉及诸多化学知识。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）国之重器，材料先行“奋斗者”号潜水器球形载人舱的钛合金外壳属于________材料；钛合金具有的优良性能是________（写一点）。 （2）深海动力，能量保障水面支持母船“探索二号”通常以柴油为动力。柴油是________炼制得到的产品，它属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。潜水器在深海作业时，其照明、机械手等设备由强大的银锌电池提供电力。电池工作时，其能量转化形式为________。 （3）核心反应，助力深潜为确保潜水员呼吸，舱内常用过氧化钠（）固体与人体呼出的二氧化碳反应并产生氧气，其化学方程式为：。方程式中X的化学式为________。判断的依据是________。 （4）科技发展，绿色未来科学家正探索为深海装备配备氢氧燃料电池。氢气燃烧的化学方程式为________。氢气作为清洁能源，目前未能广泛应用，其原因是________。（写一点） 15. 提升全民科学素质，助力科技自立自强。 （1）西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。输气管道采用的钢管属于________材料，钢和生铁的主要区别是________。 （2）亚洲冬季奥运会在中国举行，展现了多项材料及技术创新。场馆中摆渡车以液氢为动力源，从微观角度描述氢气压缩为液氢过程的变化________。速滑冰鞋使用了新型材料氮化硅（Si3N4），可在1300-1400℃的条件下用硅和氮气直接化合得到，化学方程式为________。 （3）十二年攻坚路，一路荆棘，一路繁花。中国空间站采用电解水装置为航天员提供氧气，制氧时发生反应的化学方程式为________，该反应所属的基本反应类型是________。太阳能电池板为电解水装置提供能量，太阳能电池板工作时的能量转化方式为太阳能转化为________。 （4）钛和钛合金被广泛用于航天飞机、船舶、化工和通信设备等。构成金属钛的微观粒子是________。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。钛合金属于________（填“纯净物”“混合物”）。 16. 2025年4月24日，第十个“中国航天日”活动主题为“海上生明月，九天揽星河”。 （1）空间站主体使用大量的钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更________（填“高”或“低”）。合金钛（）工业制取方法是，其中X的化学式是________。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的________性。 （3）航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的________不同进行分离。 （4）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将________能转化成电能。太空舱使用的锂电池中的可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为________。 三、 流程题 17. “5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应Ⅰ：这里体现了镁的______(选填“氧化性”和“还原性”)。 （2）操作Ⅰ：此操作的名称是______，此操作中玻璃棒的作用是______。 （3）反应Ⅱ：已知粗硅中只有Si参与了反应，则此反应的化学反应基本类型是_____。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______。 18. 中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅，下图是工业上以石英砂（主要成分是）为原料制取高纯硅的工艺流程。 请回答下列问题： （1）中硅元素的化合价为______。 （2）流程①中所发生化学反应的基本反应类型是______。 （3）将石英砂粉碎的目的是______。 （4）写出流程②中所发生反应的化学方程式______。 （5）流程②中若混入氧气，可能引起的后果是______。 19. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，还含少量Al2O3和Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应； ②Si+3HClSiHCl3+H2； ③除Al2O3和Fe2O3外，其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）将石英砂粉碎的目的是___________。 （2）在实验室中“操作1”的名称为___________。 （3）“酸浸”步骤中Fe2O3与稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。 （4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 20. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）Al2O3中铝元素的化合价为______。 （2）石英砂属于______(填纯净物或混合物)。 （3）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式______。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质有______(填化学式)。 四、 推断题 21. 海水是一个巨大的宝库，海水晒盐后的母液中仍含有多种物质（主要含氯化钠、氯化镁、氯化钙等），某兴趣小组的同学设计了如图用母液和贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料提纯氯化镁并进一步制备金属镁的过程（部分产物已省略），请回答： （1）图中的“操作”是__________。 （2）D中含有的溶质有__________。（填化学式） （3）反应②的化学方程式是__________。 （4）在反应①至⑤中，属于复分解反应的有__________。 22. 海洋是巨大的资源宝库，从海水（含MgCl2）中提取金属镁的过程如下图所示（反应条件已略去），A~I是初中化学常见物质，其中A是石灰石主要成分，G是一种常见酸。请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）D的用途是______。 （3）步骤④发生反应的化学方程式为______。 （4）以上过程未涉及到的基本反应类型是______。 23. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，利用海水“晒盐”可得到粗盐和卤水，工业上常用卤水获取氯化镁。下图是化学小组模拟从卤水中提取氯化镁的过程(反应条件及部分生成物已略去)。A~G是初中化学常见的物质，贝壳的主要成分为碳酸钙，F是一种常见的溶剂。请回答下列问题： （1）F的化学式为___________。 （2）反应①的过程___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）D是植物进行___________作用的原料之一。 （5）图中“系列操作”中包含蒸发操作，蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 24. 物质A～E之间的转化是自然界碳、氧循环的一部分，转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。岩石圈中某物质A分解生成B、C、D，B是海水中最多的物质，D是石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）D的化学式为______。 （2）物质A含有______种元素。 （3）C可被海水吸收，会导致海水的pH______(填“增大”或“减小”)。 （4）写出一个E用于化石能源燃烧的化学方程式：______。 五、 实验题 25. 实验室常用下图装置来制取气体。 （1）用A、F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式。 （2）若用F装置收集氧气，请将F装置中导管补画完整。 （3）某同学用B装置，选择大理石和浓盐酸反应制得纯净、干燥的二氧化碳，则正确的连接顺序是：b→___________→___________→___________→___________→i．(用导管口字母填写) （4）G装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢，写出验证甲仓导出的气体是氧气的方法。 26. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________；写出此反应的化学方程式：___________。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的___________(填字母)装置组合。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 27. 如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出②的仪器名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为___________，并应选用___________(填字母)作为制取装置(包括发生装置和收集装置，从A-E装置中选择)。 （3）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气的大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸溶液反应制取H2S气体。若用F装置来收集H2S气体应从___________(填“b”或“c”)端进入集气瓶。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是___________。 （4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是___________。 ②小塑料瓶中装水的目的是___________(填字母)。 a．观察氧气生成速率       b．加快氧气生成速率       c．提高氧气的浓度       d．润湿氧气 a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省2026年春初三3月学情调研化学试题 一、 单选题 1. 2025年5月29日，我国使用长征四号乙运载火箭，成功将实践26号卫星发射升空顺利进入预定轨道并获得圆满成功。该火箭的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是 A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变 B. 分离液态空气得到液氧的过程，依据氧气和氮气密度不同 C. 液氧变成气态氧时，放出热量 D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气液化过程中，氢气由气态变为液态，氢分子间的间隔变小，说法错误，不符合题意； B、分离液态空气得到液氧的过程，依据氧气和氮气沸点不同，说法错误，不符合题意； C、物质从液态变为气态要吸收热量，因此液氧变成气态氧时，应该吸收热量，不会放出热量，说法错误，不符合题意； D、化学反应的过程，就是反应物的分子分裂成原子，原子重新组合生成新分子的过程，所以氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合，说法正确，符合题意。 故选：D。 2. 老子言“上善若水”，表达了顺应自然规律的思想。自然界的水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是 A. 空间视角：液态和气态下水分子不断运动，固态下水分子不运动 B. 尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程中水分子的间隔变大 C. 能量视角：太阳光为水分子运动提供了能量 D. 转化视角：水在循环过程中发生了物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子在所有状态（包括固态）下都在不断运动，固态水分子也在运动，该选项说法不正确； B、水蒸发时吸收热量，分子间的间隔变大，该选项说法正确； C、太阳光提供能量使分子运动加剧，该选项说法正确； D、水循环中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确。 故选A。 3. 我国“嫦娥”探月、“天问”探火等航天成就中，液氧和液氢是核心推进剂。液氢在液氧中燃烧释放能量推动火箭升空，下列关于该反应的说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. 反应前后原子的种类改变 C. 液氢由氢分子构成，属于单质 D. 液氢受热变为气态，分子间的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氢在液氧中燃烧生成水，反应放热，A正确； B、化学反应中原子种类不变，B错误； C、液氢是氢分子构成的单质，C正确； D、液氢气化时分子间隔增大，D正确。 故选B。 4. 我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 图2为NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度曲线图，下列有关说法正确的是 A. 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和 B. NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.4% C. 15℃时NaCl、NH4Cl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. “母液2”一定是10℃以下某温度时NH4Cl的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向氯化钠溶液中加水，会使氯化钠溶液中溶剂质量增加，不能使不饱和溶液变为饱和，故A错误； B、未指明温度，所以NaCl饱和溶液中溶质的质量分数无法确定，故B错误； C、未指明两溶液是否饱和，所以无法确定两溶液中溶质的质量分数是否相等，故C错误； D、母液1降低温度，析出氯化铵晶体，将晶体过滤后得到母液2，母液2这一温度不能继续溶解氯化铵，则母液2一定是10℃以下某温度时氯化铵的饱和溶液，故D正确。 故选D。 5. 用ClO2制备NaClO2固体的流程、NaClO2的溶解度曲线如下图所示，已知NaOH易溶于乙醇、NaClO2难溶于乙醇，且高于60℃时会分解。下列说法正确的是 A. “吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氢气 B. 从“吸收器”到“操作a”，NaClO2的质量分数一直变大 C. “母液”中含有NaClO2和NaOH等物质 D. 降温结晶可除去NaClO2溶液中的少量NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是O2，不是氢气，错误。 B、 操作a若包含降温过程，NaClO2溶解度随温度降低而减小，其饱和溶液的溶质质量分数会降低，并非一直变大，错误。 C、反应中加入的NaOH过量，且母液是NaClO₂的饱和溶液，因此母液中含有NaClO2、NaOH等物质，正确。 D、降温时NaClO2溶解度减小会结晶析出，NaOH溶解度大仍留在溶液中，无法除去NaClO2溶液中的NaOH，错误。 故选C。 6. 渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 结合图像与流程判断，下列说法错误的是 A. 通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B. 母液一定是NaCl的饱和溶液 C. 降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D. 搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解度受温度影响较小，因此蒸发溶剂（海水蒸发）时，氯化钠易结晶析出，该说法正确。 B、结晶后得到氯化钠晶体，剩余的母液不能再溶解更多氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，该说法正确。 C、硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，因此降温时其溶解度大幅下降，会结晶析出晶体，该说法正确。 D、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度（溶解度只与温度、溶剂种类等有关），该说法错误。 故选D。 7. 秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 20℃时，的溶解度为110g B. 浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C. 通过蒸发结晶得到的物质①是 D. 母液②是的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，K2CO3的溶解度为110g，该说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线可知，K2CO3和K2SO4的溶解度都随温度升高而增大。浸洗灰烬时，用60℃的热水能使K2CO3和K2SO4等钾盐在水中的溶解度增大，从而能溶解更多的钾盐，比20℃的冷水浸洗效果好，该说法正确，不符合题意； C、根据图像可知，相同温度下，K2SO4溶解度较小，K2CO3溶解度较大，蒸发时溶剂减少，K2SO4先达到饱和并结晶析出，而K2CO3不易析出，通过蒸发结晶得到的物质①不是K2CO3，该说法错误，符合题意； D、母液②是经过蒸发结晶后得到的，根据C选项分析可知，有K2SO4晶体析出，说明此时母液②不能再溶解K2SO4，是K2SO4的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。 故选 C 。 8. 某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B. 母液1、2、3都是不饱和溶液 C. 降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为33.3% 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据溶解度曲线图，我们可以观察温度到大约在将近30℃以后，硫酸钠的溶解度是大于氯化钠的，在温度小于30℃的时候，硫酸钠的溶解度是小于氯化钠的，说法不正确； B. 根据流程图可知，母液1是结晶出硫酸钠得到的，则母液1是硫酸钠的饱和溶液。母液2是分离出结晶的氯化钠、硫酸钠得到的，则母液2是硫酸钠、氯化钠的饱和溶液，母液3是分离出结晶的氯化钠后得到的，则是氯化钠的饱和溶液，说法不正确； C. 根据溶解度曲线图，我们可以知道在降温过程中，硫酸钠的溶解度下降幅度远大于氯化钠，因此，在降温至0℃时，硫酸钠更容易达到饱和并析出较多晶体，说法正确； D. 根据溶解度曲线图可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.4g，由溶解度的概念可知，将50g硫酸钠固体加入100g水最多只能溶解48.4g的硫酸钠，因此将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为，说法不正确； 故选C。 9. 如图1是蔗糖的溶解度曲线，图2是利用蔗糖溶液成功制得“水晶糖”的流程。下列有关说法正确的是 A. “4~5”天后杯中溶液为饱和溶液 B. 让蔗糖晶体变大可将装置放于热水中 C. a点的蔗糖溶液溶质的质量分数为85% D. 100℃，20g水中最多能溶解80g蔗糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、4~5天后能得到“水晶糖”，说明杯中所剩溶液为蔗糖的饱和溶液，故说法正确； B、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故说法错误； C、a点的蔗糖溶液溶质的质量分数为：，故说法错误； D、85℃时，100g水中能溶解400g蔗糖，即20g水中能溶解80g蔗糖，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，所以100℃，20g水中最多能溶解的蔗糖多于80g，故说法错误。 故选A。 10. 铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，现将4.8 g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 【答案】D 【解析】 【详解】设合金中铝的质量为，则镁的质量为，反应中，54份质量的铝生成6份质量的氢气，因此质量的铝生成氢气质量为；反应中，24份质量的镁生成2份质量的氢气，因此质量的镁生成氢气质量为，由生成氢气总质量为得：，解得，则铝的质量分数为，故选D。 11. 取3克不纯的镁粉（含杂质甲）和3克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与50 g稀盐酸（足量）充分反应后，均得到52.8 g溶液，则下列有关甲、乙的推断正确的是 A. 铜、铝 B. 铁、锌 C. 铝、锌 D. 锌、镁 【答案】D 【解析】 【详解】计算溶液增重：反应后溶液质量增加量 。即 3g 样品反应后，进入溶液的质量减去生成氢气的质量为 2.8g。 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式分别为：、、、；根据方程式中各金属与氢气的质量关系， 计算 3g 纯金属的理论增重（）： Mg： Fe： Zn： Al： Cu：不反应，若含铜，实际反应金属小于 3g，增重必小于纯镁的 2.75g。 推断杂质： 不纯镁粉（含甲）：实际增重 2.8g > 纯镁 2.75g，说明杂质甲的单位质量增重能力大于镁。符合条件的有 Fe、Zn。排除 A、C。 不纯铁粉（含乙）：实际增重 2.8g < 纯铁 2.89g，说明杂质乙的单位质量增重能力小于铁。符合条件的有 Mg、Al、Cu。排除 B（Zn 增重大于铁）。 结论：只有 D 选项（甲为 Zn，乙为 Mg）同时满足上述条件。 故选D。 12. 现有一定质量的铜锌合金，加入适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤，向滤液中加入过量氢氧化钾溶液，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，则原合金中锌的质量分数为 A. 55.7% B. 65.7% C. 50.4% D. 60.4% 【答案】B 【解析】 【详解】铜锌合金中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾会与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，生成沉淀的质量恰好等于原合金的质量，锌与氢氧化锌的质量关系是：65份质量的锌全部反应能生成99份质量的氢氧化锌，故原合金中镁的质量分数为：≈65.7%，故选：B。 二、 填空题 13. 2025年4月，某公司推出“骁遥”双核电池，实现极寒环境下的稳定供电。骁遥双核电池采用“双能量区”设计满足全场景需求。该电池的结构如下图所示。 （1）石墨、硬碳都是由______组成，其物理性质差异大的原因是________。 （2）电芯外壳采用的铝合金，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）磷酸铁锂()中的锂离子带一个单位正电荷，离子符号为_______。 （4）碳酸钠基材料对酸环境非常敏感。例如会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可能引发电池外壳膨胀或破裂，反应的化学方程式为______。 （5）磷酸铁锂电池通过正极中铁离子和亚铁离子间的电子转移(化学反应)，以及锂离子在正负极间的来回移动，实现充电和放电过程中电能和______能的相互转化。 【答案】（1） ①. 碳元素 ②. 碳原子的排列方式不同/结构不同 （2）混合物 （3） （4） （5）化学能 【解析】 【小问1详解】 石墨、硬碳都是由碳元素组成，其物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。不同的排列方式导致它们具有不同的晶体结构和物理性质，例如石墨是层状结构，质软、有滑腻感，能导电；而硬碳结构相对致密，性质与石墨有较大差异。 【小问2详解】 电芯外壳采用的铝合金，合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。铝合金中含有铝以及其他添加元素，不是单一的纯净物。 【小问3详解】 离子符号的书写规则是在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1省略不写。磷酸铁锂(LiFePO4​)中的锂离子带一个单位正电荷，离子符号为Li+。 【小问4详解】 Na2​CO3​会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑。 【小问5详解】 磷酸铁锂电池通过正极中铁离子和亚铁离子间的电子转移（化学反应），以及锂离子在正负极间的来回移动，实现充电和放电过程中电能和化学能的相互转化。充电时，电能转化为化学能储存起来；放电时，化学能转化为电能释放出来。 14. “奋斗者”号载人潜水器是我国深海科技领域的标志性成就，其研制与应用涉及诸多化学知识。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）国之重器，材料先行“奋斗者”号潜水器球形载人舱的钛合金外壳属于________材料；钛合金具有的优良性能是________（写一点）。 （2）深海动力，能量保障水面支持母船“探索二号”通常以柴油为动力。柴油是________炼制得到的产品，它属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。潜水器在深海作业时，其照明、机械手等设备由强大的银锌电池提供电力。电池工作时，其能量转化形式为________。 （3）核心反应，助力深潜为确保潜水员呼吸，舱内常用过氧化钠（）固体与人体呼出的二氧化碳反应并产生氧气，其化学方程式为：。方程式中X的化学式为________。判断的依据是________。 （4）科技发展，绿色未来科学家正探索为深海装备配备氢氧燃料电池。氢气燃烧的化学方程式为________。氢气作为清洁能源，目前未能广泛应用，其原因是________。（写一点） 【答案】（1） ①. 金属 ②. 强度高（或耐腐蚀） （2） ①. 石油 ②. 不可再生 ③. 化学能转化为电能 （3） ①. ②. 质量守恒定律 （4） ①. ②. 大量制取成本高##储运成本高 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料；钛合金载人舱能在深海环境工作，而海洋环境中盐度高，腐蚀性强，说明钛合金强度高、抗腐蚀性能强；故填：金属；强度高（或耐腐蚀）。 【小问2详解】 柴油是石油炼制得到的产品，石油短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；电池工作时，其能量转化形式为化学能转化为电能；故填：石油；不可再生；化学能转化为电能。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、O、C的原子个数分别为4、8、2，反应后已知生成物中Na、O、C的原子个数分别为0、2、0，则2个X分子中含有4个钠原子、6个氧原子和2个碳原子，X的化学式为；故填：；质量守恒定律。 【小问4详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；氢气作为清洁能源，目前未能广泛应用，其原因是大量制取成本高（或储运成本高）；故填：；大量制取成本高或储运成本高。 15. 提升全民科学素质，助力科技自立自强。 （1）西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。输气管道采用的钢管属于________材料，钢和生铁的主要区别是________。 （2）亚洲冬季奥运会在中国举行，展现了多项材料及技术创新。场馆中摆渡车以液氢为动力源，从微观角度描述氢气压缩为液氢过程的变化________。速滑冰鞋使用了新型材料氮化硅（Si3N4），可在1300-1400℃的条件下用硅和氮气直接化合得到，化学方程式为________。 （3）十二年攻坚路，一路荆棘，一路繁花。中国空间站采用电解水装置为航天员提供氧气，制氧时发生反应的化学方程式为________，该反应所属的基本反应类型是________。太阳能电池板为电解水装置提供能量，太阳能电池板工作时的能量转化方式为太阳能转化为________。 （4）钛和钛合金被广泛用于航天飞机、船舶、化工和通信设备等。构成金属钛的微观粒子是________。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。钛合金属于________（填“纯净物”“混合物”）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 含碳量不同 （2） ①. 氢分子间的间隔变小 ②. （3） ①. ②. 分解反应 ③. 电能 （4） ①. 钛原子 ②. 钛合金 ③. 混合物 【解析】 【小问1详解】 输气管道采用的钢管是铁的合金，合金属于金属材料； 钢和生铁都是铁和碳的合金，两者的区别是含碳量不同。 故填：金属；含碳量不同。 【小问2详解】 分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，氢气压缩为液氢时，氢分子间的间隔变小； 氮化硅可在1300-1400℃的条件下用硅和氮气直接化合得到，化学方程式为。 故填：氢分子间的间隔变小；。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，其化学方程式为； 该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应； 太阳能电池板为电解水装置提供能量，太阳能电池板工作时，可将太阳能转化为电能。 故填：；分解反应；电能。 【小问4详解】 金属钛是由钛原子直接构成的； 合金要比组成该合金的纯金属的硬度大，故钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大； 钛合金由多种物质组成，属于混合物。 故填：钛原子；钛合金；混合物。 16. 2025年4月24日，第十个“中国航天日”活动主题为“海上生明月，九天揽星河”。 （1）空间站主体使用大量的钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更________（填“高”或“低”）。合金钛（）工业制取方法是，其中X的化学式是________。 （2）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的________性。 （3）航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的________不同进行分离。 （4）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将________能转化成电能。太空舱使用的锂电池中的可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 高 ②. NaCl （2）吸附（或良好的吸附） （3）沸点 （4） ①. 太阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低，耐腐蚀，故与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更高； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Ti、Cl的个数分别是4、1、4，生成物中含Na、Ti、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含4个Na、4个Cl，故X的化学式为：NaCl； 【小问2详解】 航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附废气； 【小问3详解】 航天煤油可由优质的石油分离而来，这是利用其中各成分的沸点不同进行分离； 【小问4详解】 中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将太阳能转化成电能； 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Al与Li2O在高温下反应生成Li和氧化铝，该反应的化学方程式为：。 三、 流程题 17. “5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应Ⅰ：这里体现了镁的______(选填“氧化性”和“还原性”)。 （2）操作Ⅰ：此操作的名称是______，此操作中玻璃棒的作用是______。 （3）反应Ⅱ：已知粗硅中只有Si参与了反应，则此反应的化学反应基本类型是_____。 （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______。 【答案】（1）还原性 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）化合反应 （4）HCl(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应I为镁和二氧化硅在高温下反应生成氧化镁和硅，在该反应中，镁与氧结合，发生了氧化反应，是还原剂，体现了镁的还原性； 【小问2详解】 操作I实现了固液分离，名称是过滤；过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 【小问3详解】 反应Ⅱ为硅和氯气在高温下反应生成四氯化硅，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 由图可知，上述流程中，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 18. 中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅，下图是工业上以石英砂（主要成分是）为原料制取高纯硅的工艺流程。 请回答下列问题： （1）中硅元素的化合价为______。 （2）流程①中所发生化学反应的基本反应类型是______。 （3）将石英砂粉碎的目的是______。 （4）写出流程②中所发生反应的化学方程式______。 （5）流程②中若混入氧气，可能引起的后果是______。 【答案】（1）+4 （2）置换反应 （3）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （4） （5）发生爆炸##生成的单质硅再次被氧化 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中硅元素的化合价为+4； 【小问2详解】 由流程图可知，流程①发生的反应是与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问3详解】 将石英砂粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问4详解】 由流程图可知，流程②发生的反应是与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢，化学方程式为； 【小问5详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，则流程②中若混入氧气，可能引起的后果是发生爆炸或生成的单质硅再次被氧化。 19. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，还含少量Al2O3和Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应； ②Si+3HClSiHCl3+H2； ③除Al2O3和Fe2O3外，其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）将石英砂粉碎的目的是___________。 （2）在实验室中“操作1”的名称为___________。 （3）“酸浸”步骤中Fe2O3与稀盐酸发生反应的化学方程式为___________。 （4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快或更充分 （2）过滤 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）SiO2+2CSi+2CO↑ 【解析】 【小问1详解】 将石英砂粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快或更充分。 【小问2详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，则在实验室中“操作1”的名称为过滤。 【小问3详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，则“酸浸”步骤中Fe2O3与稀盐酸发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问4详解】 焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。 20. 2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答下列问题： （1）Al2O3中铝元素的化合价为______。 （2）石英砂属于______(填纯净物或混合物)。 （3）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式______。 （4）该工艺流程中，可循环利用的物质有______(填化学式)。 【答案】（1）+3 （2）混合物 （3） （4）H2、HCl 【解析】 【小问1详解】 在Al2O3中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。 【小问2详解】 石英砂的主要成分是SiO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质，由多种物质组成，属于混合物。 【小问3详解】 焦炭（碳）与SiO2在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 据已知信息，流程中发生反应，需要消耗HCl，同时生成H2，而流程最后一步还原SiHCl3需要使用H2，同时生成HCl，所以H2和HCl在流程中既是反应物又是生成物，可循环利用。 四、 推断题 21. 海水是一个巨大的宝库，海水晒盐后的母液中仍含有多种物质（主要含氯化钠、氯化镁、氯化钙等），某兴趣小组的同学设计了如图用母液和贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料提纯氯化镁并进一步制备金属镁的过程（部分产物已省略），请回答： （1）图中的“操作”是__________。 （2）D中含有的溶质有__________。（填化学式） （3）反应②的化学方程式是__________。 （4）在反应①至⑤中，属于复分解反应的有__________。 【答案】（1）过滤 （2）和 （3） （4）③④⑤ 【解析】 【分析】贝壳中含有碳酸钙，反应①是煅烧贝壳得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应得到石灰乳，将石灰乳加入到母液中发生氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在氢氧化镁中加入稀盐酸生成氯化镁和水，氯化镁在一定条件下生成金属镁，反应⑤是稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，所以A是氧化钙，B是二氧化碳，C是氢氧化钙，D是氯化钙，E是氢氧化镁，F是稀盐酸，G是氯化镁，M是水，带入验证，推理正确。 【小问1详解】 经过操作后得到母液和粗盐，因此操作是分离固体和液体的操作，为过滤； 【小问2详解】 由分析可知，反应③是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以D中的溶质是氯化钙和氯化钠； 【小问3详解】 由分析可知，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 反应①是煅烧贝壳得到氧化钙和二氧化碳，符合多变一，属于分解反应； 反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合一变多，属于化合反应； 反应③是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 反应④是氢氧化镁和稀盐酸生成氯化镁和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 反应⑤是稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 故反应①至⑤中，属于复分解反应的有③④⑤。 22. 海洋是巨大的资源宝库，从海水（含MgCl2）中提取金属镁的过程如下图所示（反应条件已略去），A~I是初中化学常见物质，其中A是石灰石主要成分，G是一种常见酸。请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）D的用途是______。 （3）步骤④发生反应的化学方程式为______。 （4）以上过程未涉及到的基本反应类型是______。 【答案】（1）CaCO3 （2）改良酸性土壤（合理即可） （3） （4）置换反应 【解析】 【分析】从海水（含MgCl2）中提取金属镁，首先要提纯氯化镁，然后利用氯化镁电解产生金属镁，A~I是初中化学常见物质，其中A是石灰石主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，G是一种常见酸与氢氧化镁反应应生成氯化镁，所以G为盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁同时生成水，最终电解氯化镁得到金属镁。故A为碳酸钙、B为氧化钙、C为二氧化碳、D为氢氧化钙、E为氯化钙、F为氢氧化镁、G为盐酸、H为水、I氯化镁。将答案带入原题，正确。 【小问1详解】 由分析可知A为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；（配制波尔多液合理即可） 【小问3详解】 反应④为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：； 【小问4详解】 反应①为碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，属于化合反应；反应③为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应④为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应，所以没有及到的基本反应类型是置换反应。 23. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，利用海水“晒盐”可得到粗盐和卤水，工业上常用卤水获取氯化镁。下图是化学小组模拟从卤水中提取氯化镁的过程(反应条件及部分生成物已略去)。A~G是初中化学常见的物质，贝壳的主要成分为碳酸钙，F是一种常见的溶剂。请回答下列问题： （1）F的化学式为___________。 （2）反应①的过程___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）D是植物进行___________作用的原料之一。 （5）图中“系列操作”中包含蒸发操作，蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是___________。 【答案】（1）H2O （2）放出 （3）Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）光合 （5）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【分析】F是一种常见的溶剂，F是水，碳酸钙高温分解为氧化钙、二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，D是二氧化碳，A是氢氧化钙。氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钙，因为流程图是化学小组模拟从卤水中提取氯化镁的过程，所以G是氯化镁，则B是氢氧化镁，C是稀盐酸。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 F的化学式为H2O。 【小问2详解】 反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程放出热量。 【小问3详解】 根据以上分析可知，反应②为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。 【小问4详解】 D是二氧化碳，二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一。 【小问5详解】 图中“系列操作”中包含蒸发操作，蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 24. 物质A～E之间的转化是自然界碳、氧循环的一部分，转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。岩石圈中某物质A分解生成B、C、D，B是海水中最多的物质，D是石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）D的化学式为______。 （2）物质A含有______种元素。 （3）C可被海水吸收，会导致海水的pH______(填“增大”或“减小”)。 （4）写出一个E用于化石能源燃烧的化学方程式：______。 【答案】（1）CaCO3 （2）四(或4) （3）减小 （4）CH4+2O2CO2+2H2O 【解析】 【分析】B是海水中最多的物质，则B为水；D是石灰石的主要成分，则D为碳酸钙。由图示转化关系可知，C由A分解生成且可用于植物的光合作用，则C为二氧化碳，物质A为碳酸氢钙，E是植物光合作用的产物且可用于化石能源的燃烧等，故E为氧气。 【小问1详解】 由上述分析可知：D为碳酸钙，其化学式为CaCO3。 【小问2详解】 物质A为碳酸氢钙，由Ca、H、C、O四种元素组成。 【小问3详解】 C为CO2，能与海水中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故C被海水吸收后会导致海水的pH减小。 【小问4详解】 E为氧气，化石能源中的天然气的主要成分甲烷CH4在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O 五、 实验题 25. 实验室常用下图装置来制取气体。 （1）用A、F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式。 （2）若用F装置收集氧气，请将F装置中导管补画完整。 （3）某同学用B装置，选择大理石和浓盐酸反应制得纯净、干燥的二氧化碳，则正确的连接顺序是：b→___________→___________→___________→___________→i．(用导管口字母填写) （4）G装置是实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图。过碳酸钠在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢，写出验证甲仓导出的气体是氧气的方法。 【答案】（1） （2） （3） ①. e ②. f ③. g ④. h （4）将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型发生装置，试管口放有棉花，初中化学中利用该装置制取气体的试剂是高锰酸钾，实验室用高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，需要长进短出，进气管伸到瓶底才能排尽瓶内空气。将导管 i延长至接近集气瓶底部，导管 j保持略露出橡胶塞即可；如图： 【小问3详解】 浓盐酸制得的CO2混有HCl和水蒸气，除杂顺序为先除HCl再干燥： ① 用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl（氢氧化钠会吸收CO2，不能选用），洗气遵循“长进短出”，因此b接e，从f导出； ② 再用浓硫酸干燥水蒸气，同样长进短出，f接g，从h导出； ③ CO2密度大于空气，收集时长管进气，因此h接i，最终顺序为：b→e→f→g→h→i。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，检验氧气的方法为利用带火星木条能否复燃验证，具体方法是：将带火星的木条伸入甲仓导出的气体中，若木条复燃，证明是氧气。 26. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用图A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________；写出此反应的化学方程式：___________。 （3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用上图中的___________(填字母)装置组合。 （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态景观鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好地生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________(填“1”“2”或“3”)的位置。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. （3）BC （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的用途和形状可知仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气时，试管口放棉花防止粉末进入导管，造成堵塞；反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式。 【小问3详解】 大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置选B(固液不加热型)；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C(向上排空气法)。 【小问4详解】 当甲瓶中生成二氧化碳气体时，关闭或减小气量，使瓶中气体增多，压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开或增大气量，使瓶中气体减少，压强减小，稀盐酸重新进入甲瓶，固液接触，反应开始，故与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 水草光合作用需要二氧化碳，将导管口置于3位置，可以增大气体在水中的压强，并延长气体与水接触的时间，从而使二氧化碳更充分地溶解。 27. 如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。 （1）写出②的仪器名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式为___________，并应选用___________(填字母)作为制取装置(包括发生装置和收集装置，从A-E装置中选择)。 （3）通常状况下，硫化氢(H2S)是一种密度比空气的大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸溶液反应制取H2S气体。若用F装置来收集H2S气体应从___________(填“b”或“c”)端进入集气瓶。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是___________。 （4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图所示： ①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是___________。 ②小塑料瓶中装水的目的是___________(填字母)。 a．观察氧气生成速率       b．加快氧气生成速率       c．提高氧气的浓度       d．润湿氧气 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. AD （3） ①. b ②. 吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气 （4） ①. 将带火星的木条放在出气孔，木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有氧气 ②. ad 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置D，实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用AD作为制取装置。 【小问3详解】 若用F装置来收集 气体，由于硫化氢密度比空气大，所以气体应从b端进入集气瓶；硫化氢有毒且能溶于水，则在F装置后面连接一个G装置的目的是吸收多余的硫化氢气体，防止污染空气。 【小问4详解】 ①氧气具有助燃性，则反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有氧气的操作是：将带火星的木条放在出气孔，木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有氧气。 ②氧气不易溶于水，则小塑料瓶中装水的目的是润湿氧气、通过产生气泡的速率观察氧气的生成速率，不能加快氧气生成速率和提高氧气的浓度，故选：ad。 a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．提高氧气的浓度 d．润湿氧气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $