湖北天门实验高级中学2025-2026学年春季学期期中考试 高二化学试卷

高二化学答案 1-5:CBCAC 610:CACBB 11-15:BDDDB 16.(1)3 小于(2)正四面体形 sp3 (3)AC (4)T证4为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作 722 用力增大，熔点逐渐升高 (5)CaO2 Naa 17.(1)Cu2++2NH3·H,0=Cu(OD2↓+2NH4(或 “Cu2++2NH,·H,0+SO=C12(OD2S0,↓+2NH等碱式硫酸盐均可) 不是 (2)X射线衍射仪取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液， 出现白色沉淀（或查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。） (3)(NH4),SO4 A1A2A,<A4(或“A4最大，A2略大于A1,A1、A3接近) ④)反应Cu(OD,+4NH,=[Cu(NH,),]+20H的平衡常数K=K×K,[C(OD,] =7.2×102×2.2×1020-1.584×107,反应难以进行；加入铵根后，发生反应 Cu(OFH,+2NH,·H,O+2NH=[Cu(NH,)]+4H,0,平衡常数为 K-K×K[COD]488x10,平衡常数显若增大，反应易发生 K[NH·H,O] 18.(1)四 (2)Mm2++S,0g+2H,0=Mim0,↓+2S02+4H (3)4.6<pH<8.35 (4)P204P204中与P相连的烷氧基(-OR)吸电子能力强于烷基，使羟基O-H键极性更 强，更易电离出H,酸性更强 (⑤)趁热过滤 (6)RH 19.(1)s3d8 (2)O原子上存在2对孤电子对，VSEP℉模型考虑孤电子对而空间结构模型不考虑 (3)Ni2P (4)反应I消耗反应I产生的CO2,降低体系C02分压，使反应I平衡右移 (⑤)T1升高温度，反应Ⅱ正向移动 (6)1.2 70% 答案第1页，共1页天门实验高级中学2026学年春季学期期中考试 高二化学试卷 命题人：李宇峰陈芬 审题人：陈芬 本卷分为第卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16N:14Li:7Ca:40 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述错误的是 A.硬铝的强度比纯铝大，可用于制造C919大飞机的外壳 B.我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，Th的中子数为142 C.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D.我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体 2.下列化学用语表述借误的是 A.乙烯的结构简式：CH=CH B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.BeC2的形成过程：：Ci+Be+·Ci:→：Cl:Be:Ci: D.sp杂化轨道形成示意图： 1809 S P 3.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 A.81gHCN中含π键的数目为6NA B.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为3NA C.2 molSiO2晶体中含共价键的个数为4NA D.0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为1.4NA 4.下列反应的离子方程式表达正确的是 A.饱和Na2CO,溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO(s)+SO(aq) B.CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH2J+2NH4 C.铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2Hz02Cu+02↑+4H D.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+H202=O2↑+2Ht+2Fe2+ 5在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是 A.甲和丙反应可生成乙 第1页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP B.甲与CuSO,溶液反应可生成戊 C.丙的VSEPR模型为V形 01 D.丁为酸性氧化物 ,可用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 出水 2 进水 翅】 A.提纯苯甲酸（含少量NaC) B.为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 MgCl,'6H,O HCI_ S02 Na.S 溶液 C.制取无水MgCl2 D.验证SO2的还原性 7.已知 ◇cH=CH,(、 (z)互为同分异构体，下列说法不正确 的是 A.x中所有原子一定处于同一平面 B.y分子中的碳原子存在2种杂化方式 C.z的一氯代物有一种，二氯代物有三种 D.x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 8.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZC0,)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下 列说法正确的是 A第一电离能：C>0 B.基态原子未成对电子数：Zn>C C.键角：C02>C0 D.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种 9某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元 素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>W B.键角：MY>XY 第2页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.基态原子未成对电子数：Y>Z D.简单氢化物还原性：M>Z 10.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100C,其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为pm, 以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为(0,0.0)，2号原子的坐标 为(L1,),下列说法正确的是 B A.熔点：BP>BN B.晶体中，与P原子距离最近且相等的P原子有12个 C晶体中相邻两个B原子之间最近的距离为√50。 4 pm D3号B原子的坐标为引 11.我国科学家研究发现的电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为 4Li+3CO2=2Li,C0,+C。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 电极A 电极B 充电出气(C0) Li 放电进气(C02) 聚合物电解质膜 A.该电池只能选无水电解液 B.放电时，每消耗1molC02转移电子数为4N C.充电时，Lit从电极B移向电极A D.充电时，电路中每通过1mo电子，理论上阳极区质量变化40g 12.铜的单质及其化合物在社会实践中有着广泛的应用，已知Cu2+能与H20和NH3形成一种配合阳 离子M+,呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。根据信息判断下列说法不正确的是 A.该配合离子中电负性：O>N B.配合离子M+的化学式为：[CuNH)4(H2O)2]2+ 0 N C.在该配合离子中，Cu+提供空轨道，NH,和HO给出孤电子 ●】 Cu 对，配位数为6 0 D.1mol该配合阳离子中o键数目为16NA ●H 第3页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 13.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K。 电负性：F>CI 冰中水分子间的氢键具有方向性和饱和性， B 冰的密度小于水 降低了水分子的空间利用率 冠醚12-冠-4能够与Li计形成超分子， 该冠醚空腔直径与L计的直径相当，与K*的 C 而不能与K形成超分子 直径不匹配 D 键角：CH>NH 中心原子杂化方式不同 14.屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行 测定，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数约是64.86%，氢的质量分数约是13.51%，其他仪器测 定相关结果如下（提示：图3两组峰的面积比为2：3）。则下列说法错误的是 100 100 31 80 59 74 40 201 山 烷基C一H 醚键C一O 10m2030403060 70 400030002000 1000 质荷比 波数/cm' 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谐 A.A的分子式为CH1oO B.A不能与Na反应生成H2 C.A的一氯取代物有2种 D.A的同分异构体属于醇类的有5种 15.一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用HA表示。25C时，用NaOH调节H3A溶液的pH 溶液中含各种微粒的分布系数6与pH的关系如图所示[比如A3的分布系数： c(A') A）eHA+eH,A片cA+eA可J· 1.0 0.9 下列说法正确的是 0.8 0.71 2 A.曲线1代表δ(A3) 0.6 60.5 B.反应H3A十HA2=2H2A的K=105.I 0.4 0.3 2.1 7.2 12.3 C.NaH2A溶液、NaHA溶液都显酸性 0.2 0.1 D.pH=11时，cH)=3c(A3)+2cHA2)+cH2A)+ 0 1234567891011121314 c(OH) pH 第4页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 第Π卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（12分)“结构决定性质"，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。 L原子结构和性质： (1)第四周期所有元素的基态原子电子排布中，4s轨道上只有1个申子的元素有 种。 根据Cr、M如的原子结构比较第一电离能：I(Cr) IQMn)(填“大于“等于”或“小于")。 Ⅱ分子结构和性质： (2)已知硫有多种含氧粒子：其中SO好的VSEPR模型为 其中心原子的杂化轨道类 型为 (3)我们可以通过对物质结构的认识去更好理解它们的性质，分析结构得出结诏正确的是 (填字母) A.分子的极性：BCl<NCl B物质的沸点：HF<HCI C.S在不同溶剂中的溶解度：CS2>H2O D.酸性：丙酸>甲酸 Ⅲ晶体结构与性质： (4)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TF4熔点高于其他三种卤化物，且从TiCL4至TL4熔点依次升 高，原因是 化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 Til4 熔点/C 377 -24.12 38.3 155 (5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此判断该化合物的化学式 为 00 Ca 已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为acm,则氧化物的密度是 g/cm(设阿伏 加德罗常数的值为NA)。 17.(14分)某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 (1)实验I:向2mL2 mol.L'CuS0,溶液中逐滴加入2molL氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝 色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因： ②溶液变成深蓝色是因为生成了[Cu(NH)4]配离子，该配离子中心离子的杂化方式 (填“是”或不是")sp杂化。 第5页/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)深蓝色晶体经洗涤、干燥后用 (填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是 单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是[Cu(NHA4](OHD2: 乙：该晶体是[Cu(NH)4]S0,·H,0。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认 乙同学猜想成立的证据 (3)该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了NH,影响了[Cu(NH,)4](OH)2的生成。因 此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 滴加 滴加过量 NaOH溶液 2molL氨水 实验： 2mol/L 蓝色沉淀 沉淀不溶解 CuSO,溶液 i.对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a:实验I中加了两次氨水，cNH,)浓度比实验Ⅱ中大，更有利于[Cu(NH)4]的生成。 假设b:实验I中生成了NH,可明显促进[Cu(NH)a]的生成。 假设c:实验中加入了Na,可明显抑制[Cu(（NH)4]的生成。 ⅱ设计实验Ⅲ~VI进行验证，记录相关数据如下。[已知A=kc(有色物质)，k为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 滴加5mL2molL氨水 Al V 滴加5mL4mol.L氨水 A2 取 0.1gCu(OH)2 滴加5mL2molL氨水，再加入少量 固体于试管 A3 中 Na2S04固体 滴加5mL2molL氨水，再加入少量 VI A4 固体 ①实验VI中，应加入的固体是 (填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为 (4)为进一步确认NH发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： 第6页/供8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Cu2(aq)+4NH3 (aq)[Cu(NH,),"(aq)K,=7.2x1012; Km[Cu(OH2]=2.2×100K(NH,H,O)=1.8x10。 请结合数据通过计算说明Cu(OH),不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因 18.(I4分)电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、M如等的氧化物。一种回收路线如下： NaOH溶液Na,CO,溶液Na,S,O,溶液 RH HSO, 正极 废料 碱没→酸没 →沉锰一→萃取 →镍钴分离 →NiSO、CoSO HSO MnO, 水相 沉铝→电解 沉锂 一NaCO,溶被 M Al(OH), NaOH Li,CO, 已知：萃取时反应：M2+(水相)+2RH(有机相)三MR(有机相)+2H(水相)，CMP+表示Ni2*或Co2+)。 (1)C0在元素周期表中的位置为第 周期 族。 (2)“沉锰时，Mn+发生反应的离子方程式为 (3)“沉铝时调节pH,欲使铝元素完全转化为AI(OH田3沉淀，应控制pH的范围是 已知：Kp[AI(OHD]=10-332。溶液中A13+、[A1(OH4]浓度小于105mo/L认为A13+沉淀完全。 AI(OHD3+OH≠[A1(OHD4]K=100.65。 (4)工业上常用P204和Cyanex272作“萃取”中的萃取剂（结构如下图所示），金属离子与萃取剂通 过配位键结合，萃取剂酸性越强萃取能力越强，则萃取能力强的萃取剂是 从结构角 度解释其原因是 OR CH RO OH OH R HC CH, P204 Cyane 272 (5)Li2CO,溶解度随温度的变化曲线如下图所示，为提高Li2CO,的析出量和纯度，“操作A”依次 为蒸发结晶、 洗涤。 61.6 14 0.6 0 20406080100 祖度（℃） LiC0,的溶解度曲线 (6)该工艺中能循环利用的物质有HSO4、NaOH、 第7页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(15分)CaCO的热分解与Ni,P,催化的CH重整结合，可生产高纯度合成气(H2+CO),实现碳资源 的二次利用。主要反应如下： 反应I:CaCo,(s)=Cao(s)+co(g) △H1=+178kJ·mo 反应I:CH,(g)+C02(g)=2H2(g)+2C0(g)△H2=+247kJ·mo 反应Ⅲ：H,(g)+C0(g)=H,O(g)+C0(g) △H=+41kJ.mol 回答下列问题： (1)Ca位于元素周期表中 区；基态N2+的价电子排布式为 (2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 (3)NiP的晶胞如图1所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=90°，Y=20),该物质的化学式为 ● ©Ni b- 图1 (4)恒压条件下，cH,重整反应可以促进CaCO,分解，原因是 (5)在温度分别为I、T,和T下，CH,的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是 (填“T,“T2”或“T”),原因是 100 80 60 T 40+ 20 0 0 5001000150020002500 压强/kPa 图2 (6)一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0 mol CaC0,和1.0 mol CH,假设此条件下其他副反应可 忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaC0,转化率为80%，CH,转化率为60%，C0物质的量为1.3mol, 反应Ⅲ的平衡常数K,=(保留小数点后一位)，此时原位C0,利用率为_一。 已知：原位c0,利用率-ee(彻始-nc,(平衡-四，（平衡以00% ncco,(初始) 第8页/共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP