2026年山东济南市中考化学自编模拟卷（一）

**基本信息** 以科技前沿（比亚迪刀片电池）、文化传承（陆游“省油灯”）和社会热点（世界水日）为情境，融合化学观念、科学思维与探究实践，覆盖物质性质、实验操作等核心知识，梯度设计适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|安全标识、元素周期表、微观反应|结合“花草香”等生活现象考查分子运动等化学观念| |多选题|5题|除杂方案、金属活动性|通过CO₂干气重整等科技情境考查科学思维| |填空题|3题|物质用途、溶解度曲线|融入《本草经集注》硝石记载体现文化传承| |实验题|1题|气体制备、数据处理|设计CO还原氧化铁实验考查科学探究能力| |综合应用题|3题|中和反应、海水提镁|结合水净化、粗盐提纯等实践问题培养科学态度|

2026年山东济南市中考化学自编模拟卷（一） 一、单选题 1．提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 2．加强环境保护，建设美丽济阳。下列做法中，不利于环境保护的是 A．增加绿植面积 B．大量燃放烟花 C．利用风能发电 D．倡导绿色出行 3．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B．室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C．夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 4．如图是元素周期表的部分内容(X代表的元素信息空缺)，下列有关说法错误的是 A．不同元素原子的质子数不同 B．硒的相对原子质量为78.97g C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17 5．诗句“迟日江山丽，春风花草香”描绘了春日美景。从微观角度分析，春风里能闻到“花草香”的原因是 A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子在不断运动 6．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 A．乙、丁为氧化物 B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1 C．甲中氢元素的质量分数小于丁 D．该过程体现无机物与有机物可相互转化 7．金刚石、石墨、和碳纳米管都是重要的碳单质(化学结构如下图所示)。下列有关说法中，正确的是 A．这四种物质之间的相互转化是物理变化 B．这四种物质都是由碳元素组成的同一种物质 C．这四种物质中碳原子之间形成的化学结构不同 D．这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物是不同的 8．天宫课堂中，航天员王亚平在视频中展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A．锆属于非金属元素 B．1个中有38个电子 C．锆原子核内有40个中子 D．锆原子结构示意图中， 9．形成化学观念，发展科学思维。下列对化学观念认识错误的是 A．微粒观：金刚石和石墨都由碳原子构成 B．转化观：氢氧化钠溶液敞口放在空气中会变质生成碳酸钠和水 C．能量观：化学变化不但生成新物质，还伴随着能量变化 D．元素观：水由2个氢元素和1个氧元素组成 10．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏⋯⋯可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中正确的是 A．夹层加水可以降低油的温度，可以减少油挥发而达到省油 B．照明过程中，油燃烧越旺，油的着火点越高 C．“勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 D．油燃烧过程中生成二氧化碳和水，说明油中一定含有碳、氢、氧三种元素 11．下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，正确的是 A．钠原子的质子数为22.99 B．氯原子的核电荷数为17 C．两种元素均为非金属元素 D．钠和氯两原子化学性质相似 12．1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是 A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核体积很小 D．原子核外有“很大”空间 13．某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 14．化学知识广泛应用于劳动项目之中。下列劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生活中铁制品比铝制品更容易生锈 铁的活动性比铝强 B 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气 C 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 D 工厂烧锅炉用的煤加工成粉末状 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 A．A B．B C．C D．D 15．下列对宏观事实的微观解释，不合理的是 A．水通电分解生成氢气和氧气：分子在化学变化中可以再分 B．温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大 C．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同 D．和的化学性质不同：分子的构成不同 二、多选题 16．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．催化剂在反应前后质量和性质不变 B．该反应属于置换反应 C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后分子的数目保持不变 17．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A 铜粉 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 氯化钠固体 碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 C 氧化钙 碳酸钙 加足量水，溶解，过滤 D 二氧化碳 一氧化碳 将混合气体点燃 A．A B．B C．C D．D 18．将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。根据上述实验及现象，下列判断不正确的是 A．得到的滤液是一种无色溶液 B．滤液中一定含有、 C．滤渣中一定含有和 D．滤渣的质量一定大于 19．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按如图流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。 下列说法中正确的是 A．原固体粉末中一定没有氧化铜 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．气体W的质量一定小于0.2g D．混合物N是溶液，只含有一种溶质 20．总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质(少量) 除杂方法 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B N2 O2 通过灼热的铜网 C CuO C 在空气中加热灼烧 D CO2 CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 三、填空题 21．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质 (1)按要求从氧化钙、氢气、硫酸钡、氢氧化铝中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可用作燃料的气体单质___________      ②可用作干燥剂的氧化物___________ ③可用作治疗胃酸过多的碱___________   ④可用作X线造影剂的盐___________ (2)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于___________纤维(填“天然”或“合成”) ②《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起。。。云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3， KNO3在肥料中属于___________(选填“复合肥料”“氮肥”“钾肥”之一) ③《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 ④造纸术发明于西汉时期。古代造纸工艺有四个步骤： A．蒸煮  B．捶捣打浆  C．篾席捞浆  D．晾干，其中原理相当于过滤操作的是___________(填序号字母)。 (3)从盐卤水中可提取氯化钠、硫酸钠，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 据图分析，40℃时，向50 g水中加入20g硫酸钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。该温度下，___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的硫酸钠溶液。 22．我国科技成就斐然，化学在其中起到核心支撑作用。 (1)化学与新能源汽车 习近平总书记强调：“发展新能源汽车是我国从汽车大国迈向汽车强国的必由之路。”比亚迪新发布的刀片电池，实现“10分钟快充至80%”的突破，其核心材料涉及磷酸亚铁锂(LiFePO4) ①刀片电池外壳铝合金属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)，电池放电时，将___________能转化为电能释放出来。 ②磷酸亚铁锂(LiFePO4)中质量分数最大的元素是___________(填元素符号)；已知的化合价为-3价，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Li的化合价为___________。 (2)化学与新材料 ①用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是___________。 ②钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。工业制造金属钛的过程中，涉及到的化学反应有：TiF4 + 2H2SO4TiO2 + 2X + 4HF↑，其中X的化学式为___________。 (3)化学与医药健康 国产人工晶体技术取得突破，广泛应用于眼科手术，帮助患者恢复视力。人工晶体需具备耐腐蚀性、生物相容性，这些性质属于___________(填“物理“或“化学”)性质。 (4)化学与农业 农谚“雷雨发庄稼"是指空气中的氮气在雷电环境下，能转变为含氮化合物，最终生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。硝酸的形成过程如下图所示： ①图中单质X是一种常见气体，其化学式为___________ ②反应Ⅱ属于___________(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。 ③反应Ⅲ的化学反应方程式为___________，为了提高氮原子的利用率，图中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 23．请回答下列问题： (1)稀土被誉为“工业维生素”，是新能源、航天、信息、军事等领域的关键原料。我国是稀土资源大国，2022年已探明的储存量约占世界总储量的。我国化学家徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，并荣获2008年度国家最高科学技术奖。2025-2026年我国实施稀土开采与冶炼分离总量调控，推进绿色冶炼、循环利用，严控低端产能与无序出口。稀土金属化学性质活泼，工业上常用熔盐电解法或热还原法制备；冶炼中需处理酸性废水、回收有价元素，践行“双碳”与环保要求。 ①矿石粉碎的目的是：__________；中Ln的化合价为_____。 ②写出步骤Ⅰ中酸溶的化学方程式：____________。 ③步骤Ⅳ的化学方程式为，该反应属于_______反应（填基本反应类型）；X的化学式为______。 ④结合我国2025-2026年稀土政策，写出绿色冶炼的意义__________（一条即可）。 (2)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水提镁的流程图（图1）和氯化镁的溶解度曲线图（图2），回答下列问题。 ①在步骤1中，所加石灰乳的主要成分是______（填化学式），步骤Ⅳ将______转化为化学能。 ②烧杯B中溶液的质量为____g；烧杯C的溶液为_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ③上述三个烧杯中溶质质量分数最大的为_____（填序号）。 四、实验题 24．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。 ①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______________。 ③在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是______。 A．a点加入稀盐酸        B．cd段试管内液面逐渐下降 C．c点打开活塞        D．bc段石灰石与盐酸停止反应 (2)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应) ①A装置中大玻璃管内的现象为__________。 ②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4 g，洗气瓶增重8.8 g，则12 g该氧化铁样品中的质量为__________，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为__________。 (3)C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。 飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式__________。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。 五、综合应用题 25．回答下列问题。 (1)中和反应是重要的化学反应，现以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 Ⅰ．用酸碱指示剂初识中和反应 ①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是_______(填选项序号)。 A．溶液颜色不变，pH会逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH会逐渐减小 C．溶液由红色变为无色，pH会逐渐增大 D．溶液由红色变为无色，pH会逐渐减小 Ⅱ．用数字化实验再探中和反应 ②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。试回答： a点到b点pH变化的微观本质是______。c点溶液中的溶质为_______(写化学式)。段，溶液中数量逐渐_______(填“增多”或“减小”)。 ③若向30 g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入30 g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈_______性(填“酸”“碱”“中”之一)。 Ⅲ．生产生活中应用中和反应 ④下列应用与中和反应原理有关的是_______(填选项序号)。 A．生活中用碳酸钙作补钙剂       B．用含的药物治疗胃酸过多 C．用稀盐酸除去铁表面的铁锈     D．用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液 (2)已知溶液A中的溶质是和KOH或两者之一，另有一种溶液B，其中的溶质可能是、、、四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为_______，白色沉淀E的化学式为_______。 ②根据上述实验现象推理，在溶液B中，肯定存在的溶质是_______(填化学式)。 ③在无色滤液F中，一定存在的阳离子是_______(填离子符号)。 ④写出步骤Ⅲ中一定发生反应的一个化学方程式：_______。 26．2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价，钾、氧两种元素的原子个数之比为___________(填最简整数比)，高铁酸钾中质量分数最大的元素为___________(填元素名称)。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 (3)水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是___________(填选项序号)。 A．以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B．钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C．青少年缺钙易患佝偻病 D．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (4)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的化学方程式为___________。 (5)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (6)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (7)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 图2   27．回答下列问题 (1)粗盐中含有少量难溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（、、）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示： ①粗盐中除去难溶性杂质一般经过①溶解②过滤③__________三步操作。 ②写出Ⅱ中发生反应的化学方程式__________； ③加入过量的作用是__________。 (2)海水中提取的氯化钠可用于制造“氯盐类”融雪剂。某融雪剂的主要成分为，还含有少量的。为测定该融雪剂中的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40 g融雪剂样品于烧杯中，加入160 g蒸馏水使固体完全溶解，取100 g所得溶液，再逐滴加入一定质量分数的溶液，生成沉淀的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①__________。 ②C点对应溶液中的阴离子有__________（填离子符号）。 ③求融雪剂样品中的质量分数_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东济南市中考化学自编模拟卷（一）》参考答案 1．A 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。 【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 2．B 【详解】A、增加绿植面积可吸收空气污染物、调节碳氧平衡，有利于环境保护。 B、大量燃放烟花会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等多种空气污染物，不利于环境保护。 C、风能是清洁能源，利用风能发电可减少污染物排放，有利于环境保护。 D、倡导绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放量，有利于环境保护。 3．C 【详解】A、变质食品含有的霉菌毒素对人体有害，且高温难以破坏，因此不可食用，说法正确。 B、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，因此室内放一盆水无法防止煤气中毒，说法正确。 C、天然气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时产生的电火花会引燃混合气体，易发生爆炸，不能立即开灯检查，说法错误。 D、烧碱是氢氧化钠的俗称，常温下铁与氢氧化钠不发生反应，因此工业上可用铁桶储运烧碱，说法正确。 4．B 【详解】A、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素原子的质子数不同，该说法正确； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硒的相对原子质量是78.97，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误； C、在元素周期表中，横行表示周期，X和氯元素在同一横行，所以位于同一周期，该说法正确； D、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，氯的原子序数为17。原子的核外电子数等于原子序数，所以氯原子的核外电子数为17，该说法正确。 故选B。 5．D 【详解】春风里能闻到 “花草香”，是因为花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；分子间有间隔、分子质量很小、分子体积很小都不是能闻到花香的原因。 故选D。 6．D 【分析】由物质的微观构成可知，甲烷为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应①②的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH； 【详解】A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，不属于氧化物，错误； B、由上述方程式可知，转化①中乙和丙的分子个数之比为1：2，错误； C、甲中氢元素的质量分数为×100％=25％，丁中氢元素的质量分数为×100％=12.5％，错误； D、由上述方程式可知，该过程体现无机物与有机物可相互转化，正确。 故选D。 7．C 【详解】A、四种物质属于不同的碳单质，相互转化时有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、四种物质都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，属于不同的物质，该选项错误； C、由所给结构示意图可看出，四种物质的碳原子排列结构不同，即化学结构不同，该选项正确； D、四种物质都是碳单质，在氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳，产物相同，该选项错误。 8．B 【详解】A、锆元素带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锆原子的原子序数为40，因此质子数=核外电子数=40，是锆原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，锆的相对原子质量为91.22，因此中子数为，不是40，错误。 D、原子中质子数=核外电子数，即，解得，错误。 9．D 【详解】A、认识正确。 B、氢氧化钠敞口放置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，认识正确。 C、认识正确。 D、元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，水由氢元素和氧元素组成，认识错误。 10．A 【详解】A. 水的比热容大，可吸收油燃烧放出的热量，降低油的温度，减少油的挥发，从而达到省油的目的，该选项正确。 B. 着火点是物质的固有属性，不会随燃烧剧烈程度改变，该选项错误。 C. 铜的导热性好，会使油温度升高快，油挥发更多更费油，因此“勿用铜盏”，不是因为铜昂贵，该选项错误。 D. 油燃烧是油和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，氧气能提供氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，油中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该选项错误。 11．B 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则钠原子质子数为11，22.99是钠的相对原子质量，该选项错误； B、氯的原子序数为17，原子序数=核电荷数，因此氯原子的核电荷数为17，该选项正确； C、钠带“钅”字旁，属于金属元素，氯属于非金属元素，该选项错误； D、原子的化学性质由最外层电子数决定，钠原子最外层电子数为1，氯原子最外层电子数为7，二者最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项错误。 12．A 【详解】A、“充斥着正电荷的‘葡萄干布丁”是汤姆生提出的原子结构模型，该选项符合题意； B、极少数α粒子被反弹，可推知原子核质量极大，原子的质量几乎全部集中在原子核上，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意； C、只有极少量α粒子发生偏转或反弹，可推知原子核体积很小，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意； D、大多数α粒子能直接穿过金箔，可推知原子核外有"很大"空间，属于卢瑟福理论观点，该选项不符合题意。 故选A。 13．A 【详解】A、初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随X溶液加入pH逐渐升高，可知X为碱性的氢氧化钡溶液。故选项A正确； B、c点时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，之后再加入X溶液，硫酸钡质量不再增加，a→d过程中硫酸钡质量先增加后不变。故选项B错误； C、反应中硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子数目逐渐减少。故选项C错误； D、硫酸钡是难溶于水的沉淀，不属于溶质，b点稀硫酸过量，溶质只有硫酸。故选项D错误。 故选A。 14．A 【详解】A、金属活动性顺序中铝的活动性强于铁，铝制品耐腐蚀是因为铝常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，因此铁制品更易生锈，对应化学知识错误，该选项符合题意。 B、油锅着火用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，对应正确，该选项不符合题意。 C、铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿环境中铁易生锈，擦干铁锅可减少水的接触防止生锈，对应正确，该选项不符合题意。 D、煤加工成粉末状可增大煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，对应正确，该选项不符合题意。 故选A。 15．B 【详解】A、水通电分解是化学变化，反应过程中水分子分裂为氢原子、氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，解释合理，该选项不符合题意。 B、温度升高酒精温度计液面上升，是因为酒精分子间的间隔受热增大，分子本身的大小不会发生改变，解释不合理，该选项符合题意。 C、金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，解释合理，该选项不符合题意。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，因此二者化学性质不同，解释合理，该选项不符合题意。 故选B。 16．ABD 【详解】A、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质不变，物理性质可能会改变，故A错误； B、根据反应的微观示意图可知，CH4和CO2在催化剂的作用下反应生成H2和CO，不符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，不属于置换反应，故B错误； C、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸，生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，故C正确； D、根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：，反应后分子的数目增多，故D错误。 故选ABD。 17．BCD 【详解】A、铁能和稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥后可得到纯净铜粉，方案合理。 B、碳酸钠和稀硫酸反应会生成新杂质硫酸钠，混在氯化钠中无法除去，方案不合理。 C、氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗，无法得到纯净的氧化钙，方案不合理。 D、二氧化碳不支持燃烧，混在大量二氧化碳中的少量一氧化碳无法被点燃，方案不合理。 故选BCD。 18．ABC 【分析】将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，根据金属活动性镁>铁>铜>银，铜、铁与硝酸镁不反应，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后过滤得滤液和滤渣，向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，铁能与稀盐酸反应生成氢气，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，说明铁、硝酸银完全反应，则滤渣N中一定含银，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，由于铜可能未参与反应、也可能部分参与反应，所以滤渣N中可能含铜，滤液M中可能含硝酸铜。 【详解】A、由分析可知，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，因此得到的滤液不可能是无色溶液，说法错误，符合题意； B、由分析可知，滤液M中一定含硝酸镁、硝酸亚铁，可能含硝酸铜，则滤液中一定含有、，可能含，说法错误，符合题意； C、由分析可知，滤渣中一定含有，由于铜、铁与硝酸镁不反应，所以滤渣N中一定不含镁，说法错误，符合题意； D、由分析可知，将由铜粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的和混合溶液中，一定发生的反应是铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可能发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据化学方程式、，每56份质量的铁置换出216份质量的银，每64份质量的铜置换出216份质量的银，则反应后固体质量增加，因此滤渣的质量一定大于，说法正确，不符合题意。 故选：ABC。 19．AB 【分析】某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，高温下，可能发生以下反应： ， ， ，这几个反应都能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故不一定含碳酸钙，向固体Z中加入稀盐酸，可能发生以下反应： 固体粉末高温下反应得到5.6g固体Z和气体X，根据上面的质量关系，如果5.6g固体Z全部是铁，5.6g铁可与100g×7.3%=7.3g的HCl恰好完全反应，生成气体W和混合物N，如果5.6g固体Z全部是氧化钙，5.6g氧化钙可与100g×7.3%=7.3g的HCl恰好完全反应，但是无气体生成，则5.6g固体Z可能是：①铁，②铁和氧化钙的混合物。 【详解】由分析得： A、原固体粉末中如果有氧化铜，那么碳和氧化铜反应生成铜，则固体Z中含有铜，那么5.6gZ与盐酸不会恰好反应，故原固体粉末中一定没有氧化铜，正确； B、由分析可知，原固体粉末中可能含有碳酸钙，正确； C、 固体Z 如果全部是铁，则根据反应化学方程式体现的质量关系可知，5.6g铁恰好反应生成0.2g氢气，错误； D、5.6g固体Z是：①铁，溶液N中只含一种溶质；②铁和氧化钙的混合物；溶液N中含有二种溶质，错误。 故选AB。 20．BC 【详解】CO与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，选项错误； B、氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，氮气不反应，故能通过灼热的铜网的方法，除去氮气中的氧气，选项正确； C、CuO中混有C，在空气中加入灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，方案合理，选项正确； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混入少量的一氧化碳，点不着，选项错误； 故选BC。 21．(1) (2) 天然 复合肥料 清除/隔离可燃物 C (3) 不能 【详解】（1）①氢气是具有可燃性的气体单质，可作燃料； ②氧化钙属于氧化物，能与水反应，常用作干燥剂； ③氢氧化铝是弱碱，可中和胃酸（盐酸），用于治疗胃酸过多； ④硫酸钡不溶于水和胃酸，是X线造影常用的“钡餐”，属于盐类。 （2）①蚕丝是自然界天然产出的纤维，不属于人工合成纤维； ②KNO3同时含有氮、钾两种植物所需营养元素，属于复合肥料； ③“去薪”是移走燃烧的可燃物，灭火原理为清除/隔离可燃物； ④篾席捞浆是将固体纸浆与液体分离，原理和过滤一致。 （3）40℃时，Na2SO4溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g，则50g水最多溶解24.4g，加入的20g可完全溶解，溶质质量分数=；该温度下Na2SO4饱和溶液的最大溶质质量分数为，小于40%，因此无法配制40%的硫酸钠溶液。 22．(1) 金属材料 化学 O +1 (2) 碳原子的排列结构不同 SO3 (3)化学 (4) O2 化合 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO 【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，故归为金属材料； 电池放电通过化学反应释放电能，是化学能转化为电能的过程。 ②计算LiFePO4各元素的质量比为7:56:31:64，氧元素（O）总质量最高，质量分数最大； 根据化合物中正负化合价代数和为0，为-3价，Fe为+2价（亚铁），可知，x=+1，因此Li化合价为+1。 （2）①石墨烯和金刚石都是碳单质，物理性质差异的本质原因是碳原子的排列结构不同。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边有2个S、6个O未出现在已知产物中，2个X含2个S和6个O，故X化学式为SO3。 （3）耐腐蚀性、生物相容性需要通过化学变化才能体现，属于化学性质。 （4）①氮气和氧气放电生成一氧化氮，故单质X为。 ②反应Ⅱ是NO和反应生成，符合“多变一”特征，属于化合反应。 ③反应Ⅲ为二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； 生成的NO可再次参与反应Ⅱ，因此可循环利用的物质是。 23．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 +3 置换 减少污染物排放，保护环境（合理即可） (2) 电能 79 饱和 C 【详解】（1）① 略； 根据化合物中正负化合价代数和为0，设中化合价为x，，解得。 ② 金属氧化物和酸反应生成盐和水，和稀硫酸反应生成硫酸镧和水，配平后得到上述方程式。 ③ 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推得X为。 ④ 略。 （2）① 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，化学式为；电解过程是电能转化为化学能。 ② 由溶解度曲线可知：40℃时氯化镁溶解度为58g，即50g水最多溶解29g氯化镁；烧杯B中共加入30g氯化镁，只溶解29g，因此溶液质量为；50℃时氯化镁溶解度为60g，即50g水最多溶解30g氯化镁，总共有30g氯化镁，因此C是饱和溶液。 ③ 三个烧杯溶剂质量均为50g，A溶解溶质为27g，B溶解29g，C溶解30g，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此C的溶质质量分数最大。 24．(1) BECF AB (2) 红棕色粉末变黑 8g 80% (3) 大于 【详解】（1）①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，所用药品为固液混合物且不需要加热，因此发生装置选B； 盐酸中会挥发出氯化氢气体，反应生成的二氧化碳由溶液中逸出会带出水蒸气，所以实验实验室制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，由于二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除杂的同时还会使二氧化碳增多，不选氢氧化钠溶液的原因是氢氧化钠也会和二氧化碳反应； 浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，选用浓硫酸除去水蒸气，在气体除杂要把干燥放在最后，防止再次混入水蒸气； 故所选装置的顺序为：BECF； ②生成二氧化碳的方程式见答案； ③实验室使用图1装置进行制备二氧化碳时，先打开活塞，由长颈漏斗加入稀盐酸，产生气体，由导管逸出（图像中a点之前），收集气体；收集完成之后，关闭活塞（a点），反应继续进行，气体在试管内聚集，试管内气压增大，液体被压回长颈漏斗，试管内液面下降，当液面下低于多孔隔板，固液分分离，反应停止（b点）；反应不在发生，试管内气压不变（bc段）；打开活塞（c点），试管内气体逸出，气压减小，长颈漏斗内的液面下降，试管内液面上升（cd段）；气压正常后，试管内液面不再上升。 A.a点是关闭活塞，在这之前就加入的稀盐酸，选项错误； B.cd段试管内液面上升，不是下降，选项错误； C.正确； D.正确。 （2）①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁粉末为红棕色，铁粉为黑色，所以大玻璃管内的现象是：红棕色粉末变黑； ②根据反应的化学方程式可 可知，大玻璃管内固体减小的质量即为氧化铁中氧元素的质量，即氧化铁中含有2.4g氧元素，因此氧化铁的质量为：，则固体中铁粉的质量为：，固体中铁元素的质量为： ，所以固体中铁元素的质量分数为： 。 注意：由于一氧化碳中含有少量的二氧化碳，洗气瓶D1增加的质量是原有二氧化碳的质量与反应生成的二氧化碳的质量和，所以不能用“8.8g”进行本题计算。 （3）C8H18完全燃烧后，生成二氧化碳和水，C8H18、CH4分别完全燃烧的方程式和生成二氧化碳的质量关系如下： 、。 由其质量关系可以得出，等质量的两种物质完全燃烧后，C8H18燃烧生成的二氧化碳的质量大。 25．(1) D 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl、HCl 增多 酸 B (2) NH3 BaSO4 Na2SO4 、、 【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，滴入稀盐酸后，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，碱性减弱，则pH逐渐减小； ②a点到b点发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； b点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则段稀盐酸不再反应，随着稀盐酸的不断加入，溶液中氢离子数量逐渐增多； ③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，则等质量的氢氧化钠和氯化氢反应，完全反应后，盐酸过量，则所得溶液呈酸性； ④A、用碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，碳酸钙属于盐，碳酸钙和盐酸的反应不属于中和反应； B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应； C、用稀盐酸除去铁表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是金属氧化物和酸的反应，不属于中和反应； D、用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，硫酸铜属于盐，该反应不属于中和反应； （2）将溶液A和溶液B混合，得到气体C、滤液D、白色沉淀E，气体C能使石蕊试液变蓝，氢氧化钾能与氯化铵或硝酸铵反应生成氨气，氨气能使石蕊溶液变蓝，则溶液A中一定含氢氧化钾，溶液B中一定含氯化铵或硝酸铵中至少一种；白色沉淀E可能是氢氧化钾与氯化镁反应生成的氢氧化镁，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，向白色沉淀E中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则白色沉淀E是硫酸钡，则A中一定含氯化钡，B中一定含硫酸钠，一定不含氯化镁；向滤液D中加入适量硝酸银溶液和过量稀硝酸，得到白色沉淀G，则白色沉淀G为氯化银，滤液D中一定含氯离子，由于氯化钡中含氯离子，则无法确定是否含氯化铵或硝酸铵。 ①略； ②略； ③由分析可知，溶液A中一定含氯化钡和氢氧化钾，溶液B中一定含硫酸钠、一定含氯化铵和硝酸铵中至少一个；混合后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，氢氧化钾与氯化铵反应生成氯化钾、氨气和水，则滤液D中一定含氯化钠，可能含硝酸钾或氯化钾，加入适量硝酸银溶液和过量稀硝酸，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，则无色滤液F中一定存在的溶质是硝酸钠、硝酸、硝酸钾，一定存在的阳离子是：、、； ④由③的分析可知，步骤Ⅲ中一定发生的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。 26．(1) +6 1：2 钾 (2)吸附 (3)AB (4) 8：1 (5)木条燃烧更旺 (6) ACB 水分子 (7)12 【详解】（1）由高铁酸钾化学式可知，K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为，根据化合价代数和为0可知，，解得；钾和氧的原子个数比为；的质量为，其中钾元素质量，铁元素质量，氧元素质量，则可知钾元素质量分数最大。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的吸附性，活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附能力，可吸附水中的色素和异味。 （3）A、净化后的水中仍含有可溶性矿物质等，属于混合物，不是纯净物，不能直接饮用。故选项A错误； B、钙、铁、锌是人体必需的微量元素，但钙是常量元素，铁、锌是微量元素。故选项B错误； C、青少年缺钙易患佝偻病。故选项C正确； D、豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质。故选项D正确。 故选AB。 （4）电解水的化学方程式为可知，氢气和氧气的体积比为，可以知道试管a中产生的是氢气，试管b中气体为氧气，质量比为。 （5）由题图可知4，试管a中产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以观察到燃着的木条燃烧更旺。 （6）水电解，首先是水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。正确的图示为ACB。该过程中发生变化的粒子是水分子，氢原子和氧原子没有发生变化。 （7）由图2可知，电压越大，收集等体积的氧气时所需时间越短，则电解速率越快，则电压为12V时，电解速率最快。 27．(1) 蒸发结晶 除去CaCl2和BaCl2 (2) 5 Cl-、 解：设20g样品中的质量为。 100g溶液中所含样品质量为 答：样品中的质量分数为72.3%。 【详解】（1）①粗盐除去难溶性杂质的三步操作：溶解、过滤、蒸发结晶。 ②步骤Ⅱ加入过量NaOH溶液，目的是除去杂质MgCl2，反应的化学方程式为。 ③加入过量的Na2CO3作用：除去粗盐中的CaCl2，同时除去步骤Ⅰ中过量的BaCl2（反应为、）。 （2）①碳酸钠与CaCl2发生的反应是，由图像可知，加入25g碳酸钠溶液生成2.5g沉淀，加入 50g碳酸钠溶液时沉淀完全，因此。 ②C点时碳酸钠溶液过量，溶液中的溶质为NaCl（原样品中的NaCl、反应生成的NaCl）和过量的Na2CO3，因此阴离子为Cl-、。 ③根据CaCO3沉淀的质量计算，见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $