精品解析：内蒙古呼和浩特市2026届下学期高三年级第二次模拟考试 化学试卷

呼和浩特市2026年高三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 近期发布的“育种1号芯片”可通过检测奶牛基因组中的特定基因位点大幅缩短育种周期，下列说法错误的是 A. “育种1号芯片”中的单晶硅属于无机非金属材料 B. 奶牛细胞待测样中提取的DNA属于天然高分子 C. DNA碱基通过氢键形成配对是基因检测的基础 D. 标记待测样品的荧光染料电子跃迁发光属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅属于硅单质，是典型的无机非金属半导体材料，A正确； B．DNA是脱氧核糖核酸，相对分子质量可达数十万到数百万，属于天然有机高分子化合物，B正确； C．DNA的碱基间通过氢键实现A-T、G-C的特异性互补配对，是基因检测分子杂交原理的结构基础，C正确； D．荧光染料电子跃迁发光的过程中仅存在能量的吸收和释放，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故选D 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的结构式为，属于非极性分子 B. NaCl固体溶解形成的水合离子： C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 分子在空间上呈半展开书页状结构：，这种结构是不对称的，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．NaCl 是离子晶体，溶于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面进入水中形成水合离子。钠离子（）带正电荷，会吸引水分子中显负电性的氧原子：，氯离子（）带负电荷，会吸引水分子中显正电性的氢原子：，B正确； C．HCl是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用电子对形成，用电子式表示HCl的形成过程：，C正确； D． 分子中，中心原子S的价层电子对数为2+，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形：，D正确； 故选A。 3. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，转移数目为 B. 是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C. 反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D. 标准状况下中，分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，的物质的量为，中从-2价升高到0价，每摩尔反应转移，故反应转移电子数为，A错误； B．是硫的同素异形体，每个分子含8个非极性键，摩尔质量为，物质的量为，含非极性键物质的量为，数目为，B正确； C．反应③为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于，产物分子数目小于，C错误； D．标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数不是，D错误； 故选B。 4. 水溶液显酸性原理为，下列说法正确的是 A. 是三元弱酸 B. 和的键均为键 C. 和均含有配位键 D. 键角： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中仅能结合1个、电离出1个，属于一元弱酸，并非三元弱酸，A错误； B．和中均采取杂化，键是的轨道与的杂化轨道形成的键，不是键，B错误； C．中提供孤电子对、提供空轨道形成配位键；中提供空轨道、中提供孤电子对形成配位键，二者均含有配位键，C正确； D．中为杂化，空间构型为平面三角形，约为；中为杂化，空间构型为四面体形，约为，故键角，D错误； 故选C。 5. 一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ的反应属于取代反应 B. 水溶性：Ⅰ>Ⅱ C. Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应 D. ⅠⅡ转化中，同时有和生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ→Ⅱ的反应中，Ⅰ中的N上的被氢原子取代，反应属于取代反应，A正确； B．物质Ⅰ含有酰胺基和酯基，属于疏水基，物质Ⅱ含有仲氨基，属于亲水基，II的水溶性大于I，B错误； C．Ⅱ中含有苯环，可以与发生加成反应；有机物可以燃烧，发生氧化反应，C正确； D．ⅠⅡ转化中，I中的酰胺基和酯基在碱性条件下水解，生成II、和生成，D正确； 故选B。 6. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 实验操作、现象 结论 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH为2 该酸是强酸 B 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 C 通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性： D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.01mol/L酸溶液pH为2仅说明，无法证明该酸完全电离（如多元弱酸部分电离也可使接近0.01mol/L，用pH试纸粗略测定时结果也为2），不能说明该酸是强酸，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热时，浓硫酸的脱水性会使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成的SO2也能使溴水褪色，无法证明气体为乙烯，B错误； C．Cl2通入淀粉-KI溶液变蓝，说明发生反应，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．浓硝酸受热自身会发生分解反应，红棕色NO2可能来自硝酸分解，不一定是炭与浓硝酸反应生成，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式对于化学事实解释错误的是 A. 银氨溶液与乙醛发生银镜反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 管道疏通剂处理管道堵塞： D. 含氟牙膏预防龋齿： 【答案】B 【解析】 【详解】A．银氨溶液的主要成分是，乙醛具有还原性，能将还原为银单质，自身被氧化为乙酸根，离子方程式为：，A正确； B．铅酸蓄电池充电时，失去电子生成PbO2，电极方程式为：，B错误； C．管道疏通剂的主要成分是铝和氢氧化钠，铝与强碱反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，C正确； D．牙齿的主要成分是羟基磷灰石（ ），含氟牙膏中的氟离子（）能将其转化为更难溶的氟磷灰石（），离子方程式为：，D正确； 故选B。 8. 下列对于物质性质的解释错误的是 物质性质 解释 A 小于200nm时，晶粒越小的铅 熔点越低 铅晶体表面积增大 B 干冰密度大于冰 干冰分子间存在氢键 C 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足的纳米级毛与 墙体有范德华力 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯的大键比较稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅晶粒越小，总表面积越大，表面能越高，熔化所需能量更低，熔点越低，解释合理，A正确； B．干冰是固态，分子间只存在范德华力，不存在氢键；冰中水分子间存在氢键，会形成空间疏松网状结构，所以密度小于干冰，解释错误，B错误； C．壁虎足的纳米级毛发与墙体分子距离很近，存在较强的范德华力，可支撑壁虎爬行，解释合理，C正确； D．苯中存在六中心六电子的大键，结构稳定，不存在普通碳碳双键，无法与溴发生加成反应，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，解释合理，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体可以制备氨气（），该反应有水生成，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜，A错误； B．铜丝（）和浓硫酸在加热条件下反应，可以生成二氧化硫气体。二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液会使溶液褪色，因为二氧化硫有毒，使用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气，防止污染环境，B正确； C．高锰酸钾是固体，加热分解制取氧气，发生装置试管口略向下倾斜，且管口放有一团棉花（防止高锰酸钾粉末随气流进入导管），这都是规范操作。氧气不易溶于水，可以用排水法收集，C正确； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热下发生酯化反应。生成的乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠（）溶液中。饱和碳酸钠的作用：①溶解挥发出来的乙醇；②中和挥发出来的乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。导管口在液面上方（不插入液面下）是为了防止倒吸，D正确； 故选A。 10. 制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A. 区域带正电 B. 区域B“”中的离子为 C. 掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D. 若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 【答案】C 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，全部位于晶胞内部，共4个；位于晶胞的8个顶点和6个面心，通过均摊法计算为个，因此一个ZnS晶胞中含有4个和4个； 【详解】A．CuCl中阴离子氯离子进入区域A中，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电，A正确； B．区域B“”中替代的是锌离子的位置，故应该为阳离子，所以是，B正确； C．氯化铜的相对分子质量大于硫化锌，掺入CuCl后，晶体的理论密度高于纯晶体，C错误； D．和的最短间距为体对角线的，即，D正确； 故选C。 11. 某电池以储氢化合物、贫氢材料为电极，以该电池作为电源制备氘代酸碱装置如图，下列说法正确的是 已知：双极膜能将解离为和，电极3、4为惰性电极。 A. 电子移动的方向为电极电极电极电极2 B. 膜M为阳离子交换膜 C. 放电时，电极1发生反应 D. 为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中双极膜解离重水时，应补加固体 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，贫氢材料得到H负离子过程发生氧化反应，故电极1为电源负极，电极2为正极，电极3是阳极，电极4是阴极，据此分析。 【详解】A．电子在外电路中从电源负极流向正极。即从电极1流向电极4，以及从电极3流向电极2。电子不能在电解质溶液中移动。选项中“电极4→电极3”的描述是错误的，A错误； B．以该电池作为电源制备氘代酸碱，在电解池中，阳离子向阴极（电极4）移动，原料室中的会穿过膜N进入产品室2，得到KOD，阴离子向阳极（电极3）移动，原料室中的会穿过膜M进入产品室1，得到D2SO4，膜M为阴离子交换膜，膜N为阳离子交换膜，B错误； C．电极1是负极，发生氧化反应。反应物为和从溶液中迁移来的  ，生成物为，电极1发生反应为 ，C正确； D．重水（）的物质的量：，双极膜解离反应为，1 mol 解离生成1 mol 和1 mol ，在产品室1中，为了维持电中性，每生成1 mol ，就需要有1 mol的阳离子（）从原料室通过阳离子交换膜N进入产品室2，因此，有1 mol 从原料室移出，相当于消耗了，为维持浓度不变，应补加，D错误； 故选C。 12. 铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A. “酸浸”反应： B. “氧压水解”反应： C. “氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D. 滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】酸浸中铁钴铜合金加入稀H2SO4，Fe和Co溶解，Cu不溶形成铜渣，滤液1含Fe2+、Co2+。氧压水解中通入O2，Fe2+被氧化为Fe3+并水解生成Fe2O3沉淀，Co2+留在溶液中形成CoSO4滤液，CoSO4滤液结晶后母液可返回“酸浸”步骤，实现H2SO4循环利用。 【详解】A．已知Co与Fe化学性质相似，Co与稀H2SO4反应生成和，化学方程式为：，A错误； B．“氧压水解”中Fe2+被O2氧化为Fe2O3，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．Fe3+水解是吸热反应，升温促进水解，使Fe3+更完全沉淀为Fe2O3，提高铁回收率，同时升温加快O2氧化Fe2+速率，C正确； D．“氧压水解”产生H+，母液含H2SO4，可返回酸浸步骤，实现循环利用，D正确； 故选A。 13. 合成可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是 A. NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附 B. 不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同 C. 不同反应路径下催化合成，总反应的焓变相同 D. 反应路径Ⅱ可能有副产物生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO分子中，N原子和O原子上均有孤对电子，而O原子的电负性较大，吸引电子能力强，其孤对电子较难给出形成配位键，则N比O更易实现吸附，A错误； B．不同的催化剂表面对同一物种的吸附强度（吸附能）不同，吸附能的差异直接导致了反应过程中各个中间态的相对能量不同，从而改变了反应路径和能垒，B正确； C．根据盖斯定律，化学反应的焓变（）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。催化剂只能改变反应速率（通过改变活化能），不能改变反应的焓变，C正确； D．由“含Zr催化剂-反应路径Ⅱ”图可知，该过程中含有吸附态的氮原子，如果两个吸附态的氮原子（）相遇，很容易结合生成氮气（），D正确； 故选A。 14. 探究用间接碘量法测定含的覆铜板刻蚀废液中的，下列说法错误的是 ⅰ．掩蔽：取刻蚀废液，加入过量溶液； ⅱ．氧化：用氨水调节溶液，加入过量KI溶液； ⅲ．滴定：用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。 已知： ①与能形成无色配合物，遇能形成紫色配合物； ②，(溶液无色)。 A. 刻蚀覆铜板的原理为： B. 为了验证的作用，除了需检验能掩蔽，还需检验确定不干扰的测定 C. 调节是为了防止酸性过强导致的消耗量增加，使测得的偏高 D. 【答案】D 【解析】 【分析】步骤ⅰ中加入过量溶液利用F-与反应变为配离子，防止其氧化I-，起到掩蔽的作用，再用过量的I-将Cu2+还原，利用滴定I2，进而计算Cu2+的含量； 【详解】A．刻蚀覆铜板时，具有氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为，离子方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．由上述分析可知，NH4F的作用是掩蔽，避免氧化I⁻干扰测定，因此除验证F⁻可掩蔽外，还需确认F⁻不与Cu2+反应、不影响后续滴定过程，B正确，不符合题意； C．酸性过强时，会发生歧化反应，且I⁻易被空气中O2氧化为I2，二者均会导致消耗的体积偏大，根据计量关系计算得到的c(Cu2+)偏高，调节pH=4可避免该误差，C正确，不符合题意； D．由反应关系可知，因此 ，选项中V1、V2位置颠倒，D错误，符合题意； 答案选D。 15. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 常温下， C. c点：存在 D. 时有： 【答案】D 【解析】 【分析】向AgBr悬浊液中滴加溶液，随增大，AgBr溶解平衡正向移动，增大，呈上升趋势，匹配；因配位反应消耗持续减小，呈下降趋势，匹配。对反应①，变形得，斜率为-1；对反应②，变形得，斜率为-2，故斜率绝对值较小的对应，斜率绝对值更大的对应。 【详解】A．由上述分析可知，代表随变化的关系，A正确； B．b点、，a点、，则，B正确； C．c点为与的交点，故，即，代入物料守恒式得，C正确； D．当即时，对应，；此时，即，故，但两者浓度均远小于，离子浓度顺序为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 一种利用处理铜阳极泥所得焙砂(主要含有、、、、)回收的流程如下。 已知： ①木糖醇分子式为，碱性环境可以与形成配离子； ②常温下难溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸”中提高浸取率的方法为_______(答出一条即可)，加入的作用是_______。 （2）滤液1中的主要金属元素除外还有_______(填元素符号)。 （3）“除铅”中木糖醇除促进溶解还有转化的作用 ①从平衡移动角度解释木糖醇促进溶解的原因_______。 ②还原的过程中木糖醇转化为，该反应的离子方程式为_______。 （4）“焙烧”中调控温度使转化为，不同温度下焙烧所得含晶体的X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现衍射峰的衍射角不同)。 ①转化为的化学方程式为_______。 ②图中转化率较高的温度为_______。 （5）“除锡”中若pH较低会生成_______(填物质化学式)导致的浸出率下降。 【答案】（1） ①. 粉碎原料；适当提高温度；适当提高酸的浓度 ②. 将微溶物转化为难溶物AgCl，减少Ag的损失 （2）Cu （3） ①. 木糖醇与发生反应，溶液中浓度下降，促使沉淀溶解平衡正向移动 ②. （4） ①. ②. 900℃ （5） 【解析】 【分析】焙砂(主要含有、、、、)加入H2SO4和NaCl的混合溶液酸浸，滤液中主要含有、、，滤渣1为、、，滤渣1用木糖醇、混合溶液处理，木糖醇在碱性条件下与形成可溶性配离子，同时将AgCl还原为Ag，滤渣2中含有和，加入试剂焙烧，在高温下，与反应生成可溶的，滤渣3主要含有Ag和，加入NaOH防止转化为难溶于水的，过滤后得到含有的滤液和Ag。 【小问1详解】 “酸浸”中提高浸取率的方法为：粉碎原料、适当提高温度、适当提高酸的浓度；原料中含有，硫酸银微溶于水，加入NaCl后， 转化为更难溶的 ，实现银元素的富集和初步分离。 【小问2详解】 在“酸浸”过程中，焙砂中的氧化铜（）和硫酸铜（）会与硫酸反应或溶解，形成硫酸铜溶液。因此，滤液1中除了加入的钠离子（）外，最主要的金属元素是Cu。 【小问3详解】 ①硫酸铅（）在水中存在沉淀溶解平衡：。根据已知信息①，在碱性条件下，木糖醇能与铅离子（）反应，生成可溶性的配离子。这个反应消耗了溶液中的，导致其浓度降低。根据勒夏特列原理，的溶解平衡会正向移动，以补充被消耗的，从而促进了固体的不断溶解； ②在碱性条件下，木糖醇（）将氯化银（）还原为银单质（），自身被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 ①二氧化锡（）是酸性氧化物，在高温下与碳酸钠（）反应生成锡酸钠（）和二氧化碳（），化学方程式为：； ②根据X射线衍射图谱，在800℃时，图谱中同时存在和的衍射峰，说明反应不完全。在900℃时，图谱中只出现了的衍射峰，而没有的峰，说明已经完全转化。因此，转化率较高的温度为900℃。 【小问5详解】 在“除锡”步骤中，通过加入氢氧化钠（）溶液来溶解焙烧产物中的锡酸钠，使其与不溶的银分离。如果溶液的pH较低，离子会与氢离子（）反应生成难溶于水的锡酸（）沉淀，该沉淀会混在银中，导致的浸出率下降。 17. 肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛和几粒沸石。加热至，回流。 Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V．重结晶时，粗品用蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重，计算产率，并测定其熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 （1）装置中仪器a的名称为_______，其中碱石灰的作用是_______。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_______。 （3）步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 （4）步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为_______(用离子方程式表示)。 （5）重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_______。 （6）从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为_______。 （7）产率_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应 （2）水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂 （3）中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐，并将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离 （4） （5）加入的蒸馏水太多，产品不容易结晶 （6）产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能量基本相同，熔点较为固定。 （7）50% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中苯甲醛、乙酸酐在醋酸钾、加热条件下反应生成肉桂酸和乙酸，回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性，除去乙酸，将肉桂酸转化为溶于水的肉桂酸钠，用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质，水相中含有肉桂酸钠转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，将肉桂酸钠转化为肉桂酸，至溶液呈明显酸性，用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体，重结晶时，粗品用10−15mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。 【小问1详解】 装置中仪器a的名称为球形干燥管，乙酸酐遇水易分解，其中碱石灰的作用是吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应。 【小问2详解】 反应温度为150~170℃，远高于水的沸点（100℃）。若使用水冷凝管，内外温差大易导致冷凝管炸裂，而空气冷凝管适用于140℃以上的蒸馏或回流，可避免因温差过大导致的仪器损坏。 【小问3详解】 步骤II中，反应液中含有未反应的乙酸酐、生成的乙酸及肉桂酸。加入饱和碳酸钠溶液后，溶液呈碱性，可中和乙酸，同时将肉桂酸转化为可溶性的肉桂酸钠，便于后续用乙酸乙酯萃取除去未反应的苯甲醛等杂质。 【小问4详解】 步骤III中，水相中含有肉桂酸钠，加入浓盐酸后，与肉桂酸钠结合生成不溶于水的肉桂酸沉淀，离子方程式为：，此步骤的目的是将肉桂酸从水相中析出，便于后续分离。 【小问5详解】 重结晶时，若加入的蒸馏水过多，会导致肉桂酸在水中的溶解量增加，产品不容易结晶。 【小问6详解】 产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能量基本相同，熔点较为固定。 【小问7详解】 根据题目数据：，，，产率为。 18. 将二氧化碳转化为高附加值有机物，不仅助力“碳达峰”，还具有良好经济效益。二氧化碳催化加氢制甲醇，发生以下反应： 反应① 反应② （1）反应①在_______(填“低温”或“高温”)正向自发进行。 （2）反应的_______kJ/mol。 （3）恒压密闭容器中，按照投料，发生反应①和②。测得平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示[选择性]。 ①图中代表平衡转化率随温度变化的曲线是_______(填“”“”或“”)。 ②下列说法正确的是_______(填标号)。 A．范围内，的平衡转化率始终低于 B．温度越高，越有利于工业生产 C．未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高的产率 ③时反应②的分压平衡常数为_______(保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数)。 （4）Zn-Ga-O催化制甲醇，其反应历程如图所示。Zn-Ga-O无催化活性，形成氧原子空位后才具备催化活性，先在表面解离为，随后参与的还原过程。 已知：ⅰ．催化剂上吸附或沉积太多的水，易使催化剂中毒； ⅱ．口表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂上。 ①理论上，反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______。 ②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是_______。 【答案】（1）低温 （2）-90.2 （3） ①. c ②. AC ③. 0.015 （4） ①. 6：1 ②. 太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；太多，生成的过多，使催化剂中毒 【解析】 【小问1详解】 反应①为  ，，该反应过程中气体分子数减少，混乱度减小，，  时反应能够自发，该反应在低温下正向自发进行。 【小问2详解】 根据盖斯定律，用反应①减去反应②即可得到的 。 【小问3详解】 ①反应①是放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇产率降低，故曲线a代表的选择性；反应②是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO产率增加，故b代表 CO 的选择性。在低温区，主要发生放热的反应①，升温导致平衡逆移，转化率下降；在高温区，主要发生吸热的反应②，升温导致平衡正移，转化率上升。因此的转化率随温度变化呈现先降后升的趋势，对应曲线 c； ②A．设初始投入和。设反应①消耗，反应②消耗，的转化率 ，的转化率，只要反应②发生，即，则，即的转化率始终大于的转化率，从图中可知在范围内 CO 选择性大于0，说明反应②始终存在，故A正确； B．生产甲醇主要依靠放热的反应①，高温会使平衡逆向移动，降低甲醇产率；且高温下 CO 选择性高（副反应多），不利于工业生产甲醇，故B错误； C．催化剂具有选择性。在未达平衡前，使用对主反应（生成甲醇）选择性高的催化剂，可以加快主反应速率，从而在相同时间内提高的产率，C正确； 故选AC。 ③假设起始为 ，为 ，转化的总量为，和CO的选择性各占 50%，平衡时n()=1mol-0.24mol=0.76mol，n( )=，n(CO)=，由O元素守恒可知，n2mol-0.76mol×2-0.12mol-0.12mol=，由H元素守恒可知n()= =，气体总物质的量为，反应②是气体物质的量不变的反应，各物质的分压之比等于物质的量之比，平衡常数=。 【小问4详解】 ①从反应历程及总反应分析，在表面解离为，生成甲醇时，总反应消耗，而解离产生，因此解离产生，即反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为； ②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是：太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；太多，生成的过多，使催化剂中毒。 19. 普瑞巴林用于神经系统疾病管理，其合成路线如下：回答下列问题： 已知： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C中官能团的名称为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）D→E的反应类型为_______。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目有_______种。 ①主链含有碳碳双键和羧基两种官能团； ②主链含有6个碳原子，且不存在顺反异构(不考虑其它立体异构)。 （6）H中含有_______个手性碳原子。 （7）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1） （2）碳碳双键和羧基 （3） （4）取代反应 （5）5 （6）1 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的结构简式以及题干已知条件，可知B的结构简式为：；B→C消去一个羧基，C→D羧基上的羟基被氯原子取代；利用E的分子式计算出E的不饱和度为8，结合D→E反应物，再参考F的结构简式，可得E的结构简式为：；E→F为加成反应消除，最后经过F→G→H，得到产物普瑞巴林。 【小问1详解】 根据题干已知条件，A→B的本质是的氧被取代，并生成水，化学方程式为：； 【小问2详解】 C中的官能团为碳碳双键和羧基； 【小问3详解】 参考F的结构简式可知，D()与发生取代反应得到E和HCl，可得E的结构简式为：； 【小问4详解】 D→E的本质是D中氯原子被反应物中取代，并生成，反应类型为取代反应； 【小问5详解】 C的分子式为：，不饱和度为2；主链含有碳碳双键和羧基两种官能团，说明不饱和度由碳碳双键和羧基提供；主链含有6个碳原子，说明还有一个甲基做支链，不存在顺反异构，先定碳骨架：，甲基位置有四种，；故总共有4+1=5种同分异构体； 【小问6详解】 手性碳是通过单键连接四种不同基团的碳原子，观察H结构简式可知：只有右边连接三条键的碳原子连接了四种不同基团，故H中含有1个手性碳原子； 【小问7详解】 ①参考C→D的反应得，反应物羧基上的羟基被氯原子取代，X的结构简式为：； ②参考E→F的反应得，该步骤通过加成反应消除，通过产物逆推得Y的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼和浩特市2026年高三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 近期发布的“育种1号芯片”可通过检测奶牛基因组中的特定基因位点大幅缩短育种周期，下列说法错误的是 A. “育种1号芯片”中的单晶硅属于无机非金属材料 B. 奶牛细胞待测样中提取的DNA属于天然高分子 C. DNA碱基通过氢键形成配对是基因检测的基础 D. 标记待测样品的荧光染料电子跃迁发光属于化学变化 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 的结构式为，属于非极性分子 B. NaCl固体溶解形成的水合离子： C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子的VSEPR模型： 3. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，转移数目为 B. 是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C. 反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D. 标准状况下中，分子的数目为 4. 水溶液显酸性原理为，下列说法正确的是 A. 是三元弱酸 B. 和的键均为键 C. 和均含有配位键 D. 键角： 5. 一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ的反应属于取代反应 B. 水溶性：Ⅰ>Ⅱ C. Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应 D. ⅠⅡ转化中，同时有和生成 6. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 实验操作、现象 结论 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH为2 该酸是强酸 B 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 C 通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性： D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 一定是炭与浓硝酸 反应生成了 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式对于化学事实解释错误的是 A. 银氨溶液与乙醛发生银镜反应： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 管道疏通剂处理管道堵塞： D. 含氟牙膏预防龋齿： 8. 下列对于物质性质的解释错误的是 物质性质 解释 A 小于200nm时，晶粒越小的铅 熔点越低 铅晶体表面积增大 B 干冰密度大于冰 干冰分子间存在氢键 C 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足的纳米级毛与 墙体有范德华力 D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯的大键比较稳定 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备并检验 C．制备并收集 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. 制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A. 区域带正电 B. 区域B“”中的离子为 C. 掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯晶体 D. 若晶胞参数为，则晶胞内与相邻的最短距离为 11. 某电池以储氢化合物、贫氢材料为电极，以该电池作为电源制备氘代酸碱装置如图，下列说法正确的是 已知：双极膜能将解离为和，电极3、4为惰性电极。 A. 电子移动的方向为电极电极电极电极2 B. 膜M为阳离子交换膜 C. 放电时，电极1发生反应 D. 为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中双极膜解离重水时，应补加固体 12. 铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是 已知：单质与单质化学性质相似 A. “酸浸”反应： B. “氧压水解”反应： C. “氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率 D. 滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现循环利用 13. 合成可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是 A. NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附 B. 不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同 C. 不同反应路径下催化合成，总反应的焓变相同 D. 反应路径Ⅱ可能有副产物生成 14. 探究用间接碘量法测定含的覆铜板刻蚀废液中的，下列说法错误的是 ⅰ．掩蔽：取刻蚀废液，加入过量溶液； ⅱ．氧化：用氨水调节溶液，加入过量KI溶液； ⅲ．滴定：用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。 已知： ①与能形成无色配合物，遇能形成紫色配合物； ②，(溶液无色)。 A. 刻蚀覆铜板的原理为： B. 为了验证的作用，除了需检验能掩蔽，还需检验确定不干扰的测定 C. 调节是为了防止酸性过强导致的消耗量增加，使测得的偏高 D. 15. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示，代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 常温下， C. c点：存在 D. 时有： 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 一种利用处理铜阳极泥所得焙砂(主要含有、、、、)回收的流程如下。 已知： ①木糖醇分子式为，碱性环境可以与形成配离子； ②常温下难溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸”中提高浸取率的方法为_______(答出一条即可)，加入的作用是_______。 （2）滤液1中的主要金属元素除外还有_______(填元素符号)。 （3）“除铅”中木糖醇除促进溶解还有转化的作用 ①从平衡移动角度解释木糖醇促进溶解的原因_______。 ②还原的过程中木糖醇转化为，该反应的离子方程式为_______。 （4）“焙烧”中调控温度使转化为，不同温度下焙烧所得含晶体的X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现衍射峰的衍射角不同)。 ①转化为的化学方程式为_______。 ②图中转化率较高的温度为_______。 （5）“除锡”中若pH较低会生成_______(填物质化学式)导致的浸出率下降。 17. 肉桂酸()广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下： 反应： 步骤： Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛和几粒沸石。加热至，回流。 Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。 Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。 IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。 V．重结晶时，粗品用蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重，计算产率，并测定其熔点。 已知：乙酸酐遇水易分解。 （1）装置中仪器a的名称为_______，其中碱石灰的作用是_______。 （2）加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_______。 （3）步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 （4）步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为_______(用离子方程式表示)。 （5）重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_______。 （6）从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为_______。 （7）产率_______。 18. 将二氧化碳转化为高附加值有机物，不仅助力“碳达峰”，还具有良好经济效益。二氧化碳催化加氢制甲醇，发生以下反应： 反应① 反应② （1）反应①在_______(填“低温”或“高温”)正向自发进行。 （2）反应的_______kJ/mol。 （3）恒压密闭容器中，按照投料，发生反应①和②。测得平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示[选择性]。 ①图中代表平衡转化率随温度变化的曲线是_______(填“”“”或“”)。 ②下列说法正确的是_______(填标号)。 A．范围内，的平衡转化率始终低于 B．温度越高，越有利于工业生产 C．未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高的产率 ③时反应②的分压平衡常数为_______(保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数)。 （4）Zn-Ga-O催化制甲醇，其反应历程如图所示。Zn-Ga-O无催化活性，形成氧原子空位后才具备催化活性，先在表面解离为，随后参与的还原过程。 已知：ⅰ．催化剂上吸附或沉积太多的水，易使催化剂中毒； ⅱ．口表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂上。 ①理论上，反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为_______。 ②若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是_______。 19. 普瑞巴林用于神经系统疾病管理，其合成路线如下：回答下列问题： 已知： （1）A→B的化学方程式为_______。 （2）C中官能团的名称为_______。 （3）E的结构简式为_______。 （4）D→E的反应类型为_______。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目有_______种。 ①主链含有碳碳双键和羧基两种官能团； ②主链含有6个碳原子，且不存在顺反异构(不考虑其它立体异构)。 （6）H中含有_______个手性碳原子。 （7）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $