河南南阳市2025-2026学年下学期高二年级4月测评 化学试卷

河南南阳市2025-2026学年下学期高二年级4月测评化学试卷 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列关于生活中的化学说法错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎足部的细毛与墙体之间存在范德华力 B. 冰晶体中水分子间氢键使冰晶体中水分子的空间利用率高于干冰晶体中分子的空间利用率 C. 肥皂和洗涤剂能去油污，是因为表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，油渍会被包裹在胶束内腔中除去 D. 河南焦作某科技公司，成功研制出向铜基复合材料中添加氮化硼以增强其性能的制备方法，BN属于共价晶体 2. “符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或说法表述正确的是 A. 和属于构造异构中的位置异构 B. 和都属于芳香族化合物 C. 官能团的电子式为 D. 中含有的官能团名称为胺基和醛基 3. 根据有机物的系统命名，下列命名正确的是 A. 2-乙基戊烷 B. -三氯戊烷 C. 3-戊炔 D. 2-甲基-1，3-二丁烯 4. 下列各组物质性质的比较及叙述正确的是 A. 分子的极性： B. 熔点： C. 硬度：晶体硅>碳化硅 D. 酸性： 5. 下列关于烃的说法错误的是 A. 有机物最多有12个碳原子在同一平面上 B. 分子式为的烃可能存在顺反异构体 C. 乙烷和氯气发生取代反应生成的有机产物最多有9种 D. 某烃的键线式为，该烃和按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有4种 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5 mol 中S的价层电子对数为3 B. 30 g 中采取杂化的原子数目为1.5 C. 1 mol 分子中含有3个键和3个杂化轨道 D. 标准状况下，11.2 L 中含有键的数目为0.5 7. 下列关于物质的结构和性质的说法正确的是 A. 由于水的沸点高于氟化氢，可推测的键能大于的键能 B. 的极性大于的极性，与分子的空间结构有关 C. NaCl晶体中的配位数为晶体中的配位数为8 D. 常温下，是无色透明液体，熔点，沸点，属于离子晶体 8. 同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一，下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是 A. 分子式为的醇有9种不同结构 B. 的二溴代物有17种 C. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 D. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 9. 某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A(只含C、H、O三种元素)的分子组成和结构，元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为，氢的质量分数为。用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图1所示，峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得A的红外光谱如图2所示。已知A的密度是同温同压下密度的2倍。下列说法正确的是 A. 有机物A的实验式为 B. 有机物A中含有的官能团名称为羧基 C. 0.1 mol有机物A与足量氧气在点燃条件下充分反应可产生 D. 与有机物A互为同分异构体的羧酸类物质有两种(不考虑立体异构) 10. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 B 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键 C 和的空间结构都是四面体形 和中P原子的轨道杂化类型均为 D 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 11. 冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6可以通过图示方法制备。 下列说法错误的是 A. 有机物属于脂肪烃衍生物 B. 18-冠-6可以识别冠-6中O原子与间存在离子键 C. 18-冠-6识别体现超分子具有分子识别的特征 D. 利用冠醚识别碱金属离子的原理，可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 12. 理论预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列说法错误的是 A. 图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4 B. 图c晶胞中粒子个数比 C. 若Ge晶体晶胞边长为，则Ge原子之间的最短距离为 D. 图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元 13. 氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是 A. 硼酸具有片层状结构，层与层之间，单元间都以范德华力连接 B. 立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 C. 与反应后再用氨气中和得到，含有配位键的数目为 D. 与都是由极性键构成的极性分子 14. 某三元化合物的晶胞沿或轴方向的投影为图I，沿轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该晶胞的化学式为 B. 与Ca原子配位的N原子有5个 C. B和N之间的最近距离一定为 D. 该晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。按性质和结构分为烷烃、烯烃、炔烃、脂环烃和芳香烃等。天然气和石油的分馏产物、煤的干馏产物都属于烃类，是重要的化工原料。回答下列问题： （1）某烷烃的结构简式为。 ①用系统命名法命名该有机物，其名称为______。 ②若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有______种结构；若该烃是单炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有______种结构；若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有______种结构。 （2）TNT是一种烈性炸药，为淡黄色晶体，不溶于水，写出用甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热条件下制备TNT的化学方程式：______。 （3）下列关于烃的说法错误的是______(填字母)。 A．沸点：2，2-二甲基戊烷>正戊烷>新戊烷-二甲基丁烷>丙烷 B．甲苯与液溴在溴化铁催化作用下生成的一取代产物主要有：、 C．等质量的物质燃烧的耗氧量：甲烷>乙烷>乙烯>丙炔 （4）已知：烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。现有分子式的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为______。 （5）已知：(R1、R2为氢原子或烷基)，有机化合物M()可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机化合物M的结构共有______种。 16. 分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的基础。回答下列问题： （1）在分子中： ①以极性键结合的非极性分子是______(填化学式，下同)；以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是______。 ②中心原子上未用于成键的价电子对最多的是______。 （2）蓝矾()的结构如图所示： 的空间结构是______。 （3）已知：苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸第一步电离形成的离子为，据此判断，相同温度下电离平衡常数(水杨酸)______(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______。 （4）①已知吡咯()中的各原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子采取的杂化类型为______。 ②已知：分子中形成大键的轨道必须垂直平面且相互平行。分子中的大键可用表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，则吡咯中的大键应表示为______。 17. 铁的化合物种类繁多，应用广泛。回答下列问题： （1）某含的结晶水合物的结构片段如图所示（球与球之间的短线代表单键或双键）。 该结晶水合物的化学式为______，其中和之间的作用力类型为______。 （2）铁有三种同素异形体，它们的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的铁原子数为______，、两种晶体中铁原子的配位数之比为______。 （3）南开大学某课题组成功合成无机二茂铁的配离子，其中环状配体（4个P原子共平面）中孤电子对不参与配位，以电子参与配位，结构如图所示。该离子中与形成配位键的电子共有______个，P原子的价层孤电子对占据______（填字母）。 A．3s轨道 B．3p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 （4）晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数之比为______。晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞参数______cm（用含的代数式表示即可）。 18. 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有等元素。回答下列问题： （1）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①1 mol该配合物中含键的数目为______。 ②该配合物中不存在的作用力类型有______(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 （2）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是______。 （3）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。晶体最简化学式为______，晶胞中B和C原子构成的多面体中有______个六边形的面。 （4）有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子坐标分数参数：A为、B为、C为，则D的原子坐标分数为______。 ②氮化硼晶胞的俯视投影图是______(填字母)。 （5）某段时间，锂电池放电过程中，的变化如图所示(均在晶胞体内和棱上，Li在晶胞体内和顶点)： ①放电前，______。 ②放电后，距离a点最近的有______个。 ③放电后晶体的晶胞参数为，夹角为和，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数为______(用含a、c和的代数式表示即可)。 河南南阳市2025-2026学年下学期高二年级4月测评化学试卷 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 2，2，3，4-四甲基己烷 ②. 5 ③. 1 ④. 5 （2） （3）A （4） （5）3 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）正四面体形 （3） ①. < ②. 能形成分子内氢键，使其更难电离出(或其他合理答案) （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 配位键 （2） ①. 4 ②. 4:3(或8:6) （3） ①. 12 ②. C （4） ①. 2:1 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. (或)(答案合理均可) ②. ADE （2）为离子晶体，熔化破坏离子键，故熔点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔点低(或其他合理答案) （3） ①. ②. 8(或八) （4） ①. ②. b （5） ①. ②. 6 ③. (或)(或其他合理答案) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $