2025-2026学年九年级下学期中考复习化学试题（四）[广东专版]

2025-2026学年九年级下学期中考复习化学试题（四）[广东专版] 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ） A．老年人骨质疏松可服用含的钙片 B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌 C．胃酸过多患者可服用含的药物 D．坏血病患者可服用维生素C片 2．人类的生活处处离不开水和溶液，下列说法中正确的是 A．农业上选用石灰乳或石灰浆来大量选种 B．长期使用硬水的锅炉，会产生大量水垢，可能会导致锅炉爆炸 C．用甲醛溶液浸泡海鲜，能长时间保鲜 D．洗涤剂能溶解油脂，因此可以用来除去衣物上的油渍 3．下列物质中，属于纯净物的是 A．食用醋 B．合金 C．蒸馏水 D．洁净的空气 4．下列化学符号中数字表示的意义正确的是 A． ：“ ”表示在氧化镁中镁元素显 价 B． ：“2”表示含有氧分子 C． ：“2”表示氧元素显 价 D． ：“2”表示两个亚铁离子 5．物质A、C、D是初中化学常见的不同类别的三种化合物，A和B物质类别相同，C在农业上常用于改良酸性土壤，且A与B、B与C反应中均能看到有白色沉淀生成。它们之间的反应及转化关系如图所示（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系）。下列推断正确的是 A．物质C可能是氢氧化钠或氢氧化钙 B．物质B可能是氯化镁或碳酸钠 C．图中反应只涉及一种基本反应类型 D．物质D转化为水只能通过加碱实现 6．“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是（ ） A．好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B．50mL水与50mL酒精混合体积小于100mL——分子间有间隙 C．注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小 D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 7．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是（ ） A．加块状固体 B．过滤 C．吸取液体 D．加热液体 8．如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（　　）    A．硒元素是第四周期的非金属元素 B．硒是人体必需的微量元素有防癌抗癌的作用 C．硒元素的相对原子质量为78.96 D．硒原子的原子序数为34，图中的x为8 9．便携式户外净水器(如图)能够除去河水中的钙离子、镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是（ ） A．该装置中的活性炭起到吸附杂质的作用 B．该装置利用了蒸馏原理来软化水质 C．利用静置沉淀除去水中的钙离子、镁离子 D．该装置可以除去水中所有的杂质 10．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价—类”二维图，下列说法错误的是（ ） A．是天然气的主要成分 B．点对应物质是单质，M是“氧化物” C．点对应物质和之间可以相互转化 D．和点对应物质的元素组成相同，化学性质相同 11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．铁制品在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氢氧化钙可以改良酸性土壤，氢氧化钠也可以改良酸性土壤 D．向肥皂水溶液中滴加酚酞溶液后溶液变红，则肥皂水溶液呈碱性 12．如图是CO2资源化利用转化为甲烷的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．中C、H元素的质量比为1：4 C．和按个数比1：1进行该反应 D．该反应实现了无机化合物到有机化合物的转化 13．兴趣小组按如图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是（ ） A．产生的泡沫可以被点燃 B．反应前后催化剂质量减小 C．不使用催化剂也可看到“大象牙膏”的现象 D．实验后应将废液倒入指定容器内 14．海水晒盐后得到的盐水主要含和少量，根据题图判断，下列说法正确的是（ ） A．溶解度：> B．的溶解度随温度升高而增大 C．a℃时，饱和溶液的溶质质量分数约为33.3% D．欲得到较纯的，可采用降温结晶的方法 15．同学们设计的下列实验方案(夹持装置略去)，不能达到实验目的的是（ ） A．验证石蜡的成份里含有碳元素 B．探究燃烧的条件之一——温度达到可燃物的着火点 C．验证二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧 D．验证铁钉生锈过程中氧气参与了反应 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．小组同学欲探究铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液反应的先后顺序，将铁粉逐渐加到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中直至过量。实验过程中的现象如下：黑色固体表面先有银白色固体生成，后有红色固体生成 (1)写出生成银白色固体的化学方程式______。 (2)由实验现象判断铁、银、铜三者的活动性顺序______。 (3)实验结束后将反应液过滤，所得溶液的质量______（填“大于”“小于”或“等于”）初始溶液的质量。 17．活性炭广泛应用于化工、医药、食品、污水处理等行业，是因其孔隙发达，具有极强的吸附能力。但活性炭使用一段时间后，会达到吸附饱和而失效。活性炭再生可使污染物（主要含碳、氢、氧元素）从活性炭上分离或分解，让活性炭重新获得吸附能力。 热再生法是目前应用最广泛的活性炭再生方法之一，原理如题图，其中“炭化”时，污染物转化为固定炭等物质。固定炭主要成分为碳单质，“活化”时比活性炭更易参与反应。热再生法有耗时短、再生效率高、适应性强等优点，但炭损失大，损失率最高可达10%。 （1）活性炭具有________的结构。活性炭失效的原因是________。 （2）活性炭热再生法的优点是________。 （3）据图可知，“炭化”时污染物从活性炭上________（填“分离”或“分解”）；“活化”时需添加水蒸气，该反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________（填字母） a.活性炭与固定碳主要成分相同     b.活性炭与金刚石物理性质相似 c.活性炭经热再生法处理后质量不变     d.活性炭再生处理能节约资源 18．贡江在东，章江在西，两水在八镜台下汇成赣江。某校兴趣小组针对赣江从其作用、酸碱度、江水成分、治理措施等开展了项目式探究。 任务一：调研赣江水的作用 【查阅资料】学习小组通过上网查阅资料了解到赣江水有三大用处：一是工业上的冷却用水及工艺用水等；二是生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用；三是农业上用来灌溉农田。 任务二：检测赣江水的酸碱度 （1）小组同学对赣江水样品进行pH测定，他们在玻璃片上放一片用水润湿的pH试纸测得呈碱性。该操作测定的pH值会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 任务三：探究赣江水的成分 【参观学习】同学们在老师的带领下来到赣江水质监测部门参观，工程师介绍：天然水中可能含有较多的、、此外还有Na⁺。 【教师指导】同学们在老师的指导下检测出赣江水中含Na⁺。 【提出问题】赣江水中是否含有、 【进行实验】 （2）同学们取了少量赣江水，先通过________（操作名称）除去其中的不溶性杂质，得到了澄清的赣江水样，之后利用得到的澄清的赣江水样进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量水样于试管中，滴入足量稀盐酸 _______ 赣江水中含 步骤2：继续向步骤1的试管中滴加_____ 产生白色沉淀 赣江水中含 【反思评价】 （3）步骤1中发生反应的化学方程式为__________。 【成果分享】 （4）在成果汇报中，同学们认识到赣江不仅为人们提供美丽的风景，也是江西地区赖以生存的气候调节器。为打造美丽赣江，构建和谐生态，可采取的保护措施是_______（写一条）。 19．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 【查阅资料】 ①；     ②20℃时，部分物质的溶解度如下表： 物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6 探究一：探究氢氧化钙的性质 20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 (1)①向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的现象为 。 ②向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 ③请另选一种与步骤①②中不同类别的能与Ca(OH)2发生反应的物质，该物质可以是 (写1种)。 【实验拓展】 (2)向上述①反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图甲所示。AB段的实验现象是 ，BC段发生反应的化学方程式为 。    探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究 20℃时，甲、乙两组同学设计如图乙所示装置分别进行实验。 甲组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，I中溶质为X。 (3)甲组同学认为X中只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，并说明理由： 。乙组从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为Y，打开活塞，滴加足量稀盐酸。 (4)经分析Y是NaHCO3。实验过程中，I中产生的现象为 ，请分析产生该现象的原因： 。 20．我国新能源汽车产业已形成全球领先优势。锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。        资料：（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 （1）酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是 。 （2）反应器中充分搅拌的目的是 。 （3）反应器中发生复分解反应，其化学方程式为 。（写出一个即可） （4）洗涤槽使用热水洗涤的目的是 。 （5）“沉锂池”中，锂离子去除率越高，得到的产物锂含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________（填序号）。 A． B． C． D． 21．实验探究是化学学习的基本手段，为了挑选实验室制取二氧化碳的反应物，实验小组取等质量的碳酸物与足量8%稀盐酸、8%稀硫酸设计了四组实验，并用数据传感器进行数据的测定，结果如图所示：实验①：碳酸钠粉末与稀盐酸；实验②：大理石粉末与稀盐酸；实验③：块状大理石与稀盐酸；实验④：块状大理石与稀硫酸 (1)根据实验结果，实验小组决定选择块状大理石和8%稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，实验小组不选择实验①的原因是 。 (2)将块状大理石样品放入稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应），测得反应后物质的总质量为（不含仪器）为，请计算大理石中碳酸钙的质量分数。（写出详细的计算过程） 参考答案 1．B 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．A 10．D 11．D 12．D 13．D 14．C 15．A 16．(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (2)铁＞铜＞银 (3)小于 17．（1）疏松多孔；吸附达到饱和 （2）耗时短、再生效率高、适应性强等 （3）分解； （4）ad 18．（1）偏小 （2）过滤；有气泡产生；AgNO3溶液 （3） （4）不乱丢垃圾到江里 19．(1)刚开始溶液由无色变为蓝色，加入稀盐酸后，溶液由蓝色逐渐变为红色，烧杯底部固体溶解 Na2CO3溶液 (2)有气泡产生，溶液由红色逐渐变为紫色 (3)不合理，可能二氧化碳的量不足，I中仍有NaOH剩余(或I中有过量的二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成的碳酸氢钠) (4)先产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸后沉淀溶解，有气泡冒出 20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g,相对较小，有部分生成的碳酸氢钠不能溶解而析出，滴加稀盐酸后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体 20．（1）H2SO4 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） （4）减小Li2CO3的溶解损失 （5）D 21．(1)；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不利于气体的收集（或者等质量的碳酸钠与大理石，碳酸钠产生的二氧化碳较少） (2)解：根据质量守恒定律，可知产生的质量   设大理石中碳酸钙的质量为x    x =5g 大理石中碳酸钙的质量分数为  答：大理石中碳酸钙的质量分数约为33.3%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $