2026年中考复习化学试题（三）[广东专版]

**基本信息** 广东专版中考复习化学试题，以生活、科技、文化情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配九年级期中复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|金属材料、物质分类、化学符号等|结合双碳目标考环保措施，联系食品配料考物质类别| |非选择题|6题55分|实验探究、工业流程、化学计算等|以打铁花非遗考冶炼原理，设计碳酸氢钠探究实验培养科学思维，工业流程题渗透科学态度与责任|

2025-2026学年九年级下学期中考复习化学试题（三）[广东专版] 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物品或原料的主要成分属于金属材料的是（ ） A．金刚石钻头 B．锌合金家具 C．钢化玻璃 D．陶瓷碗 2．某饼干包装袋上的部分说明如表。 商品名称 饼干 配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、碳酸钙、食用香精 储藏方法 存放于阴凉干燥处，避免阳光直射 保质期 270天 配料中所含的碳酸钙属于（ ） A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐 3．某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是（ ） A．红烧猪蹄 B．玉米馒头 C．清炒西蓝花 D．清蒸鲈鱼 4．2025年9月，山西双碳会客厅正式落地“晋创谷·晋中”，今年的主题是“逐绿而行·碳索未来”。以下做法不符合双碳目标的是（ ） A．随手关灯节约用电 B．分类回收生活垃圾 C．推进发展绿色氢能 D．直接排放工业废气 5．下列符号表示2个氧原子的是（ ） A．O2 B．2O2 C．2O D．O2- 6．硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．x的数值为4 B．硅元素属于非金属元素 C．硅原子的质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表的第三周期 7．我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材前胡中富含的紫花前胡醇能增强人体免疫力。下列说法正确的是（ ） A．紫花前胡醇中含有2个氧分子 B．紫花前胡醇中氧元素的质量分数最小 C．紫花前胡醇由碳、氢、氧三种元素组成 D．紫花前胡醇中碳、氧元素的质量比为7：2 8．中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Au1/BP)，实现了甲烷(CH4)在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．甲醇中氢元素的质量最大 B．该反应为分解反应 C．反应物的分子个数比为1：1 D．生成物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4 9．安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是 A．油锅着火，锅盖盖灭 B．面粉厂内，严禁烟火 C．点燃甲烷，提前验纯 D．燃气泄漏，点火检查 10．《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图，下列说法错误的是（ ） A．甑桶的材质具有导热性 B．酒精的沸点比水高 C．酒精是有气味的无色液体 D．甑桶盖上的冷水能冷凝酒精蒸气 11．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．金刚石的硬度大——用于制作钻头 B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 C．干冰升华吸热——用于人工增雨 D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯 12．使用固体配制溶液的误差分析［2025河南中考］配制的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．氯化钠放入烧杯时有撒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 13．生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．在铁制品表面刷漆可防止生锈 B．用炭黑墨汁书写的字经久不变色 C．明矾净水可降低自来水的硬度 D．食品包装袋中常用氮气作保护气 14．工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图。下列说法中不正确的是（ ） A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．该工艺处理过程中，SO2与O2的分子个数之比为1∶1 D．理论上，每吸收6.4tSO2，需消耗7.4tCa(OH)2 15．关于下列实验的说法，正确的是（　　） A．实验①：验证质量守恒定律 B．实验②：电解水玻璃管内分别是O2和H2，说明水由O2和H2组成 C．实验③：证明铁生锈需要空气 D．实验④：一段时间后，酚酞溶液褪色，说明浓盐酸挥发出的HCl分子不断运动到NaOH溶液中 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。 (2)工业上冶炼生铁的主要设备为 。 (3)上述设备中赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为 （用化学方程式表示）。 (4)生铁的熔点 纯铁的熔点（填“>”“<”或“=”）。 (5)生铁 （选填“能”或“不能”）完全溶解在足量的稀盐酸中。 17．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。 石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳基材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3.图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于___________(填序号)。 A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 （2）石墨与共熔，能生成、和一种单质，反应的化学方程式：___________。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是___________。 18．化学小组同学对碳酸氢钠进行了系列探究实验。取三支试管A、B、C分别加入一定量碳酸氢钠，加水振荡至固体完全溶解，实验如图所示： （1）【学习交流】试管A中溶液变红，说明碳酸氢钠溶液呈 性。 （2）同学们触摸试管B发现温度变化不明显。20℃时，向盛有溶液的烧杯中加入20%的盐酸，搅拌，测量溶液温度℃。为探究二者反应时温度的变化，需补充实验：20℃时，向盛有水的烧杯中，加入 ，搅拌，测量溶液温度，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是吸热反应。 （3）小华发现试管C中无明显现象，提出质疑：与是否发生了化学反应？ 【猜想与假设】猜想一：与不反应；猜想二：与发生反应，从元素守恒的角度分析，若两者可发生反应，则生成和一种盐 (填化学式)。 【实验验证】小峰认为猜想二成立。他先做了如下实验，记录现象如下表： 溶液 溶液 溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅰ 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化 （4）①现象Ⅰ： 。 ②随后小峰取氢氧化钠和碳酸氢钠的混合溶液少量于试管中，向其中加入适量澄清石灰水，发现溶液变浑浊，由此认为自己猜想得到证明。请判断是否合理并说明理由： 。 ③参考以上表格信息，请从反应物消失的角度设计一个实验证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应，方案为： (写出实验操作、现象)。 19．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。 (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤①：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤②：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 生成白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。 Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤②中除可用稀硫酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a．稀盐酸    b．硝酸银溶液    c．碳酸钠溶液    d．硫酸钠溶液 20．硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：    已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应 （1）加NaOH溶液的目的是______，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有______（写一条即可）。 （2）操作Ⅰ的名称是______，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。 （3）“结晶分离”过程的主要操作是：______、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为H3BO3、______（填化学式）。 （4）镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为______，通入氩气的作用是______。 21．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 3 m 试回答下列问题： (1)上述表格中m的值为 。 (2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ (3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 参考答案 1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．D 12．C 13．C 14．C 15．D 16．(1)增加氧气的含量，使焦炭燃烧更充分 (2)高炉 (3) (4)＜ (5)不能 17．（1）C （2） （3）工业应用 （4）在相同压强下，制备的碳气凝胶对的选择性吸附性能最好（或在实验压强范围内，压强越大，碳气凝胶对的选择性吸附性能越强等） 18．（1）碱 （2）10 mL20% 的盐酸 （3） （4）溶液变浑浊；不合理，因为溶液与澄清石灰水反应也会使溶液变浑浊；取少量反应后的溶液于试管中，加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水无明显变化，证明碳酸氢钠和氢氧化钠发生了反应 19．(1)稀盐酸和溶液中的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水 (2) 白色粉末溶解，有气泡产生 (3) NaCl、 二 c、d 20．（1）除去硼砂中的硫酸铁杂质；将硼砂研碎 （2）过滤；引流 （3）蒸发浓缩；Na2SO4 （4）；作保护气，防止B和Mg高温下被氧化 21．(1)3 (2)设第一次参与反应硫酸的质量为x： 稀硫酸质量分数为： 答：稀硫酸质量分数为12.25%。 (3)第三次反应后氧化铜反应了10g-4g=6g 设反应生成硫酸铜质量为y： 第三次溶液质量为60g+6g=66g， 溶质质量分数为： 答：第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数为18.2%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $