清单04 化学反应原理（抢分清单）（上海专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

清单04 化学反应原理 解题技法精讲 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 技法01 对能量图像的全面剖析 技法02 热化学方程式的书写 技法03 “五审”判断热化学方程式的正误 技法04 利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤 技法05 反应热的计算 技法06 反应热大小的比较规律 技法07 化学反应速率计算的三种方法 技法08 比较化学反应速率大小的方法 技法09 有关化学反应速率的图像分析方法 技法10 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变” 技法11 解答化学平衡移动题目的思维模型 技法12 化学反应速率、化学平衡图像题解题思路 技法13 化学反应方向的判据 技法14 等效平衡判断“四步曲” 技法15 抑制水电离平衡的方法 技法16 抑制水电离平衡的方法 技法17 溶液pH计算的思维模型 技法18 巧抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系 技法19 盐类水解程度大小比较的规律 技法20 掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法 技法21 解沉淀溶解平衡图像题三步骤 技法22 原电池中正、负极的确定方法 技法23 二次电池的解题思路 技法24 书写燃料电池电极反应式的三大步骤 技法25 电解池电极反应式的书写步骤与方法 技法26 金属电化学保护的两种方法 常见误区破解 误区01 化学反应与能量的出题误区 误区02 化学反应速率的出题误区 误区03 化学平衡的出题误区 误区04 与弱电解质的电离有关的出题误区 误区05 与水的电离与溶液 pH有关的出题误区 误区06 与盐类的水解有关的出题误区 误区07 与难溶电解质的溶解平衡有关的出题误区 误区08 与电化学（原电池 + 电解池）有关的出题误区 题型强化训练 技法01 对能量图像的全面剖析 技法02 热化学方程式的书写 书写步骤。 — ↓ — ↓ — ↓ — ↓ — 技法03 “五审”判断热化学方程式的正误 — ↓ — ↓ — ↓ — ↓ — 技法04 利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤 —先确定待求的方程式 ↓ — ↓ — ↓ — ↓ —计算并写出待求的热化学方程式 ↓ —检查得出的热化学方程式是否正确 技法05 反应热的计算 技法06 反应热大小的比较规律 1.吸热反应的ΔH比放热反应的ΔH大(前者大于0，后者小于0) 2.等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多 例：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0；ΔH1为完全燃烧放出的热量多，又ΔH1和ΔH2均为负值，所以ΔH1＜ΔH2 3.产物相同时，A(g)燃烧放出的热量比等量的A(s)燃烧放出的热量多 例：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 4.反应物相同时，生成C(l)所放出的热量比生成等量的C(g)放出的热量多 例：A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 5.对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论值 例：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2反应达平衡后，放出的热量小于197 kJ 6.对于同一反应，化学计量数大的，对应放出(吸收)的热量多 例：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＜0 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 7.生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或强酸和弱碱或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多 8.离子电荷相同时，半径越小，断裂离子键时吸收的能量越多 9.若比较的是ΔH的大小，则看的是ΔH的整体数值，包括正负号进行比较 ；若题中所说的是放出(吸收)的热量大小比较，则比较的是ΔH的绝对值大小 技法07 化学反应速率计算的三种方法 (1)定义式法：v(B)＝＝。 (2)比例关系式：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或＝＝。(这一公式最好用) (3)三段式法： 化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： 　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/(mol·L－1) a 　　 b 　　0 　　0 转化/(mol·L－1) x 　　 　　 　 t1s时/(mol·L－1) a－x 　 b－ 　 　 则v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1， v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。 技法08 比较化学反应速率大小的方法 (1)基准法：①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 ②换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B大 技法09 有关化学反应速率的图像分析方法 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。 3.抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 技法10 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变” — | — 技法11 解答化学平衡移动题目的思维模型 技法12 化学反应速率、化学平衡图像题解题思路 ↓ ↓ 技法13 化学反应方向的判据 技法14 等效平衡判断“四步曲” ：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应。 ：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器。 ：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成方程式中同一边的物质。 ：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。 技法15 弱电解质的判断方法 1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 2.浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。 3.测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。 4.稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 技法16 抑制和促进水电离平衡的方法 1.抑制水电离平衡的方法 ①外加酸或碱。 ②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。 ③通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。 ④降温。 2.促进水电离平衡的方法： ①升温。 ②加入活泼金属(如Na、K等)。 ③加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。 技法17 溶液pH计算的思维模型 技法18 巧抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) d点，溶质为CH3COONa、NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 技法19 盐类水解程度大小比较的规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐＞相应酸式盐，如CO＞HCO。 ②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如相同条件下NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。 技法20 掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法 技法21 解沉淀溶解平衡图像题三步骤 1.明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 2.理解图像中线上点、线外点的含义 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。 ③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： A．原溶液不饱和时，离子浓度都增大； B．原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 技法22 原电池中正、负极的确定方法 技法23 二次电池的解题思路 技法24 书写燃料电池电极反应式的三大步骤 ①先写出燃料电池总反应式 一般都是可燃物在氧气中的燃烧反应方程式。但由于燃烧产物还可能与电解质溶液反应，燃烧产物与电解质溶液反应的方程式与其相加得总反应方程式。 ②再写出燃料电池正极的电极反应式 由于燃料电池正极一般都是O2得到电子发生还原反应，基础反应式为O2＋4e－===2O2－。 A．电解质为固体时，O2－可自由通过，正极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－。 B．电解质为熔融的碳酸盐时，正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO。 C．当电解质为中性或碱性环境时，正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 D．当电解质为酸性环境时，正极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。 ③最后写出燃料电池负极的电极反应式 燃料电池负极的电极反应式＝燃料电池总反应式－燃料电池正极的电极反应式。在利用此法时一要注意消去反应中的O2，二要注意两极反应式和总反应式电子转移相同。 技法25 电解池电极反应式的书写步骤与方法 技法26 金属电化学保护的两种方法 误区01 化学反应与能量的出题误区 误区 1：放热反应不需加热，吸热反应一定要加热 误区 2：ΔH 绝对值越大，反应放热越多 误区 3：燃烧热：1mol 可燃物燃烧，生成任意氧化物即可 误区 4：中和热：强酸强碱反应，放出热量都相等 误区 5：热化学方程式不标状态、系数随意变 ΔH 误区 6：键能越大，物质能量越高、越活泼 误区02 化学反应速率的出题误区 误区 1：增大反应物浓度，反应速率一定加快 误区 2：升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 误区 3：催化剂能改变平衡转化率、平衡常数 误区 4：压强改变，速率一定改变 误区 5：化学反应速率之比不等于系数比 误区03 化学平衡的出题误区 误区 1：可逆反应达到平衡时，反应停止 误区 2：各物质浓度相等时达到化学平衡 误区 3：增大压强，平衡一定向气体分子数减小方向移动 误区 4：温度不变，改变浓度 / 压强，平衡常数 K 会变 误区 5：平衡正向移动，反应物转化率一定增大 误区 6：恒容充稀有气体，平衡移动 误区 7：转化率增大，平衡常数一定变大 误区 8：放热反应，降温平衡逆向移动 误区04 与弱电解质的电离有关的出题误区 误区 1：能导电的物质都是电解质 误区 2：强电解质完全电离，导电能力一定比弱电解质强 误区 3：弱电解质加水稀释，电离程度减小 误区 4：pH=7 的溶液一定呈中性 误区 5：弱酸加水稀释，H⁺数目减少 误区05 与水的电离与溶液 pH有关的出题误区 误区 1：酸和碱会抑制水的电离，盐都促进水的电离 误区 2：pH 相加等于 14 的酸碱等体积混合，溶液一定中性 误区 3：稀释酸溶液，pH 可以无限接近 14 误区 4：Kw 随浓度、压强变化 误区06 与盐类的水解有关的出题误区 误区 1：所有盐都能水解 误区 2：酸式盐溶液都呈酸性 误区 3：越稀越水解、越热越水解，稀释后水解程度增大，pH 变化无规律 误区 4：双水解一定彻底进行到底 误区 5：配制盐溶液加酸加碱无原则 误区 6：蒸干盐溶液都得到原溶质 误区07 与难溶电解质的溶解平衡有关的出题误区 误区 1：Ksp 越大，溶解度一定越大 误区 2：沉淀转化只能由 Ksp 大→Ksp 小 误区 3：饱和溶液中离子浓度相等 误区 4：加入同离子，Ksp 变小 误区08 与电化学（原电池 + 电解池）有关的出题误区 误区 1：活泼金属一定作负极 误区 2：原电池负极一定发生氧化反应，电解池阳极一定还原 误区 3：电解 NaCl 溶液生成金属 Na 误区 4：电解池阳极都是阴离子放电 误区 5：燃料电池中，燃料一定在正极反应 误区 6：电镀时，镀件作阳极 误区 7：电解精炼铜，杂质都析出 误区 8：原电池可把内能全部转化为电能 题型01 化学反应与能量变化 1．（25-26高三上·上海·开学考试）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 2．（2025·上海奉贤·二模）白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．该反应为吸热反应 C．加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 3．（24-25高三上·上海·期中）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图： 下列说法正确的是 A．图示显示，状态I的2个分子在整个变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．状态I到状态III，均为放热过程 D．从状态I到状态IV，存在非极性共价键的断裂和生成 4．（2025·上海嘉定·二模）下列关于燃料说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．燃料燃烧过程中，空气越多越好 C．液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率 D．使用热交换器可以提高燃料热能的利用率 题型02 反应热的测量与计算 5．（2025·上海宝山·二模）为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如下图所示的循环过程。计算ΔH4为_______kJ·mol−1。 6．（24-25高三上·上海·期中）H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： (1)“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (2)“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 _______ 298 (3)写出Bunsen反应的化学方程式_______。 7．（2025·上海·二模）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。 系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为_______；两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是_______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 8．（2025·上海崇明·一模）一种可将H2S无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I：2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g)   反应Ⅱ：4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g)   反应Ⅲ：3S2(g) = S6(s)   (1)基态S原子核外有___________种能量不同的电子。 (2)反应6H2S(g) + 3O2(g) = S6(s) + 6H2O(g)的___________。 (3)已知，H2S与CH3OH可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是___________。 ②物质A的电子式为___________。 9．（24-25高三上·上海·期中）脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应ⅰ.； 反应ⅱ.。 反应过程中各物质相对能量如图(TS1、TS2表示过渡态)： 和反应生成的热化学方程式为___________。 题型03 化学反应的方向 10．（24-25高三上·上海·期中）下列说法正确的是 A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时能自发进行 D．两种物质反应，无论何种状态反应，ΔH均不变 11．（24-25高三上·上海·期中）关于如图所示的反应，下列说法中正确的是 A．， B．， C． ， D．， 12．（25-26高三上·上海·月考）已知一氧化碳和丙烯的燃烧热分别为、，   则 (1)_____。 (2)该反应在_____下能自发进行。 A．高温    B．低温    C．任意温度 13．（25-26高三上·上海·月考）将胆矾()加热会发生如下化学反应：    已知：      (1)计算___________。 (2)该反应自发进行的条件是___________。 A．高温下容易自发 B．低温下容易自发 C．任何温度下都易自发 D．任何温度下都不易自发 14．（24-25高三上·上海·月考）已知和的燃烧热分别为和，则反应的___，该反应___自发进行。 A．一定能    B．一定不能    C．高温条件下    D．低温条件下 题型04 化学反应速率与图象 15．（24-25高三上·上海·期中）光催化可以加快合成甲醇的反应速率，如图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是 A． B． C． D． 16．（24-25高三上·上海·月考）粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉释氢速率的是 A．HCl B． C． D．NaOH 17．（23-24高三上·上海杨浦·月考）对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中 NH3 的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A．升高温度 B．将平衡体系中的氨气分离出来 C．增大体系压强 D．加入合适的催化剂 题型05 化学反应限度及化学平衡判定标志 18．（25-26高三上·上海·期中）在恒容容器中充入，一定温度下发生反应：  。下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有 A． B．气体密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．、、的浓度之比为3∶4∶1 19．（24-25高三上·上海·期中）高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)  ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B．S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C．平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D．平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 20．（23-24高三上·上海浦东新·月考）高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=。其他条件不变，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．缩小容器体积，H2的浓度一定减小 C．升高温度，化学平衡常数减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 21．（24-25高三上·上海·月考）活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是 A．降低温度，平衡向脱硝反应方向移动 B．上述脱硝反应的平衡常数 C．若气体密度不变，则反应达到了平衡 D．每处理，转移电子 22．（24-25高三上·上海·月考）绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．该反应正向放热 B．点后也下降 C．点时： D．气体A的浓度：点小于点 题型06 水的电离与溶液的酸碱性 23．（25-26高三上·上海·月考）已知醋酸的，磷酸的，，。下列四种溶液：①0.1 mol/L醋酸  ②0.1 mol/L磷酸  ③0.1 mol/L硫酸  ④0.1 mol/L盐酸。水的电离程度从大到小排序为 A．③④①② B．③④②① C．②③④① D．①②④③ 24．（25-26高三上·上海·月考）某温度下，纯水中 ，则该温度下的___________，若温度不变， 的溶液中，___________，由水电离出的___________。 25．（25-26高三上·上海·月考）联氨为二元弱碱，水中电离方式与氨类似。时，联氨电离常数，。联氨和盐酸按物质的量之比反应所得溶液呈_____性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 题型07 弱电解质的电离平衡 26．（24-25高三上·上海·期中）H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A．CO + H2S = H2CO3 + S2- B．CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO+ H2S = HCO + HS- D．2CO+ H2S = 2HCO + S2- 27．（25-26高三上·上海·月考）已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；溶液中滴加氢氧化钠溶液至，比较浓度大小_____（填“>”“<”或“=”）。 28．（25-26高三上·上海·期中）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌中。乙二酸的分步电离方程式为___________。 29．（25-26高三上·上海·月考）室温下 的氨水溶液在加水稀释过程中： (1)电离平衡常数___________。 A．变大       B．变小       C．不变 (2)___________。 A．变大      B．变小       C．不变 30．（2025·上海嘉定·二模）小嘉同学用pH试纸测1.0 mol·L-1 NaClO溶液，结果为 A．pH>7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法知道 31．（24-25高三上·上海青浦·期末）常温常压下，1体积水能溶解约40体积。 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 (1)请写出导致实验1中溶液主要的电离方程式_________。 (2)实验2中的电离程度变化情况为________。 A．逐渐变大至不变 B．逐渐变小至不变 C．先变大，后变小至不变 D．先变小，后变大至不变 (3)实验3中，参与反应的与物质的量之比为________。 题型08 酸碱中和与盐类水解 32．（24-25高三下·上海·月考）下列有关溶液的叙述正确的是 A．室温下，其溶液中比溶液中小 B．向其中滴加，生成 C．向其中加入铜粉，发生的离子方程式为： D．向其中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式为： 33．（24-25高三下·上海·月考）在潮湿的空气中易发生水解，生成，对于反应的现象描述，最合理的是 A．产生白雾 B．产生白烟 C．产生白色烟雾 D．无明显现象 34．（24-25高三下·上海·开学考试）测等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化情况。测得等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化如图，下列说法正确的是 A．的水解是放热反应 B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C．N点时已完全分解 D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62 35．（24-25高三上·上海·期末）下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．某温度下、的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标代表或的浓度。向含等物质的量浓度的和的溶液中滴加溶液，首先沉淀的离子为 C．图3所示为溶液滴定溶液的滴定曲线，当时： D．据图4，若除去溶液中的可向溶液中加入适量至在左右 36．（25-26高三上·上海·期中）常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 (1)溶液呈___________性，请结合相关数据计算并说明理由：___________。 A．酸            B．中            C．碱            D．无法确定 (2)c点溶液的pH值为___________。 题型09 难溶电解质的沉淀溶解平衡 37．（24-25高三上·上海·期中）卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 38．（24-25高三上·湖北武汉·开学考试）工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7 下列说法错误的是 A．曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10-8.3 B．向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀 D．用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使全进入溶液 39．（24-25高三上·上海·月考）牙齿表面由一层坚硬的组成为的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙育中添加均可增强护齿效果。下列说法正确的是 已知： 物质 或 A．溶解的离子方程式为： B．口腔环境酸性增强，会使的增大，导致牙齿溶解腐蚀 C．当时，可与反应转化为 D．向牙膏中添加均可增强护齿效果，是因为它们可消耗 题型10 氧化还原反应与电化学 40．（25-26高三上·上海·月考）以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．Y是NaBr C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 41．（2025·上海·三模）某工厂用电解法将铬废水(主要为)转化为，用铁板做阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是 A．A接电源负极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应： C．阴极区附近溶液的pH减小 D．若不考虑气体的溶解，当收集到时，有被还原 42．（24-25高三上·上海·期末）二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是 A．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g B．充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C．放电时，发生氧化反应 D．充电时的阳极反应式为 43．（24-25高三上·上海·期末）一种镁电池的反应为，下列说法错误的是 A．放电时向正极迁移 B．放电时正极反应 C．充电时发生氧化反应 D．充电时阴极反应为 44．（24-25高三上·上海·期中）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．电极a作正极 C．电解质溶液中离子向电极a移动 D．每消耗1molO2，转移电子2mol 题型11 金属的电化腐蚀与防护 45．（24-25高三上·上海·期中）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： (1)图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______。 A．化学腐蚀 　　       B．析氢腐蚀      　　   C．吸氧腐蚀 (2)图1中Cu作_______(填“负极”或“正极”)。 (3)图2中铁的生锈过程中正极反应式为_______。 46．（24-25高三上·上海·期中）在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护： （1）图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。 （2）另一装置中极的电极反应式为_______，检验正离子产物时依次加入_______溶液(填化学式)和新制氯水，溶液变为特征的血红色，其反应离子方程式为_______。 47．（24-25高三上·上海杨浦·月考）海水资源丰富，但也会给生产、生活带来困扰，阅读下图，回答问题： (1)氯碱工业能耗大，通过如下图的改进，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是___________。 A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为： C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 (2)下图中铁棒含碳量为10.8%，海水pH约为8.1，没入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，简述其原因是___________，正极的电极反应式为：___________。 (3)下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率，下列判断正确的是___________。 A．若X为导线，Y可以是锡 B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为 C．若X为直流电源，铁闸门做负极 D．若X为直流电源，Y极上发生氧化反应 48．（24-25高三上·上海·月考）如图装置可以模拟铁的电化学防护。 (1)X为碳棒时，当开关K置于N处，该方法为___________保护法。 (2)在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？___________。 (3)装置中开关K置于M处，若X为棒，可减缓铁的腐蚀___________。 A．Cu B．Zn C．C D．Sn $清单04 化学反应原理 解题技法精讲 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 技法01 对能量图像的全面剖析 技法02 热化学方程式的书写 技法03 “五审”判断热化学方程式的正误 技法04 利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤 技法05 反应热的计算 技法06 反应热大小的比较规律 技法07 化学反应速率计算的三种方法 技法08 比较化学反应速率大小的方法 技法09 有关化学反应速率的图像分析方法 技法10 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变” 技法11 解答化学平衡移动题目的思维模型 技法12 化学反应速率、化学平衡图像题解题思路 技法13 化学反应方向的判据 技法14 等效平衡判断“四步曲” 技法15 抑制水电离平衡的方法 技法16 抑制水电离平衡的方法 技法17 溶液pH计算的思维模型 技法18 巧抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系 技法19 盐类水解程度大小比较的规律 技法20 掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法 技法21 解沉淀溶解平衡图像题三步骤 技法22 原电池中正、负极的确定方法 技法23 二次电池的解题思路 技法24 书写燃料电池电极反应式的三大步骤 技法25 电解池电极反应式的书写步骤与方法 技法26 金属电化学保护的两种方法 常见误区破解 误区01 化学反应与能量的出题误区 误区02 化学反应速率的出题误区 误区03 化学平衡的出题误区 误区04 与弱电解质的电离有关的出题误区 误区05 与水的电离与溶液 pH有关的出题误区 误区06 与盐类的水解有关的出题误区 误区07 与难溶电解质的溶解平衡有关的出题误区 误区08 与电化学（原电池 + 电解池）有关的出题误区 题型强化训练 技法01 对能量图像的全面剖析 技法02 热化学方程式的书写 书写步骤。 — ↓ — ↓ — ↓ — ↓ — 技法03 “五审”判断热化学方程式的正误 — ↓ — ↓ — ↓ — ↓ — 技法04 利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤 —先确定待求的方程式 ↓ — ↓ — ↓ — ↓ —计算并写出待求的热化学方程式 ↓ —检查得出的热化学方程式是否正确 技法05 反应热的计算 技法06 反应热大小的比较规律 1.吸热反应的ΔH比放热反应的ΔH大(前者大于0，后者小于0) 2.等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多 例：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0　C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0；ΔH1为完全燃烧放出的热量多，又ΔH1和ΔH2均为负值，所以ΔH1＜ΔH2 3.产物相同时，A(g)燃烧放出的热量比等量的A(s)燃烧放出的热量多 例：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 4.反应物相同时，生成C(l)所放出的热量比生成等量的C(g)放出的热量多 例：A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH1＜0 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 5.对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论值 例：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2反应达平衡后，放出的热量小于197 kJ 6.对于同一反应，化学计量数大的，对应放出(吸收)的热量多 例：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＜0 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＜0　则ΔH1＜ΔH2 7.生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或强酸和弱碱或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多 8.离子电荷相同时，半径越小，断裂离子键时吸收的能量越多 9.若比较的是ΔH的大小，则看的是ΔH的整体数值，包括正负号进行比较 ；若题中所说的是放出(吸收)的热量大小比较，则比较的是ΔH的绝对值大小 技法07 化学反应速率计算的三种方法 (1)定义式法：v(B)＝＝。 (2)比例关系式：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)＋nB(g)===pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p或＝＝。(这一公式最好用) (3)三段式法： 化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程式计算。 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下： 　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始/(mol·L－1) a 　　 b 　　0 　　0 转化/(mol·L－1) x 　　 　　 　 t1s时/(mol·L－1) a－x 　 b－ 　 　 则v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1， v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。 技法08 比较化学反应速率大小的方法 (1)基准法：①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 ②换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B大 技法09 有关化学反应速率的图像分析方法 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。 3.抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 技法10 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变” — | — 技法11 解答化学平衡移动题目的思维模型 技法12 化学反应速率、化学平衡图像题解题思路 ↓ ↓ 技法13 化学反应方向的判据 技法14 等效平衡判断“四步曲” ：观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)，判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应。 ：挖掘反应条件，是恒温恒容还是恒温恒压，注意密闭容器不等于恒容容器。 ：采用一边倒法，将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成方程式中同一边的物质。 ：联系等效平衡判断依据，结合题目条件判断是否达到等效平衡。 技法15 弱电解质的判断方法 1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。 2.浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＞1，则可证明CH3COOH是弱电解质。 3.测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则可证明CH3COOH是弱酸。 4.稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。 技法16 抑制和促进水电离平衡的方法 1.抑制水电离平衡的方法 ①外加酸或碱。 ②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)。 ③通入酸性气体(如CO2、SO2)或碱性气体(如NH3)。 ④降温。 2.促进水电离平衡的方法： ①升温。 ②加入活泼金属(如Na、K等)。 ③加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐。 技法17 溶液pH计算的思维模型 技法18 巧抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) d点，溶质为CH3COONa、NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 技法19 盐类水解程度大小比较的规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 (3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO比HCO的水解程度大。 (4)相同条件下的水解程度 ①正盐＞相应酸式盐，如CO＞HCO。 ②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如相同条件下NH的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。 技法20 掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法 技法21 解沉淀溶解平衡图像题三步骤 1.明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 2.理解图像中线上点、线外点的含义 ①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 ②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。 ③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。 抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 ①溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： A．原溶液不饱和时，离子浓度都增大； B．原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ②溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 技法22 原电池中正、负极的确定方法 技法23 二次电池的解题思路 技法24 书写燃料电池电极反应式的三大步骤 ①先写出燃料电池总反应式 一般都是可燃物在氧气中的燃烧反应方程式。但由于燃烧产物还可能与电解质溶液反应，燃烧产物与电解质溶液反应的方程式与其相加得总反应方程式。 ②再写出燃料电池正极的电极反应式 由于燃料电池正极一般都是O2得到电子发生还原反应，基础反应式为O2＋4e－===2O2－。 A．电解质为固体时，O2－可自由通过，正极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－。 B．电解质为熔融的碳酸盐时，正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO。 C．当电解质为中性或碱性环境时，正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 D．当电解质为酸性环境时，正极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。 ③最后写出燃料电池负极的电极反应式 燃料电池负极的电极反应式＝燃料电池总反应式－燃料电池正极的电极反应式。在利用此法时一要注意消去反应中的O2，二要注意两极反应式和总反应式电子转移相同。 技法25 电解池电极反应式的书写步骤与方法 技法26 金属电化学保护的两种方法 误区01 化学反应与能量的出题误区 误区 1：放热反应不需加热，吸热反应一定要加热 【避坑指南】吸放热与反应条件无必然关系。 放热也可能需要加热引发（如碳燃烧）；吸热也可常温自发（如 Ba (OH)₂・8H₂O+NH₄Cl）。 误区 2：ΔH 绝对值越大，反应放热越多 【避坑指南】ΔH 带符号；放热 ΔH 为负，比较放热量看数值大小，不能直接比 ΔH 代数大小。 误区 3：燃烧热：1mol 可燃物燃烧，生成任意氧化物即可 【避坑指南】燃烧热定义严格： 1mol 纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物： C→CO₂(g)、H→H₂O(l)、S→SO₂(g)，不能生成 CO、气态水。 误区 4：中和热：强酸强碱反应，放出热量都相等 【避坑指南】（1）必须稀溶液、强酸强碱、只生成 1mol H₂O (l)、无沉淀生成；（2）若生成 BaSO₄沉淀，额外放热，不是标准中和热；（3）弱酸弱碱电离吸热，中和热数值偏小。 误区 5：热化学方程式不标状态、系数随意变 ΔH 【避坑指南】必须标 s/l/g/aq；系数加倍，ΔH 同等加倍；逆反应 ΔH 数值相等、符号相反。 误区 6：键能越大，物质能量越高、越活泼 【避坑指南】键能越大→化学键越牢固→物质能量越低→越稳定。 误区02 化学反应速率的出题误区 误区 1：增大反应物浓度，反应速率一定加快 【避坑指南】固体、纯液体浓度视为常数，增加固体用量，速率不变。 误区 2：升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 【避坑指南】升温，正逆反应速率都增大；只是吸热方向增幅更大。 误区 3：催化剂能改变平衡转化率、平衡常数 【避坑指南】催化剂只加快速率、缩短达平衡时间，不影响平衡移动、K、转化率。 误区 4：压强改变，速率一定改变 【避坑指南】只对有气体参与的反应有效；恒容充入惰性气体，浓度不变，速率不变。 误区 5：化学反应速率之比不等于系数比 【避坑指南】任何时刻，速率比 = 化学计量数之比，永远成立。 误区03 化学平衡的出题误区 误区 1：可逆反应达到平衡时，反应停止 【避坑指南】平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，速率相等≠反应停止。 误区 2：各物质浓度相等时达到化学平衡 【避坑指南】平衡标志是浓度不再变化，不是浓度相等，也不是成比例。 误区 3：增大压强，平衡一定向气体分子数减小方向移动 【避坑指南】只看气体计量数；反应前后气体分子总数相等，改变压强平衡不移动。 误区 4：温度不变，改变浓度 / 压强，平衡常数 K 会变 【避坑指南】K 只与温度有关，浓度、压强、催化剂都不改变 K。 误区 5：平衡正向移动，反应物转化率一定增大 【避坑指南】增加一种反应物浓度，自身转化率降低，另一种转化率升高。 误区 6：恒容充稀有气体，平衡移动 【避坑指南】恒容加惰性气体→各气体浓度不变→速率不变、平衡不移动； 恒压加惰性气体→体积增大→浓度减小，平衡向气体分子数增大方向移动。 误区 7：转化率增大，平衡常数一定变大 【避坑指南】转化率改变不一定变 K；只有温度改变引起的平衡移动，K 才变。 误区 8：放热反应，降温平衡逆向移动 【避坑指南】口诀：升温向吸热，降温向放热；放热反应降温平衡正向移动。 误区04 与弱电解质的电离有关的出题误区 误区 1：能导电的物质都是电解质 【避坑指南】单质、混合物（如石墨、氨水、盐酸）既不是电解质也不是非电解质； 电解质必须是化合物、自身电离导电。 误区 2：强电解质完全电离，导电能力一定比弱电解质强 【避坑指南】导电能力看离子浓度和电荷数；极稀的强电解质溶液导电能力可弱于浓弱电解质溶液 误区 3：弱电解质加水稀释，电离程度减小 【避坑指南】越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，但离子浓度先增后减。 误区 4：pH=7 的溶液一定呈中性 【避坑指南】常温 25℃：pH=7 中性； 温度高于 25℃，Kw 变大，pH<7 才是中性。 误区 5：弱酸加水稀释，H⁺数目减少 【避坑指南】稀释促进电离，H⁺总物质的量增多，浓度减小。 误区05 与水的电离与溶液 pH有关的出题误区 误区 1：酸和碱会抑制水的电离，盐都促进水的电离 【避坑指南】（1）强酸强碱：抑制水的电离；（2）可水解盐（弱酸强碱盐、弱碱强酸盐）：促进水的电离；（3）强酸强碱盐（NaCl）：不促进也不抑制。 误区 2：pH 相加等于 14 的酸碱等体积混合，溶液一定中性 【避坑指南】（1）强酸碱→中性；（2）弱酸 + 强碱：弱酸过量，溶液酸性；（3）弱碱 + 强酸：弱碱过量，溶液碱性。 误区 3：稀释酸溶液，pH 可以无限接近 14 【避坑指南】无限稀释酸碱，pH 无限接近 7，不会越过 7。 误区 4：Kw 随浓度、压强变化 【避坑指南】Kw 只与温度有关，升温 Kw 增大。 误区06 与盐类的水解有关的出题误区 误区 1：所有盐都能水解 【避坑指南】强酸强碱盐不水解；只有含弱酸根、弱碱阳离子才水解。 误区 2：酸式盐溶液都呈酸性 【避坑指南】（1）显酸性：NaHSO₄、NaH₂PO₄、NaHSO₃；（2）显碱性：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄； 看电离程度 > 水解程度 酸性；水解 > 电离 碱性。 误区 3：越稀越水解、越热越水解，稀释后水解程度增大，pH 变化无规律 【避坑指南】稀释促进水解，但酸碱都被稀释，pH 向 7 靠近。 误区 4：双水解一定彻底进行到底 【避坑指南】（1）彻底双水解：Al³⁺与 HCO₃⁻、CO₃²⁻、S²⁻、AlO₂⁻等，不能大量共存；（2）不完全双水解：NH₄⁺与 CH₃COO⁻、HCO₃⁻，可以共存。 误区 5：配制盐溶液加酸加碱无原则 【避坑指南】（1）强酸弱碱盐（FeCl₃、AlCl₃）加对应酸抑制水解；（2）弱酸强碱盐加对应弱碱抑制水解；不能加异类酸碱。 误区 6：蒸干盐溶液都得到原溶质 【避坑指南】（1）AlCl₃、FeCl₃溶液蒸干→氢氧化物，灼烧→氧化物；（2）NaHCO₃蒸干分解为 Na₂CO₃；（3）易被氧化盐（Na₂SO₃）蒸干被氧化为 Na₂SO₄。 误区07 与难溶电解质的溶解平衡有关的出题误区 误区 1：Ksp 越大，溶解度一定越大 【避坑指南】只有同类型难溶物（如都是 AB 型）才能用 Ksp 比溶解度； 不同类型（AgCl 与 Ag₂CrO₄）不能直接比 Ksp。 误区 2：沉淀转化只能由 Ksp 大→Ksp 小 【避坑指南】一般大转小；浓度合适时，小 Ksp 也可转化为大 Ksp 沉淀。 误区 3：饱和溶液中离子浓度相等 【避坑指南】看化学式配比，如 Ag₂CrO₄，c (Ag⁺)≠c (CrO₄²⁻)。 误区 4：加入同离子，Ksp 变小 【避坑指南】Ksp 只与温度有关，加同离子只抑制溶解，Ksp 不变。 误区08 与电化学（原电池 + 电解池）有关的出题误区 误区 1：活泼金属一定作负极 【避坑指南】看电解质环境； Mg-Al-NaOH 原电池：Al 作负极，Mg 作正极。 误区 2：原电池负极一定发生氧化反应，电解池阳极一定还原 【避坑指南】记死口诀： 原电池：负氧正还；电解池：阳氧阴还。 误区 3：电解 NaCl 溶液生成金属 Na 【避坑指南】水溶液中活泼金属阳离子不放电，只有 H₂O 电离的 H⁺放电出 H₂。 误区 4：电解池阳极都是阴离子放电 【避坑指南】活性电极（Fe、Cu、Ag）作阳极，优先电极本身失电子溶解，不是阴离子放电。 误区 5：燃料电池中，燃料一定在正极反应 【避坑指南】燃料失电子被氧化，永远在负极；氧化剂在正极。 误区 6：电镀时，镀件作阳极 【避坑指南】电镀规则：镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层离子溶液作电解液。 误区 7：电解精炼铜，杂质都析出 【避坑指南】（1）比 Cu 活泼杂质：进入溶液；（2）比 Cu 不活泼杂质：形成阳极泥； （3）只有 Cu 在阴极析出。 误区 8：原电池可把内能全部转化为电能 【避坑指南】有热量损耗，不可能 100% 转化。 题型01 化学反应与能量变化 1．（25-26高三上·上海·开学考试）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 【答案】AB 【解析】由于肼和过氧化氢反应将产生N2和H2O，故装置C中烧杯中有气泡产生，但不能判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应，而装置A可通过U形管中红墨水液面的变化判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；装置B可通过烧杯中是否产生气泡或者产生倒吸现象来判断肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应；故答案为：AB。 2．（2025·上海奉贤·二模）白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是 A．白磷是共价晶体 B．该反应为吸热反应 C．加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D．燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多 【答案】D 【解析】A．白磷是由分子构成的，属于分子晶体，A错误； B．由能量图可知，白磷的能量高于红磷，反应放热，B错误； C．加入催化剂，能减小反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应焓变，C错误； D．白磷的能量高于红磷，燃烧生成时，白磷放出的能量比红磷多，D正确； 故答案选D。 3．（24-25高三上·上海·期中）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图： 下列说法正确的是 A．图示显示，状态I的2个分子在整个变换过程中均参与了反应 B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为，则 C．状态I到状态III，均为放热过程 D．从状态I到状态IV，存在非极性共价键的断裂和生成 【答案】A 【解析】A．根据图知，状态Ⅰ和状态Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，状态Ⅲ中有水分子生成，状态Ⅰ的H2O分子在变换过程中均参与了反应，A正确； B．催化剂虽然能降低正逆反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变，即∆H′=∆H，B错误； C．状态I到状态III为断键过程，均为吸热过程，C错误； D．从状态I到状态V，存在O-H极性键断裂，C=O、H-H键的形成，则不存在非极性共价键的断裂，D错误； 故选A。 4．（2025·上海嘉定·二模）下列关于燃料说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．燃料燃烧过程中，空气越多越好 C．液体燃料喷成雾状能提高燃料利用率 D．使用热交换器可以提高燃料热能的利用率 【答案】B 【解析】A．燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，故A正确； B．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故B错误； C．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故C正确； D．热交换器与另一个设备或系统配合使用时,可以将高温废气或废水中的热量回收再利用，故D正确； 答案选B。 题型02 反应热的测量与计算 5．（2025·上海宝山·二模）为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如下图所示的循环过程。计算ΔH4为_______kJ·mol−1。 【答案】838 【解析】由循环过程可得， NH4Cl(s)=(g)+Cl-(g) △H1= +698kJ·mol-1； ②NH4Cl(s)=(aq)+Cl-(aq) △H2= +15kJ·mol-1； ③Cl-(g)= Cl-(aq) △H3=-378kJ·mol-1； ④ △H4； ⑤ △H5= +3kJ·mol-1； ⑥ △H6=-530kJ·mol-1； 根据盖斯定律，反应④=⑤+①+③-②-⑥，则△H4=△H5+△H1+△H3-△H2-△H6=+838 kJ·mol-1。 6．（24-25高三上·上海·期中）H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： (1)“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (2)“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 _______ 298 (3)写出Bunsen反应的化学方程式_______。 【答案】(1)1：1 (2)134 (3)I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4 【解析】（1）①“H2S氧化”为H2S与浓硫酸的反应生成S和SO2，由电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为=； （2）1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，结合状态及焓变可知热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=2×298-436- I—I键能=+26 kJ/mol，故I—I键能=134 kJ/mol； （3）“Bunsen反应”中反应物为二氧化硫、碘、水，生成物为硫酸和HI，化学方程式I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4。 7．（2025·上海·二模）通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。 系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为_______；两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是_______。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 【答案】 S(g) + 2H2O(g)⇌SO2(g) + 2H2(g)  ΔH = −90 kJ·moL−1 Ⅱ 【解析】CO2(g)+C(s)2CO(g)  △H1=+172.4kJ∙mol-1① Fe3O4(s)+CO(g)3FeO+CO2(g) △H2=+17.2kJ∙mol-1② 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4+H2(g) △H3=-58.2kJ∙mol-1   ③ 2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) △H4=+8.0kJ∙mol-1④ 利用盖斯定律，将②×2+③×2-④，即得系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为S(g)+2H2O(g) SO2(g)+2H2(g) △H= -90.0 kJ•mol-1；将①+②+③即得系统(I)的热化学方程式为C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ•mol-1，系统Ⅱ是放热反应，而系统Ⅰ是吸热反应，显然两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是系统(Ⅱ)。 8．（2025·上海崇明·一模）一种可将H2S无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I：2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g)   反应Ⅱ：4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g)   反应Ⅲ：3S2(g) = S6(s)   (1)基态S原子核外有___________种能量不同的电子。 (2)反应6H2S(g) + 3O2(g) = S6(s) + 6H2O(g)的___________。 (3)已知，H2S与CH3OH可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是___________。 ②物质A的电子式为___________。 【答案】(1)5 (2)-1417.1kJ·mol-1 (3) Fe3O4-x 【解析】（1）已知S是16号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，不同能级上的电子具有不同的能量，故基态S原子核外有5种能量不同的电子，故答案为：5； （2）由题干信息可知，反应I：2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g)  ，反应Ⅱ：4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g)  ，反应Ⅲ：3S2(g) = S6(s)  ，则反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得反应6H2S(g) + 3O2(g) = S6(s) + 6H2O(g)，根据盖斯定律可知，=(-1006.5kJ/mol)+(90.3kJ/mol)+(-500.9kJ/mol)=-1417.1kJ/mol，故答案为：-1417.1kJ/mol； （3）①由题干反应历程图可知，该反应历程中Fe3O4-x参与反应，但反应前后不变，故该反应的催化剂是Fe3O4-x，故答案为：Fe3O4-x； ②由题干反应历程图中过程Ⅱ的转化信息可知，物质A的化学式为CH3SH，该物质的电子式为，故答案为：。 9．（24-25高三上·上海·期中）脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应： 反应ⅰ.； 反应ⅱ.。 反应过程中各物质相对能量如图(TS1、TS2表示过渡态)： 和反应生成的热化学方程式为___________。 【答案】   【解析】由图可知，反应ⅰ． ； 反应ⅱ． ； 根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ得到，则，该反应的热化学方程式为 。 题型03 化学反应的方向 10．（24-25高三上·上海·期中）下列说法正确的是 A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．ΔH<0、ΔS<0的反应在低温时能自发进行 D．两种物质反应，无论何种状态反应，ΔH均不变 【答案】C 【解析】A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据焓变或熵变作为判断反应能否自发进行的依据，A错误； B．反应能否自发进行，与反应速率大小无关，有些能自发进行的反应，反应速率很慢，如金属的腐蚀，也有些能迅速反应，如中和反应，B错误； C．根据G=H－TS判断，对于H<0、S<0的反应在温度低时，G<0，反应能自发进行，C正确； D．H与物质的状态有关，与反应条件无关，方程式中若物质的状态不同，其H不同，D错误； 答案选C。 11．（24-25高三上·上海·期中）关于如图所示的反应，下列说法中正确的是 A．， B．， C． ， D．， 【答案】C 【解析】由图知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，，反应的方程式为，该反应为气体分子数减小的反应，故，C正确； 故选C。 12．（25-26高三上·上海·月考）已知一氧化碳和丙烯的燃烧热分别为、，   则 (1)_____。 (2)该反应在_____下能自发进行。 A．高温    B．低温    C．任意温度 【答案】(1) (2)C 【解析】（1）依题可列出如下四个热化学方程式：；；；，根据盖斯定律可知； （2）已知该反应△S>0，△H<0，即△G=△H－T△S<0，故该反应在任意温度都能自发进行，故选C。 13．（25-26高三上·上海·月考）将胆矾()加热会发生如下化学反应：    已知：      (1)计算___________。 (2)该反应自发进行的条件是___________。 A．高温下容易自发 B．低温下容易自发 C．任何温度下都易自发 D．任何温度下都不易自发 【答案】(1) (2)A 【解析】（1）已知：①，②，根据盖斯定律-①-②可得，； （2）反应为熵增的吸热反应，可自发，故需要在高温条件下自发，选A。 14．（24-25高三上·上海·月考）已知和的燃烧热分别为和，则反应的___，该反应___自发进行。 A．一定能    B．一定不能    C．高温条件下    D．低温条件下 【答案】 D 【解析】和的燃烧热分别为和，得热化学方程式为①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286kJ/mol，② ΔH=-727kJ/mol，根据盖斯定理①×3-②可得ΔH=-131kJ/mol；ΔS＜0，再依据吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，可得该反应低温条件下自发进行，D当选。 题型04 化学反应速率与图象 15．（24-25高三上·上海·期中）光催化可以加快合成甲醇的反应速率，如图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是总反应的决速步骤，由图可知，基元反应的活化能最大，所以决定总反应速率快慢的是基元反应为，故选B。 16．（24-25高三上·上海·月考）粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉释氢速率的是 A．HCl B． C． D．NaOH 【答案】B 【解析】A．，可以加快纳米铝粉释氢速率，故A不符合题意； B．，不能产生氢气，故B符合题意； C．，可以加快纳米铝粉释氢速率，故C不符合题意； D．，可以加快纳米铝粉释氢速率，故D不符合题意； 故答案选B。 17．（23-24高三上·上海杨浦·月考）对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中 NH3 的百分含量，又能加快反应速率的措施是 A．升高温度 B．将平衡体系中的氨气分离出来 C．增大体系压强 D．加入合适的催化剂 【答案】C 【解析】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气含量减小，A不符合题意； B．将平衡体系中的氨气分离出来，物质浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．反应为气体分子数减小的反应，增大体系压强，反应速率加快且平衡正向移动，提高氨气的百分含量，C符合题意； D．加入合适的催化剂，能加快反应速率，但平衡不移动，不能提高氨气的百分含量，D不符合题意； 故选C。 题型05 化学反应限度及化学平衡判定标志 18．（25-26高三上·上海·期中）在恒容容器中充入，一定温度下发生反应：  。下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有 A． B．气体密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．、、的浓度之比为3∶4∶1 【答案】C 【解析】A．反应达到平衡状态时，用不同物质表示的正逆反应速率之比应等于其化学计量数之比，即，整理得，则3v正(N2H4)=4v逆(NH3)时反应没有达到平衡状态，故A不符合题意； B．气体总质量是定值，容器体积不变，则气体的密度为定值，气体密度不变不能说明反应达到了平衡状态，故B不符合题意； C．气体总质量不变，反应后气体的总物质的量增大，则气体的平均摩尔质量减小，平均相对分子质量也在减小，当平均相对分子质量不再改变，反应一定了达到平衡状态，故C符合题意； D．、、的浓度之比为3∶4∶1，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故D不符合题意； 故选C。 19．（24-25高三上·上海·期中）高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)  ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B．S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C．平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D．平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 【答案】D 【解析】A．平衡常数 仅与温度有关，该反应 （吸热反应），升温会使平衡向正反应方向移动， 增大，A错误； B．反应生成物 和 的物质的量比为 ，体积比始终为 ，无法作为平衡判断依据，B错误； C．平衡时充入 ，平衡右移，但总物质的量增加，新加入的 未完全转化，导致总转化率降低，C错误； D．平衡常数表达式为，温度不变则 不变，充入H2S，再达平衡时，仍等于，D正确； 故选D。 20．（23-24高三上·上海浦东新·月考）高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=。其他条件不变，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．缩小容器体积，H2的浓度一定减小 C．升高温度，化学平衡常数减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 【答案】A 【解析】高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=，根据平衡常数的定义可知，反应方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 A．其他条件不变，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，依据平衡移动原理可知，该反应为吸热反应，所以△H>0，故A正确； B．缩小容器体积，各物质浓度都增大，即H2浓度也增大，故B错误； C．由A可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，故C错误； D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误； 故选A。 21．（24-25高三上·上海·月考）活性炭基材料烟气脱硝技术原理为恒容体系内下列说法不正确的是 A．降低温度，平衡向脱硝反应方向移动 B．上述脱硝反应的平衡常数 C．若气体密度不变，则反应达到了平衡 D．每处理，转移电子 【答案】A 【解析】A．该反应为吸热反应，降低温度，平衡状态向逆反应方向移动，故A项错误； B．上述脱硝反应平衡常数，故B项正确； C．因C(s)是固体，反应未平衡时，气体的总质量会发生改变，达到平衡后，气体总质量保持不变，因此恒容体系内密度恒定不变，反应达到了平衡，故C项正确； D．处理NO时，N元素从+2价降至0价，0.1mol NO转移电子0.2 mol，故D项正确； 故本题选A。 22．（24-25高三上·上海·月考）绝热恒容密闭容器中通入A和B，一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．该反应正向放热 B．点后也下降 C．点时： D．气体A的浓度：点小于点 【答案】A 【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，据此分析； 【解析】A．根据分析可知，该反应正向放热，A正确； B．c段，正反应速率不断增大，则单位时间内气体C的生成量不断增多，也增加，B错误； C．c点时，正反应速率还在改变，说明没有达到平衡状态，所以c点时：v(正)与v(逆)不相等，C错误； D．随着反应的进行，气体A的浓度不断减小，所以气体A的浓度：a点大于b点，D错误； 故选A。 题型06 水的电离与溶液的酸碱性 23．（25-26高三上·上海·月考）已知醋酸的，磷酸的，，。下列四种溶液：①0.1 mol/L醋酸  ②0.1 mol/L磷酸  ③0.1 mol/L硫酸  ④0.1 mol/L盐酸。水的电离程度从大到小排序为 A．③④①② B．③④②① C．②③④① D．①②④③ 【答案】D 【解析】酸溶液中水的电离程度受溶液中抑制，浓度越高，抑制越强，水电离程度越小。相同条件下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，多元弱酸的酸性决定于一级电离。 硫酸（③）：二元强酸，浓度为0.2 mol/L，抑制最强，水电离程度最小。 盐酸（④）：强酸，浓度为0.1 mol/L，抑制次强。 磷酸（②）：中强酸（），≈0.0233 mol/L，抑制较弱。 醋酸（①）：弱酸（），≈0.00134 mol/L，抑制最弱，水电离程度最大（均为0.1 mol·L-1溶液中磷酸的c(H+)＞醋酸中的，均且小于0.1 mol/L）。 综上，水电离程度排序为：①＞②＞④＞③，对应选项D。 24．（25-26高三上·上海·月考）某温度下，纯水中 ，则该温度下的___________，若温度不变， 的溶液中，___________，由水电离出的___________。 【答案】 2 【解析】某温度下，纯水中 ，说明 ，则该温度下的，若温度不变， 的溶液中 ，2，由水电离出的。 25．（25-26高三上·上海·月考）联氨为二元弱碱，水中电离方式与氨类似。时，联氨电离常数，。联氨和盐酸按物质的量之比反应所得溶液呈_____性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 【答案】酸性 【解析】联氨和盐酸按物质的量之比反应所得溶液为N2H5Cl，其水解常数为，大于电离常数7.6×10-15，所以水解程度大于电离程度，即c(H+)>c(OH-)，所以所得溶液显酸性。 题型07 弱电解质的电离平衡 26．（24-25高三上·上海·期中）H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A．CO + H2S = H2CO3 + S2- B．CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO+ H2S = HCO + HS- D．2CO+ H2S = 2HCO + S2- 【答案】C 【解析】分析表中氢硫酸、碳酸的电离常数知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，根据强酸制弱酸原理知H2S与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，该反应的离子方程式为CO+ H2S = HCO + HS-，故C正确； 故选 C。 27．（25-26高三上·上海·月考）已知：时，连二次硝酸的电离常数为、；溶液中滴加氢氧化钠溶液至，比较浓度大小_____（填“>”“<”或“=”）。 【答案】> 【解析】根据已知，反应的平衡常数为，根据pH=8 ，所以c(H+)=1.0×10-8，则，所以>。 28．（25-26高三上·上海·期中）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌中。乙二酸的分步电离方程式为___________。 【答案】、 【解析】是一种二元弱酸，是弱电解质，要分两步电离，结合电荷守恒和原子守恒，其电离方程式为：、。 29．（25-26高三上·上海·月考）室温下 的氨水溶液在加水稀释过程中： (1)电离平衡常数___________。 A．变大       B．变小       C．不变 (2)___________。 A．变大      B．变小       C．不变 【答案】(1)C (2)A 【解析】（1）温度不变，电离平衡常数不变，故选C。 （2），加水稀释过程中，减小，不变，则变大，故选A。 30．（2025·上海嘉定·二模）小嘉同学用pH试纸测1.0 mol·L-1 NaClO溶液，结果为 A．pH>7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法知道 【答案】D 【解析】，水解生成，溶液显碱性，但是会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测出溶液的pH，故选D。 31．（24-25高三上·上海青浦·期末）常温常压下，1体积水能溶解约40体积。 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 (1)请写出导致实验1中溶液主要的电离方程式_________。 (2)实验2中的电离程度变化情况为________。 A．逐渐变大至不变 B．逐渐变小至不变 C．先变大，后变小至不变 D．先变小，后变大至不变 (3)实验3中，参与反应的与物质的量之比为________。 【答案】(1)、 (2)C (3)5:2 【解析】（1）二氧化硫和水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸部分电离出氢离子使得溶液显酸性：、； （2）酸和碱都会抑制水的电离，氢氧化钠溶液显碱性、亚硫酸溶液显酸性，气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气，由碱性变酸性过程中，存在中性的时刻，则的电离程度变化情况为先变大，后变小至不变；故选C； （3）与反应氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，硫化合价由+4变为+6、锰化合价由+7变为+5，结合电子守恒，反应为，物质的量之比为5:2。 题型08 酸碱中和与盐类水解 32．（24-25高三下·上海·月考）下列有关溶液的叙述正确的是 A．室温下，其溶液中比溶液中小 B．向其中滴加，生成 C．向其中加入铜粉，发生的离子方程式为： D．向其中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．NH4Fe(SO4)2溶液中，NH和Fe3+均水解，使溶液呈酸性，抑制Fe3+水解，故0.2mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液中c(Fe3+)比0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)大，故A错误； B．Fe3+的氧化性弱于Br2，故Fe3+不能氧化Br-，故B错误； C．Fe3+的氧化性强于Cu2+，故Fe3+能氧化Cu，但题给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故C错误； D．将的量定为“1”，其中滴入溶液恰好使完全沉淀，则的量为“2”，OH-的量为“4”，刚好将Fe3+和NH反应完，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 33．（24-25高三下·上海·月考）在潮湿的空气中易发生水解，生成，对于反应的现象描述，最合理的是 A．产生白雾 B．产生白烟 C．产生白色烟雾 D．无明显现象 【答案】C 【解析】在潮湿空气中发生水解的反应可表示为 ，是固体小颗粒，气体在潮湿空气中会与水蒸气结合形成盐酸小液滴，固体小颗粒（形成烟）和盐酸小液滴（形成雾），所以会产生白色烟雾，故选C。 34．（24-25高三下·上海·开学考试）测等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化情况。测得等物质的量浓度的和溶液的pH随温度变化如图，下列说法正确的是 A．的水解是放热反应 B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动 C．N点时已完全分解 D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62 【答案】D 【分析】盐类的水解反应是吸热反应，当加热溶液时，水解平衡正向移动，同时溶液中还存在水的电离平衡，升温对水的电离平衡的影响程度大于水解平衡的影响程度，故变大，且均变大，则溶液的pH减小，当加热溶液时，情况与溶液类似，当M点时，pH突变，说明溶液中少部分的溶液分解生成了，据此分析解答。 【解析】A．水解反应是吸热反应，A错误； B．由分析可知，M点之前，升高温度溶液的pH减小，表明溶液中c(H+)增大，NaHCO3的水解是吸热过程，水解平衡不可能逆向移动，主要原因是升温对水的电离平衡的影响程度大于水解平衡的影响程度，c(H+)增大，pH减小，B错误； C．N点NaHCO3已经完全分解，则碳酸钠溶液在45℃时的pH约为11.45，与碳酸氢钠溶液的pH不符，C错误； D．由于N点时有部分NaHCO3转化为Na2CO3，所以若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62，D正确； 故选D。 35．（24-25高三上·上海·期末）下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．某温度下、的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标代表或的浓度。向含等物质的量浓度的和的溶液中滴加溶液，首先沉淀的离子为 C．图3所示为溶液滴定溶液的滴定曲线，当时： D．据图4，若除去溶液中的可向溶液中加入适量至在左右 【答案】C 【解析】A．醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，开始时盐酸溶液pH小于醋酸，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误； B．依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁的，同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，故B错误； C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反应生成醋酸钠，当溶液呈中性，溶质是醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸根离子和钠离子为主，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，c(H+)=c(OH－)，则c(CH3COO－)=c(Na+)，得到当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)，故C正确； D．分析图象可知铁离子完全沉淀的pH为小于4，加入氧化铜会调节溶液pH，到pH=6.0时铜离子会沉淀，应调节溶液pH在4左右即可，故D错误； 故选C。 36．（25-26高三上·上海·期中）常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 (1)溶液呈___________性，请结合相关数据计算并说明理由：___________。 A．酸            B．中            C．碱            D．无法确定 (2)c点溶液的pH值为___________。 【答案】(1) A 、，，说明的电离程度大于的水解程度，故溶液显酸性 (2)2.7 【分析】草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生反应，后发生，随反应的发生溶液中减少、先增多后减少、增多，故图像中曲线1表示的物质的量分数变化、曲线2表示的物质的量分数变化、曲线3表示的物质的量分数变化，a点表示与物质的量分数相同时，则，b点表示与物质的量分数相同时，则，c点表示与物质的量分数相同，根据，则，。 【解析】（1）溶液存在、，，则，的电离程度大于的水解程度，故溶液显酸性，选A。 （2）根据上述分析可知，c点。 题型09 难溶电解质的沉淀溶解平衡 37．（24-25高三上·上海·期中）卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI等量生成 C．AgCl沉淀少于AgI沉淀 D．AgCl沉淀多于AgI沉淀 【答案】D 【解析】由氯化银的溶度积大于碘化银溶度积可知，氯化银饱和溶液中氯离子离子浓度大于碘化银的饱和溶液中碘离子浓度，等体积混合后，向溶液中加入足量硝酸银溶液，溶液中氯离子浓度大于碘离子，则生成氯化银沉淀的物质的量大于碘化银，故选D。 38．（24-25高三上·湖北武汉·开学考试）工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7 下列说法错误的是 A．曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10-8.3 B．向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点 C．p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀 D．用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使全进入溶液 【答案】D 【分析】Ksp(BaSO4)=c()•c(Ba2+)、Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)，相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当c(Ba2+)相同时c()＜c()，-lgc()＞-lgc()，曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，由图可知，-lgc(Ba2+)=5时-lgc()=3.3，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)=10-5×10-3.3=10-8.3，据此分析解答。 【解析】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，-lgc(Ba2+)=5时-lgc()=3.3，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)=10-5×10-3.3=10-8.3，A正确； B．曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，m点在曲线Ⅱ上，即为BaSO4的饱和溶液，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)，加入加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大、-lgc(Ba2+)减小，c()减小、-lgc()增大，可使溶液由m点变到n点，B正确； C．曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ上方的点为BaCO3的不饱和溶液，曲线Ⅱ下方的点为BaSO4的过饱和溶液，所以p点溶液为BaCO3的不饱和溶液，BaSO4的过饱和溶液，即能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀，C正确； D．由图可知-lgc(Ba2+)=7时-lg()=3，Ksp(BaSO4)=c()•c(Ba2+)=10-7×10-3=10-10，Ksp(BaCO3)=5×10-9，则BaSO4(s)+(aq)⇌BaCO3(s)+(aq)，平衡常数K=====0.02，设每次用1L1.8mol/LNa2CO3溶液溶解xmol BaSO4，则剩余量为(1.8mol-x)，根据平衡常数K可得：=0.02，解得x=mol，5次溶解BaSO4的量为mol×5×233g/mol≈41.1g＜46.6g，即处理5次不能使完全进入溶液中，D错误； 故答案为：D。 39．（24-25高三上·上海·月考）牙齿表面由一层坚硬的组成为的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙育中添加均可增强护齿效果。下列说法正确的是 已知： 物质 或 A．溶解的离子方程式为： B．口腔环境酸性增强，会使的增大，导致牙齿溶解腐蚀 C．当时，可与反应转化为 D．向牙膏中添加均可增强护齿效果，是因为它们可消耗 【答案】C 【解析】A．醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，醋酸不能制取磷酸，A错误； B．只与温度有关，温度不变，不变，因此口腔酸性增强不改变，B错误； C．存在沉淀溶解平衡，K===2.0×1030，当时， Qc=＜＜2.0×1030=K，沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PO4)3F，C正确； D．向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Ca5(PO4)3(OH)，羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：，当F-与Ca2+、结合生成了更难溶于水的Ca5(PO4)3F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCO3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，D错误； 故选：C。 题型10 氧化还原反应与电化学 40．（25-26高三上·上海·月考）以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．Y是NaBr C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【分析】由图可知，与直流电源负极相连的电极a 为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O +2e-=2OH-+H2↑，则X为氢气；电极b为阳极，酸性条件下溴离子在阳极失去电子发生氧化反应生成溴酸根离子和水，电极反应式为Br- -6e-+3H2O=BrO+6H+，电解总反应为，放电生成溴酸根离子在催化剂作用下转化为溴离子和氧气，电解时，为保证溴化钠溶液浓度保持不变，应从右口加入水，则Y为水、Z为氧气。 【解析】A．由分析可知，与直流电源负极相连的电极a 为电解池的阴极，A正确； B．由分析可知，Y为水，B错误； C．由分析可知，电解总反应为，C正确； D．由分析可知，催化阶段发生的反应为溴酸根离子在催化剂作用下转化为溴离子和氧气，由得失电子数目守恒可知，催化阶段反应产物氧气和溴离子的物质的量之比，D正确； 故选B。 41．（2025·上海·三模）某工厂用电解法将铬废水(主要为)转化为，用铁板做阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示。下列说法正确的是 A．A接电源负极 B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应： C．阴极区附近溶液的pH减小 D．若不考虑气体的溶解，当收集到时，有被还原 【答案】B 【解析】A．根据装置图，与B相连的铁板产生（由得电子发生还原反应），故B为阴极，应接电源负极，则A应接电源正极，A错误； B．阳极区Fe作阳极，发生氧化反应：，生成的具有还原性，与溶液中（氧化性）在酸性条件下发生氧化还原反应： ， B正确； C．阴极区发生反应：，被消耗，溶液中减小，pH增大，C错误； D．题目未说明H₂是否在标准状况下，13.44 L 的物质的量无法确定，转移电子数未知，无法计算被还原的的物质的量，D错误； 答案选B。 42．（24-25高三上·上海·期末）二次电池也称为可充电电池，可以反复使用，铅酸蓄电池就属于二次电池。铅酸蓄电池的电池总反应为：。下列说法正确的是 A．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板质量增加49g B．充电时，铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C．放电时，发生氧化反应 D．充电时的阳极反应式为 【答案】D 【解析】A．放电时，Pb为电池负极，电极反应为Pb-2e-+SO=PbSO4，当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板析出0.5molPbSO4，增加的是硫酸根的质量，质量增加48g，A错误； B．充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连，B错误； C．放电时，发生还原反应，转化为PbSO4，C错误； D．充电时的阳极发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 故选D。 43．（24-25高三上·上海·期末）一种镁电池的反应为，下列说法错误的是 A．放电时向正极迁移 B．放电时正极反应 C．充电时发生氧化反应 D．充电时阴极反应为 【答案】C 【分析】充电时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，放电时，负极上Mg失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。 【解析】A．放电时，负极上Mg失电子发生氧化反应，电极反应为，放电时电解质中阳离子向正极移动，故向正极迁移，A项正确； B．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应为，B项正确； C．充电时，阳极上失电子发生氧化反应， C项错误； D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为，D项正确； 答案选C。 44．（24-25高三上·上海·期中）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 该装置工作时，下列说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．电极a作正极 C．电解质溶液中离子向电极a移动 D．每消耗1molO2，转移电子2mol 【答案】C 【分析】在电极a上，NH3失电子产物与电解质反应，生成N2和H2O，则a为负极，b为正极。 【解析】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，A错误； B．根据分析，电极a上，NH3失电子产物与电解质反应，生成N2和H2O，则a为负极，B错误； C．根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动，C正确； D．b电极通入氧气，氧气得电子产物与水反应生成电解质，b极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，每消耗1mol O2，转移电子4mol，D错误； 答案选C。 题型11 金属的电化腐蚀与防护 45．（24-25高三上·上海·期中）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： (1)图1中被腐蚀的金属为_______(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_______。 A．化学腐蚀 　　       B．析氢腐蚀      　　   C．吸氧腐蚀 (2)图1中Cu作_______(填“负极”或“正极”)。 (3)图2中铁的生锈过程中正极反应式为_______。 【答案】(1) Fe C (2)正极 (3)O2+4e－+2H2O=4OH－ 【解析】（1）图1中，Cu、Fe是两个活泼性不同的电极，SO2与水反应生成H2SO3，形成电解质溶液，构成闭合回路，形成原电池。铁比铜活泼，Fe作负极，失去电子被腐蚀；则图1中被腐蚀的金属为铁。图2中O2得电子，金属腐蚀类型属于吸氧腐蚀，C符合题意。 答案为Fe       C。 （2）图1中，Cu、Fe是两个活泼性不同的电极，SO2与水反应生成H2SO3，形成电解质溶液，构成闭合回路，形成原电池。铁比铜活泼，Fe作负极，Cu作正极。 答案为正极。 （3）图2中，发生的是吸氧腐蚀，Fe失去电子生成Fe2＋，Fe作负极；C作正极，在正极上O2得到电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。 答案为O2+4e－+2H2O=4OH－。 46．（24-25高三上·上海·期中）在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护： （1）图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。 （2）另一装置中极的电极反应式为_______，检验正离子产物时依次加入_______溶液(填化学式)和新制氯水，溶液变为特征的血红色，其反应离子方程式为_______。 【答案】（1） A 牺牲阳极的阴极保护法 （2） Fe－2e－=Fe2+ KSCN 2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 【解析】（1）A装置是原电池，锌是负极，铁正极，被保护，B装置也原电池，铜是正极，铁是负极，铁被腐蚀，所以图中能保护Fe不被腐蚀的是装置A，其保护方法的名称是牺牲阳极的阴极保护法； （2）B装置中Fe极是负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2+，检验其阳离子产物时加入KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为特征的血红色，说明有Fe2+，其反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3。 47．（24-25高三上·上海杨浦·月考）海水资源丰富，但也会给生产、生活带来困扰，阅读下图，回答问题： (1)氯碱工业能耗大，通过如下图的改进，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是___________。 A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为： C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 (2)下图中铁棒含碳量为10.8%，海水pH约为8.1，没入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，简述其原因是___________，正极的电极反应式为：___________。 (3)下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率，下列判断正确的是___________。 A．若X为导线，Y可以是锡 B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为 C．若X为直流电源，铁闸门做负极 D．若X为直流电源，Y极上发生氧化反应 【答案】(1)B (2) 靠近烧杯底部的海水中O2浓度小 O2+4e—+2H2O =4OH— (3)D 【解析】（1）由图可知，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与直流电源正极相连的电极A为阳极，电极B为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，在右室获得浓度较高的氢氧化钠溶液； A．由分析可知，与直流电源正极相连的电极A为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故正确； B．由分析可知，电极B为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O =4OH—，故错误； C．由分析可知，电极B为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，在右室获得浓度较高的氢氧化钠溶液，故C正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过提高反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故正确； 故选B； （2）由题意可知，铁棒在碱性海水中发生吸氧腐蚀，铁为原电池的负极，碳为正极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O =4OH—，铁棒没入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微的原因是烧杯底部海水中氧气浓度低，故答案为：靠近烧杯底部的海水中O2浓度小； （3）A．若X为导线，Y为锡，铁锡在海水中构成原电池，金属性强于锡的铁为原电池的负极被损耗，铁闸门的腐蚀速率加快，故错误； B．由题意可知，若X为导线，铁闸门为原电池的正极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O =4OH—，故错误； C．若X为直流电源，为降低铁闸门的腐蚀速率，低铁闸门应做电解池的阴极被保护，故错误； D．若X为直流电源，为降低铁闸门的腐蚀速率，Y应做电解池的阳极，发生氧化反应，故正确； 故选D。 48．（24-25高三上·上海·月考）如图装置可以模拟铁的电化学防护。 (1)X为碳棒时，当开关K置于N处，该方法为___________保护法。 (2)在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？___________。 (3)装置中开关K置于M处，若X为棒，可减缓铁的腐蚀___________。 A．Cu B．Zn C．C D．Sn 【答案】(1)外加电流的阴极保护法 (2)铁件置于阴极、铜置于阳极、电解质溶液换为含有铜离子的溶液 (3)B 【分析】当K置于M时装置为原电池，置于N时装置为电解池； 【解析】（1）K置于N处时，为电解池，碳棒为阳极，铁为阴极，属于外加电流的阴极保护法； （2）需要在铁件外面镀铜则需将铁件置于阴极、铜置于阳极、电解质溶液换为含有铜离子的溶液； （3）当K置于M时装置为原电池，是牺牲阳极的阴极保护法，则X为比Fe活泼的金属，3个选项中选择Zn，故选B； $