山西省晋中市2025-2026学年下学期高三二模化学试题

2025一2026高三二模考试 化学 参考答案、提示及评分细则 1.C2.C3.A4.D5.B6.D7.A8.D 9.D10.A11.B12.D13.D14.A H [H:P:H]+[:I:] 15.(1) H (2分)(2)分液漏斗(1分) (3)d(1分)(4)PH3+4C10=H,P04+4C1(2分) (5)①Cu0(2分)0.1mol(2分)②8：1(2分) (6)PH3+4CuS04+4H,0=H,P0,+4H,S04+4Cu↓(2分) 16.(1)d(1分) (2)Pd+H02+4HC1=H2PdCl4]+2H,0(2分) 与Pd、Pt形成H2[PdCL4]、H2[PtCl6],从而使P、Pt从滤渣中浸出(2分) △ (3)2Fe3++3H,0=Fe,0,↓+6H(反应条件也可为180C)(2分) (4)0.084(或8.4×10-2)(2分)2.67×103(2分) (5)①1：2：6(1分)② 4a2分) 17.(1)2H2 (g)+CO(g)CH;OH(g)AH=-91.5 kJ.mol-( (2)Ct1(1分)随着温度升高，温度对反应速率起决定作用(2分) e月 (2分) (4)①AB(2分) ②n,03x+xH20≠n,03+xH2(2分) (5)2C0,+12H+12e=C,H,0H+3H,0(2分) (6)1.76×1023 (2分) a'N 18.(1)醛基、酯基(2分)乙醇，浓硫酸，加热(2分) HO- OH HO (2) (2分) 0 nC2HsO C2H5 CH-CH2CH2O-H+(2-1)C2HgOH OH 0C2H5 (3) 一定条件→CH,CH,0 (4)9种(2分) HCOOC(CH3),(2分) OH OH ①KBH4, OH浓HSO4 -OH CHO 02/Cu ②H20 OH 0 (3分) 2025—2026高三二模考试 化学 2026.4 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：高考范围。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌”。化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是 A．沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化 C．“新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇 D．古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得 2．这周末，高中生小明帮家里做家务。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用盐卤和豆浆制作豆腐 胶体的聚沉 B 用加水稀释的“84”消毒液拖地面 氧化还原反应 C 用白醋清洗水壶中的水垢 分解反应 D 用热的纯碱溶液洗涤餐具 水解反应 3．下列化学用语或图示不正确的是 A．的电子式： B．N，N-二甲基甲酰胺的结构简式： C．乙炔分子的空间填充模型： D．HCl分子中键的形成： 4．下列表示相应化学反应的方程式正确的是 A．表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式： B．表示丙烷燃烧热的热化学方程式： C．表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式： D．表示合成锦纶66的有机反应式： 5．与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构简式如图所示：下列说法正确的是 A．电负性： B．1 mol含54 mol键 C．N-甲基咪唑中碳原子只有1种杂化类型 D．该配离子中配位原子是氮和氯 6．M与N反应可合成某种药物中间体G。下列说法正确的是 A．N分子可形成分子间氢键 B．M分子中含有一个手性碳原子 C．G分子的碳原子轨道有两种杂化方式 D．G既可与溶液反应，也可与盐酸反应 7．下列装置（部分加热、夹持等仪器未画出）可以用于相应实验的是 A．分离二氯甲烷和四氯化碳 B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸 C．用电石与水反应制取乙炔 D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 8．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，下列有关叙述错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．化合物和YZM均为直线形分子 D．化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 9．某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是 已知：①Path a代表反应历程a，Path b代表反应历程b，最终都得到目标产物6。 ②Ph-代表苯基，Bn-代表苯甲基。 A．Path a和Path b的产物不完全相同 B．4→6和5→4的反应类型相同 C．上述循环中，只断裂了极性键 D．1、4、5都具有亲水性 10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在盛有浓氨水的锥形瓶中，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动 Pt丝保持红热 和的反应是放热 B 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液无明显现象 稀硝酸只能将Fe氧化为 C 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加足量溶液 出现黄色沉淀 D 向两支盛有5 mL不同浓度的溶液的试管中同时加入2 mL5%双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 11．氮化铬有优异的化学稳定性和耐磨性，被广泛用作材料的涂层，某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图所示，下列说法不正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式为 B．距离Cr原子最近的N原子有12个 C．Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中 D．晶胞中Cr原子沿轴方向的投影为 12．向刚性容器中，按物质的量之比为3∶1充入和，发生反应：，反应相同时间，转化率随温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．转化率随温度的变化关系图与上图完全相同 B．该反应的焓变 C．时容器的压强为，反应的 D．M、N两点时容器内压强相等 13．钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种钠离子储能电池原理如下图所示（电池工作前两电极的质量相等），下列说法错误的是 A．充电时，疏松多孔钠电极接电源负极 B．放电时，电流由疏松多孔钠电极经有机溶液流向石墨电极 C．充电时，阳极电极反应式为 D．放电时，电路中通过1 mol电子，理论上疏松多孔钠电极比石墨电极质量少23 g 14．常温下，，向某含有的酸性废液中加入一定量后，再通入生成沉淀，始终保持饱和，即，体系中[，为，或，单位为]与关系如图，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．B点溶液的为2 C．②中为 D． 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）某小组设计实验制备，并探究的性质。回答下列问题： （1）的电子式为__________。 （2）盛装KOH溶液的仪器名称是__________。 （3）实验中，观察到C中溶液褪色，表现__________（填标号）。 a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性 （4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为____________________________。 （5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M（由和P两种元素组成）。22.3 gM在足量的中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0 g。 ①黑色固体的化学式为__________，22.3 gM中P的物质的量为__________。 ②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸，在该反应中氧化剂、还原剂的物质的物质的量之比为__________。 （6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为______________________________________________。 16．（14分）铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、：“氨合”后，Pd（Ⅱ）主要以的形式存在；常温下，的，；，溶液中某离子浓度小于时认为该离子已沉淀完全。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于周期表的__________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________________，除了提高的氧化性，该过程加入盐酸的目的还有___________________。 （3）“氧化除铁”时，温度为180 ℃，该过程主要发生两步反应： （ⅰ） （ⅱ）______________________________（填离子方程式）。 （4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时__________，该条件下恰好沉淀完全，则大于__________（保留三位有效数字）。 （5）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构（结构单元如图1所示）转化为四方结构（晶胞结构如图2所示），两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为__________。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为__________。 17．（15分）加氢制备、涉及反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）工业上，利用加氢合成的热化学方程式为____________________。 （2）向反应器中充入1 mol和3 mol，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内的转化率与温度关系如图1所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是__________（填“Cat1”、或“Cat2”），随着温度升高，Cat1、Cat2曲线相交，其主要原因可能是__________。 （3）某温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol 、发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，起始压强为，达到平衡时转化率为60%，选择的性为50%，选择性为25%。已知： 乙醇的选择性（、的选择性同理）。该温度下，反应ⅲ的平衡常数__________（用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数）。 （4）与在活化后的催化剂[催化剂活化：（无活性）（有活性）表面可逆的发生反应ⅱ，其反应历程如图2所示。 ①对于制甲醇的过程，以下描述正确的是__________（填字母）。 A．反应中经历了、键的形成和断裂 B．加压可以提高的平衡转化率 C．升高温度有利于生成甲醇 ②与混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减小产物中的积累，减少反应____________________（用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇的选择性。 （5）用电解法也可以实现由制备乙醇。电解时电解质溶液呈酸性，阴极的电极反应式为____________________。 （6）干冰（固态）的立方晶胞结构中，处于顶点和面心，若晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为__________。 18．（15分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其一种合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）B分子所含官能团的名称为__________。C→D反应所需试剂及条件为__________。 （2）G的结构简式为__________。 （3）由E生成F的过程中常伴有副反应发生，在一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式为____________________。 （4）3-四氢呋喃甲醇的同分异构体中，能发生水解反应有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰的是__________（写结构简式）。 （5）已知具有极强还原性，除了还原酯基外（信息ⅱ），还可以还原醛基。请以为原料，结合题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂合成。设计的合成路线为________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $