主题二 物质的性质与运用（综合训练）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质与运用 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D D D D C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C B D 二、非选择题（共55分） 16．【答案】(1) 5 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、NaOH (2) 7 中 NaCl (3)A 17．【答案】(1) 使温度达到煤饼的着火点 化学 (2) (3) 放出 (4) 18．【答案】(1)锥形瓶 (2) d (3) 蓝紫 吸收SO2，防止污染 (4)CaO2反应平缓，持续供氧更久 (5) 增大接触面积，溶氧更充分 温度越高，溶氧量越低 19．【答案】(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 (4)实验1加热后生成物中含有Na2CO3 (5) 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (6)合理使用，适量添加 20．【答案】(1)粉碎 (2) (3)Na2CO3、Na2SO4 (4)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可以减少损耗 (5) 稀硝酸（合理即可） BaCl2（合理即可） (6)a (7)实现废物资源化，节约资源，减少废弃物污染，保护环境（合理即可） 21．【答案】(1) 负 Cl- (2) Ca2+ Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出 解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x x=333g 则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g 答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与运用 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.6。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2026·广东佛山·一模）“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是 A．单质 B．氧化物 C．碱 D．酸 2．【新情境·环保生活】党的二十大报告提出，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法不合理的是 A．降碳：提倡绿色低碳出行 B．减污：生活废水处理后排放 C．扩绿：退耕还林合理种植 D．增长：大量使用一次性餐具 3．（2026·广东清远·一模）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．收集 C．发生装置 D．收集装置 4．（2026·广东清远·模拟预测）下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气约占空气总体积的78% B．氧气易溶于水，不可用排水法收集 C．氧气具有可燃性，可用作燃料 D．实验室可用高锰酸钾制备氧气 5．【新考法·反应流程图】（2026·广东肇庆·二模）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是 A．淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖 B．葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类 C．通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应 D．CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化 6．【新考法·水的净化】（2026·广东佛山·一模）矿泉水生产流程如图。下列说法错误的是 A．石英砂的作用是拦截部分不溶性物质 B．活性炭、超滤膜分别有吸附、过滤作用 C．利用臭氧杀菌的过程发生化学变化 D．成品矿泉水属于纯净物 7．【新情境·汽车安全】（2026·广东肇庆·二模）汽车安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击时NaN3迅速分解得到两种单质，保护乘客。下列说法错误的是 A．生成的N2不可燃、无毒，膨胀后温度适中，是理想的安全气囊填充气体 B．生成的金属钠化学性质活泼，需与添加剂转化为稳定、无毒的固体 C．气囊通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力，保护乘员 D．气囊面料（聚酰胺纤维）具备高强度、高延展性和耐热性，属于无机非金属材料 8．（2026·广东肇庆·二模）硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 9．【经典题】（2026·广东清远·一模）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去中混有的CO气体 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaCl、、三种固体 加水溶解 D 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．【新考法·酸的性质】（2026·广东东莞·一模）某同学以M(酸溶液)为主题绘制“多彩酸世界”思维导图如图所示。下列说法不正确的是 A．若要实现①，需用到酚酞溶液 B．M可以是硫酸 C．若M与氢氧化钠溶液发生中和反应，则②为无色溶液 D．若想实现③，得到浅绿色溶液，可选择Fe与之反应 12．（2026·广东深圳·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 证明CO2可与水反应生成碳酸 证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已集满O2 实验方案 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 13．（2026·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解一定质量的水 B．一定质量的高锰酸钾受热分解 C．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉 D．向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 14．【新考法】（2026·广东肇庆·二模）CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿有氧气的环境中易变质。实验室制备CuCl的装置如图，以下说法错误的是 A．组装好整套实验装置后，应先从左边导管中通入N2，一段时间后再通SO2 B．多孔玻璃泡可以增大SO2溶解度，加快反应速率 C．装置A中发生的反应为2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl D．不能用澄清石灰水代替NaOH溶液 15．【新考法·数字实验】（2026·广东深圳·一模）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为、和）。测得在不同温度下，反应过程中O₂含量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A．铁生锈的原理是铁与、反应生成 B．图2说明空气中的质量分数约为21% C．由图可知，时，铁的锈蚀将广口瓶中完全消耗 D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共6小题，共55分） 16．（2026·广东汕头·一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___________mL，反应的化学方程式为___________，此时溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH=___________，说明此时溶液呈___________性，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在___________(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 17．【新考法·天工开物】（2026·广东汕尾·一模）《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰（如图所示）。同时，也介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。” （1）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是______，燃烧属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）石灰石高温分解的化学方程式为______。 （3）生石灰“吹化成粉”的过程中，生石灰与空气中的水发生反应生成______（填化学式），该反应_______（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）若将生成的“粉”久置于空气中，会与空气中的______（填化学式）进一步发生反应。 18．（2026·广东珠海·一模）完成下列实验 I:O2的制取及性质： （1）仪器a的名称是____________。 （2）组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 （3）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 （4）查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 19．（2026·广东汕头·一模）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 20．【新考法·多步骤反应流程机理图】（2026·广东清远·一模）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。 方案一：以锂辉石（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，流程如1图。 已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表。 ②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）在投入酸浸槽前，为了加快反应速率，使反应更充分，可以将锂辉石进行_______处理。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。 （3）反应器中发生复分解反应，则沉锂池分离出的滤液中含有的溶质为_______及少量Li2CO3。 （4）洗涤槽中使用热水的原因是_______。 （5）验证碳酸锂洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先向其中加入_______至不再产生气泡，再加入_______溶液，无明显现象。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。 （6）pH对锂和铁浸出率的影响如题图2，则浸出时最适宜的pH范围是_______（填序号）。 a.2.5～3  b.3～4      c.5～6 (7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是_______（写一条）。 21．（2026·广东佛山·一模）阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 （1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 （2）电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质与运用 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.6。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2026·广东佛山·一模）“雷雨发庄稼”蕴含的部分原理为，其中没有涉及的物质类别是 A．单质 B．氧化物 C．碱 D．酸 【答案】C 【详解】A、转化中涉及的、均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。 B、转化中涉及的、、均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，故选项不符合题意。 C、碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，整个转化过程未涉及该类物质，故选项符合题意。 D、转化中涉及的是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，故选项不符合题意。 2．【新情境·环保生活】党的二十大报告提出，统筹推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法不合理的是 A．降碳：提倡绿色低碳出行 B．减污：生活废水处理后排放 C．扩绿：退耕还林合理种植 D．增长：大量使用一次性餐具 【答案】D 【详解】A、提倡绿色低碳出行，可减少化石能源消耗，降低二氧化碳排放量，故选项做法合理。 B、生活废水处理后排放，可减少水体污染，故选项做法合理。 C、退耕还林合理种植，可增加植被覆盖率，故选项做法合理。 D、大量使用一次性餐具，会加剧资源消耗，同时造成“白色污染”，故选项做法不合理。 3．（2026·广东清远·一模）实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．收集 C．发生装置 D．收集装置 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾是实验室制取氧气的常用药品，合理。 B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，合理。 C、高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，试管口加棉花可防止固体粉末进入导管，合理。 D、氧气密度大于空气，用该万能瓶收集氧气应“长进短出”，图中为“短进长出”，无法收集到氧气，不合理。 4．（2026·广东清远·模拟预测）下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气约占空气总体积的78% B．氧气易溶于水，不可用排水法收集 C．氧气具有可燃性，可用作燃料 D．实验室可用高锰酸钾制备氧气 【答案】D 【详解】A、氧气约占空气总体积的21%，氮气约占空气总体积的78%，说法错误，故A错误； B、氧气不易溶于水，且不与水反应，可用排水法收集，说法错误，故B错误； C、氧气具有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，说法错误，故C错误； D、高锰酸钾受热分解可生成氧气，实验室可用加热高锰酸钾的方法制备氧气，说法正确，故D正确。 5．【新考法·反应流程图】（2026·广东肇庆·二模）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是 A．淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖 B．葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类 C．通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应 D．CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化 【答案】D 【详解】A、正确。 B、葡萄糖是纤维素的基本组成单位，在特定条件下可以聚合生成纤维素；纤维素属于多糖，是糖类的一种，说法正确。 C、该循环可消耗温室气体，能减少温室效应，同时实现化学物质的循环充分利用，说法正确。 D、中元素化合价为+2价，乙酸中元素平均化合价为0价，反应前后元素化合价发生改变，说法错误。 6．【新考法·水的净化】（2026·广东佛山·一模）矿泉水生产流程如图。下列说法错误的是 A．石英砂的作用是拦截部分不溶性物质 B．活性炭、超滤膜分别有吸附、过滤作用 C．利用臭氧杀菌的过程发生化学变化 D．成品矿泉水属于纯净物 【答案】D 【详解】A. 石英砂有过滤作用，可拦截部分不溶性物质，说法正确。 B. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附作用；超滤膜可过滤微小杂质，有过滤作用，说法正确。 C. 臭氧杀菌时细菌蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 D. 成品矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，说法错误。 7．【新情境·汽车安全】（2026·广东肇庆·二模）汽车安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击时NaN3迅速分解得到两种单质，保护乘客。下列说法错误的是 A．生成的N2不可燃、无毒，膨胀后温度适中，是理想的安全气囊填充气体 B．生成的金属钠化学性质活泼，需与添加剂转化为稳定、无毒的固体 C．气囊通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力，保护乘员 D．气囊面料（聚酰胺纤维）具备高强度、高延展性和耐热性，属于无机非金属材料 【答案】D 【详解】A、氮气化学性质稳定，不可燃、无毒，适合作为安全气囊填充气体，说法正确。 B、金属钠化学性质活泼，易发生反应且有腐蚀性，需转化为稳定无毒的固体，说法正确。 C、气囊膨胀后通过弹性形变和气体压缩吸收能量，降低冲击力保护乘员，说法正确。 D、聚酰胺纤维属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，说法错误。 8．（2026·广东肇庆·二模）硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅲ中的浓硫酸有腐蚀性，替换成稀硫酸效果更好 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 【答案】C 【详解】A、步骤Ⅲ中三氧化硫与水反应生成硫酸，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，错误。 B、若用稀硫酸吸收三氧化硫，反应放出的大量热会使水蒸发形成酸雾，阻碍三氧化硫的吸收，吸收效果差，错误。 C、黄铁矿含铁元素，反应后会生成四氧化三铁等废渣，硫磺为硫单质，燃烧只生成二氧化硫，可减少废渣产生，正确。 D、生产过程中会有未完全反应的二氧化硫排放，二氧化硫是空气污染物，需要进行尾气处理，错误。 9．【经典题】（2026·广东清远·一模）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D．40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 【答案】B 【详解】A、描述溶解度必须指明对应温度，该选项未说明温度，表述错误； B、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，则50g水最多溶解31.95g硝酸钾，加入的35g硝酸钾无法完全溶解，能形成饱和溶液，表述正确； C、未说明a、b点对应溶液的溶剂质量，无法计算溶质质量差，表述错误； D、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为：，表述错误。 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去中混有的CO气体 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaCl、、三种固体 加水溶解 D 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、燃烧只生成，燃烧生成和，二者点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁均会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的。 B、与灼热氧化铜反应生成和，可除去中混有的且不引入新杂质，能达到实验目的。 C、加水溶解后，溶液呈蓝色，溶解吸热使溶液温度明显降低，溶解后温度无明显变化，可鉴别三种固体，能达到实验目的。 D、过量铁粉与反应生成和，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，得到纯净的溶液，能达到实验目的。 故选A。 11．【新考法·酸的性质】（2026·广东东莞·一模）某同学以M(酸溶液)为主题绘制“多彩酸世界”思维导图如图所示。下列说法不正确的是 A．若要实现①，需用到酚酞溶液 B．M可以是硫酸 C．若M与氢氧化钠溶液发生中和反应，则②为无色溶液 D．若想实现③，得到浅绿色溶液，可选择Fe与之反应 【答案】A 【详解】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酸溶液无法使酚酞变红，要实现①得到红色溶液，应选用紫色石蕊溶液（石蕊遇酸变红），错误。 B、硫酸属于酸，符合M为酸溶液的要求，正确。 C、酸与氢氧化钠发生中和反应生成可溶性钠盐和水，产物均为无色，因此②为无色溶液，正确。 D、铁与酸反应生成含亚铁离子的盐，亚铁盐溶液呈浅绿色，可实现③，正确。 12．（2026·广东深圳·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 证明CO2可与水反应生成碳酸 证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2 证明可燃物燃烧需要与O2接触 证明集气瓶中已集满O2 实验方案 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、塑料瓶变瘪仅能说明CO2可溶于水或与水发生反应，无法证明反应生成碳酸，方案错误。 B、干冷烧杯只能检验甲烷燃烧生成的H2O，检验CO2需使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，无法证明生成CO2，方案错误。 C、铜片上的白磷温度达到着火点且接触O2，发生燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但未接触O2，不燃烧，唯一变量为是否接触O2，可证明可燃物燃烧需要与O2接触，方案正确。 D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内无法完成验满操作，方案错误。 故选C。 13．（2026·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．电解一定质量的水 B．一定质量的高锰酸钾受热分解 C．向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉 D．向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 根据电解水的化学方程式可知，电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，图示为质量比2:1，不符合反应事实，错误。 B. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰两种固体和氧气，反应结束后仍有固体剩余，质量不会降至0，错误。 C. 反应中，每56份质量的铁反应置换出64份质量的铜，溶液质量随反应进行减小，硫酸铜完全反应后溶液质量不再变化，与图像一致，正确。 D. 稀硫酸初始pH<7，滴加氢氧化钠溶液时pH应逐渐升高，最终大于7，图示pH逐渐减小，不符合变化规律，错误。 14．【新考法】（2026·广东肇庆·二模）CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿有氧气的环境中易变质。实验室制备CuCl的装置如图，以下说法错误的是 A．组装好整套实验装置后，应先从左边导管中通入N2，一段时间后再通SO2 B．多孔玻璃泡可以增大SO2溶解度，加快反应速率 C．装置A中发生的反应为2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl D．不能用澄清石灰水代替NaOH溶液 【答案】B 【详解】A、CuCl在潮湿有氧气的环境中易变质，先通N₂可排尽装置内空气，防止生成的CuCl被氧化，说法正确。 B、多孔玻璃泡只能增大SO2与溶液的接触面积，加快反应速率，溶解度由温度、压强等决定，多孔玻璃泡不能增大SO2的溶解度，说法错误。 C、反应中SO2作还原剂将Cu2+还原为Cu+生成CuCl沉淀，方程式满足电子守恒、原子守恒，说法正确。 D、澄清石灰水中Ca(OH)₂溶解度小、浓度低，吸收SO2的能力弱，不能代替NaOH溶液处理尾气，说法正确。 15．【新考法·数字实验】（2026·广东深圳·一模）兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为、和）。测得在不同温度下，反应过程中O₂含量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A．铁生锈的原理是铁与、反应生成 B．图2说明空气中的质量分数约为21% C．由图可知，时，铁的锈蚀将广口瓶中完全消耗 D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 【答案】D 【详解】A、铁生锈是铁与、发生缓慢氧化，铁锈主要成分为，不是，错误。 B、图2中初始氧气含量为体积分数约21%，不是质量分数，错误。 C、由图2可知时反应后氧气含量仍大于10%，未被完全消耗，错误。 D、相同时间内温度越高，氧气含量下降速率越快，说明铁锈蚀消耗氧气越快，即锈蚀速率越快，正确。 故选D。 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共6小题，共55分） 16．（2026·广东汕头·一模）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为___________mL，反应的化学方程式为___________，此时溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （2）当反应进行至B点时，溶液的pH=___________，说明此时溶液呈___________性，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （3）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在___________(填“A”“B”或“C”)时呈红色。 【答案】(1) 5 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl、NaOH (2) 7 中 NaCl (3)A 【详解】（1）由横坐标刻度可知A点对应稀盐酸体积为5mL，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；A点pH>7，说明氢氧化钠过量，因此溶质为反应生成的和剩余的。 （2）B点对应纵坐标pH=7，此时溶液呈中性，说明酸碱恰好完全反应，溶质只有反应生成的。 （3）酚酞遇碱性溶液变红，只有A点溶液呈碱性，因此溶液在A点时呈红色。 17．【新考法·天工开物】（2026·广东汕尾·一模）《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴薪即可制成生石灰（如图所示）。同时，也介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。” （1）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是______，燃烧属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）石灰石高温分解的化学方程式为______。 （3）生石灰“吹化成粉”的过程中，生石灰与空气中的水发生反应生成______（填化学式），该反应_______（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）若将生成的“粉”久置于空气中，会与空气中的______（填化学式）进一步发生反应。 【答案】(1) 使温度达到煤饼的着火点 化学 (2) (3) 放出 (4) 【详解】（1）燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，柴薪着火点低易引燃，燃烧放热使温度升高达到煤饼的着火点，引发煤饼持续燃烧提供高温；燃烧有新物质生成，属于化学变化。 （2）石灰石主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙，会放出热量。 （4）生成的“粉”是氢氧化钙，久置空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙，发生变质。 18．（2026·广东珠海·一模）完成下列实验 I:O2的制取及性质： （1）仪器a的名称是____________。 （2）组装一套能控制O2产生速率的发生装置，除了用到图1中仪器a，e外，还需用到的仪器是________(填字母)，涉及反应的化学方程式为______________。 （3）同学们设计如图装置进行氧气的性质检验。 装置 现象 反思 甲处硫粉燃烧， 产生_______色火焰。 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是 ___________ II:跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱任务1:选供氧剂 （4）查阅资料:过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是________________________(写1条)。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图3的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是____。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如图4所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为____________。 【答案】(1)锥形瓶 (2) d (3) 蓝紫 吸收SO2，防止污染 (4)CaO2反应平缓，持续供氧更久 (5) 增大接触面积，溶氧更充分 温度越高，溶氧量越低 【详解】（1）略； （2）仪器d可以控制液体滴加的速率，从而控制反应的发生速率，需配套仪器a以及e共同组成发生装置，故填：d； 该发生装置是固液不加热型，适合过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式略； （3）硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体； 乙处液体是氢氧化钠溶液，其作用是吸收SO2，防止污染； （4）根据图像，鱼类运输供氧箱常选择CaO2作供氧剂而不选择Na2O2的原因可能是：CaO2反应平缓，持续供氧更久；等质量的CaO2和Na2O2反应，CaO2生成的氧气更多（合理即可）。 （5）微孔输氧棒的作用是：增大氧气与水的接触面积，溶氧更充分； 分析数据可知：在相同时间内，温度越高，溶氧量越低（合理即可）。 19．（2026·广东汕头·一模）复合食用碱是常见的食品添加剂，在食品加工和生产中经常使用，为丰富食物的多样性做出了突出贡献，这也是化学学科在食品加工中起到的积极作用。学校化学兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用___________蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与___________对照，读出pH值。 II．探究：该复合食用碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaOH属于强碱，有强烈的腐蚀性，不能食用，NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3俗称纯碱，水溶液呈碱性受热不分解。NaHCO3和Na2CO3溶液都能和稀盐酸反应生成CO2气体，NaHCO3生成气体的速率较快。 【作出猜想】根据资料可肯定该复合食用碱中不含NaOH。 （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，充分加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有___________ 2 取1加热后物质于试管中，滴加足量___________溶液 产生大量气泡，产生气泡的速率均匀 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【反思评价】 （4）有同学认为实验结论不够严谨，理由是___________。 【补充实验】 （5）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ___________ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 III．阐述： （6）请你谈谈对食品添加剂的使用的建议___________(写一条即可)。 【答案】(1) 玻璃棒 标准比色卡 (2)Na2CO3 (3) NaHCO3 稀盐酸 (4)实验1加热后生成物中含有Na2CO3 (5) 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ (6)合理使用，适量添加 【详解】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值。 （2）已知猜想 1：NaHCO3；猜想 3：Na2CO3和NaHCO3；结合题目给出的“可能含有NaOH、Na2CO3、Na2CO3中的一种或两种”，且已排除NaOH，因此猜想2 为：Na2CO3。 （3）实验1现象：加热后试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。NaHCO3受热会分解，反应方程式为，生成的 H2O 在试管口冷凝成水珠，生成的CO2与澄清石灰水反应化学方程式为，二氧化碳能使石灰水变浑浊。结论：样品中含有 NaHCO3。 实验2现象：产生大量气泡，速率均匀。要检验Na2CO3，需要加入能与碳酸盐反应生成 CO2的酸，且题目提到“NaHCO3生成气体的速率较快，Na2CO3生成气体的速率均匀”，因此选择稀盐酸。 （4）实验2中 “加热后加酸，产生气泡速率均匀”，无法证明原样品中本身含有 Na2CO3。NaHCO3受热分解会生成Na2CO3，即使原样品只有NaHCO3，加热后也会生成 Na2CO3，此时加稀盐酸，反应速率同样均匀。 （5）取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3。 （6）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其合理使用和适量添加，避免对人体健康造成不良影响。 20．【新考法·多步骤反应流程机理图】（2026·广东清远·一模）碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。 方案一：以锂辉石（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，流程如1图。 已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如下表。 ②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）在投入酸浸槽前，为了加快反应速率，使反应更充分，可以将锂辉石进行_______处理。 （2）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_______。 （3）反应器中发生复分解反应，则沉锂池分离出的滤液中含有的溶质为_______及少量Li2CO3。 （4）洗涤槽中使用热水的原因是_______。 （5）验证碳酸锂洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先向其中加入_______至不再产生气泡，再加入_______溶液，无明显现象。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。 （6）pH对锂和铁浸出率的影响如题图2，则浸出时最适宜的pH范围是_______（填序号）。 a.2.5～3  b.3～4      c.5～6 (7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是_______（写一条）。 【答案】(1)粉碎 (2) (3)Na2CO3、Na2SO4 (4)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，热水温度高，碳酸锂的溶解度小，可以减少损耗 (5) 稀硝酸（合理即可） BaCl2（合理即可） (6)a (7)实现废物资源化，节约资源，减少废弃物污染，保护环境（合理即可） 【详解】（1）略； （2）锂辉石主要成分为，则酸浸槽中发生反应为和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：； （3）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则反应器中硫酸锂与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，碳酸钠过量，因此滤液中含有生成的硫酸钠和剩余的碳酸钠； （4）略； （5）碳酸锂洗涤不干净会残留碳酸钠、硫酸钠杂质，碳酸钠和硫酸钠均能与氯化钡反应生成白色沉淀，故先加稀硝酸除去碳酸钠，避免对硫酸钠检验造成干扰，然后加入氯化钡溶液，无明显现象，说明已经洗涤干净； （6）最适宜的pH需要保证锂浸出率高、铁浸出率低：pH为2.5~3时，锂浸出率高，铁浸出率低，符合要求； （7）利用废旧电池制备碳酸锂，可以实现废物资源化，节约资源，减少废弃物污染，保护环境。 21．（2026·广东佛山·一模）阳离子膜电解－碳化制备CaCO3的方法可处理用石灰中和处理钢铁酸洗废液所产生的氯化钙废液，反应原理如图。 （1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，据此分析，图中离子交换膜带_____(填“正”或“负”)电荷，______(填离子符号，下同)因同性相斥而被截留。 （2）电解过程总反应式为：①CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑。 i.阴极室通入CO2，可将溶液中的______转化成难溶性沉淀，避免其返回阳极室。 ii.电解过程中，Ca(OH)2会附着在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是______。 iii.若反应产生222g的Ca(OH)2，则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为多少？______ 【答案】(1) 负 Cl- (2) Ca2+ Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出 解：设可处理酸洗废液中CaCl2的质量为x x=333g 则可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为：333g÷5%=6660g 答：可处理含5%CaCl2的酸洗废液的质量为6660g 【详解】（1）离子交换膜的工作原理为“同性相斥，异性相吸”，由图可知，钙离子可以通过离子交换膜，钙离子带正电荷，则图中离子交换膜带负电荷； 由图可知，氯离子因同性相斥而被截留，故填：； （2）i.阴极室通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则可将溶液中的转化为难溶性沉淀，避免其返回阳极室； ii.电解过程中，Ca(OH)2会覆在离子交换膜上，使得产量降低。从溶解性分析Ca(OH)2会覆膜的原因是Ca(OH)2微溶于水，随着反应进行，生成的Ca(OH)2不断增多，达到饱和状态后以固体形式析出； iii.见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $