安徽省滁州市定远县2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

高二化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D A B C A D C B D B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1）（1分） 6 （2）C （3）Br、N 14 （4）平面正方形 （5）{答不给分} （6）（除标注外，每空2分） 16．（1）p （2） <（1分） （3）极性 <（1分） （4）为离子晶体，熔化破坏离子键，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间作用力，因此的熔点高于 （5）（除标注外，每空2分） 17．（1）4 哑铃（各1分） （2）第四周期第Ⅷ族（1分） +2或－2 （3）N>O>C>K O （4）直线形 极性共价键 （5）的价层电子排布式为，3d轨道全充满较稳定（除标注外，每空2分） 18．（1）X射线衍射法 （2）90°、180° > （3） （4）① O电负性大于S，S=S吸电子能力小于O=S，使中羟基极性较小，酸性较弱 ②（每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版选择性必修2。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．芯片的基质单晶硅属于分子晶体，熔点高、硬度大 B．可利用光谱学方法分析恒星光谱，确定天体所含化学元素 C．我国核聚变装置“洪荒70”使用的燃料氘和氚属于氢的核素 D．节日燃放的烟花五彩缤纷，与原子核外电子跃迁有关 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．离子化合物的电子式： B．的VSEPR模型： C．基态Ti原子的轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3．物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是（ ） A．鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱 B．巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象 C．鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构 D．泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同 4．丙二烯是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是（ ） A．丙二烯分子中所有碳原子均采取杂化 B．丙二烯分子中的σ键和π键数目之比为3∶1 C．基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种 D．基态C原子的1 s和2 s轨道形状均为球形 5．下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是（ ） A．用于析出深蓝色晶体 B．配制银氨溶液 C．制备明矾晶体 D．用带负电橡胶棒判断分子的极性 阅读以下材料，完成以下6～7题。 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂，可由金属氟化物和浓硫酸反应制得。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得；是制造各种钾盐如，等的基本原料；用作多用途干燥剂和建筑防冻剂等；卤素互化物性质与卤素单质相似，三氯化氮是一种油状液体，在水中缓慢水解发挥杀菌消毒作用，并放出气体；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和。 6．下列说法正确的是（ ） A．熔点：NaCl<KCl B．NaBr可与浓硫酸反应制得HBr C．和的中心原子杂化类型相同 D．晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 7．下列化学反应表示错误的是 A．在水中缓慢水解： B．与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．电解熔融状态的氯化钠： 8．下列关于化学键的叙述中正确的是（ ） A．氢键属于化学键，能显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质 B．配位键的形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，不属于化学键 C．σ键和π键均不能单独存在于由两个原子构成的分子中 D．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用，无方向性和饱和性 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．1mol羟基（—OH）中含有电子的数目为 B．22.4 L 中含有的π键数目为： C．9 g冰中含有氢键的数目为 D．12 g金刚石晶体含C—C键数目为 10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 酸性：远强于 电负性 B 熔点：低于 晶体类型 C 冠醚12—冠—4能够与形成超分子，而不能与K⁺形成超分子 离子半径大小 D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的极性 11．元素A～F与a～f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与各元素的关系如图。下列说法错误的是（ ） A．电负性：F>f>C B．b位于第三周期第ⅢA族 C．简单氢化物的沸点：E>D D．与的空间结构均为平面三角形 12．在Pt—Pd合金表面上与水蒸气重整释氢的机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是（ ） A．该反应的总方程式： B．若用替换，则生成氢气的化学式为、HD C．反应过程中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 13．观察下列结构模型示意图，下列说法错误的是（ ） 物质 石墨 结构模型示意图 A．石墨层间是范德华力，层内碳原子之间形成共价键 B．根据均摊法可知，晶体中有4个、8个F⁻ C．在干冰晶胞中每个分子周围有8个紧邻的分子 D．每个结构单元中含有30个B—B键 14．晶体有多种结构，其中一种为六方型堆积结构的晶胞如图所示，晶胞参数如下，设阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是（ ） A．Ga原子位于N原子构成的四面体空隙中 B．晶胞中氮原子的俯视图： C．晶胞内含6个GaN D．GaN晶体密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）配合物在医学上用于疾病治疗，工业中作为催化剂，农业里则用于肥料和杀虫剂生产，同时在电子学、太阳能等领域也有潜在应用（已知：配合物中含有多种无机配体时，通常先列出阴离子配体，后列出中性分子配体）。回答下列问题： （1）是一种黄色颜料，中心离子是________，其配位数是________。 （2）配合物中不存在的作用力是________（填标号）。 A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 （3）已知溶于生成配合物，与足量硝酸银溶液反应生成沉淀。配位原子是________（填化学符号），该配合物中有________键。 （4）具有对称的空间结构，中的2个被2个取代，能得到2种不同结构的产物，则的空间结构为________。 （5）在浓的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配位离子组成的晶体化学式还可以写为____________。 （6）如图为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，2号位N的杂化方式为________________。 16．（14分）第VA族元素在化学领域具有重要的地位。回答下列问题： （1）锑（Sb）位于元素周期表________区，基态铋（Bi）原子的价层电子排布式为________。 （2）分子中氮原子的杂化轨道类型为_________________，键角：_________________（填“>”或“<”）。 （3）是_________________（填“极性”或“非极性”）分子，酸性_________________（填“>”或“<”）。 （4）两种铋的卤化物的熔点数据，请从结构的角度解释它们熔点高低的原因：_______。 物质 熔点/℃ 727 230.5 （5）某氮化铁的晶胞结构如图所示，其化学式为________________。 17．（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A元素所形成的化合物种类最多，C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且为非金属元素，D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态D、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，D位于s区且与F原子的电子数相差为10，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4。 回答下列问题： （1）基态B原子的价层电子占据的轨道数目为________，其能量最高的电子所占据的原子轨道的形状是________形。 （2）元素E在元素周期表中的位置是________；原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。则基态E的自旋磁量子数之和为_______。 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能从大到小的顺序是________（填元素符号，后同），四种元素电负性最大的是_______。 （4）分子的空间结构为________；分子中含有____________（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。 （5）已知高温下比FC更稳定，试从F原子核外电子变化角度解释其原因：________。 18．（14分）硫是人体必需元素，其单质及化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）硫单质存在多种同素异形体，其中单斜硫和正交硫均为晶体。能证明某硫样品为非晶体的最可靠的科学方法为________。 （2）分子的空间结构为正八面体形，如图所示，则该分子中F—S—F的键角为________；室温时，是一种气体，与具有相似的结构，则熔、沸点大小：_________（填“>”“<”或“=”）。 （3）二氯化二硫可用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂，其分子结构与相似，写出的电子式：__________。 （4）六水合硫代硫酸镁（，摩尔质量为）常用于浸金工艺，晶胞结构与参数如图所示。 ①可看成中的一个O被S代替，结构式为_________，从结构角度解释的酸性弱于的原因是________________________________________________。 ②若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值=_________。 学科网（北京）股份有限公司 $