甘肃金昌市永昌县第一高级中学2025-2026学年高三下学期强化考试 化学试卷

化学（二）参考答案 1.B该过程中Fe置换出Cu,有新物质生成，属于化学变化，A项不符合题意；取薪柴燃烧后的灰，加水溶解，不伴随新物 质生成，不属于化学变化，B项符合题意；石灰石受热分解生成氧化钙，属于化学变化，C项不符合题意；银溶于硝酸，生 成新物质，属于化学变化，D项不符合题意。 2.A6O-、1”O的结构示意图均可表示为 :F: A项正确：NF,的电子式为：：：B项错误；水中氧原子分别与两 个氢原子形成共价键，O的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，则水分子为V形结构，空间结构模型为 2s 2p 项错误；基态N原子的价层电子的轨道表示式为个个个个☐，D项错误。 3.C甲烷中的HC键是s-spσ键，而非p-pσ键，A项错误；CI的原子半径大于H,C1一C键长应大于HC键长，B 项错误：根据价层电子对互斥理论，CH中C原子周围的孤电子对数为号×(4一4X1)=0,还含有4个成键电子对，因 此其VSEPR模型为四面体形，CH的空间结构也是四面体形，C项正确：C的最外层电子数为7，其1个价电子与H形 成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D项错误。 4.B标准状况下三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误：根据反应2S0,十O,十2CaC0,高温2CaS0: 十2CO,1 mol CaCO完全反应，反应中转移2mol电子，B项正确；二氧化硫催化氧化为三氧化硫为可逆反应，故生成 三氧化硫分子的数目小于N,C项错误；根据信息，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A 0 CHO- S-OH ,在溶液中只能电离出1molH+,D项错误。 5.B铁在氯气中燃烧产物为氯化铁，A项错误：Fe(OH)2在空气中会迅速被氧气氧化成Fe(OH)3,化学方程式为 4Fe(OH)2+O2十2HO4Fe(OH)3,B项正确；铁离子与硫氰根离子反应生成可溶于水的络合物，且为可逆反应，离 子方程式为Fe3+十3SCN一Fe(SCN)3,C项错误；在酸性条件下应是硝酸根氧化碘离子，离子方程式为6I厂+8H++ 2NO一3L2+2NO个+4H2O,D项错误。 6.C由题意可推知，W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg。非金属性越强，则电负性值越大，故电负性：O>B>Mg,A项正确； 原子半径：B>O>H,B项正确：O与Mg形成MgO(离子晶体)，O与H形成HO或HO2(分子晶体)，晶体类型不同， C项错误；HBO3为弱酸，D项正确。 7.B蒸馏装置需温度计控制馏分温度（水银球在支管口处），装置A的温度计的水银球没有在蒸馏烧瓶的支管处，A项错 误；NCI溶解度受温度影响小，含少量KNO时，蒸发结晶可使NaCI析出，趁热过滤，KNO留在母液中，从而提纯 NaCl,B项正确；配制一定浓度NaOH溶液时，NaOH固体溶解应在烧杯中进行（因溶解放热，容量瓶不能受热），冷却后 再转移至容量瓶，图中操作直接在容量瓶进行溶解，C项错误；新制氯水中含HCIO,具有强氧化性，会漂白pH试纸，无 法准确测定pH,应使用pH计，D项错误。 &.B由晶胞结构可知a型晶体中含有Au个数为8X日=1、Ti个数为6X号=3，化学式为TiAu,9型晶体中含有Au 个数为2、Ti个数为6，化学式为Ti3Au,A项正确；由晶胞结构可知，与Au等距的Ti位于相邻面的面心，故与Au等距 的T共有12个，B项结误；品胞窑度一兴，由均摊法可知，丙种晶胞合有的粒子数之比为1：2，晶胞体积分别为。 :,带人公式可得二者的密度之比为会，C项正确：由前分析，可知两种晶胞占用的粒子数之比为1：2，D项正确。 HOOC 9.C由反应可知，两种反应物分子通过加成得到 OH,然后再酯化成环，A项错误；a中含有羟基、b中含 有羧基，不能与NaCO溶液反应，B项错误；c含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，C项 正确；根据原子守恒，反应后还生成水分子，D项错误。 1O.C加入过量NaOH溶液，Al、Al2O3和NaOH溶液反应，得到含Na[A1(OH)4]和NaOH的滤液，滤渣1中含有Fe、Cu 【MN-X·化学（二）参考答案第1页（共4页）】 A3 及Fe2O3、CuO,然后加入过量稀硫酸，先发生FeO3、CuO和稀硫酸反应，再发生Fe+、Cu+和Fe反应，最后是铁和稀 硫酸反应，过滤，滤渣2主要含铜，加人稀硫酸并通入氧气，得到硫酸铜溶液，再经过一系列操作得到蓝矾。操作1为过 滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确；加入稀硫酸，Fe和Fe+、C+以及反应均为氧化还原反应， 还可能伴随极少量的C和F3+反应等，B项正确；从溶液中得到含结晶水的晶体通常为蒸发浓缩、冷却结晶，而不是 蒸发结晶，C项错误；从环保和成本角度考虑，工业可用Cu、硫酸和氧气反应生成CuSO,和HO,离子方程式为2Cu十 O2+4H+一2Cu++2HO,D项正确。 11.D向密闭容器中充入一定量M,M发生反应①生成N,N再发生反应②生成P。由图可知，反应初期随着时间的推移 M的浓度逐渐减小、N和P的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移M和N的浓度逐渐减小、P的浓度继续逐渐增大， 说明开始时M(g)一N(g)的反应速率大于N(g)一P(g)的反应速率，则反应①的活化能小于反应②的活化能，A项 正确；反应②放热，平衡后升温，平衡逆向移动，而反应①正向移动，故升温，N增多，B项正确；在。s之后，P增多，N 减少，说明反应①的反应速率比②小，C项正确：根据体系中发生的反应可知，在N的浓度达到最大值之前，单位时间 内M的减少量等于N和P的增加量，在N的浓度达到最大值之后，单位时间内P的增加量等于N和M的减少量，D 项错误。 12.C根据图中右侧生成O2知，b是电源的正极，A项正确：右侧产生的H+,经过阳离子交换膜进人左侧，对硝基苯甲酸 (ON》-C0OH)在左侧电极附近发生反应：HO0C()-NO,+6e+6H一HO0C）-NH+ 2H2O,B、D两项正确；阳极发生反应：2HO一4eO↑+4H十，H+移动向阴极，当转移4mole时，阳极电解质溶 液减少2molH2O,则每转移1mole时，阳极电解质溶液减少0.5molH2O,质量为9g,C项错误。 13.D铁作为阳极，铁失电子形成阳离子进入溶液，无法生成氯气，A项错误；NH十HCI一NHCl,该反应中没有元素 化合价发生变化，不能验证NH具有还原性，B项错误；向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加人硫酸铜溶液，悬浊 液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀，加人硫酸铜溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀 的转化过程，故无法比较硫化铜和硫化锌的溶度积大小，C项错误；向AgNO溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银 氨溶液，D项正确。 14.D由图像可知，当pH=1.6,溶液中c(HA)=c(HA),则Ka(HA)=10-L6,A项正确；pH=6.8,溶液中c(A2-) =c(HA)侧K(HA)=10®8，KHA)=9102<Ke(出AD,即HA的电离程度大于其水解 程度，故NaHA水溶液呈酸性，B项正确：由图像可知，此时溶液中c(HA)>c(A2一)>c(H2A),C项正确；由电离常 c2(HA)=K2=10-16 数表达式可知，(A,c(A5）一术=10=10，D项错误。 15.(14分) (1)3d4s2(2分) (2)制光导纤维（玻璃等）(1分)；X射线衍射法(1分) (3)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分)：AB(2分) (4)消耗H,使萃取反应的平衡逆向移动，使钒进入水层，同时提供NH,使V转化为NH4VO沉淀(2分) (5)3.2(2分) (6)NH(2分) 解析：含钒钛磁铁矿石加入盐酸进行浸取，铁、钒、钛等以离子形式进人滤液，滤渣含SO2,加适量铁粉调节溶液pH使 TiO+完全转化为TiO(OH)2沉淀，加人HO2将Fe+氧化成Fe3+,加入有机萃取剂RN,VO先转化为H2VO, 再与萃取剂R3N结合进入有机相，4RN十4H++HV1oOs一[R3NH4HVoO28,有机相加入碳酸氢铵进行反萃 取，得到钒酸铵沉淀，然后加热可得五氧化二钒。 (1)V为23号元素，故基态V原子价层电子排布式为34s。 (2)“浸取”后，滤渣主要成分为二氧化硅，提纯后，可用于制备光导纤维：鉴别晶体的方法是X射线衍射实验。 (3)加入Fe可还原三价铁，防止生成Fe(OH)3沉淀，故离子方程式为Fe十2Fe3+一3Fe2+;萃取所需要的玻璃仪器主 要有分液漏斗、烧杯，故选AB。 (4)由已知信息，可知反萃取时，加人碳酸氢铵溶液可消耗H+,从而使平衡4RN十4H十HV1O一 [RNH]4H2VOs逆向移动，得到钒酸根，同时提供NH,使钒形成钒酸铵沉淀。 (5)K[Fe(OHD3]=6.4×108.2,将c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L1代入，可得c(OH)=4×101.4mol·L1,lg2 =0.3,即4=106，故c(OH)=10-18,故需调节pH3.2。 (6)根据原子守恒，可知气体X为氨气。 16.(15分) (1)溶液紫色迅速褪去(1分) A3 【MN一X·化学（二）参考答案第2页（共4页）】 (2)除去过量的高锰酸钾，避免用盐酸酸化时，产生氯气(2分) 3AC2分)：(2分) (4)①（球形）冷凝管(1分)；分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率(2分) ②○-COOH+CH,OH*黄题 一COOCH3+HO(2分) ③75%(2分) (5)甲醇与水分子间易形成氢键（或苯甲酸甲酯整体极性较弱等合理即可，1分） 解析： (1)酸性KMO溶液具有强氧化性，可以将甲苯氧化生成苯甲酸，故可观察到体系颜色迅速由紫色变为无色。 (2)加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是除去过量的高锰酸钾，防止用盐酸酸化得到苯甲酸时，过量高锰酸钾与 酸化所用的盐酸反应生成有毒的氯气污染环境。 (3)用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程不需要使用题给仪器中的蒸发皿、直形冷凝管，故选AC:根据二者 反应比例为1：1可知(C,H,C00H=mol.L (4)①观察装置，可知仪器甲为球形冷凝管；装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高 苯甲酸的转化率；②苯甲酸与甲醇在浓硫酸及加热的条件下发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯和水，反应的化学方程 式为○-Q00+C托0H,匙○c00CH+0.③甲酵过量，12,2g苯甲酸的物质的量为01m山 完全反应理论上生成0.1mol苯甲酸甲酯，其质量为0.1mol×136g·mol-1=13.6g,则本实验中苯甲酸甲酯的产 *为8，X100%=75%. (⑤)苯甲酸甲酯在水中的溶解度远小于甲醇，主要原因是其分子结构差异导致的极性差异和氢键作用不同。 17.(15分) (1)一747(2分)：适当降低温度、加压、适当增加C0的量、及时分离出CO2等(1分) (2)M(1分)：320℃之后升温使催化剂活性降低（或反应已达平衡，升温平衡逆向移动，2分） (3)bc(2分) (4)2NO万+8H+6Fe2+一N个+6Fe++4H2O(2分)：Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体有吸附性(1分) (5)16.3(2分)；2.3(2分) 解析： (1)根据信息，可得反应：①2C(s)+O(g)一2CO(g)△H1=-221kJ·mol;②C(s)+O(g)一CO(g)△H2= -393.5k·mol1;③N2(g)+O(g)=2NO(g)△H3=+181kJ·mol-1。由盖斯定律可知，2×②-①-③可 得2C0(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),则△H=-393.5kJ·mol1×2+221k·mol1-181kJ·mol广1= 一747kJ·ol厂1；根据正反应是一个放热的气体分子数减少的反应特点，为了提高NO的平衡转化率，可采用降 温、加压、增加CO的量等措施。 (2)由图示信息可知，相同温度下，催化剂M作催化剂时NO的转化率均高于催化剂N作催化剂，且NO转化率最高 时，需要的温度较低；320℃时，催化剂M作催化剂时，NO的转化率最大，故可能的原因是320℃之前，升温，反应 速率增加且催化剂活性逐渐增强，反应速率加快，相同时间内O转化率升高；且由于该反应是一个放热反应，则 温度高于320℃时，NO转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是反应已达平衡，温度升高平衡 逆向移动。 (3)气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变不能说明达到平衡状态，项错误；该反应为气体体 积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态，b项正确；气体浓度不变是平衡状态的标志，则 H2O(g)浓度不变是平衡状态，c项正确；NO和H2O物质的量相等不能说明其浓度不变，不能判断反应达到平衡状 态，d项错误。 (4)铁为阳极，铁失电子形成亚铁离子，电极反应式为Fe一2e一Fe+;在酸性溶液中，阳极生成的Fe+将NO2还原 为大气成分的N2,离子方程式为2NO2+8H++6Fe+一N个+6Fe++4HO:反应生成的Fe+易水解得到氢 氧化铁胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的颗粒物，达到净水的目的。 (5)根据题设条件可设CO2的物质的量为1mol,列三段式如下： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) 初始量(mol) 4.5 1 0 0.2 转化量(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8 平衡量(mol) 2.9 0.2 0.8 1 【MN一X·化学（二）参考答案第3页（共4页）】 A3 1 10 0.8 衡时，H0的物质的量分数为2,9十0.2+0.8中0C0NH)2的物质的量分数为2.9十0.2十0.8十= 0.2 2.9 10%≈16.3%，00，的物质的量分数为29十02千0.8一最NH的物质的量分数为2.9十02.8中器， 29 8×8 因此，平衡常数K= 希×（） 10×8≈2.3。 2X29 49 18.(14分) (1)醛基、醚键(2分)；取代（酯化）反应(1分) 2) (2分) (3)4-羟基戊酸(1分) (任写一种，2分) (5)bc(2分) 6)①CBr+NaOH- OH+NaBr(2分) OH +HO+一C=CNa- +NaOH(2分) 解析：A和氢气发生加成反应生成B( CH,OH),C和甲醇发生酯化反应生成D( (1)观察A的结构，可知含氧官能团为醛基和醚键；C→D发生的是酯化或取代反应。 (2)由前分析，可知D的结构简式为 (3)C( ©H)与等物质的量的氢气加成，酮羰基变为羟基，故系统命名名称为4-羟基戊酸。 (4)B是 CH,OH,其同分异构体满足条件①1molX可与2molH2反应，说明有两个双键；②核磁共振氢谱只有2 组吸收峰，说明其结构只有两种氢。故含酮羰基的同分异构体的结构简式为 或 (5)A分子中碳原子均参与形成双键，故杂化类型均为sp,a项正确；B是人 一CH,OH,分子中不存在手性碳原子，b 项错误；E→F反应中，生成的小分子为CHOH,c项错误；D含有酮羰基和酯基，酯基能够和氢氧化钠溶液反应，故 1molD完全反应能够消耗1 mol NaOH,d项正确，故选bc。 (6)参照上述路线，可知其合成路线是 NaOH(aq) Cu/O 1)—=CNa OH 2)H2() ①故第一步为卤代烃的水解反应，反应方程式为〔 OH十NaBr;②根据原子守恒，最 OH 后一步总反应方程式为 +HO+一C=CNa> +NaOH。 A3 【MN一X·化学（二）参考答案第4页（共4页）】化学（二） 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡 上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区战均无效。 3,非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试题卷、草稿纸和答题卡 上的非答题区战均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.中国古代文化博大精深，下列有关描述的主要过程不属于化学变化的是 A.《淮南万毕术)：“曾青得铁则化为铜”人 长 B.《本草纲目》：“令人以薪柴之灰淋汁” C.《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用” D.《物理小识》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水 阁 2.在潮湿的环境中三氟化氮(NF)能发生反应：3NF,十5H,O一2NO十HNO,十9HF。下列说法正确的是 A160、1”0-的结构示意图均可表示为 F B.NE的电子式：F:N:F C.水分子的空间结构模型： 25 2 D.基态N原子的价层电子的轨道表示式：司十↓ 3.甲烷与氨气在光照条件下，可发生反应CH,十C,光照CH,C1+HC1。下列说法正确的是 A.反应物各分子的a键均为p-po键 BCCl键长小于HC键长 C.CH,分子的VSEPR模型与其空间结构相同 D.HCl分子中C1的价电子层有2个孤电子对 【MN一X·化学（二）第1项（共6页）】 A3 4.工业上煅烧含硫矿物产生的S),可以按如图所示流程脱除或利用。 室气.CaC0casO] C 金技钓些女0】" A(CHO- OH,强酸) 已知： 下列说法正确的是 A标准状况下，每11.2LSO,含原子的数自为2NA B.反应I中消耗1 mol CaCO,反应转移电子的数目为2NA C.反应Ⅱ中，1 mol SO2与足量的O2反应生成SO分子的数目为NA D.常温下，1molA在水溶液中电离出的H+的数目为2NA 5.化学反应常伴随颜色、沉淀等变化。下列化学反应的相关解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A 将灼热的铁丝插人盛有氯气的集气瓶中，冒出红棕色烟 Fe+C,点reCl B F®(OH),露置在空气中会迅速由白色变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH) FG(SO,),溶液中滴加KSCN溶液立即变红色 Fe3++3SCNr一fe(SCND, 0 Fe(NO),溶液中滴加几滴HI溶液变紫色 2Fe++217-1:+2Fe!t 6.科学家最近合成一种新型杀菌消毒剂(ZXY。W),拓展了消毒剂的种类。其中W,X,Y、Z是原子序 数依次增大的主族元素，只有X、Y同周期，X的最外层电子数比内层电子数多1，基态Y、Z原子核外s 和p能级电子数相等。下列说法错误的是 A电负性：Y>X>Z B.原子半径：X>Y>W C.Y分别与W、Z形成的晶体类型相同 D.X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 7,下列实验设计合理的是 氮水 碑瓷片 pH试纸 NaOH 固体 A,探究石油分馏原理 B,提纯NaCl(含有C.配制0.1mol·L,-1 D,测定新制氯水 少量硝酸钾) 的NaOH溶液 的pH 【MN-X,化学（二）第2页（共6页）】 A3 8.Ti和Au形成的一种合金（其两种立方晶胞结构如图，a型和B型品胞棱长分别为anm和bnm,Ti均 位于面上)是一种高硬度生物相容性金属间化合物，具有优异的机械性能和生物相容性，广泛应用于医 疗植人物（如人工髋关节、膝关节）和高耐磨部件（设N为阿伏加德罗常数的值）。下列说法错误的是 Au 00o a型 B型 A两种晶型对应的化学式均为TiAu B.a型晶胞中，Au最近且等距的Ti的个数为6 C。B晶型的密度之比为分 D.a3两种晶胞占用的粒子数之比为1：2 9.下图转化关系在现代有机合成中有着重要的应用。下列说法正确的是 b A该反应为消去反应 B.a和b均能与Naz CO,溶液反应 C.c可发生加成、水解反应 D.该反应中原子利用率为100% 10.某工厂利用废旧合金（主要成分为Cu、Fe和Al及少量的Al2O3、FezO3、CuO)为原料设计如下流程制 备蓝矾晶体。下列说法错误的是 废旧合金过基H溶液滤渣卫过扯稀收[滤流0：腾酸CuS0,溶液系列操作蓝矾 操作1 △ A.操作1必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B.滤渣1中加入过量稀硫酸，可能发生的氧化还原反应至少三种 C.“系列操作”时待有大量晶体析出，停止加热利用余热蒸干 D.“滤渣2”制备CuSO溶液的离子方程式为2Cu十O2+4H+一2Cu++2H,O 11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中充人一定量的M(g),发生下列反应： ↑c/(mol-L) ①M(g)=N(g)(△H1>O),②N(g)==P(g)(△H2<O)。测得各气体浓度 M 与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应①的活化能比②低 B.平衡后，升温，N的量增多 C.ts后，体系内反应②的速率比①大 D.反应中始终存在n(M)=n(N)十(P) 【MN一X·化学（二）第3页（共6页）】 A3 12.有机电化学合成是用电化学的方法进行有机合成的技术，具有诸多优点。如图为以对硝基苯甲酸 (ON〈》-COOH)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸(H,N〈 -COOH)的装置。 下列说法错误的是 a电源b, 少最气体x介 对氨基苯甲酸宁日 铅合金 金属阳极DSA(不参与电极反应) 85%乙醇一水 .HSO -HS0水 对硝基苯甲酸 离子交换膜 A.b是电源的正极 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.每转移1molc时，阳极电解质溶液的质量减少8g D.阴极的主要电极反应式为HOOC一 -NO2+6e-+6H+-HOOC 〉-NH2+2H2O 13.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 用阳离子交换膜和铁电极组装电解池电解饱和食盐水 模拟工业生产制备氯气和烧碱 用两支玻璃棒分别蓓取浓氨水和浓盐酸，使之靠近（不接触） 验证NH,的还原性 向2ml0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加5滴0.1mol.L-1ZnSO, C 验证Kp(CuS)<Kp(ZnS) 溶液，再滴加5滴CuSO,溶液 D 向硝酸银溶液中逐滴滴加浓氨水至沉淀刚好溶解 制备银氨溶液 14.H2A为二元弱酸，在常温下改变H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA~、 A2-三种微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示。下列 说法错误的是 A常温下，K(H2A)=10-16 B.NaHA水溶液呈酸性 C.当pH为5时，溶液中c(HA)>c(A2-)>c(H2A) c2(HA) DpH=42时，溶液中6A,cA-10s 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上一种综合利用含钒钛磁铁矿岩（主要成分除铁、钛、钒的氧化物外，还有少量二氧化硅） 的工艺流程如图所示： 稀盐酸 Fe HO2· RN NH,HCO 含钒钛磁铁矿石一浸取☐调p日-→我化-广茶取☐→反茶取L0热解☐-V,0, 滤渣TOOH)2 水相 气体X 已知：①“浸取”所得溶液中铁、钒、钛以Fe+、VO过、TiO+形式存在。 ②加人萃取剂R,N,溶液中VO克先转化为H2VoO,进而发生反应4RN十4H++H2VoO= [R,NH],H2VoO2a,使钒进人有机相。 ③NH,VO,在冷水中溶解度较小。 【MN一X·化学（二）第4页（共6页）】 A3 回答下列问题： (1)基态V原子的价层电子排布式为 (2)“浸取”后，滤渣经提纯后，可用于 (填用途)。可用 (填方法)判断其是否是品体。 (3)加入Fe除“调pH”作用外，还可以避免生成PFe(OH), (用离 子方程式表示)。“苯取”所需要的玻璃仪器包括 (填字母)。 A.烧杯 B.分液漏斗 C玻璃棒 D.冷凝管 (4)“反苯取”时，加入碳酸氢铵溶液的作用为 (从平衡移动角 度分析)。 (5)水相中富含Fc3+,调节pH≥ 可使Fe3+完全沉淀(Ig2=0.3,该温度下Kp[Fe(OH),] =6.4X10-戏2，c<1.0X105mol·L1时，认为该离子完全沉淀)。 (6)气体X的化学式为 16.(15分)由苯甲酸形成的酯常用于配制香水香精和人造精油，也可用作有机合成中间体、溶剂、食品保 鲜剂等。某化学兴趣小组设计实验探究苯甲酸以及苯甲酸甲酯的制备。回答下列问题： (1)小组同学向甲苯中逐滴滴加酸性高锰酸钾溶液，开始时，可观察到的现象是 (2)小组同学加入稍过量的高锰酸钾溶液，缓慢加热至液体不再分层，然后加入适量饱和亚硫酸氢钠 溶液，作用是 ,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。 (3)纯度测定。兴趣小组用上述制备的固体产品配制溶液，并以滴定法测定配制溶液的浓度。下列仪 器中不需要使用的有 (填字母)。若取上述溶液VomL,滴定消耗c1mol·L1NaOH 溶液V1mL,则所配苯甲酸溶液的物质的量浓度c(C6 H;COOH)一 mol·L-1. A B (4)小组同学用苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯（装置如图，加热和夹持仪 器已省略)。 仪器甲 ①仪器甲的名称是 ,分水器的作用是 ②写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式： 分水器 ③实验中若取12.2g苯甲酸和过量的甲醇充分反应，得到苯甲酸甲酯 10,2g,则实验中苯甲酸甲酯的产率为 浓硫酸 (5)苯甲酸甲酯在水中的溶解度远远小于甲醇，可能的原因是 -苯甲酸 17.(15分)随着现代丁农业的发展，含氨化合物污染的处理日益成为人们重点研究的课题。回答下列问题： (1)在标准压力下，由最稳定单质（摩尔生成格为0）合成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。 已知：NO(g)、CO2(g),C0(g)的摩尔生成格分别为+90.5k·mol1、-393.5k·mol、 【MN一X·化学（二）第5页（共6页）】 A3 一110.5k·mol-'。则反应2C0(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)的△H= k)·mol-1。为了提高NO的平衡转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)实验测得在相同时间内反应2C0(g)+2NO(g)一2C02(g)+1o0aNo/% N2(g)在两种催化剂M、N作用下，NO的转化率a(NO)随温度变化80 的曲线如图所示。不考虑催化剂的价格因素，生产中应选用的催化 60 剂为 ,温度高于320℃时，该催化剂对应曲线呈现出图中40 变化的可能原因是 20 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中通人一定量的NH和NO,发生反应 200240·280:320温度/元 4NH3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g)。下列说法中能表明反 应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.NO和HO的物质的量相等 (4)工业上用铁作电极处理含亚硝酸盐的酸性废水，阳极得到某种大气成分的无色无味气体，写出相 关反应式：Fe一2e一Fe2+ (写离子方程式)。该原理既能消 除NO,还能起到净水的目的，原因是 (5)工业上利用氨气和二氧化碳合成尿素，反应原理为2NH(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(g)+ H20(g),一定温度下，若起始加人量n(NH3)：n(C02)=9:2、n(C02):n(H2O)=5.:1,达平衡 时C02的转化率为80%，体系内尿素的物质的量分数为， %(保留一位小数，下同)；该 温度下，上述反应的平衡常数K= (用物质的量分数代替浓度计算)。 18.(14分)有机物F为合成某种药物的中间体。工业上一种利用玉米芯（聚成糖）为原料合成F的工艺如下： 玉米芯 CH,OH 2)H,O A B OH 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 ;C→D的反应类型是 (2)D的结构简式为 (3)C与等物质的量的氢气加成后，得到产物的系统命名名称为 (4)B的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： ①含有酮羰基；②核磁共振氢谱只有2组吸收峰；③1mol该同分异构体可与2molH2反应。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 aA分子中碳原子杂化类型相同 b.B分子中存在手性碳原子 cE→F反应中，生成的小分子为V形 d,1molD完全反应能够消耗1 mol NaOH OH (6)参照上述路线，设计以〔 丫Br和丙块钠为原料合成 ①第一步为水解反应，反应方程式为 ②最后一步总反应方程式为 【MN一X·化学（二）第6页（共6页）】 A3