北师大二附中2025-2026学年高二下学期化学期中测试题

北师大二附中2027届高二下学期化学期中测试题 2026.4 第一部分 本部分14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1.天然色素的富集会用到萃取操作，现有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来富集这些 天然色素的是 A.石油醚 B.苯 C.酒精 D.四氯化碳 2.中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯(CsAB3O6F),其在精密测量领域有着 重要的应用价值。下列说法不正确的是 A.元素的电负性：B<O<F B.基态氧原子的核外电子有8种运动状态 C.Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素 D.X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构 3.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是 100 100 He 案20 10203040506070 460300020"i600 1086 盾荷比 波数/cm-1 A.利用原子光 B.通过质谱法可测定 C.通过红外光谱图可 D.通过核磁共振氢 谱上的特征谱 有机化合物的相对 获得有机化合物分 谱图可确定有机 线可鉴定元素 分子质量 子中含有的化学键 化合物的实验式 或官能团信息 4.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈(CH3C))是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶 性好。下列说法不正确的是 H A.乙腈的电子式：H:C:CN: B.乙腈分子中所有原子均在同一平面 H C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D.乙晴可发生加成反应 5.某烷烃的结构简式为CH,-CH-CH2一CH-CH,其系统命名是 CH3 CH2-CH3 A.2,4-二甲基己烷 B.4-甲基-2-乙基戊烷 C.2-甲基-4-乙基戊烷 D.3,5-二甲基已烷 6.RCOOH均为弱酸(R为烃基)。合成某吸水性高分子的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa)。 下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是 A.水溶液呈碱性 B.经加聚反应得高分子 C.存在顺反异构 D.能使酸性KMnO4溶液褪色 7.下列事实不能说明基团间存在影响的是 A.氯乙酸的酸性强于乙酸 B.CH3NH2比NH3更容易和H反应 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 8.苯在浓ⅢNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 过渡态1 过渡态2-1 /过渡态2-2 中间体 H O2N 装 反应物 Ow谀 H+HO3SO 产物IH0gS0 X C+NO时+HOS0 M 、产物Ⅱ 0+H,s0, Y 0 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 9.对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICI中I表现为正价 电负性：CI>I 2易溶于四氯化碳 2和四氯化碳分子都是非极性分子 2 Cl2、Br2、12中共价键强度依次减 0 C2、Br2、2的熔沸点依次升高 小 10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.F-F键的键能小于C-CI键的键能 B.三氟乙酸的K大于三氯乙酸的K C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(F)2,而气态氯化氢中是HC1分子 11.血红蛋白结合O2后的结构如图所示，2+与周围的6个原子均以配位键结合。C0也可与血 红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为02的230~270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合 的反应可表示为： ①b+O2=Hb(02) K1 ②Hb+CO=Hb(CO) K2 下列说法不正确的是 卟啉环 A.Fe2+形成配位键时提供空轨道 蛋白质 B.电负性：0>C,故C0中与Fe+配位的是O C.由题意可得结论：相同温度下，K2>K1 D.C0中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 12.冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。 如：18-冠-6与K*作用（如图），但不与Li计或Na+作用。 下列说法不正确的是 18-冠-6 A.18-冠-6中C和0的杂化轨道类型相同 B.18-冠-6中0原子与K间存在离子键 000 C.18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 D.利用该原理可以用冠醚将KMO带入有机物中，更有利于有机物的氧化 13.二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，其熔点和对应的二甲苯熔点数据如下表所示。 下列叙述正确的是 二甲苯一溴代物的熔点（℃） 234 206 214 204 212 205 对应的二甲苯的熔点（℃） 13 -48 -25 -48 -25 -48 A.一溴代间二甲苯熔点为234℃ B.一溴代邻二甲苯熔点为206℃ C.对二甲苯熔点为-25℃ D.间二甲苯的熔点为-48℃ 14.已知：[Co(H2O)2+呈粉红色，【CoC42呈蓝色，亿nC42-为无色。现将CoCh溶于水，加 入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(H0)6]2+(aq)+4C1(aq)±[CoC4]2(aq)+6H20(0H。 用该蓝色溶液做实验，溶液的颜色变化如下图： ①置于冰水浴中 分为3份 ②加水稀释 蓝色溶液 粉红色溶液 ③加少量ZnCl2固体 以下结论或解释不正确的是 A.由实验①可推知：△H>0 B.等物质的量的[Co(O)2+和[CoCl42中，所含配位键数目不同 C.实验②是由于加水稀释，使得Q<K,导致平衡逆向移动 D.由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[亿nC42->[CoCl42 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分)按要求写出反应的化学方程式。 (1)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，得到深蓝色溶液： (2)丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： (3)实验室制乙炔： (4)由乙炔制备聚氯乙烯： (5)乙醇在浓疏酸的作用下加热至170℃生成乙烯： (6)苯与液溴反应： 4 (7)光照下，甲苯与氯气发生一氯代反应： (8)由甲苯制备三硝基甲苯： 16.（12分)工业中可利用生产钛白的副产物FeS04·7H20和硫铁矿(FeS2)联合制备铁粉精 (FexOy)和H2SO4,实现能源及资源的有效利用。 (1)FeS047H20结构示意图如图1。 Q Fe os 00 o H 8 8 图1 图2 ①Fe2+的价层电子排布式为 ②H20中0和S042-中的S均为sp3杂化，比较L20中H-0-H键角和S042-中0-S0键角 的大小并解释原因 ③FeS047H20中H20与Fe2+、H20与S042-的作用力类型分别是 (2)FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图2。 ①距离Fe2+最近的阴离子有■ 个。 ②eS2的摩尔质量为120g/moL,阿伏伽德罗常数为Na。该晶体的密度为 glcm3。 (1nm=10-7m) (3)FeS047H20加热脱水后生成FeS04·H20,再与FeS2在氧气中掺烧可联合制备铁粉精和 硫酸。FeS04·Hz0分解和FeS2在氧气中燃烧的能量示意图如图3。利用FeS2作为 FSO4·H2O分解的燃料，从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 5 Fcz03(S)+S02(g) 4FcS2(S)+1102(g) +S03(g)+2H20(g) 喇 △H △H2 2Fe20(S)+8S02(g) 2FeSOH2O(s) 图3 17.(12分)某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 9 b 名称 顺铂 奥沙利铂 卡铂 0 Cl、 NHg H2 0 Q NHg 结构简式 Pt Pt Pt CI NH 丑2 O NHg (1:上述铂的配合物中含有手性碳原子的是 (填序号)。 CI NH3 (2)顺铂比反铂（ Pt ) 在水中的溶解度更大。原因是 HN (3) 顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 2+ NH2 HO H,O NH 癌细胞DNA NH 过程1 过程 CI H,O NH NH 癌细胞DNA链 ①过程的离子方程式是 ②从配位原子与Pt2+结合能力的角度解释发生过程可能的原因： (4)合成顺铂的一种工艺流程如下。 Pt→-→K2PtCl6] N2H4·2HC1 K2PtCL4]>→顺饿 5060r: ①上述流程中，N2H4·2HCI的作用是 ②KPtC6的晶胞形状为立方体，结构如图所示。 6 图中 (填“黑球”或“白球”)表示PtC62。 18.(12分)FePO4是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成LiFePO.4。 (1)下列电子排布图表示的L原子的状态中，能量最高的为 (填序号)。 口四阳口.四四只R~口买 1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz (2)从价电子排布的角度解释磷元素位于元素周期表p区的原因 (3)Li证eP04的制备：FeS04 H2C204 NH H2PO LiOH FeC2042H20 L证eP04 草酸亚铁晶体（FeC204·2H20)的结构如下图所示。 Fe2+ 0-c0C.0i A H20 ①草酸亚铁晶体中F2+的配位数为 0 ②H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka,从结构角度解释原因 。 (4)锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。 7 L FeO LiFePOa FePOa ①由于P043-的空间构型为，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的 空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ②正极材料在LiFePO4和FePO4之间转化时，经过中间产物Li1-xFeP04。LiFePO4转化为 Li1-xFePO4为 (填“充电”或“放电”)过程，1mol晶胞转移电子的物质的量为mol。 19.（12分)烯烃中含有不饱和键，易发生氧化反应、加成反应和加聚反应等。 已知： i. CH2 CH CH2 CH CH2 CH2 RCH-CHRRCHO+RCHO (R、R代表烃基或氢) 0 iii.R f-CEVCHE-R3 KMn4R1CE-R2R3COOH R2 聚合 硫化 顺式聚合物P 顺丁橡胶 反应I ,c=悬悬=0m CHO B CHCH CHO (1)03 CH,CH,CHO 反应Ⅱ (2)Zn/1H20 8 (1)CH=CH-CH=CH中的官能团是 (2)顺式聚合物P的结构式是 (3)A的相对分子质量为108。（相对原子质量：C12H1) ①反应Ⅱ的化学方程式是 ②C分子的空间结构为 (4)A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C,写出这些同分异构体的结构简式 (5)某烯烃分子式为CH14,被酸性KMnO4氧化后的产物为：CH-C-CH2-C00H,CH3CO0H。 写出该烯烃的结构简式 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C c D B A C D D 11 12 13 14 ⊙ B D C 15.(每空1分，共10分) (1)Cu2++2NH3-H2O-Cu(OH2+2NH4+ Cu(OH)2+2NH3+2NH4*=Cu(NH3)42++2H2O (2)CH3CH=CH2+C12 CH3CHCICH2CI (3)CaC2+2H2O->CH=CH 1+Ca(OH)2 ④CHCH+HCl堡化剂，CH=CHC 催化剂 nCH2-CH FCHa-CH CI 浓H2SO4 (5)CH3CH2OH △ CH2=CH2+H2O (6) +Br2 FeBr3 Br+HBr 9 CH3+Cl (7) CH2CI+HCI CH3 CH3 O2N 3HNO3 浓H2S04 NO2 (8) 十 △ +3H20 NO2 16.(每空2分，共12分) (1)3d6 (2)孤电子对有较大斥力，使H-0-H键角小于O-S-O。 (3)配位键、氢键（各1分） 480 (4) ①6 ② aNA ×1021 (5)FS2燃烧放热为硫酸亚铁分解提供能量(1分)； 反应产物是铁粉精和制硫酸的原料（1分)。 17.(每空2分，共12分) (1)b (2)顺铂为极性分子，反铂为非极性分子（1分)；前者更易溶于极性溶剂水(1分) NH H20 NH Pt +2H0= +2C1 (3)①CI NH H20 NH ②DNA中的N和H2O中的O均有孤电子对（1分)， 二者相比，N与Pt+的配位能力更强（1分) (4)①还原剂 ②黑球 18.（每空2分，共12分) (1)a (2)基态P原子的价电子排布为3s23p(1分)，最后填入电子的能级为3p(1分) (3)①6 ②CH3COOH中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱(1分)： HzC2O4中的羧基为吸电子基团，使另一羧基中的氧氢键极性增强(1分)。 (4)①正四面体②充电(1分)4x（1分) 10 19. (12分) 千CH CH2- (1)碳碳双键 (2) ②平面三角形 4) (每个结构1分) CH3CH-CCH2CH-CHCH3 (5) CH3