2026年中考模拟临考化学满分卷（上海专用）

**基本信息** 以蜡烛、莽草酸、零碳排放等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题/50分|物理变化判断（蜡烛）、元素组成分析（莽草酸）、化学方程式书写（二氧化碳制取）、实验探究（储氢材料）|结合“吹不灭蜡烛”“液态太阳能燃料合成”等科技与生活情境，设置基础判断与综合探究题，考查科学思维与探究能力|

绝密★启用前 2026年化学中考模拟临考满分卷（上海专用） 九年级化学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Zn -65 一、暖光寄情——蜡烛（7分） 蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 1．普通蜡烛含有石蜡和烛芯棉线。 石蜡会受热熔化成蜡油，该变化是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 2．蜡油受热形成的石蜡蒸汽燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是_______。(不定项) A．一定含碳、氢元素 B．一定含碳、氢和氧元素 C．可能含硫元素 D．可能含氧元素 3．二氧化碳中碳元素的化合价为_______。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-1 4．若用点火器直接点石蜡部分，石蜡不能燃烧；而点烛芯棉线，棉线能燃烧，说明石蜡着火点_______(选填“高于”或“低于”)棉线着火点。 5．吹灭蜡烛时会产生一缕白烟，用点火器可点燃该白烟。有关“白烟”的推理合理的是_______。 A．白烟是二氧化碳气体 B．白烟是五氧化二磷固体 C．白烟是炭黑固体小颗粒 D．白烟是石蜡固体小颗粒 6．某“吹不灭蜡烛”的烛芯中含有镁粉。用力吹燃着的“吹不灭蜡烛”，火焰短暂熄灭后会迅速复燃。有关复燃原因推理正确的是_______。 A．吹气为蜡烛补充了更多氧气 B．吹气使烛芯的温度升高 C．吹气降低了石蜡的着火点，让蜡烛更容易燃烧 D．吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新点燃石蜡 二、药食同源，香中藏护——莽草酸（8分） 莽草酸（），一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。 7.莽草酸由_____种元素组成的。 8.有关莽草酸的说法正确的是_____。 A．莽草酸属于有机物 B．莽草酸中含有22个原子 C．莽草酸中氧元素含量最多 D．莽草酸由碳、氢、氧原子构成 9.根据实验流程推测。 ①操作X的名称是_____。 ②莽草酸的溶解度随温度升高而_____。 A．减小     B．不变     C．增大     D．无法确定 ③提高莽草酸的提取率的操作是_____。（不定项） A．将八角样品研磨成粉末     B．用约80℃热水浸泡，并保持水温 C．过滤1、过滤2均要趁热过滤    D．用玻璃棒搅拌 10.加活性炭，并加热搅拌。 ①液体A和液体B的区别是_____。 ②加热的作用是_____。 三、捕碳护蓝，大国担当——零碳排放（12分） 碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 11．碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 12．石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 13．二氧化碳的制取和性质。 (1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ___________。 (2) 如图进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是___________。 A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳能使石蕊试液变红色 C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D．二氧化碳可用澄清石灰水检验 (3)图中二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是___________。 14．二氧化碳的捕集与利用。 (1) 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ (2) 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________该反应温度不宜过高的原因是___________。 (3) 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 四、储氢为要，绿能未来——氢气（13分） 氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 15.氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 16.实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 17.碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 18.下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 五、酸碱相济，各显其用——酸、碱、盐（10分） 胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 19.肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 20.下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 21.下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 22.兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年化学中考模拟临考满分卷（上海专用） 九年级化学 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Zn -65 一、暖光寄情——蜡烛（7分） 蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。 1．普通蜡烛含有石蜡和烛芯棉线。 石蜡会受热熔化成蜡油，该变化是_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 2．蜡油受热形成的石蜡蒸汽燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是_______。(不定项) A．一定含碳、氢元素 B．一定含碳、氢和氧元素 C．可能含硫元素 D．可能含氧元素 3．二氧化碳中碳元素的化合价为_______。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-1 4．若用点火器直接点石蜡部分，石蜡不能燃烧；而点烛芯棉线，棉线能燃烧，说明石蜡着火点_______(选填“高于”或“低于”)棉线着火点。 5．吹灭蜡烛时会产生一缕白烟，用点火器可点燃该白烟。有关“白烟”的推理合理的是_______。 A．白烟是二氧化碳气体 B．白烟是五氧化二磷固体 C．白烟是炭黑固体小颗粒 D．白烟是石蜡固体小颗粒 6．某“吹不灭蜡烛”的烛芯中含有镁粉。用力吹燃着的“吹不灭蜡烛”，火焰短暂熄灭后会迅速复燃。有关复燃原因推理正确的是_______。 A．吹气为蜡烛补充了更多氧气 B．吹气使烛芯的温度升高 C．吹气降低了石蜡的着火点，让蜡烛更容易燃烧 D．吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新点燃石蜡 【答案】1.物理变化 2.AD 3.B 3.高于 5.D 6.D 【详解】1．石蜡受热熔化只是物质状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化； 2．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含氧元素，由此可推测石蜡中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，AD正确； 3．二氧化碳中氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故二氧化碳中碳元素的化合价为+4，B正确； 4．着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，直接点燃石蜡不能燃烧，而点燃棉线能燃烧，说明石蜡着火点高于棉线着火点； 5．A、白烟是可被点燃的固体小颗粒，二氧化碳是气体且不能燃烧，不合理； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石蜡中不含磷元素，不可能生成五氧化二磷，不合理； C、炭黑是黑色固体小颗粒，不合理； D、白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，具有可燃性，合理； 6．A、吹气会使烛芯的温度降低，不是补充氧气的作用，错误； B、吹气会使烛芯的温度降低，错误； C、着火点是物质的固有属性，不能改变，错误； D、镁的着火点低，吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新引燃石蜡，正确。 二、药食同源，香中藏护——莽草酸（8分） 莽草酸（），一种易溶于水的白色粉末，是抗流感药物“达菲”的核心原料。八角是一种棕红色常用调味香料，含有一定量莽草酸。兴趣小组从八角中提取莽草酸的实验流程如图。 7.莽草酸由_____种元素组成的。 8.有关莽草酸的说法正确的是_____。 A．莽草酸属于有机物 B．莽草酸中含有22个原子 C．莽草酸中氧元素含量最多 D．莽草酸由碳、氢、氧原子构成 9.根据实验流程推测。 ①操作X的名称是_____。 ②莽草酸的溶解度随温度升高而_____。 A．减小     B．不变     C．增大     D．无法确定 ③提高莽草酸的提取率的操作是_____。（不定项） A．将八角样品研磨成粉末     B．用约80℃热水浸泡，并保持水温 C．过滤1、过滤2均要趁热过滤    D．用玻璃棒搅拌 10.加活性炭，并加热搅拌。 ①液体A和液体B的区别是_____。 ②加热的作用是_____。 【答案】7. 3/三 8. A 9. 过滤 C ABCD 10. 液体A含有色素（有色），液体B不含色素（无色） 增大莽草酸的溶解度，避免其析出损失，同时加快活性炭吸附色素的速率 【详解】12.根据莽草酸化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成。 13.A、莽草酸是含碳元素的化合物，属于有机物，正确； B、莽草酸由莽草酸分子构成，1个莽草酸分子含22个原子，宏观物质不能直接描述原子个数，错误； C、莽草酸中C、H、O元素质量比为（12×7）：（1×10）：（16×5）=84：10：80，由此可知，其中碳元素含量最高，错误； D、莽草酸由莽草酸分子构成，不是直接由原子构成，错误。 14.①降温结晶后需要通过过滤分离固体莽草酸粗品和液体滤液。 ②流程采用降温结晶获取莽草酸，说明温度越低莽草酸溶解度越小，因此其溶解度随温度升高而增大。 故选C。 ③A、研磨成粉末增大反应物接触面积，使莽草酸溶解更充分，提高提取率，正确； B、温度越高莽草酸溶解度越大，热水浸泡可溶解更多莽草酸，正确； C、趁热过滤避免温度下降导致莽草酸析出被滤除，减少损失，正确； D、搅拌可加快溶解速率，使莽草酸溶解更充分，正确。 15.①活性炭具有吸附性，可吸附去除液体A中的色素，因此得到的液体B为无色。 ②加热既可以增大莽草酸的溶解度，防止其提前析出被过滤损失，也能加快活性炭对色素的吸附效率，提升脱色效果。 三、捕碳护蓝，大国担当——零碳排放（12分） 碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。 11．碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A．碳元素属于非金属元素 B．a 表示碳的原子序数 C．碳的相对原子质量是 12.01 D．碳原子的核电荷数是 4 12．石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是___________。 13．二氧化碳的制取和性质。 (1) 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 ___________。 (2) 如图进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是___________。 A．二氧化碳的密度比空气大 B．二氧化碳能使石蕊试液变红色 C．二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 D．二氧化碳可用澄清石灰水检验 (3)图中二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是___________。 14．二氧化碳的捕集与利用。 (1) 自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式 ___________ (2) 人工固碳如图：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是___________该反应温度不宜过高的原因是___________。 (3) 利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇 (CH3OH) 等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示。请说明该流程可实现“零碳”排放的理由___________。 【答案】11．ABC 12．碳原子的排列方式不同 13． B 干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2 的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中 14． 增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放 【解析】11．A、碳为“石”字旁，属于非金属元素，故A正确； B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则a 表示碳的原子序数，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即碳的相对原子质量是 12.01，故C正确； D、在原子中，质子数=核电荷数，根据碳原子的原子结构示意图可知，碳原子的核电荷数是6，故D错误； 故选ABC。 12．石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大的差异。 13．（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （2）A、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳先在底部聚集​，证明其密度大于空气，故A不符合题意； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，而非二氧化碳直接使石蕊变红，故B符合题意； C、蜡烛熄灭​，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故C不符合题意； D、澄清石灰水用于检验二氧化碳（变浑浊），故D不符合题意； 故选B； （3）干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态 CO2的量急剧增加，瓶内压强增大，瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此 CO2 会从塑料瓶被“压入”烧杯中。 14．（1）水与二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为； （2）“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至 38℃-60℃，碳酸氢铵会分解，因此该反应温度不宜过高； （3） 该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放。 四、储氢为要，绿能未来——氢气（13分） 氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。 15.氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。 ①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。 A B C D ②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。 16.实验室制取氢气 ①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项) ②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选) A．颜色　　　B．密度　　　C．可燃性　　　　D．溶解性 ③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。 17.碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。 A．可燃性 B．稳定性 C．吸附性 D．导电性 18.下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项) A．利用了太阳能可再生能源 B．反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢 C．制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量 D．该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量 【答案】15. C 不能 16. BC BD 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g 17.C 18.AB 【详解】15.①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物已有2个氢原子，2个氧原子，生成物共含2个氧原子，4个氢原子，因此反应物中还应补充2个氢原子，每个氢分子由2个氢原子构成，则方框内需要1个H2​分子； ②催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能增加生成水的质量； 16.①锌和稀硫酸制取氢气是固液常温型反应装置，不需要加热：A装置需要加热，D中长颈漏斗末端未浸入液面以下，反应生成的气体会从长颈漏斗下端逸出，B、C均是固液常温发生装置； ②选择气体收集方法时，排空气法需要考虑气体密度，排水法需要考虑气体溶解性、是否与水反应，与颜色、可燃性无关； ③见答案； 17.活性炭疏松多孔，具有吸附性，故可以吸附氢气实现储氢； 18.A、该流程利用了太阳能可再生能源，正确； B、反应Ⅰ将氢气和二氧化碳转化为甲醇进行储氢，正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制氢过程中消耗水中的氢元素完全转化到了氢气中，反应Ⅰ中氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则制氢中消耗水的质量大于反应Ⅰ中生成水的质量，错误； D、流程中反应Ⅱ生成的CO2被循环回反应Ⅰ利用，不会向空气中排放CO2，错误。 五、酸碱相济，各显其用——酸、碱、盐（10分） 胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 19.肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 20.下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 21.下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 22.兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 【答案】19.A 20C 21.CD 22. 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【详解】19.肥田粉主要成分是硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A； 20.A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C； 21.A、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、硫酸铵与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选CD； 22.Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $