2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛试题

2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛试题 (2026年4月26日9：00-11：00) 考生须知： 1. 全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共计80题(60道单选题、 20道不定项选择题)，满分100分。考试时间120分钟。 2本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。考后交答题卡，必须在答题卡上 写明姓名、学校和准考证号，字迹清楚。同时用2B铅笔填涂准考证号。 3. 答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 4. 可以使用非编程计算器，推荐使用决赛阶段指定使用的卡西欧FX-991 CN CWII型 号计算器。 H 部分元素原子量 He 4.003 1.008 I Be 6.949.012 10.8112.0114.0116.0019.0020.18 Na Mg PS CI Ar 22.9924.31 26.9828.0930.9732.07354539.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3869.7272.6474.9278.9679.9083.80 蛋 Rb Sr YZr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag cd n·sn Sb Te I Xe i 85.4787.6288.91912292.9195.96[981101.07102.,9110642107.8711241114.82118.71121.76127.601289013129 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn 132.9137.3 178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0(209)210)222 尽 一、 单选题（包括60小题，每小题1分，共60分） 批 1.下列各组元素的原子参数性质大小次序错误的是：（·) 称 A.第.一电子亲合能F>CI>Br>I B.第一电离能C<N>O<F C.原子半径F<Cl<Br<I D.电负性C<N<O<F 2.下列分子中，为非极性分子的是：（) i ①C02 ②S02 ③NO2④NCl ⑤S03 ⑥C0Ch ⑦BCh ⑧0 A.①②③⑦ B.①④⑧⑦ C.①⑤⑦8 1 D.①⑤⑦ 繁 3.在面心立方(fc)金属晶体中， 四面体空隙的半径与原子半径之比为：() A.0.155 B.0.225 C.0.414 ·; D.0.732 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 1/15 4.下列化合物中，同时含有离子键、共价键和配位.键的是：（) A.NaOH B.NHCI C.H2SO D.Fc(CO)为 5.下列基态原子或离予中，米成对电子数最名的是：（) A.Fe2 B.Cr C.Co D.Ni2+ 6.在Bom-Hber循环中，·若采用气相合成反应：M(g)+X(g)一MX(s)的格变来定义晶 格能，则下列卤化钠中，该格变值（绝对值）最大的是：（) A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI 7.恒温恒压条件下，下列过程体系几乎不做体积功的是：（) A.汽油在气缸内燃烧 B.水蒸气冷凝成水 C.锌粒与稀硫酸反应产生氢气 D.冰融化成水 8.下列反应中，S03表现为路易斯酸的是：() A.S03+H20→H2S04 B.S03+Ca0→CaS04+ C.SO3+OH→HSO4 D.以上都是 9.哪些因素的变化会同时影响一级反应的反应速率和速率常数：() A.仅温度 B.仅浓度 C,温度和浓度两者会 D.温度和浓度都不会 10.一个常见的超市聚乙烯塑料袋重12.4g,需要聚合多少个乙烯分子(C2H4)才能制造出 这样一个袋子：() A.1.36×1024 B.6.02×1023 C.5.33×1023 D.2.67x102 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 2/15 11.考忠一个假设反应：入+2邻·C。当人的浓度加倍而B的浓度保持恒定时，反应速率 保持不变：当B的浓度加倍而入的浓度保持恒定时，反应速率加倍。在这个反应中，A 和B的反应级数分别是多少：() A.A=0,B=1 B.A-0,B=2 C.A=1,B=2 D、A=1,B-0 12.铝的第一电离能小于镁，对于这一现象的最合理解释是：() A.A1比Mg有更多的价电子 B.A1有奇数个电子，而Mg有偶数个电子 C.A1中最高能量电子平均距离原子核比Mg中最高能量电子更远 D.Al中最高能量电子在原子核附近的电子密度，低于Mg中最高能量电子 13.关于三草酸合铁II)离子([F(Cz0)]P-)，以下说法错误的是：（) A.具有手性 B.有六个FeO0键 C.有两种不同的FeO键长 D.有两种不同的CO键长 14.下列关于四个量子数的说法中，正确的是：（) A.磁量子数m0的轨道不一定具有球形对称 B.对于多电子原子，主量子数n相同、角量子数1不同的轨道，1越小的轨道能量越高 C.自旋量子数m,=12表示电子顺时针自旋 D.某一原子轨道由主量子数=3，角量子数=1决定，则该轨道共有9种可能的空间取 向 15.以石墨阴极和单质铜作阳极电解饱和NaCl溶液。随着电解过程的进行，阳极附近先后 出现白色浑浊和橙黄色浑浊。下列说法正确的是：（) A.析出白色浑浊物可能是NaCl B.橙黄色浑浊是CuOH C.阳极反应：Cu-2e=Cu2+ D.橙黄色沉淀可溶于氨水 16.二氟化银（AgF2)作为一种多功能化合物，其主要作用包括作为强氧化剂和氟化剂。下 图为AgF2的晶体结构，晶格能约为2967kmo。下列说法错误的是：（) A.晶胞中含有4个Ag2+离子； B.Ag2+是平面四边形配位； C.Ag2+离子具有d9电子构型： D.Ag2+具有极强的氧化性，可以将F氧化 2026年中国化学奥林匹克竞费福建省赛区预赛 3/15 17.Ag2Sc作为一种热电材料在能量收集方面展现出很大潜力。有报道称，可以利用水热合 成方法，以AgC!和Sc为原料在强碱性溶液中反应制备。关于该反应下列说法错误是： () A.在该反应中，Sc既是氧化剂也是还原剂 B.AgC1和Se计Γ比为43 C.除了Ag2Sc之外，Sc的转化产物还存在Na2Sc04 D.反应体系需维持强碱性环境，促进AgSe的形成 18.下列关于s区元素化合物结构的描述中，错误的是：() A.iAH中A1与4个H形成正四面体结构 B.BeCl为直线形分子，存在sp杂化 C.NaO,中02-为直线形，具有单电子 D.Mg0为NaC1型结构，Mg2*填在02-形成的八面体空隙中 19.在催化剂作用下氨和氟反应得到的产物中有一种三角锥形分子a,a被某金属还原得到 只含N和F且相对分子质量为66的一对异构体b和c、以及一种金属盐。下列关于化 合物a、b、c说法错误的是：() A.a的分子式为NF3 B.a的键角大于氨分子 C.b和c为平面结构的分子 D.b和c的N原子采用sp杂化 20.若往含有少量NHCl的CoC2溶液中，加入氨水，最初生成蓝色沉淀，继续加入氨水， 沉淀溶解（以活性炭为催化剂），得到具有顺磁性的土黄色物质。在空气中放置后该物 质逐渐变为棕红色物质。下列说法错误的是：() A,土黄色物质为CoNH)C2 B.土黄色物质中具有2个单电子 C.棕红色物质[Co(NHz)6C D.棕红色物质不具有单电子 21.下列配离子中，d电子跃迁能量最大的是：（) A.[Ti(H2O)6] B.[Cr(H2O)6] C.[Fe(CN)s]>- D.[Co(NH3)6] 22.已知配合物X与Y,X呈强顺磁性，Y呈反磁性，二者几何构型相同。下列最可能的 一组是：（) A.[Fe(H2O)6]2+[Fe(NH3)6]2 B.[CoF6]与[Co(CJ C.[Ni(H2O)]+Ni(CN)42 D.[Cr(H2O)6]+[Cr(en)] 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 23.下列变化中，一定会导致配合物颜色发生明显变化的是：（) A.将[Zn(H,O)2+中H0替换为NH B.将MnHO)为2+中Mn2替换为Fc3 C.将Fc(CN中Fc2氧化为Fc D.将Ni(cm+中cn改为NH 24.下列措施不能增大PbC2悬浊液中Pb2浓度的是：（) (Kp(PbS0)=1.6x10-8,Ks(PbClz)=l.6x10-) A.升温 B.加入适量Na2S04 C.加入适量AgNO; C.加入适NaNO 25.已知E9(F+/F2+=0.771V。若向该体系中加入F形成稳定的FeF6,则该电对的有效 电极电势E将：() A.显著增大 B.显著减小 C.保持不变 D.无法判断 26.如果奥氧(O)分解反应20，→302的反应机理是： 0→0+02 (快) 0+0!+202 (慢) 请你指出这个反应对0而言可能是：() A.0级反应 B.1级反应 C.2级反应 D.1.5级反应 27.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度： () A.成正比 B.成反比 C.平方成反比 D.无关 28.以盐酸标准溶液滴定0.10molL-1多元碱溶液(pK1=6.0,pK2=10.0,pK=12.0),宜 选用的酸碱指示剂的pK为：（) A.10.0 B.7.5 C.5.5 D.3.1 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 5/15 29.现有两种二元酸：H2A的pK1=5.0,pK2=10.0:H2B的pKa1=6.0,pK2=9.0。则 NaA水溶液与同浓度的NazB水溶液相比：() A.pH值更低 B.pH值更高 C.pH值基本相等 D.pH值无法比较 30.用改进凯氏定氮法测量食品中的蛋白质含量时，用HC标准溶液滴定吸收了NH,的 HBO3溶液，化学计量点时的质子条件式是：() A.[H+]+[H3BO3][OH ][NH3] B.[H]+[NH]=[OH-]+[H2BO3] C.[H+]=[OH ][H2BO]+[NH3] D.[H]+[H3BO3]+[NH][OH-] 31.用酸碱滴定法分析一瓶可能含有NaOH、Na2COg、NaHCO,或其混合物的溶液。将各样 品平行移取2份25.00mL的溶液，用浓度为0.1202molL-1的HCl标准溶液滴定：一份 用甲基橙作指示剂，消耗HCl标准溶液32.23L；另一份用酚酞作指示剂，消耗HCI标 准溶液16.12mL。该样品的组成为：（) A.NaOH B.Na2COa C.NaHCO, D.NazCO3+.NaHCO3 32.将某碳酸氢钠一碳酸钠pH缓冲溶液从常温加热到50℃，其pH值将：() A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 33.Kp(BaCr04)=1.7×10-10,Ksm(BaS04)=1.07×10-10。将过量的BaCl2溶液加入Hz04溶液中， 若H2S04中含有K2CO4,则BaS04晶体表面第二吸附层吸附的离子主要是：() A.CI- B.S02- C.Cro2- D.不确定 34.已知主量子数n=3的氢原子激发态可发射波长为656nm的可见光。关于主量子数n=4 的氢原子激发态，下列说法正确的是：（) A.只能发射波长小于656nm的光 B.只能发射波长等于656nm的光 c.只能发射波长大于656nm的光 D.其发射光的波长可大于656nm,也可小于656nm,但不等于656nm 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 6/15 35.不考虑电子间的相互作用，仅遵循泡利原理，3个电予占据5个3轨道时，可能存在 的微观状态数为：（) A.10 B.60 C.120 D.125 36.下列化合物中沸点最高的是：（) A.乙醚 B.正丁序 C正丁胺 D.异丁醇 37.下列化合物中熔点最高的是：（) A.2-丁醇 B.1-丁醇 C.2.甲基-2-丙醇 D.2甲基-1-丙醇 38.下列化合物中酸性最强的是：() A.对氯苯酚 B.对硝基苯酚 C.对甲基苯酚 D,对氰基苯酚 39.下列化合物中哪个氢的酸性最强：( A. B 40.下列化合物中碱性最强的是： a c 41.下列溴代烃在AcOH中发生溶剂解，速率最快的是：(.) B y' 42.下面化合物具有芳香性的是： A B 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 7/15 43.下面化学键中键长最长的是：（） 4以 44.气相中下面碳正离子最稳定的是：（ A. ®NHB. ①F Ph 45.气相下面负这子最稳定的是：（) A. B C ph CN 46.以下化合物与过氧乙酸的反应最快的是：（) B 47.以下化合物中与AgNO/C2HOH反应最快的是：( B Br 48.以下化合物中不能使溴水褪色的是：（) A B 0 ◇COOH COOH COOH 49.以下化合物与CH3SNa在DMS0发生反应最快的是：（) A Ck彡B . CI CI C.CI Ac D. 2026年中国化学爽林匹克竞赛福建省赛区预赛 8/15 50.以下化合物能发生银镜反应的是：（） A 51.以下羰基在红外光谱中的吸收波数最大的是：（) 以“& D. 52.在室温核磁共振碳谱中，以下化合物峰的个数是：（) A.3 B.4 C.5 D.6 53.下列化合物中，与HNOy/H2S04反应生成对位硝化产物最快的是：·（) A. B D CN C NO2 54.苯与足量的氯甲烷在催化剂的作用下经过长时间反应生成三甲苯，最主要产物是：() D A、B、C几乎 一样多 2026年中国化学奥林匹克竞赛栖建省赛区预赛 9115 55.以下化合物与NaSCH2CH,反应最快的是：（) A B N02 N02 N0 56.以下分子中，没有手性的是：（) A B. 57.以下反应的主要产物是：（) RCO3H A.(仕)-(2S,3S2,3-环氧丁烷 B.()(2R,3S-2,3-环氧丁烷 C.(2S,3R)-2,3环氧丁烷 D.(2S,3S)-2,3-环氧丁烷 58将()丙氨酸、()丝氨酸和()亮氨酸一起反应，可能生成的三肽的种数是：（) A.24 B.36 C.48 D.60 59.将S-2-溴丁烷与过量碘化钠在丙酮中进行长时间回流，最终得到的产物是：（) A.S-2-碘丁烷 B.R-2-碘丁烷 C.(仕)2-碘丁烷 D,以上答案均不正确 60.下列反应的主要产物是：（) 2026年中因化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 10/15 二、不定项选择题（包括20小题，每小题2分，共40分：每小题有1个及以上 选项符合题意，全部选对得2分，漏选得1分，错选一个即为0分) (一)氨在农业生产和下一代无碳能源体系中发挥着瓜婴作用。可再生能源驱动的电催化还 原硝酸盐(NO,).合成红(NH,或NH):,是实现氨生产脱碳和氮资源循环利用的有效途 径。然而，NO」还原合成红涉及多步质子电子转移过程，动力学速率级慢，同时面临着竞争 性反应（如析氢、.氧还原）和亚硝酸盐副产物的生成，目前电催化还原硝酸盐合成氨的产率 纹低，远远不能达到工业化儒求。因此，亟需发展高活性、高选择性和高稳定性的硝酸盐还 原合成氨化剂。电解时NO,先吸附到催化剂表面，然后还原产生NH或NH. 请回答问题61-64： 61.电催化还原硝酸盐合成红装置如下图所示，下列说法错误的是：() Fo/FeO 催化剂也极 一气 含NO,和SO 一的溶液 质子交换膜 A,从NO,还原为NH是一个涉及8电子转移的过程 B.在酸性条件下，阴极的电极反应式为NO+8e+9Ht→NH+3HzO C.理想情况下，阴极每生成1 mol NH.*,阳极就生成1mol氧气 D.在酸性条件下，随着反应的进行，阳极附近的pH逐渐降低 2.法拉第效率(FE)是衡量电催化反应选择性的最关键指标，表示用于生成目标产物的电 量(Q)占通过电解池总电量(Qa)的百分比（法拉第常数F为96500Cmol)。 下列关于电催化还原硝酸盐合成氨说法正确的是：，() A,电催化还原硝酸盐合成氨的竞争反应为氢析出反应 B.若FE%=40%时，Q=5.8×10C,生成的物质（如NH或NH*)的量约为0.03mol C.随着pH的降低，目标产物的产率越来越高 D.阴极最主要的副反应为氧还原反应(ORR),其根源是电解液中溶解氧与NO,竞争 电子 63.在电催化还原硝酸盐(NO,)合成氨中，NH在溶液中主要以NH形式存在，该过程也 可能会有羟胺(NHOH)、NO2等中间产物和副产物生成。下列关于该体系中产物的检 测方法及原理，说法错误的是：() A.核磁共振氢谱：NH+中在'HNMR谱图中呈现单峰，羟胺则呈现可分辨的2组峰，二 者可通过谱峰特征实现区分 B.蒸馏一滴定法：将样品加入少量浓NaOH溶液并加热，蒸馏出的NH用硼酸溶液吸 收后，以盐酸标准溶液滴定，根据消耗盐酸的量计算NH浓度，该方法可精准排除 羟胺对检测的干扰 C.离子色谱法：基于NH+与色谱柱固定相的离子交换作用差异实现分离，通过电导检 测器定量，该方法可有效排除未反应的NO,以及中间产物NO,等共存阴离子的干扰 D.纳氏试剂比色法：利用NH+与纳氏试剂（碱性碘化汞钾溶液）反应生成黄棕色络合 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 11/15 物，其吸光度与NH浓度在一定范围内呈线性关系，可通过紫外一可见分光光度计 定量，.不受羟胺干扰 64.FcO4是电催化硝酸盐还原合成氨中的 】 重要催化剂材料，其晶体结构为反尖晶 石型（见下图)，氧离子构成面心立方 (FCC)密堆积骨架，形成四面体(A) 与八面体(B)间隙位点，而Fc2+和Fe3+ 有序占据其中，该结构赋予其优异的电 催化性能。下列关于的晶体结构与催化 性能的说法正确的是：() 2 2 A.Fc,O的反尖晶石结构中，一半的Fc3+占据A位点，而B位点则被F2+和剩下的一半 Fe所共同占据 B.FeO,晶体结构中，Fc+和Fe2*都是四配位，其物质的量比例为2：1 C.与许多绝缘性金属氧化物不同，FO在常温下是一种良好的电子导体。这归因于其 反尖晶石结构中FC3+和FC2+离子在A、B位点之间发生快速电子跃迁 D.反尖晶石结构赋予FO,具有高度的热力学和化学稳定性，在电催化反应的复杂电位 和pH环境下，其晶体框架能够保持完整，为催化反应提供稳定的活性位点。 (二)钙钛矿太阳能电池材料CsPbL具有优异的半导体性能，其立方相(a-CsPbL)在高 温下稳定，属于典型的钙钛矿结构（空间群Pm3m)。该结构可描述为：Cs*位于立方晶胞 的顶点，Pb+位于体心，位于面心，形成三维网络。但纯立方相CsPbL在室温下易转变为 正交相，近年来，通过发展了各种手段可稳定其立方相，从而提升器件效率。请根据以上 信息和钙钛矿结构知识，回答问题65-67： 65.关于立方相CsbL的晶体结构，下列叙述正确的有：（) A.一个晶胞包含一个CsPbL分子单元 B.Pb2和Cs的配位数相同 C.该结构可看作作面心立方堆积，Pb+和Cs*都填充在八面体空隙 D.该结构也可看作Cs*位于立方晶胞的体心，b2+位于顶点，位于棱心 66.钙钛矿结构ABX的稳定性与容忍因子t有关，经验公式为：仁(c+rx)[V2(tx)其中 、B、x分别为1价阳离子、2价阳离子和阴离子半径。已知离子半径：r(Cs=188pm, rPb2=119pm,rI)=220pm。下列说法正确的有：（） A,该结构可以稳定存在 B.容忍因子t越接近1，钙钛矿结构越稳定 C.若用较小的阳离子部分替代Cs*,可提高稳定性 D.若用Br(=196pm)部分替代I,t将增大 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 12/15 67.实际合成中，下列措施有助于稳定立方相CsPb的有：（) A.在I位部分掺杂C B.在Pb位部分掺杂Sn2” C.使用表面活性剂饨化表面缺陷 D.隔绝水和氧气 (三)镓的卤化物化学：在60℃苯溶液中，用合适化学计量比的金属傢还原Gl,可分 别制得Gl4黄色固体和G4l6黄绿色固体，二者均不溶于苯且具抗磁性。请回答问题68 69: 68.关于Ga2山，以下说法正确的是：（) A,有共价键和离子键 B.有Ga-Ga共价单键 C.只有一种Ga-1共价键 D.有两种氧化态的Ga 69.关于G4l6,以下说法正确的是：（) A.有共价键和离子键 B.有GaGa共价单键 C.只有一种Ga-】共价键 D.有两种氧化态的Ga (四)对于某可逆电池反应，已知其在温度，T时的电动势为E,电动势的温度系数为 (ET)p,电池反应转移的电子数为z。请回答问题70-72： 70.关于该电池反应的摩尔吉布斯自由能变△Gm,下列表达式正确的是：（) A,△Gm=zFE B.△Gm=-zFE C.△Gm=zFE D.△Gm与E无关 71.若该电池在温度T时可逆放电，电池与环境交换的可逆热效应Q的表达式为： （) A.OR=zFT(OE/OT)p B.OR=-zFTOE/OT)p C.OR=2FE D.OR=T△Sm 72.已知298K时，该可逆电池的E-=1.00V,(E01p0,=2。则该电池反应的摩尔格变 △，Hm约为（已知F≈96500Cmol):（） A.-193 kJ-mol-1 B.0 C.+193 kJ'mol-1 D.无法确定 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 13/15 (五)Ho©k方法是一种生产两种亚要有机小分子原料Z和W的工业方法。第一步是苯和 丙烯在催化剂的作用下生成中间产物X,其余过程如下图所示。产物中，Z的分子量比W 大。仔细研究该工业流程，回答下列问题7376： 02 H+ X -Z W 3.从总体上看，生成X的反应类型是：（) A.取代反应 B.消除反应 C.加成反应 D.协同反应 74.生成Y的反应类型是：（) A.协同反应 B.分步反应 C.链式反应 D.离子反应 75.以下关于Z和W的说法，正确的是：（) A.Z和W均可以用来生产塑料材料 B.Z是一种常用的有机溶剂 C.W是一种常用的有机溶剂 D.W的酸性比Z弱 76.Z和W可以反应生成一种常见的工业原料U,可以用来生产多种塑料材料，其分子量 为228。生成U的反应中，Z和W的物质的量之比是：() A.3:1 B.2:1 C.1:l D.1:2 (六)察尔汗盐湖是我国最大、世界第二大盐湖，是一个以钾盐为主，伴生有镁、钠、锂、 硼、碘、氯、溴、铷、铯等多种矿产的大型内陆综合性盐湖。在盐湖提钾这一核心盐化工产 业中，会伴随产生大量副产物水氯镁石·(MgC6HO),这些副产物长期露天堆积，不仅占 用宝贵的土地资源，还会通过渗漏等方式引发土壤盐碱化、地下水污染等“镁害”问题。合 理开发水氯镁石制备高纯度无水氯化镁(MgC2)，是电解生产镁及镁合金的关键环节。氨 络合法是制备无水氯化镁的常用方法，具体方法如下：通过向氯化镁的醇溶液中通入氨气， 使镁离子与氨分子形成稳定的络合物并析出，经洗涤分离后，通过加热脱氨得到无水氯化镁。 某实验小组采用氨络合法开展如下实验： ①称取6.0g水氯镁石样品，加入60L无水甲醇，搅拌至完全溶解，过滤除去不溶性 杂质： 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 14/15 ②将滤液转移至三颈烧瓶，通入干燥氨气，控制反应温度283-293K,搅拌30mi,析 出白色沉淀，过泌收集沉淀，并用无水甲醇洗涤沉淀数次： ③将沉淀放入管式炉，通入缸气排尽空气后，升温至573.K恒温1，冷却后收集无水 氯化筷产品。 ④准确称取0.15g无水氯化镤产品，溶解并定容至50mL,移取25.00mL试液，加入 氨-氯化铵缎冲溶液.(pH=10),以铬黑T为指示剂，用O.02 mol/L EDTA标准溶液滴定至终 点，计算镁含量。 请结合相关化学原理及上述实验操作，回答问题7780： 77.关于水瓠镁石的晶体结构及成键特征，下列说法正确的是：() A.晶体中，Mg+与六个水分子中的O原子通过共价键结合，形成八面体结构 B.每个Mg+的配位数为6，通过配位键与六个水分子结合 C.脱水过程中，断裂的主要是Mg2+与水分子之间的配位键和部分氢键 D.完全脱水后，无水MgC2的仍然保持水氯镁石的层状结构，存在氢键网络 78.关于上述步骤的操作目的及注意事项，下列说法正确的是：（) A.步骤①，甲醇的作用是提高水氯镤石溶解度，同时促进络合物析出 B.步骤②，控制温度283-293K,是为了提高氨气溶解度，促进络合物的生成 C.步骤②，白色沉淀为MgCl26NH D.步骤③，加热分解时需通入惰性气体，主要是防止MgC2被氯化 79.步骤④采用EDTA络合滴定法测定镁的含量，下列说法正确的是：() A.EDTA与Mg+按1：】络合，通过EDTA标准溶液浓度、滴定体积及样品质量，可计 算产品中镁的质量分数 B.若样品中残留微量MgO,会导致滴定测得的镁含偏低 C.若络合物分解不充分，残留少量MgCl2nNH,(>0)，会导致镁含量测定结果偏高 D.滴定终点的颜色变化为紫红色变为纯蓝色 80.工业上采用电解无水氯化镁制备金属镁，下列说法正确的是：（) A.电解时，阳极反应为2CI-2e=Cl2,阴极反应为Mg2++2c=Mg B.可选用石墨棒作为阳极、钼棒作为阴极 C.若无水氯化镁产物中含MgO杂质，电解时MgO不参与电极反应，但会降低熔融盐 导电性，导致电流效率下降： D.电解温度孺控制在928-933K,此温度下MgC2呈熔融态，.且能避免Mg过度挥发 2026年中国化学奥林匹克竞赛福建省赛区预赛 15/15 2026化学奥林匹克竞赛福建初赛试题参考答案 、 单项选择题（每题1分，共60分） 序号 答案 序号 答案 1 A 2 D 3 B 4 5 B 6 A 7 D 8 D 9 10 D 11 A D 13 C 14 A 15 D D 17 C 18 19 B 20 ⊙ 21 22 23 C 2 B 25 B 6 B 27 A 29 B 30 O 31 B 32 33 Q 34 35 C 36 ⊙ 37 C 38 B 39 40 41 42 ⊙ 43 B 44 45 0 46 ⊙ 47 A 48 C 49 C 50 D 51 B 52 c 53 54 55 A 56 B 57 A 58 0 59 60 C 二、不定项选择题( 每题2分，共40分) 序号 答案 序号 答案 1 BC 62 AB 63 BD 64 AD 65 AD 66 ABD 67 ACD 68 ACD 69 ABCD 70 B 71 AD 72 73 C 74 BC 5 ACD 76 B 77 BC 78 ABC 79 ABD 80 ABCD