山东菏泽第一中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题（A）

高一化学试题（A）参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．BD 12．D 13．AD 14．D 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）第三周期第VIA族（2分） （2）（2分） （2分） 钠与铝同周期，电子层数相同，钠原子半径大，核电荷数更小，原子核对核外电子的吸引力小，失电子能力强，金属性强（2分） （3）（1分） （4）（1分） （5）D（2分） 17．（12分） （1）加热（或搅拌、适当增大硫酸浓度等）（1分） 、（2分） （2）（2分） （3）①eadcb（2分） ②（1分） （4）（2分） （5）CD（2分） 18．（12分） （1）（2分） （2）①正（1分） （2分） 3.3（1分） ②（1分） （1分） （3）（2分） 2 mol（2分） 19．（12分） （1）离子键、共价键（2分） 正四面体（1分） （2）（2分） （3）焰色试验（1分） （4）（2分） （5）向右（1分） 减小（1分） （2分） 20．（12分） （1）+106.2（2分） B（1分） （2）（2分） （3）①（2分） ②11.2（2分） （4）阴（1分） 1:1（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题（A） 2026.04 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Co59 Ni59 Pb207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．人类生产、生活以及传统文化与化学密切相关。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核反应堆以为燃料，和，具有不同的化学性质 B．故宫博物院殿前的汉白玉石，主要成分是碳酸钙，属于传统无机非金属材料 C．歼-20战机的隐形涂层中含特殊金属材料，能吸收雷达波，是因其化学性质活泼 D．《梦溪笔谈》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”中剂钢的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 2．下列说法正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．CO2分子的空间结构示意图： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．中子数为18的硫原子的结构示意图： 3．某科研团队在研究“宇宙元素演化”课题时，在星际尘埃中发现了一组特殊的粒子与物质：硫的两种核素、氢的两种核素构成的水分子，以及过渡元素金属。下列说法正确的是 A．与的质子数之差为2 B．星际云中检测到H3O+与OH-两种粒子，它们具有相同的质子数和电子数 C．在星际尘埃中普遍存在过渡金属元素，其单质大都具有良好的导电性 D．在某行星的液态水层中检测到和，二者互为同素异形体 4．某化学创新实验室开展“化工生产与物质分离”主题探究活动，同学们设计了4组实验方案，用于解决不同的化工实际问题，实验装置如图所示。下列图示实验中，能达到实验目的的是 A．测定中和热 B．酒精萃取溴水中的溴 C．分离四氯化碳和液溴 D．粗铜的精炼 5．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为𫟷。关于的叙述错误的是 A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 6．某环保科技公司研发了一款“沉积物-微生物燃料电池”，用于处理矿山含硫废渣（主要成分为FeS2）并同步发电。该电池利用光合菌、氧硫化菌等微生物的协同作用，实现了硫元素的转化与电能输出，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电子的移动方向：碳棒a→用电器→碳棒b B．碳棒b上S生成的电极反应式： C．每生成，理论上消耗39.2 L O2 D．工作一段时间后溶液酸性减弱 7．已知A元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中R的化合价为-m。该化合物中一个A微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是 A． B． C． D． 8．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．简单氢化物的稳定性：M>Z C．X、Z的简单氢化物能反应生成盐 D．W的氢化物为温室气体的主要来源 9．在标准压强101 kPa、298 K下，由最稳定的单质生成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。 下列说法错误的是 A．热稳定性：N2H4(l)<NH3(g) B．298 K下，反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)转移12 mol电子，放出的热量为1815 kJ C．标准状况下，1 mol N2H4(l)完全燃烧放出的热量大于534.2 kJ D．2 mol NO(g)的键能大于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)的键能之和 10．某新能源企业研发了一套“双极膜电解耦合离子交换膜”的绿色化工装置，可将工业废水中的Na2SO4转化为高纯度的H2SO4和NaOH，实现废水资源化与酸碱联产，其工作原理如图所示。在直流电源作用下，双极膜（膜c、膜d）中间层中的H2O解离为H+和OH-。 下列说法正确的是 A．膜a、e为阴离子交换膜 B．当电路中转移2 mol e-时，理论上整套装置将制得2 mol NaOH C．电解时，电极M连接直流电源的正极 D．双极膜中间的H+透过c膜向左移动 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．由下列实验方案及现象不能得出相应结论的是 选项 实验方案及现象 结论 A 在一块已除锈的铁片上，滴两滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色 铁片上发生吸氧腐蚀 B 将高氯酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl>S>Si C 常温下，将除去表面氧化膜的Al片与Cu片用导线相连，放入盛有浓HNO3的烧杯中，开始指针偏转，Cu片表面产生红棕色气体，一段时间后指针偏转方向改变 实验过程中，电池的正、负极反生了反转 D 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 分解是放热过程 12．某环保科技公司为响应“海洋资源绿色利用”的号召，设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图。 下列说法错误的是 A．“转化”过程反应的离子方程式为Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag B．“氧化”过程若反应物用量比时，反应的离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl- C．“低温干燥”的可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D．实验室中操作X为重结晶 13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质推导可能正确的是 A．铊是易导电的银白色金属 B．Tl(OH)3是两性氢氧化物 C．Tl3+的氧化能力比Al3+的强 D．单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐 14．某科研团队研发了一款镁—锂双离子二次电池，可同时驱动乙池（硫酸铜溶液电解）和丙池（氯化镁溶液电解）的工业生产，实现了“储能+生产”的一体化模式。以下是该系统的工作原理示意图。 下列说法错误的是 A．放电时，Li+向n极移动 B．甲池中正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 C．电解一段时间后，乙池中溶液的酸性将增强 D．丙池发生电解反应的总离子方程式为 15．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu-Pd)/BC复合材料还原含氧酸根离子的废水反应机理如图1所示。实验测得体系初始pH对去除率的影响如图2。 下列说法正确的是 A．W、Z的最高价氧化物对应水化物能相互反应 B．图1中第一步反应的还原剂是Fe，第二步被H2还原为W2或 C．纳米零价铁还原为总反应化学方程式是 D．前200 min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，可能因为H+浓度越大，Cu-Pd的还原性越强 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）在某星际探索任务中，科学家发现某类地行星上存在八种短周期主族元素，分别标记为x、y、z、d、e、f、g、h。通过探测数据分析，x、y、d、f的原子序数递增，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示；z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为）的pH与原子序数的关系如图2所示。[已知：pH=2，；pH=12，]根据上述信息进行判断，并回答下列问题： （1）g在元素周期表中的位置是__________。 （2）比较d、f、g常见离子的半径大小__________（用离子符号表示）；e、f最高价氧化物对应水化物在水溶液反应的离子方程式是__________；从原子结构角度解释e、f金属性强弱的原因__________。 （3）y、g、h三种元素最高价氧化物对应水化的酸性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。 （4）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz中含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式__________。 （5）科学家已获得了气态z4分子，其结构如图所示。已知断裂1 mol z-z吸收193 kJ能量，断裂吸收946 kJ能量，下列说法正确的是_______（填标号）。 A．Z4属于一种新型的化合物 B．z4转化为z2属于物理变化 C．z4(g)=4z(g)的过程中吸收772 kJ能量 D．1 mol z4(g)转化为z2(g)时要放出734 kJ能量 17．（12分）在某新能源材料实验室中，科研团队以废旧锂电池正极废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）为原料，制备电池级CoCO3、Ni2O3和正极活性材料NiOOH，工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施是________（写出一种即可）；“滤渣Ⅰ”的成分为________（写化学式）。 （2）“氧化”步骤中，反应的离子方程式是________________。 （3）“萃取”时发生反应（RH为萃取剂）。 ①“萃取分液”的具体操作顺序为________（填字母编号）。 a．将调pH后的溶液20 mL与5 mL萃取剂加入分液漏斗中，并盖好顶塞 b．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液 c．将分液漏斗上口的顶塞打开 d．振荡漏斗，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层 e．检查分液漏斗是否漏水 ②萃取分液后进入水层的金属阳离子主要是________（写离子符号）。 （4）若得到的硫酸镍溶液与NaOH溶液混合后，再加入NaClO溶液，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式__________。 （5）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法错误的是_______（填标号）。 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)+2H2O(l)-2e-=ZnO(s)+2H+(aq) D．放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区 18．（12分）某新能源与精细化工企业开发了一套电解与原电池联用的绿色生产系统，既实现了CuSO4溶液的电解再生，又能高效制备盐酸羟胺（NH3OHCl），同时配套了CO2电还原制HCOO-的环保工艺，实现了“生产+环保”的双重效益。 回答下列问题： （1）以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极的电极反应式是__________。 （2）工业上主要采用图1所示的方法制备盐酸羟胺（NH3OHCl，化学性质类似NH4Cl）。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。 ①图1中，含铁的催化电极为_______（填“正”或“负”）极，Pt电极反应式为________；电池工作时，每消耗2.24 L NO（标准状况下），理论上左室溶液质量增加________g。 ②图2中，A为________，B为________。 （3）利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，装置如图所示。右侧Pt电极反应式为__________。若以铅蓄电池为直流电源，电解过程中，铅蓄电池正极质量增加64 g，则电解装置中，通过质子交换膜的离子的物质的量为_______。 19．（12分）某新能源回收企业研发了一套利用工业副产物SiCl4从废弃锂电池正极材料LiCoO2中回收金属Li、Co等金属的绿色工艺，实现高效提取，同时实现资源循环利用。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）NaOH固体中含有的化学键类型是________，SiCl4分子的空间结构是________形。 （2）烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，生成该混合物的化学方程式是________。 （3）检验洗涤后的“滤饼3”中是否含有Na2CO3常用方法的名称是________。 （4）“850℃煅烧”时发生反应的化学方程式是__________。 （5）某研究团队设计了另一种从废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)回收金属钴的方法—双池联合装置如图所示，用于保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将LiCoO2转化为Co2+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。装置工作时，左侧装置中阳离子的移动方向是________（填“向左”、“向右”或“不移动”）穿过阳膜，甲室溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），乙室电极反应式为______________。 20．（12分）氮的氧化物与生产、生活密切相关，研究氮氧化物的性质意义重大。回答下列问题： I．某航天器采用N2O5推进剂系统，系统分为两个单元。 （一）推进单元（热解反应） 航天器在调整机动时，将液态N2O5气化并通过催化分解产生推力，反应如下： ①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) 2NO2(g)=N2O4(g) （1）反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的________。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是________（填标号）。 A． B． C． （2）臭氧（O3）在航天器生命维持系统中可用于处理氮氧化物废气。O3氧化NO2时，使用纳米催化剂可显著提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图所示，反应过程中，催化剂活性中心[M]与NO2按物质的量之比1:1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为________。 （二）燃料电池单元： 将热解产生的NO2与O2送入燃料电池，以熔融KNO3为电解质，发电的同时生成可循环回热解单元的N2O5，实现“尾气处理+电能输出+物料循环”的闭环。 （3）航天器采用熔融KNO3电解质燃料电池，将推进单元产生的NO2与O2转化为电能，同时实现N2O5的循环利用。燃料电池原理图如下： ①放电时，该电池的正极电极反应式_______________。 ②若电路中有1 mol电子转移，则理论上该放电过程生成标准状况下的N2O5(g)的体积________L。 Ⅱ．N2O是全球第三大温室气体，是当今最重要的人为臭氧消耗物质之一。一种用Cu-Ag双金属纳米合金催化剂的电催化技术，可实现N2O还原与CO2捕集的耦合（N2O→OH-→）。 （4）N2O在__________（填“阴”或“阳”）极放电，若每步转化效率均为100%，则理论上吸收转化的N2O与捕集的CO2的物质的量之比是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $