湖北蕲春一中2026届高三全真模拟适应性测试化学训练（一）

蕲春一中2026届高三年级全真模拟适应性测试 化学训练（一） 一、单选题（每小题3分，共45分。每题仅有1个正确答案） 1、化学政善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是( ) A.“人造太阳”利用校聚变实现了化学能到光能和热能的转化 B.“牡基格盐堆”中元表钍(oTh)属于s区元素 C、植物油氢化可以缩桓其保质期 D.甲壳素、壳聚糖是胜食纤维，属于纤推素的一种 2.下列化学用语或图示表达正确的是() A,NaH的电子式：Na:H B.能稳定存在的椅式CaH2球根模型：。 C.苯乙烯的最简式为CH D.乙二酸乙二酯的结构简式为888c,8: 3.下列方程式的书写正确的是() A、邻羟甲基苯酚分子间脱水缩合制酚醛树脂： 0B十(a一B0 B.HO2使酸性KMnO,溶液褪色：2MnO,十H2O:+6H=2Mn2*+3O21+4HO C.向苯酚的溶液中通入少量的C0:2C%H50+C02+H,0一2C6H50H+C0 D.向足量的Na2S0,溶液中通入少量的Clz:Ch+S0}+H,0=S0}+2CI+2H 4.氟代对乙酰氨基酚是一种新型的解热镇鞠药候选分子。下列关于该分子的说法正确的 是() A.氟代对乙联氨基期的分子式为CHO2NF HN-COCH B.分子中所有碳原子和氨原子可能处于同一平面 C.该分子在红外光谱中不会出现O一H键的伸缩振动吸收峰 D.一定条件下，Imol氟代对乙联氨基的最多可消耗3 mol NaOH O用 5.工业盐酸（约10mol·L)含Fe3呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法滑误的是 ( 序号 实验提作及现象 实验1 ①②③号试管中分别加入lmL0.01mol·L-FeCla、0.005mol·LFe(S0)3、 0.01mol·LFc(NO)]洛液，①②图号试管洛液显黄色，①号试管黄色略亮 ②③号试管中分别滴入10滴6mol·LHS0、12mol·LHNO,溶液，颜色均 实验Ⅱ 山黄色褪为无色 另取④⑤号试管，加入与①号试管相同洛液，①④⑤号试管中分别滴入10滴 实验Ⅲ 12mol·L1盐酸、6mol·LHS0:和蓉馏水，①号试管黄色变充变浓，④号试 管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅 化学试卷（一）第1页共8页 己知：反应一：Fe3++H20三Fe(OH)2(黄色)十H+K1=l0631 反应二：Fe3++4cI厂≥FeCl,(黄色) K2=1 A.实验I说明0.01mol·L-FeCl3溶液同时存在反应一和反应二 B.实验IⅡ说明Fe2(SO)3、Fe(NO3)3溶液中存在反应一 C.上述实验说明稀FCl3溶液显黄色的原因主要是发生反应二 D.工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在FeCI 6.现有W、X、Y、Z、AB、R七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，W 核外电子只有一种自旋取向：X是植物生长三要素之一：Y是地壳中含量最多的元素， 且Y与A的价层电子数相等：Z、R是金属元素，其中Z的原子半径是短周期中最大 的，能与B形成离子化合物ZB,含R的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑 色金属”，下列说法错误的是() A.W元素与X、Y元素形成的两种微粒的键角：XW4>WY B.X、Y、Z三种元素对应的原子半径：Z>Y>X C.Z、A、B、R四种元素的第一电离能：B>A>R>Z D.AY?、BY:的VSEPR模型与其空间构型均相同 7.如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产 生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E,E C.OH 在某种条件下生成F。下列说法错误的是( A.常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B.E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化 0 剂中毒 C.沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F D.在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 8.化学事实蕴含哲学思想，下列化学论述，与其对应的哲学观点不相符合的是() 选项 化学论述 哲学观点 A 金刚石、石墨、C60由不同数目的碳原子构成， 量变是引起质变的前提和必要 但物理性质差异较大，化学性质也有所差异 准备 B 分子晶体、离子晶体和共价晶体物理性质差异 内因是事物变化发展的根本原 显著，是由于晶体中微粒间的相互作用力不同 因 C 由于化学键类型不同，熔融态NaCI能导电， 矛盾的特殊性是事物相互区别 液态HC1不导电 的根据 D 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相 运动的绝对性与静止的相对性 等，体系中各组分的浓度保持不变 相统一 化学试卷（一)第2页共8页 9.下列实验装置能达到相应实验目的的是（) 2 mL 0.5 molL NH CuCL溶 实验 装置 稀硫酸 5mL20% 夔糖溶液 冰水 热水 实验 A.制备Fe(OH)2 B.探究温度对化学 C.吸收NH D.验证蔗糖的水解产 目的 平衡的影响 物具有还原性 10. 我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结 构如图所示，该聚合物可以促进L的高效迁移，提升电池性能。 W ○ 四豚大环 有机破欣盐阴离子 超分子廉合物 下列说法错误的是() A.上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B.一与。入 的化学计量数之比为1：2 C.超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D.四脲大环是非极性分子，不是超分子 11.下列关于物质性质或应用解释错误的是( 选项 性质或应用 解释 A 浓疏酸的流动性比水差 疏酸分子间形成的氢键比水分子间的强 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基 B 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 苯甲酸 烷基磺酸根离子作为表面活性剂烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合H 12.肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下 列正确的是( 蛋白酶体 蛋白酶体 化学试卷(-)第3页共8页 A.反应为缩合反应 B.X在反应中显碱性 C.与H反应的活性：Z>Y D.Z属于盐 13.我国科学家利用如图所示装置实现了5一羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电 极上制备氧化还原媒介Ni05Coo.15OOH,后在纯水中直接氧化反应物。 值流电视 6 NiCo(OH) NiCo,OOH -1 moVL KOH H,0 OH 下列说法错误的是( A.a电极的电势低于b电极 B.b电极反应式为Nio.85Coo.15(OH)2-e+OH=Nio.85Coo.1sOOH+HO、 每产生1m1g C. OH' a电极产生的气体在标况下体积为33.6L D.纯水中发生的反应为 6 0+o入8>9+2HL0一6tsa(0l+no入8义 14.三元层状化合物TimAlnCp用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞 结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2 号的原子坐标分别为号，30.0673)片，，0.5673) 33 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( 12 A.该晶体属于共价晶体 B.该晶体化学式为Ti3AIC2 品胞俯视图 ② c3号的原子坐标为（亏：3 ,1 .0.9327 1 120° 780×1030 a pma pm D.该晶体密度为 -g/cm3 √3a2.cN 15.常温下，用浓度为0.1mol/L的H2S04溶液滴定 pH 14 10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的 12A 0十 10,10.7) 混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随 …8+ pH变化曲线如图（忽略溶液混合后体积变化）。 4 己知：[A2分布分数： 21 0.5 0 1020 6 FHzSO.ymL 化学试卷（一）第4页共8页 8A2-)- c(A2) HAHA )A 下列说法正确的是( A.曲线I代表HA的分布分数 B.b点对应的pH约为8.4 C.Na2A与足量H2SO4反应的离子方程式为A2-+2H=H2A D.c点：c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 一种从钕铁硼合金废料[主要含有稀土元素钕(Nd),还含有F、B及油料等]中经焙 烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。 空气 盐酸 N503 有机相1反萃取 分液 P507 H,C,O 水相 萃取 盐酸 一系列操作 滤液 有机相2 沉钕 焙烧 分液 Nd,O, 滤液2 已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在：“酸溶”前B元素的氧化物 已分离。 (INd为60号元素，在元素周期表中的位置是 0 (2)“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有 (填一种原因即可)。 (3)“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的 关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜 的浸出温度为 ℃、液固体积质量比为 100 100 30 80 30 890 25 0年 20日 60 80 10 40 10 45 5565758595 0 4/16/18/110/1121 浸出温度/℃ 液固体积质盘比/(mL·g) ()不同没出温度下常规漫出与 (b)不同液固体积质量比下常规浸出与 超声漫出的漫出效果对比 超声漫出的覆出效果寸比 。-常规浸出，稀土 ◆一超声波浸出，稀土 ◆常规浸出，铁 +超声波漫出.失 (4)“酸溶”后Fe3主要以[FeCl]ˉ的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503 先与H广结合生成[nN503·H们，再将[FC]转移到有机相。从微粒间相互转化的 角度判断[FeCl4]与[nNS03·H]的相互作用（填“强于”“弱于”或“等 化学试卷()第5页共8页 F济临 于”)[FeCl4]与H的相互作用。 (5)己知：25℃时，Ka1(H2C204)=103,K2(H2C20)=10+3,Ksp[Nd2(C204)3]=6.25 ×1029。“沉钕”后，滤液中c(HC20)=0.1mol/L,pH=1.3,c(Nd3+)= mol/L. (6)“沉钕…→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是 :所得 Nd2(CzO)3·10Hz0在空气中“焙烧”时生成C02,该反应的化学方程式 为 17.（13分)某研究小组向覆铜板制作电路板后所得腐蚀液（主要含Cu2+、F2+、Fe3+)中加 入一定量K$CN溶液，发现溶液立即变红，无沉淀产生：静置一段时间后，产生白色沉淀： 振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀。该研究小组对产生该现象的原因进行探究。 己知：CuSCN为白色难溶物：黄色液体(SCN)2的性质与卤素单质相似。 回答下列问题： (I)基态Cu2*的价电子排布式为」 (2)“溶液立即变红”说明腐蚀液中存在的离子有 【.实验探究 为探究F2+在白色沉淀生成中的作用，小组设计如下实验。 实验操作 实验现象 实验i 向20mL0.1mol/L KSCN溶液 溶液由蓝色变为黄绿色，试管壁产生 中加入10mL0.1mol/L CuCl2 少量白色薄膜 溶液 对照 向20mL0.1mol/L KSCN溶液 无明显现象，数小时后溶液呈淡红色 实验 中加入10mL试剂X 实验i 重复实验i,再向其中滴加10滴 溶液立即变为血红色，片刻后底部析 0.1mol/L FeCl2溶液 出白色沉淀 (3)实验ⅰ中白色薄膜产生的离子方程式为 (4)“试剂X”为 (5)对比上述实验，可知F2*的作用是 Ⅱ.理论分析 化学上常用标准电极电势（氧化态/还原态）比较物质氧化还原能力的大小。数值 越高，氧化态物质的氧化能力越强：数值越低，还原态物质的还原能力越强。 o(氧化态/还原态)/Vp(Cu2'/Cu) [(SCN)2/SCN p(Cu2*/CuSCN) 数值 0.160 0.770 0.910 (6)Cu2可以氧化SCN的原因为 (?)综合上述探究，“振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀”的过程中，发生反应 的离子方程式为 化学试卷（一）第6页共8页 18.(14分)汽车尾气中的有害成分主要有C0、NO、SO2、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气 系统中装催化转化器，可有效降低NO2和C0的排放。 已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=ak·mol厂I 22NO(g)+02(g)=2NO2(g) △H2=bk·mol1 ③2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H3=ckJ·mol-I ④2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g) △H (I)△H4=」 (2)汽车尾气中含有NO的原因是 。 (用文字说明) (3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：2NO(g)+C(s)三N2(g)+CO2(g)△H= 一34k·mol,，已知起始温度为T0,在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的 NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示： NO转化率% 1·80 ①若起始温度都为T,试比较恒温条件下的平衡转化率α1和绝热条件下的平衡转化 率的大小，说明理由 ②该温度下，A点的压强平衡常数K,= (4)某研究小组在NH条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机 理如图所示。 低温 +0e 高祖 N+HO(R)NO+E0 1 0 N0+O@NO包+NB88g ① N0+0@ 0 Co-Mn/TiO Co-Mo/TIO, 反应历」 反应历程2 ①低温条件下，以2：1通入N0和O2,脱硝总反应的化学方程式为 ②高温条件下，如果起始通入02的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因 是 ③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极 上发生的电极反应为 化学试卷(·)第7页其8页 H KOH 19.(14分)瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下： OH OH C.H,OF MgCl,,TEA CH,MgBr 多聚甲醛， THF MoCN CHO Cs,CO,.DCM F D HC1,H,O/吡随 G NH,·HCI DIPEA,n-BuOH 已知：R,-&-H+H,N-R,0DOR,-CH=N-R,+H,0 (I)A的名称为 ,K中含氧官能团名称为 (2)B→D中还生成了H2O,则C的结构简式为 (3)E→F的化学反应方程式为 (4)从结构的角度分析B的酸性强于A的原因 (5)在B的同分异构体中，符合下列条件的有」 种。 a.含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b.能发生银镜反应 (6)G可以由以下路线合成： HN M H N N POCl, COOC,H, DMF CH,CN G 已知L十M→N的反应类型为取代反应，则N的结构简式为 反应的另一产物的名称为 化学试卷（一）第8页共8页