2026年高考化学核心题型【小题精微破】小题11 反应原理与反应历程图像

2026年高考化学核心题型【小题精微破】 麦子化学 小题11 反应原理与反应历程图像 ●真题溯源・典题精讲・探微源● 【典例】（2025·江苏高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 ●变式迁移・思维拓展・拓微思● 【变式1】【循环机理图】(25-26高三·江苏常州·期末)以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷（）及发生副反应的反应机理如图所示（图中表示含硅物种）。下列说法不正确的是 A．Ⅰ是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B．过程中有极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价未发生变化 D．由丙烯和生产环氧丙烷的化学方程式： 【变式2】【催化剂反应机理】(25-26高三上·江苏淮北中学、泗阳海门中学·期末)铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【变式3】【反应原理小综合】(25-26高三上·江苏苏州中学校·期中)反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是 A．反应的 B．上述反应平衡常数 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【变式4】【能垒图】(25-26高三上·江苏南通如东高级中学、沭阳如东中学·联考)氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 D．由转化为过程，反应的活化能为 【变式5】【以工艺流程为载体】(25-26高三上·江苏苏州中学校·期中)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物： (2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。 A．“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣 B．“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀 C．“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液 D．若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数 ●限时模考・小题特训・决胜微● 1．(25-26高三上·江苏苏州·期末)将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A．反应中存在非极性共价键的生成 B．活性炭体现了吸附性和还原性 C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D．每处理1mol 理论上生成3mol 2．(25-26高三·江苏镇江·零模)在催化剂表面转化为的机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ加水有利于吸附在表面 B．过程Ⅱ有键断裂和形成 C．过程Ⅲ中碳元素被氧化 D．该过程的总反应方程式为： 3．(25-26高三下·江苏姜堰中学等四校·联考)气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A．是反应中间体 B．②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C．主反应的总反应方程式为： D．X与Y能互溶的原因之一是它们的分子结构具有相似性 4．(25-26高三下·江苏扬州新华中学·考前模拟)Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 5．(25-26高三下·江苏镇江第一中学等校·适应性考试)我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 6．(25-26高三上·江苏南通·一模)Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中Ag失去 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol D．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 7．(25-26高三上·江苏徐州一中·检测)环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 8．(25-26高三下·江苏南京、盐城·一模)Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 9．(25-26高三上·江苏盐城·期中)以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 10．(25-26高三下·江苏南通通州·模拟)催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．上述历程的总反应： B．过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅱ是非氧化还原反应 D．过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 11．(25-26高三上·江苏南京第二十九中学·检测)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制H2，可在低温下提高反应速率和转化率。部分反应过程如图所示，原理为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K= B．该反应高温下不能自发进行，推测该反应的ΔS<0 C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 12．(25-26高三下·江苏前黄高级中学·二模)铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 13．(25-26高三下·江苏南通中学等九校·一模)催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 14．(25-26高三下·江苏南通·2.5模)能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 15．(25-26高三上·江苏徐州·期中)氯气有多种制备方式，可用与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备；可制备消毒剂HClO、、等；的分子结构为Ⅴ形，用于生活中饮用水的消毒；用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，、与石墨可制备有机催化剂；氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物。HCl制备的反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B．为该反应的催化剂 C．过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D．每生成1 mol ，需消耗标准状况下22.4 L 16．(25-26高三上·江苏苏州阳光调研·调研)与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 17．(25-26高三上·江苏盐城七校联盟第二次联考·月考)在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．催化剂可以同时产生多种反应历程 B．过程③中氧元素化合价未发生变化 C．机理图中存在极性键和非极性键的断裂 D．增大的量，反应热和平衡产率不变 18．(25-26高三上·江苏无锡·期中)恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是 A．该反应的平衡常数 B．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 D．减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 19．(25-26高三上·江苏扬州中学·月考)如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，其反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示。         下列说法中，不正确的是 A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于加聚反应 B．卤代烃在发生消去反应时可能会有副产物某醚的生成 C．不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率与卤素原子的电负性有关 D．该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 20．(25-26高三上·江苏南京七校联合体·调研)芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。 下列说法错误的是 A．NiL2在偶联过程中作催化剂 B．偶联过程涉及非极性键的断裂和形成 C．偶联过程总反应的原子利用率小于100% D．从机理图中可推测为平面结构 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考化学核心题型【小题精微破】 麦子化学 小题11 反应原理与反应历程图像 ●真题溯源・典题精讲・探微源● 【典例】（2025·江苏高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；故选A。 ●变式迁移・思维拓展・拓微思● 【变式1】【循环机理图】(25-26高三·江苏常州·期末)以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯和为原料生产环氧丙烷（）及发生副反应的反应机理如图所示（图中表示含硅物种）。下列说法不正确的是 A．Ⅰ是生产环氧丙烷及副反应的催化剂 B．过程中有极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价未发生变化 D．由丙烯和生产环氧丙烷的化学方程式： 【答案】D 【解析】A．根据反应机理图，在主反应和副反应历程中，都是Ⅰ先消耗再生成，Ⅰ为催化剂， A正确；B．反应物中断裂的键有丙烯中的C=C非极性键、H2O2中的O-O非极性键和H-O极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的C-O极性键和O2中的O=O非极性键，过程中有极性键的断裂和形成，B正确；C．整个转化过程中形成4个键或5个键，但其中的第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此的化合价未发生变化，C正确；D．根据题干机理图，由丙烯和生产环氧丙烷的主反应净反应为，D错误；故选择D。 【变式2】【催化剂反应机理】(25-26高三上·江苏淮北中学、泗阳海门中学·期末)铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误；C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；故选C。 【变式3】【反应原理小综合】(25-26高三上·江苏苏州中学校·期中)反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是 A．反应的 B．上述反应平衡常数 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】A．该反应为气体分子数减少的反应，即ΔS<0，若该反应能自发进行，则，即ΔH<0，不能得出“反应的ΔH>0”，A错误；B．平衡常数表达式中，固体和纯液体不应出现，该反应的平衡常数，B错误；C．使用高效催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的焓变，C错误；D．该反应中S元素化合价升高，中部分氮元素化合价升高，只有中的氧元素化合价降低，则该反应中每消耗，消耗1.25 mol，转移电子 ，其数目约为，D正确；故选D。 【变式4】【能垒图】(25-26高三上·江苏南通如东高级中学、沭阳如东中学·联考)氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更容易 D．由转化为过程，反应的活化能为 【答案】C 【解析】A．由图1可知，在催化释放氢的过程里涉及到反应物中羧基上极性键的断裂和生成物中非极性键的形成，A正确；B．由图1可知，在催化释放氢的过程是分子中的2个氢原子重新结合生成，同时生成，则进行催化释放氢反应时除生成外，还同时会生成HD，B正确；C．由图2可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，则在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键更困难，C错误；D．由图2可知，由转化为过程中，反应的活化能为，D正确；故答案为：C。 【变式5】【以工艺流程为载体】(25-26高三上·江苏苏州中学校·期中)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物： (2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。 A．“碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣 B．“酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀 C．“沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液 D．若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数 【答案】B 【解析】制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、通入氧气反应将Cr2O3转化为K2CrO4 ，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含K2Cr2O7滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成Cr2O3。由流程可知，在碱性条件下，Cr2O3 发生氧化反应生成K2CrO4，反应中氧气为氧化剂，Cr2O3 为还原剂；由流程可知，“还原”时K2Cr2O7中加入亚硫酸钠、稀硫酸后K2Cr2O7发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为。A．Fe2O3不反应，碱熔水浸得到的滤渣为Fe2O3，不是Fe(OH)3滤渣，A项错误；B．酸化除硅、铝，加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀，沉淀更充分，B项正确；C．氢氧化铬是两性氢氧化物，加入过量氢氧化钠会溶解，C项错误；D．沉铬完全时，若pH = 8，则 Cr(OH)3的溶度积常数为，D项错误；故选B。 ●限时模考・小题特训・决胜微● 1．(25-26高三上·江苏苏州·期末)将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A．反应中存在非极性共价键的生成 B．活性炭体现了吸附性和还原性 C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为 D．每处理1mol 理论上生成3mol 【答案】B 【解析】由图，总反应为在碱性下条件，溴酸根离子和碳在催化条件下生成溴离子和二氧化碳气体，结合电子守恒，反应为；A．反应中存在碳氧极性共价键的生成，无非极性共价键的生成，A错误； B．反应在铁基活性炭(FAC)材料吸附后进行，碳转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，反应中活性炭体现了吸附性和还原性，B正确；C．反应为在碱性下条件进行，被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为，C错误；  D．由分析，每处理1mol 理论上生成1.5mol ，D错误；故选B。 2．(25-26高三·江苏镇江·零模)在催化剂表面转化为的机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ加水有利于吸附在表面 B．过程Ⅱ有键断裂和形成 C．过程Ⅲ中碳元素被氧化 D．该过程的总反应方程式为： 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ中水为反应物，增加水有利于平衡向正反应方向移动，从而促进吸附在表面，A表述正确；B．过程Ⅱ中，氢气结合到催化剂表面，氢气中 键断裂，Ni与氢原子之间形成 键，存在键断裂和形成，B表述正确；C．过程Ⅲ中，碳原子上原本连有3个O，经过过程Ⅲ，碳原子连有2个O，“去氧”过程为还原反应，碳元素被还原，C表述错误；D．根据题目中机理图，反应物为和，生成物为和，该过程的总反应方程式为：，D表述正确；故答案选C。 3．(25-26高三下·江苏姜堰中学等四校·联考)气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A．是反应中间体 B．②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C．主反应的总反应方程式为： D．X与Y能互溶的原因之一是它们的分子结构具有相似性 【答案】D 【解析】由机理图可知，与反应生成和，和反应生成，生成和，根据原子守恒知，Y为乙醇；生成和，X为水；和生成和 ，生成乙醛和。因此，主反应的总反应方程式为：，以此解题；A．反应中，与反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确；B．②过程中反应为：，在该步反应中，N₂O作氧化剂，每生成1 mol N₂，氮元素的化合价从+1价降低为0价，得到2 mol电子，因此反应转移的电子为2 mol，B正确；C．将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为：，C正确；D．由分析可知，X为水，Y为乙醇。水和乙醇能互溶的主要原因是两者均为极性分子且分子间可以形成氢键，而不是因为它们的分子结构相似，D错误；故选D。 4．(25-26高三下·江苏扬州新华中学·考前模拟)Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 【答案】A 【解析】A． 结构为，其中为非极性共价键，为极性共价键： 过程Ⅰ中断裂非极性键生成，存在非极性键断裂；但过程Ⅱ中仅断裂极性键生成和，非极性键未断裂，因此不是两个过程都有非极性共价键断裂，A错误；B．根据反应机理，过程Ⅱ是与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．反应速率越快，活化能越低，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，C正确；D．若用代替，先和发生过程Ⅱ生成，生成的再继续发生过程Ⅰ产生，循环反应可以持续产生羟基自由基，因此能形成类似Fenton试剂的体系，D正确；故选A。 5．(25-26高三下·江苏镇江第一中学等校·适应性考试)我国科学家以乙腈（）为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程②中铜元素的化合价升高 B．过程中发生了消去反应和水解反应 C．总反应方程式为 D．若以为原料，反应⑧的产物可得到 【答案】A 【解析】A．对甲、乙中Cu的化合价进行计算： 甲整体带1个单位负电荷，含1个Cu、3个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+2； 乙整体带1个单位负电荷，含1个Cu、2个Cl-，CH3CN为中性，因此Cu化合价为+1。 过程②是甲转化为乙，Cu化合价从+2降低为+1，不是升高，A错误；B．过程⑦中，C6H5OCH2OOH脱去1分子水生成甲酸苯酚酯HCOOC6H5，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确；C．根据整个循环，反应物是苯甲醚和氧气，产物是苯酚和甲酸，催化剂是氯化铜、HCl，条件为可见光、乙腈，原子守恒配平后总反应正确，C正确；D．参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，因此产物甲酸为，D正确；故选A。 6．(25-26高三上·江苏南通·一模)Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中Ag失去 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol D．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 【答案】B 【解析】A．过程Ⅰ中，Fe是更活泼的金属，作为负极失去电子，电子传递到Ag表面，使在Ag上被还原。因此，失去电子的是Fe，不是Ag，A错误；B．从反应历程图可以看出，过程Ⅱ的反应物是吸附在催化剂表面的H和，生成物是和，即可得反应，B正确；C．过程Ⅲ中，被还原为和，以生成为例，N元素从+3价降低到-3价，每个N原子得到6个电子；以生成为例，每个N原子从+3价降低到0价，得到3个电子，若1 mol全部转化为，则转移6 mol电子，若1 mol全部转化为，则转移3 mol电子，若同时生成和，则转移电子在3-6 mol之间，C错误；D．复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影响的去除效果。因此，存在一个最佳的Fe/Ag比例，D错误；故答案选B。 7．(25-26高三上·江苏徐州一中·检测)环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程中Ⅰ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不变 D．1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 【答案】D 【解析】A．该转化的总反应为：，根据图形说明Ⅰ在转化过程中虽然参与了反应，但反应前后未发生变化，作催化剂使用，A正确；B．反应物中断裂的键有丙烯中的非极性键、中的非极性键和极性键，产物中生成的键有环氧丙烷中的极性键和中的非极性键，B正确；C．整个转化过程中Ti形成4个键或5个键，但其中的第五个键为配位键，配位键不影响化合价的变化，因此Ti的化合价未发生变化，C正确；D．根据总反应可知，1mol丙烯要和发生反应才可得到1mol环氧丙烷，D错误；故答案为：D。 8．(25-26高三下·江苏南京、盐城·一模)Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 D．用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 【答案】A 【解析】A． 结构为，其中为非极性共价键，为极性共价键： 过程Ⅰ中断裂非极性键生成，存在非极性键断裂；但过程Ⅱ中仅断裂极性键生成和，非极性键未断裂，因此不是两个过程都有非极性共价键断裂，A错误；B．根据反应机理，过程Ⅱ是与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确；C．反应速率越快，活化能越低，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，C正确；D．若用代替，先和发生过程Ⅱ生成，生成的再继续发生过程Ⅰ产生，循环反应可以持续产生羟基自由基，因此能形成类似Fenton试剂的体系，D正确；故选A。 9．(25-26高三上·江苏盐城·期中)以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】A．反应中有氧气参与反应，且生成了氮气，所以反应过程中有非极性共价键断裂和形成，A正确；B．在题给的反应历程中，的成键数发生了改变，即的化合价发生了变化，B错误；C．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响焓变，C错误；D．流程中有氧气的参与，反应的化学方程式：，D错误；故答案选A。 10．(25-26高三下·江苏南通通州·模拟)催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．上述历程的总反应： B．过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅱ是非氧化还原反应 D．过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．由图，氨气、二氧化氮、一氧化氮催化反应生成氮气和水，总反应：，A正确；B．由图，过程Ⅰ中有氮氢极性键的生成，没有极性键的断裂，过程Ⅳ中有氮氢极性键的断裂和氢氧极性键的形成，也有氮氮非极性键的形成，B错误；C．过程Ⅱ中不存在元素化合价改变，为非氧化还原反应，C正确；D．由图，过程Ⅲ反应为，中1个铵根中氮元素化合价由-3变为0生成氮气、NO中氮元素化合价由+2变为0、中NO2中的氮元素化合价由+4变为+3，反应中转移3个电子，即，每消耗标准状况下11.2L NO，为0.5mol NO，转移1.5mol电子，电子数为，D正确；故选B。 11．(25-26高三上·江苏南京第二十九中学·检测)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制H2，可在低温下提高反应速率和转化率。部分反应过程如图所示，原理为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K= B．该反应高温下不能自发进行，推测该反应的ΔS<0 C．在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 D．步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 【答案】B 【解析】A．平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的反应物为和，因此平衡常数，A错误；B．该反应的，当时，反应才可以自发进行；该反应高温下不能自发进行，说明高温下，即，B正确；C．反应过程中生成了，该基团中O的化合价为价，而其他含氧物质中O为价，C错误；D．该反应的，反应放热，说明步骤Ⅰ吸收的能量比步骤Ⅱ放出的能量小，D错误；故选B。 12．(25-26高三下·江苏前黄高级中学·二模)铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误；C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；故选C。 13．(25-26高三下·江苏南通中学等九校·一模)催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 【答案】D 【解析】A．反应①中的键断裂，形成两个键，元素从价变为价，化合价降低，被还原，A错误；B．丙烯中双键碳原子没有孤电子对，是碳碳双键的键电子对提供给离子形成配位键，不是碳原子的孤电子对，B错误；C．反应③中，丙烯双键的碳原子原本为杂化，加成后变成饱和单键碳原子，杂化类型由变为，C错误；D．催化剂的作用是改变反应的历程，改变反应的活化能（一般为降低活化能加快反应），不改变反应的焓变，D正确；故选D。 14．(25-26高三下·江苏南通·2.5模)能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【解析】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误；B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确；C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误；D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误；故选B。 15．(25-26高三上·江苏徐州·期中)氯气有多种制备方式，可用与浓盐酸制备，也可用HCl在催化剂作用下制备；可制备消毒剂HClO、、等；的分子结构为Ⅴ形，用于生活中饮用水的消毒；用于面粉的漂白和杀菌，在水中极易水解；高温条件下，、与石墨可制备有机催化剂；氯元素可形成多种配合物，如抗癌药物。HCl制备的反应机理如题图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中HCl发生了氧化反应 B．为该反应的催化剂 C．过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 D．每生成1 mol ，需消耗标准状况下22.4 L 【答案】C 【解析】A．过程I中HCl的Cl化合价始终为-1，未发生氧化反应，A错误；B．生成后又被消耗，是反应中间产物，并非反应前后不变的催化剂， B错误；C．过程III中，O2的O=O键断裂，是非极性键断裂，同时生成Cl2，生成Cl-Cl键，是非极性键的生成，故存在非极性共价键的断裂与生成，C正确；D．总反应为，生成1 mol ，需消耗0.5 mol ，标准状况下体积为11.2 L，D错误；故选C。 16．(25-26高三上·江苏苏州阳光调研·调研)与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 【答案】B 【解析】由反应机理可知，，据此分析。A．过程①未得失电子，化合价不变，②③④均得电子，N的化合价均发生变化，A错误；B．过程②有H-N极性键形成，过程③中有H-O极性键形成，B正确；C．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，过程⑤中为，C错误；D．电催化与盐酸生成的反应方程式：，D错误；故选B。 17．(25-26高三上·江苏盐城七校联盟第二次联考·月考)在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 A．催化剂可以同时产生多种反应历程 B．过程③中氧元素化合价未发生变化 C．机理图中存在极性键和非极性键的断裂 D．增大的量，反应热和平衡产率不变 【答案】B 【解析】A．由图可知NO可同时参与反应①和反应②过程，由此可知催化剂可以同时产生多种反应历程，故A正确；B．过程③中氧元素化合价从-1到-2，发生变化，故B错误；C．机理图中存在反应②氢氧极性键和反应①氧氧之间非极性键的断裂，故C正确；D．NO为催化剂，故增大NO的量，反应热和平衡产率不变，故D正确；答案选B。 18．(25-26高三上·江苏无锡·期中)恒温、恒容密闭容器中充入，反应：下列叙述正确的是 A．该反应的平衡常数 B．平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C．当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态 D．减小压强平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】C 【解析】A．平衡常数表达式应包含所有气态产物的浓度乘积，正确的平衡常数表达式为，A错误；B．恒容时充入氩气，各反应物和产物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，仍保持平衡，B错误；C．反应中生成的二种气体物质的量之比始终为1:1，CO的体积分数恒定为，即使未达平衡也可能保持不变，因此该条件不能作为平衡状态的判据，C正确；D．平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变；减小压强时，因生成更多气体，平衡正向移动，但不变化，D错误；故答案选C。 19．(25-26高三上·江苏扬州中学·月考)如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，其反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示。         下列说法中，不正确的是 A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于加聚反应 B．卤代烃在发生消去反应时可能会有副产物某醚的生成 C．不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率与卤素原子的电负性有关 D．该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 【答案】A 【解析】A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应生成醚和HBr，属于取代反应；加聚反应是不饱和化合物通过加成聚合生成高分子，该反应无不饱和键参与且无高分子生成，A错误；B．卤代烃消去反应时，若溶剂为醇（如乙醇），醇可作为亲核试剂与碳正离子结合生成醚，成为副产物，B正确；C．溶剂解反应速率与离去基团离去能力有关，卤素原子电负性影响C-X键极性及离去基团稳定性（如I⁻比Cl⁻更易离去），故速率与电负性相关，C正确；D．反应中间产物为(CH3)3C⁺，中心碳原子有3个共价单键，没有孤电子对，为sp2杂化，甲基碳原子成4个共价单键，为sp3杂化，存在两种杂化方式，D正确；故选A。 20．(25-26高三上·江苏南京七校联合体·调研)芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。 下列说法错误的是 A．NiL2在偶联过程中作催化剂 B．偶联过程涉及非极性键的断裂和形成 C．偶联过程总反应的原子利用率小于100% D．从机理图中可推测为平面结构 【答案】B 【解析】A．根据图示NiL2在反应过程中，开始参与反应，最后又生成，故作催化剂，A正确；B．根据图示，反应过程有极性键的断裂和形成，还有非极性键C-C等化学键的形成，B错误；C．该偶联反应方程式为Ar-Br+R-MgBrMgBr2+Ar-R，原子利用率小于100%，C正确；D．根据历程图示，应该是一种平面结构，若是四面体结构，则过程中应只有一种物质（实际与[Cu(NH3)4]2+一样，发生dsp2杂化），D正确；故选B。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $