2026年高考化学核心题型【小题精微破】小题10 实验探究及实验方案的设计与评价

2026年高考化学核心题型【小题精微破】 麦子化学 小题10 实验探究及实验方案的设计与评价 ●真题溯源・典题精讲・探微源● 【典例】（2025·江苏高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 ●变式迁移・思维拓展・拓微思● 【变式1】【探究物质的性质】(25-26高三上·江苏徐州一中·检测)探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B．步骤Ⅱ中发生反应： C．步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D．根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 【变式2】【实验操作、现象与结论】(25-26高三下·江苏苏州·期中模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【变式3】【实验探究反应原理】(25-26高三上·江苏南通·一模)为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在、、、 ●限时模考・小题特训・决胜微● 1．(25-26高三上·江苏扬州·期末)根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色 溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯 B 向1mL 20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4 此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2 (H2CO3) D 常温下，向2 mL 0.03 mol·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下HPO的水解程度强于其电离程度 A．A B．B C．C D．D 2．(25-26高三上·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学·G4联考)晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A．与盐酸反应的离子方程式为： B．步骤②有气体产生，说明产物中不含有 C．步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有 D．步骤③产生白色沉淀为 3．(25-26高三下·江苏常州金坛·质量调研)铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铝箔用酒精灯加热。 实验②：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴溶液。 实验③：取两片相同的铝片进行如图所示实验。 实验④：向溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。 下列说法正确的是 A．实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高 B．实验②中滴加溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂 C．实验③中试管Ⅰ有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说明试管Ⅱ中没有发生化学变化 D．实验④中反应离子方程式为： 4．(25-26高三上·江苏南通如皋·调研)某小组进行如下实验： 实验1：将0.0100mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A．实验1中有Ag和Fe3+生成 B．实验2中生成气体为红棕色 C．实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解 D．以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应 5．(25-26高三上·江苏苏州中学校·联考)现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：， 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： (已知呈粉红色，呈蓝色，为无色) 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 6．(25-26高三·江苏盐城、南京·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡黄色沉淀 氧化性： C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 7．(25-26高三下·江苏南京师范大学附属中学等校·模拟)Fe3+与H2O、、可形成配离子[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3-(红色)、[FeF6]3-(无色)。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是 A．溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是Fe3+水解产生了Fe(OH)3 B．为了能观察到[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量HNO3 C．步骤Ⅲ中发生的反应为 D．滴定实验中，为防止杂质Fe3+的干扰，可加入NaF掩蔽Fe3+ 8．(25-26高三上·江苏苏州·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 通入溶液中，出现黄色浑浊 具有还原性 B 通入水中，测所得溶液 是一种弱酸 C 通入一定浓度溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 能与溶液反应生成 D 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 9．(25-26高三上·江苏南通如皋·调研)下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 验证氧化性：＞Fe3+ 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C 比较Ka(H2CO3)与Ka(HClO)大小 室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH D 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小 向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 10．(25-26高三上·江苏淮北中学、泗阳海门中学·期末)探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 11．(25-26高三上·江苏苏州姑苏区苏州中学·月考)室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，测定浓度均为的、溶液的pH分别为9和5 电离常数： B 向盛有1mL溶液的试管中滴加2mL溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀 溶度积常数： C 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体直接通入溶液中，观察溶液颜色的变化 乙醇发生了消去反应 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色 还原性： A．A B．B C．C D．D 12．(25-26高三上·江苏连云港·期中)室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A．A B．B C．C D．D 13．(25-26高三上·江苏南通如东高级中学、沭阳如东中学·联考)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性 在两支干燥的试管中各加入2 mL乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性： 苯酚>乙醇 B 比较S与C的非金属性 测定同温同浓度Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液的pH，前者的pH大于后者 S的非金属性 比C强 C 探究浓度对化学平衡的影响 向试管中加入4 mL 0.1 mol/L Na2Cr2O7溶液，再滴加数滴浓盐酸，溶液橙色变浅 增大生成物浓度，平衡向正 反应方向移动 D 淀粉是 否水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 14．(25-26高三上·江苏宿迁中学·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 15．(25-26高三上·江苏盐城·期中)探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 16．(25-26高三下·江苏姜堰中学等四校·联考)由实验操作，可知现象及结论均正确的是 选项 实验目的或操作 实验现象 结论 A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 17．(25-26高三下·江苏镇江第一中学等校·适应性考试)某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 18．(25-26高三下·江苏南通·2.5模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A．A B．B C．C D．D 19．(25-26高三下·江苏前黄高级中学·二模)室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 20．(25-26高三下·江苏苏锡常镇四·调研)常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考化学核心题型【小题精微破】 麦子化学 小题10 实验探究及实验方案的设计与评价 ●真题溯源・典题精讲・探微源● 【典例】（2025·江苏高考真题）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B．步骤Ⅱ的两份溶液中： C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确；C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；故选B。 ●变式迁移・思维拓展・拓微思● 【变式1】【探究物质的性质】(25-26高三上·江苏徐州一中·检测)探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B．步骤Ⅱ中发生反应： C．步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D．根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 【答案】C 【解析】A．步骤I和II的对比中，变量是氨水的加入导致配合物形成和pH增大，但反应速率增大的主要原因是配合物的形成使溶解，溶液中含银微粒的浓度增大，而非pH增大，A不符合题意；B．步骤II中氯化银与氨水反应生成，反应为，B不符合题意；C．步骤Ⅱ中溶液变为浅蓝色是因为生成了配离子，使溶液呈现浅蓝色，而非简单的，C符合题意；D．步骤Ⅱ反应速率较慢，得到规则的雪花状晶体；步骤Ⅲ反应速率较快，得到粉末状固体。对比可知反应速率慢更适宜晶体规则生长，D不符合题意；故选C。 【变式2】【实验操作、现象与结论】(25-26高三下·江苏苏州·期中模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于Na2CO3 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F-＞SCN- C 向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应限度 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，生成NaHCO3，若有1molNa2CO3(106g)参加反应，生成2molNaHCO3(168g)，由于NaHCO3的质量大于Na2CO3的质量，所以虽然溶液变浑浊，仍不能确定NaHCO3溶解的质量小于Na2CO3溶解的质量，A不正确；B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，则表明Fe3+只与F-结合，没有与SCN-结合，从而说明结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，B正确；C．向AgNO3溶液中滴加少量新制氯水，生成AgCl白色沉淀，表明氯水中含有Cl-，后者溶液变蓝色，则表明I-被氧化为I2，Cl2、但HClO都能将I-氧化为I2，所以不能肯定氯水中存在Cl2，也就不能证明氯气与水的反应存在化学反应限度，C不正确；D．向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝，表明溶液中含有淀粉，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，D不正确；故选B。 【变式3】【实验探究反应原理】(25-26高三上·江苏南通·一模)为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在、、、 【答案】C 【解析】A．实验1中溶液变红褐色，且用光束照射后，出现光亮通路，该现象称为丁达尔效应，证明有胶体生成，A正确；B．实验1出现胶体说明Fe3+发生水解反应，实验2中生成蓝色沉淀，说明检测到Fe2+生成，即Fe3+与发生氧化还原反应，B正确；C．酸性KMnO4溶液可被Fe2+还原褪色，但反应体系中存在的也是还原剂，也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰Fe2+的检验，因此不能代替K3[Fe(CN)6]溶液，C错误；D．实验3溶液变为浅绿色说明存在Fe2+；被氧化生成，由电子守恒，参与反应的和Fe3+之比为1:2，而初始两种离子的物质的量相等，说明体系中过量，反应后仍有一部分存在，且能发生水解，部分转化为，D正确；故答案选C。 ●限时模考・小题特训・决胜微● 1．(25-26高三上·江苏扬州·期末)根据下列实验操作和现象，能合理推出结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将5mL溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，产生气体通入稀酸性KMnO4溶液使之褪色 溴丙烷与KOH醇溶液共热时能生成丙烯 B 向1mL 20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖在此条件下能水解生成葡萄糖 C 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH约为9.2，Na2CO3溶液的pH约为12.4 此条件下Ka(CH3COOH)>Ka2 (H2CO3) D 常温下，向2 mL 0.03 mol·L-1Na2HPO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下HPO的水解程度强于其电离程度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溴丙烷在KOH乙醇溶液中加热发生消除反应生成丙烯，丙烯中可能混有挥发的乙醇，乙醇、丙烯均能使酸性KMnO4褪色，结论不严谨，A错误；B．蔗糖水解后需中和酸才能进行银镜反应，未中和酸会导致银氨溶液分解，不会出现银镜反应，结论错误，B错误；C．题中未标明CH3COONa溶液和Na2CO3溶液是否为等浓度，因此无法得出相应结论，C错误；D．Na2HPO4溶液使酚酞变浅红色，说明溶液呈碱性，HPO水解程度大于其电离程度，D正确；答案选D。 2．(25-26高三上·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学·G4联考)晶体在空气中变质后的产物可能为，研究小组为探究产物组成进行实验，记录现象如下： ①取在空气中久置的样品加水溶解，得到澄清溶液a； ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊； ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 已知：BaS易溶于水。下列说法正确的是 A．与盐酸反应的离子方程式为： B．步骤②有气体产生，说明产物中不含有 C．步骤②有淡黄色浑浊产生，说明产物中含有 D．步骤③产生白色沉淀为 【答案】D 【解析】空气中久置的样品加水溶解，取溶液加入过量盐酸生成硫化氢和淡黄色浑浊，淡黄色浑浊为硫单质，说明产物中含有硫化物(如或)，产物中可能同时含有；将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶于酸，为硫酸钡沉淀；A．硫代硫酸钠与盐酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式应为，A错误；B．步骤②有气体产生，说明产物中含有硫化物(如或)，但产物中可能同时含有(如样品中过量时，加酸可产生和硫沉淀，而被消耗或未检出)，因此不能说明不含有，B错误；C．步骤②有淡黄色浑浊(硫单质)产生，此现象可能由与盐酸反应导致，也可能由未反应的与产物在酸性条件下反应导致，因此不能确定产物中一定含有，C错误；D．盐酸过量，步骤③的滤液为酸性，加入产生白色沉淀，在酸性条件下不溶解，而可溶，故白色沉淀为，D正确；故选D。 3．(25-26高三下·江苏常州金坛·质量调研)铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铝箔用酒精灯加热。 实验②：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴溶液。 实验③：取两片相同的铝片进行如图所示实验。 实验④：向溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。 下列说法正确的是 A．实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高 B．实验②中滴加溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂 C．实验③中试管Ⅰ有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说明试管Ⅱ中没有发生化学变化 D．实验④中反应离子方程式为： 【答案】A 【解析】A．金属铝在酒精灯上加热，表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，酒精灯火焰温度能达到铝的熔点但达不到氧化铝的熔点，因此加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着，故A正确；B．Al与硫酸铜溶液反应得到Cu，Al和覆盖在表面的Cu在溶液中可形成原电池，反应速率大，产生的气体为氢气，气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关，并非是硫酸铜作为催化剂，故B错误；C．试管Ⅰ中，铝与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气，因此有大量气泡产生，试管Ⅱ中，铝片与浓硫酸接触时，没有明显气泡产生，是由于铝的表面会被浓硫酸氧化，形成一层致密的氧化膜，发生了钝化反应，这是一个化学变化，故C错误；D．有白色沉淀和大量气泡产生，说明与发生双水解反应生成和，离子方程式为：，故D错误；故答案选A。 4．(25-26高三上·江苏南通如皋·调研)某小组进行如下实验： 实验1：将0.0100mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A．实验1中有Ag和Fe3+生成 B．实验2中生成气体为红棕色 C．实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解 D．以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应 【答案】C 【解析】A．根据实验1的现象，溶液呈黄色，说明有 生成；同时，灰黑色沉淀可能为Ag，因为 被还原为Ag，A正确；B．实验2中，浓硝酸与Ag反应生成，其为红棕色气体。反应方程式为：，B正确；C．在水中会发生水解：，为了抑制水解，应加入稀硫酸提供 ，而不是稀硝酸。若加入稀硝酸，会引入 杂质离子，不符合实验室配制要求，C错误；D．实验1中，将氧化为，同时自身被还原为Ag；实验3中，将Ag氧化为，同时自身被还原为。这表明与 之间存在可逆反应：，D正确。故答案为C。 5．(25-26高三上·江苏苏州中学校·联考)现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：， 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： (已知呈粉红色，呈蓝色，为无色) 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 【答案】D 【解析】A．对于[Co(H2O)6]2+，水和中心离子形成了6个配位键，为σ键，同时每个水分子当中又有2个H-O键，也是σ键，总共18个σ键；对于[CoCl4]2-，氯和中心离子形成了4个配位键，总共4个σ键；故等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为：18∶4=9∶2，A错误；B．由实验①可知，降低温度，溶液颜色由蓝色变为粉红色，平衡逆向移动，则反应逆向为放热反应，正向为吸热反应，ΔH＞0，B错误；C．水为纯液体，其浓度不发生变化，②中加水稀释蓝色溶液变为粉红色溶液是因为加水稀释后离子浓度变小，导致，平衡逆向移动，C错误；D．由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液颜色由蓝色变为粉红色，说明锌离子和氯离子结合生成[ZnCl4]2-，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-，D正确；故选D。 6．(25-26高三·江苏盐城、南京·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡产生淡黄色沉淀 氧化性： C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向盐酸中加入锌粒产生气泡是与发生反应生成，滴加后气泡速率增大，是因为被还原为Cu，在锌表面形成Zn-Cu原电池，使与反应加快，结论正确，A正确；B．溴水与反应生成淡黄色硫沉淀，表明可以氧化生成 S，则氧化性（氧化剂的氧化性大于氧化产物），结论正确，B正确；C．1-溴丁烷在乙醇和NaOH中加热发生消去反应生成烯烃，气体水洗去除乙醇后通入酸性，烯烃使其褪色，结论正确，C正确；D．未明确溶液与溶液的浓度，则溶液的大不能说明水解程度更大，结合能力更强，应通过测定相同物质的量浓度的溶液和溶液的，确定、的水解程度及结合能力，D不正确。故选D。 7．(25-26高三下·江苏南京师范大学附属中学等校·模拟)Fe3+与H2O、、可形成配离子[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)、[Fe(SCN)6]3-(红色)、[FeF6]3-(无色)。某同学按如下步骤完成实验： 下列说法不正确的是 A．溶液Ⅰ呈黄色的可能原因是Fe3+水解产生了Fe(OH)3 B．为了能观察到[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向溶液Ⅰ中加入足量HNO3 C．步骤Ⅲ中发生的反应为 D．滴定实验中，为防止杂质Fe3+的干扰，可加入NaF掩蔽Fe3+ 【答案】C 【解析】 溶解后，主要存在 (浅紫色)和 水解产生的 ，导致溶液呈黄色。加入过量 后， 形成 (红色)，溶液呈红色。加入过量 后， 与 形成 (无色)，溶液变为无色。A．含[Fe(H2O)6]3+的溶液呈浅紫色，但溶液Ⅰ呈黄色，可能是 水解生成的与 [Fe(H2O)6]3+共同作用的结果，A正确；B．加入足量可以提供大量的，抑制的水解，从而减少的生成，便于观察的浅紫色，B正确；C．由分析可知，步骤Ⅲ中加入过量 后， 溶液变为无色， 与 形成 ，对应反应为，C错误；D．滴定实验中，若存在有颜色的 ，可能干扰终点判断，加入 后， 被转化为无色的 ，可有效避免干扰，D正确；故选C。 8．(25-26高三上·江苏苏州·期末)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 通入溶液中，出现黄色浑浊 具有还原性 B 通入水中，测所得溶液 是一种弱酸 C 通入一定浓度溶液中，有白色沉淀生成，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 能与溶液反应生成 D 通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊，是由于SO2氧化S2-生成单质硫，SO2表现氧化性，而非还原性，A错误；B．因为未提供浓度信息，无法计算电离度或与强酸比较，仅凭pH值无法确定H2SO3为弱酸，B错误；C．SO2通入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸部分溶解，溶解部分为BaSO3，不溶部分为BaSO4（由氧化所致），说明两者反应生成生成BaSO3，C正确；D．SO2通入酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2还原，表现还原性，而非漂白性，D错误；故选C。 9．(25-26高三上·江苏南通如皋·调研)下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸与Na2SO3固体反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B 验证氧化性：＞Fe3+ 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C 比较Ka(H2CO3)与Ka(HClO)大小 室温下，分别测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH D 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小 向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2，该反应为非氧化还原反应，产生的SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，该实验不能验证浓硫酸具有强氧化性，A错误；B．氯离子和亚铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液褪色不能证明是亚铁离子参与反应，B错误；C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，室温下可用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH，C错误；D．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，Ksp小的先产生沉淀，故可比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小，D正确；故选D。 10．(25-26高三上·江苏淮北中学、泗阳海门中学·期末)探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 【答案】C 【解析】步骤Ⅰ：取一定量溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝，说明有单质生成，即发生反应：；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色，是因为与能发生显色反应：； 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了)：； 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝，说明不能氧化；据此分析解答。A．步骤Ⅰ中溶液变蓝，说明有单质生成，反应方程式为：，A正确；B．NaF加入后生成更稳定的，导致分解，红色褪去，B正确；C．血红色溶液中主要以形式存在，游离浓度低；而无色溶液中的更稳定，游离浓度更低，则有，C错误；D．的氧化性弱于，无法将氧化生成，导致步骤Ⅲ未变蓝，D正确；故答案为：C。 11．(25-26高三上·江苏苏州姑苏区苏州中学·月考)室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，测定浓度均为的、溶液的pH分别为9和5 电离常数： B 向盛有1mL溶液的试管中滴加2mL溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，由白色沉淀转化成黄色沉淀 溶度积常数： C 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体直接通入溶液中，观察溶液颜色的变化 乙醇发生了消去反应 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色 还原性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．由题可知，室温下等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液水解程度相同（CH3COO-水解生成c(OH-)=10-5mol/L，水解生成c(H+)=10-5mol/L），即，两种离子的水解平衡常数相等，则Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O)（K电离=），A不符合题意；B．AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，说明AgI溶解度更小，Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，B不符合题意；C．乙醇与浓硫酸加热至170℃可能生成乙烯（消去反应产物），但浓硫酸在高温下可能产生SO2等还原性气体，SO2也能使KMnO4褪色，干扰现象，无法确定褪色是否仅由乙烯引起，故不能得出乙醇发生消去反应的结论，C符合题意；D．氯水氧化I-生成I2，I2溶于CCl4显紫红色，说明I-还原性强于Cl-（还原性：“还原剂>还原产物”），D不符合题意；故答案选C。 12．(25-26高三上·江苏连云港·期中)室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去 Fe2+具有还原性 B 用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH<7 Fe2+能发生水解 C 向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN溶液，呈血红色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应属于可逆反应 D 向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，溶液颜色变蓝 Fe3+氧化性比I2强 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．在酸性条件下被氧化剂氧化， 溶液褪色，说明具有还原性，A正确；B．溶液中和都能发生水解呈酸性，因此溶液的可能是水解导致，也可能是水解导致，B错误；C．加入溶液使溶液被稀释，浓度降低，同时该反应的平衡会向逆反应方向移动，二者均导致溶液颜色变浅，故该实验不能严谨地证明该反应为可逆反应，C错误；D．往加有淀粉的溶液中滴加HI溶液，使得溶液中在作用下氧化性增强，同样可以氧化生成，使溶液颜色变蓝，因而无法比较和的氧化性，D错误；故答案选A。 13．(25-26高三上·江苏南通如东高级中学、沭阳如东中学·联考)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性 在两支干燥的试管中各加入2 mL乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性： 苯酚>乙醇 B 比较S与C的非金属性 测定同温同浓度Na2CO3溶液和 Na2SO3溶液的pH，前者的pH大于后者 S的非金属性 比C强 C 探究浓度对化学平衡的影响 向试管中加入4 mL 0.1 mol/L Na2Cr2O7溶液，再滴加数滴浓盐酸，溶液橙色变浅 增大生成物浓度，平衡向正 反应方向移动 D 淀粉是 否水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．使用乙醚作溶剂避免水干扰，苯酚与钠反应更剧烈，说明其羟基更活泼，A正确；B．同温条件下，同浓度Na2CO3溶液pH大于Na2SO3溶液的pH，说明亚硫酸氢根的酸性强于碳酸氢根的酸性；比较非金属性需依据最高价含氧酸酸性，亚硫酸钠与碳酸钠对应酸的酸性强弱无法证明S与C非金属性强弱，B错误；C．加入浓盐酸（H+）增大生成物浓度，平衡逆向移动使橙色加深，现象与事实不符，结论错误，C错误；D．碘水变蓝说明有淀粉存在，但可能部分水解，淀粉未水解结论不准确，D错误；故答案选A。 14．(25-26高三上·江苏宿迁中学·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铜粉在稀硫酸中不反应，加入硝酸铁后溶解，可能是酸性条件下将Cu氧化，结论不成立，A错误；B．CO还原Fe2O3后的产物加盐酸后不变红，只能说明产物和盐酸反应后的溶液中不含Fe³+，有可能是反应产生的Fe，将未反应的Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，无法证明Fe₂O₃全部被还原，B错误；C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl沉淀，继续加少量KI出现AgI沉淀，说明AgCl转化为AgI，溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确； D．Fe3+与I-反应后滴加KSCN显红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，Fe3+初始物质的量是I-的2倍， Fe3+过量，不能说明反应为可逆反应，结论不成立，D错误； 故答案选C。 15．(25-26高三上·江苏盐城·期中)探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 【答案】D 【解析】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，因此颜色未变化是由于pH未达到酚酞变色范围，而非FeCl3未水解，A错误；B．实验Ⅱ中，初始Fe3+浓度远高于SCN-，即使反应不可逆，Fe3+仍有大量剩余，与Cu反应的现象不能直接证明反应可逆，B错误；C．实验Ⅲ中，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解，说明Cu粉能与Fe3+反应生成Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强；向滤液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失，由于溶液中含有氯离子，无法说明酸性KMnO4被滤液中Fe2+还原，即无法比较KMnO4的氧化性比Fe3+强，C错误；D．FeCl3与NaAl(OH)4混合时，，，氢离子和氢氧根结合生成水，相互促进水解，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故红色沉淀仅为Fe(OH)3、Al(OH)3混合物，D正确；故答案选D。 16．(25-26高三下·江苏姜堰中学等四校·联考)由实验操作，可知现象及结论均正确的是 选项 实验目的或操作 实验现象 结论 A 向和混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 价和价硫可归中为0价 B 将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 C 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 D 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，也可将-2价硫氧化为0价硫，无法证明淡黄色沉淀是+4价和-2价硫发生归中反应生成的，A错误；B．石蜡油加强热发生裂解，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明气体中含有可与Br2发生加成反应的不饱和烃，B正确；C．加热聚氯乙烯分解产生HCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，反应没有生成氯乙烯单体，且加聚和分解的反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，C错误；D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，无明显现象是因为浓硝酸氧化性更强，使铁表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D错误；故答案选B。 17．(25-26高三下·江苏镇江第一中学等校·适应性考试)某实验组向使用后的印刷电路板腐蚀液中加入溶液，发现有白色沉淀生成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表(试剂浓度均为)。查阅资料：为白色粉末、难溶于水；呈黄色；黄色与蓝色混合可呈现黄绿色。下列说法错误的是 实验操作 实验现象 实验1 向溶液中加入溶液 蓝色溶液变成黄绿色，试管内壁附着一薄层白色沉淀，呈半透明状 实验2 向溶液中加入溶液 无明显现象，数小时后溶液变为淡红色 实验3 向溶液中先加入溶液，然后滴加溶液 蓝色溶液先变成黄绿色，滴入溶液立即变红，试管底部迅速聚集大量白色沉淀 A．实验1说明：溶液与溶液混合能生成，但程度很小 B．实验2中的淡红色物质可能是 C．实验3中加入溶液后可能发生反应： D．上述实验证明是与反应生成的催化剂 【答案】D 【解析】A．实验1中，溶液与溶液混合后，蓝色溶液变为黄绿色，说明可能生成黄色的，并产生少量白色沉淀（），说明反应能生成但程度较小，A项正确；B．实验2中，溶液与混合后无明显现象，数小时后变淡红色，可能是被空气中氧气氧化为，进而与形成红色的，B项正确；C．实验3中，先加入后溶液呈黄绿色（生成），滴加后立即变红（生成）并产生大量沉淀，符合反应，C项正确；D．实验3中作为反应物转化为，不是催化剂，D项错误；答案选D。 18．(25-26高三下·江苏南通·2.5模)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有2mL溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液逐渐变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外焰灼烧，焰色呈黄色 该溶液是NaOH溶液 C 用饱和溶液浸泡固体，一段时间后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有气体产生 D 向溶液中滴加几滴溶液，产生气泡速率明显加快 可以催化分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．实验现象：FeCl3溶液（含Fe3+，黄色）滴加维生素C后变为浅绿色（Fe2+特征色）。反应本质：Fe3+被还原为Fe2+，说明维生素C作为还原剂参与反应。结论成立：维生素C具有还原性，A正确；B．焰色呈黄色说明含Na⁺。但碱性溶液中溶质可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3等，无法唯一确定为NaOH。结论不严谨，B错误；C．BaSO4在饱和Na2CO3中部分转化为BaCO3，加盐酸后BaCO3溶解并产气（CO2），说明转化发生。但沉淀转化方向取决于离子积与Kₛₚ关系，而非直接比较Kₛₚ大小。实际数据： ，故结论“Kₛₚ(BaSO4) > Kₛₚ(BaCO3)”错误，C错误；D．Fe2+具有还原性，滴加到 H2O2溶液中会与之发生氧化还原反应生成 Fe3+，生成的 Fe3+对 H2O2分解起催化作用，且判定 Fe2+是催化剂还需证明其在反应前后的质量和化学性质不变，故不能得出 Fe2+是催化剂的结论，D错误；故选A。 19．(25-26高三下·江苏前黄高级中学·二模)室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3 B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强 C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3) D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应过程中消耗了溶剂水，且生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，则无法说明水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3，A错误；B． FeBr2溶液中、都能与氯气反应，控制氯气少量，KSCN溶液变红，说明氧化为，则的还原性比的强，B正确；C．酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大，说明Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，C正确；D．向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明有AgI沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；答案选A。 20．(25-26高三下·江苏苏锡常镇四·调研)常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溶液变蓝仅能说明仍有淀粉剩余，淀粉可能发生了部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，A不符合题意；B．是二元酸，是一元酸，等浓度等体积时可电离的总量更多，消耗体积多与酸性强弱无直接关联，B不符合题意；C．以为指示剂滴定，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，说明溶解度更小，但是型沉淀，是型沉淀，二者组成类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较溶度积常数大小，C不符合题意；D．撤去酒精灯后仍持续红热，说明与的反应放热，能维持反应继续进行，D符合题意；故选D。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $