精品解析：2026年安徽蚌埠市初中学业水平模拟考试化学试卷

2026年安徽省初中学业水平模拟考试 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共5页，“答题卷”共2页。 2.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 化学科学技术的发展推动人类文明的进步。下列有关说法错误的是 A. 可以使用化学或生物方法人工合成药物，帮助人类战胜疾病 B. 化学在材料的研制和创新中发挥着重要作用 C. 自然资源在开发和利用过程中一定不会涉及化学变化 D. 化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展 2. 在化学实验室里，我们要安全和正确地进行实验。以下图示的操作中有误的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 3. 关于金属材料的说法中不正确的是 A. 铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性 B. 生铁的含碳量比钢高 C. 多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 D. 合金的硬度一般比其组成金属的小 4. 劳动教育是学生成长的必要途径，具有树德、增智、强体、育美的综合育人价值。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 用水清洗油污 水可以溶解油脂 B 熟石灰撒入土壤 熟石灰可以做化肥 C 在厨房使用天然气做饭 天然气具有可燃性 D 用铅笔芯做润滑剂 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 5. 发电玻璃是在普通玻璃上覆盖了一层碲化镉，在弱光的照射下也能发电。碲元素的相关信息如图，有关说法正确的是 A. 碲的原子序数为52 B. 碲属于金属元素 C. 碲的相对原子质量为127.6 g D. 碲元素很稳定，不能和其他元素形成化合物 6. 下列有关二氧化碳的说法正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液后再加热，溶液颜色变化为紫色—红色—蓝色 B. 实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 C. 二氧化碳可以用燃着的小木条检验 D. 二氧化碳是空气污染物之一 7. 下图是氮及其化合物所对应的化合价与物质类别的关系图，以下说法不正确的是 A. X代表的物质类别是单质 B. 点A对应的物质可能是NO2 C. 点B对应物质的化学式是N D. 点B对应的物质是空气中含量最多的气体 8. 不经常锻炼的人，偶尔剧烈运动过后肌肉酸痛，是因为体内乳酸积累过多。乳酸的化学式为C3H6O3，下列说法不正确的是 A. 乳酸是化合物 B. 组成乳酸的三种元素的质量比为1：2：1 C. 一个乳酸分子是由3个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成 D. 乳酸中碳元素的质量分数为40% 9. 油灯是古代重要的照明工具，下图是我国劳动人民的智慧发明“省油灯”的内部结构。下列说法正确的是 A. 夹层中的水可以降低灯油的温度，减少灯油挥发 B. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 C. “省油灯”中水的作用是隔绝氧气 D. 灯芯不是可燃物 10. 同时用温度传感器和pH传感器测定盐酸和氢氧化钠溶液的反应，获得如下曲线，以下说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应是向盐酸中不断滴入氢氧化钠溶液 C. 反应后的溶液呈中性 D. 45 s左右，两种物质恰好完全反应 11. 盐矿的卤水中含有Na2SO4和NaCl，两者的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 A. 两种物质的溶解度均随温度的升高而不断增大 B. 20℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为19.5% C. 10℃时，Na2SO4饱和溶液的质量一定小于NaCl饱和溶液的质量 D. 与Na2SO4相比，NaCl更适合用蒸发结晶的方式获得 12. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 电解水所用的电能是由太阳能转化而来 B. 在合成装置中发生的是置换反应 C. 流程中H2O可以循环使用 D. 该工艺为“碳中和”目标的实现提供了新路径 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 饮用水安全与人们的健康息息相关。水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。以下是学生在“自制净水器”项目活动中设计的净水器装置示意图。 资料：离子交换树脂选择的是抛光树脂，可将水中混有的阴、阳离子交换成H+和OH-，最终结合成水，达到净水的目的。 （1）装置中的填料鹅卵石和石英砂的主要作用是_____(填操作名称)，该操作能除去水中的_____(填序号)。 ①泥沙 ②色素 ③异味 （2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，写出镁离子的离子符号______。利用上述净水器______(填“能”或“不能”)将硬水软化。 （3）观察装置的连接方式，进水口设计在瓶子的下方，这样设计的优点是_______。 14. 实验小组的同学选择下列装置制取氧气并验证氧气的性质。 回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______。 （2）图甲中，试管口需略向下倾斜的目的是______。 （3）若选择图乙做发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。要收集一瓶纯净的氧气，可选择的收集方式是______。 （4）小组同学在进行图丙实验时，观察到集气瓶内壁出现水雾，请分析产生此现象的原因_______。 15. 以海水为原料制备金属镁的主要过程如下图： 回答下列问题： （1）贝壳的主要成分是_____(填化学式)。 （2）用石灰乳比石灰水的效果更好的原因是______。 （3）上述过程中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为______。 （4）下列过程均是海水资源的综合利用，其中主要利用化学变化的是______。(填序号) ①海水提炼镁 ②海水淡化 ③海水晒盐 ④海水制氢气 （5）溶液a中溶质的成分为_______。 16. 暖贴利用铁粉生锈放热的原理发热。暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。化学兴趣小组同学进行如下活动，探究铁生锈的条件及其影响因素。 活动1：探究铁生锈的条件 （1）实验①③对比证明铁钉生锈需要______。防止铁制品锈蚀的措施有______。(写一条即可) （2）将生锈的铁钉浸在盐酸溶液中除锈，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，用化学方程式解释其产生气泡的原因_______。 活动2：探究影响铁生锈的影响因素 小组同学猜测活性炭和食盐的作用可能是加快铁粉生锈的速率。下表是2 g铁粉和5 g水与不同质量的活性炭和食盐混合，记录10分钟后温度的变化。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 m 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （3）表格中m=______。 （4）对比实验1和2，你得到的结论是________。 （5）暖贴在使用前需要密封保存的原因_______。 （6）将暖贴中的材料取出立即装入密闭的容器中，在下图中绘制整个反应过程中瓶内气体压强的变化趋势。 17. 科学家研究利用甲酸(HCOOH)制取清洁能源氢气，发生反应的微观过程如下图所示： （1）氢气做燃料的优点有_______。 （2）若要获得1.5 kg的氢气，计算理论上需要消耗甲酸的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省初中学业水平模拟考试 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共5页，“答题卷”共2页。 2.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 化学科学技术的发展推动人类文明的进步。下列有关说法错误的是 A. 可以使用化学或生物方法人工合成药物，帮助人类战胜疾病 B. 化学在材料的研制和创新中发挥着重要作用 C. 自然资源在开发和利用过程中一定不会涉及化学变化 D. 化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、正确； C、自然资源的开发利用常涉及化学变化，例如煤的干馏、金属冶炼等过程均有新物质生成，属于化学变化，“一定不会涉及化学变化”的说法错误； D、绿色低碳循环发展是化学研究和应用的重要发展方向，可减少污染、提高资源利用率，说法正确。 2. 在化学实验室里，我们要安全和正确地进行实验。以下图示的操作中有误的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体体积 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞需倒放避免污染试剂，标签需朝向手心防止残留药液腐蚀标签，操作错误。 B、读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作正确。 C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积1/3，试管夹夹在距试管口约1/3位置，试管与桌面成45°左右，操作正确。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，操作正确。 3. 关于金属材料的说法中不正确的是 A. 铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性 B. 生铁的含碳量比钢高 C. 多数合金的抗腐蚀性比其组成金属的好 D. 合金的硬度一般比其组成金属的小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属能被压制成薄片是具有良好延展性的表现，铜可加工为超薄铜箔说明铜延展性好，正确； B. 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量比钢高，正确； C. 多数合金的抗腐蚀性优于其组成的纯金属，正确； D. 合金的硬度一般比其组成的纯金属更大，而非更小，表述错误。 4. 劳动教育是学生成长的必要途径，具有树德、增智、强体、育美的综合育人价值。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 涉及的化学知识 A 用水清洗油污 水可以溶解油脂 B 熟石灰撒入土壤 熟石灰可以做化肥 C 在厨房使用天然气做饭 天然气具有可燃性 D 用铅笔芯做润滑剂 石墨具有导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、油脂难溶于水，水无法溶解油脂，用水不能清洗油污，通常用洗涤剂的乳化作用除油污，错误； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，撒入土壤是利用其碱性改良酸性土壤，它不含氮、磷、钾等植物所需营养元素，不能作化肥，错误； C、天然气具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可用于厨房做饭，正确； D、铅笔芯主要成分为石墨，作润滑剂是利用石墨具有滑腻感的性质，和导电性无关，错误。 5. 发电玻璃是在普通玻璃上覆盖了一层碲化镉，在弱光的照射下也能发电。碲元素的相关信息如图，有关说法正确的是 A. 碲的原子序数为52 B. 碲属于金属元素 C. 碲的相对原子质量为127.6 g D. 碲元素很稳定，不能和其他元素形成化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，因此碲的原子序数为52，正确； B、碲的汉字带有“石”字旁，属于非金属元素，错误； C、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误； D、题干说明存在碲化镉，证明碲可以和其他元素形成化合物，错误。 6. 下列有关二氧化碳的说法正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液后再加热，溶液颜色变化为紫色—红色—蓝色 B. 实验室可用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 C. 二氧化碳可以用燃着的小木条检验 D. 二氧化碳是空气污染物之一 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸使溶液变红，加热后碳酸分解，溶液变回紫色，颜色变化为紫色—红色—紫色，错误。 B、实验室制取二氧化碳的药品为石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应原理可行，正确。 C、能使燃着的小木条熄灭的气体不只有二氧化碳（如氮气也可使其熄灭），二氧化碳需用澄清石灰水检验，错误。 D、二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物，错误。 7. 下图是氮及其化合物所对应的化合价与物质类别的关系图，以下说法不正确的是 A. X代表的物质类别是单质 B. 点A对应的物质可能是NO2 C. 点B对应物质的化学式是N D. 点B对应的物质是空气中含量最多的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质中元素化合价为0，X类别对应物质中氮元素化合价为0，因此X代表单质，该选项正确。 B、A点属于氧化物，氮元素化合价为+4，中氧元素为-2价，氮元素为+4价，符合要求，该选项正确。 C、B点是氮元素组成的单质，氮单质为双原子分子，化学式为，不是，该选项错误。 D、空气中含量最多的气体是，对应B点物质，该选项正确。 8. 不经常锻炼的人，偶尔剧烈运动过后肌肉酸痛，是因为体内乳酸积累过多。乳酸的化学式为C3H6O3，下列说法不正确的是 A. 乳酸是化合物 B. 组成乳酸的三种元素的质量比为1：2：1 C. 一个乳酸分子是由3个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成 D. 乳酸中碳元素的质量分数为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； B. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，是三种原子的个数比，不是元素质量比，错误； C. 化学式中元素右下角的数字表示1个分子中该原子的个数，因此1个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，正确； D. 乳酸中碳元素的质量分数为，正确。 9. 油灯是古代重要的照明工具，下图是我国劳动人民的智慧发明“省油灯”的内部结构。下列说法正确的是 A. 夹层中的水可以降低灯油的温度，减少灯油挥发 B. 吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 C. “省油灯”中水的作用是隔绝氧气 D. 灯芯不是可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 水的比热容较大，可吸收热量降低灯油的温度，温度越低，分子运动速率越慢，灯油挥发减少，该选项正确。 B. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹灭油灯的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低着火点，该选项错误。 C. 油的密度比水小，浮在水的上层，可直接接触到氧气，水没有起到隔绝氧气的作用，该选项错误。 D. 灯芯（通常为棉线等材质）可以燃烧，属于可燃物，该选项错误。 10. 同时用温度传感器和pH传感器测定盐酸和氢氧化钠溶液的反应，获得如下曲线，以下说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应是向盐酸中不断滴入氢氧化钠溶液 C. 反应后的溶液呈中性 D. 45 s左右，两种物质恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，正确； B. pH曲线初始pH<7，随反应进行pH逐渐增大至大于7，说明是向酸性的盐酸中不断滴入碱性的氢氧化钠溶液，正确； C. 反应结束后最终溶液pH>7，呈碱性，并非中性，错误； D. 酸碱中和反应恰好完全反应时放热最多，温度最高，温度曲线显示45s左右温度达到峰值，说明此时两种物质恰好完全反应，表述正确。 11. 盐矿的卤水中含有Na2SO4和NaCl，两者的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 A. 两种物质的溶解度均随温度的升高而不断增大 B. 20℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为19.5% C. 10℃时，Na2SO4饱和溶液的质量一定小于NaCl饱和溶液的质量 D. 与Na2SO4相比，NaCl更适合用蒸发结晶的方式获得 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由表格数据可知，Na2SO4的溶解度在40℃后随温度升高而减小，并非随温度升高不断增大，错误。 B. 20℃时Na2SO4饱和溶液溶质质量分数为，不是19.5%，错误。 C. 选项未说明溶剂质量相等，无法比较两种饱和溶液的质量大小，错误。 D. NaCl的溶解度受温度影响变化很小，适合用蒸发结晶的方式获得，正确。 12. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 电解水所用的电能是由太阳能转化而来 B. 在合成装置中发生的是置换反应 C. 流程中H2O可以循环使用 D. 该工艺为“碳中和”目标的实现提供了新路径 【答案】B 【解析】 【详解】A、由流程图可知，太阳能电池板将太阳能转化为电能，为电解水提供能量，说法正确。 B、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。合成装置中反应物为（单质）和（化合物），生成物均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，说法错误。 C、合成装置反应生成的可返回电解装置重复利用，因此可以循环使用，说法正确。 D、该工艺消耗合成液态燃料，可减少二氧化碳排放，为“碳中和”目标的实现提供了新路径，说法正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 饮用水安全与人们的健康息息相关。水的净化和水质检测是保障饮用水安全的重要环节。以下是学生在“自制净水器”项目活动中设计的净水器装置示意图。 资料：离子交换树脂选择的是抛光树脂，可将水中混有的阴、阳离子交换成H+和OH-，最终结合成水，达到净水的目的。 （1）装置中的填料鹅卵石和石英砂的主要作用是_____(填操作名称)，该操作能除去水中的_____(填序号)。 ①泥沙 ②色素 ③异味 （2）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，写出镁离子的离子符号______。利用上述净水器______(填“能”或“不能”)将硬水软化。 （3）观察装置的连接方式，进水口设计在瓶子的下方，这样设计的优点是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. ① （2） ①. ②. 能 （3）水与净水材料充分接触，净水效果更好(或防止堵塞等) 【解析】 【小问1详解】 鹅卵石和石英砂有孔隙，可起到过滤作用；过滤是分离不溶性固体和液体的操作，只能除去不溶性的泥沙，色素和异味需要通过活性炭吸附去除，因此选①。 【小问2详解】 1个镁离子带2个单位正电荷，离子符号为；装置中的离子交换树脂可将硬水中的钙、镁阳离子交换为，最终生成水，能除去可溶性钙镁化合物，因此可以将硬水软化。 【小问3详解】 进水口在下方时水自下而上流动，不会快速流过填料，能和各层填料充分接触，净水更充分。 14. 实验小组的同学选择下列装置制取氧气并验证氧气的性质。 回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______。 （2）图甲中，试管口需略向下倾斜的目的是______。 （3）若选择图乙做发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。要收集一瓶纯净的氧气，可选择的收集方式是______。 （4）小组同学在进行图丙实验时，观察到集气瓶内壁出现水雾，请分析产生此现象的原因_______。 【答案】（1）铁架台 （2）防止冷凝水回流，炸裂试管 （3） ①. ②. 排水法 （4）铁丝燃烧放热，瓶底水受热汽化后在集气瓶壁冷凝形成水雾 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 图乙属于固液常温型制取气体的发生装置，实验室用该装置制氧气，所用试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式见答案；要收集较纯净的氧气应选用排水法。 【小问4详解】 见答案。 15. 以海水为原料制备金属镁的主要过程如下图： 回答下列问题： （1）贝壳的主要成分是_____(填化学式)。 （2）用石灰乳比石灰水的效果更好的原因是______。 （3）上述过程中生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为______。 （4）下列过程均是海水资源的综合利用，其中主要利用化学变化的是______。(填序号) ①海水提炼镁 ②海水淡化 ③海水晒盐 ④海水制氢气 （5）溶液a中溶质的成分为_______。 【答案】（1） （2）石灰乳中的含量更高，反应更充分 （3） （4）①④ （5）、、 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式为。 【小问2详解】 氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，单位体积内氢氧化钙含量更高，能更充分和海水中的氯化镁反应。 【小问3详解】 海水中的氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式配平正确，需标注沉淀符号。 【小问4详解】 化学变化的本质是有新物质生成：①提炼镁、④制氢气都有新物质生成，属于化学变化；②海水淡化、③海水晒盐是物质分离操作，无新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 原海水中的氯化钠不参与反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成可溶性的氯化钙。为保证氯化镁完全反应，通常加入过量的石灰乳，而氢氧化钙微溶于水，因此溶液a的溶质为氯化钠、氯化钙和氢氧化钙。 16. 暖贴利用铁粉生锈放热的原理发热。暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。化学兴趣小组同学进行如下活动，探究铁生锈的条件及其影响因素。 活动1：探究铁生锈的条件 （1）实验①③对比证明铁钉生锈需要______。防止铁制品锈蚀的措施有______。(写一条即可) （2）将生锈的铁钉浸在盐酸溶液中除锈，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，用化学方程式解释其产生气泡的原因_______。 活动2：探究影响铁生锈的影响因素 小组同学猜测活性炭和食盐的作用可能是加快铁粉生锈的速率。下表是2 g铁粉和5 g水与不同质量的活性炭和食盐混合，记录10分钟后温度的变化。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 m 3.1 4 0.2 0.1 56.3 （3）表格中m=______。 （4）对比实验1和2，你得到的结论是________。 （5）暖贴在使用前需要密封保存的原因_______。 （6）将暖贴中的材料取出立即装入密闭的容器中，在下图中绘制整个反应过程中瓶内气体压强的变化趋势。 【答案】（1） ①. 与水接触 ②. 涂油、刷漆、保持干燥等(合理即可) （2） （3）0.1 （4）活性炭可以加快铁粉生锈的速率 （5）隔绝氧气，防止提前发热导致失效 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验①中铁钉同时接触氧气和水，发生生锈；实验③中铁钉只接触氧气，不接触水，不生锈，因此对比证明铁生锈需要水；根据铁生锈的条件，防止铁制品锈蚀的措施：刷漆（或涂油、镀一层耐腐蚀的金属、保持铁制品表面洁净干燥等， 合理即可）。 【小问2详解】 生锈的铁钉表面的铁锈被盐酸除去后，内部的铁会与盐酸发生反应，产生氢气，因此会观察到铁钉表面产生气泡，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 该实验的目的是探究活性炭和食盐对铁生锈的影响，实验2、4对比，可说明食盐对铁生锈有影响；实验3、4对比应说明活性炭对铁生锈有影响，因此3、4两个实验只有活性炭的用量不同，其他条件都要相同，所以 m=0.1。 【小问4详解】 对比实验1和2，变量为活性炭的有无，其他条件（铁粉、水质量，食盐质量均为0）相同，实验2温度上升远高于实验1。结论：在其他条件相同时，活性炭可以加快铁粉生锈的速率（或活性炭能加快铁的生锈）。 【小问5详解】 暖贴中的铁粉会与空气中的氧气、水接触发生反应，提前生锈放热，导致失效，因此使用前需要密封保存，防止铁粉与空气中的氧气和水接触，提前发生反应而失效。 【小问6详解】 暖贴内的铁粉生锈是放热反应，反应初期反应速率快，短时间内放出大量热量，使密闭容器内的气体受热膨胀； 此时虽然也在消耗氧气，但氧气减少带来的压强下降幅度，远小于气体受热膨胀带来的压强上升幅度，因此瓶内总压强先升高，直到放热速率和氧气消耗的影响达到平衡，压强达到最高点；随着反应进行，容器内的氧气被持续消耗，气体总量不断减少；同时反应速率逐渐减慢，放热量减少，容器内温度逐渐回落，气体膨胀的效果消失；此时氧气消耗带来的压强下降成为主导，因此瓶内压强快速、大幅下降，远低于初始压强；当反应逐渐结束， 容器内的氧气被大量消耗，铁粉生锈的反应逐渐停止，不再消耗氧气，也不再放热， 容器内的气体温度最终恢复到室温，剩余气体的量不再变化，因此压强缓慢下降后趋于稳定，最终保持在一个远低于初始压强的恒定值，图像见答案。 17. 科学家研究利用甲酸(HCOOH)制取清洁能源氢气，发生反应的微观过程如下图所示： （1）氢气做燃料的优点有_______。 （2）若要获得1.5 kg的氢气，计算理论上需要消耗甲酸的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）燃烧后产物为水，无污染（或原料来源广或热值高） （2）解：设需要消耗甲酸的质量为x x=34.5kg 答：要获得1.5kg的氢气，需要消耗甲酸的质量为34.5kg。 【解析】 【小问1详解】 氢气作为燃料的核心优点是燃烧产物只有水，不会造成环境污染；原料来源广泛；燃烧热值高。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $